2020暑假高一化学清北A+班双基训练(全国人教版)

高一暑假化学强化训练试题之四可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65一、选择题（16×3分=48分）1．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A．提倡人们购物时减少使用塑料袋，是为了减少白色污染B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．硫氧化物和碳氧化物是形成酸雨的主要物质2．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)⇌2C(g)+2D (g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是①A的质量不发生变化②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2⑥B的浓度不变A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④3．下列化合物中所有化学键都是共价键的是A．Na2O2 B．NaOH C．BaCl2 D．H2SO44．下列化学用语书写正确的是A．氯离子的结构示意图：B．HClO的结构式为：H﹣Cl﹣OC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：5．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是6．下列各组中化合物的性质比较，正确的是A．酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOHC．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)8．从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为9．下列各组物质的相互关系描述正确的是A．H2、D2和T2互为同位素 B．和互为同分异构体C．金刚石、C60、石墨互为同系物 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质10．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是A．煤干馏可以得到甲烷，苯和氨等重要化工原料B．天然气是一种清洁燃料C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应11．若1mol某烷烃燃烧后，测得产物中含有m mol CO2和n mol CO，则该烷烃分子中氢原子个数为A．m+n B．2(m+n) C．m﹣n+2 D．2(n+m+1)12．已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应吸收的能量为(E1﹣E2)C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行13．对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是A．v(B2)=0.8 mol/(L•s) B．v(A2)=0.4 mol/(L•s)C．v(C)=0.6 mol/(L•s) D．v(B2)=1.8 mol/(L•s)14．不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液的试剂是A．氢氧化铜 B．碳酸氢钠 C．石蕊溶液 D．金属钠15．下列实验操作中正确的是A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应16．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是A．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D．用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣二、非选择题（本题6小题，共52分）17．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。

2019届高三暑假测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 N-14 Al-27 I-127一、选择题（16×3=48，每小题只有一个选项最符合题意）1．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A．酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血B．融雪工业盐大多含有NaCl，因此可替代食盐食用C．食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同D．《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的有效成分是乙酸2．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极质量减小32gC．78g苯含有的碳碳双键数为3N AD．1molN2与3molH2反生成的NH3分子数为2N A3．下列叙述不正确的是A．甲苯分子中所有碳原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C．分子式为C3H6ClF的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D．可用溴的四氯化碳溶液区别和4．下列说法正确的是A．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应B．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子C．反应A(g) ⇌B(g) △H，若正反应的活化能为E a kJ/mol，逆反应的活化能为E b kJ/mol，则△H=－(E a－E b)kJ/molD．3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇5．由下列实验操作及现象能推出相应结论的是6．《Chem.sci.的新方法。

下列说法不正确的是A．b的分子式为C18H17NO2 B．b的一氯代物有9种C．b可发生取代反应 D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色7．下列各反应对应的离子方程式正确的是A．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH−+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2OB．向100 mL 0.12 mol·L−1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2++3OH−+2CO2=HCO3−+BaCO3↓+H2OC．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后溶液恰好呈中性：H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O D．向含0.1 mol NaOH和0.2molNa2CO3的溶液中加入1L0.4 mol·L−1稀盐酸：OH−+CO32−+3H+=CO2↑+2H2O8．室温下，下列各组离子能大量共存的是A．稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2−、S2O32−B．NaHS 溶液中：SO42−、K+、C1−、Cu2+C．K W/c(H+)=10−13mol·L−1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42−D．通人大量 CO2的溶液中：Na+、ClO−、CH3COO−、HCO3−9．氮化铝( AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。

2019年上期高一暑假学习情况验收试题卷化学温馨提示: 1. 本试题卷分选择题、填空题两部分。

2. 时量90分钟，满分100分。

3. 请务必在答题卷上作答，在试题卷上作答无效。

一、选择题。

(本大题共25个小题，每小题2分。

满分50分。

在每小题的四个选项中只有一个选项最符合题目要求。

)1．钯（）是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。

钯原子核内中子数与核外电子数之差是A. 106B. 60C. 46D. 142．在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是A. H、NaB. Mg、AlC. N、SiD. S、Cl3．下列物质属于离子化合物的是( )A. HClB. K2OC. COD. N24．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是A. 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用B. 门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C. 古剑“沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。

