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科粤版九上化学《构成物质的微粒(I)-分子》一、教材分析1、教材中的地位《构成物质的微粒(I)-分子》是义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级上册第二单元第二课题。
本课题是学生对微观世界的首次了解，也是今后学习化学不可缺乏的理念基础。
对本课题内容的学习不仅可以把前面的教学内容从微观的角度上认识得更加深刻，而且还是后面继续学习化学方程式、质量守恒定律、物质结构等内容所必备的基本知识。
并且对培养学生抽象思维能力，辩证思维能力有重要作用。
我将本节课内容分为两个课时，下面我就第一课时“分子”的教学设计进行了说明。
2、本课题为什么放在《水的组成》这个单元中？学生已经解了一些常见化学操作，并且学习了一些常见化学物质，对于宏观具体的物质的性质及特点有了基本成型的研究方法。
第三单元是讲水的组成，只讲宏观，不讲水的微观构成是不全面的，让学生明白水是由水分子构成的。
这样也分散、降低了第四单元的难度。
我们分析整节课的内容，不难发现，水是本节课的主角，以水的蒸发导入，品红地在水中扩散证明分子的存在，一滴水中的分子个数介绍分子的小，水的蒸发说明分子的运动，水与酒精的混合说明分子间的间隔。
此时学生处于刚刚接触化学，对于化学保持一种好奇向往的感觉。
利用这点并且对教学加以设计，可以让学生更好更真实的理解课程内容。
二、学情分析学生对物质的认识是从看得见，摸得着的宏观物质开始的。
在初二物理课上，学生已经初步了解了一些关于分子和原子的认识，知道它们非常小，肉眼无法观察到，但它们确实是客观存在的。
在第一、二单元的学习中，学生对身边的物质及其变化，有了一定的认识。
他们会以燃烧、分解、化合、扩散、蒸发、溶解、热胀冷缩等化学、物理学概念来对生活中的常见现象加以解释。
但对物质的内在变化及其原因却很少接触，一些化学微观概念较抽象，学生不易理解和掌握。
引导学生换一个角度看世界，变一种观点解读物质，是本课教学的关键。
三、教学目标基于以上我对教材的了解，并根据新课程标准的要求及九年级学生的特点，我制定了以下三个教学目标：1 、知识与技能（1）通过生活实例，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
第2节物质的微观粒子模型
物质的微观粒子模型：（以水为例说明）
1. 分子：
（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
（2）分子在化学反应
．．．．中可分裂为原子。
分子由原子构成,构成分子的原子可以是同种原子（如1个氢分子由2个氢原子构成），也可以是不同种原子。
（如1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
）相同的原子不同的原子个数可组合成不同物质的分子（如氢原子、氧原子，既可以构成水分子，也可以构成过氧化氢分子。
）
（3）同种物质的分子，性质相同。
不同种物质分子性质不相同。
2. 原子：
（1）原子在化学反应中不可分，原子是化学反应（变化）中最小的微粒。
（2）原子也可以直接构成物质，由原子构成的物质、原子是保持物质化学性质的最小微粒。
（3）同种原子构成不同的物质时，结构是不一样的。
（如金刚石、石墨、足球烯都由碳原子构成）
分子与原子的区别与联系：
3. 物质的构成：
物质是由分子、原子等微小粒子构成。
大多数物质由分子构成，少数物质由原子直接构成（如金属、碳、硅、稀有气体）。
不同种类、不同数量的原子构成各种不同的分子。
4. 化学反应实质：
（三）粒子的大小与质量
分子、原子都具有一定的质量和体积,不同粒子的质量和体积也不相同。
原子的体积一般在10-10 米数量级，原子的质量约为10-26~10-27数量级。
专题二 构成物质的微粒【复习目标】1．认识物质的微粒性，知道分子、原子和离子等是构成物质的微粒；能用微粒的观点解释某些常见的现象。
2．知道原子是由原子核和核外电子构成的。
3．知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
【知识要点梳理】一、物质与其构成粒子之间的关系二、认识物质的微粒性1.构成物质的微粒有原子、分子和离子。
它们都能直接构成物质，都属于微观概念。
2.分子（1）定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（2）分子的特征: ①分子的体积和质量都很小；②分子在不断地运动。
温度越高，分子运动速率越快。
③分子之间有间隔。
物体热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。
④同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。
（3）分子的构成：分子由原子构成。
其中同种元素的原子构成单质分子，如：O 2、O 3 、C 60。
不同种元素的原子构成化合物分子。
如：H 2O 、CO 2、H 2O 2 、HCl 等。
3.原子（1）原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。
