2021届一轮复习训练十二
氮及其化合物
1．[2019·陕西质检]下列有关环境问题的说法正确的是( )
A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量
B ．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关
C ．pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
答案：A
解析：温室效应的形成与CO 2等有关，B 错误；酸雨是pH 小于5.6的雨水，C 错误；含磷合成洗涤剂易导致水质的富营养化，D 错误。
2．[2019·福建泉州质量检查]明崇祯年间《徐光启手迹》记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化，惟黄金不化强水中，加盐则化。”以下说法不正确的是
( )
A ．“强水”主要成分是硝酸
B ．“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水
C ．“锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程
D ．“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H 2
答案：D
解析：根据“五金入强水皆化，惟黄金不化强水中”判断“强水”的主要成分是硝酸，故A 正确；“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水，故B 正确；“锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程，故C 正确；“五金入强水皆化”是指金属溶于硝酸，涉及反应产生的气体主要是氮的氧化物，故D 不正确。
3．[2019·大连模拟]随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境
受到了严重的污染。汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸
的过程如图所示，下列说法正确的是( )
A ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物
B ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2
C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应
D ．催化转化总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO =====催化剂4CO 2＋N 2
答案：D
解析：反应中NO、O2均为氧化剂，CO为还原剂，N2为还原产物，A项错误；N2不是污染成分，B项错误；NO与O2在常温下就可以发生反应，C项错误。
4．下列有关氨的说法正确的是()
A．NH3是4核7电子分子，具有还原性B．氨气易液化，液氨可用作制冷剂
C．氨气、NH3·H2O均是电解质D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶
答案：B
解析：NH3含有10个电子，A项错误；氨气易液化，液氨汽化吸收大量的热，可作制冷剂，B项正确；氨气本身不能电离产生自由移动的离子，是化合物，属于非电解质，一水合氨在水溶液中能够电离产生铵根离子和氢氧根离子，是化合物，属于电解质，C项错误；浓盐酸极易挥发，能与氨气反应生成氯化铵固体，所以产生大量白烟，D项错误。
5．下列说法不正确的是()
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C．所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3
D．HNO 3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步反应实现
答案：A
解析：加入Cu(NO3)2固体后，Cu和H＋、NO－3发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A错误。
6．[2019·滁州模拟]中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验来验
证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是()
A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉
B．选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验
C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验
D．用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸
答案：D
解析：NO2、N2O4与H2O反应生成不溶于水的NO，因此烧瓶中不可能充满稀硝酸。
7．氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是() A．Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO－3能大量共存于pH＝0的溶液中
B．1 L 1mol·L－1的NH4Cl溶液中含有N A个NH＋4
C．加热可除去NaHCO3中的少量NH4Cl
D．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性
答案：D
解析：酸性条件下，NO－3氧化Fe2＋，A错误；NH＋4水解，B错误；NaHCO3受热分解，C 错误。
8.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L－1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是()
①NO－3②Fe3＋③H＋④NO ⑤NO2
A．①B．①⑤C．②④⑤D．①②③⑤
答案：B
解析：Fe与浓HNO3由于相对量不同而得到不同产物，Fe与浓HNO3反应可能生成Fe(NO3)2(Fe过量)或Fe(NO3)3(Fe不足)和NO2故一定大量存在NO－3和NO2。
9．下列说法正确的是()
A．将相同的铜粉投入稀硝酸和浓硝酸，分别产生无色和红棕色气体，结论：稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强
B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水，溶液澄清，结论：Ag＋与NH3·H2O能大量共存C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，结论：氨的催化氧化反应是放热反应
D．将铜丝伸入到稀HNO3中，溶液变蓝，结论：Cu与稀HNO3发生置换反应
答案：C
解析：浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强，A项错误；向硝酸银溶液中滴加过量氨水，溶液澄清，说明硝酸银与氨水反应生成的AgOH又溶于氨水生成银氨溶液，而银离子与一水合氨是不能大量共存的，B项错误；铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，溶液变蓝，不是置换反应，D项错误。
10．[2019·黑龙江牡丹江一中模拟]表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()
选项气体 a b c
A NH3浓氨水生石灰碱石灰
B SO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4
C NO 稀HNO3铜屑H2O
D NO2浓HNO3铜屑NaOH溶液
答案：
解析：因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误。
11．[2019·日照检测]2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界上首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N－5。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是() A．每个N－5含有26个电子
B．N－5的摩尔质量为71 g·mol－1
C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键
D．全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质
答案：C
解析：每个N－5中含有的电子数为7×5＋1＝36，A项错误；N－5的摩尔质量为14 g·mol－1×5＝70 g·mol－1，B项错误；盐类均含有离子键，全氮阴离子中存在共价键，则全氮阴离子盐中既含离子键又含共价键，C项正确；全氮阴离子盐属于电解质，D项错误。
12．[2019·江苏苏锡常镇四市调研]实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()
A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出
C．装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜
D．可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理
答案：B
解析：氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，二者在试管口遇冷又重新化合生成氯化铵，不能用装置甲制取氨气，A错误；氨气密度小于空气，可以用向下排空气法收集，即用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出，B正确；装置丙中黑色固体变成红色时还原产物不一定为铜，因为氧化亚铜也是红色的，C错误；氨气极易溶于水，不能用装置丁直接吸收，应防倒吸，D错误。
