鲁科版必修1：第三章第三节硫的转化预习学案第二课时

高中化学第3章第3节硫的转化（第2课时）学案鲁科版必修1【学习目标】1. 熟练掌握浓硫酸的性质，能够运用氧化还原思想理解浓硫酸的强氧化性。

2. 独立思考，小组合作，通过实验探究出不同价态硫元素之间的相互转化的关系。

3. 激情投入，认识硫的化合物在生产生活中的应用。

【使用说明与学法指导】1．认真阅读教材P87-90，划出重要知识，明确浓硫酸的用途及不同价态硫的转化的方法以、酸雨的形成及其防治。

所有同学都必须规范完成学案自主学习部分，并记熟基础知识。

2．结合课本和所学知识独立思考，用红笔标记或写出自学过程没能解决的问题或新生的疑问，准备课上讨论或质疑。

3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。

标有★的训练题目C层不做。

预习案1. S的价态有哪些,请列举出对应价态的物质及类别。

2. 如何稀释浓硫酸？3. 稀硫酸有哪些化学性质？用化学方程式分类表示。

【预习自测】1. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是（）A.常温时都能与铁发生反应，放出气体B.加热时都能与铜发生反应C.都能做气体干燥剂D.硫元素的化合价都是+6【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？探究点一：不同价态硫元素间的转化(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。

)【方法导引】探究不同价态硫的转化实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。

可供选用的实验试剂：（1）常见的氧化剂：新制氯水、酸性KMnO4溶液、硝酸、浓硫酸、氧气；（2）常见的还原剂：硫黄、亚硫酸钠、氢硫酸、Cu片、Fe粉、木炭、硫化钠溶液；（3）其它试剂：NaOH溶液、品红溶液、蒸馏水，其中含有硫元素的物质有：浓硫酸、硫黄、亚硫酸钠、氢硫酸、硫化钠。

【实验设计思路】根据氧化还原思想，要实现由低价态到高价态的转化，就要寻找合适的氧化剂；要实现由高价态到低价态的转化，就要寻找合适的还原剂；【小结】1. 用图示的方法表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。

化学鲁科版1第3章第3节硫的转化（第2课时）学案第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治课堂合作探究问题导学一、SO2的性质活动与探究1瓶壁上显现__________ SO2表现____性摸索与交流1．能否用澄清石灰水鉴别SO2和CO2气体？假如不能，应该如何鉴别这两种气体？2．SO2使酸性高锰酸钾溶液退色表达的是SO2的漂白性吗？将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液的红色退去表达的是SO2的漂白性吗？3．如何验证一种气体是否为SO2气体？1．物质的漂白性漂白类型漂白原理常见代表物漂白特点化合型与有色物质结合，形成不稳固的无色物质(化学变化)SO2在一定的条件下又能复原原先的颜色强氧化型将有色物质氧化为无色物质(化学变化)氯水、Ca(ClO)2、O3、H2O2、Na2O2等退色后不能复原原色物理吸附型吸附作用(物理变化) 活性炭通过一定的处理吸附剂能够重复使用2．SO2和CO2性质的异同与鉴别SO2CO2相同点物理性质差不多上无色气体，密度都比空气的大与水的反应SO2＋H2O H2SO3CO2＋H2O H2CO3与碱性氧化物反应SO2＋CaO===CaSO3CO2＋CaO===CaCO3与碱的反应SO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2CO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋2O===Ca(HCO3)2二、浓硫酸的性质活动与探究2摸索与交流1．在蔗糖与浓硫酸的实验中，浓硫酸表现了哪些性质？2．1 mol Cu 与含2 mol H2SO4的浓硫酸能否恰好完全反应生成标准状况下的22.4 L SO2气体？3．Fe 、Al 的金属活动性比Cu 强，实际生产中为何用铁罐或铝罐储运浓硫酸？1．硫元素间的转化关系图：2．不同价态硫元素间的转化预期转化 典型反应S ＋4→S ＋6 2SO 2＋O 22SO 3 SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HClSO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 42Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4S ＋6→S ＋4Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O S 0→S ＋4S ＋O 2=====点燃SO 2 S ＋4→S 02H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 3．SO2－4的检验(1)正确操作：被检液――→加足量盐酸酸化无现象――→滴加BaCl2溶液有白色沉淀→有SO2－4(2)杂质离子的干扰：①Ag ＋干扰：盐酸酸化能防止Ag ＋干扰，因为Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓。

