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乙烯、烯烃PPT课件2 人教版

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乙烯烯烃课件人教版(2019)选择性必修3(共45张PPT)

乙烯烯烃课件人教版(2019)选择性必修3(共45张PPT)

催化剂
（4）CH3CCH3 +H2
CH3CHCH3 加成反应
O
OH
（5）C2H4 +3O2 点燃 2CO2+2H2O 氧化反应
一、乙烯
类型 反应物结构特征
生成物种类 碳碳键变化情况
取代反应 含有易被取代的
原子或原子团 两种
（有机物+无机物）
无变化
加成反应 不饱和有机化合物 一种（有机物） 不饱和键打开
马尔科夫尼科夫规则:当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通 常氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧
二、烯烃 4.化学性质 2)加成反应 练：H2C＝CH-CH3 ＋ HCN加成的产物为？ 练：H2C＝CH-CH3 ＋ 苯加成的产物为？
分子式为C10H20的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后，生成正丁酸 和3-己酮。请据此推测该烯烃的结构简式。
（CH3CH2CH2COOH） 正丁酸
（CH3CH2COCH2CH2CH3） 3-己酮
二、烯烃
4.化学性质 2)加成反应 阅读教材选修三 P35 【思考与讨论】，写出丙烯与溴水、HCl 和H2O反应的化学方程式
CH2=CH2 + H2 催化剂 CH3CH3 还原反应
CH2=CH2 + H2O
催化剂 、加压
CH3CH2OH
工业制乙醇
一、乙烯 【小试牛刀】判断下列反应类型
（1）CH3CH3 +Br2 CH3CH2Br+HBr 取代反应
（2）CH3CH2OH +HBr
CH3CH2Br +H2O 取代反应
（3）CH2=CH2 +HBr 催化剂 CH3CH2Br 加成反应
思考：根据上表，烯烃的物理性质有怎样的递变规律呢？

高中化学第三节--乙烯-烯烃ppt课件

高中化学第三节--乙烯-烯烃ppt课件
.
七、烯烃(单烯烃)
•1、概念： 分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫烯烃。
•2、烯烃的通式：CnH2n (n≥2)同环烷烃通式 最简式：CH2
结构特征： 与C=C双键相连的四个原子在同一个面上， .
其余的可能共面，也可能不共面。
3、烯烃的同分异构体
⑴ 碳链异构： 在分子中由于支键的位置不同而产生的异构。
实验1 ：在空气中点燃乙烯
现象：点燃纯净的乙烯，它能在空气里 燃烧,有明亮的火焰。
有关的化学反应为:
C 2 C H 2 3 O H 2 点 燃2 C 2 2 H O 2 O ( L )
.
实验2：把甲烷通入到酸性高锰酸钾溶液中
实验3：把乙烯通入到酸性高锰酸钾溶液中
现象：甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙 烯使酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色。 说明：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙烯 能被氧化，具有还原性，能发生氧化还原反应。 而甲烷比较稳定。 结论1：用酸性高锰酸钾溶液可以区别乙烯和 甲烷等饱和烷烃。
.
如果在某种特殊情况下，碳碳双键发生断裂 了，但又没有其它原子存在，这时会发生什 么变化呢？
CH2=CH2 CH2=CH2
―→ ―CH2 ― CH2― ―→ ―CH2 ― CH2―
…… ……
.
催化剂
nCH2=CH2
[CH2—CH2] n
乙烯聚合过程
聚合反应：分子量小的化合物分子（单体）互相 结合成分子量大的化合物（高分子化合物）
H OH
浓硫酸 170 ℃
CH2=CH2 + H2O
分子内脱水
乙醇（酒精） 注意：浓硫酸与乙醇的体积比为3：1．将浓硫酸注入乙醇， 浓硫酸作用：催化剂、脱水剂。
.
３装置：液+液→气体（乙烯）