13．[2019·甘肃天水一中阶段考试]探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()
A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
B．将pH＝11的氨水稀释1 000倍，测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱
C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定
D．将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2
答案：D
解析：氨气极易溶于水生成氨水，所以将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液
体迅速充满试管，故A正确；常温下，pH＝11 的氨水中c(OH－)＝10－3 mol·L－1，稀释1 000倍，测得pH>8，c(OH－)>10－6mol·L－1，说明稀释时NH3·H2O的电离平衡正向移动，所以NH3·H2O为弱碱，故B正确；碳酸氢铵加热分解为氨气、二氧化碳和水，故C正确；氨气的氧化产物为NO，NO在锥形瓶口与氧气反应生成NO2，所以瓶口出现少量红棕色气体，故D 错误。
14．[2019·湘潭模拟]NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关
表述正确的是()
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NO2与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．利用上述关系制取NaHCO3的操作为向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2、NH3，然后过滤得到NaHCO3
答案：C
解析：NaHCO3不是化肥，A项错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B项错误；制NaHCO3时是向饱和NaCl溶液中依次通入NH3和CO2，D项错误。
15．将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是()
①1.2 mL②2.4 mL③3.6 mL④4 mL
A．①②B．①③C．②④D．①④
答案：D
解析：可能发生的反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，剩余的气体为NO或O2，若剩余的气体为O2，则参加反应的气体为12 mL－2 mL＝10 mL，根据
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，可知参加此反应的NO2的体积为10 mL×4
5＝8 mL，参加反应
的O2的体积为10 mL－8 mL＝2 mL，原混合气体中O2的体积为2 mL＋2 mL＝4 mL；若剩余的气体为NO，根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，过量
的NO2为3×2 mL＝6 mL，反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
消耗的气体总体积为12 mL－6 mL＝6 mL，则反应消耗的O2
为6 mL×1
5＝1.2 mL，故选D。
16．[2019·河南调研]某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。下列叙述正确的是()
A．若X为浓氨水，Y为生石灰，则可用装置甲制取NH3
B．反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生
C．可用装置丙进行过滤操作
D．将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl 固体
答案：C
解析：生石灰遇水会变为粉末状的熟石灰，所以浓氨水与生石灰制取NH3不适合用图甲装置，故A错误；反应①制取NaHCO3可在装置乙中发生，反应②是NaHCO3加热分解制Na2CO3，同时有CO2和水生成，丁中试管口应略向下倾斜，故反应②不可以在装置丁中发生，故B错误；装置丙为过滤装置，过滤是将固液混合物进行分离，可以用装置丙进行过滤操作，故C正确；NH4Cl受热易分解，生成NH3和HCl，所以将母液蒸干灼烧后得不到NH4Cl 固体，故D错误。
17．[2019·山东烟台模拟]取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气，充分反应后，固体的质量为25.6 g，另一份加入到500 mL 稀硝酸中，固体恰好完全溶解，并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu2O＋2H＋===Cu ＋Cu2＋＋H2O。则稀硝酸的浓度为()
A．2 mol·L－1B．1.6 mol·L－1 C．0.8 mol·L－1D．0.4 mol·L－1
答案：A
解析：取一定质量为Cu、Cu2O、CuO 的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气，充分反应后，固体的质量为25.6 g，被氢气还原后所得固体为Cu，n(Cu)＝0.4 mol，另一份加入到500 mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解，一定生成了0.4 mol Cu(NO3)2，并产生标准状况下的NO气体4.48 L，NO的物质的量为0.2 mol，由N原子守恒可求出硝酸的物质的量为1 mol，则稀硝酸的浓度为2 mol·L－1，A正确。
18．下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，硝酸还原产物分布与硝酸溶液浓度的关系，下列说法不正确的是()
A．一般来说，不同浓度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B．用一定量的铁粉与足量的9.75 mol·L－1HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24 L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol
C．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越多
D．当硝酸浓度为12.2 mol·L－1时，反应的化学方程式为4Fe＋18HNO3===4Fe(NO3)3＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O
答案：B
解析：根据图像可知，不同浓度的硝酸与铁反应的还原产物有多种，因此一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的，A正确；参加反应的硝酸包括被还原的，以及没有被还原的(转化为硝酸铁)，因此参加反应的硝酸的物质的量大于0.1 mol，B错误；根据图像可知随着硝酸浓度的增大，NO2的含量增大，这说明硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越多，C正确；根据图像可知当硝酸浓度为12.2 mol·L－1时还原产物是NO、NO2，且其物质的量相等，D正确。
19．[2019·北京西城区模拟]下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()
A．人工固氮可以得到硝酸盐
B．细菌对氮元素的循环有重要作用
C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐
D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化
答案：C
解析：工业上以氮气合成氨，然后通过氨的催化氧化制硝酸，再以硝酸制硝酸盐，人工固氮可以得到硝酸盐，A正确；由图可知，细菌对氮元素的循环有重要作用，B正确；雷电作用只能将氮气直接转化为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸可以转化为硝酸盐，雷电作用不可以将氮气直接转化为铵盐，C不正确；亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化，D正确。
20．下列有关防止或减少酸雨的措施不可行的是()
A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫
B．对含SO2、NO2的废气处理后再排空
C．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物
D．推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料
答案：C
解析：酸雨产生的原因主要有燃煤和汽车尾气排放，可以分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。对燃煤及燃煤烟气进行脱硫，可以减少硫酸型酸雨的产生，A可行；SO2、NO2是形成酸雨的直接原因，对含SO2、NO2的废气处理后再排空，可以减少酸雨，B可行；人工收集大气雷电产生的氮的氧化物不现实，C不可行；天然气、甲醇等燃料的燃烧产物为CO2和H2O，对环境无污染，D可行。
21．下列有关氮及其化合物的说法不正确的是()
A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里
B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用
C．常温下，铁、铝不与浓硝酸反应
D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集
答案：C
解析：硝酸不稳定，光照容易分解，所以应保存在棕色试剂瓶里，A项正确；铵态氮肥与碱性肥料混合施用，会产生氨气，导致肥效降低，因此不能混合施用，B项正确；常温下，铁、铝遇浓硝酸，表面均会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止内部的金属进一步反应，即发生钝化，钝化为化学变化，C项错误；NO能与空气中的氧气发生反应，而不能与水反应，所以可用排水法收集，由于NO2的密度比空气的大，故可用向上排空气法收集，D项正确。