剂钢指的是铁的合金D. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 5．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是A. Y的原子半径比X的大B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ46．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。

Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是( )A. X位于元素周期表中第2周期ⅤA族B. 原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)C. X、Y、Z的非金属性依次减弱D. 由Z和W组成的化合物不止一种7．下列有关电化学说法错误的是A. 电池中电流由正极流向负极。

绝密★启用前2020年人教版化学必修一第一章从实验学化学暑假测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

分卷I一、单选题(共15小题，每小题4.0分,共60分)1.下列有关气体体积叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是()A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量B．将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线3.下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SOC．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO4.检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是()A．硝酸银溶液B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液5.实验室中保存下列化学药品的方法正确的是()A．硝酸银晶体保存在棕色试剂瓶中B．固体烧碱保存在橡胶塞细口试剂瓶中C．白磷保存在玻璃塞广口瓶中D．浓盐酸可存放在敞口容器中6.下列实验操作的描述中，正确的是（）A．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量7.某同学用托盘天平称量锌粒24.4 g (1 g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是()A． 24.4 gB． 25.5 gC． 23.6 gD． 24 g8.从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是()A．①将海带灼烧成灰B．②过滤得含I－的溶液C．③放出碘的苯溶液D．④分离碘并回收苯9.下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是()①漏斗②试管③蒸发皿④天平⑤烧杯⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥10.下列实验操作正确的是()A．先装好药品，再检查装置的气密性B．先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性C．氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后加热D．稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌11.下列关于物质的量的叙述不正确的是()A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B．物质的量是表示物质所含微观粒子多少的一个物理量C．物质的量常用符号n表示，其单位是摩尔(mol)D．物质的量可用来表示物质的质量和数量12.欲配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液，不正确的方法是()A．将14.2 g 硫酸钠溶于100 mL水中B．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100 mLC．将20 mL 5.0 mol·L－1硫酸钠溶液用水稀释至100 mLD．将14.2 g 硫酸钠溶于水中得到100 mL溶液13.下列实验操作错误的是（）A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B．试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C．做焰色反应实验时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网14.图中实验操作不正确的是()15.将10.6 g Na2CO3溶于水配制成1 000 mL溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（）A．0.1 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.05 mol•L﹣1D．0.025 mol•L﹣1分卷II二、非选择题(共4小题，每小题10.0分,共40分)16.将某温度下的硝酸钾溶液200 g蒸发掉10 g水，恢复到原温度，或向其中加入10 g 硝酸钾固体，均可使溶液达到饱和。