第三章第三节硫的转化学案11月25日1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。

第一课时1、硫硫在自然界中有两种存在状态、硫单质常存在于。

⑴物理性质硫单质俗称。

在通常状况下，它是一种色或色的固体；很脆、易研成粉末；溶解性：于水，于酒精，于二硫化碳；硫的熔点、沸点都不高。

联想：（1）过氧化钠颜色（2）如何除去试管上残留的硫？硫的同素异形体常见的有和。

⑵化学性质①与金属反应铁与硫：。

反应现象：结论：联想：a、铁与氯气的反应b、铁与氧气的反应总结：氯气、硫的氧化性强弱铜与硫：。

小结：硫与金属反应规律。

氯气与金属反应规律。

②与非金属反应H2 +S △H2S，该反应表现了硫的性。

S+O2△SO2，该反应表现了硫的性。

实验现象：在空气中燃烧时；在纯氧中燃烧时。

总结：燃烧火焰为淡蓝色的物质有哪些？练习1、不能由单质直接化合而制得的是（）A、SO2B、CuS C、H2S D、HCl总结：从化合价角度分析硫的化学性质，硫单质中硫元素化合价为，处于中间价态，既有又有。

③与某些化合物的反应S +2KNO3 +3C==== K2S +3CO2↑+N2↑(黑火药爆炸的反应)了解黑火药成分，一硫二硝三木炭（3）硫的用途硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟火爆竹等。

练习2、下列说法正确的是（）A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B．硫在自然界中仅以化合态存在C．铁与硫反应生成硫化亚铁D．硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫E．单斜硫和斜方硫都是硫单质练习3、某同学做完硫的实验后，发现试管内壁上的硫很难除去，请利用所学知识，帮他除去。

第2课时 不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治————————————————————————————————————— [课标要求]1．把握二氧化硫的性质。

2．把握浓硫酸的性质，特殊是其强氧化性。

3．了解硫及其化合物在生产生活中的应用，体会应用过程中的环境问题。

4．了解酸雨的危害，能够提出削减向大气中排放二氧化硫的措施。

1．SO 2具有“四性”：氧化性、还原性、漂白性、酸性氧化物的通性。

2．鉴别CO 2和SO 2时可用品红溶液、氯水、溴水、酸性高锰酸钾溶液。

3．浓硫酸的“三大”特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

4．浓硫酸能干燥的常见气体：H 2、HCl 、CO 2、Cl 2、O 2、SO 2。

5．三个主要的反应SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 2H 2SO 4(浓)＋C=====△ 2H 2O ＋2SO 2↑＋CO 2↑ 6．一个转化关系：二 氧 化 硫1．二氧化硫的概述通常状况下，二氧化硫无色、有刺激性气味，比空气重，有毒，易溶于水。