22．[2019·东北三省模拟]下列实验装置能完成相应实验的是()
答案：B
解析：二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集NO 2，故A 错误；实
验室制取氨气，发生反应为Ca(OH)2＋2NH 4Cl=====ΔCaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑，NH 3的密度比空
气小，用向下排空气法收集，故B 正确；制取氯气的反应为MnO 2＋4HCl (浓)=====ΔMnCl 2＋
Cl 2↑＋2H 2O ，该实验装置缺加热装置，故C 错误；制取乙酸乙酯时，导管不能插入Na 2CO 3液面下，防止发生倒吸，故D 错误。
23．[2019·淄博模拟]下列图像表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁物质的量(mol)之间的关系，其中正确的是( )
答案：B
解析：硝酸与铁反应时，随着铁的物质的量增加，先后发生下列反应：4HNO 3(稀)＋
Fe===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O[或6HNO 3(浓)＋Fe =====ΔFe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O]，
2Fe(NO 3)3＋Fe===3Fe(NO 3)2，可见生成Fe(NO 3)3消耗的Fe 与Fe(NO 3)3变为Fe(NO 3)2消耗的Fe 的物质的量之比为2：1，故图像B 正确。
24．[2019·赣州联考]次磷酸(H 3PO 2)是一元中强酸，具有较强的还原性，有关次磷酸及其盐的说法正确的是( )
A ．次磷酸的电离方程式为H 3PO 2===H ＋＋H 2PO －2
B．NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性
C．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P4＋9NaOH===3Na3PO2＋PH3↑＋3H2O
D．利用H3PO2进行镀银反应时，1 mol H3PO2被氧化成H3PO4时还原4 mol Ag＋
答案：D
解析：次磷酸是一元中强酸，电离方程式中应该用可逆号，A项错误；因为次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，所以NaH2PO2是次磷酸的正盐，NaH2PO2溶液由于H2PO－2水解而呈碱性，B 项错误；白磷(P4)与NaOH 溶液反应生成的次磷酸盐应为NaH2PO2，故反应的化学方程式为P4＋3NaOH＋3H2O===3NaH2PO2＋PH3↑，C项错误；利用H3PO2进行镀银反应时，1 mol H3PO2被氧化成H3PO4时失去4 mol 电子，根据得失电子守恒知，可还原4 mol Ag＋，D项正确。
25．[2019·安徽蚌埠质检]将43.8 g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，产生6.72 L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44 L NO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为() A．39.2 g B．44.8 g C．58.8 g D．66.4 g
答案：C
解析：合金溶于足量的NaOH溶液中，铝和氢氧化钠反应产生6.72 L氢气，其物质的量
为0.3 mol，根据电子转移守恒可知n(Al)＝0.3 mol×2
3＝0.2 mol，故铝的质量为0.2 mol×27
g·mol－1＝5.4 g，铝提供电子的物质的量是0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3
＋、Cu2＋，根据得失电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×3
22.4mol＝1.8 mol，故Cu提
供的电子的物质的量为1.8 mol－0.6 mol＝1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可知，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH－)＝1.2 mol，所以反应后沉淀的质量为43.8 g－5.4 g＋1.2 mol×17 g·mol－1＝58.8 g，C正确。
26．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：
(1)设计装置A的目的是__________________________。
(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B 中的现象是__________________；B中反应的离子方程式为______________________。
(3)装置E和F的作用是______________________；为实现此作用，其操作是____________________。
(4)装置D的作用是__________________________。
答案：
(1)产生CO2，赶走装置中的空气，防止因NO与O2反应生成NO2而产生干扰
(2)Cu丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液变蓝3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu ＋2NO↑＋4H2O
(3)验证NO的生成将注射器中的空气推入E中
(4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，防止倒吸
解析：(1)因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，利用装置A中生成的二氧化碳气体赶走装置中的空气，避免对一氧化氮气体的检验产生干扰。(2)因铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，现象是Cu丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液变蓝，其离子反应为3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(3)NO与氧气能迅速反应生成二氧化氮，故用空气验证NO的生成，将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色，则说明生成了NO。(4)NO、NO2，都有毒，能污染环境，氮的氧化物能用NaOH溶液吸收。
27．如图所示是某些无机物的转化关系(部分反应物和生成物未列出)。已知F是一种红褐色沉淀；M、K是常见的金属单质；B是一种有刺激性气味的气体；向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
(1)已知盐X不带结晶水，则X的化学式为______________。
(2)若不考虑损失，G、D和H2O可恰好完全反应生成I，反应时G和D的物质的量之比为________。
(3)足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为________________________________。
(4)J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到______________(填化学式)。
(5)在0.02 mol·L－1的X溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为________________。
答案：
(1)(NH4)2Fe(SO4)2
(2)4：3
(3)3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)NaAlO2
(5)c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)
28．[2019·安徽亳州模拟]亚硝酸钠(NaNO2)是生活中常用的一种食品添加剂，但使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组将如图装置连接起来制备NaNO2(装置可重复使用，A中加热装置已略去)。
兴趣小组查阅资料可知：
①2NO＋Na2O2===2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO－3，MnO－4被还原为Mn2＋；
③在酸性条件下，NaNO2能把I－氧化为I2，NO－2被还原为NO；Na2S2O3与I2发生反应的化学方程式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
(1)装置连接的顺序为__________。
(2)装置A的三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________；为保证制得的亚硝酸钠的纯度，装置B中盛放的试剂可能是____________________(填序号)。
①P2O5②碱石灰③无水CaCl2④生石灰
(3)C 装置的作用是______________________；E 装置的作用是______________________。
(4)利用NaNO 2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取m g NaNO 2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，再加过量c 1 mol·L －1KI 溶液V 1 mL 和几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c 2 mol·L －1Na 2S 2O 3溶液滴定，消耗V 2 mL 。
①滴定终点的判断方法是__________________；
②NaNO 2的质量分数为________%(写出表达式即可)。
答案：
