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高一年级上学期第四章第二节位构性的关系课件24张

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元素“位—构—性”之间的关系及应用

元素“位—构—性”之间的关系及应用

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试回答下列问题：
(1)上述元素中处于第ⅤA族的有________，处于第2周期的 有________(以上均用编号表示)。 (2)上述元素中金属性最强的是________(用编号表示)。 (3)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中④和⑦的非金
属性强弱的研究方案中不可行的是________(填序号)；
答案：B
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4．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，
Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层
数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正 确的是 A．元素非金属性由强到弱的顺序为：Z>Y>X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 ( )
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5．元素X的负一价阴离子的核外电子数与氖原子的核外电
子数相同。
(1)X位于元素周期表第________周期________族。 (2)2004年，某科学家甲宣布发现了一种比X2氧化性更 强的非金属单质，某科学家乙宣布制得了一种比HX更 稳定的气态氢化物，试分析其可信度。
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解析：(1)元素X的负一价阴离子为X－，它的核外共有10个 电子，所以X为F，原子结构示意图为 期表第2周期ⅦA族。 (2)都不可信。因为F是所有元素中非金属性最强的，因此 ，位于元素周
小专题 大智慧 第 1 部 分
专题讲坛
第 1 章
元素 “位— 构—性” 之间的 关系及 应用
专题专练
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1．元素“位—构—性”三者之间的关系
元素在周期表中的位置、元素的原子结构以及元素的 性质之间存在下列关系：
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(1)元素的原子结构与元素在周期表中位置的关系： 原子序数＝质子数 结构→位置周期数＝电子层数 族序数＝最外层电子数主族 (2)原子结构与元素性质的关系：

必修四4.2认识运动把握规律课件(25张)概述

必修四4.2认识运动把握规律课件(25张)概述
提示:(1)“人 不 能两次踏入同一条河流”的观点是正确的。这种观点是 说人可以第一次踏进同一条河流 ,但第二次踏进去的河流已经发生了变化。 这 既 承认了事物是绝对运动的,也承认了相对静止的存在,承认绝对运动和 相 对 静止的统一。
(2)“人一次也不能踏进同一条河流”的观点是错误的。这种观点借口运 动 的 绝对性,否认静止的相对性,把事物说成是瞬息万变的东西,这必将走向 诡 辩 论和不可知论。
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-11-
第二框 认识运动 把握规律
首页
X 新知导学 INZHI DAOXUE
Z 重难探究 HONGNAN TANJIU
D 当堂检测 ANGTANG JIANCEI
知识点一
知识点二
名师精讲
运动和静止的关系
运动
静止
哲学上所讲的运 一方面,事物在它发展的一定阶段和一定时期,其
含 动,是指宇宙间一 根本性质没有发生变化;另一方面,物体相对于某
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第二框 认识运动 把握规律
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X 新知导学 INZHI DAOXUE
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一二
3.运动和静止的关系
运动
静止
含 区义 别
是指宇宙间一 切事物、现象 的变化和过程
一是说事物在它发展的一定阶段和一定时期,其根本 性质没有发生变化;二是说物体相对于某一参照系来
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一二

高三化学“位-构-性”综合推断专题复习 高中化学必修一教学课件PPT 人教版

高三化学“位-构-性”综合推断专题复习 高中化学必修一教学课件PPT 人教版

N＝1或2
第ⅠA族、第 ⅡA族、第Ⅷ族 、副族、0族元
素氦
N＞次外层 电子数
第二周期
②“阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外
层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。
③“阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相
同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应 的元素：Al。
(7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化 合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。
(8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、 Na、F。
1．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表 中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列 有关判子层结构的关系推断。 几个重要关系式： ①核外电子层数＝周期序数； ②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|(氧、氟 元素除外)；
(3)周期表中特殊位置的元素(1～20 号元素)。 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数 3 倍的元素：O。 ④周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数 3 倍的元素：Na。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。 ⑧除氢外，原子半径最小的元素：F。
第二步：根据元素周期表、周期律判断递变规律
选项 A
B C D
判断依据 W(N)的氢化物是NH3，存在分子间氢键，而Z(Cl)的氢化物是HCl，不存在分子
间氢键，故NH3的沸点比HCl的沸点高 Y(Al)的氧化物对应的水化物为Al(OH)3，显两性，而W(N)的氧化物对应水化

