2005-2006学年度上学期高一化学同步测试物质的量浓度

2.3.3 物质的量浓度练习（解析版）1．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最小的是（）A．1 L 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．0.1 L 2 mol•L﹣1的KCl溶液C．0.1 L 1 mol•L﹣1的MgCl2溶液D．10 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液【答案】A【详解】A. 1 L 1 mol•L﹣1的NaCl溶液中，c（Cl-）：c（NaCl）=1：1，则c（Cl-）为1mol/L；B. 0.1 L 2 mol•L﹣1的KCl溶液中，c（Cl-）：c（KCl）=1：1，则c（Cl-）为2mol/L；C. 0.1 L 1 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，c（Cl-）：c（MgCl2）=2：1，则c（Cl-）为2mol/L；D. 10 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液中，c（Cl-）：c（AlCl3）=3：1，则c（Cl-）为3mol/L；总上所述，氯离子浓度最小的为1mol/L，答案为A。

2．下列各溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是A．100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液D．200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液混合【答案】D【详解】100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)=0.1 mol/L×100 mL×2=0.02mol。

A．100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中n(Na＋) = 0.1 mol/L×100 mL×1=0.01mol。

B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液中n(Na＋) = 0.2 mol/L×50 mL×1=0.01mol。

高一化学上册物质的量浓度同步训练题（有答案）
13化学中常用的物理量——物质的量（3时）
第三时物质的量浓度
时达标
1（原创）1 mol L-Ba(OH)2溶液的意义是（）
A．1L水中含有1mol Ba(OH)2
B1L溶液中含1 mol OH-
C．将2mol L-的Ba(OH)2溶液稀释成2L
D．指1LBa(OH)2溶液中含171g
2容量瓶是用配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有①温度、②浓度、③容量、
④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）
A．②④⑥ B．③⑤⑥
C．①②④ D．①③⑤
3 （原创）100mL03mol/LNa2SO4溶液和100mL02mol / L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度约为( ) A．02mol/L B．025mol/L C045mol/L D．050mol/L
4(原创)下列溶液中，阴离子浓度最大的是（）
Ａ．05 mol L-1 H2SO4溶液50Ml
Ｂ．06 mol L-1 Al2(SO4)3溶液35mL
Ｃ．08 mol L-1 NaCl溶液70mL Ｄ．07 mol L-1 Al (NO3)3溶液60mL
5（原创）体积均为aL的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。

则硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾的物质的量浓度之比约为（）
A322 B123
C133 D311
6（选用）实验室里需用480mL01mol/L的硫酸铜溶液，现选取。