(1)ACBDBE
(2)C ＋4HNO 3(浓)=====ΔCO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ②④
(3)将NO 2转化为NO 吸收多余的NO ，防止污染空气
(4)①滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30 s 内不恢复蓝色 ②6.9c 2V 2m
解析：
(1)由已知①可得，该兴趣小组用NO 和Na 2O 2反应制取NaNO 2，所以将A 中生成的NO 2通入C 中生成NO ，经B 除杂和干燥后与D 中Na 2O 2反应；由已知②可得，E 为尾气吸收装置，为保证D 中干燥，在D 和E 之间的应连接干燥装置B ，综上分析，连接装置的顺序为ACBDBE 。
(2)在装置A 的三颈烧瓶中，C 和浓HNO 3 在加热时发生反应生成CO 2、NO 2和H 2O ，化
学方程式为C ＋4HNO 3(浓)=====ΔCO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ；CO 2和H 2O 都能与Na 2O 2反应，为
保证制得的NaNO 2的纯度，装置B 中盛放的试剂应既能吸水又能吸收CO 2，P 2O 5和无水CaCl 2只能吸水不能吸收CO 2，碱石灰和石灰既能吸水又能吸收CO 2，故选②④。
(3)由第(1)小题的分析可得C 装置的作用是将NO 2转化为NO ；E 装置的作用是吸收多余的NO ，防止污染空气。
(4)①由已知③中给出的结论可知，在酸性条件下，NaNO 2将I －氧化为I 2，由于该溶液中加入了淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，再滴入Na 2S 2O 3溶液进行滴定，达到滴定终点时，蓝
色褪去，且30 s 内不恢复蓝色。②由2NO －2＋2I －＋4H ＋===I 2＋2NO ↑＋2H 2O 、2Na 2S 2O 3＋
I 2===Na 2S 4O 6＋2NaI 可得关系：NO －2～Na 2S 2O 3，所以n (NaNO 2)＝n (NO －2)＝n (Na 2S 2O 3)＝
c 2·V 2×10－3mol ，m (NaNO 2)＝M (NaNO 2)·n (NaNO 2)＝69c 2V 2×10－3g ，NaNO 2的质量分数为69c 2V 2×10－3g m g ×100%＝6.9c 2V 2m %。
精品小班课程辅导讲义讲义编号2014暑假12HX01 辅导科目：化学年级：新高三课题氮及其化合物 教学目标NH3、NO、NO2的性质。 理解硝酸与硝酸盐的性质。 教学重点、难点NH3、NO、NO2的性质。理解硝酸与硝酸盐的性质。
教学内容 一、考纲要求 主题学习内容学习水平说明 一些元素的单质和化合物氮 氨 B （1）氨的物理性质和化学性 质 （2）工业合成氨的原理 铵盐 B （1）铵根离子与碱溶液的反 应 （2）铵盐的不稳定性 氮肥 A （1）常见氮肥：铵盐（NH4Cl、 NH4NO3、NH4HCO3） 二、知识梳理 （一）氮气 (1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N2 78％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素． (2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经 降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体． (3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼． (4)氮气的化学性质： ①N2与H2化合生成NH3N2 +3H22NH3 说明该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理． ②N2与O2化合生成NO：N2 + O2放电2NO 说明在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应． (5)氮气的用途： ①合成氨，制硝酸； ②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； ④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂； ⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； ⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能． （二）一氧化氮和二氧化氮 1、一氧化氮：无色无味气体，难溶于水，有很大毒性，在常温下极易被氧化成二氧化氮。2NO＋O2→2NO2 2、二氧化氮：红棕色有刺激性气味气体，溶于水生成硝酸和一氧化氮。
第一章第一节钠及其化合物 【考纲解读】 1、掌握钠的物理性质和化学性质，了解钠的用途和在实验室中的保存方法。 2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。 【知识梳理】 一、化学发展史 被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是： 1、1661年，英国科学家提出的概念。 2、1771年，法国化学家建立学说。 3、1803年，英国科学家提出了学说。 4、1869年，俄国化学家发现。 二、研究物质性质的基本方法和程序 1、基本方法：包括、、、等，另外还有模型法和假说法。 2、基本程序：物质的外观、物质的性质、以及 是研究过程的重要环节。 三、钠 １.钠的物理性质 颜色状态硬度密度熔点 2.化学性质： (1)跟氧气反应： Na+O2──（切面很快变___ ,Na2O加热时不稳定易转化成___ ） Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成_____色固体）以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。 点燃 (2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 ==== 2NaCl(白烟) (3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S--- (4)钠与水反应，可见到下列现象：浮、熔、游、响、红 反应的化学方程式为 离子方程式：。 (5)钠与酸反应： Na + H+ --- 实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 （6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象：_ 化学方程式 （7）与盐溶液的反应 先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH 是否与盐溶液反应。如将钠投入FeCl3溶液中有气体放出和沉淀生成。 写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式 ___________ _ ，_______________ 3．钠的存放、取用和制法
钠及其化合物的性质 1． 教学重点 1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较 2．对实验现象的分析及钠的化学性质；23Na CO 与3NaHCO 的鉴别，23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题 2．难点聚焦 一．钠的性质 (1)钠的物理性质及钠跟水的反应 新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na 2O)、过氧化钠(Na 2O 2)等． 金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便． 注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来． (2)钠与氧气的反应 在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块，应去掉其表面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察． 2．碳酸氢钠受热分解 碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应将盛石灰水的试管移去，因为若通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失． 当实验结束时，一定要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂． 3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应 本实验也可采用下述方法进行： 取相同式样的100 mL 细口瓶两只，各注入25 mL 1．0 moL ·L －1 HCl 溶液．再取两只气球，一只装入 1.0 g 无水碳酸钠，另一只装入1.0 g 碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上． 实验时，掀起两只气球，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，比较反应的剧烈程度，碳酸氢钠的反应剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多． 4．焰色反应 这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次实验，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做实验．做焰色反应实验时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反应现象比较明显． 焰色反应实验也可采用下述方法进行： 在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液． 如无铂丝，可用无锈洁净的铁丝代替，也能得到较好的效果． 做焰色反应实验时，溶液的浓度大一些为好，浓度太小呈现的焰色很快消去，不易观察，做实验时，