高一年级上学期第二节位构性的关系张教学课件

高一年级上学期第二节位构性的关系张教学课件
高一年级上学期第二节位构性的关系 课件张
高一年级上学期第二节位构性的关系 课件张
【注意】位置、结构和性质的关系:
高一年级上学期第二节位构性的关系 课件张
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2、元素“位、构、性”规律中的特例 （1）一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但核素 氕无中子； （2）元素周期表中每一周期从金属元素开始，但第一周 期从氢元素开始； （3）大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、 P、Al等元素却未发现稳定的同位素； （4）所有元素中，由碳元素形成的化合物种类最多；
高一年级上学期第二节位构性的关系 课件张
易错提醒
1．金属元素在分界线的左侧，但分界线的左边的并不都是金 属元素，如氢元素。
2．金属和非金属分界线附近的元素并非都能做半导体材料， 如铝元素。 3．一般来说，非金属元素的最高正价与最低负价绝对值的和等 于8，但氟元素无正价，氧无最高正价。 4．最外层电子数相同的元素的性质不一定相似，如Mg和He。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)主族元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。 ( × )
(2)金属元素只表现金属性,非金属元素只表现非金属性,不表现
金属性。 ( × )
(3)高氯酸(HClO4)是酸性最强的含氧酸,所以氯元素是非金属性
最强的元素。 ( × )
(4)在周期表中的氯、磷、硫元素附近探索研制农药的材料,所
高一年级上学期第二节位构性的关系 课件张
高一年级上学期第二节位构性的关系 课件张
解析根据元素周期表的结构易推知,表中字母所代表的元素分别为a— H,b—C,c—N,d—O,e—F,f—Na,g—Al,h—Si,i—S,j—Cl。

2014届高考化学总复习 热点专题 元素“位”“构”“性”的相互推断(20张PPT)

2014届高考化学总复习 热点专题 元素“位”“构”“性”的相互推断(20张PPT)
人教版化学
二、“位”、“构”、“性”的相互推断 元素推断题是考查物质结构、元素周期律(表)、元素性质的 重要题型，该类题综合性强，除了考查根据“位”、“构”、“性” 之间的关系推断元素外，还易与元素化合物知识结合起来综合 考查，也易出现推断和预测未知新元素的“位”、“构”、“性”等 信息的考查题型，因此，命题的空间极为广泛。 “位”、“构”、“性”三者之间的关系为
共价键，错误；D项，同周期从左到右原子半径减小，同主
族从上到下原子半径增大，故D正确。 [答案]AD
人教版化学
[例4]
[双选题](2011· 广东高考)短周期元素甲、乙、丙、
丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶 液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层
电子数与电子层数相等，则
X(C)
Y(N)
Z(P) W(S)
(1)磷位于元素周期表的第三周期第ⅤA族。 (2)氮的氢化物(NH3)水溶液呈碱性。
人教版化学
(3)XW2 是 CS2， 其结构式为 SCS， 电子式为S C S。
· ·
· ·
(4)氮元素最高正价为＋5价，最高价氧化物为N2O5。
(5)设该化合物的质量为 m，n(S)∶n(N)＝ m g×70% m g×30% ∶ ≈1∶1，其最简式为 SN，假设其化学 32 g/mol 14 g/mol 式为(SN)n,170<46n<190，解得：3.7<n<4.1，所以 n＝4，化学 式为 S4N4。
(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分
子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。该化 合物的化学式为__________________。
人教版化学

高中化学：元素“位-性-构”三者的关系

高中化学：元素“位-性-构”三者的关系

三、元素的“位.构.性”之间的关系原子结构、元素性质和它在周期表中的位置关系（“位、构、性”关系）典型例题例1. 下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多C. 1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D. 常温时，A能从水中置换出H2，而B不能解析：选项A 中只指出A.B两种元素原子的最外层电子数的多少，而不能确定A.B的金属性强弱。