第三单元物质的量浓度1.在一定温度下,已知有关某饱和溶液的一些数据:①溶液的质量,②溶剂的质量,③溶液的体积,④溶质的摩尔质量,⑤溶质的溶解度,⑥溶液的密度,利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度,不能算出的一组是( )A.④⑤⑥B.①②③④C.①④⑥D.①③④⑤答案:C2.现有某温度下的KCl饱和溶液m1 g,溶质的质量分数为w1%｡对其采取某种措施后析出m g KCl晶体,所得母液的质量为m2 g,溶质的质量分数为w2%,则下列关系正确的是( )A.原条件下KCl的溶解度小于w1 gB.m1∙w1%-m=m2∙w2%C.w1一定大于w2D.m1-m2≤m答案:B3.实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中c(K+)=c(Cl-)= 12c(Na+)=c(SO2-4),则其溶质可能是( )A.KCl Na2SO4B.KCl Na2SO4 NaClC.NaCl Na2SO4 K2SO4D.KCl K2SO4 Na2SO4解析:A项为等物质的量的KCl与Na2SO4时符合题意,C项各物质的物质的量之比为2:1:1,B､D两项无论怎样调整都不能满足题目要求｡答案:AC4.(2020·新课标全国理综)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀｡则该混合溶液中钾离子浓度为( )A.0.1(b-2a) mol·L -1B.10(2a-b) mol·L -1C.10(b-a) mol·L -1D.10(b-2a) mol·L -1解析:本题考查物质的量的相关计算,意在考查考生的定量计算能力｡由反应:Ba 2++SO 2-4==BaSO 4↓,则每份溶液中的Ba 2+的物质的量为a mol,同理Cl -的物质的量为b mol｡由电荷守恒:n(K +)=n(Cl -)-2n(Ba 2+)=(b-2a) mol,故c(K +)=(b-2a) mol/0.1 L=10(b-2a) mol/L ｡答案:D5.(2020·安徽八校联考)相对分子质量为M 的气态化合物V L(标准状况),溶于m g 水中,得到质量分数为ω的溶液,物质的量浓度为c mol/L,密度为ρ g·cm -3,则下列说法正确的是( )A.相对分子质量M=22.4(1)m Vωω-B.物质的量浓度c=22.4VMV m ρ+C.溶液的质量分数ω=22.4MVmD.溶液密度ρ=1000cMω解析:由c=1000M ρω知D 正确;由公式c=nV 知3100022.422.4()1022.4VV c V MV m M m ρρ-==+⨯+⨯÷,B 错;由22.422.422.4VMMV V m MVm M ω⨯==++⨯知C 错,将此式变换后即可得到A 项中的式子｡答案:AD6.质量分数为a%,物质的量浓度为c mol·L -1的KOH 溶液,蒸发溶剂,恢复到原来温度,若质量分数变为2a%,则物质的量浓度( )A.等于2c mol·L-1B.大于2c mol·L-1C.小于2c mol·L-1D.在c~2c mol·L-1之间解析:蒸发溶剂,恢复到原来温度,质量分数变为2a%,说明蒸发的水的质量和余下的溶液的质量相等,但水的密度比KOH溶液小,减少的水的体积大于剩余的KOH溶液的体积,即KOH溶液的体积比原来的一半要小,所得的物质的量浓度大于原来的2倍｡答案:B7.下列说法中错误的是( )A.从1 L 1 mol∙L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol∙L-1B.制成0.5 L 10 mol∙L-1的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)C.0.5 L 2 mol∙L-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g∙cm-3)与10 mL18.4 mol∙L-1的硫酸的浓度是不同的解析:A项,溶液的物质的量浓度与体积的多少无关,从1 L 1 mol∙L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol∙L-1;B项,0.5 L 10 mol∙L-1的盐酸中n(HCl)=0.5 L×10 mol∙L-1=5 mol,需要标准状况下氯化氢气体的体积为5 mol×22.4 L∙mol-1=112 L;C项,0.5 L 2 mol∙L-1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为0.5 L×2 mol∙L-1×3×6.02×1023 mol-1=3×6.02×1023;D项,98%的硫酸(密度为1.84 g∙cm-3)的物质的量浓度为1 L×1000 cm3∙L-1×1.84 g∙cm-3×98%÷98g∙mol-1÷1 L=18.4 mol∙L-1｡答案:D8.对于1 mol/L的氨水,下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)( )A.将标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水中配成溶液,即可得1 mol/L的氨水B.1 mol/L的氨水的质量分数小于1.7%C.将1 mol/L的氨水与水等质量混合后,所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/LD.质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合,所得氨水的质量分数小于15%解析:选项A,溶液的体积大于1 L,氨水的物质的量浓度应小于1 mol/L,错误;选项B,c=1000100017w wMρρ⨯⨯⨯⨯=,因为ρ(氨水)<1 g∙cm-3,所以w(氨水)>1.7%,错误;选项C,氨水与水等质量混合时,所得溶液体积比原氨水体积的2倍小,因此c(氨水)>0.5 mol/L,正确;选项D,两种氨水等体积混合时,由于氨水的密度随其质量分数的增大而减小,因此所得氨水的质量分数应小于10%20%2+,即w(氨水)<15%,正确｡答案:CD9.(2020·合肥质量检测)某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M n+及a值可能为( )A.Mg2+､1B.Ba2+､0.5C.Al3+､1.5D.Fe2+､2解析:根据溶液呈电中性可得:c(NO-3)+2c(SO2-4)=c(H+)+c(Na+)+nc(M n+),则3+2=2+1+an,an=2｡当n=3时,a=23,C错;当n=2时,a=1,A对｡答案:A10.(2020·石家庄质检二)CuO与Fe2O3混合粉末中加入200 mL 0.5 mol/L HNO3溶液,恰好完全反应(忽略溶液体积变化),所得溶液中c(Cu2+)=c(Fe3+)｡下列说法中不正确的是( )A.混合粉末的质量为3.2 gB.混合粉末中CuO与Fe2O3的物质的量相等C.混合粉末中CuO与Fe2O3的质量相等D.混合粉末溶于硝酸所得溶液中c(NO-3)为0.5 mol/L答案:B11.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了;②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数;③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤;④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水;⑤定容时,仰视容量瓶的刻线;⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻线｡A.①③⑤⑥B.①②⑤⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥答案:A12.硫酸镁､硫酸铝两种物质组成的混合溶液100 mL中,SO2-4物质的量浓度为0.10 mol/L,加入0.30 mol/L NaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止｡消耗NaOH溶液的体积为100 mL｡过滤,在所得滤液中AlO-2物质的量浓度为( )A.0.025 mol/LB.0.050 mol/LC.0.10 mol/LD.0.25 mol/L解析:溶液中n(SO2-4)=0.01 mol,n(Na+)=0.03 mol,最终溶液只为Na2SO4和NaAlO2,根据电荷守恒,可求出溶液中有AlO-2为0.01 mol,其体积为0.2 L,所以c(AlO-2)=0.050 mol/L｡答案:B13.(2020·山东模拟)(1)下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作,请按要求填空:①所需浓H2SO4的体积为________｡②如果实验室有15 mL､20 mL､50 mL量筒,应选用________ mL量筒最好｡③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里,并不断搅拌,目的是________｡④将________的上述溶液沿________注入________中,并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液要一并注入上述容量瓶中,并摇匀｡⑤加水至液面接近刻度线1 cm~2 cm时,改用________加水,使溶液的凹液面正好跟刻度线相平｡(2)某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生,则对所配溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”､“偏低”或“不变”)?①定容时观察液面俯视________;②NaOH颗粒表面部分变质________;③用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于刻度线,此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出,使凹液面与刻度线相切________｡答案:(1)①13.6 mL ②15 ③混合均匀,使热量迅速扩散④冷却至室温玻璃棒500 mL容量瓶⑤胶头滴管(2)①偏高②偏低③偏低14.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol∙L-1 NaOH溶液以备使用｡(1)该同学应选择________mL的容量瓶｡(2)其操作步骤如下图所示,则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间｡A.②与③B.①与②C.④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体________g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)｡附表砝码规格a b c d e砝码大小/g 100 50 20 10 5(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会________(填“偏大”､“偏小”或“无影响”,下同)｡②容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度会__________｡解析:(1)因无480 mL容积的容量瓶,所以配制480 mL 0.5 mol∙L-1 NaOH溶液应选择500 mL的容量瓶｡(2)图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后,再向容量瓶中加入蒸馏水定容,应在图中④与⑤之间｡(3)因为需要配制500 mL溶液,该同学应称取NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol∙L-1×40 g∙mol-1=10.0 g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,砝码和游码的总质量为33.1 g,需要20 g和10 g的砝码各一个,游码的质量为3.1 g｡(4)①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,溶质偏少,浓度会偏小;②容量瓶中原来有少量蒸馏水,对溶质和溶液的体积均无影响,浓度无影响｡答案:(1)500 (2)C (3)10.0 c、d c (4)①偏小②无影响15.已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL,溶液密度为d g·cm-3,溶质的质量分数为ω%,物质的量浓度为c mol·L-1,溶液中含NaCl的质量为m g｡(1)用ω表示该温度下NaCl的溶解度是________｡(2)用m､V表示溶液的物质的量浓度是________｡(3)用ω､d 表示溶液的物质的量浓度是________｡ (4)用c ､d 表示溶液中溶质的质量分数是________｡解析:本题用字母代表各物理量,重点考查溶解度､质量分数､物质的量浓度的定义及数学表达式｡(1)由质量分数与溶解度之间的换算公式解题:因形成的是饱和溶液:100100(100)100S g S g g ωωωω=⇒=-- g ｡ (2)将溶液体积由VmL,折合成1L,求该溶液中含溶质的物质的量,即可求出溶质的物质的量浓度｡158.5mg g mol-g :V×10-3L=n(NaCl):1L, n(NaCl)=100058.5mVmol,c(NaCl)=()1n NaCl L=17.1m/Vmol·L -1｡ (3)从物质的量浓度的定义出发进行解题c(NaCl)=311000%58.51mL dg cm g mol Lω--⨯⨯⨯g g =0.171dωmol·L -1｡ (4)以物质的量浓度为已知条件求溶质的质量分数ω(NaCl)=13()58.558.5()100%%.100010c NaCl g mol c NaCl mL dg cm d--⨯⨯=⨯g g 答案:(1)S=100100ωω-g(2)17.1m/Vmol·L -1(3)0.171dωmol·L -1(4)58.5()%10c NaCl d16.在标准状况下,将224 L HCl气体溶于635 mL水(ρ=1.00 g·cm-3)中,所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3｡试计算:(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度｡(2)取出这种盐酸100 mL,稀释至1.18 L,所得稀盐酸的物质的量浓度｡(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1 Na2CO3溶液中,逐滴加入(2)中稀释后所得稀盐酸,边加边振荡｡若使反应不产生CO2气体,则加入稀盐酸的体积最多不能超过多少mL?(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L-1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 m L 1 mol·L-1的NaOH溶液｡蒸发中和后的溶液,最终得到多少g固体?解析:(1)标准状况下,n(HCl)=224 L/22.4 L·mol-1=10 mol,m(HCl)=10 mol×36.5 g·mol-1=365 g,盐酸的质量分数ω=[365 g/(365 g+635 g)]×100%=36.5%,盐酸的物质的量浓度c=1000×1.18×36.5%/36.5=11.8(mol·L-1)｡(2)根据c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)可知:c(稀)=11.8 mol·L-1×(0.1 L/1.18 L)=1 mol·L-1｡(3)n(Na2CO3)=0.040 L×0.065 mol·L-1=0.0026 mol,设加入稀盐酸的体积最多不能超过x mL,则:n(HCl)=1 mol·L-1×0.001x L=0.001x mol,根据反应Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl有:0.0026=0.001x,解得x=2.6(mL)｡(4)经过反应,蒸发中和后的溶液,最后所得固体为NaCl｡根据Cl-守恒有:n(NaCl)=n(HCl)=0.050 L×2 mol·L-1=0.1 mol,m(NaCl)=0.1 mol×58.5 g·mol-1=5.85 g ｡答案:(1)36.5%;11.8 mol·L-1(2)1 mol·L-1 (3)2.6 mL (4)5.85 g。