【注解】原子和分子的本质区别是在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
（2）原子的结构：原子是由原子核和核外电子构成的。
原子核一般是由质子和中子构成。
【注解】：①原子中：核电荷数=质子数=核外电子数；②整个原子不显电性（原因是原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷电量相等，电性相反）。
③不是所有原子中都含有质子、中子和电子。
如：H 原子中没有中子。
④原子的质量主要集中在原子核上。
所以：相对原子质量≈质子数＋中子数。
（3）原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示。
【注解】原子结构示意图中各部分含义：圆圈表示原子核；圆圈里的数字表示核电荷数（即质子数）；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该电子层中的电子数；最后一层上的电子数叫做最外层电子数。
（4元素种类 最外层电子数元素的化学性质 稀有气体 8个（He 为2个） 稳定金属 一般＜4个 易失去最外层电子 非金属 一般＞4个 易得到电子【注解】4．离子（1）离子的形成：原子得失电子形成离子；（2）概念：带电的原子或原子团叫做离子。
第2讲构成物质的粒子
1．(2012年广东揭阳)用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误
．．的是()。
A．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动
B．破碎的玻璃无法复原，说明分子间存在斥力
C．20 mL酒精和20 mL水混合后体积小于40 mL，说明分子间有间隙
D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
2．(2012年广东广州)有一些物质，它们中的一些原子集团常作为一个整体参加反应。
下列物质中含有原子集团的是()。
A．NaCl B．NaNO3
C．CaCl2D．KCl
3．(2011年广东清远)下列关于Na、Na＋两种粒子的判断中，正确的是()。
①核电荷数相同；②核外电子数相等；③Na＋比Na稳定；④质量几乎相等；⑤质子数相等。
A．①②⑤B．②④
C．①③④⑤D．全部
4．分析下列各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是()。
A．都属于阳离子B．都属于阴离子
C．属于一种原子D．属于一种元素
5．(2010年广东湛江)将深色的衣服和浅色的衣服浸泡在一起，会使浅色衣服染上深颜色，这其中的主要原因是深色染料中的()。
A．分子在不断地运动
B．原子本身发生了改变
C．分子间的间隔增大
D．原子在化学变化中可分
6．(2010年广东揭阳)“拯救生命是第一位的”。
为搜索埋在废墟下的幸存者，还用了许多搜救犬。
搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。
从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是()。
A．分子的质量很小B．分子在不断地运动
C．不同分子性质不同D．分子间有间隙
7．(2010年广东)下列对生产、生活现象的解释正确的是()。
A．铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙
B．在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动
C．石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小
D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小
8．(2011年广东揭阳)从下列图片中不能
．．获取的信息是()。
A．分子之间有间隔
B．硅原子是由原子核和电子构成的
C．水分子受热运动速率加快
D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
9．(2010年广东湛江)最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。
有关这种粒子的说法正确的是()。
A．易失去电子
B．相当于一个氢分子的质量
C．不显电性
D．在周期表中可与氢元素占同一位
10．(2012年安徽)取一张滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊溶液，然后装入玻璃管中(如下图所示)，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。
下列说法不正确
．．．的是()。
A ．氨水的pH 大于7
B ．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色
C ．氨分子和氯化氢分子在不断运动
D ．所有分子的运动速率都相等
11．对下列事实或现象的解释错误．．的是( )。
