高考化学一轮复习 5.1元素周期表课件 新人教版

答案：B
3．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线 附近的一些元素用于制 A．合金 B．半导体 ( )
C．催化剂
D．农药
解析：处于元素周期表中金属与非金属的分界线附近 的一些元素既能够表现金属性，也能够表现出一定的非金
属性，是良好的半导体材料。
答案：B
4．用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外
增多 增大 增强 三、核素
最外层电子数
减弱 增强
最外层电子数
(2)
减弱
1．原子
(1)原子结构
A 原子(Z X)
质子（ 中子（
（
）个 ）个 ）个
(2)有关粒子间的关系
①质量数(A)＝________＋________；
②中性原子：质子数＝________＝________； ③阳离子：质子数＝核外电子数＋________； ④阴离子：质子数＝核外电子数－________。 2．核素、同位素、元素
列序
族序 列序 族序
1
3
2
4
13
5
14
6
15
7
16
11
17
12
第________共3个纵行 第________纵行
答案：1.(1)电子层数 电子层数
原子序数
(2)最外层电子数
2．(1)2 8
86 (2)ⅠA ⅣB ⅤB ⅡA ⅥB
8
18
ⅢA
18
ⅣA ⅠB
32
ⅡB
2
10
ⅥA
18
36
18
54
ⅢB
ⅤA
ⅦA
位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。

2.通过“三看〞比较粒子半径大小 在中学化学要求的范围内,可按“三看〞规律来比较粒子半径的大小。 “一看〞电子层数:一般情况下,当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。 例如:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)、r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)、 r(Na)>r(Na+)。 “二看〞核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。 相同电子层结构的离子半径规律是“序大径小〞 例如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)、r(O2-)>r(F-)> r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。 “三看〞核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越 大。 例如:r(Cl-)>r(Cl)、r(Fe2+)>r(Fe3+)。
最高价氧化
元素
物的水化物
XY
Z
W
分子式
H3ZO4
0.1 mol·L-1溶液对应的pH(25 ℃) 1.00 13.00 1.57
0.70
A.元素电负性:Z<W
B.简单离子半径:W<Y
C.元素第一电离能:Z<W D.简单氢化物的沸点:X<Z
答案 A 解析 由Z的最高价含氧酸为H3ZO4,且0.1 mol·L-1 H3ZO4溶液对应pH=1.57 知,Z为P;由0.1 mol·L-1 Y的最高价氧化物的水化物的溶液的pH=13知,Y为 Na;由X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且0.1 mol·L-1 X的最高价氧化物 的水化物的溶液的pH=1可知,X为N;由0.1 mol·L-1 W最高价氧化物的水化 物溶液的pH<1可知,W为S。所以,电负性:S>P;离子半径:S2->Na+;因为P原 子的价层电子排布式为3s23p3,3p能级为半充满状态,较稳定,故第一电离 能:P>S;因为NH3分子间存在氢键,故氢化物的沸点:NH3>PH3。

(3)Na+ ＞ Mg2+ ＞ Al3+
(4)Cl－ ＜ S2－
(5)Na > Si > N > F
(6)Al3+ < Mg2+ < Na+ < F- < O2（7）已知X-和Y2+有相同的电子层结构，则原 子序数X < Y，原子半径X < Y，离子半径X- > Y2+。
复习回顾：元素周期律
1
2 3 4 5 ⅠA H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
Xe
6
7
最高价氧 Cs Ba 酸性 Tl 逐 Pb 化物水化物 碱性 逐 Fr Ra
弱
Rn
同主族
1
2 3 ⅠA H Li ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 He Ne Ar
同主族 上
最高价氧 酸 性化物水化物 碱性
Na
氢化物稳定性
金属性非金属性 非金属性减弱、 金属性增强
得失电子能力
原子半径
位于第七周期. 它们的电子层结构和性质十分相似
④超铀元素: 92号元素铀以后的元素
二、元素周期表的结构
⑴周期：包括7个周期
具有相同电子层数的元素按原子序数递增的 顺序，从左向右排列成一横行，此行即为周期。 ⑵族： 将最外层电子数相同的元素按电子层数递 增的顺序从上到下排成一纵列，此列即为族。
族的分类
同周期 左
B C 逐 N 渐 O 减 F 小
0 He 右 Ne
Li Be 原子半径
Na Mg Al 得失电子能力
Si P S Cl Ar 得电子能力增强、失电子能力减弱
金属性非金属性 K Ca Ga 非金属性增强、 Ge As Se Br K 金属性减弱 氢化物稳定性 Rb Sr In