2005~2006学年度第一学期期末调研考试高一化学试题（本试卷卷面总分：100分，考试时间：100 min，考试形式：闭卷）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）注意：请将选择题答案填入下表中：一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质不是电解质的是A．H2SO4B．KOH C．N2D．NaCl2．下列物质的用途错误的是A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制取水泥的原料3．下列实验事故处理的方法中，不正确．．．的是A．炒菜时，油锅里着火了，可倒入冷油灭火B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果汽油、煤油等可燃物着火，可立即用水扑灭D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭4．氢氧化铁胶体属于介稳体系的主要原因是A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜5．测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%，则该矿石含铜的质量分数是A．10% B．20% C．30% D．40%6．下列关于铝的叙述中，不正确．．．的是A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．铝是一种比较活泼的金属C．在常温下，铝不能与氧气反应D．化学反应中铝容易失电子，是还原剂7．下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是A．碳酸钙加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2OB．铜片加入稀硫酸并加热：Cu+2H2SO4（浓）△Cu2++SO42－-+SO2↑+2H2OC．钾跟冷水反应：2K+2H2O=2K++2OH－+H2↑D．氢氧化铝溶于硝酸：Al(OH)3 + 3H+=Al3++3H2O8．在Na2S、S8、( )、BaSO4的排列中，括号内应填入的物质的化学式是A．Na2SO4B．KHSO3C．H2S D．SO3二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