第三节乙烯、烯烃全节课件

第三节乙烯、烯烃全节课件
桃源九中
分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫烯烃。
4、烯烃的命名
（1）在分子中含有多个双键时，选择满 足有尽可能多的双键的最长的碳链的为主 链，并命名为某烯； （2）从最靠近双键的这一端开始编号； （3）其它命名同烷烃。
桃源九中
5、烯烃同系物的物理性质 （1）常温下，C2—C4 为气体，C5—C18 为液 体，C18以上为固体；
C—C 约109º 28ˊ 1.54 348
C==C 120º 1.33 615
2C和6H不在 2C和4H在同 同一平面上 一平面上
结构小结
1、C=C的键能和键长并不是C-C的两倍，说明 C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一 个键较稳定。 2、链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃称为 烯烃。 3、乙烯是最简单的烯烃。
3、1,3—丁二烯的特性：
①结构特点：CH2=CH—CH=CH2两个双键之间相 隔一个单键。 ②加成反应：跟Br2进行的加成反应有1，4— 加成反应和1，2—加成反应两种形式。 ③加聚反应
桃源九中
④橡胶：
天然橡胶的结构：聚异戊二烯 [ CH2—C=CH—CH2 ]n
CH3 橡胶的性质：①能溶于汽油、四氯化碳、乙醚、苯等有机溶剂； ②分子里含有＞C=C＜双键，能跟氯化氢、卤素等加成反应变质， 能被KMnO4 、HNO3 等强氧化剂氧化，长期受空气 、日光的作用， 逐渐被氧化而变硬、变脆，发生老化。 应用：盛放有机溶剂、卤素、强氧化剂的试剂瓶的瓶塞 不能用橡皮塞；实验室制取硝酸的导气管不能用橡皮管；用KMnO4 等强氧化剂滴定时，应存放在酸式滴定管中，而不能存放在碱式滴 定管中。
桃源九中
注意问题：
（1）浓硫酸：浓硫酸与乙醇的体积比为3：1 （2）对反应温度的要求：170℃以下及170 ℃以上不能有 效脱水，故必须迅速将温度升致170℃并保持恒温。 140 ℃时分子间脱水生成乙醚和水 170℃以上浓硫酸使乙醇脱水炭化

人教版高中化学必修二课件：3.2 乙烯(共28张PPT)

人教版高中化学必修二课件：3.2 乙烯(共28张PPT)

5、除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正确的 是（ B ） A.通入氯气后进行光照 B.通入溴水 C.通入澄清的石灰水 D.点燃
6、1mol C2H4与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代， 两过程共用Cl2（ ） C A．2 mol C．5mol B．4mol D．6mol
6.哪个有机物中碳原子都在同一平面内？ A.CH3-CH=C-CH3 CH3
阅读课本 P 66 思考与交流有关内容
石油分馏中得到的石蜡油进一步加热会得 到什么？
科学探究
阅读课本P67
石蜡油分解实验
石蜡油的分解实验
① 石蜡油：17个C以 上的烷烃混合物 酸性：增强氧
化性。 ②碎瓷片：催化剂
③加热位置：碎瓷片 ④将生成气体通人酸性 高锰酸钾溶液中。
褪色，为什么？ ⑤生成的气体通入溴的四氯化碳溶液褪色，为什么？
思考：该烯烃的双键在哪两个碳原子之间 只能是③④之间
1.工业上的乙烯主要来源于 石油化工 ，它是一 难 溶于水。 种 无 色、 稍有气味 味的气体，____ 实验室制取乙烯时用 排水 法收集。 2 ．下列物质不可能是乙烯加成产物的是 (B ) A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
H2O 聚合
CH3—CH2Cl
CH3—CH2OH
[ CH2—CH2]n
?你能想出几种方法鉴别C H 和CH
2 4
4
1.分别点燃两种气体,燃烧时有黑烟的是乙烯 2.分别通入酸性高锰酸钾溶液中,能使溶液 褪色的是乙烯 3.分别通入溴水中,能使溴水褪色的是乙烯
知识小结（重点掌握）
一、乙烯的结构(平面型分子)
[ CH2—CH2 ]n
聚合反应：
nCH2=CH2