2020年高一化学暑假补习题 (5)一、单选题（本大题共30小题，共60.0分）1.下列除去少量杂质的方法正确的是()A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤C. Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤D. CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤2.下列说法正确的是()A. 蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物B. 硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应C. 所有氨基酸分子中都只含有一个羧基(—COOH)和一个氨基(—NH2)D. 鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4)2SO4溶液，产生沉淀，加水后沉淀不溶解3.下列金属中，通常采用电解法冶炼的是()A. FeB. CuC. AlD. Hg4.下列化学用语正确的是()A. 正丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3B. 甲醛的电子式为：C. 有机物CH2=CH−CH2−CH3的键线式为：D. 乙酸(CH3COOH)的最简式为：C2H4O25.下列说法正确的是()A. 绿色植物的光合作用是把热能转化为化学能的过程B. 生物质能是与化学反应无关的一种能源C. 物质燃烧一定是放热反应D. 化学能只能以热能的形式释放6.下列化学实验不符合“绿色化学”要求的是()A. 在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水中的溴改为CCl4萃取碘水中的碘B. 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝C. 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放D. 可将实验室用KMnO4加热分解制氧气后的残余物倒入下水道7.下列含有共价键的离子化合物是()A. HIB. Na2O2C. Br2D. NaCl8.CH3CH2OH是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不正确的是()A. 能够与金属Na反应放出H2B. 能够燃烧放出大量的热C. 能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 能够使紫色石蕊溶液变红9.可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时()A. 反应停止了B. 正反应速率与逆反应速率均为0C. 反应物与生成物浓度相等D. 正反应速率与逆反应速率相等10.下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()①C、N、F②Na、Mg、Al③F、Cl、Br④P、S、Cl．A. ①③B. ②④C. ①④D. ②③11.在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法收集NH3气体，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度为9.5，此气体中NH3的体积分数约为()A. 83%B. 75%C. 50%D. 25%12.前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是Hf.下列关于 72185Hf的叙述中不正确的是()A. 该元素的原子序数是72B. 该原子的中子数是113C. 该原子是一种新原子D. 该元素是一种新元素13.下列哪种物质可以鉴别乙醇和苯酚()A. NaCl溶液B. NaHCO3溶液C. H2SO4溶液D. FeCl3溶液14.已知1mol NaOH与HCl完全反应放出57.4kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是()A. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+28.7kJ/molB. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=−28.7kJ/molC. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4kJ/molD. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=−57.4kJ/mol15.1molCH3COOH分别与1molC2H518OH和1molC2H516OH发生酯化反应，两者生成水的质量()A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 不能判断16.已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是()A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C. Y的能量一定高于ND. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生17.如图各烧杯中都是天然水，纯铁腐蚀由快到慢的顺序是()A. ⑤②①④③B. ③②⑤④①C. ⑤④②③①D. ⑤②①③④18.下列各组元素性质递变规律不正确的是()A. N、O、F原子半径依次增大B. P、S、Cl元素最高化合价依次增高C. Li、Be、B三种元素的原子随着原子序数的增加最外层电子数依次增多D. Na、K、Rb的金属性依次增强19.利用家庭生活用品可以进行某些科学实验，下列实验中只需厨房用品就可完成的是()A. 检验食盐中是否含碘元素B. 检验自来水中是否含有Cl−C. 检验鸡蛋壳可否溶于酸D. 制作水果电池并检验其电流大小20.下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是()A. CH3—CH2ClB. CH2Cl—CH2ClC. CH3—CH2OHD. CH3—COOH21.在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是A. v(A)=0.5mol/(L·s)B. v(B)=0.3mol/(L·s)C. v(C)=0.8mol/(L·s)D. v(D)=1mol/(L·ｓ)22.如图所示，ΔE1=393.5kJ，ΔE2=395.4kJ，下列说法正确的是()A. 1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量B. 石墨转化为金刚石发生的是物理变化C. 金刚石与O2反应生成CO2放出的热量比石墨与O2反应生成CO2放出的热量多D. 1mol金刚石具有的能量低于1mol石墨具有的能量23.电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH−−2e=ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH−；下列判断正确的是()A. 锌为正极，Ag2O为负极B. 锌为负极，Ag2O为正极C. 原电池工作时，Ag2O发生氧化反应D. 原电池工作时，负极区溶液pH增大24.用分液漏斗可以分离的一组混合物是()A. 溴和CCl4B. 苯和溴苯C. 硝基苯和水D. 乙醇和苯25.在一定温度下，可逆反应2A (g)+B(g)⇌C(g)+D(g)达到平衡的标志是()A. C的生成速率和B的消耗速率相等B. v正(A)=2v正(B)C. 2v正(A)=v逆(B)D. 反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化26.下列说法正确的是()A. 调味剂和着色剂是食品添加剂，添加量越多越好B. 蔬菜、水果富含膳食纤维，适量摄入有利人体健康C. 维牛素C在人体内有重要功能，维生素C溶于水D. 钾是人体必需的微量元素，食盐的主要成分是KCl27.将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通人1L 2mol/L NaOH溶液中，生成的NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为()A. 3：2B. 3：1C. 2：1D. 2：328.分子式为C6H12Cl2的有机物，分子中只含有一个甲基的结构有(不考虑立体异构)()A. 5种B. 7种C. 9种D. 11种29.已知化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。

