【人教版】2021年高一化学必修一(全集)同步练习汇总(打印版)

（人教版）高中化学必修一（全册）课时同步练习汇总第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全水平测试1．常用特定图案来识别危险化学品的类别. 下列组合中图案与化学品性质相符的是( )A．H2B．浓盐酸C．浓硫酸D．CO2解析：H2属于易燃气体.答案：A2．(双选题)能用酒精灯直接加热的仪器是( )A．量筒 B．坩埚C．试管 D．容量瓶答案：BC3．下列实验操作或事故处理正确的是( )A．汽油着火, 立即用水扑灭B．实验结束后, 用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液, 立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时, 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中, 并不断搅拌答案：D4．现有五种玻璃仪器：①试管；②烧杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗. 不能用作反应容器的有( )A．①④⑤ B．③④⑤ C．①② D．②③⑤答案：B5．乘车前都要进行安检, 易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车. 下列物品可让乘客带上车的是( )①浓硫酸②氰化钾③水银④汽油⑤黑火药⑥白磷⑦酒精A．①④⑤ B．①②⑥⑦C．①③④⑤⑦ D．全部都不能带上车解析：①易腐蚀品, ②剧毒物, ③剧毒物, ④易燃品, ⑤易爆品, ⑥易燃品, ⑦易燃品.答案：D6．下列操作中, 正确的是( )A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量时, 用手直接拿取砝码D．用胶头滴管加液时, 滴管悬垂在试管口上方滴加答案：D7．下图分别表示四种操作, 其中有两处错误的是( )解析：量筒读数应平视凹液面最低处；稀释浓硫酸应把浓硫酸加入水中并不断搅拌, 量筒是量取液体的仪器, 不能作稀释容器用；NaOH有腐蚀性应用烧杯称量而不能用纸片称量；加速溶解应用玻璃棒.答案：B8．改正下列各操作中的错误(在下图对应的横线上用文字简要回答).A．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：A.试管应竖直, 胶头滴管应悬空, 其下端不能插入试管中B ．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：B ．试管中液体不应超过其容积的13, 大拇指不应按在短柄上C ．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：C ．试管口应略向下倾斜D ．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：D ．标签应向着手心能力提升9．(1)由下图所示A 、B 、C 三种仪器：请选择下列仪器名称的序号, 填入相应的空格内：①烧杯, ②普通漏斗, ③圆底烧瓶, ④锥形瓶, ⑤分液漏斗.A________, B________, C________.解析：根据常见仪器的知识回答问题.答案：③ ⑤ ④(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量, 天平平衡后的状态如下图所示. 由图中可以看出, 该同学在操作时的一个错误是______________________________, 烧杯的实际质量为________g.解析：天平的托盘是左盘放药品, 右盘放砝码. 天平的平衡原理：左盘的质量＝右盘的质量＋游码的质量, 所以烧杯的实际质量为：20 g＋10 g－2.6 g＝27.4 g.答案：药品和砝码应放托盘的位置颠倒了27.4第一节化学实验基本方法第2课时过滤和蒸发水平测试1．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台答案：C2．实验室进行NaCl溶液蒸发时, 一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热, 余热蒸干. 其正确的操作顺序为( ) A．①③②④⑤ B．①②③④⑤C．②③①④⑤ D．②①③④⑤解析：蒸发是在蒸发皿中进行的, 故应先放置酒精灯, 再固定铁圈的位置, 最后放上蒸发皿进行蒸发. 蒸发过程中要用玻璃棒不停地进行搅拌, 当出现大量固体时应停止加热, 并利用余热将其蒸干.答案：B3．下列各组物质中, 可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是( )A．CaO和KCl B．CuO和NaClC．BaSO4和CaCO3 D．NaCl和AgNO3解析：A项, CaO会与水反应；B项, CuO不溶于水, NaCl溶于水, 过滤后蒸发结晶得NaCl；C项, 两者都难溶于水；D项, 两者会发生化学反应.答案：B4．提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质), 所用试剂和方法正确的是( ) A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤C．Cu(CuO)：盐酸、过滤D．CaCO3(CaO)：水、过滤解析：除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液, 会使SO2－4和Cl－同时沉淀, 同时还引入了NO－3新杂质, 故A项错误；单纯用Ba(NO3)2溶液, 量不易控制, 故B项错误；CaO与水反应生成微溶Ca(OH)2, 不易与CaCO3分离, 故D项错误；CuO溶解于盐酸中, 可通过过滤分离, 故C 项正确.答案：C5．下列不属于分离混合物的方法的是( )A．洗气 B．过滤C．结晶 D．振荡解析：应熟练掌握各种物质分离提纯方法的原理. 洗气是提纯气体的方法, A项属于；过滤是将互不相溶的固液分离的方法, B项属于；结晶是利用不同物质的溶解度不同或溶解度随温度变化不同, 分离不同的可溶性固体混合物的方法, C项属于.答案：D6．下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是( )①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂A．①②③ B．④⑤C．①④ D．①③⑤解析：过滤中需要使用玻璃棒引流, 蒸发中需要使用玻璃棒搅拌, 溶解中需要使用玻璃棒搅拌, 取液体和固体时不使用玻璃棒.答案：A7．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等三种阴离子, 如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来, 下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①解析：首先滴加足量Ba(NO3)2溶液, 如果出现白色沉淀, 证明有CO2－3, 同时除去CO2－3；过滤后, 在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液, 如果出现白色沉淀, 证明有OH－, 同时除去OH－；再过滤后, 滴加AgNO3溶液, 如果出现白色沉淀, 证明有Cl－.答案：B8．下列离子检验的方法正确的是( )A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀, 说明原溶液中有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀, 说明原溶液中有SO2－4C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀, 说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀, 说明原溶液中有Ba2＋解析：与硝酸银溶液生成白色沉淀的离子有Cl－、SO2－4等；与BaCl2溶液生成白色沉淀的有SO2－4、Ag＋等；与NaOH溶液生成蓝色沉淀的只有Cu2＋, 故答案选C项.答案：C9．可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．升华C．加热分解D．洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒, 用________________________________________________________________________.答案：A(2)除去O2中少量的水蒸气, 用________.答案：D(3)除去固体碘中混有的少量NaI, 用________.答案：B(4)除去氧化钙中的CaCO3, 用________.答案：C能力提升10．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4以及泥沙等杂质, 某同学设计了一种制备精盐的实验方案, 步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)第①步中, 操作A是____________, 第⑤步中, 操作B是________.答案：溶解过滤(2)第④步中, 写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)__________________.答案：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClBaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓(3)若先用盐酸调pH再过滤, 将对实验结果产生影响, 其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：操作③、④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与HCl反应无法过滤, 从而影响精盐的纯度.(4)判断BaCl2已过量的方法是____________________.答案：取第②步后的上层清液, 滴入几滴BaCl2溶液, 看是否有白色沉淀生成, 若无沉淀生成, 则表明BaCl2已过量.第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏和萃取水平测试1．蒸馏不需用到的玻璃仪器是( )A．蒸发皿 B．冷凝管C．蒸馏烧瓶 D．酒精灯答案：A2．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体, 可溶于水, 密度小于1 g/mL, 沸点约为56 ℃. 要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来, 下列方法中, 最合理的是( ) A．蒸馏 B．升华 C．过滤 D．蒸发解析：蒸馏适用于两种互溶的液体的分离, 丙酮溶于水, 故采用蒸馏将丙酮与水分离最为合理.答案：A3．下列分离混合物常见的仪器：从左至右, 用于分离操作正确的是( )A．蒸发、萃取、蒸馏、过滤B．蒸馏、过滤、蒸发、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏解析：图示仪器, 从左至右依次为蒸馏烧瓶、普通漏斗、酒精灯、蒸发皿, 故用于分离操作依次是蒸馏、过滤、蒸发、蒸发.答案：B4．下列各项操作中, 错误的是( )A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗, 而后静置分液B．进行萃取操作时, 分液漏斗中下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒出C．萃取分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出, 需将上面的塞子拿下答案：A5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液. 分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液答案：C6．下列有关实验操作分析正确的是( )A．过滤后滤液仍浑浊, 可能是过滤时液面低于滤纸边缘B．蒸发实验完毕后, 发现蒸发皿炸裂, 这是因为没有垫石棉网C．萃取碘水溶液中碘, 分离碘四氯化碳溶液时, 眼睛注视分液漏斗里液面D．蒸馏时, 为了加快水的流速, 水应从上口进入, 下口流出解析：滤液仍浑浊, 可能是液面高于滤纸边缘、滤纸破损了等, 故A项错；加热蒸发皿不需垫石棉网, 若加热前蒸发皿外壁有水, 可能会造成破裂, 故B项错；眼睛注视液面分界处, 便于控制分离下层, 故C项正确；蒸馏时, 为了提高水的冷凝效果, 水从下口进, 上口出, 故D项错.答案：C7．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水, 利用你所学的知识, 采用最简便的分离方法是( )答案：B8．下列实验操作中错误的是( )A．进行蒸发操作时, 不能使混合物中的水分完全蒸干B．进行蒸馏操作时, 应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行蒸馏操作时, 应弃去达到被提纯液体沸点前蒸出的馏分D．进行萃取操作时, 应选择有机萃取剂, 且萃取剂的密度必须比水大答案：D9．(双选题)下列说法中, 正确的是( )A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4, 可用蒸馏法B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3, 可用过滤法C．分离酒精CCl4的混合物, 可用蒸馏法D．分离NaCl和AgCl的混合物, 可用萃取法解析：I2溶于CCl4, 但利用它们的沸点不同, 可用蒸馏法分离, A项正确；将Na2CO3溶液蒸发可得到Na2CO3, 不能采用过滤法, B项错误；酒精沸点78 ℃, 而CCl4沸点很高, 可采用蒸馏法, C项正确；NaCl易溶于水, AgCl不溶于水, 应采用过滤法分离, D项错误.答案：AC能力提升10．阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/℃沸点/℃密度/g/cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)－11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填序号)：A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来, 最好应用________；(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________________________________________________________.解析：材料一中, 根据曲线图知, 纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大. 故提纯纯碱时, 可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液, 然后冷却到一定温度, 由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降, 因此大量纯碱晶体析出, 而氯化钠不会析出, 再过滤可得纯净的纯碱晶体. 材料二中, 乙二醇和丙三醇沸点相差很大, 可以采用蒸馏法分离.答案：(1)C (2)A第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔水平测试1．下列叙述正确的是( )A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位D．摩尔是物质的数量单位解析：根据物质的量的概念要点分析, 每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子, 故A项正确；物质的量是七个基本物理量之一, 摩尔是其单位, 故B项错；摩尔是物质的量的单位, 而不是质量和数量的单位, 质量的单位是kg, 数量是一个值, 无单位, 故C、D两项均错.答案：A2．(双选题)下列说法正确的是( )A．H2的摩尔质量是2 gB．1 mol H2O的质量是18 gC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D．2 g H2含1 mol H解析：摩尔质量的单位是g·mol－1, 故A项错误, C项正确；1 mol H2O的质量是18 g, 故B项正确；2 g H2的物质的量是1 mol, 含有2 mol H, 故D项错误.答案：BC3．设N A为阿伏加德罗常数的值, 下列说法错误的是( )A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 N AC．1 mol SO2含有的SO2分子数目为N AD．0.5 N A个Cl2的物质的量是0.5 mol解析：32 g÷32 g/mol＝1 mol, 故32 g O2所含分子数为N A, 原子数为2N A, A项错误.答案：A4．下列物质含分子数最多的是( ) A ．0.8 mol SO 2 B ．1.806×1022H 2O C ．11.2 g CO D ．32 g SO 2解析：根据公式计算, B 项是0.3 mol, C 项是0.4 mol, D 项是0.5 mol. 答案：A5．1 mol MgSO 4·7H 2O 含有结晶水的质量为( ) A ．16 g B ．18 g C ．112 g D ．126 g 答案：D6．在0.1 mol Na 2SO 4中所含Na ＋数目为( ) A ．6.02×1022个 B ．1.202×1023个 C ．0.1个 D ．0.2个解析：0.1 mol Na 2SO 4中含Na ＋0.2 mol,0.2×6.02×1023＝1.204×1023个. 答案：B7．1.6 g 某物质中含有6.02×1022个分子, 则该物质的相对分子质量为( ) A ．16 B ．64 C ．32 D ．96解析：相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量, 因而只要求出该物质的摩尔质量即可, 由题可知该物质的物质的量是n ＝0.1 mol, 由M ＝m n ＝1.6 g 0.1 mol＝16 g/mol, 故该物质的相对分子质量为16.答案：A8．比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数. 其中相同的是( )A．① B．①②C．①②③ D．②③解析：1 mol N2与1 mol CO的分子总数都是6.02×1023；两者都是双原子分子, 物质的量相等时, 原子总数也相等；两者的摩尔质量相等, 所以物质的量相等时, 质量也相等.答案：C9．请填写下表：答案：44 g/mol 2 mol 1.204×1024个96 g/mol9．6 g 6.02×102210.(1)相同物质的量的SO2和SO3, 所含分子的数目之比为______, 所含原子数目之比为________, 所含氧原子的物质的量之比为________, 它们的质量之比为________________________________________________________________________.