高考化学氮及其化合物-经典压轴题附答案解析 一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取含硝基的炸药等。试回答下列问题： （1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究，若HNO3只被还原成NO，则： ①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式：__。 ②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式：__。 ③若28g铁与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，则生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比为__。上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，最终得到的固体质量为__g。 （2）饮用水中NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2。 ①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。 ②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是__，反应中转移电子0.3mol，生成 __mL(标准状况下)N2。 【答案】Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672 【解析】 【详解】 (1)①铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O； ②过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式为3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O； ③28g铁的物质的量为0.5mol，与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，设生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量分别是xmol、ymol，即生成xmol硝酸铁和ymol硝酸亚铁，根据N原子守恒知，生成NO的物质的量为(1.6－3x－2y)mol，根据得失电子守恒有3x＋2y＝3(1.6－3x－2y)，又有x＋y＝0.5，解得x＝0.2，y＝0.3，则生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比为 2∶3；上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，由于生成的氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受 热分解最终得到的固体是氧化铁，故其物质的量为0.5mol×1 2 ＝0.25mol，质量为40g； (2)①根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，可知离子方程式为10Al＋6NO3-＋4OH－＋18H2O=10[Al(OH)4]－＋3N2↑； ②上述反应中，还原剂是Al，还原产物是N2，其物质的量之比为10∶3；由方程式可知，生成3molN2时转移电子30mol，所以反应中转移电子0.3mol，生成N2的体积(标准状况下) 为0.3mol 10 ×22.4L·mol－1＝0.672L＝672mL。 【点睛】 金属与硝酸反应的计算一般常采用以下方法：①原子守恒法：HNO3与金属反应时，一部分
一．金属钠 2．钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。 (1) (2)钠与水反应 现象： 离子方程式：----------------------------------------------------------------------------------- (3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。 （4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。 例如：①钠与CuSO4溶液反应 钠与硫酸铜反应的离子方程式：-------------------------------------------------------- ②钠与FeCl3溶液反应：--------------------------------------------------------------------- 3.钠的制取保存及用途： （1）制取： （2）保存：密封保存，通常保存在煤油或石蜡油中。 4．钠的存在与用途 自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。 5.钠的化合物
与盐酸反应 用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存 化学式Na2CO3Na2CO3·10H2O NaHCO3 俗 名 纯碱、苏打—小苏打 溶解性易溶于水 溶解度比较： 热稳定 性 稳定易失水、风化受热易分解：---------------------------------------- 色 态 白色粉末无色晶体 H+ NaOH 不反应HCO3－+OH—=CO32－+H2O 用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多 转化 (1)．金属钠露置在空气中的变化过程： 银白色金属钠 (2)．Na2CO3与盐酸的互滴反应 a.向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出； b向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡） HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O 可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。
高中化学：氮及其化合物 1.了解氮单质及其重要化合物(NH 3、铵盐、NO x 、HNO 3等)的主要性质及应用。(高频) 2.了解氮及其重要化合物对环境质量的影响。 氮及其氧化物 1．自然界中氮的存在和氮的固定 2．N 2的性质 无色无味的气体，占空气体积的__4 5__左右。 3．一氧化氮、二氧化氮 NO NO 2 物理性质 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 难溶于水 易溶于水 化学性质 与O 2反应 2NO ＋O 2===2NO 2 与H 2O 反 应 3NO 2＋H 2O===2HNO 3 ＋NO
与人体、环境的关 系 ①与血红蛋白结合，使人中毒 ②转化成NO 2，形成酸雨、光化 学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 氨、铵盐 1． 氨的性质 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1∶700)。 (1)与水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋ OH －，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。 (2)还原性 与氧气反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂 △4NO ＋6H 2O 。(工业制HNO 3的基础反应) (3)与酸反应 与氯化氢反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl ， 现象：产生白烟。 应用：用于NH 3与挥发性酸的互相检验。 2．铵盐的性质 铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，属于离子化合物 (1)不稳定性：NH 4Cl=====△ NH 3↑＋HCl ↑， NH 4HCO 3=====△ NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。 (2)与强碱反应：NH 4Cl ＋NaOH=====△ NH 3↑＋NaCl ＋H 2O 。 应用于NH ＋4的检验和NH 3的制取。 3．NH 3的制取原理 (1)工业制法：N 2＋3H 2 高温高压催化剂 2NH 3。 (2)实验室制法：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。 硝酸 硝酸是易挥发的有刺激性气味的液体，与水互溶。 1．强氧化性
金属钠及其化合物教 案
教学过程 一、课堂导入 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
二、复习预习 1.通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，来认识钠是一种活泼金属 2.写出一些与钠元素相关的反应方程式 3.金属的性质与存在 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
三、知识讲解 考点/易错点1金属钠 1、钠原子结构：钠原子最外层只有一个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中做还原剂。 2、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 3、钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。 （1）钠与非金属反应：2Na+S=Na2S 4Na+O2=2Na2O（钠先熔化成小球，再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体） （2）钠与水（冷水）反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与水反应的现象实验原理 钠浮在水面上，钠的密度比水小 熔成小球，钠的熔点低，反应放热 在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失，反应产生的气体推动小球运动 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