物质的量浓度同步测试(含答案)
高一化学同步测试
物质的量浓度
说明本卷共答题时间60分钟，满分100分。

以下数据可供解题时参考
相对原子质量H1 N14 O16 S32 Na23 Cl355 Ca40 Ba137
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．实验室配制1mol L－1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（）A．250容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯
2．将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（） A．01mol/LB．05mol/L
C．1mol/L D．2mol/L
3．05 L AlCl3溶液中Cl-为903×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）
A．01 mol L-1 B．1 mol L-1 C．3 mol L-1 D．15 mol L-1
4．将30mL 05mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（）
A．003mol/L B．03mol/L C．005mol/L D． 004mol/L
5．相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+ 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是（）
A．C1 ＝C2 B．C1 ＞C2 C．C1 ＜C2 D．2 C1 ＝C2
6．若）为（）
A．015 mol/L B． 010 mol/L C．025 mol/L D． 0离子的物质的量浓度为02mol/L
13．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol L-1 AlCl3溶液中Cl-。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理物质的量浓度同步测试1．下列叙述正确的是()A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3(aq)，若称量操作如图K4-1所示，最终配制溶液的浓度偏高图K4-1C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－12．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液3．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是()A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切4．使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是()A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里B．称取胆矾25 g，溶解在1 L水里C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L5．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。

