整理--第二章身边的化学物质知识点

主题三身边的化学物质知识点一空气1.空气的成分按体积分数计算，大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94、二氧化碳占0.03，其他气体和杂质占0.03。

因此空气是混合物。

2.通过实验测定了空气组成的科学家是( ) A.门捷列夫，B.达尔文，C.拉瓦锡3.空气中氧气含量的测定(见图1-3-1)：实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞，打开弹簧夹(1)红磷燃烧时可观察到的主要现象是冒白烟，产生黄色火焰，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，可观察到的现象是水倒吸入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5，说明空气中的氧气被消耗了，约占空气体积的1/5。

图1-3-1(2)实验完毕后，发现某同学所做实验的广口瓶中水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，产生问题的原因可能是红磷量不足、没等冷却就打开了弹簧夹。

某同学所做实验的广口瓶中水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5，产生问题的原因可能是红磷点着后没有迅速伸入集气瓶中、点燃红磷前没有夹好弹簧夹。

(3)通过该实验可推出氮气的性质有氮气不燃烧，不支持燃烧，不与水反应，难溶于水。

(4)此实验中能否用铁、铝代替红磷？不能，原因：铁、铝不能在空气中燃烧。

此实验中能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：碳、硫燃烧后会生成新的气体。

(5)此实验中，瓶底预先放水的作用是吸收热量和白烟。

(6)此实验中选用红磷做可燃物的原因是红磷能在空气中燃烧；红磷燃烧后的产物是固态；红磷不能与氮气反应。

4.氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，在标准状况下，氧气的密度比空气大，不易溶于水。

5.氧气的化学性质：(1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体。

(2)氧气具有助燃性，能支持燃烧。

6.氧气用途：供给呼吸：医疗急救、登山、潜水等助燃性：物质燃烧时作助燃剂、气割、气焊等。

7.二氧化碳的物理性质：通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。

降温条件下，会变为固体，称作“干冰”。

第2章 身边的化学物质 知识清单【知识考点】考点一 氧气的性质及用途1.物理性质：①色、味、态：通常情况下无色无味气体②密度：密度比空气大（故收集的一瓶氧气，要正放在桌面上）， ③溶解性：不易溶于水（故可以用排水法收集）。

④三态变化：在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2.化学性质：①具有助燃性：能使带火星木条复燃。

②性质比较活泼,与许多物质发生反应，并放出大量的热。

小结：a.物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈，说明物质燃烧程度与氧气的浓度大小成正比； b.物质燃烧时的现象，一般来说气体燃烧会有火焰；固体直接燃烧产生光或者火星；生成物有固体时，一般都会产生烟；C.某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。

缓慢氧化也放热。

如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂，酒醋的酿造，农家肥的腐熟等等。

1. 用途：①供呼吸 （如动植物呼吸、医疗急救） ②支持燃烧 （如宇宙航行、炼钢、气焊） ★与氧气相关的物质转化关系考点二 二氧化碳的性质及用途1.物理性质：①色、味、态：通常情况下无色无味气体 ②密度：密度比空气大③溶解性：能溶于水 ④三态变化：固态二氧化碳俗称干冰。

2.化学性质：与二氧化碳相关的实验非金属 木炭 红磷氢气 硫现象 空气中发红光，纯氧中发白光，生成使澄清石灰水浑浊的气体。

产生大量的白烟、放出热量淡蓝色的火焰、放热，生成小水珠 空气中发淡蓝色的火焰；纯氧中发蓝紫色的火焰；生成有刺激性气味的气体。

原理 C+O 2CO 24P+5O 22P 2O 5S+O 2SO 22H 2+O 22H 2O金属 镁条铁丝铝片 铜片现象空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 空气中变红热，氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热。