(2)相同质量的SO2和SO3, 所含分子的数目之比为________, 所含原子数目之比为________, 所含氧原子的物质的量之比为________.解析：答案：(1)1∶13∶42∶34∶5(2)5∶415∶165∶6能力提升11．(1)2.5 mol Ba(OH)2中含有____个Ba2＋, 含有____个OH－, 2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g.解析：已知1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2＋和 2 mol OH－, 又1 mol 的粒子数为6.02×1023, 则用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案. Ba(OH)2的摩尔质量是171 g·mol－1, 故其质量为2.5 mol×171 g·mol－1＝427.5 g.答案：1.505×1024 3.01×1024427.5(2)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等.解析：设 0.3 mol NH3与x个H2O分子中所含原子数相等, 则有：0.3 mol×4＝(x/6.02×1023)×3, 解得x＝2.408×1023.答案：2.408×1023(3)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO2－4的物质的量是________.解析：根据Al2(SO4)3中Al3＋与SO2－4之比为2∶3, 已知Al3＋为0.4 mol, 所以SO2－4为0.6 mol.答案：0.6 mol第二节化学计量在实验中的应用第2课时气体摩尔体积水平测试1．下列叙述正确的是( )A．一定温度、压强下, 气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下, 气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 LD．不同的气体, 若体积不等, 则它们所含的分子数一定不相等解析：一定温度和一定压强下, 气体的体积由分子数多少决定, 故A项错误；气体摩尔体积是指1 mol 任何气体在一定温度和压强下所占的体积, 22.4 L是标准状况下的体积, 故C项错误；对于不同的气体, 若气体体积不等, 则它们所含的分子数有可能相等, 故D项错误.答案：B2．设N A为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是( )A．在常温、常压下, 11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．标准状况下, 22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N AC．标准状况下, 18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L解析：常温、常压下的气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1, A项错误；标准状况下, 1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L, 其分子数为N A, B项正确；标准状况下, H2O为液体, C项错误；未指明标准状况, D项错误.答案：B3．在两个容积相同的容器中, 一个盛装氯化氢气体, 另一个盛装氢气和氯气的混合气体. 在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的( )A．原子数 B．密度C．质量 D．相对分子质量解析：同温同压下, 相同体积的气体所含分子数相等, 由于H2、Cl2、HCl都是双原子分子, 故它们所含原子数也相等.答案：A4．标准状况下, 下列物质所占体积最大的是( )A．98 g H2SO4B．6.02×1023 CO2C．44.8 L HClD．6 g H2解析：根据阿伏加德罗定律的推论, 相同状况下气体体积比等于气体物质的量之比；再根据公式, 将各量转化为物质的量再比较.答案：D5．标准状况下, 与12 g H2的体积相等的N2是( )A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积约为22.4 LD．分子数约为6.02×1023解析：12 g H2的物质的量为6 mol , 则N2的物质的量也为6 mol ；6 mol N2的质量为168 g ；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024.答案：B6．在相同的温度和压强下, 4个容积相同的容器中分别装有4种气体：a.CO2；b.O2；c.N2；d.CH4. 则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )A．c＞d＞b＞a B．b＞a＞d＞cC．a＞b＞c＞d D．d＞c＞a＞b答案：C7．(双选题)下列各组物质中, 分子数相同的是( )A．5 L Cl2与5 L HClB．36 g H2O与标准状况下44.8 L CO2C．25 ℃, 1.01×105 Pa时, 等体积的空气与H2D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水解析：A项中缺少温度和压强的条件, 虽然体积相同, 但是分子数不一定相同, 故A项错误；B项中36 g H2O与标准状况下 44.8 L CO2的物质的量都是 2 mol , 具有相同的分子数, 故B项正确；C项中的条件是同温、同压下, 等体积的气体含有相同的分子数, 故C项正确；D项中2.24 L水大于0.2 mol , 故D项错误.答案：BC8．在一定温度和压强下, 1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体, 则C的化学式为( )A．AB3 B．AB C．A3B D．A2B3答案：A9．N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为1∶1∶1时, 它们的分子个数比为________；质量比为________；同温、同压下体积之比为________.答案：1∶1∶17∶11∶161∶1∶1能力提升10．在标准状况下, 由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L, 质量为12 g, 此混合物中CO和CO2物质的量之比是________, CO的质量分数是________, 混合气体的平均相对分子质量是________.解析：气体的总物质的量为n＝V/V m＝6.72 L/22.4 L/mol＝0.3mol, 所以n(CO)＋n(CO2)＝0.3 mol；n(CO)·28 g/mol＋n(CO2)·44 g/mol＝12 g, 求得n(CO)＝0.075 mol, n(CO2)＝0.225 mol.答案：1∶317.5% 40第二节化学计量在实验中的应用第3课时物质的量浓度水平测试1. 1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中( )A．K＋的物质的量为0.1 molB．SO2－4的物质的量为0.2 molC．K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．SO2－4的物质的量浓度为0.1 mol·L－1解析：根据公式 n＝c·V, n(K＋)＝0.1 mol·L－1×2×1 L＝0.2 mol, 同理计算得n(SO2－4)＝0.1 mol.答案：D2．关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( )A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC．从1 L该溶液中取出100 mL, 则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL, 加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L解析：由m＝c·V·M＝0.1 mol/L×1 L×98 g/mol＝9.8 g知, A项正确；由于溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关, 所以无论多少体积的0.1 mol/L H2SO4溶液中, c(H＋)＝0.2 mol/L, c(H2SO4)＝0.1 mol/L, 故B项正确, C项错误；由于溶液由10 mL加水稀释至100 mL,溶液的体积扩大了10倍, 物质的量浓度变为原来的110, 故D项正确.答案：C3．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L, 要用到的仪器是( )①500 mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙A．①④⑤⑥ B．①②④⑤C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部解析：由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作, 故需用的仪器只是①④⑤⑥.答案：A4．1 mol/L FeCl3和1 mol/L KCl溶液中, Cl－物质的量浓度之比是( ) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3解析：1 mol/L FeCl3溶液中Cl－物质的量浓度是3 mol/L, 1 mol/L KCl 溶液中Cl－物质的量浓度1 mol/L, 故其比值是3∶1.答案：C5．(双选题)下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L－1 NaClB．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2C．150 mL 3 mol·L－1 KClD．75 mL 1 mol·L－1 FeCl3解析：溶液中c(Cl－)与体积无关.答案：CD6．将100 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液混合, 若不考虑溶液混合时体积的变化, 则混合溶液中氯离子浓度是( )A．0.2 mol/L B．0.01 mol/LC．0.1 mol/L D．0.02 mol/L解析：混合前后溶质的物质的量不变, 混合溶液中氯离子浓度为(100 mL×2×0.1 mol/L ＋50 mL×0.2 mol /L)÷(100 mL＋50 mL)＝0.2 mol/L.答案：A7．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液, 已知其中Al3＋浓度为0.4 mol/L, SO2－4的浓度为0.7 mol/L, 则该溶液中K＋的浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.15 mol/LC．0.2 mol/L D．0.25 mol/L解析：这类题根据溶液中电荷守恒进行计算. 由3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO2－4)得该溶液中K＋的浓度为0.2 mol/L.答案：C8．实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液850 mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )A．950 mL,76 g B．500 mL,80 gC．1 000 mL,80 g D．1 000 mL,76 g解析：容量瓶没有 850 mL规格的, 故配制 850 mL 溶液, 需用 1 000 mL 的容量瓶, 所需 NaOH的质量为2 mol/L×1 L×40 g·mol－1＝80 g.答案：C9．等物质的量氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中, 在固体完全溶解所得溶液中, Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋的物质的量浓度之比为( ) A．2∶1∶1 B．4∶2∶1C．1∶1∶1 D．1∶2∶1解析：等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁, n(Fe3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶1∶1, 题中稀硫酸体积相同, 根据c＝n/V, A项正确答案：A能力提升10．用18 mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是________, 量取浓硫酸所用的量筒的规格是________. (从下列中选用)A．10 mL B．25 mLC．50 mL D．100 mL(2)第③步实验的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)第⑤步实验的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中. ________________________________________________________________________ B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水. ________C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤. ________D．定容时俯视溶液的凹液面. ________解析：(1)用浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸, 根据稀释前后溶质物质的量不变, c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀), 需要硫酸的物质的量为0.1 L×3.0 mol/L＝0.3 mol, 所需浓硫酸的体积为0.3 mol÷18 mol/L＝16.7 mL, 故选用25 mL的量筒.(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水, 其浓度变小, 因量取的浓硫酸体积不变, 故所含溶质减少, 导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水, 不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒, 溶质会损失, 浓度偏小；定容时俯视溶液的凹液面, 液面实际未到刻度线, 溶液体积偏小, 浓度偏大.答案：(1)16.7 mL B(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水, 然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中, 并用玻璃棒搅拌(3)继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处, 改用胶头滴管向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止. 塞紧瓶塞, 倒转摇匀(4)A.偏小B．无影响C．偏小D．偏大第一节物质的分类水平测试1.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是( )A．稳定的液体 B．透明的液体C．混合物 D．化合物答案：C2．将少量下列物质分别加入足量的水中, 充分搅拌后能形成溶液的是( )A．粉笔灰 B．冰块C．食盐 D．色拉油答案：C3．下列各选项中, 后者不属于前者的是( )A．酸、硫酸B．碳酸盐、Na2CO3C．化合物、氧化物D．钾盐、KOH答案：D4．(双选题)下列说法正确的是( )A. 纯碱不是碱 B．石灰石不是盐C．干冰不是冰 D．硝酸不是酸解析：纯碱是Na2CO3, 属于盐类；干冰是固态的二氧化碳, 不是冰；故A、C两项均正确.答案：AC5．下列说法正确的是( )A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物解析：胶体具有丁达尔现象, 利用此性质可以鉴别胶体和溶液, A项正确；生石灰与水混合时发生化合反应属于化学变化, B项错误；O3是单质, C项错误；CuSO4·5H2O是一种纯净物, D项错误.答案：A6．按照物质的组成和性质, 对纯净物进行分类, 然后选择下列合适的物质填在横线上.O2Cu H2SO4Ba(NO3)2KNO3CO2空气含镁60%的MgO单质：________；化合物：________；混合物：________.解析：根据单质、化合物、混合物的概念要点, 对物质进行分类. 其中含镁60%的MgO, 可根据计算氧化镁中镁的质量分数确定其为纯净的氧化镁.答案：O2、Cu H2SO4、Ba(NO3)2、KNO3、CO2、含镁60%的MgO 空气能力提升7．已知Fe(OH)3胶粒带正电荷, Al(OH)3胶粒也带正电荷, 而H2SiO3胶粒带负电荷, 带不同电荷的胶体相互混合时, 则发生聚沉现象. 据此回答下列问题：将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内, 开始时产生沉淀, 继续滴加时沉淀溶解, 该溶液是( ) A．2 mol·L－1H2SO4溶液B．2 mol·L－1NaOH溶液C．2 mol·L－1MgSO4溶液D ．硅酸溶胶解析：由于电解质中离子带有电荷会中和胶粒的电荷, 所以会产生沉淀, 但是Fe(OH)3沉淀会在过量的酸中溶解, 故这种电解质必然是酸.答案：A8．某种胶体在电泳时, 它的粒子向阴极移动. 在此胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液, ②硫酸镁溶液, ③硅酸胶体, ④氢氧化铁胶体, 不会发生聚沉现象的是( )A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④解析：粒子向阴极移动, 说明该胶体粒子带正电荷, 该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时, 就会发生凝聚. 其中, ①不是电解质溶液, ④胶体粒子带正电荷, 故答案选B.答案：B9．某学校课外活动小组在实验室中用FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体. 方法是：将FeCl 3溶液滴加到沸水中, 加热至整个体系呈红褐色为止, 即制得Fe(OH)3胶体, 有关反应方程式为________________________________________________________________________.答案：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(1)甲同学想证明Fe(OH)3胶体已制成, 他可以利用______________(最简单的方法).答案：丁达尔现象(2)乙同学在做实验时, 不断用玻璃棒搅拌烧杯中的液体, 结果未制得Fe(OH)3胶体, 他制得的是________.答案：Fe(OH)3沉淀(3)丙同学想将Fe(OH)3胶体提纯, 他可以采用的方法是________.。