高中化学5.3乙烯烯烃第一课时课件旧人教必修2.ppt

高中化学5.3乙烯烯烃第一课时课件旧人教必修2.ppt

I
II
IIII
IV
①如图上所示，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试 剂是：(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
I A ，Ⅱ B ，Ⅲ A ，Ⅳ D 。
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液 ②能说明二氧化硫气体存在的现象是I中品红褪色。
③使用装置Ⅱ的目的是 除去SO2 。 ④使用装置Ⅲ的目的是 验证SO2是否除。净 ⑤确证含有乙烯的现象是 IV中紫色KMnO4褪。色
小结： 一 、 乙烯的分子结构
n 分子式： C2H4
n 电子式： n 结构式： n 结构简式：
CH2=CH2 H2C=CH2
n 模型：
n 空间构型：
平面(矩形)
二、乙烯的实验室制法
再见
2、迅速升温至1700C目的？
1400C乙醇会发生分子间脱水生成副产品乙醚。
3、温度计水银球所在的位置？
温度计的水银球必须伸入液面以下，因为温度计 指示的是反应温度。
4、能否用排空法收集乙烯？ 不能，因为乙烯的密度与空气的密度接近。
5、实验结束是先撤酒精灯还是先撤导管？ 先撤导管，防止倒吸。
6、加热过程中混合液颜色如何变化？
如果把青桔子和熟苹果放在同一个
？ 塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青
桔子就可以变黄、成熟。
这种气体是:
乙烯
一 、 乙烯的分子结构
.H. H.. H :C.. : C..: H
HH
不饱和烃：
分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合 的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，这样的 烃叫做不饱和烃。
CH2=CH2 乙烯 CH3CH=CH2
溶液由无色变成棕色最后43;C2H5OH

人教版高中化学必修2-乙烯(共33张PPT)

人教版高中化学必修2-乙烯(共33张PPT)

Br Br CH2CH2 1，2-二溴乙烷
——可用于鉴别或除杂。 Br Br （CH2BrCH2Br） 无色油状液体, 密度比水大,
不溶于水，易溶于CCl4 。
迁移应用
试写出乙烯与H2 、HCl 、H2O发生加成反应 的化学方程式。
催化剂
CH2=CH2 + H-H △
CH3-CH3 乙烷
催化剂
CH2=CH2 + H-Cl
石油裂解气： 主要成分是乙烯， 还含有丙烯、异丁 烯、甲烷、乙烷、 异丁烷、硫化氢和 碳的氧化物等。
一、乙烯的分子结构
分子式
C2H4
球棍模型
电子式
结构式 结构简式 CH2= CH2
CH2CH2
比例模型
空间构型： 平面型分子 6个原子共平面
（ 键角约120° ）
六个原子共面
约120°
约120°
约120°
研究表明，石蜡油分解的产物 主要是烯烃和烷烃的混合物
资料卡片 石油的裂化、裂解
催化剂
CC168HH3146
△
催化剂
C8CH81H8 16
△
C4H10 C4H10
催化剂
△
催化剂
△
CC8H4H1810++CC8H4H168 辛烷 辛烯
C4H10 + C4H8 丁烷 丁烯
C2H4 + C2H6 乙烯 乙烷 CH4 + C3H6 甲烷 丙烯
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午10时55分 53秒上午10时55分10:55:5324.3.4
实验 通入酸性高锰酸钾溶液中

高中化学必修二 乙烯、烯烃54页PPT

高中化学必修二 乙烯、烯烃54页PPT
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
谢谢！
高中化学必修二 乙烯、烯烃
51、山气日夕佳，飞鸟相与还。 52、木欣欣以向荣，泉涓涓而始流。
53、富贵非吾愿，帝乡不可期。 54、雄发指危冠，猛气冲长缨。 55、土地平旷，屋舍俨然，有良田 池桑竹 之属， 阡陌交 通，鸡 犬相闻 。
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈

高二化学人教版选修5 2.1.1烯烃 课件(16张PPT)

高二化学人教版选修5 2.1.1烯烃 课件(16张PPT)

一定条件下
CH2=CH2+H2 → CH3-CH3
合生成新的化合物的 反应。
3、聚合反应：
催化剂
nCH2=CH2
[ CH2—CH2 ]n
聚合反应：由相对分子质量小的小分子互 相结合成相对分子质量大的高分子的反应。
新知导学
一、烯烃及其结构特点 (1)烯烃定义：链烃分子里含有 碳碳双键 的不饱和烃叫烯烃，如乙烯、丙
烯等。 (2)结构特点：链状单烯烃分子中含有 碳碳双键 ，称为不饱和烃；随碳原 子的增多呈现为 折线 型 立体 型
(3)化学键类型为 碳碳双键 、碳氢单键。
(4)链状单烯烃的通式为 CnH2n (n≥2)。
二、烯烃的物理性质
物理性质
变化规律
状态
当碳原子数小于或等于4 时，烷烃和烯烃在常温下呈气态，其他 的烷烃和烯烃常温下呈 固态 或液态(新戊烷常温下为气态)
√D.能使酸性KMnO4溶液褪色
2.下列有关说法不正确的是 A.由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2n(n≥2)
√B.乙烯的电子式为
C.从乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一 个键不稳定，易发生断裂
D.乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高
六原子共平面
比例模型
二、乙烯的物理性质
无色稍有气味气体，密度比空气略小，难溶于水。
三、乙烯的化学性质：
1、氧化反应 ①乙烯的燃烧：明亮火焰且伴有黑烟 为什么与甲烷的燃烧现象不一样？ ——因为乙烯中碳的含量比甲烷中碳的含量高，碳不充分 燃烧引起的。
点燃
C2H4+3O2→2CO2+2H2O
②乙烯与酸性高锰酸钾反应：紫红色褪去 ——高锰酸钾溶液将乙烯氧化，故褪色