标准状况下，1体积水能溶解40体积二氧化硫。

具有氧化性、还原性和漂白性。

漂白性具体表现在可使品红溶液退色，加热后恢复红色。

缘由是SO 2与有色物质化合生成不稳定的无色物质。

2．SO 2和CO 2性质的比较SO 2CO 2化 学性与水的反应 SO 2＋H 2OH 2SO 3CO 2＋H 2OH 2CO 3与碱的反应Ca(OH)2＋SO 2=== CaSO 3↓＋H 2OCa(OH)2＋CO 2=== CaCO 3↓＋H 2O质 CaSO 3＋SO 2＋H 2O ===Ca(HSO 3)2CaCO 3＋CO 2＋H 2O ===Ca(HCO 3)2 弱氧化性SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O CO 2＋C=====高温2CO化学性 质弱氧还原性2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3，X 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HX(X ＝Cl 、Br 、I)无漂白性 有，可逆 无 对环境的影响形成酸雨引起温室效应鉴别①利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水检验，看是否退色②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别[特殊提示](1)SO 2中硫元素显＋4价，为中间价态，故SO 2既有氧化性又有还原性，但以还原性为主，如能被酸性KMnO 4溶液、FeCl 3溶液、O 2、氯水、溴水、碘水、HNO 3、H 2O 2等氧化。

第3章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时导学案1【学习目标】1•熟知硫酸的性质和浓硫酸的特性，会写有关反应的化学方程式。

2•知道酸雨的形成、危害及其防治。

【学习过程】一、一、浓硫酸的特性1 .将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是________________________ ，变化的原因是______________________________ ;密度的变化是__________ ，浓度的变化是_________ 。

2. 将一定量的蔗糖放入小烧杯中，_________________________ 加入浓硫酸，观察到的现象是,浓硫酸发生反应的化学方程式是C12H22O11 ----------- > _________________ 。

二、【归纳总结】浓硫酸的特性(1) ________________________________________________ 吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的________________________________________________ 、混在固体中的______________结晶水合物中的_________ 。

常用浓硫酸作__________ 。

⑵脱水性：浓硫酸能将有机化合物中的氢、氧元素按________ 的比例“脱离”出来生成。

(3)强氧化性Fe AI—■>冷的浓硫酸使铁、铝________浓硫酸一一C U三、酸雨及其防治1. 酸雨的形成(1) 酸雨：排放到空气中的________ 和_____________ 在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。

(2) 硫的氧化物形成酸雨的主要过程：①02 ②H20>SO3 >H 2SO4S6—③ H20 ④ 02---- > H 2SO3 ----- > H 2SO4主要反应如下：途径［:①________________________________________________________ ,② ____________________________________________________________________;途径n：③____________________________________________________________ ,④___________________________________________________________________________ 。

一．教材剖析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和复原性。

而不一样价态硫元素间的转变正好可以体现各样含硫物质的氧化性和复原性。

本节教材突出了“不一样价态的硫元素”及“硫的转变”的看法，从硫在自然界中的存在和转变接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而商讨硫的主要性质——氧化性和复原性。

而后以商讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转变，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

最后经过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的相关知识，表现硫的转变在工业生产和环境保护中的应用。

（二）知识框架硫元素在自然界中的存接触含硫元素的物质以及在和转变认识硫单质认识硫磺的主要性质实验室研究不一样价态硫认识不一样价态硫元素的氧化元素间的转变性和复原性，概括二氧化硫的主要性质生产、生活中不一样价态硫酸的工业生产，酸雨及其防硫元素间的转变治（三）新教材的主要特色：1、适用性和教育性。

教材从实验室研究不一样价态硫元素间的转变到认识生产、生活中不一样价态硫元素间的转变，既表现了化学知识的实质应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热忱。

2、着重三维目标的培育。

教材经过活动研究的形式使学生获得知识，在关注获得知识结果的同时，也关注获得知识的过程。

进而实现三维目标的培育。

二．教课目的（一）知识与技术目标1、认识硫单质，认识硫磺的主要性质；2、应用氧化复原反响的知识，在实验室研究不一样价态硫元素之间的互相转变，进而认识不一样价态硫元素的氧化性和复原性，概括二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

3、经过硫元素在生产、生活中的转变实例，认识硫及其化合物在生产中的应用，领会在应用过程中的环境问题，认识酸雨的危害，可以提出减少向大气中排放二氧化硫的举措。

（二）过程与方法目标经过研究不一样价态硫元素之间的互相转变，培育学生运用所学知识设计实验方案的能力；着手实验的能力；察看实验的能力；合作沟通的能力；归纳实验结果的能力。