(人教版)高中化学必修一(全册)精品课时练习汇总课时跟踪检测（一）化学实验安全过滤和蒸发1．下列实验基本操作中, 主要是出于实验安全考虑的是( )A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用解析: 选B A、D项防止污染原试剂, B项防止可燃性气体不纯引起爆炸, C项防止漏气.2．进行化学实验必须注意安全. 下列说法正确的是( )A．不能用手直接接触药品B．可用酒精灯对烧杯直接加热C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味D．尝一下实验室里酒精的味道解析: 选 A 烧杯不能直接加热; 在闻有毒气体时, 应用手在瓶口轻轻扇动, 仅使极少量的气体飘进鼻孔; 在实验室里, 不能品尝药品的味道.3．下列仪器常用于进行物质分离的是( )解析: 选B 应用烧杯、漏斗、玻璃棒等可进行过滤操作, 可用于分离难溶性固体与液体.4．实验室进行过滤和蒸发操作时, 都要用到的仪器是( )A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯解析: 选 B 过滤时要用玻璃棒引流, 以免外洒; 蒸发时要用玻璃棒搅拌, 防止由于局部液体温度过高, 造成液滴飞溅.5．下列生产、生活、实验中的行为, 符合安全要求的是( )A．进入煤矿井下作业, 戴上安全帽, 用帽上的矿灯照明B．节日期间, 可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹, 欢庆节日C．点燃打火机, 可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．实验室里, 可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌, 配制稀硫酸解析: 选A 煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体, 遇明火容易发生爆炸, A正确, C不正确; 燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放, B不正确; 将水倒入浓硫酸中容易因放热过多而导致酸液沸腾溅出, D不正确.6．下列对事故的处理方法不正确的是( )A．如遇到电线着火, 应该先关掉电闸B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时, 应立即开窗通风C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里, 应立即用大量水冲洗, 边洗边眨眼睛D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上, 应立即用水冲洗, 然后涂抹10%的NaOH溶液解析: 选D 关掉电闸以防二次伤害, A正确; 开窗通风以减小可燃性气体的浓度, 以防爆炸, B正确; 酸溅到眼睛里, 应立即用大量水冲洗, 边洗边眨眼睛, C正确; NaOH溶液具有强腐蚀性, 会造成二次伤害, D错误.7．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒解析: 选D 由过滤装置可知使用的仪器是铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒, 注意滤纸是实验用品不属于实验仪器.8．下列混合物适于用过滤法分离的是( )A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4解析: 选C A、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质, 过滤法不能达到分离的目的; 水与酒精都是液体, 互溶后仍都可以透过滤纸, 因此也不能采用过滤法分离; C组中Na2CO3能溶于水, CaCO3不溶于水, 可采用过滤法分离.9．可用于分离或提纯物质的方法有:A．过滤B．蒸发C．加热下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适(填字母)?(1)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物_______________________________________.(2)除去水中溶解的氧气__________________________________________________.(3)除去潮湿食盐中的水__________________________________________________.解析: AgCl不溶于水, 可用过滤的方法除去; 水中溶有的O2可用加热的方法除去; 用蒸发的方法分离食盐和水.答案: (1)A (2)C (3)B10．在化学实验室中进行实验, 规范操作是顺利进行实验以及避免事故的保障.(1)下列有关实验的处理方法不正确的是____________(填字母).a．不慎碰倒酒精灯而使酒精在实验桌上燃烧起来, 应立即用水浇灭b．实验时手指不小心沾上氢氧化钠, 立即用浓硫酸冲洗c．制取的氧气用排水法收集时, 若出现倒吸, 应立即松开试管上的橡胶塞(2)请将下列实验中的错误操作可能引起的不良后果填在表格中.(3)下列关于不进行气密性检查可能导致的后果的叙述中, 正确的是________(填字母).a．收集不到气体b．造成环境污染c．观察到的实验现象有误d．引起爆炸事故解析: (1)在实验室中, 碰倒酒精灯引起的失火, 不能用水浇灭, 应立即用湿抹布扑灭, a错误; 浓硫酸有腐蚀性, b错误; 制取O2用排水法收集时, 出现倒吸的原因是装置内的压强减小, 而松开试管上的橡胶塞可使内外压强相等, 避免倒吸, c正确. (2)用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯, 很可能会使酒精倾洒引起失火. 点燃氢气前, 必须先检验氢气的纯度, 若点燃的氢气不纯可能会发生爆炸. 稀释浓硫酸时, 不能将水倒入浓硫酸中, 否则会导致液体沸腾或飞溅, 发生意外.答案: (1)ab (2)着火爆炸液体飞溅(3)abcd1．下列有关安全措施不恰当的是( )A．实验室使用电器时, 不能用湿手接触电器B．实验结束后, 应关好水龙头、排气扇及切断电源C．未经老师允许, 可以带食物进实验室, 可以边做实验边吃东西D．酒精灯里的酒精不准带出实验室解析: 选C 用湿手接触电器容易触电; 做完实验要做好善后工作, 如洗刷试管、关掉电源等; 实验室中的许多化学试剂是有毒或者有腐蚀性的, 故边做实验边吃东西不符合实验操作要求; 不能将实验室中的试剂带出实验室.2．下列有关过滤和蒸发的操作中, 正确的是( )A．过滤时, 漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B．为了加快过滤速度, 可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C．当蒸发皿中的固体完全蒸干后, 再停止加热D．实验完毕后, 用手直接取走蒸发皿解析: 选A 过滤时不可搅动过滤器中的液体, B错误; 蒸发时, 当蒸发皿中出现大量固体时停止加热, 用余热蒸干, C错误; 实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿, D错误.3．下列有关化学实验安全问题的叙述中, 不正确的是( )A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时, 迅速用大量水冲洗B．取用化学试剂时, 应特别注意观察试剂包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热, 都要加垫石棉网, 以防止仪器炸裂D．闻任何化学试剂的气味都不能使鼻子凑近试剂解析: 选C 给玻璃仪器加热, 不一定要加垫石棉网, 如试管可以直接加热.4.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物, 拟用如图所示操作进行过滤, 此操作中错误的地方有( )A．4处B．3处C．2处D．1处解析: 选C 操作中错误的地方有2处: ①没有使用玻璃棒引流; ②漏斗颈的末端未与烧杯内壁相接触.5．要除去NaCl溶液中混有的MgCl2, 应选用的试剂和操作方法是( )A．加入适量Na2SO4溶液后过滤B．加入适量NaOH溶液后过滤C．加入过量NaOH溶液后蒸发D．加入过量Na2CO3溶液后过滤解析: 选B NaOH 溶液与MgCl 2发生反应生成Mg(OH)2沉淀, 再用过滤的方法除去不溶于水的Mg(OH)2, 即可除去MgCl 2杂质.6．实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑, 反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO 2为黑色难溶于水的固体)( )A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤B ．溶解、过滤、洗涤、干燥C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤D ．溶解、洗涤、过滤、加热解析: 选B 反应后剩余物为KCl 、MnO 2的混合物, 利用KCl 溶于水而MnO 2不溶于水的性质, 先溶解再过滤, 然后洗涤、干燥即可.7．某固体NaOH 因吸收了空气中的CO 2而含有杂质Na 2CO 3, 若要将该固体配制成较纯的溶液, 则主要的实验操作过程为( )A ．溶解→加适量的BaCl 2溶液→过滤B ．溶解→加适量的CaCl 2溶液→过滤C ．溶解→加适量的Ba(OH)2溶液→过滤D ．溶解→加适量的盐酸→加热解析: 选C 加入BaCl 2、CaCl 2溶液或盐酸会引入新的杂质Cl －, 故A 、B 、D 的操作得不到纯净的NaOH 溶液.8．除去下列物质中混有的少量杂质, 把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上.A ．加适量盐酸、过滤B ．加适量水、过滤、蒸发C ．加适量水、过滤D ．加热(高温或灼烧)E ．加适量盐酸、蒸发F ．冷却热的饱和溶液、结晶(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠______________________________________________.(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾________________________________________________.(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙______________________________________________.(4)氯化钠中混有少量的炭粉________________________________________________.(5)硝酸钾中混有少量的食盐________________________________________________. 解析: (1)根据CaCO 3不溶于水, 而Na 2CO 3易溶于水, 因此, 加水后过滤干燥即可除杂.(2)KCl 和K 2CO 3均易溶于水, 故不能用过滤法分离. 可加入稍过量盐酸反应后, 再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体.(3)利用高温分解法, 使CaCO 3分解除去并生成CaO.(4)氯化钠易溶于水, 而炭粉不溶解, 故可加适量水, 过滤、蒸发, 得到纯净氯化钠.(5)利用二者溶解度随温度变化的差异, 采用结晶法分离除杂.答案: (1)C (2)E (3)D (4)B (5)F9．为了除去KCl 固体中含有的少量MgCl 2、MgSO 4, 可选用Ba(OH)2、HCl 和K 2CO 3三种试剂, 按下列步骤操作:固体――→加水 溶液――――→加过量A ―――→加过量B 操作Ⅰ滤液―――→加适量C ―――→加热煮沸 KCl 溶液――→操作ⅡKCl 固体 (1)写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。