与水反应发出哧哧的声音钠与水反应剧烈，反应放热 在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。有碱性物质生成 （3）钠与酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ （4）钠与碱反应：实质是钠与水的反应 （5）钠与盐反应：Na与盐溶液一般不发生置换反应，但与熔融的盐可发生置换反应。（如4Na+TiCl4(熔 融)Ti+4NaCl） Na放入盐溶液时，先与水反应，它包括两种情况：（1）如果盐溶液的溶质不与NaOH反应:如氯化钠溶液；（2）如果盐溶液中的溶质与NaOH反应:生成的碱与盐发生复分解反应， 例如：将Na放入CuSO4溶液中，反应剧烈，有气体和沉淀生成。 2Na+H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 因Na与水反应时有热量放出，生成的Cu(OH)2是难溶性碱，受热易分解，所以此反应中有时会有黑色沉淀CuO生成。（Cu(OH)2CuO+H2O） 通电 4、工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。 5、钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。 6、碱金属元素原子结构、性质的相似性和递变性 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点 钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA 族，是碱金属元素的代表，下面是钠及其化合物知识点，希望对大家有帮助。 钠及其化合物的性质和用途知识点 1. 钠的物理性质和化学性质 物理性质x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃ 钠的化 学性质x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化) 2Na+O2 Na2O2 ②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸) 2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟) ③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动) ④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ (钠不能从溶液中置换出其他金属) 2.钠的保存 由于钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠保存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O) 出现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块
状固体(Na2CO3?10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3) 3.氧化钠和过氧化钠 x09氧化钠x09过氧化钠 颜色状态x09白色固体x09淡黄色固体 化学式x09Na2Ox09Na2O2 氧化合价x09-2x09-1 稳定性x09不稳定,在空气中可以继续氧化： 2Na2O+O2=2Na2O2x09稳定,加热不分解 与H2O反应x09Na2O+H2O=2NaOHx092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应 x09Na2O+CO2=Na2CO3x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氧化性、漂白性x09一般不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性x09有强氧化性和一定的还原性,有漂白性,可以杀菌消毒 4.碳酸钠的碳酸氢钠 x09碳酸钠x09碳酸氢钠 俗名x09苏打、纯碱x09小苏打 色、态x09通常以Na2CO3?10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3x09白色粉未 水溶性x09易溶于水x09溶解度较碳酸钠小 热稳定性x09稳定,受热为分解x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
金属钠及其化合物教案
金属钠及其化合物 适用学科高中化学适用年级高中一年级 适用区域全国通用课时时长（分钟）60分钟 知识点金属钠的性质与应用；钠的化合物的性质与应用 教学目标 知识与技能：1、金属钠的性质，用途；2、钠氧化物的性质与用途；3、钠的氢氧 化物的性质以及用途；4、钠盐（碳酸钠、碳酸氢钠为例）的性质与用途。 能力过程与方法：类比碱金属元素的学习，学习有关钠，钠氧化物，氢氧化物，以 及钠盐的相关知识。 情感态度与价值观：通过比较，总结知识的方式，培养学生对化学的学习兴趣。 教学重点钠的过氧化物的性质，钠盐的性质、用途 教学难点有关钠氧化物，钠盐的相关计算 2
教学过程 一、课堂导入 3
二、复习预习 1.通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，来认识钠是一种活泼金属 2.写出一些与钠元素相关的反应方程式 3.金属的性质与存在 4
三、知识讲解 考点/易错点1金属钠 1、钠原子结构：钠原子最外层只有一个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中做还原剂。 2、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 3、钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。 （1）钠与非金属反应：2Na+S=Na2S4Na+O2=2Na2O（钠先熔化成小球，再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体） （2）钠与水（冷水）反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与水反应的现象实验原理 钠浮在水面上，钠的密度比水小 熔成小球，钠的熔点低，反应放热 5
高考化学培优(含解析)之氮及其化合物附详细答案 一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用： （1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比____10（填“大于”“等于”或“小于”），并说明理由 _____________________________________。 （2）常温下向含0.5mol溶质的稀盐酸中缓慢通入0.5molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________；在通入氨气的过程中溶液的导电能力___________（选填“变大”、“变小”或“几乎不变”）。请设计实验检验铵盐中的NH4+：___________。 【答案】小于加水稀释，弱电解质的电离程度增大 c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 几乎不变取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+ 【解析】 【分析】 【详解】 （1）浓溶液加水稀释，越稀越电离，故0.1mol/L的氨水中电离程度更大，故甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10； 答案为：小于；加水稀释，弱电解质的电离程度增大； （2）二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH?)，依据溶液呈电中性有：c(H+)+c(NH4+)=c(OH?)+c(Cl?)，因为c(H+)＞c(OH?)，所以c(NH4+)＜c(Cl?)，故离子浓度大小关系为：c(Cl?)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH?)；溶液中离子浓度几乎不变，所以导电能力几乎不变；铵盐能与强碱反应放出氨气，则检验铵根离子的实验方案：取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。 【点睛】 浓溶液加水稀释，越稀越电离；溶液的导电能力主要取决于溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数：离子的浓度越大，导电能力越强；离子所带的电荷数越大，导电能力越强。 2．某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。在A装置中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