高二化学乙烯烯烃课件 人教

高二化学乙烯烯烃课件 人教

分子式： 电子式： HH
C2H4 H ∶¨C ∷¨C∶H H
结构式： 结构简式： HH C C H CH2 CH2
分子几何构型： 六原子共平面
二、乙烯的实验室制法
1.药品：乙醇、浓硫酸
2.反应原理：
CH2 CH2
H
OH
乙醇
浓硫酸
170℃
CH2
乙烯
浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂
CH2↑+H2O
讨论1.反应方程式中为什么要标明温度？
讨论10.一个完整的气体制备装置应包括几个部分？
发生 装置
净化 装置
收集 装置
尾气处 理装置
实验室制取乙烯发生装置与除杂装置连接顺序如何？
动画
三、乙烯的性质
1、物理性质 在通常状况下，乙烯是无色稍有气味的 气体，难溶于水。在标准状况时密度为1.25g/l与空气接 近
提问:用什么方法收集乙烯?点燃乙烯时,火焰与甲烷有
CH2 CH2
浓硫酸
170℃
H
OH
CH2 CH2↑+H2O
CH2 H
CH2 + CH2
OH
H
CH2
浓硫酸
140℃
C2H5OC2H5 +H2O
OH
讨论2.根据反应物的状态以及反应条件,请同学们思考: 实验室制取乙烯的装置与我们以前学过的哪一种气体的 发生装置类似?
固-液、液-液加热
液-液、固-液不加热
什么不同?
火焰明亮伴有黑烟
乙烯能否使酸性KMnO4（aq）或溴水褪色?
为什么?
2、化学性质
①氧化反应
与酸性KMnO4（aq）：可被酸性KMnO4（aq）氧化（利用此反应 可以鉴别甲烷和乙烯）

乙烯、烯烃2 人教版精选教学PPT课件

乙烯、烯烃2 人教版精选教学PPT课件
a、使酸性KMnO4溶液褪色（被KMnO4氧化）； b、点燃燃烧（被O2氧化）。 鉴别乙烯和甲烷等
CH2=CH2 + 2O2 →2CO2 + 2H2O
（2）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：
CH2=CH2 + Br-Br→ CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HH→CH3CH3
现象、 用途
失去了它应有的价值。也许，在那个时候，他们的爱就已经开始了，只是他不愿意去瞭解罢了。平凡的书信来往，交换彼此的心灵，交融彼此的心情。辉成了莉肚子裡的蛔虫，虽然他们没有见过面 新世纪的第一个情人节是莉陪辉渡过的，虽然没有玫瑰，没有巧克力，没有任何物质上的东西，他是个很容易满足的人，一个电话，就让辉已经很幸福了。辉一次很重的感冒在家卧床不起，是她——莉！
要怨天怨地怨人怨己，抱怨自己的人生磕磕绊绊，不如人意。要知道很多时候，当在你盲目地追求着你的目标后，当你在怨天怨地怨人怨己时，回过头来看时，可能会发现：许多的美
人的生命总是有限的，时间也不能停滞，但是我们可以驻足。人生路上，一路行走，一路都是风景，路上，你会遇到很多美的人，美的事，美的景。不要忘了经常抬头凝视一会儿蔚蓝的天空和飞翔的 香气。在人生的风景里有春夏秋冬，会有不同景致，春葱茏、夏繁盛、秋斑斓、冬纯净，都显得很美丽，你大凡可尽收眼底。只不过人生的风景画册里，有的柔和，有的热烈，有的凄美，还有的悲壮，只 生就会轻松很多。也许在你放松心境的时候，你就能看见生活的笑容。不同的人生体验，才能让人生多彩丰富。如果太在意目的地，这一路上，心中便会少了很多乐趣。在人生的旅行中，最重要的不是结
如：CH2=CH2 CH≡CH
CH2=CHCH3 CH≡CCH3等。
一、乙烯分子的结构
与乙烷相比少两个氢原子，由于氢原子较 稀少，我们称它乙烯。C原子为满足4个价键， 碳碳键必须以双键存在。