第二章化学物质及其改动第一节物质的分类第1课时简略分类法及其使用课后练习案稳固提高A组1.“废物是放错了方位的资源”,应该分类收回。

日子中抛弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等能够归为一类加以收回,它们归于()A.氧化物B.盐C.碱D.金属或合金解析:铁、铝、铜归于金属,D正确。

答案:D2.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为质料,在700 ℃时反响制作出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

该效果宣布在国际威望的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些“了解”,你以为其间过错的是()A.金刚石归于金属单质B.制作过程中元素品种没有改动l4是一种化合物D.这个反响是置换反响解析:由题意可知,该反响的化学方程式应为CCl4+4NaC+4NaCl,由此可知B、C、D正确;金刚石是一种非金属单质,A不正确。

答案:A3.关于下列根本反响类型的判别,不正确的是()A.CO 2+H2O H2CO3化合反响B.Cu(OH)2CuO+H2O分化反响C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反响D.NaCl+AgNO 3AgCl↓+NaNO3复分化反响解析:置换反响是一种单质与一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响,C过错。

答案:C4.下列各物质的分类、称号(或俗称)、化学式都正确的是()A.碱性氧化物氢氧化钙Ca(OH)2B.酸性氧化物二氧化碳CO2C.酸硫酸H2SD.盐烧碱Na2CO3解析:氢氧化钙归于碱不归于碱性氧化物,A过错;二氧化碳是与碱反响生成盐和水的氧化物,归于酸性氧化物,B正确;硫酸的化学式是H2SO4,C过错;烧碱是氢氧化钠且归于碱,Na2CO3的俗称是纯碱,归于盐,D过错。

答案:B5.下列树状分类办法中正确的是()A.纯洁物B.物质C.化合物D.纯洁物解析:纯洁物包括单质和化合物两类,单质分为金属单质和非金属单质,故A项正确;溶液归于混合物,故B项过错;无机物并不都是化合物,如单质,氧化物、非氧化物并不归于酸,故C项过错;无机物和有机物中既有纯洁物,也有混合物,且氧化物归于化合物,故D项过错。