常温下，铝与氧气反应，在铝表面生成一层致密的保护膜红色的固体逐渐变成黑色 原理 2Mg+O 22MgO3Fe+2O 2Fe 3O 44Al+3O 2====2Al 2O 32Cu+O 22CuO补充与一氧化碳反应：2CO+O 22CO 2现象：产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体与石蜡反应：空气中发红光，氧气中发白光，放热，生成水雾和使澄清石灰水变浑浊的气体。

第二单元 我们周围的空气课题1 空 气一、空气中氧气成分的测定： 1、装置图（见书P27） 2、实验现象：①、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟 ②、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5）化学方程式： 4P + 5O 2点燃2P 2O 55、注意事项：①、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完 ②、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹， ③、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），④、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？ 答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧） 6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是：①红磷量不足；②装置气密性差；③未冷却至室温就打开止水夹；④没有预先在导管中装满水。

1、纯净物：由一种物质组成。

2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。

只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，四、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

21、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO ）、二氧化氮（NO 2）、二氧化硫（SO 2））和烟尘。

2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

4、存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

第2章身边的化学物质知识点梳理1：氧气的性质、用途及制法1.氧气的性质：（1）物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度略大于空气，不易溶于水，液态氧为淡蓝色，固态氧也为淡蓝色。

（2）化学性质注意：①铁丝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止反应生成的高温物质溅落瓶底，使集气瓶炸裂。

②将铁线绕成螺旋状的目的是：增大受热面积，增大与氧气的接触面积③在铁丝的末端系上火柴梗的作用是：引燃铁丝④为什么待火柴杆即将燃尽时，再将其伸入集气瓶中？防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝不能顺利燃烧小结：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与很多物质发生化学反应（氧化反应）并放出热量，氧气具有氧化性（助燃性）。

（3）氧化反应：物质与氧气发生的化学反应。

剧烈氧化：燃烧、燃烧引起的爆炸缓慢氧化：金属的锈蚀、动植物的新陈代谢、食物腐烂、有机肥的腐熟。

共同点：①都需要氧气②都放热不同点：①反应速率不同②前者发光、后者不发光2.氧气的用途：①供给呼吸（如潜水、医疗急救）②支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、火箭发射的助燃剂）3.氧气的制备:（1）工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同属于物理变化）（2）实验室制氧气原理2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑高锰酸钾：紫黑色固体水溶液为紫红色2H2O2MnO22H2O + O2↑ 实验室常用6%的双氧水来制氧气2KClO3MnO22KCl+3O2↑（3）催化剂：在化学反应中能加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

（4）气体制取与收集装置的选择△①发生装置：考虑反应物的状态和反应条件加热高锰酸钾：固固加热型双氧水与二氧化锰混合：固液不加热型优缺点：从节能、环保、操作难易程度去分析②收集装置：根据气体的密度、溶解性、不与水、不与空气成分反应向上排空气法和排水法优缺点：排水法收集的气体较为纯净，但不干燥排空气法收集的气体干燥但是不纯净（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）A．步骤：查—装—定—点—收—移—熄B．注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应略伸出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止固体粉末进入并堵塞导管⑥排水法收集时，待气泡连续均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）当集气瓶口有气泡由里向外冒出时，收集已满。

通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度稍大于空气，氧气不易溶于水。

液态氧气呈淡蓝色液体，固态氧气呈淡蓝色雪花状固体。

2.氧气的化学性质：比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应。

例如：⑴木炭在氧气中的燃烧：化学方程式：C+O2点燃CO2实验现象：剧烈燃烧，发白光，放大量热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

⑵蜡烛的燃烧：文字表达式：石蜡+氧气点燃→二氧化碳+水；实验现象：剧烈燃烧，发白光，瓶内壁有水雾出现，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

⑶铁丝在氧气中燃烧：化学方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4实验现象：剧烈燃烧，火星四射．．固体。