(1)将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑，说明________________________； (2)铁在空气中容易生锈，这是因为________________________________(用化学方程式表示)，防止铁制品锈蚀的方法有________(写一种即可)；
(3)若装白磷的储罐起火，可以用水灭火，也可以用沙土填埋灭火。
其中用沙土填埋灭火的原理是________________________________。
13．(1)某微粒的结构示意图为
，该微粒核内有________个质子，最外层上有
________个电子，该元素属于__________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)①Fe ；②FeO ；③Fe 2＋
；④Fe 3＋
；⑤Fe 3O 4是常见的化学用语。
请从中选择适当的序号按要求填空：
A ．表示一个铁原子的是__________；
B ．表示氧化亚铁中铁元素的化合价的是__________；
C ．表示铁离子的是__________；
D ．表示铁在氧气中燃烧的产物的是__________。
14．化学一门是研究物质组成及其变化规律科学，而物质是由肉眼看不到的分子、原子和离子等微观粒子构成的。
(1)金秋十月，丹桂飘香，从分子的角度分析其原因是________________________________。
+2
(2)下图是某反应的微观示意图，依据此图回答下列问题。
反应物中化合物的化学式为________，生成物中各物质的粒子个数比是________。
从微观
的
角
度
还
能
获
得
一
条
关
于
物
质
变
化
的
信
息
是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
15．(2012年山东烟台)在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。
下列对宏观事实的微观解释错误．．的是( )。
16．(2012年山东烟台)卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。
在下图线条中，可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是( )。
A ．abcd
B ．abc
C ．bcd
D ．ad
17．(2011年广东)下表中知识归纳错误．．的一组是( )。
18.某粒子的结构示意图为。
请回答下列问题：
(1)若m ＝11，则该粒子所对应元素的符号为______；
(2)若该粒子带两个单位负电荷，且n ＝8，则该粒子的符号为________；
(3)若m －n <10，则该粒子是一个________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
19．(2010年广东佛山)下图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题：
(1)金属铁是由________(填“原子”、“分子”或“离子”，下同)构成的，硫酸铜是由________构成的。
(2)原子得到或失去电子后形成离子。
某离子的结构示意图为：
①当a ＝________时，该粒子是原子。
②当a ＝8时，该粒子是________(填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”)，其符号为________。
(3)氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体。
小明走进实验室就闻到了这种气味，从分子的角度解释这种现象： _______________________________________。
第2讲 构成物质的粒子
【中考演练】答案
1．B 解析：破碎的玻璃无法复原，分子间作用力断裂。
2．B
3．C 解析：Na 、Na ＋
核外电子数不相等，前者11个电子，后者10个电子。
4．D 解析：质子数相同，即为同一种元素。
5．A 6.B 7.B 8.B
9．C解析：中子不显电性。
10．D解析：氨分子比氯化氢分子运动快。
11．B解析：水银温度计里的水银热胀冷缩，是因为汞原子之间的距离增大，汞原子本身的大小是不变的。
12．(1)分子在不断运动
(2)4Fe＋3O2＋2x H2O===2Fe2O3·x H2O涂油(或喷漆、搪瓷、电镀等合理即可)
(3)隔绝白磷与空气接触
13．(1)138金属(2)①②④⑤
14．(1)分子总是在不断地运动着
(2)CH41∶2或2∶1化学反应前后，原子的种类、数目和质量保持不变(或旧分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子)
15．A解析：酒精和水混合后体积小于20 mL的原因是分子之间有间隔。
16．C解析：α粒子(带正电)，经过原子核(带正电)时应该相互排斥，不可能出现a曲线。
17．A解析：焚烧废弃塑料会带来二次污染。
18．(1)Na(2)S2－(3)阴离子
19．(1)原子离子(2)①10②阴离子O2－
(3)氯化氢分子总是在不断地运动着。