（人教版）高中化学必修1（全册）同步练习+综合能力检测汇总课后优化训练基础强化1．下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是()解析A中滴管不能伸入到容器内; B中不能用手拿蒸发皿; D 中量筒不能用来稀释浓H2SO4.答案 C2．下列仪器: ①试管②坩埚③量筒④蒸发皿⑤烧瓶⑥集气瓶⑦烧杯⑧漏斗, 可以用酒精灯直接加热的是()A. ①②③④⑤⑧B. ①②④C. ①③⑥⑦⑧D. 都能直接加热解析实验室中用到的玻璃仪器很多, 有些不能加热, 如量筒、集气瓶、漏斗等; 有些可以用酒精灯直接加热, 如试管、坩埚、蒸发皿等; 有些不能用酒精灯直接加热, 如烧瓶、锥形瓶、烧杯等, 这些仪器的底面积较大, 受热不均时会使仪器炸裂, 故应垫石棉网加热.答案 B3．下列实验基本操作(或实验应该注意的事项)中, 主要是从实验安全角度考虑的是()A. 实验剩余的药品不能放回原瓶B. 可燃性气体的验纯C. 在实验前进行实验装置气密性检查D. 胶头滴管不能交叉使用解析A、D项都是为了防止药品受到污染; C项是防止装置气密性不好, 气体漏出; B项是从实验安全角度考虑, 防止不纯的可燃性气体点燃时发生爆炸.答案 B4．下列说法正确的是()A. 用过滤的方法可分离CaCO3和NaCl溶液的混合物B. 为加快过滤, 使用玻璃棒搅动漏斗里的液体C. 蒸发食盐水时, 开始析出晶体后用玻璃棒搅拌D. 用托盘天平称量时样品应放在右盘解析CaCO3不溶于水, 分离CaCO3和NaCl溶液的混合物, 应采用过滤的方法, A正确; 用玻璃棒搅动漏斗里的液体, 会使滤纸破裂而造成漏液, B错; 蒸发食盐水, 在加热过程中应用玻璃棒不断搅拌, 防止局部过热, 造成液滴飞溅, C错; 用托盘天平称量时, 样品放在左盘, 砝码放在右盘, D错.答案 A5．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()A. AgNO3溶液B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 稀硝酸解析BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液都可与硝酸银溶液反应产生沉淀; BaCl2、NaCl与稀盐酸、稀硝酸不反应; NaCl与稀硫酸混合无明显变化, BaCl2与稀硫酸混合产生白色沉淀, Na2CO3与稀硫酸混合产生无色无味的气体.答案 B6．通过溶解、过滤、蒸发等操作, 可将下列各组混合物分离的是()A. 硝酸钠、氢氧化钠B. 二氧化锰、氧化铜C. 氯化钾、二氧化锰D. 碳酸钾、氯化钙解析A项中硝酸钠、氢氧化钠都溶于水, 无法用过滤法分离; B 项中氧化铜和二氧化锰都不溶于水; D项中碳酸钾和氯化钙溶于水后两者发生反应; 而KCl和MnO2可用过滤法分离出MnO2, 然后再蒸发滤液可得KCl.答案 C7．(1)由下图所示A、B、C三种仪器: 请选择下列仪器名称的序号, 填入相应的空格内: ①烧杯, ②普通漏斗, ③圆底烧瓶, ④锥形瓶, ⑤分液漏斗.A________, B________, C________(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量, 天平平衡后的状态如下图所示. 由图中可以看出, 该同学在操作时的一个错误是________, 烧杯的实际质量是________g.解析(1)根据常见仪器的知识回答问题.(2)天平的托盘应该左盘放药品, 右盘放砝码. 天平的平衡原理为: 左盘的质量＝右盘的质量＋游码的质量, 则烧杯的实际质量: 20 g＋10 g－2.6 g＝27.4 g.答案(1)③⑤④(2)砝码与烧杯放反了27.48．草木灰中富含钾盐, 主要成分是碳酸钾. 现从草木灰中提取钾盐, 并用实验检验其中的SO2－4、CO2－3和Cl－.(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:①称量样品, ②溶解和沉淀, ③________, ④________, ⑤冷却结晶.(2)在进行②③④操作时都要用到玻璃棒, 其作用分别是____、________、________.(3)将制得的少量晶体放入试管, 加蒸馏水溶解并把溶液分成三份, 分装在三支试管里.①在第一支试管里加入稀盐酸, 可观察有________生成, 证明溶液中有________.②在第二支试管里加入足量稀盐酸后, 再加入氯化钡溶液, 可观察有________生成, 证明溶液中有________.③在第三支试管里加入足量稀硝酸后, 再加入硝酸银溶液, 可观察有________生成, 证明溶液中有________.答案(1)过滤蒸发(2)搅拌引流搅拌(3)①气泡CO2－3②白色沉淀SO2－4③白色沉淀Cl－能力提升1．观察下图, 若用1000mL水来代表地球上的总水量, 则要量取地球上的淡水量, 最好选择的仪器是()A. 100mL烧杯B. 50mL烧杯C. 100mL量筒D. 50mL量筒解析按题给数据计算淡水量为1000mL×3%＝30mL, 故应选择50mL量筒比较准确.答案 D2．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙, 可将粗盐溶于水, 然后进行下列五项操作: ①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液. 下列操作顺序中最合适的是( )A. ①④②⑤③B. ④①②⑤③C. ②⑤④①③D. ⑤②④③①解析 过量的BaCl 2溶液, 必须用Na 2CO 3溶液除去, ④必须排在⑤后面, 把沉淀过滤后, 再加盐酸调节, 除去过量的NaOH 和Na 2CO 3, 故③排在①后面.答案 C3．(1)实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑, 反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO 2为黑色难溶于水的固体)( )A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤B. 溶解、过滤、洗涤、干燥C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤D. 溶解、洗涤、过滤、加热(2)中学化学实验中, 在过滤器上洗涤沉淀的操作是__________ _________________________________________________________.解析 (1)实验室制取O 2反应后, 固体剩余物为MnO 2(难溶于水)和KCl(易溶于水), 故可将固体混合物溶于水, 然后过滤可分离出MnO 2, 对MnO 2还需进行洗涤、干燥处理, 故B 正确.(2)洗涤沉淀要在过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀, 使蒸馏水自然流出, 重复操作2～3次.答案 (1)B(2)用洗瓶沿玻璃棒加蒸馏水至浸没沉淀, 静置, 让蒸馏水自然流出, 重复操作2～3次4．下图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置. 回答下列问题:(1)实验时应先点燃________(填“A”或“B”)处的酒精灯.(2)洗气瓶中的现象为__________________________________.(3)酒精灯B的作用是__________________________________. (4)乙同学提出甲设计太复杂, 可将酒精灯合二为一, 去掉B而将尾气导管口旋转到A的火焰上即可, 乙同学设计是否合理?________; 理由是________________________________.(5)丙同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以有其他方法, 请你为丙同学设计一种合理的尾气处理方法:_____________________________________________________.解析本题的关键是搞清实验原理, 掌握实验基本操作, 由于CO是可燃性气体, 与空气混合加热可能发生爆炸, 因此与CuO反应应先通入CO排除装置中的空气, CO又有毒, 故应先点燃B处酒精灯进行处理.答案(1)B(2)澄清石灰水变浑浊(3)将未反应的CO转化为CO2, 防止污染空气(4)不合理A、B并非同时点燃(5)在导管末端连接一气囊(或贮气瓶)课后优化训练基础强化1．下图所示是分离混合物时常用的仪器, 从左至右, 可以进行混合物分离的操作分别是()A. 蒸馏、蒸发、分液、过滤B. 蒸馏、过滤、分液、蒸发C. 分液、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、分液、蒸馏解析本题主要考查了分离操作中使用的主要仪器, 蒸馏的主要仪器是蒸馏烧瓶, 过滤的主要仪器是漏斗, 分液的主要仪器是分液漏斗, 蒸发的主要仪器是蒸发皿.答案 B2．下列的分离方法不正确的是()A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用分液的方法除去四氯化碳中的水解析酒精与水互相混溶不能萃取出碘水中的碘.答案 C3．下列混合物的分离和提纯方法中, 主要是从溶解性的角度考虑的是()A. 蒸发B. 蒸馏C. 过滤D. 萃取解析蒸发和蒸馏主要是从物质沸点的角度考虑, 过滤主要是除去液体中不溶性固体, 要考虑溶解性, 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同, 用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作, 需要考虑溶解性.答案CD4．现有一瓶甲和乙的混合物, 已知甲和乙的某些性质如下:A. 萃取法B. 洗气法C. 蒸馏法D. 分液法解析二者均可溶于水, 常温下都是液体, 最好的分离方法是蒸馏.答案 C5．下列实验操作中正确的是()A. 蒸发操作时, 应使混合物中的水分完全蒸干后, 才能停止加热B. 进行蒸馏操作时, 应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C. 分液操作时, 分液漏斗中下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒出D. 萃取操作时, 应选择有机萃取剂, 且萃取剂的密度必须比水大解析蒸发操作时有大量晶体析出时停止加热, 利用余热蒸干, 不能将水分完全蒸干; 蒸馏时水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近; 萃取剂的密度不一定比水大.答案 C6．下列四组溶液中每组都是三种, 其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是()A. BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液B. Na2CO3溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液C. Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、MgCl2溶液D. Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液解析A项无法区分BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液; B项与稀H2SO4反应产生气体的是Na2CO3溶液, 产生白色沉淀的是BaCl2溶液, 无明显现象的是KNO3溶液; C项中无法区分NaCl溶液和MgCl2溶液; D中无法区分Na2CO3溶液和K2CO3溶液.答案 B7．某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水, 现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液. 其实验可分解为如下各步:A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;B. 把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中, 并盖好玻璃塞;C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D. 倒转漏斗振荡, 并不时旋开活塞放气, 最后关闭活塞, 把分液漏斗放正;E．旋开活塞, 用烧杯接收溶液;F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液;G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔;H．静置、分层.就此实验完成下列填空:(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写): ________→________→________→A→________→G→E→F.