化学鲁科版必修1 第3章第3节硫的转化第2课时教案第2课时实验室研究不同价态硫元素的转化酸雨及其防治整体构思教学目标1．课标要求(1)引导学生应用氧化还原反应的知识，探究含硫元素的物质之间的转化：①认识硫单质既有氧化性也有还原性，能与铁和氧气等反应。

②二氧化硫是酸性氧化物，具有酸的通性，还具有氧化性和还原性。

能与氧气、氯水、硫化氢等物质反应，另外还具有漂白性，能使品红等有色物质退色。

③认识浓硫酸的强氧化性以及吸水性和脱水性。

(2)通过硫及其化合物的生产和生活中转化的实例，认识酸雨的危害，能够提出防治酸雨的措施。

2．三维目标(1)知识与技能目标①培养学生自行设计实验、实施实验、观察实验、分析实验现象及解决问题的能力，以及探究意识和探究能力。

②让学生运用工具栏，提取信息，运用信息，解决问题的能力。

③了解二氧化硫的性质。

(2)过程与方法目标通过学生自行设计实验、实施实验、观察实验、分析实验现象，掌握不同价态硫的相互转化。

(3)情感态度与价值观目标培养学生的探究意识、环保意识、合作意识、创新意识。

教学分析1．教材分析本课时内容包含两部分知识：实验室探究不同价态硫的转换、酸雨的形成与防治。

硫及其化合物是本节教材的核心知识，课标要求掌握硫元素的各种化合价及各种化合价对应的物质，了解自然界中不同化合价的含硫物质的转化，掌握实验室不同化合价的含硫物质的转化，了解工业上不同含硫物质的转化，掌握酸雨的形成原因，了解防治酸雨的措施。

不论是自然界中火山的喷发还是酸雨问题，以及实验室中对含硫元素物质的探讨，都以不同价态的硫元素的转化为核心，从硫在自然界中的存在和转化过渡到在实验室里实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化，再到硫的转化在工业生产和环境保护中的体现和应用，这样多角度、多层次的介绍有利于提高学生对化学的理解。

2．学情分析第2课时是在第1课时的基础上学习的，同学们已经对硫的化合价、各种化合价对应的物质、氧化还原知识具有一定的基础，因此本节课是对上节课的深化和升华，同时又引申出酸雨的形成和防治，使学生的认知过程经历了：自然界——实验室——自然界的过程，而在此过程中，通过自然界的现象观察到实验室研究再进一步解决自然界的实际问题的过程，实现事实到理论再到运用的过程。

3.3 硫的转化 学案（鲁科版必修1）重点知识梳理1．本节知识结构不同价态硫元素间的转化，根据实际需要有三种不同的形式：实验室中、自然界中、工业生产中，无论哪一种转化，发生的都是氧化还原反应。

要应用氧化还原反应的理论、方法对其进行学习。

2．硫及其化合物的相互转化以氧化还原反应理论为依据，紧紧抓住硫元素价态变化这根主线，以元素价态变化为横行，以化合物之间的相互转化为纵列，纵横归纳，结线联网，使零碎知识系统化、规律化，记忆起来容易，使用起来方便。

(1)从横行看，不同价态的硫及其化合物通过氧化还原反应规律加以联系：(2)从纵列看，相同价态的硫的化合物通过酸碱反应规律加以联系：如：H 2SH 2S(溶液)NaHSNa 2S又如：SO 2H 2SO 3NaHSO 3Na 2SO 3(3)把以上两条知识链结合起来，即形成了硫及其化合物相互转化的完整的知识网络。

典型例题剖析1．硫及其化合物的转化典例1 A ～H 等8种物质存在如下图所示转化关系(反应条件、部分产物未标出)。

已知：A 是正盐，B 是能使品红溶液褪色的气体，G 是红棕色气体。

按要求回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A__________，B________，C________。