2020年初升高衔接班期末测试(化学）（满分100分；考试时间90分钟）一、单项选择题（25小题，每小题4分，共76分） 1. 下列物质的分类合理的是A ．酸：HNO 3、H 2SO 4、NaHSO 4、HClB ．碱性氧化物：CuO 、Na 2O 、CaO 、MgOC ．胶体：牛奶、豆浆、碘酒、氢氧化铝D ．电解质：KCl 、Na 2CO 3、C 2H 5OH 、CO 2 2.下列俗称和化学名一一对应正确的是 A.纯碱（碳酸钠） B.芒硝（亚硫酸钠） C.烧碱（氢氧化钾） D.铁红（氧化亚铁）3．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是A ．CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2 B ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3C ．3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 D ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑4．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m ，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）A ．有丁达尔效应B ．能全部透过半透膜C ．不能透过滤纸D ．所得分散系不稳定 5. 下列物质中，能够导电的电解质是 A ．Cu 丝B ．熔融的NaClC ．稀硫酸D ．葡萄糖6.下列根据实验现象所得出的结论不正确的是A ．无色溶液使紫色石蕊试液变蓝；结论：溶液一定呈碱性B ．无色溶液焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，结论：溶液中一定含有K ＋C ．在无色溶液中加入Na 2CO 3溶液产生白色沉淀；结论：溶液中一定含有Ca 2＋D ．在无色盐溶液中加入NaOH 溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；结论：溶液一定含有NH ＋48.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A ． B. C. D.7.下列属于非氧化还原反应的是A ．2FeCl 2＋Cl 2=2FeCl 3B ．ICl+H 2O=HCl ＋HIOC ．SiO 2＋2C 高温 Si ＋2CO ↑D ．2Na+O 2点燃Na 2O 28．下列属于酸的是A ．NaOHB ．CH 3COOHC ．NH 3D ．H 2O9下列生活常识说法不正确的是：A 腌制蔬菜容易滋生亚硝酸钠，而亚硝酸钠有高致癌性 B. 洁厕液和消毒水不能混用，可生成氯气，氯气有毒 C. 制馒头用的“碱”，其实化学名叫氢氧化钠D. 铁容易生锈，因此制成合金可以大大提高防锈和抗氧化程度 10下列属于纯净物的是A. 稀盐酸B.黄铜C.可燃冰D.碱石灰11下列有效成分，化学名，用途对应关系中，不正确的是（ ） A. 食盐,氯化钠，做调味品 B. 小苏打，碳酸钠，做发酵粉C. 复方氢氧化铝片，氢氧化铝，做抗酸药D. 漂白粉，次氯酸钙，做消毒剂12在含0.5mol 溶质的硫酸钠(42SO Na )溶液中，钠离子的个数有 A. 23103.01⨯ B.23106.02⨯ C.1 D.0.5 13. 下列物质中，既含有氯气分子又含有氯离子的是（ ）A. 氯化钠溶液B.新制氯水 C 漂白粉 D 液氯14.灼烧钠单质的容器是A烧瓶B蒸发皿 C.坩埚 D.烧杯15.下列物质颜色一一对应正确的是A.氧化亚铁（红棕色）B.氯化铁（棕黄色）A.氧化亚铜（黑色） D.氯气（黄绿色）16.漂白粉空气中容易变质的原因是：A.空气中含有氮气，会与它反应B.空气中含有氧气，会被它氧化C.空气中含有二氧化碳，会与它反应D.空气中含有水蒸气，会被它潮解17.检验氯离子的试剂是A.含硝酸的硝酸钠溶液B.含硫酸的硝酸银溶液C.含硝酸的硝酸银溶液D.含硝酸的硝酸钾溶液18阿伏伽德罗定律告诉我们A等温等压下的气体，体积与分子数成正比B.等温等容下的气体，压强与分子数成反比C.等压等容下的气体，温度越高具有的分子数越多D.等温等压气体密度与摩尔质量成反比19硫酸氢钠与氢氧化钡反应本质是A.硫酸根离子与钡离子反应B.氢离子和氢氧根离子反应C.硫酸氢根离子和钡离子反应D.包含A与B二、填空题（共24分）26．（6分）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③汞；④固体BaSO4；⑤纯蔗糖(C12H22O11)；⑥石墨，请回答下列问题(用序号)：(1)以上物质属于电解质的是；(2)以上物质属于非电解质的是；(3)写出电解质电离方程式。

