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公开课教案高一化学组邓仕梅【课题】铁盐与亚铁盐的相互转化【三维目标】知识与技能：1、掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化。
2、通过学生实验培养学生的观察能力、动手能力及分析综合能力。
过程与方法：教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一定的了解。
在试验和探究过程中，积累一些科学假设对比实验方法。
情感态度与价值观：通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。
【教学重点】铁盐、亚铁盐之间的相互转变【教学难点】铁盐、亚铁盐之间的相互转变【课型】新课【教具准备】FeCl3、FeSO4、新制氯水、硝酸、硫氰化钾、铁粉、酸性KMnO4、H2O2、硫酸亚铁补血口服液、维生素C【教学过程】【引入】Fe(OH)２与O２反应生成Fe(OH)3，+2价铁可以被氧化成+3价铁，我们可否作这样一个猜想：+2价的Fe2+的盐溶液也能被氧化生成+3价的Fe3+的盐溶液，反过来，+3价的Fe3+的盐溶液也能被还原生成+2价的Fe2+的盐溶液呢？也就是Fe2+与Fe3+之间是否可以相互转化呢？下面我们来探究这个问题。
（师生共同分析，讨论，得出结论）【板书】铁盐与亚铁盐的相互转化Fe3+被氧化被还原【问题1】要实现亚铁离子转化成铁离子，需要加什么物质？你怎么知道亚铁离子被氧化成了铁离子了呢？【科学探究】现在给你们提供一些试剂：FeCl 3溶液 、FeSO 4 、新制氯水、硝酸、硫氰化钾、铁粉、酸性KMnO 4、H 2O 2 。
请同学们从中选择合适的试剂，完成实验Fe 2+到Fe 3+的转化。
（学生活动）做实验、观察现象、总结结论、分享成果。
【教师点评】Fe 2+可以被氯水、酸性KMnO 4、HNO 3、O 2、H 2O 2等氧化剂氧化成Fe 3+，由此证明Fe 2+具有还原性。
【板书】 Fe 2+→Fe 3+ 2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + === 2Fe 3+ + 2H 2O2Fe 2+ + Cl 2 === 2Fe 3+ + 2Cl -【问题2】要实现铁离子转变成亚铁离子，需要加什么物质？你怎么知道铁离子被还原成了亚铁离子了呢？【演示实验】完成实验Fe 3+到Fe 2+的转化。
亚铁盐与铁盐的相互转化
亚铁盐和铁盐是两种常见的铁化合物，在一定条件下，它们可以相互转化。
亚铁盐指的是铁的+2氧化态，例如亚铁离子（Fe2+）。
铁盐包括铁的不同氧化态，如三价铁（Fe3+）的盐，例如三氯化铁（FeCl3）。
在适当的条件下，亚铁盐和铁盐之间可以通过氧化还原反应相互转化。
以下是一些常见的亚铁盐和铁盐的相互转化示例：
1.亚铁盐氧化为铁盐： 2Fe2+ + O2 -> 2Fe3+
在有氧条件下，亚铁盐可以被氧气氧化为三价铁盐。
这是一个电子转移过程，其中亚铁离子（Fe2+）失去电子变为三价铁离子（Fe3+）。
2.铁盐还原为亚铁盐： 2Fe3+ + 2e- -> 2Fe2+
在还原条件下，三价铁盐可以接受电子并还原为二价亚铁盐。
这个反应是亚铁离子（Fe2+）接受电子，将三价铁（Fe3+）还原为二价亚铁（Fe2+）。
需要注意的是，亚铁盐和铁盐的相互转化取决于氧化还原反应的条件和环境。
例如，氧气、光、温度和pH值等因素都可以影响这些反应的进行。
此外，不同的铁化合物可能在不同的条件下发生转化，因此具体的反应条件需要根据具体的化合物和反应进行调整。
铁盐和亚铁盐教学设计学习目标：1、知道Fe3+的检验方法，掌握铁盐和亚铁盐相互转化的条件。
2、巩固提高对氧化还原反应和离子反应的认识。
3、体验科学探究的一般过程：遇到问题→提出猜想→ 设计方案→ 实验验证→ 得出结论学习重点难点：Fe3+的检验及铁盐和亚铁盐的相互转化。
学习过程：铁是人体必需的微量元素之一。
没有铁，血红蛋白就不能输送氧气，人体的各个器官功能降低。
脸色苍白，消化不良，记忆力减退，注意力下降，影响到听课效率，成绩就会下降。
严重的贫血还会影响心脏形态，肾功能等，危害很大。
【思考】如果你是医生，打算如何给病人补铁？食物补充：富含铁元素的食物有哪些？药物补充：补铁药中补充的铁元素是什么形态？一、Fe3+的检验药店里常见的补铁剂有：硫酸亚铁片，葡萄糖酸亚铁，琥珀酸亚铁药品，有效成分都是Fe2+，因为亚铁血红蛋白可以输送氧气。
可是，实践表明Fe2+很容易变质，生成Fe3+，而高铁血红蛋白没有携氧功能。
【思考】根据所学知识，你如何检验补铁剂中有效成分Fe2+是否变质？请写出三种可能的检验方法。
方法一：方法二：方法三：二、Fe2+和Fe3+的相互转化科学探究流程：“遇到问题→提出猜想→ 设计方案→ 实验验证→ 得出结论”问题的提出：为什么补铁剂和维生素C同时使用有利于身体吸收？请你提出你的猜想?（资料显示：维生素C有还原性）【提供的试剂药品】：NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、酸性高锰酸钾溶液、蒸馏水、铁粉、维生素C（提示VC 常用作抗氧化剂）、FeSO4溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液上述试剂中有强氧化性是____________________,有强还原性的是____________________。