(2)写出下列反应的化学方程式：E →F________________________________________________________________________；G →H________________________________________________________________________。

D 的浓溶液与木炭反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(3)检验某溶液中是否含D 中阴离子的方法是________________________________________________________________________。

第3章自然界中的元素第3节 硫的转化第2课时教学设计1【教学目标】 知识目标：1不同价态硫元素的化合物及其转化2 SO 2的氧化性、还原性和漂白性；硫酸的氧化性3通过二氧化硫与酸雨的教学，使学生懂得人类与环境、化学与环境的关系，增强环保意识。

能力目标：以二氧化硫为中心从分析硫元素的价态出发，推测含硫化合物可能具有的性质，充分运用学过的氧化还原反应的知识，设计实验，研究硫元素间的转化。

培养学生提出问题、设计实验、观察和分析实验现象、得出结论的能力。

情感目标：通过讨论实验和亲手实验，激发学生的求知欲，培养学生学习化学的兴趣和情感。

【教学过程】 一、知识框架 二、问题1：当CO 2、SO 2、H 2、HCl 等气体含水蒸气而需要干燥的时候，我们自然会想到浓硫酸，这说明浓硫酸有什么特性？师生活动：教师提出问题，学生回答。

问题2：实验室如何制取干燥的氯气？常用什么物质作干燥剂？为什么？浓硫酸适合干燥什么气体？浓硫酸分子有很强的吸水性，跟水强烈结合生成稳定水合物。

实验室制取氯气或其它气体，常含有水蒸气，通常用浓硫酸作干燥剂进行干燥，是利用浓硫酸的吸水性。

师生活动：教师提出问题，学生回答。

问题3：浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。

师生活动：教师提出问题，学生回答。

演示实验6—3（浓硫酸与纸屑、棉花、木屑的反应）。

现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。

问题4：黑色物质是什么？这一现象叫什么？可得出什么结论？三种物质都变黑了。

黑色的物质是碳。

这种现象称为“炭化”，而炭化实质上是脱水，说明浓硫酸具有脱水性。

演示实验6—4（浓硫酸与蔗糖的反应）请你描述实验过程中所发生的现象。

现象：蔗糖变黑；体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭；并有刺激性气味的气体产生；反应放出大量的热，使烧杯温度升高。

问题5：蔗糖变黑是什么现象？体现了浓硫酸的什么性质？蔗糖变黑也是炭化现象，说明浓硫酸具有脱水性。

第3节硫的转化第2课时实验室里不同价态硫元素间的转化编：高一化学组审：高一化学组【学习目标】1、通过在实验室探究不同价态硫元素之间的转化，使学生能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂还原剂，实现不同价态硫元素之间的转化。

2、认识二氧化硫、三氧化硫的化学性质【自主预习】二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化（一）预测不同价态硫元素的性质，并举例含有此价态硫元素的物质（二）硫的几种常见的化合物1、SO?的性质A：物理性质：二氧化硫是一种___ 色________ 气味的 _____ 毒气体，容易液化，密度比空气大。

易溶于水（1： 40）,且生成 ________ ,二氧化硫是一种________ 氧化物。

B化学性质：（1）酸性氧化物（与CO?性质相似）与水反应：SO2+H2O=== _______________与碱反应：SO2+NaOH= _____________ + ________ （SO2少量）SO2+NaOH== ____________________ （SO2过量）与碱性氧化物反应：SO2+CaO= ______________________［迁移应用］将SO?通入滴有酚酸的NaOH溶液中,现象： ____________________________ 化学方程式：______________________(2 )SO2中的硫元素为—价，处于硫元素的中间价态，既有_____ 又有______ , 一般表现为_____ o 次、还原性：能被02、C12、B1*2、12、Fc卄、KMnO4 (H+). HNO3等强氧化剂氧化成SO3或SO42\ 与氧气反应(化学方程式)： _____________________________SO2 + X2 + 2H z0 = H2SO4 + 2HX (X = C1、Br、I)注意：SO2能使氯水、酸性KMnO4溶液褪色，这是因为SO2具有还原性的缘故。