2017~2019学年度上学期暑期返校考试高三化学（考试时间: 120分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127第Ⅰ卷(选择题共52分)一．选择题(每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共52分。

)1．中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。

下列有关说法不正确的是A．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2B．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物，硫为硫单质C．中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5年数不清的失败，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口，由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性D．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料2．下列物质与其用途完全符合的有多少条①Na2O2—供氧剂②晶体Si—太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl—制纯碱⑤Na2CO3—制玻璃；⑥AgBr—制胶卷、感光纸⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧SO2—食品防腐剂⑨NH3—制冷剂A．6 B．7 C．8 D．93．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4．下列物质分类正确的是5．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是6．下列说法不正确的是①CO2分子的比例模型示意图：②-OH与组成元素相同，含有的电子数也相同③H CN分子的结构式：H－C≡N④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO3２－⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；⑥乙烯的实验式(又称最简式或经验式，是表示各元素原子的最简个数比。

高一化学暑假作业1一、选择题1、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。

从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是：A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋72、某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中，c(K+)=c(Cl－)，c(Na+)=2c( 2SO)。

则溶质可能是：4A .KCl、Na2SO4 B. KCl、Na2SO4、NaClC. NaCl、Na2SO4、K2SO4 D .KCl、K2SO4、Na2SO43、下列关于钠的化合物的叙述，错误的是：A.硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料B.澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀C.氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用4、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是：A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．镁粉同时与溴水中的溴和酸反应D．镁粉在水的催化下与溴发生反应5、下列离子方程式书写正确的是：A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2+ + 6OH–+ 2Al3+ + 3SO42–== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓B．Cl2通入冷水中：Cl2 + H2O == Cl–+ ClO–+ 2H+C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42–== BaSO4↓D．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO6、在反应a BrF3 + b H2O = c HBrO3 + d HBr + e HF + f O2中（a、b 、c、d、e、f是各物质的化学计量数）,若0.3mol H2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是：A.0.15molB. 0.2molC. 0.3molD. 0.4mol7、如图所示: 若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。

2020年高一化学暑假作业（二）可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56第一部分选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1．即将投入使用的北京大兴国际机场用到多种材料。

下列所示部分材料中，其主要成分属于有机化合物的是A．钢架——铁B．铝制蜂窝板——铝C．橡胶缓冲垫——橡胶D．光导纤维——二氧化硅2．下列物质中，属于电解质的是A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液D．NaOH溶液3．下列物质中，通常不用．．电解法冶炼的是A．Na B．Al C．Mg D．Fe4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．KCl溶液B．蔗糖溶液C．Fe(OH)3胶体D．NaOH溶液5．下列分子中，含碳碳双键的是A．C2H4B．C2H6C．C2H5Br D．C2H6O6．下列元素的原子半径最大的是A．Na B．Al C．Si D．Cl7．下列化合物中，含共价键的是A．CO2B．Na2O C．KCl D．MgCl28．下列关于物质分类的叙述中，不正确．．．的是A．硝酸属于酸B．液氯属于纯净物C．碳酸钠属于碱D．二氧化硫属于氧化物9．下列关于化学反应与能量的说法中，不．正确．．的是A．化学反应必然伴随发生能量变化B．Na与H2O的反应属于放热反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的10．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和酒精B．水和植物油C．碘和四氯化碳D．汽油和植物油11．2022年2月将举办中国历史上第一次冬季奥运会，滑雪是冬奥会的重点比赛项目。