(2)上述E步骤的操作中应注意_____________________________ _________________________________________________________.(3)上述G步骤操作的目的是_____________________________ _________________________________________________________.(4)能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____________________ _________________________________________________________.解析萃取与分液的综合操作, 应首先检查分液漏斗是否漏液, 其次注入被萃取的溶液和萃取剂, 再倒转振荡后将其正置在铁圈中, 静置分层后使上口玻璃塞上的凹槽与小孔相通, 打开活塞让下层液体流入容器, 最后从上口倒出上层液体. 其顺序是C→B→D→A→H→G→E→F.答案(1)C B D H(2)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁, 及时关闭活塞, 不让上层液体流出(3)使分液漏斗内外空气相通, 以保证E操作时漏斗里液体能顺利流出(4)CCl4与水不互溶, 且碘在CCl4中溶解度比在水中的溶解度大得多8．有五瓶白色固体, 它们分别是CaCO3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、无水CuSO4, 现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别. 根据以下实验步骤, 在空格内填入需加入的试剂. 填写检出物质时须与实验现象上下对应.答案(1)CuSO4、CaCO3蓝色溶液, 不溶于水(2)CuSO4Ba(OH)2蓝色沉淀(或蓝色和白色沉淀并存)(3)Ba(OH)2溶液MgCl2、NaNO3白色沉淀, 无明显现象能力提升1．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品, 其中错误的是()A. NaCl溶液中有杂质Na2SO4(氯化钡)B. FeSO4溶液中有杂质CuSO4(铁粉)C. 生石灰中混有少量石灰石(盐酸)D. CO2中有少量CO(灼热的氧化铜)解析Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NaCl, 过滤可除去BaSO4, A正确; CuSO4与铁粉反应生成FeSO4和Cu, 过滤除去Cu, B正确; 生石灰(CaO)和石灰石(CaCO3)均与盐酸反应, C错误; CO与灼热的CuO反应, 可除去CO2中的CO, D正确.答案 C2．某实验小组只领取到下列仪器或用品: 烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、分液漏斗、酒精灯、漏斗、滤纸、石棉网、量筒、玻璃棒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴. 从缺乏仪器的角度看, 不能进行的实验操作项目有()A．蒸发B．过滤C．萃取D．蒸馏解析蒸发需要的仪器或用品有三脚架、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、火柴等; 萃取需用分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈等; 过滤用漏斗、烧杯、铁架台、滤纸、玻璃棒等; 蒸馏需用温度计、冷凝管、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴、尾接管、锥形瓶等.答案 D3．“春泛盐, 秋泛硝. ”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐, 到了秋天, 又会析出芒硝(Na2SO4·10H2O). 该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议, 甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠, 乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠, 又含有氯化钠. 为了验证猜想, 他们采集了样品, 加适量水完全溶解后, 过滤, 滤液备用. 请你和他们一起完成探究实验吧！探究过程:(1)甲小组同学的实验如下:取少量滤液放入试管中, 滴加过量的氯化钡溶液, 再滴加稀硝酸, 可以观察到的现象是__________________________________________________________________________________________, 反应的化学方程式为__________________________________.(2)乙小组同学的实验如下:取少量滤液放入试管中, 滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸, 过滤, 再向滤液中滴加________. 如果乙小组的观点正确, 现象应该是________________.(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理, 理由是什么?_______________________________________________________ _______________________________________________________ 解析本题主要考查检验可溶性硫酸盐和可溶性氯化物的方法, 为了证明“硝”的成分, 对SO2－4、Cl－均要检验.答案(1)有白色沉淀产生, 加硝酸白色沉淀不溶解BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl(2)AgNO3溶液有白色沉淀产生(3)乙小组合理, 甲小组在实验中没有证明含氯化钠(或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠, 又证明了含有氯化钠).4．学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl2两种固体混合物.填空和回答下列问题(1)B物质化学式为________, 写出B与盐酸反应的化学方程式__________________________.(2)按此实验方案分离得到的NaCl, 经分析含有杂质, 该杂质的名称为________, 若要得到较纯净的NaCl, 请你改进该实验方案: ___________________________________________________________ _________________________________________________________.(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比, 某同学称量干燥的B的质量和A的质量, 你认为这样设计能否达到目的________(填“能”或“不能”).解析向混合物溶液中加入过量Na2CO3溶液后, 发生反应CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl, 生成的沉淀B为CaCO3, 加入盐酸后发生反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O, 溶液蒸发干燥后可得CaCl2. 原滤液中含有NaCl以及加入的过量的Na2CO3, 直接蒸发结晶得到的晶体中含有Na2CO3杂质, 可在滤液中加入适量盐酸除去Na2CO3后再蒸发结晶, 从而得到较纯的NaCl. 根据B物质即CaCO3的质量可以求得混合物中CaCl2的质量, 若再称量原混合物A的质量, 则可以求得样品中NaCl和CaCl2的质量比.答案(1)CaCO3CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)碳酸钠向滤液中加入适量盐酸至不再产生气体(3)能课后优化训练基础强化1．下列说法正确的是()A. 物质的量可理解为物质的质量B. 物质的量就是物质的粒子数目C. 物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D. 物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子解析物质的量是量度物质所含微观粒子多少的物理量, 其单位为摩尔; 摩尔适用于微观粒子, 如分子、原子、离子、电子等.答案 C2．下列说法正确的是()A．阿伏加德罗常数是人们规定的数, 没有单位B．0.012 kg 12C中所含有的碳原子数的精确值是6.02×1023C．0.5mol NaCl中含有NaCl的微粒数约为3.01×1023D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子解析国际上规定, 阿伏加德罗常数的值与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同, 单位是mol－1, A错; 0.012 kg 12C中含有的碳原子数约为6.02×1023, 其不是一个精确值, B错; 构成物质的基本粒子有分子、原子和离子, 并非任何物质都是由分子构成的, D错.答案 C3．下列物质中, 摩尔质量最大的是()A. 10mL H2OB. 0.8mol NaOHC. 54 g AlD. 1 g H3PO4解析摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量, 摩尔质量与各物质的质量、物质的量没有关系, H2O、NaOH、Al、H3PO4的摩尔质量分别为18 g/mol、40 g/mol、27 g/mol、98 g/mol, H3PO4的摩尔质量最大.答案 D4．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A. 32 g O2所含的原子数目为N AB. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC. 1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD. 0.5N A个氢气分子的物质的量是0.5mol解析32 g O2的物质的量是1mol, 含有氧分子的个数为N A, 含有氧原子数目为2N A.答案 A5．某原子的摩尔质量为M g/mol, 则一个该原子的实际质量是()A. M gB.M6.02×1023gC. 1M g D. 6.02×1023×M g解析摩尔质量与相对原子质量及1mol原子的质量数值相等, 所以1mol原子的质量为M g, 而1mol原子中含有的原子数目为6.02×1023个, 所以1个原子的质量为M6.02×1023g.答案 B6．a mol H2SO4中含有b个氧原子, 则阿伏加德罗常数可以表示为()A. a/4b mol－1B. b/a mol－1C. a/b mol－1D. b/4a mol－1解析每摩尔硫酸中含有4mol氧原子. 根据公式: n＝NN A, N A＝Nn, 可推出D正确.答案 D7．相同物质的量的CO2和O2, 其分子数目之比为________, 原子数目之比为________, 氧原子数目之比为________; 质量相同的CO2和O2, 其物质的量之比为________.解析由题意可设CO2、O2分别为1mol, 其分子数为N A个,CO2、O2分子数之比为1:1; 二者含原子数分别为3N A、2N A, 原子数之比为3:2; 二者所含氧原子数均为2N A, 氧原子数目之比为1:1; 设CO2、O2质量分别为1, 二者物质的量之比为1 g44 g/mol:1 g32 g/mol＝8:11.答案1:13:21:18:118．(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol, 其摩尔质量为________.(2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol, 其中, 所有的原子的物质的量为________mol, 所有的电子的物质的量为_____ ___mol.(3)1.204×1023个NH＋4的物质的量为________mol, 质量为________g.解析(1)n(OH－)＝NN A＝6.02×10236.02×1023 mol－1＝1mol, 其摩尔质量数值上与其式量相同, 即为17 g/mol.(2)n(H2O)＝NN A＝3.01×10236.02×1023 mol－1＝0.5mol, 所有原子的物质的量为0.5mol×3＝1.5mol, 每个水分子含10个电子, 0.5mol H2O中所有电子的物质的量为0.5mol×10＝5mol.(3)n(NH＋4)＝1.204×10236.02×1023 mol－1＝0.2mol, m(NH＋4)＝n·M＝0.2mol×18 g/mol＝3.6 g.答案(1)117 g/mol(2)0.5 1.5 5(3)0.2 3.6能力提升1．