高中化学必修二乙烯烯烃.ppt.ppt

高中化学必修二乙烯烯烃.ppt.ppt

要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙
烯的叙述中正确的是
C
A、它们都属于纯净物
B、它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C、它们的分子中都不含氢原子
D、它们都可由乙烯只发生加成反应得到
ห้องสมุดไป่ตู้
二、烯烃(单烯烃)
1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃。
2、烯烃的通式：CnH2n (n≥2) 同环烷烃通式
3、烯烃同系物的物理性质
取代反应与加成反应的比较
意义 归属 断键规律
产物特点
取代反应
取而代之,有进有出 烷烃的特征反应
C－H 断裂 两种产物，产物复 杂, 为混合物
加成反应
加之而成,有进无出 烯烃等的特征反应
C－C断裂 一种产物，产物相 对较纯净
（３）、 加聚反应
问：乙烯分子之间可否发生加成反应呢?
nCH2=CH催2化剂 ─[CH2 ─]CH2─n
10、下列分子的所有原子在同一平面的是（AD ）
Ａ、CO2 Ｂ、P4 Ｃ、CH4 Ｄ、C2H4
12、1molCH2=CH2与氯气完全加成后再与氯气取代，整个
过程最多需Cl2的物质的量为C（
）
A.1mol B.4mol C.5mol
D.6mol
13.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂
主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主
CH3—CH = C︳—CH2—CH3 CH3
3-甲基-2-戊烯
CH2=C︳—CH2—CH =CH2
CH2CH3
2-乙基-1,4-戊二烯
45
14、向装有溴的玻璃瓶中通入乙烯，结果玻璃瓶质 量增加4.2 g，则溴吸收的乙烯在标况下体积是

高中化学必修二 乙烯 烯烃PPT文档54页

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39、没有不老的誓言，没有不变的承 诺，踏 上旅途 ，义无 反顾。 40、对时间的价值没有没有深切认识 的人， 决不会 坚韧勤 勉。
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
55、烃
36、“不可能”这个字(法语是一个字 )，只 在愚人 的字典 中找得 到。--拿 破仑。 37、不要生气要争气，不要看破要突 破，不 要嫉妒 要欣赏 ，不要 托延要 积极， 不要心 动要行 动。 38、勤奋，机会，乐观是成功的三要 素。(注 意：传 统观念 认为勤 奋和机 会是成 功的要 素，但 是经过 统计学 和成功 人士的 分析得 出，乐 观是成 功的第 三要素 。