．．．．，放出大量热，生成黑色※铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项：（如图甲）①铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝与氧气的接触面积及受热面积；②铁丝一端系根火柴的目的是引燃（预热）；③等火柴即将燃尽时，再放入集气瓶内，防止：火柴燃烧消耗过多氧气；④集气瓶内放少量水或铺一层细沙的目的是：防止灼热的生成物溅落瓶底，使集气瓶炸裂。

⑷硫在氧气中燃烧：（如图乙）化学方程式：S+O2点燃SO2实验现象：剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放大量热，生成有刺激性气味的气体。

注意点：该实验集气瓶内装少量水或氢氧化钠溶液，用于吸收生成的二氧化硫气体，减少大气污染。

3.氧化反应：⑴定义：物质与氧气的反应都是氧化反应。

⑵种类：①剧烈氧化反应，如：物质的燃烧。

②缓慢氧化反应，如：金属生锈，食物腐败，新陈代谢，有机肥的腐熟等。

4.氧气的用途：⑴供给呼吸；如：宇航、潜水、登山、急救等。

⑵支持燃烧；（即助燃性）如：富氧炼钢、氧炔焰焊接金属、火箭助燃剂等。

自然界中氧气的获得途径：绿色植物的光合作用；●工业上制氧气：根据氮气和氧气的沸点不同，分离液态空气法制取氧气；（物理变化）●实验室制取氧气的方法：一、加热高锰酸钾制氧气1.药品：高锰酸钾（化学式：KMnO4，紫黑色晶体颗粒。

）2.反应原理：文字表达式：高锰酸钾加热→锰酸钾+二氧化锰+氧气；化学方程式：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑3.实验装置仪器名称：①铁架台，②试管，③酒精灯，④集气瓶，⑤水槽。

第二章 身边的化学物质第一节 性质活泼的氧气 一、空气的组成（体积分数）：氮气78％，氧气21 ％ ，氦、氖、氩等稀有气体 0.94 ％ ，二氧化碳0.03 ％ ，其他气体和杂质0.03 ％二、氧气1.物理性质：（1）无色无味（2）密度比空气略大（3）不易溶于水（4）液态氧是淡蓝色的。

2.氧气是化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，助燃性。

（1）氧气和木炭反应文字表达式：碳 + 氧气 −−→−点燃二氧化碳 符号表达式： C + O 2−−→−点燃CO 2 现象：在空气中燃烧发红光；在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成无色能使石灰水变浑浊的气体。

（2）石蜡和氧气反应文字表达式：石蜡 + 氧气 −−→−点燃二氧化碳 + 水 符号表达式：石蜡＋O 2点燃CO 2＋H 2O现象：在氧气中燃烧更剧烈，发出白光，放出热量，瓶内壁有水雾出现，倒入石灰水会使之变浑浊。

（3）铁丝在氧气中燃烧（集气瓶底部放少量水或细沙：防止生成物溅落下来炸裂瓶底）文字表达式：铁 + 氧气 −−→−点燃四氧化三铁 符号表达式： Fe + O 2 −−→−点燃Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

（4）红磷燃烧文字表达式：磷 + 氧气 −−→−点燃五氧化二磷 符号表达式： P + O 2−−→−点燃P 2O 5现象：产生大量白烟，放出热量。

（5）镁带燃烧文字表达式：镁 + 氧气 −−→−点燃氧化镁 符号表达式： Mg + O 2 −−→−点燃MgO 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。

3.氧化反应：（1）剧烈氧化：比较剧烈的氧化反应。

如：各种燃烧（2）缓慢氧化：缓慢的氧化反应。

如：新陈代谢，金属锈蚀，食物腐烂， 有机肥的腐熟。

4. 氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧。

5. 氧气的工业制法：分离液态空气法 ,是 物理 变化。

工业上根据氧气和氮气的 沸点 不同分离氧气的。

首先在低温、加压的条件下，使空气 液化 。

一、空气的成分空气中各组分气体的体积分数：氮气________%、氧气________%、稀有气体________%、二氧化碳________%、其他气体和杂质________%。