下列说法不正确的是()A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7:8C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D．常温、常压下, 0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g 解析H2SO4的摩尔质量为98 g/mol,6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g, 二者数值相等, A正确; 6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的式量之比, 即28:32＝7:8, B正确; 3.2 g O2物质的量为:3.2 g32 g/mol＝0.1mol, 含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023, C正确; 0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5mol, 质量为0.5mol×44 g/mol＝22 g, D不正确.答案 D2．下列各物质中所含原子数(包括离子)判断正确的是()A. 0.5mol NH3中含2N A个原子B. 22 g C3H8(丙烷)气体中含5.5N A个氢原子C. 4℃时9mL水中含N A个分子D. 0.2mol Na3PO4中含0.8N A个Na＋解析比较各物质所含原子数的多少时, 只要比较各物质中所含原子的物质的量的相对大小即可. 原子的物质的量越大, 则原子数越多. A项, 0.5mol NH3中含0.5mol×4＝2mol原子, 原子数为2N A; B项, 22 g C3H8中含22 g44 g/mol＝0.5mol原子, 氢原子数为4N A; C项, 4℃时9mL水的质量为9 g, 故9 g18 g/mol＝0.5mol, 水分子数为0.5N A; D项, 0.2mol Na3PO4中含0.2mol×3＝0.6mol Na＋, Na＋数为0.6N A.答案 A3．12.4 g Na2R含Na＋0.4mol, 则Na2R的摩尔质量为________, R 的相对原子质量为________. 含R的质量为1.6 g的Na2R, 其物质的量为________.解析由Na2R的化学式知1mol Na2R含2mol Na＋, 题中有Na＋0.4mol, 则有0.2mol Na2R. M(Na2R)＝m(Na2R)n(Na2R)＝12.4 g0.2 mol＝62 g/mol,Mr(Na2R)＝62求得Ar(R)＝62－2×23＝16. 已知m(R)＝1.6 g, 由n＝mM, 得n(R)＝0.1mol, 则n(Na2R)＝0.1mol.答案62 g/mol160.1mol4．(1)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为________, 所含氧原子数之比为________.(2)NO和O2可发生反应: 2NO＋O2===2NO2, 现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________.解析(1)氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子, 所以当二者质量相等时, 氧原子的物质的量是相等的; (2)化学反应中原子进行了重新组合, 但是原子的个数和种类没有改变.答案(1)3:21:1(2)a: (a＋2b)课后优化训练基础强化1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A. 摩尔质量g/molB. 气体摩尔体积L/molC. 溶解度g/100gD. 密度g/cm3解析溶解度的单位为g.答案 C2．常温常压下, 用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球, 其中气体为CH4的是()解析在相同温度压强下, 相同质量的气体, 由n＝mM知摩尔质量越小, 物质的量越大, 体积也就越大, 因M(CH4)<M(O2)<M(CO2)<M(SO2), 故甲烷体积最大, 选D.答案 D3．下列有关气体体积的叙述中, 正确的是()A. 一定温度和压强下, 各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B. 一定温度和压强下, 各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C. 不同的气体, 若体积不同, 则它们所含的分子数也不同D. 常温常压下, 相同粒子数的CuO、H2O、O2的体积相同解析一定温度和压强下, 各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数目决定, A错, B正确; 由于条件不能确定, 不同的气体, 若体积不同, 不能确定它们所含分子数是否相同, C错; CuO、H2O、H2的状态不同, 体积不同.答案 B4．N A表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法中正确的是()A. 常温常压下, 0.05 N A个CO2分子所占的体积是1.12LB. 氧气的摩尔质量和N A个氧分子的质量在数值上相等C. 常温常压下, 32g氧气和32g H2S分子个数比为1:1D. 标准状况下, N A个水分子所占的体积为22.4L解析在标准状况下, 0.05 N A个CO2分子所占的体积是1.12L; 32g氧气和32g H2S分子个数比大于1:1; 水在标准状况下不是气体.答案 B5．同温同压下, 甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2), 已知它们所含原子数相同, 则甲、乙两容器的体积比为()A. 2∶5B. 5∶2C. 2∶1D. 1∶1解析因CH4和O2分子中原子个数比为5∶2, 若二者所含原子数相同, 则二者物质的量之比为2∶5, 则在同温同压下, 甲、乙两容器的体积之比为2∶5.答案 A6．有一种气体的质量是14.2g, 体积是4.48L(标准状况), 该气体的摩尔质量是()A. 28.4B. 28.4g/molC. 71D. 71g/mol解析根据公式M＝ρ·V m＝14.2 g4.48 L×22.4L/mol＝71g/mol.答案 D7．相同条件下, 同质量的X、Y两种气体, 相对分子质量分别为A、B, 则:(1)X与Y的体积比为________, 分子个数比为________, 密度比为________.(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同, 则X与Y的质量比为________, 物质的量比为________.解析由pV＝n RT可得出结论: 气体体积比等于物质的量之比, 等于气体分子个数比, 进而可推导出结果.答案(1)B∶A B∶A A∶B(2)A∶B1∶18．在标准状况下, CO和CO2混合气体共33.6L, 质量为62g, 则两种气体的物质的量之和为________mol, 其中CO2为________mol, CO占总体积的________.解析由混合气体为33.6L得其物质的量为33.6 L22.4 L/mol＝1.5mol,设CO2的物质的量为x mol, 又知混合气体质量为62g.则可列出方程x mol·44g/mol＋(1.5－x)mol·28g/mol＝62g, 则x＝1.25, 则CO物质的量为0.25mol.CO的体积分数为0.25 mol1.5 mol×100%＝16.67%.答案 1.5 1.2516.67%能力提升1．在标准状况下, 同体积的x g气体A与y g气体B, 下列叙述正确的是()A. A、B的分子数之比为x∶yB. A、B两种气体的密度之比为y∶xC. A、B的摩尔质量之比为x∶yD. A、B的物质的量之比为x∶y解析由题干可知, A、B气体体积相同, 则二者物质的量相同,分子数N ＝n ·N A , 因此A 、B 分子数之比为1∶1, A 、D 不正确; 根据公式M ＝m n , A 、B 摩尔质量之比为x ∶y , C 正确; 根据公式ρ＝m V , 可得A 、B 密度之比为x ∶y , B 不正确.答案 C2．在标准状况下, 下列四种气体的关系中, 从大到小的是( ) ①6.72L CH 4②3.01×1023个HCl 分子 ③13.6g H 2S④0.2mol NH 3 A. 体积: ④>①>②>③B. 密度: ②>③>④>①C. 质量: ②>③>①>④D. 氢原子数: ①>②>③>④解析 四种气体的物质的量分别为0.3mol 、0.5mol 、0.4mol 、0.2mol 则体积比为0.3∶0.5∶0.4∶0.2; 密度比为16∶36.5∶34∶17; 质量比为0.3mol ×16g/mol ∶0.5mol ×36.5g/mol ∶13.6g0.2mol × 17g/mol ＝ 4.8∶18.25∶13.6∶3.4; 氢原子数比为0.3×4∶0.5×1∶0.4×2∶0.2×3＝1.2∶0.5∶0.8∶0.6.答案 BC3．(1)8.4g 氮气和9.6g 某单质R x 所含原子个数相同, 且分子个数之比为3∶2, 则R 的相对原子质量是________, x 的值是________.(2)已知N 个O 2的质量为m kg, 则1mol O 2的质量是________kg(用N A 表示阿伏加德罗常数).(3)0.1mol 某物质的质量为10.6g, 则它的摩尔质量是________, 该物质的相对分子质量是________.解析 (1)8.4g N 2的物质的量为0.3mol, 所含原子为0.6mol, 由于N 2与R x 分子个数比为3∶2,则R x 的物质的量为0.2mol, 由已知可得,0．6＝0.2·x , x ＝3, 则R x 摩尔质量为9.6 g 0.2 mol＝48g/mol, 即R x 的相对分子质量为48, R 的相对原子质量为16.(2)由已知可得一个O 2分子的质量为m N kg, 1mol O 2的质量为m N ·N A kg. (3)由摩尔质量、相对分子质量定义可求出.答案 (1)16 3(2)mN A N(3)106g/mol 1064．对一定量气体体积的探究.(1)已知1mol 不同气体在不同条件下的体积:积都约为________.②1mol 不同的气体, 在不同的条件下, 体积________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等.(3)理论依据: 相同条件下, 1mol任何气体的体积几乎相等, 原因是: ①_______________________________________,②____________________________________________.(4)应用: 在标准状况下, 24g O2的体积为多少升? (写出计算过程)解析(2)从(1)的数据可以看出: 1mol任何气体在标准状况下, 体积都约为22.4L; 1mol不同气体, 在不同条件下, 体积不一定相同.(3)因为在相同的温度和压强下, 任何气体分子间的平均距离几乎相同且1mol气体的分子数目也相同, 所以在相同条件下, 1mol任何气体的体积几乎相等.(4)24g O2的物质的量n(O2)＝mM＝24 g32 g/mol＝0.75mol, 在标准状况下的体积为v(O2)＝n·V m＝0.75mol×22.4L/mol＝16.8L.答案(2)①22.4L②不一定(3)①气体分子数目相等②相同条件下, 气体分子间的平均距离几乎相等(4)n(O2)＝mM＝24 g32 g/mol＝0.75mol在标准状况下的体积为V(O2)＝n·V m＝0.75mol×22.4L/mol＝16.8L课后优化训练基础强化1．下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是()A. 10mL 0.1mol/L的FeCl3溶液B. 20mL 0.1mol/L的MgCl2溶液C. 30mL 0.2mol/L的KCl溶液D. 100mL 0.25mol/L的HCl溶液解析体积是本题的干扰因素, 在浓度一定的溶液中, 各粒子的浓度也是一定的, 它们与溶液的体积无关. 0.1mol/L的FeCl3溶液中c(Cl－)＝0.3mol/L; 0.1mol/L MgCl2溶液中c(Cl－)＝0.2mol/L;0.2mol/L KCl溶液中c(Cl－)＝0.2mol/L; 0.25mol/L HCl溶液中c(Cl－)＝0.25mol/L.答案 A2．同为1L的HCl溶液(浓度为c1)和H2SO4溶液(浓度为c2), 若其中的c(H＋)相同, 则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是()A. c1＝2c2B. 2c1＝c2C. c1<c2D. 不能确定解析盐酸中n(H＋)＝1L×c1, H2SO4溶液中n(H＋)＝1L×c2×2, HCl、H2SO4溶液中c(H＋)相同, 体积均为1L, 则H＋的物质的量相等, c1＝2c2.答案 A3．下列有关实验操作不正确的是()解析NaOH固体不应直接在托盘上称量; 浓H2SO4的稀释应。

