铁盐与亚铁盐的性质

鲁科版必修一第三章第一节第一学时《亚铁盐和铁盐》的教学设计一、教学目标确定的依据1.本节作用和地位：本节内容位于鲁科版必修一第三章，是元素化合物重要知识的组成部分。

学生在学习了离子反应和氧化还原反应之后再学习本节内容，可以起到承上启下的作用，既能在学习金属的性质的过程中复习和应用离子反应和氧化还原反应的基本理论，又能在实验设计和问题探究的过程中掌握学习物质性质的方法，为第四章的学习打下了良好的基础。

2.学情分析：（1）已经学习了离子反应和氧化还原反应的基本概念,有能力书写铁的化合物相关的化学方程式或离子方程式。

（2）已经学习了物质的量,能进行简单的金属及其化合物的计算;（3）通过初中实验的学习和第一章实验基本操作的学习,初步形成了从实验走入化学的思想,能简单地分析实验现象,能设计简单的实验来探究或者证明物质的性质。

（4）已经学习了金属单质的性质、钠的重要化合物和铝的重要化合物,知道了学习物质性质的常用方法。

（5）有一定的理解和分析问题的能力,但综合运用能力、复杂性质的探究能力仍有待于进一步的培养和提高。

二、教学目标（1）通过演示实验及现象的分析，掌握Fe3+的检验方法，提高分析能力和语言描述能力。

（2）通过探究Fe2+与Fe3+的相互转化，提高学生设计实验、观察记录、分析整理并获取结论的能力，使学生初步了解探究物质性质的基本思路。

（3）培养学生善于从价类观的角度（物质类别和化合价两个维度）来学习元素化合物性质和转化的方法。

三、本节重难点1. 重点：Fe3+的检验方法,铁盐与亚铁盐的相互转化。

2. 难点：运用价类二维图来解决陌生情景中的问题。

3.教学方法：小组分组实验谈论法，归纳总结等。

四、 教学方法及策略1. 教学主线：2.思路贯穿：提出预测与假设——设计实验方案——实验验证——得出结论3.具体策略：以“问题教学法”为主导，运用练习法、引导发现法、讲解法、比较归纳法等教学方法展开教学活动。

五、 教学设计1．引入——做小魔术（1）让学生品尝绿茶。

铁盐与亚铁盐教案教案：铁盐与亚铁盐一、教学目标1.知识与技能掌握铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点；掌握铁盐与亚铁盐的实验制备方法；能够通过实验观察、实验记录和实验分析等方法，研究铁盐与亚铁盐的特性。

2.过程与方法引导学生通过课堂讨论、实验操作、实验观察、实验记录和实验分析等方法，发现铁盐与亚铁盐的特性。

3.情感与态度培养学生观察实验现象，分析实验结果的能力；培养学生关注环境保护，珍惜资源的意识。

二、教学内容1.铁盐与亚铁盐的定义和分类；2.铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点；3.铁盐与亚铁盐的实验制备方法；4.铁盐与亚铁盐在生活和工业中的应用。

三、教学重点与难点1.铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点；2.铁盐与亚铁盐的实验制备方法。

四、教学过程1.导入（10分钟）向学生提问：“你们平时接触过哪些铁盐和亚铁盐？你们知道铁盐和亚铁盐有什么区别吗？”引导学生讨论，引出本节课的主要内容。

2.学习与实验（40分钟）2.1铁盐与亚铁盐的定义和分类通过讲解铁盐和亚铁盐的定义和分类，让学生对铁盐与亚铁盐有一个初步的了解。

2.2铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点结合教材上的知识点，讲解铁盐和亚铁盐的化学性质和反应特点，并通过实验展示相应的反应现象。

例如，铁离子与硫化物离子反应生成黑色碱式硫化铁沉淀等。

2.3铁盐与亚铁盐的实验制备方法通过实验展示铁盐和亚铁盐的制备方法，如硫酸铁的制备、氯化亚铁的制备等。

引导学生观察实验现象，记录实验结果，分析实验原因并得出结论。

2.4铁盐与亚铁盐在生活和工业中的应用通过讲解铁盐和亚铁盐在生活和工业中的应用，培养学生关注环境保护，珍惜资源的意识。

3.总结与延伸（10分钟）回顾本节课的内容，学生进行思考和总结。

提问：“你们对铁盐和亚铁盐有什么新的认识和了解？你们觉得本节课的实验有什么不足和改进的地方？”引导学生根据课上的讨论和实验结果，进一步思考和延伸。

五、教学手段及设备准备1.教学手段：讲授、实验操作、讨论、思考、分析。

一、Fe 2+、Fe 3+的性质Fe 3+具有较强的氧化性，Fe 2+既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主。