第3章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时教学设计2【教学目标】1.知识与技能：使学生了解硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的吸水性、脱水性及强氧化性；从化学角度区分浓硫酸和稀硫酸。

2.过程与方法：使学生通过观察、思考发现问题；通过探究实验、分析解决问题。

使学生通过实验、比较等途径获取信息，并能用交流、分析、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工整理，从而提高学生对知识的整合能力。

3.情感态度、价值观：对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；激发学生的爱国热情和培养他们的环保意识；及培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。

【教学过程】一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化[提问]回忆一下上节课介绍的及你们生活中所认识的，你们讲讲生活中的含硫化合物有哪些？[回答]….[板书]H2S S Na2SO3 H2SO4-2 0 +4 +6S<=========>S<======> S<=========> S[讲述]关于零价的硫与正四价、负二价之间的转化，我们上节课已经学习了。

那么这节课我们就来探究其它的几个价态之间的转化[提问]要实现不同价态之间的转化，要用到氧化还原剂，那么大家知道的氧化剂有哪些？[回答]….[板书]氧化剂：高锰酸钾（H+）浓硫酸硝酸氧气等[追问]那么你们知道的还原剂有哪些？[回答]….[板书]还原剂：硫化氢，碘化钾，金属单质等[讲述]现在我们就利用这些氧化剂和还原剂来设计一些实验，大家看幻灯片[幻灯片]-2 0 +4 0 +4 +6 +6 +4S-→S S-→S S--→S S--→S选择试剂实验现象结论[讲述]大家看了这个表格，现在我们就来设计，实施实验来把它填好。

先进行分组，第一组讨论设计S→S，二组讨论S→S，三组讨论S→S，四组讨论S→S。

（学生讨论）[板书]1、-2 0S → S[提问]现在请第一组同学来回答设计出什么实验方案了？[回答]….[幻灯片]硫化钠和浓硫酸[板书]2、+4 0S → S[提问]现在请第二组同学来回答设计出什么实验方案了？[回答]….[幻灯片]亚硫酸钠，硫化钠，稀硫酸[板书]3、+4 +6S → S[提问]现在请第三组同学来回答设计出什么实验方案了？[回答]….[幻灯片]亚硫酸钠，酸性高锰酸钾[板书]4、+6 +4S → S[提问]现在请第四组同学来回答设计出什么实验方案了？[回答]….[幻灯片]浓硫酸，铜[讲述]现在各组都有实验方案了，前面三组就做钢材设计的方案，第四组中铜与浓硫酸反应有一定的危险性，用做演示实验。

3.3硫的转化
第2课时（实验课）
【实验内容】探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化。

【实验目的】探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化；归纳总结SO2、浓硫酸的化学性质。

【实验用品】试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙，烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，BaCL2溶液，锌粒，铜片，火柴。

【实验步骤】
1、教师强调注意事项：
（1）试剂药品的取量
（2）操作正确
（3）安全问题
（4）注意有毒物质的吸收
2、学生检查实验所需的仪器和药品。

3、由学生依自己的设计方案动手实验并做好实验记录。

【问题讨论】用幻灯片或多媒体投影所要讨论的问题或将问题印发给学生。

1、根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。

能写出方程式的请完成化学反应方程式或离子方程式。

2、通过实验，总结二氧化硫，浓硫酸的化学性质并讨论作为氧化剂时浓硫酸与稀硫酸有什么不同？
3、在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？
4、你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化吗？
5、黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的可能的方法。

高一化学学案024 时间2013-12班级 姓名第三节 硫的转化 （第二课时）学习目标：1．运用氧化还原反应规律探究不同价态硫之间的转化。

2．掌握浓硫酸的强氧化性。

3．了解二氧化硫对空气的污染，酸雨的防治。

一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化1、预测不同价态硫元素的性质性质价态-2价的S 0价的S价的S +4+6S价的2二、浓硫酸1、物理性质：纯硫酸是一种无色油状液体。