化学课件《乙烯烯烃》优秀ppt 人教课标版

化学课件《乙烯烯烃》优秀ppt 人教课标版

(2)能说明SO2气体存在的现象是 ；
(3)使用装置②的目的是
；
(4)使用装置③的目的是
；
(5)确认含有乙烯的现象是
。
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
CH2=CH2+H―H 催化剂 CH3-CH3
CH2=CH2+H―X 催化剂 CH3-CH2X
催化剂
CH2=CH2+H―OH
CH3-CH2OH
现象 用途
3、聚合反应 乙烯聚合过程
乙烯聚合反应
单体
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即
单体 链节
三、烯烃：
1、定义： 分子中含有C=C双键的烃叫做烯烃。 把分子中含有一个C=C双键的烃叫做单烯 烃。 2、通式：CnH2n（n > 2） 3、烯烃的性质： (1)请分析表5-3“几种烯烃的物理性质”得 出结论。 与烷烃物理性质的变化规律相似。 (2)根据乙烯的分子结构特点及其化学性质, 推测烯烃困难有哪些化学性质?
一、乙烯分子的结构
与乙烷相比少两个氢原子，由于氢原子较 稀少，我们称它乙烯。C原子为满足4个价键， 碳碳键必须以双键存在。
请书写出乙烯分子的电子式和结构式 ？
书写注意事项和结构简式的正误书写： 正：CH2=CH2 H2C=CH2 误：CH2CH2
二、乙烯的制法：
1、工业制法：
工业上所用的乙烯，主要是从石油 炼制厂和石油化工厂所产生的气体中分 离出来的。
a、使酸性KMnO4溶液褪色（被KMnO4氧化）； b、点燃燃烧（被O2氧化）。 鉴别乙烯和甲烷等 CH2=CH2 + 2O2 →2CO2 + 2H2O
（2）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：
CH2=CH2 + Br-Br→ CH2BrCH2Br CH2=CH2 + H­H→CH3CH3
分别写出下列烯烃发生加聚反应的 化学方程式： A、CH2=CHCH2CH3； B、CH3CH=CHCH2CH3；
C、CH3C=CHCH3； CH3 D、CH2=CHCH3 与 CH3CH2CH=CHCH3。
有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。
一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。
生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。
2、乙烯的实验室制法 CH3CH2OH
实验室常用加热乙醇和浓硫酸的混合物， 使乙醇分解来制取乙烯（CH2=CH2）。
思考以下问题：
1 、由乙醇变成乙烯，从分子组成的角度看， 还应有什么产物？ 2、要从乙醇分子中去掉一个水分子，应选用什 么试剂？它在反应中起了什么作用？用量又如 何呢？
反应的过程为：
（2）对反应温度的要求：170℃以下及170 ℃以上 不能有效脱水，故必须迅速将温度升至170℃并保 持恒温。 140 ℃时 分子间脱水生成乙醚和水 ；
170℃以上浓硫酸使乙醇脱水而炭化。
C2H5OH
浓硫酸
C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O
△
2C+3H2O
（3）为了防止溶液剧烈沸腾，需要在混合液中 加入少量的碎瓷片。 （4）用温度计指示反应温度，温度计的水银球 在液面以下！ （5）气体的净化：
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A、氧化反应： a、点燃燃烧； 明亮的火焰，少量的黑烟。 b、使酸性KMnO4溶液褪色。 B、加成反应（与H2、X2、HX、H2O等）： 请写出CH3CH=CH2分别与H2、Br2、HCl、 H2O发生加成反应的化学方程式。 C、加聚反应： nCH2=CHCH3→ [CH2-CH]n CH3
四、烯烃的命名： 五、烯烃的同分异构体及其书写： 以C4H8为例写出其同分异构体 练习：写出C5H10的同分异构体
H H
H H
浓H2SO4 H—C—C—Hபைடு நூலகம்H—C=C—H + H2O 170˚C
H OH 浓H2SO4 CH3CH2OH CH2=CH2+H2O 170˚C
反应装置及收集方法：
装置类型： 液+液→气
制备时需注意的问题：
（1）浓硫酸：催化剂、脱水剂。 浓硫酸与乙醇的 体积比为3：1，混合时应将浓硫酸缓缓加入乙醇中 并不断搅拌。
现象、 用途
CH2=CH2 +H-Cl →CH3CH2Cl CH2=CH2 + H-OH → CH3CH2OH
有机物分子中双键或叁键两端的碳原 加成反应：
子与其他原子或原子团结合生成新的化合 物的反应，叫做加成反应。
（3）加聚反应：
CH2=CH2+CH2=CH2+ CH2=CH2+…→ -CH2-CH2-+CH2-CH2-+-CH2-CH2- …→…-CH2-CH2-CH2- CH2CH2-CH2-… → CH2-CH2 n
可能有哪些杂质？
NaOH
H2SO4
[思考]在实验室里制备的乙烯
中常含有SO2,试设计一个实验，检验SO2的存在并 验证乙烯的还原性。
二、乙烯的性质：
1、物理性质：
乙烯是无色气体，稍有气味，密度是1.25 g/L，比空气略轻（分子量28），难溶于水。
2、化学性质： （1）、氧化反应： 明亮火焰,少量黑烟.
乙烯与乙烷结构的对比
分子式 结构式 键的类别 C2H6 C2H4
键角
键长（10-10米）
键能（KJ/mol）
空间各原子 的位置
C—C 109º28ˊ 1.54 348
C==C 120º 1.33 615
2C和6H不在 2C和4H在同 同一平面上 一平面上
不饱和烃：
分子中含有C=C或C≡C的烃，其中所含 的H原子数少于相同碳原子数的烷烃中的H原 子数。 如：CH2=CH2 CH≡CH CH2=CHCH3 CH≡CCH3等。