选项B中指出A.B原子的电子层的多少，但电子层数少的比电子层数多的原子的金属性不一定弱。

选项C中说明了等物质的量的A.B金属与酸反应生成H2的多少，未说明与酸反应的快慢、与酸反应生成H2的多少与活泼性无关。

答案：D例2. 下列排列顺序中，错误的是（）A. 原子半径：O<S<NaB. 稳定性：PH3>H2S> NH3C. 酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4D. 碱性：Al（OH）3< Mg（OH）2<NaOH解析：考查周期表中的规律性。

因原子半径r（O）<r（S），r（S）<r（Na），A正确；同周期元素气态氢化物从左到右稳定性增强，故稳定性PH3<H2S，而同主族元素气态氢化物从上到下逐渐减弱，故稳定性PH3<NH3，B 错误；同周期元素从左到右，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，C、D 均正确。

答案：B例3. 下列化合物中阳离子和阴离子半径之比最大的是（）A. LiIB. NaBrC. KClD. CsF解析：根据同族元素离子半径递变规律，碱金属离子半径Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+；卤素离子半径I －>Br－>Cl－>F－，题中要求阳离子和阴离子半径之比最大的，就是找阳离子最大的，阴离子最小的，所以CsF符合要求。

高三化学高考备考一轮复习：元素“位—构—性”关系及应用课件


2．一种新型过渡金属螯合物离子的结构如图所示，X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的短周期非金属元素，基态M原子的2p轨道上 只有1个未成对电子，基态Q3＋的3d轨道上只有1对成对电子。下列 说法正确的是( CD ) A．该离子中Q的d轨道都参与了成键 B．简单氢化物的沸点：Y>Z>M C．第一电离能：Z>X>Y D．Y可以形成分子式为H2YO2的含氧酸
②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大，电 子层数相差1层。 ③在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶 性上一般一致，即“价奇序奇，价偶序偶”。 ④同周期元素的第ⅡA族与第ⅢA族的原子序数差为1或11或25。
(2022·海南等级考，T11)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数 依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周 期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最 小，下列判断正确的是( C ) A．XW3是非极性分子 B．简单氢化物沸点： X>Y C．Y与Z形成的化合物是离子化合物 D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
1．单质或化合物具有“特性”的元素 (1)形成化合物种类最多的元素或对应单质是自然界中硬度最大的 物质的元素：C。 (2)空气中含量最多的元素或简单气态氢化物的水溶液呈碱性的元 素：N。 (3)地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元 素：O。
(4)地壳中含量最多的金属元素或最高价氧化物及其水化物既能与 强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。 (5)最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属 元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离 子的还原性最弱的元素：F。 (6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元 素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。 (7)焰色试验呈黄色的元素：Na；焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃 观察)的元素：K。

2019届高中化学一轮复习元素周期律复习中“位-构-性”认识模式的构建和运用教学课件共14张PPT


• Se元素位于第四周期，与硫元素同主族， 谈谈你对Se元素的认识。
“位-构-性”认知模型的构建和运用
---元素周期律复习
杭州市长河高中
学习科学后，你观察世 界的方式会全然不同，你看
到的世界会更美丽。 ——理查德·费曼
一
图一
元素周期律再认知
图二
图三
图四
图一
图二
图一可知：随着原子序数的递增，原子的最外层电子数 呈现由少到多周期性变化的规律。
图二可知：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈 现由低到高周期性变化的规律。
二 二“位 “位 -构 构 -性”认知模型的初步构建 性”认知模型的初步构建
【问题2】 请对“位-构-性” 对应内涵进行分类： 原子序数、周期、族、核电荷数 、 电子层数、最外层电子数、 化合价、 原子半径 、得失电子能力、金属性、非金属性 元素位置--原子结构--原子序数、族、周期 核电荷数、电子层数、最外层电子数、 原子半径 化合价、金属性（失电子能力） 非金属性（得电子能力）
“位-构-性” 认知模型
原子序数 周期 族 元素位置
核电荷数 电子层数 原子半径 原子结构 最外层电子数
相似性 递变性
单质氧化性/还原性 气态氢化物稳定性、还原性 最高价氧化物的水化物的酸/碱性
元素 性质 化合价 金属性 非金属性
物质 性质
类别 价态
课堂延伸
• 硫元素最外层有6个电子，电子层数为3， 请你写出硫元素对应的相关信息。
一
元素周期律再认知
图三
图四
图三可知： 电子层数等于周期数 电子层数等于周期数
随着原子序数的递增，原子半径呈现由大到小 图四可知： 周期性变化的规律。
二 “位-构-性”认知模型的初步构建