1. Fe 3+的氧化性①与Fe 反应：______________________________。

②与Cu 反应：______________________________。

(应用：______________) ③与 I - 反应：______________________________。

【答案】2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋刻蚀铜电路板 2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 22. Fe 2+的还原性Fe 2＋遇Br 2、Cl 2、等均表现还原性②与Cl 2反应：______________________________。

②与H 2O 2反应：______________________________。

③与MnO 4－反应：______________________________。

【答案】2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl－2Fe 2+＋H 2O 2＋2H +===2Fe 3+＋2H 2O5Fe 2+＋MnO 4－＋8H +===5Fe 3+＋Mn 2+＋4H 2O二、Fe 、Fe 2+、Fe 3+的转化(铁三角) 1. 转化关系图：第22讲 铁盐和亚铁盐知识导航知识精讲2. Fe 只有还原性，可以被氧化成＋2价或＋3价的铁 ①Fe 能被Fe 3+、Cu 2+、H +、S 等较弱氧化剂氧化为Fe 2+ 与Fe 3+：______________________________________ 与Cu 2+：______________________________________ 与H +：______________________________________ 与S ：______________________________________②Fe 能被Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO 4等强氧化剂氧化为Fe 3+ 与Cl 2：______________________________________少量Fe 与稀HNO 3：Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O【答案】Fe ＋2Fe 3+===3Fe 2+ Fe ＋Cu 2+===Fe 2+＋Cu Fe ＋2H +===Fe 2+＋H 2↑ Fe ＋S=====△FeS 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 33. Fe 2+既有氧化性又有还原性，主要表现还原性①还原性：Fe 2+能被Cl 2、O 2、HNO 3、H 2O 2、KMnO 4(H +)等氧化为Fe 3+ 与Cl 2：_____________________________________________ 与O 2：______________________________________________ 与HNO 3：___________________________________________ 与H 2O 2：____________________________________________ 与KMnO 4(H +)：______________________________________ 【答案】2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl－4Fe 2+＋O 2＋4H ＋===4Fe 3+＋2H 2O 3Fe 2+＋NO 3－＋4H ＋===3Fe 3+＋NO↑＋2H 2O 2Fe 2+＋H 2O 2＋2H +===2Fe 3+＋2H 2O 5Fe 2+＋MnO 4－＋8H +===5Fe 3+＋Mn 2+＋4H 2O ②氧化性：Fe 2+能被Zn 、Al 、CO 、H 2等还原为Fe 如与Zn ：Fe 2+＋Zn===Fe ＋Zn 2+4. Fe 3+具有较强的氧化性①能被Fe 、Cu 、S 2-(H 2S)、I -(HI)还原成Fe 2+与Fe ：_____________________________________________ 与Cu ：______________________________________________ 与I -(HI)：___________________________________________【答案】2Fe3+＋Fe===3Fe2+ 2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ 2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2②能被C、CO、H2、Zn等还原成Fe如与Zn反应：2Fe3＋＋3Zn===2Fe＋3Zn2＋三、Fe2+、Fe3+的检验1. 观察法溶液呈棕黄色，证明含有Fe3+；溶液呈浅绿色，证明含有Fe2+。

一、实验目的1. 探究铁盐在水溶液中的性质。

2. 观察铁盐与其他化学试剂反应的现象。

3. 分析铁盐的沉淀、溶解、氧化还原等性质。

二、实验原理铁盐是一类含有铁离子的盐类化合物，主要包括亚铁盐和铁盐。

在水溶液中，铁盐具有以下性质：1. 沉淀反应：铁盐与某些阴离子反应生成沉淀。

2. 氧化还原反应：铁盐在特定条件下发生氧化还原反应。

3. 酸碱反应：铁盐与酸、碱反应生成相应的盐和水。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 硫酸亚铁（FeSO4）- 硫酸铁（Fe2(SO4)3）- 氢氧化钠（NaOH）- 硫氰酸钾（KSCN）- 氯化铁（FeCl3）- 稀硫酸（H2SO4）- 蒸馏水- 烧杯- 试管- 玻璃棒- 滴定管- 酸碱指示剂2. 实验仪器：- 电子天平- 移液管- 烧杯- 试管- 玻璃棒- 滴定管- 酸碱指示剂四、实验步骤1. 铁盐的沉淀反应：- 将0.5g硫酸亚铁溶解于10mL蒸馏水中，配制成硫酸亚铁溶液。