下列滑雪用品涉及的材料中，不属于．．．高分子的是 A ．滑雪杖—— 合金 B ．滑雪板—— 聚乙烯 C ．滑雪头盔—— 聚酯硬塑料 D ．防护镜—— 聚甲基丙烯酸甲酯12．下列关于氯气性质的描述中，不正确．．．的是 A ．黄绿色气体B ．能溶于水C ．相同条件下密度比空气的小D ．能与氢气反应13．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H 2 (g) ＋ I 2 2HI (g)。

绝密★启用前2020年人教版（新教材）必修第一册综合内容暑假作业本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列说法中正确的是()A．标准状况下，1 mol酒精的体积是22.4 LB． 1 mol任何气体体积约为22.4 LC．在标准状况下，0.3 mol 氮气和0.7 mol氧气混合气体总体积约为22.4 LD．通常状况下，1 mol 氮气的体积约为22.4 L2.有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A，B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A，B，C，E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。

则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为()A． D＞B＞A＞C＞EB． A＞B＞C＞E＞DC． D＞B＞E＞A＞CD． D＞E＞B＞A＞C3.已知X代表卤素，下列说法正确的是()A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B． HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C．卤素单质的颜色从F2―→I2按相对分子质量增大而加深D．将F2通入NaCl溶液中可置换出Cl24.下列说法正确的是()A． MgCl2的形成过程可表示为·Mg·＋2∶―→Mg2＋[∶∶]－[∶∶]－B． H2O分子的结构式可表示为H—O—HC． NaOH是离子化合物，所以不含共价键D． Na2S的电子式为Na[∶∶]2－5.某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断()A． R一定是第四周期元素B． R一定是ⅣA族元素C． R气态氢化物化学式为H2RD． R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定6.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。

2020届暑假人教版高三一轮复习化学综合实验专题练习1．（原创）氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种白色晶体，是常见的实验药品，可由干燥的NH3和干燥的CO2在任何比例下反应得到。

每生成1.0g氨基甲酸铵放出2.05kJ的热量。

回答下列问题：(1)实验室可选用下列装置(I~V)制备干燥的NH3和CO2。

①用装置I、Ⅲ制备并纯化NH3时，接口a与________________(填接口字母)相连，装置I 中发生反应的化学方程式为________________________。

②制备并纯化CO2时，按气流从左至右的方向，各接口连接顺序为________________(填接口字母)(2)一种制备氨基甲酸铵的改进实验装置如下图所示：①用仪器W代替分液漏斗的优点是________________________；用干冰装置代替(1)中制备并纯化CO2装置的优点是________________________。

②“薄膜反应器”中发生反应的热化学方程式为________________________；盛浓硫酸的装置的作用是________________________________(列举2点)。

③体系中若有水蒸气，还可能生成的铵盐是________________________(填化学式)。

2．（原创）亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料，某学习小组通过下述实验制备亚硝酸钠，并测定所制备亚硝酸钠的纯度。

I．利用下列装置制备NaNO2已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2+。

请回答下列问题：(1)利用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为a→__________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)实验开始时，先通一段时间N2的目的是__________。

(3)装置B中盛放试剂的名称为__________，装置C的作用是__________。

高一化学暑假作业五必修一专题三模拟题（一）一．选择题（每题只有一个正分钟确答案）1．美国“9.11”恐怖事件给纽约带来一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺病。