完整版高中化学氮及其化合物知识归纳总结及答案 一、选择题 1．下列说法不正确的是( ) A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必修重新配制 B．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维 C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有 4 NH+ 【答案】D 【详解】 A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A正确； B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维，故B正确； C．氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故C正确； D．氨气为碱性气体，应该在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+，不能使用蓝色石蕊试纸，故D错误。 故选：D。 【点睛】 氯水的成分有：Cl2、HCl、HClO；所以溶液显酸性、氧化性、漂白性，能够漂白绝大部分有机物。 2．有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为( ) A．1∶4B．2∶3C．1∶3D．4∶1 【答案】B 【详解】 设NO的体积为amL，则NO2的体积为(10－a)mL，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2＋ H2O=2HNO3＋NO，根据反应方程式，生成NO的体积为10a 3 - mL，充分反应后，6mL气体 为NO，因此有a＋10a 3 - =6，解得a=4，NO和NO2的体积比为4mL：(10－4)mL=4： 6=2：3，答案选B。 3．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）
巴州石油高中“四四二”课堂教学模式教学设计
【过渡】初中过程，你们学过一类金属与酸的反应，例如Zn与HCl，他们之间会发生什么反应？ 【学生】置换反应：Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑ 【问】如果我把钠投入盐酸中，他们会发生什么样的反应？ 【演示】：实验：钠与盐酸的反应 【问】大家看到什么现象吗？ 【学生】：反应剧烈，有气泡产生 【板书】4. 与酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【过渡】初中过程，你们学过一类金属与盐溶液的反应，例如Fe与CuSO4溶液，他们之间会发生什么反应，还记得吗？ 【学生】Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu 【问】那么把金属钠投入CuSO4溶液，是否也能发生类似的置换反应呢？ 演示：实验将钠投入CuSO4溶液，请学生观察现象 【问】：大家看到什么现象了 【学生】：反应剧烈、放出无色气体、产生蓝色絮状沉淀 【讲述】这说明钠与CuSO4溶液并没有发生置换反应 【问】：那么把金属钠投入CuSO4溶液到底发生了什么反应呢 【学生】：从现象分析，发生了置换反应和复分解反应 【讲述】钠先与水发生置换反应，生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应。【问】：有同学能写出这个实验所发生的化学方程式和离子方程式吗？ 【板书】5、钠与某些盐的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4 +2NaOH ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑Cu2++2OH -==Cu(OH)2↓ 【总结】今天我们学习了金属钠的一些性质。在化学性质的学习过程中，研究了钠与氧气，水的反应。 4Na＋O2＝2Na2O 2Na+O2△Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【问】从氧化还原角度分析，钠在几个反应中都作什么呢？表现出什么性质?那你们有没有想过为什么具有这样的性质呢？ 【学生】都做还原剂，表现还原性。 【板书】强还原性是钠的化学特性 【板书】结构决定性质，性质决定用途 【讲述】金属钠的主要用途有：钠钾合金；作还原剂冶炼金属；钠光源 【课堂练习】 1.金属钠在空气中点燃燃烧，生成的产物是（B ） A. Na2O B. Na2O2 C. NaO D. Na2O3 2.金属钠与水反应现象，与钠的下列性质无关的是（ C ） A.钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性
完整版高中化学氮及其化合物知识点总结 一、选择题 1．下列有关浓硫酸的说法正确的是 A．若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗 B．稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌 C．欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D．浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化 【答案】A 【详解】 A.浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗后涂上稀碳酸氢钠溶液，故A正确； B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散发出去，故B错误； C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，但氨气能与酸反应，不能用浓硫酸除去氨气中的水蒸气，故C错误； D.浓硫酸不分解、不挥发，但浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，敞口放置在空气中，浓硫酸质量会增加，故D错误； 故选A。 2．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是 A．B．C．D． 【答案】B 【详解】 NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B， Cl2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。 3．起固定氮作用的化学反应是 A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO 【答案】B 【详解】 A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；
教学目标 1、掌握钠及其化合物的主要物理性质及化学性质 2、学会分析新型钠的化合物的性质 3、通过材料分析，培养学生自主学习能力 教学重难点 重点 1、钠及其化合物的化学性质 2、新型钠的化合物的性质 难点 新型钠的化合物的材料分析 教学过程 环节一： 通过钠及其化合物的思维导图让学生进一步巩固钠及其化合物的基本化学性质，使知识系统化
环节二： 钠的新型化合物的研究，通过学生的自主学习总结出钠的新型化合物的有关知识 1、氢化钠 离子型氢化物，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气。氢的化合价为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂。 氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈的多，常因反应热使氢气燃烧，是一种良好的 储氢材料。在高温下还原性更强，如：与氨起反应生成胺化钠（NaNH2）；400℃ 时，氢化钠能还原TiCl4 为金属钛。 氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。具体操作为：首先在氮气氛围下将钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中（防止氢化钠在金属钠表面 形成薄膜不利于吸收），高速搅拌，升温通氢气。 写出有关反应方程式： 2、硼氢化钠 NaBH4 是常见的还原剂和重要的储氢载体，能与水较缓慢的反应生成NaBO2，且反应前后B 的化合价不变。硼氢化钠在酸性条件会快速分解生成H3BO3 并释放氢气。在强碱性条件下，常用NaBH4 处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2－形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成。 制备过程： 1.用偏硼酸钠（NaBO2）、石英砂（SiO2）、金属钠和氢气，在一定条件下反应， 生成硼氢化钠和硅酸钠。 2.用无水硼砂Na2B4O7 和石英砂在高温熔融下反应，后与金属钠和氢气，在450 ～500℃温度和（ 3.04～5.07）×105Pa 压力下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。 写出有关反应方程式： 3、叠氮化钠 NaN3 亦称“三氮化钠”，在真空中加热不爆炸，可逐渐分解为金属钠及氮气，是高 纯度金属钠的实验室制造方法之一。 与酸反应产生氢叠氮酸(HN3)。用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，撞击时发生反应 6NaN3+Fe2O3＝3Na2O+2Fe+9N2↑剧毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁。 写出有关反应方程式： 环节三
第10讲钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na 及其氧化物的性质。 2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以 Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。 5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解Ⅰ A 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8.了解碱金属及其化合物的典型计算。9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。一、钠的性质及应用1.钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2.钠的化学性质 Na ―――――― ――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋ 等 －e － Na ＋ (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl (2)与水反应 ①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH － ＋H 2↑。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸溶液反应 Na 先与H 2O 发生反应，生成NaOH 和H 2，NaOH 再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱， 不能置换出盐中的金属元素。3.钠的制取及保存 (1)制取：电解熔融氯化钠2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)制取Na 2O 2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。