- 取1mL硫酸亚铁溶液于试管中，加入2mL氢氧化钠溶液，观察沉淀现象。

- 记录沉淀颜色和溶解情况。

2. 铁盐的氧化还原反应：- 将0.5g氯化铁溶解于10mL蒸馏水中，配制成氯化铁溶液。

- 取1mL氯化铁溶液于试管中，加入几滴稀硫酸，观察颜色变化。

- 记录颜色变化情况。

3. 铁盐的酸碱反应：- 将0.5g硫酸铁溶解于10mL蒸馏水中，配制成硫酸铁溶液。

- 取1mL硫酸铁溶液于试管中，加入几滴酸碱指示剂，观察颜色变化。

- 加入氢氧化钠溶液，观察沉淀现象和颜色变化。

4. 铁盐的鉴别：- 将0.5g硫酸亚铁溶解于10mL蒸馏水中，配制成硫酸亚铁溶液。

- 取1mL硫酸亚铁溶液于试管中，加入几滴硫氰酸钾溶液，观察颜色变化。

- 记录颜色变化情况。

五、实验结果与分析1. 铁盐的沉淀反应：- 硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液后，生成白色沉淀，沉淀不溶解。

2. 铁盐的氧化还原反应：- 氯化铁溶液中加入稀硫酸后，溶液颜色由黄色变为橙黄色。

第2讲铁及其化合物考点一：铁铁的氧化物(基础性考点)铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在1．铁：(1)铁的位置与结构。

(2)物理性质。

颜色状态导电性、导热性、延展性特性银白色固体良好被磁铁吸引(3)化学性质。

铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

书写化学方程式或离子方程式：辨易错(1)Fe在稀硝酸中发生钝化。

(×)提示：Fe在浓硝酸中发生钝化。

(2)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。

(×)提示：铁表面形成的氧化膜较疏松，不能保护内层金属。

(3)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。

(×) 提示：浓盐酸只能把Fe氧化为Fe2＋。

2．铁的氧化物：(1)物理性质。

化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗称—铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态＋2价＋3价＋2价，＋3价(2)化学性质。

①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。

②Fe3O4分别与HNO3和HI反应的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO-3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O；Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I2＋4H2O。

注意:(1)与氧化性酸反应FeO和Fe3O4与HNO3等具有强氧化性的酸反应时,主要考虑Fe2+被氧化成Fe3+。

(2)与还原性酸反应Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与HI等具有强还原性酸反应时,除考虑与H+的反应外,还考虑Fe3+被还原为Fe2+。

深思考铁是日常生活中最常见的金属。

某班同学在学习铁的知识时，对“铁为何称为黑色金属？”这个问题产生了浓厚的兴趣：同学们上网查寻，有两种解释：A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属。

《铁及其化合物》知识清单一、铁的性质1、物理性质铁是一种银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。

纯铁质地较软，但通常我们使用的铁制品多为合金，硬度较大。

其密度较大，熔点和沸点较高。

2、化学性质（1）铁与氧气的反应在常温下，铁在干燥的空气中不易与氧气反应，但在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃）。

在点燃的条件下，铁能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁（Fe₃O₄），化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂点燃＝＝＝ Fe₃O₄。

（2）铁与酸的反应铁能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成亚铁盐和氢气。

例如，铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe ＋ 2HCl ＝＝＝ FeCl₂＋ H₂↑ ；铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe ＋ H₂SO₄＝＝＝ FeSO₄＋H₂↑ 。

（3）铁与硫酸铜溶液的反应铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe ＋ CuSO₄＝＝＝ FeSO₄＋ Cu ，这是湿法炼铜的原理。

二、铁的氧化物1、氧化铁（Fe₂O₃）氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料。

它是一种碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。

例如，氧化铁与盐酸反应的化学方程式为：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝＝＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O 。

2、氧化亚铁（FeO）氧化亚铁是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热时迅速被氧化为氧化铁。

3、四氧化三铁（Fe₃O₄）四氧化三铁是一种黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁。

它可以看作是氧化亚铁和氧化铁的混合物，能与酸反应生成两种盐和水。

例如，四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式为：Fe₃O₄＋ 8HCl ＝＝＝FeCl₂＋ 2FeCl₃＋ 4H₂O 。

三、铁的氢氧化物1、氢氧化亚铁Fe(OH)₂氢氧化亚铁是一种白色絮状沉淀，但在空气中很容易被氧化为氢氧化铁。

其制备过程需要在无氧条件下进行，例如在溶液中加入植物油隔绝空气。

氢氧化亚铁被氧化的化学方程式为：4Fe(OH)₂＋ O₂＋2H₂O ＝＝＝ 4Fe(OH)₃，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。