已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2Mg x Si y O22(OH)2，式中x、y的值分别为（）A、8,3B、5,8C、3,8D、8,52．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）A 1︰2︰3B 1︰6︰9C 1︰3︰3D 1︰3︰63．下列除去杂质的方法正确的是（）A 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤4．既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是（）A Al3＋ Na＋NO3－ Cl－B K＋ Na＋Cl－ NO3－C K＋ Na＋ Cl－AlO2－D K＋ HCO3- SO42－NO3－5．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．晶体硅是良好的半导体材料 B.晶体硅与金刚石类似，故其熔、沸点高，硬度大C．硅酸盐均不溶于水 D.二氧化硅不溶于水，但能溶于强碱溶液6．高炉炼铁时加入石灰石的目的是（）A.生成的二氧化碳再转化为一氧化碳B.去硫、磷C. 提高炉温D. 除去脉石（SiO2）7．将3.48Fe3O4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还原为Cr3+。

则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A 0.05mol/LB 0.1mol/LC 0.2mol/LD 0.3mol/L8．已知硅能与碱反应产生氢气，将镁、铝、硅的混和物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多.则镁与硅物质的量之比为（）A.2∶1B.4∶1C.1∶1D.3∶1二．选择题（每题有1~2个正确答案）9．关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（）A．金属元素仅存在于矿物中。

绝密★启用前2020年人教版化学必修一综合暑假测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.对下列物质进行的分类正确的是()A．纯碱、烧碱都属于碱B．结晶硫酸铜(CuSO4·5H2O)属于电解质C．凡能电离出氢离子的化合物都属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子2.铝原子与氯气反应时失去3个电子，钠原子与氯气反应时失去1个电子，由此得出的下列结论中不正确的是()A．铝的活泼性比钠的活泼性强B．不能说明铝和钠活泼性的强弱C．在生成的氯化物中钠元素为＋1价D．在生成的氯化物中铝元素为＋3价3.关于氢氧化铁和氢氧化亚铁的下列叙述中错误的是 ()A．都是不溶于水的固体B．都能与酸反应生成盐和水C．不稳定，受热都能分解D．在空气中都容易被氧化4.下面三种方法都可以制得Cl2：①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)2H2O＋2Cl2这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是()A． O2>MnO2>KMnO4B． KMnO4>MnO2>O2C． MnO2>KMnO4>O2D． O2>KMnO4>MnO25.向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是()A．只有Fe2＋和Cu2＋B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D．只有Fe2＋6.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是()A．先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液后显红色B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加硫氰化钾溶液7.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．干冰、铁、冰水混合物C．生石灰、白磷、熟石灰D．碱石灰、氮气、胆矾8.实验室里需要240 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取250 mL容量瓶进行配制，以下叙述正确的是()A．称取4.0 g无水硫酸铜，加水250 mLB．称取6.25 g胆矾，加水250 mLC．称取3.84 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液D．称取4.0 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液9.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B． O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶410.下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A． 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B． Cl2+H2O===HCl+HClOC． CaCO3===CaO+CO2↑D． Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO11.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有()A． 4处B． 3处C． 2处D． 1处12.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A． CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B． AgNO3和HCl与Ag2CO3和HClC． BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4D． KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl13.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．二氧化碳、硫酸钡B．盐酸、蔗糖C．硝酸钾、酒精D．氢氧化钠、氯气14.下列关于一氧化氮的叙述不正确的是()A．一氧化氮既是非金属氧化物，又是酸性氧化物B．含等质量的氧元素的一氧化氮和一氧化碳的物质的量相等C．将盛满一氧化氮的试管打开塞子置于空气中，无色气体变为红棕色D．高温下氮气与氧气反应生成一氧化氮是汽车尾气造成污染的主要因素之一15.经测定，常温常压下的一瓶气体中只含有碳、氧两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是() A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质分卷II二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)16.设计实验方案，在实验室中以二氧化硅为原料(其他试剂任选)制备硅酸。