常用的浓硫酸中HSO 的质量分数为42-3-1。

硫酸是一，其物质的量浓度为18.4mol ·L98.3％，其密度为1.84g ·cm 种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混和，溶于水时能放出大量热。

思考：如何稀释浓硫酸？2、浓硫酸的三大特性（1）、吸水性:浓硫酸具有吸水性, 因此在实验室中,它是常用的_______剂。

思考：将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将 ，密度将 ，浓度 ，体积 ，这是因为浓硫酸具有。

注意：①属于酸性干燥剂：可以干燥酸性气体和中性气体如：H N O CO COCl 22222SO等。

但是有些气体不能用浓硫酸干燥，如：碱性气体如氨气，还原性2气体如硫化氢、碘化氢等有较强还原性的气体也不能用浓硫酸干燥。

12013-12时间高一化学学案024②就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

，而且还能吸收某些结晶③浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水）·10HO）中的水。

·水合物（如CuSO5HO、NaCO22243 (2)脱水性:O）脱水碳化[实验]蔗糖（CH111222,,搅拌均匀，然后再加入少量的浓硫酸向烧杯中放置的少量蔗糖中加入几滴水________________________________________.观察到的实验现象为迅速搅拌,、_____脱水性是指浓硫酸能按_____________脱去纸、棉布、木条等有机物中的，这种变化是同时也生成黑色的____元素,使这些有机物发生变化,________).(填物理或化学______变化讨论探究：我们看到的黑色物质是_______，它疏松多孔的原因是：此发生如下反应方程式: ______________ ___.浓硫酸表现了________性反应中, 而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

第三节硫的转化第一课时自然界中的硫【学习目标：】1.了解硫元素在自然界中的转化。

含硫物质在自然界的存在及主要来源。

2.认识单质硫的物理性质和化学性质。

【学习过程:】一.自然界中不同价态硫元素间的转化阅读教材85页和86页图3 — 3 — 2,回答下列问题：1.硫元素常见的化合价有哪些？2.火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）3.火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）小结：自然界中的硫的存在状态：例题1.下列物质中，能在自然界中长期存在的是（）A. SB. NaC. FeS?D. CL二.认识单质硫⑴、阅读课本P86总结出硫的物理性质主要有哪些？常见的硫的同素异形体有哪些？⑵硫的化学性质【预测：】1、S元素常见的化合价有一2, 0 , +4, +6,作为一种非金属单质，从氧化还原角度预测预测硫可能具有哪些化学性质？2.硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应?A硫与铁反应：现象：结论：【问题】：1.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？2.铁与硫的生成物中铁是+2价还是+3价）如何验证？（生成物不溶于水而溶于稀盐酸）能否写出与盐酸反应方程式？3.写出Fe与氯气反应方程式，其比较硫、氯气氧化性强弱说明理由。

［小结］:因硫不如氯气氧化性强，硫与变价金属反应，一般生成（填高或低）价金属化合物。

【试一试：】硫能与绝大多数的金属反应，能否写出下列反应的化学方程式？硫与铝反应：硫与铜反应：硫与汞反应：硫与银反应：B、硫与氧气反应现象：结论：C、硫是一种非金属，加热条件下能与氢气反应，写出反应的化学方程式例题2.下列物质中，能通过单质间的化合反应直接得到的是（A. CuSB. FeCI2C. FeSD. Cu2S[3]用途：自读课本p87.了解硫用途。