新高一年级上学期位构性的关系课件-公开课

(3)同主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应 水化物的酸性逐渐减弱。
(4)Al(OH)3与强酸、强碱反应的离子方程式分别为 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O。
【名师示范课】新高一级上学期 位构性的关系 -PPT课件-公开课课件（推荐）
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解析根据元素周期表的结构易推知,表中字母所代表的元素分别为a— H,b—C,c—N,d—O,e—F,f—Na,g—Al,h—Si,i—S,j—Cl。
元素推断的思路分析
【名师示范课】新高一级上学期 位构性的关系 -PPT课件-公开课课件（推荐）
(1)结构与位置的互推
①电子层数=周期数。 ②质子数=原子序数。 ③主族元素原子最外层电子数=主族序数。 ④主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外),最低负价 =主族序数-8。
(3)结构与性质的互推
①若某元素原子的最外层电子数小于4,则该元素原子在反应中 容易失电子;若某元素原子的最外层电子数大于4,则该元素原子 在反应中容易得电子。
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6.我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位。砷(As) 和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于第ⅤA族和第ⅢA族。下列
说法中,不正确的是( C )
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高中化学人教版(2019)必修第一册课件：第四章 物质结构 元素周期律 本章整合


突破二 判断离子化合物与共价化合物的方法
典例2下列叙述中,不正确的是( ) A.共价化合物可能含有离子键 l4和NH3都是只含有极性键的共价化合物 C.Na2O2是含有非极性键的离子化合物 D.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 答案 A 解析 共价化合物中一定无离子键,A项错误;CCl4和NH3分别含有C—Cl键 和N—H键,都属于极性键,B项正确;Na2O2中的O22- 中含有非极性共价键 O—O键,C项正确;CaO和NaCl都属于离子化合物,熔化时要破坏离子键,D 项正确。
1.根据化合物的基本类型判断 (1)常见的盐中绝大多数都是离子化合物,少数盐是共价化合物。如AlCl3是共价化合 物。
(2)常见的强碱是离子化合物,弱碱是共价化合物。如KOH、NaOH、Ba(OH)2是离子 化合物,NH3·H2O是共价化合物。 (3)活泼金属的氧化物、过氧化物是离子化合物,其他元素的氧化物、过氧化物一般 是共价化合物。如MgO、CaO、Na2O、K2O、Na2O2等是离子化合物,SO2、SO3、 NO2、CO2、CO、SiO2、P2O5、H2O、H2O2等是共价化合物。 (4)活泼金属的氢化物是离子化合物,其他元素的氢化物多是共价化合物。如NaH、 CaH2等是离子化合物,HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S、NH3、CH4等是共价化合物。
⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 (填序号,下同),只含离子键的
是
,既含共价键又含离子键的是
,不存在化学键的
是
。
(2)属于共价化合物的是
,属于离子化合物的是
。
(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的
,写出其电离方程式: ;
NaHSO4熔融状态下电离,破坏了
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2019版高一年级上学期第四章第二节 位构性 的关系 课件24 张
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2.原子结构示意图为
的原子,在周期表中的位置
是
,根据其在周期表中的位置推测,该元素
的最高正价是
,其最高价氧化物对应水化物的
化学式为
(该元素用X代替),其酸性比硫
酸
。
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4.下表是元素周期表的一部分
回答下列问题:
(1)表中列出的元素中,金属性最强的是
(填元素符号,下同),
非金属性最强的是
,原子半径最小的是
。
(2)元素d的气态氢化物的稳定性比元素i的气态氢化物的稳定性
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（5）第三纵行元素种类最多。 （6）非金属单质一般不导电，但石墨导电，硅是半导体； （7）非金属氧化物一般是酸性氧化物，但NO 、CO不是 酸性氧化物； （8）氟是ⅦA族元素，只有－1价，无正价；氧一般显－2 价，在Na2O2显－1价，但在OF2中显＋2价；氢显＋1价， 但在NaH中显－1价。
√)