现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒、②10 mL量筒、③50 mL烧杯、④托盘天平、⑤100 mL容量瓶、⑥胶头滴管、⑦玻璃棒、⑧80 mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的是()A．④③⑦⑧⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑧⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥6．浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是() A．通入标准状况下的HCl气体44.8 LB．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC．蒸发掉0.5V L水D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L7．如图K4-2是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值为()图K4-2A．2 B．3C．4 D．58．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO2－4)等于0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L －1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为()A．0.2 mol·L－1B．0.25 mol·L－1C．0.45 mol·L－1D．0.225 mol·L－19．下列实验操作过程能引起结果偏高的是()①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A．①③B．①④C．②③D．②④10．实验室需要0.80 mol·L－1 NaOH溶液475 mL和0.40 mol·L－1硫酸500 mL。

第三节物质的量第3课时物质的量浓度（分层练习）1．与50mL0.1mol∙L−1MgSO4溶液中SO24 的物质的量浓度相等的是A．10mL0.5mol∙L−1H2SO4溶液B．75mL0.1mol∙L−1KAl(SO4)2溶液C．100mL0.5mol∙L−1Al2(SO4)3溶液D．50mL0.1mol∙L−1Na2SO4溶液2．将50mL0.3mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol·L－1B．0.03mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.04mol·L－13．在2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ba2＋的物质的量是A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5mol4．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合5．下列溶液的物质的量浓度为1mol/L的是A．将40g NaOH溶解于1L水中B．将0.5mol Na2O加入适量水中，配成1L溶液C．将100mL2mol/LNaCl溶液移去50mL后剩余的溶液D．将11.2LHCl气体通入水配成0.5L的溶液6．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是A．将标况下22.4LHCl气体配成1L溶液B．将含有6.02×1022个SO3分子的SO3溶于水并配成1L溶液C．将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液D．K＋为2mol的K2SO4溶液7．下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是A．1mL0.2mol·L－1CaCl2溶液B．1mL0.5mol·L－1KClO3溶液C．2mL0.3mol·L－1NaCl溶液D．4mL0.1mol·L－1AlCl3溶液8．下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液9．下列关于物质的量浓度表述错误的是A．从1L1mol/L Na2CO3溶液取出100mL，其中n(Na+)为0.2molB．将1L0.2mol/L Ca(NO3)2溶液稀释到10L时，NO3-的浓度为0.04mol/LC．将4g氢氧化钠溶于1L水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1mol/LD．5mL2mol/L NaCl溶液和10mL0.5mol/L MgCl2溶液中，n(Cl-)相等10．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/L MgCl2溶液中的c(Cl-)相等的是A．100mL1mol/L NaCl溶液B．75mL2mol/L CaCl2溶液C．100mL2mol/L KCl溶液D．75mL1mol/L AlCl3溶液11．下列有关说法正确的是A．1L水中溶解了40.0g NaOH，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．120mL2mol/L KCl溶液与60mL1mol/L MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度相等。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二单元物质的量浓度一、选择题1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 ( ) A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液解析A中“1 L水”，溶液体积不一定为1 L；C中蒸发掉50 g水后，溶液的体积不一定是50 mL；D中未指明溶液体积。

答案 B2．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ( ) A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 gC．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g解析实验室中没有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液。

答案 B3．下图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。

据此，下列说法正确的是（）硫酸化学纯（CP）（500 mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%A.该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g 氢气C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/LD.向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol答案 D4．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1的500 mL Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有 ( ) A．1处 B．2处 C．3处 D．4处解析两处错误：在第③步后要有摇匀，定容时视线要与凹液面平齐。

答案 B5．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为 ( ) A．0.4 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1C．0.2 mol·L－1 D．0.1 mol·L－1答案 D6．某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。