例题3.黑火药爆炸所发生的主要反应得化学方程式为：S+2KNO3+3C==K2S+3CO2 t +N2 t ,在此反应中硫表现什么性质？能否标出电子转移的数目？【课后练习：】1.下列关于叙述正确的是（）A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精B.硫单质质脆易粉碎，易溶二硫化碳，加热易熔化C.只能以化合态存在于自然界中D.硫是生物生长所需要的一种元素2.下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（）A.FeSB.FeCkC.SO2D.NO3.CI2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（）A.通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B.硫不溶于水，而氯气能溶于水C.与金属或氯气反应时，硫被还原为一2价而氯被还原成一1价D.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态4.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S,其反应如下6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O在此反应中硫表现的是（）A.氧化性B.还原性.C.既有氧化性又有还原性D.既无氧化性又无还原性5.炼丹家在炼丹时意外发现硫单质能处理汞，这是为什么？写出有关化学方程式，说明了硫单质具有什么性质?6 .某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附着的硫很难除去。

硫的转化（其次课时）一、教学内容分析本课时是化学必修1教材（鲁科版）第三章的第三节《硫的转化》的教学内容。

在了解含硫物质在自然界中转化的基础上,引导同学探究在试验室如何实现不同价态硫元素之间的转化,运用氧化还原的理论来了解二氧化硫等含有硫元素物质的性质。

二、同学学习状况分析同学初步了解在试验室中开展探究活动的一般方法和步骤，对试验探究布满爱好。

但在探究过程中会遇到一些问题，照试验设计太泛、操作不规范、现象不明显、时间把握不当等。

三、教学设计思想用探究式教学模式进行教学设计。

探究式教学模式分为5个阶段：关注参与、试验探究、解释推论、反馈整合、反思评价。

依据农村中学的实际教学条件，设计教学过程，首先是使同学进一步明确在试验室中开展探究活动的一般方法和步骤。

其次是开展具体的探究活动。

需要充分估计到探究活动中可能消灭的各种状况及解决方法，为同学供应试剂、药品，供应较为开放的探究环境，由同学自主完成探究任务。

最终是遵循探究的程序，对探究活动进行整理、归纳，重点生疏二氧化硫的性质，如二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，既具有氧化性又具有还原性。

四、教学目标学问与技能：1．通过探究学习把握0价、+4价、+6价硫元素间的转化，初步了解SO2的性质。

2．培育同学试验探究力量：设计试验、实施试验、观看试验的力量，分析和解决问题的力量。

过程与方法：通过探究学习，体验科学探究的过程，培育良好的科学素养。

情感、态度与价值观：1．同学亲身经受探究过程，体验探究学习的喜悦，进展探究学习的爱好。

2．通过工业制硫酸的教学, 使同学体会学以致用的意义。

五、教学重点和难点重点：二氧化硫的化学性质；探究不同价态硫元素间的转化方法。

难点：探究不同价态硫元素间的转化方法。

六、教学过程设计[视频呈现] 体现自然界中硫元素转化的视频或图片。

[引入新课] 在自然界中，含硫物质可以依靠大自然的作用进行转化。

人类在生产和生活中也在查找转化含硫物质的方法。

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硫的转化【教学设计说明】:本节课位于教材的第三章《自然界中的元素》的第三节《硫的转化》的第一部分。

本节内容是利用基本概念和氧化还原反应的基本理论知识，认识硫在自然界中的转化和单质硫的性质。

通过前面的学习，学生已整体上对如何学习金属元素和非金属元素有了初步的认识,在此基础上学习硫,恰到好处。

教材对内容的处理充分体现了大视野、多角度的特点,广而不深。

为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫.本部分内容包含两点：（1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍不同价态硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对不同价态硫元素的转化有一个初步的认识。

这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生大致了解。

(2）“认识硫单质”－—通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究,重点探究硫单质的氧化性和还原性，了解硫单质转化为其他含硫化合物的方法。

硫单质的氧化性、还原性是教学的重点。

【教学目标】:[知识与技能］１.了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源；２.认识硫的物理性质,从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性;３.能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。

［过程与方法］１．通过小组实验探究硫的物理性质,培养观察、分析能力、合作学习能力；2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性,体验科学探究的过程,了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。