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解析(1)不一定,如氢元素最高正价为+1价,最低负价为-1价,绝
对值之和等于2。 (2)位于金属与非金属分界线附近的元素既表现金属性又表现
非金属性。 (3)氟元素非金属性最强。 (4)氯、磷、硫的化合物不一定有毒,如NaCl。 (5)锗位于金属与非金属的分界线附近,可作半导体材料。
提示第四周期第ⅥA族 +6价 H2XO4 弱
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3.如果已知X、Y为周期表中相邻的两元素,且它们的最高 价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为X>Y,能否确定它们 的相对位置? 提示可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位 置。由已知条件可确定非金属性强弱顺序为X>Y,所以,如 果它们同周期,则X排在Y的后面;如果它们同主族,则X在Y 的上一周期。
②根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质:若 同主族元素A、B、C在同一主族中从上往下排列,则可推知A、 B、C的单质的氧化性依次减弱或还原性依次增强。
2019版高一年级上学期第四章第二节 位构性 的关系 课件24 张
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【注意】位置、结构和性质的关系:
(1)结构与位置的互推
①电子层数=周期数。 ②质子数=原子序数。 ③主族元素原子最外层电子数=主族序数。 ④主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外),最低负价 =主族序数-8。
(3)结构与性质的互推
①若某元素原子的最外层电子数小于4,则该元素原子在反应中 容易失电子;若某元素原子的最外层电子数大于4,则该元素原子 在反应中容易得电子。
2019版高一年级上学期第四章第二节 位构性 的关系 课件24 张
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易错提醒
1．金属元素在分界线的左侧，但分界线的左边的并不都是金 属元素，如氢元素。
2．金属和非金属分界线附近的元素并非都能做半导体材料， 如铝元素。 3．一般来说，非金属元素的最高正价与最低负价绝对值的和等 于8，但氟元素无正价，氧无最高正价。 4．最外层电子数相同的元素的性质不一定相似，如Mg和He。
②若某元素原子在反应中容易得电子,则该元素原子的最外层 电子数大于4;若某元素原子在反应中容易失电子,则该元素原子 的最外层电子数小于4。
2019版高一年级上学期第四章第二节 位构性 的关系 课件24 张
(2)性质与位置的互推：
①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置:若同周 期元素A、B、C的金属性逐渐增强,则A、B、C在同周期中按 照C、B、A的顺序从左到右排列。
2019版高一年级上学期第四章第二节 位构性 的关系 课件24 张
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2、元素“位、构、性”规律中的特例 （1）一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但核素 氕无中子； （2）元素周期表中每一周期从金属元素开始，但第一周 期从氢元素开始； （3）大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、 P、Al等元素却未发现稳定的同位素； （4）所有元素中，由碳元素形成的化合物种类最多；
金属性。 ( × )
(3)高氯酸(HClO4)是酸性最强的含氧酸,所以氯元素是非金性
最强的元素。 ( × )
(4)在周期表中的氯、磷、硫元素附近探索研制农药的材料,所
以这几种元素的化合物都有毒。 ( × )
(5)锗也可以作半导体材料。 (
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1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)主族元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。 ( × )
(2)金属元素只表现金属性,非金属元素只表现非金属性,不表现
(填“强”或“弱”,下同);元素i的气态氢化物的稳定性比元素j的气态氢化物
的稳定性 。
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第二节 元素周期律
元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定， 而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质 是元素在元素周期表中的位置的外在反映。
1、同一元素的“位、构、性”关系
特别关注：应用结构、性质、位置的关系，可以由结构推断 性质，由性质逆推结构，由结构推出其在元素周期表中的位置， 真正理解结构决定性质的规律。需要注意的是很多规律方法只 适用于主族元素，不适用副族元素，解题时注意不要随意将其 适用范围扩大化。