二、氧气的性质和用途1．氧气的物理性质(1)通常状况下，氧气是一种______色、______味的气体，密度稍________空气，________溶于水。

(2)氧气有三态变化。

在外界条件改变时，可以变成__________色液体和固体。

2．氧气的化学性质氧气是一种化学性质__________的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有________性。

(1)碳＋氧气――→点燃______________；C ＋O 2――→点燃____________。

(2)铁＋氧气――→点燃______________；Fe ＋O 2――→点燃__________。

(3)石蜡＋氧气――→点燃__________＋__________。

3．氧气的用途供给呼吸和支持燃烧是氧气的重要用途。

如潜水、太空飞行、__________________、________等。

三、氧气的制法1．工业制氧气首先将空气除尘净化，除去______________和________，然后在低温、加压条件下，使空气液化。

通过控制温度________液态空气，将沸点较低的液态氮先蒸发出来，余下的是沸点较高的液态氧。

2．用高锰酸钾制取氧气的原理和装置(1)原理：用高锰酸钾制取氧气的反应的文字表达式：______________________。

符号表达式：_____________________________________________。

(2)发生装置：固体需加热型装置。

图2－Q －13．用过氧化氢溶液制取氧气的原理和装置(1)催化剂和催化作用在化学反应中能________化学反应速率，但本身的________和____________在反应前后都没有发生变化的物质称为催化剂。

谈谈室内空气污染室内空气污染，是指住宅、办公室、商店等建筑物内空气中污染物浓度增高的现象。

室内外空气质量的关系通常用同一种污染物在室内外空气中浓度的比值（I／O）来表示。

因为室内空气质量的好坏，直接影响人体的健康，因此开展对室内空气污染问题的研究，普遍受到人们的重视。

室内空气中主要污染物有：二氧化硫（SO2）、悬浮颗粒物（TPM）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、臭氧（O3）、铅、各种碳氢化合物等。

室内空气污染源室内空气污染物主要来源于室内燃烧、吸烟、建筑材料等。

(1)室内燃烧。

室内燃烧能引起室内空气中总悬浮颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、碳氢化合物等污染物浓度明显增高。

表1为使用煤气炉和电炉的住宅及办公楼室内各种污染物含量的I／值。

表1 室内燃烧对各种污染物I／O值的影响应该指出的是，住宅普遍使用的煤气炉能导致厨房内二氧化氮浓度显著增高，其I／O值可达到～，并使室内颗粒物中硝酸盐含量明显增加。

表2为北京地区住宅厨房内污染状况的调查结果。

这些数据表明，厨房内的污染是相当严重的。

表2北京地区住宅厨房内空气污染情况（mg／m3）(2)香烟污染。

据说烟草燃烧产物中含有2，000多种污染物质，吸烟是室内最严重的污染之一。

表3为美国个城市的室内可吸入颗粒物量与吸烟人数的关系。

在某些允许吸烟的公共场所，可吸入颗粒物的最高浓度达到700μg／m3。

经分析得知，在烟尘粒子中含有焦油、尼古丁、苯并（a）芘、酚等多种污染物，烟气中还含有一氧化碳、氮氧化合物、甲苯、丙醛等有害蒸气，其中不少是强致癌物质。

据测定，每支香烟燃烧后的烟气中苯并芘含量可达1微克以上。

吸烟不仅危害吸烟者本人，而且也危害被动吸烟者。

据统计，被动吸烟者得肺癌的机率较其他人高达2倍。

表3 美国六个城市可吸入颗粒物的平均浓度及I／O值(3)建筑材料。

建筑材料是甲醛等有机污染物和氡的室内污染源。

甲醛为无色水溶性气体，空气中其含量达～时，人可感到有刺激性臭味，达2～25PPm时可使眼部和上呼吸道感到刺激，达50～100PPm时可引起皮肤和肺部炎症，达100PPm以上时可导致人死亡。