周期数 1 2 3 4 5 6 0 族元素原
子序数 2 10 18 36 54 86
7 118(未 发现)
高考化学一轮复习课件：第5章第1讲 元素周 期表（ 共47张p pt）
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(2)比大小，定周期。若该原子序数比最邻近的稀有气 体原子序数小，则该元素与该稀有气体元素同周期；若该 原子序数比最邻近的稀有气体原子序数大，则该元素在稀 有气体元素所在周期的下一周期。
即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方 金属元素区，分界线 右上方为非金属元素区 。
③分界线附近元素的性质：既表现 金属 元素 的性质，又表现 非金属元素 的性质。
(5)重要关系 ①周期序数＝元素原子的电子层数。
②主族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正化
合价数。
二、周期表中的一些重要元素
高考化学一轮复习课件：第5章第1讲 元素周 期表（ 共47张p pt）
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解析 由于相邻周期所容纳的元素数目不一定相 同，因此相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序 数之差不一定相同，A 错误；同周期ⅡA 族和ⅢA 族 元素的原子序数可相差 1、11 或 25，B 错误；质量数 是原子内质子数和中子数的和，元素无质量数，C 错 误；115 号元素在 118 号元素左侧第 3 列，即第七周期 第ⅤA 族，D 正确。
高考化学一轮复习课件：第5章第1讲 元素周 期表（ 共47张p pt）
问题 2：同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素原子序数差的关
系如何？
提示 周期序数不同的同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素原子

(2)HX的电子式是________。 (3) 共 价 键 的 极 性 随 共 用 电 子 对 偏 移 程 度 的 增 大 而 增 强 ， HX共价键的极性由强到弱的顺序是________________________。 (4)X2 都 能 与 H2 反 应 生 成 HX ， 用 原 子 结 构 解 释 原 因 ： _______________________________________________________ ________________________________。
高考化学对原子结构、同位素的考查，经常以重大科技 成果为背景，充分突出基础知识与科学研究的统一。元素周 期律每年必考，选择题主要是简单综合周期表的结构、元素 周期律和元素的性质等知识点进行考查；非选择题则往往将 “位、构、性”三者间关系、元素化合物知识、基本理论等 融合在一起考查。对化学键的考查往往穿插在一些较为综合 的试题中。
1.与H2化合条件要求越来 越______，HX稳定性 ______，反应通式： _____________ 2．与H2O反应方程式： ________，但F2与H2O反 应方程式：__________
3.元素的性质与原子结构的关系 (1) 元 素 的 性 质 决 定 于 ________ 和 ________ ， 主 要 决 定 于 ________。 (2)同一主族的元素，从上到下，原子核外电子层数依次 ____，原子半径逐渐________，失电子能力逐渐________，得 电子能力逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐 ________。
[解析]本题考查原子结构与元素周期律知识。137Cs、133Cs 是铯的两种同位素，二者中子数相差4，A项错误；同周期元素 (除0族外)，电子层数相同，核电荷数逐渐增多，故原子半径逐 渐减小，B项正确；同主族非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的 稳定性逐渐减弱，C项错误；同主族的金属族(如碱金属族)熔点 逐渐降低，而第ⅦA族单质，熔点则逐渐升高，D项错误。

栏目 导引
(2)过渡元素：元素周期表中部从_Ⅲ___B_族到_Ⅱ___B_族 10 个纵行 共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 (3)镧系：元素周期表第__六___周期中，57 号元素镧到 71 号元素 镥共 15 种元素。 (4)锕系：元素周期表第__七___周期中，89 号元素锕到 103 号元 素铹共 15 种元素。 (5)超铀元素：在锕系元素中 92 号元素铀(U)以后的各种元素。
1．元素周期表结构巧记口诀 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七刚填满。 纵行称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。 一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去 8、9、10。 镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB 族。 说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ； ②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
(5)最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的元素一定是主族元素。 () (6)原子的最外层有 1 个或 2 个电子，则可能是ⅠA、ⅡA 族元 素，也可能是副族、Ⅷ族元素或 0 族元素氦。( ) (7)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三 周期；若为阳离子，则位于第四周期。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)√
第五章 物质结构 元素周期律
第二讲 元素周期表 元素周期律
第五章 物质结构 元素周期律
1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周 期、族)及其应用。 2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与 原子结构的关系。 3．以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与 原子结构的关系。 4．了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规 律。