2020年北京高一化学夏季合格考模拟训练可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1．在防腐、杀菌和保鲜中用到得物质有SO2、Cl2、NaNO2，它们分别属于A．酸性氧化物、单质、盐 B. 单质、酸性氧化物、盐C．碱性氧化物、单质、盐 D. 盐、碱性氧化物、单质、2．下列关于甲烷性质的说法中，不正确．．．的是A．极难溶于水B．有刺激性气味C．不与强酸反应D．光照条件下，能与氯气发生反应3．下列物质属于电解质的是A．Fe B．熔融KOH C．浓HNO3D．Na2SO4溶液4．合金具有许多优良的性能。

下列物质属于合金的是A．钢B．钠C．铝D．银5．下列各组元素中，属于同一周期的是A．Mg、F B．N、P C．Al、Si D．F、Cl6．下列元素中，原子半径最小的是A．Si B．P C．S D．Cl7．下列有机物中，不属于．．．高分子化合物的是A．油脂B．淀粉C．纤维素D．蛋白质8．下列物质中，只含有离子键的化合物是A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．KOH9．下列方法能区分乙醇与乙酸的是A．观察颜色B．观察状态C．滴加溴水D．滴加酸性高锰酸钾溶液10．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是化学试卷第1页（共9页）化学试卷第2页（共9页）11．一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)。

当SO 2、O 2、SO 3的浓度不再改变时，下列说法不正确．．．的是 A ．SO 2、O 2完全转化为SO 3 B ．正、逆反应速率相等且不等于零 C ．反应已达到化学平衡状态 D ．SO 2、O 2、SO 3在容器中共存 12．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是A ．该装置能将电能转化为化学能B ．电子由铜片通过导线流向锌片C ．原电池反应的实质是复分解反应D ．Cu 极反应式为2H ++ 2e －H 2↑13．锝是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数与核外电子数之差是A ．13B ．43C ．56D ．99 14．下列物质不能．．与苯发生反应的是 A ．H 2 B ．Br 2 C ．浓HNO 3 D ．酸性KMnO 4溶液15．某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确．．．的是A ．属于非金属原子B ．核外有三个电子层C ．核电荷数为17D ．在化学反应中容易失去1个电子 16．下列关于Na 2O 和Na 2O 2的说法中，正确的是A ．均能与水反应B ．氧元素的化合价均为－2C ．均为淡黄色固体D ．均能与CO 2反应放出氧气 17．下列物质的电子式书写正确的是18．下列方法不能．．区分甲烷与乙烯的是 A ．观察两者的颜色 B ．观察两者燃烧的现象 C ．通入溴的四氯化碳溶液 D ．通入酸性高锰酸钾溶液19．某课外小组同学通过实验发现钾和钠的化学性质相似。

2020年高一化学暑假补习题 (22)一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．这种元素位于周期表的()A. 第4周期ⅢA族B. 第4周期ⅦA族C. 第3周期Ⅳ族D. 第3周期ⅣA族2.下列关于卤族元素的递变规律不正确的是()A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C. F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高D. F−、Cl−、Br−、I−的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深3.2012年6月25日俄罗斯媒体报道，杜布纳联合核研究所再次成功用 2048Ca轰击 97249Bk原子合成了质量数为293的117号新元素．117号元素位于元素周期表第七周期ⅦA族．下列有关叙述正确的是()A. 质量数为293的117号元素原子中质子数比中子数多176B. 117号元素是非金属元素C. 2048Ca、 2040Ca互称同位素D. 预测 117293X、 117294X性质相同(用X表示117号元素的符号)4.下列比较中正确的是()A. 金属性：Mg>Al>NaB. 原子半径：S>O>FC. 碱性：KOH>Mg(OH)2>NaOHD. 氢化物稳定性：HBr>HCl>PH35.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是()A. 化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B. X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C. 常温下，Z单质可与Y的氢化物的水溶液发生置换反应D. 一定条件下，X2与Mg反应能得到Mg3X26.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。

其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X 与R原子序数之和是W的2倍。