三、迁移应用，巩固提高1.刚切开的苹果在空气中放久会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B、苹果汁中含有Cu2+C、苹果汁中含有OH-D、苹果汁中含有K+2.小明同学第二天要做亚铁盐的相关实验，于是当天到实验室将FeCl2溶液配好，但第二天向其中滴入KSCN溶液时，发现溶液变红了。
[复习目标]1.掌握Fe 2＋和Fe 3＋的检验方法。
2.掌握铁盐、亚铁盐的性质，能实现Fe 2＋和Fe 3＋的转化高考化学一轮复习讲义—铁盐、亚铁盐及相互转化。
考点一铁盐、亚铁盐的性质与检验1．铁盐与亚铁盐亚铁盐(Fe 2＋)铁盐(Fe 3＋)颜色浅绿色(溶液)黄色(溶液)氧化性与还原性既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，如在酸性条件下能被H 2O 2、NO －3氧化，反应的离子方程式分别为2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 、3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 一般表现为氧化性，如能溶解铜，反应的离子方程式为2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋水解性水解呈酸性极易水解，只存在于酸性较强的溶液中2.其他常见铁盐(1)绿矾(FeSO 4·7H 2O)：一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。
(2)铁铵矾[NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O]：无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。
(3)赤血盐{K 3[Fe(CN)6]}：红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe 2＋，生成蓝色沉淀。
(4)高铁酸钾(K 2FeO 4)：暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。
3．Fe 2＋和Fe 3＋的检验(1)(2)(3)含Fe 2＋、Fe 3＋的混合溶液中Fe 2＋、Fe 3＋的检验混合溶液――――――→滴加KSCN 溶液溶液变红色，说明含有Fe 3＋。
混合溶液――――→滴加酸性KMnO 4溶液酸性KMnO 4溶液紫红色褪去，说明含有Fe 2＋。
1．氢氧化铁与HI 溶液仅能发生中和反应()2．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、Cl －、K ＋、SO 2－4()3．酸性条件下H 2O 2氧化Fe 2＋的离子方程式为2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O()4．将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，溶液变红，则Fe(NO 3)2晶体已氧化变质()5．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl 3溶液中是否含有FeCl 2()答案 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.×一、铁盐、亚铁盐的性质1．铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。
基于化学学科核心素养的教学设计——以“铁盐和亚铁盐的检验与相互转化”为例摘要：高中化学学科核心素养是学生综合素质的重要体现，培养学生的化学学科核心素养是目前化学教育教学的核心任务。
本课时以“铁盐与亚铁盐”教学为例，以生活中常见的“补铁剂”作为教学的情境线，依次经过情境引入－理论分析－提出假设－实验探究－得出结论的顺序重点探讨了如何在本课时的教学中发展学生“证据推理与模型认知”、“科学探究与创新意识”等化学学科核心素养。
关键词：化学学科核心素养；铁盐与亚铁盐；化学教学设计；补铁剂《普通高中化学课程标准（2017年版）》（以下简称《标准》）中提出了普通高中化学课程新的基本理念，提出要“重视开展‘素养为本’的教学，倡导基于化学学科的核心素养的评价”[1]，并详细地阐述了化学学科的五大核心素养：宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任。
基于化学核心素养的教学是指教学目标的确定、教学内容的组织、教学过程的实施、教学结果的改进、教学评价的设计等一系列教学环节均以化学核心素养的发展作为衡量准则，培养学生的关键能力和必备品格[2]。
本文以人教版“铁盐和亚铁盐的检验与相互转化”课时教学为例，探讨如何在化学课堂上落实基于化学学科核心素养的教学。
一、教学设计思路本节课时选自2019新人教版高中化学必修第一册第三章第一节《铁及其化合物》第三课时的内容，授课对象为高中高一年级学生。
本课时以Fe3+的检验以及相互转化作为教学重点，涉及变价金属的相互转化，是对氧化还原反应理论应用的巩固，也是突出学生在课堂学习过程中运用实验操作实施实验方案，并对实验现象进行分析推理，得出合理结论的科学探究过程，更是让学生体验化学知识与生命健康、生产生活和科学研究紧密联系的极好时机[3]。
张华认为，素养是人在特定情境中综合运用知识、技能和态度解决问题的高级能力与人性能力[4]。
这就要求教学者必须依托真实具体的情境展开教学，才能在其中真正渗透化学学科核心素养的培养。