第一章从试验学化学第一节化学试验根本办法第1课时化学试验的安全课后练习案稳固提高1.导学号98980004下列有关化学试验安全问题的叙说正确的是()A.制备H2时,为避免H2逸出,待刚刚呈现气泡时就在气体发生器出气口点着B.取用化学药品时,应特别留意药品包装容器上的安全警示标志C.但凡给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器迸裂D.为更清楚地闻到化学药品的气味可使鼻子靠近药品解析:A项中,为避免爆破,H2有必要验纯后点着,A项过错;C项中给试管加热时可用火焰直接加热,不需求石棉网,C项过错;D项中闻药品的气味有必要采纳扇闻法,不能靠近药品用鼻子闻,D项过错。

答案:B2.下列做法中正确的是()A.用手触摸药品B.用嘴吹灭酒精灯C.试验后,剩下的药品不能放回原瓶,也不能随意丢掉D.将带有溶液的滴管平放在试验台上解析:药品不能用手直触摸摸,特别是一些具有腐蚀性质的药品;酒精灯使用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭;带有溶液的滴管不能平放在试验台上,避免药品腐蚀滴管的胶头或试验台。

答案:C3.试验时如果碰倒了酒精灯,洒出的酒精在桌上焚烧起来,这时最简略、最好的熄灭办法是()A.用泡沫救活器救活B.用书本扑打C.用水冲灭D.用湿抹布熄灭解析:取用救活器的时间内酒精或许会敏捷焚烧延伸;用书本扑打或许会点着书本,乃至导致火势更旺;用水冲或许会使火势延伸。

答案:D4.进行化学试验有必要留意安全,下列操作不正确的是()A.点着氢气前要查验氢气的纯度,避免发生爆破B.用酒精灯内焰加热试管C.CO气体有毒,处理CO尾气时可将其点着,转化为无毒的CO2D.不小心将水银洒落在地面上,应立即用硫粉掩盖解析:点着可燃性气体前有必要查验气体的纯度,A项正确;酒精灯内焰温度较低,用酒精灯内焰加热,使试管外壁受热不均匀然后迸裂,B项过错;CO有毒,焚烧时可生成无毒的CO2,C项正确;水银有毒易蒸发,常温下硫粉能够与Hg反响,消除Hg蒸发带来的损害,D项正确。

高一化学同步测试（1）—化学实验基本方法一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是（）A . 化学不做实验，就什么都不知道B . 化学不再需要实验C. 化学不再是纯实验科学 D . 未来化学的方向是经验化3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯5．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

）7．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）8．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取9．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁10．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热11．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液. .C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液12．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸13．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大14．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。

Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第2课时过滤和蒸发1.欲除去CuSO4·5H2O中的沙子(主要成分为SiO2),必要的试验操作为()A.溶解过滤蒸发结晶B.加热溶解过滤C.溶解过滤蒸馏D.溶解过滤分液解析:沙子难溶于水,故可过滤除去,然后蒸发结晶重新得到胆矾晶体。

答案:A2.要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠,可接受的方法是()A.通入适量的CO2B.加入过量的BaCl2溶液C.加入适量的稀盐酸D.加入过量的稀硝酸解析:通入适量的CO2,不能除去杂质,A错误;加入过量的BaCl2又引入新的杂质,B错误;加入稀盐酸,发生反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,可除去Na2CO3,C正确;加入稀硝酸会引入新的杂质,D错误。

答案:C3.下列检验某未知溶液中是否含有S O42-的操作最合理的是()A.先加稀硝酸酸化,再加Ba(NO3)2溶液B.加BaCl2溶液即可C.先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液D.加Ba(NO3)2溶液即可解析:为了防止检验硫酸根离子时有亚硫酸盐或碳酸盐等物质的干扰,应先将它们除去。

但加入硝酸时,易将亚硫酸盐转化成硫酸盐而影响检验,所以在此加入盐酸,除去影响检验的物质。

然后再加入BaCl2溶液,有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成,就可以证明未知溶液中含有硫酸根离子。

设计检验离子的试验时,确定要防止其他物质可能造成的干扰。

答案:C4.试验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:①放置酒精灯,②固定铁圈位置,③放置蒸发皿,④加热搅拌,⑤停止加热,余热蒸干。

其正确的操作挨次为()A.②③④⑤①B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤解析:留意装置的安装挨次由下往上、由左向右。

通过对蒸发试验的理解和把握可知B对。

答案:B5.某同学在试验室里过滤一种浑浊溶液,发觉过滤出的液体仍浑浊。

第三节氧化复原反响第1课时氧化复原反响课后练习案稳固提高A组1.某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素()A.必定被氧化B.必定被复原C.或许被氧化,也或许被复原D.既不被氧化,也不被复原解析:金属元素在氧化物中显正化合价,转变成单质变为0价,得电子被复原。

答案:B2.下列反响既是化合反响又是氧化复原反响的是()A.CaO+H 2O Ca(OH)2B.Ca+Cl2CaCl2C.Fe+CuSO 4FeSO4+CuD.H 2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl解析:A项、B项反响归于化合反响。

A项中,反响前后元素化合价没有改变,归于非氧化复原反响。

B项中,钙元素化合价升高,氯元素化合价下降,归于氧化复原反响。

答案:B3.某菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。

首要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的三价砷。

下列说法正确的是()A.五价砷在维生素C效果下发生了复原反响B.“两者同食”发生的反响中维生素C作氧化剂C.由于河虾中含有砷元素,所以不能食用D.能够估测砒霜中所含的砷元素化合价为+5价解析:由信息可知,五价砷在维生素C效果下被复原为有毒的三价砷,发生了复原反响,维生素C作复原剂,A正确,B、C 过错;砒霜剧毒,故砷元素化合价应为+3价。

答案:A4.氧化复原反响与四个根本反响类型的联系如下图所示,则下列化学反响归于暗影部分的是()A.Cl 2+2KBr Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na 2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧为-1价)解析:首先要读懂暗影部分的化学含义,即扫除“化合反响”“分化反响”“置换反响”后的氧化复原反响。

答案:D5.下列说法中,正确的是()A.物质得电子的反响是氧化反响B.氧化剂是在反响中所含元素化合价下降的反响物C.氧化剂是在反响中失电子(或电子对违背)的反响物D.在一个氧化复原反响中,氧化剂和复原剂不或许是同一种物质解析:A项物质得电子的反响为复原反响;C项氧化剂是在反响中得电子(或电子对倾向)的物质;D项氧化复原反响中氧化剂和复原剂能够是同一种物质,如H2O2、KMnO4的分化反响。

(新教材)2020-2021学年人教版化学必修第一册同步练习1.1.2物质的转化一选择题：1．下列叙述中，不正确的是( )A ．CaCO 3、Ca(HCO 3)2、Cu 2(OH)2CO 3都属于碳酸盐B ．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C ．蓝矾(CuSO 4·5H 2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D ．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH B2.下列变化不能通过一步化学反应实现的是( ) A ．BaCl 2→BaSO 4 B ．CuO→Cu(OH)2 C ．NaOH →Na 2SO 3 D ．MgSO 4→Mg(OH)2B3．能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl盐A ．FeB ．CuC ．SiD ．CD4.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。

下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )A ．C 、CO 、CO 2B ．H 2O 2、H 2O 、O 2C．KOH、K2CO3、KNO3D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3C5．三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是()A．①②B．①③C．②③D．①②③D6.用新的铝壶烧水，浸到水的地方易变黑，这一现象说明了()A．水中含有钾盐，发生了复分解反应B．水中含有钙盐，出现了水垢C．水中含有铁盐，发生了置换反应D．水中含有钠盐，发生了氧化反应C7.下列转化不能通过一步实现的是()A．Na2CO3→NaOHB．CuO→CuCl2C．CaCO3→CaOD．Fe2O3→Fe(OH)3D8.氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。

古代制取氢氧化钾的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是( ) A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应C9.．物质R 既能与某些酸反应，又能与某些盐溶液反应，还能与某些金属反应。

高一化学同步教学和练习(人教版必修一)目录第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第页第一节化学实验基本方法检测题第页第一节检测题参考答案第页第二节化学计量在实验中的应用第页第二节化学计量在实验中的应用检测题第页第二节化学计量在实验中的应用检测题参考答案第页第一章从实验学化学单元测试题第页第一章从实验学化学测试题参考答案第页第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第页第一节物质的分类检测题第页第一节物质的分类检测题参考答案第页第二节离子反应第页第二节离子反应检测题第页第二节离子反应检测题参考答案第页第三节氧化还原反应第页第三节氧化还原反应检测题第页第三节氧化还原反应检测题参考答案第页第二章化学物质及其变化单元测试题第页第二章化学物质及其变化单元测试题参考答案第页第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第页第一节金属的化学性质检测题第页第一节金属的化学性质检测题参考答案第页第二节几种重要的金属化合物第页第二节几种重要的金属化合物检测题第页第二节几种重要的金属化合物检测题参考答案第页第三节用途广泛的金属材料第页第三节用途广泛的金属材料检测题第页第三节用途广泛的金属材料检测题参考答案第页第三章金属及其化合物单元测试题第页第三章金属及其化合物单元测试题参考答案第页第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角—硅第页第一节无机非金属材料的主角—硅检测题第页第一节无机非金属材料的主角—硅检测题参考答案第页第二节富集在海水中的元素——氯第页第二节富集在海水中的元素——氯检测题第页第二节富集在海水中的元素——氯检测题参考答案第页第三节硫和氮的氧化物第页第三节硫和氮的氧化物检测题第页第三节硫和氮的氧化物检测题参考答案第页第四节硫酸、硝酸和氨第页第四节硫酸、硝酸和氨检测题第页第四节硫酸、硝酸和氨检测题参考答案第页第四章非金属及其化合物单元检测题第页第四章非金属及其化合物单元检测题参考答案第页高一化学期中考试题第页高一化学期中考试题参考答案第页高一化学期末考试题第页高一化学期中考试题参考答案第页第二节化学计量在实验中的应用通过学习你应知道：1．了解物质的量及其单位—摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2．了解摩尔质量的概念；3．了解物质的量．摩尔质量．物质的质量之间的关系；4．理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算；5．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。