高中化学知识点：氮及其化合物 氮及其氧化物 1．自然界中氮的存在和氮的固定 2．N 2的性质 无色无味的气体，占空气体积的__45__左右。 3．一氧化氮、二氧化氮 NO NO 2 物理性 质 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 难溶于水 易溶于水 化学性 质 与O 2反应 2NO ＋O 2===2NO 2 与H 2O 反 应 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 与人体、环境的关 系 ①与血红蛋白结合，使人中毒 ②转化成NO 2，形成酸雨、光化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 氨、铵盐 1．氨的性质
无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1∶700)。 (1)与水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋ OH －，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。 (2)还原性 与氧气反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂△ 4NO ＋6H 2O 。(工业制HNO 3的基础反应) (3)与酸反应 与氯化氢反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl ， 现象：产生白烟。 应用：用于NH 3与挥发性酸的互相检验。 2．铵盐的性质 铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，属于离子化合物 (1)不稳定性：NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑， NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。 (2)与强碱反应：NH 4Cl ＋NaOH=====△NH 3↑＋NaCl ＋H 2O 。 应用于NH ＋4的检验和NH 3的制取。 3．NH 3的制取原理 (1)工业制法：N 2＋3H 2高温高压催化剂2NH 3。 (2)实验室制法：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。 硝酸 硝酸是易挥发的有刺激性气味的液体，与水互溶。 1．强氧化性 (1)与金属反应： ①与除Au 、Pt 外大部分金属反应(如Cu)： Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ； 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。 ②常温下浓HNO 3使Fe 、Al 钝化。
教学设计 一、教学目标： 1.知识目标： ⑴知道Na 及其氧化物的性质。 ⑵能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 ⑶能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 2.能力目标： 培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。 3.情感目标： 通过师生研讨，培养学生自主探索创新精神。 二、教学重点 钠的化学性质及其应用 三、教学难点 钠的化学性质及其应用 四、教学设计思路
教学方法：学案导学法。 通过课前学案指导等过程，诱导学生思考、推理、探究。首先由教师提出问题、创设问题情景，学生利用所学知识完成测评练习巩固所 学知识。 五、教学准备 1、学生研究学案、多媒体辅助教学。 2、课件准备：教师制作课件、多媒体教学平台。 六：教学过程 1.学生完成基础过关部分 钠是一种光亮的银白色金属(说明有金属光泽)。质地柔软，可以用刀切割(说明硬度小)。熔点较低(97.81℃，鲁科版第9 页)，沸点为882.9℃。钠虽为金属，密度(0.97g/cm3，鲁科版第9 页)，却比水小。当然身为金属，钠具有良好的导热性和导电性。 金属钠露置在空气中的一系列变化： 先变暗；生成的是(写化学式，下同)，再变白；生成的是。然后表面逐渐潮湿并形成溶液，这是NaOH 潮解的缘故。(此时溶液中
在默默地进行着：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O)这一反应。再后来又结块；生成的是，最后变成粉末；这种现象在化学上称为风化，写出风化过程对应的化学方程式：。 2.师生探讨提高部分 01.钠与足量的O2 反应，无论反应生成的是Na2O2 还是Na2O，只要参与反应的Na 的质量相等，则反应中转移的电子的物质的量一定(填“前者多”或“相等”或“后者多”，下同)。得到的Na2O2 固体的质量与Na2O 固体的质量一定是。 02.一定条件下，取钠与氧气反应后的生成物7.8g 溶于水。若所得溶液恰好能被100mL 浓度为1.00mol/L 的稀H2SO4 中和，则该生成物的成分是( ) A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O 和Na2O2 D.都正确 03.(2016 上海虹口高三一模题)如图，倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即 倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内， 火星四溅，烧杯内出现大量白烟
一、氮气 合成氨原理，人工固氮) 雷电时空气中发生的反应，大气固氮 镁带在空气燃烧其中之一反应 二、氮的氧化物 1、一氧化氮与氧气 2、二氧化氮与水 3．涉及NO2气体颜色深浅、压强、密度、气体体积等都要考虑此反应 4、一氧化氮，二氧化氮制硝酸 5、硝酸工业尾气吸收 6、实验室制NO 实验室制NO2 三、氨气与铵盐 1 NH3·H2O 2、氯化氢与氨气相遇有白烟生成，相互检验 3、硝酸工业重要反应
4、用氨水检验氯气管道的泄漏（平行反应） 5、氨气实验室制法 （注意点①消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是： a、NaOH、KOH具有吸湿性、易结块，不利于产生NH3； b、在高温下能腐蚀大试管。） ②因氨气比空气轻，易与空气发生对流，所以收集时，导气管应插入收集气体的试管底 部附近，并在试管口塞一团干燥的棉花团，来防止NH3与空气对流，确保收集到纯净的氨气。 ③制备NH3也可以通过加热浓氨水的方法，利用NH3·H2O NH3↑+H2O原理制备。也 可以在烧碱或生石灰中滴加浓氨水来制备，烧碱或生石灰溶于水为放热，促进NH3·H2O的分解，并增大溶液中c(OH-)使NH 3+H2O NH3·H2O NH4++OH-向逆方向移动，从而产生NH3） 6、工业上制氨气 NH4HCO3 7、 NH4Cl 8、NaOH+ NH4Cl (NH4)2SO4 + 2NaOH （检验铵根离子：加浓的氢氧化钠并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝） 四、硝酸 1、硝酸分解 2、铜与硝酸反应 3、往热的浓硝酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式 4、碳与浓硝酸反应 五、硝酸盐
高考化学氮及其化合物-经典压轴题附答案 一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．如图1为实验室制取氨的实验装置。 （1）写出A中所发生反应的化学方程式___。 （2）NH3在一定条件下可与O2反应生成一种无色气体，该气体遇空气迅速变红棕色，请写出相关反应的化学方程式___，___。 （3）在收集氨时试管口棉花的作用是___。 （4）一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作____。 （5）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是（______） A．CaCO3粉末和浓盐酸 B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液 C．HCl和AgNO3溶液 D．HCl和酚酞溶液 该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（______） A．硝酸铵 B．食盐 C．浓硫酸 D．硫酸铜 【答案】2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶 A C 【解析】 【分析】 (1)为制取氨气的装置，收集氨气的试管口需要棉花；(2)气体遇空气能迅速变红棕色，原气体是NO；(6)图3要想产生喷泉，必须生成大量气体；(7)如果放出大量热量，也能增大气体压强，产生喷泉。 【详解】 (1)实验室制氨气2NH4Cl＋Ca(OH)2? CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 。 (2) NH3在一定条件下可与O2反应生成一种无色气体，该气体遇空气迅速变红棕色，该气体是NO，所以NH3+5O2=4NO+6H2O。 (3) NO遇空气迅速变红棕色，所以2NO+O2=2NO2 。 (4)收集氨时试管口棉花的作用是减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气。