2019-2020学年人教版化学选修三：第二章 分子结构与性质 微型专题(四)

讨论2：（10江苏）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上
曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子
体，O22+的电子式可表示为 ；1molO22+中含有的π键数目
为
。
（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2 ]Cl 溶液生成 Cu2C2 红棕色沉淀。基态核
外电子排布式为
。
谢谢
常见分子中的键角：CO2分子中的键角
为 180，°为
形直分线子；H2O分子中键角为
105°，为 形（V 或 形）分角子；CH4分子中键
角为109°28′，为
形分正四子面。体
[特别提醒]
(1)共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键， 三
键中有一个σ键和两个π键。
(2)一般σ键比π键稳定，但N2分子中的σ键比π键键能小。 (3)稀有气体分子中没有化学键。
酒精等）能溶解非极性物质（Br2、I2等）
注意：常用有机物的溶解度的判断，亲水 基越多，憎水基越小溶解度越大，
（3）化学性质（无机含氧酸的酸性、热稳 定性）
无机含氧酸可写成
（HO)mROnm≥1,n≥0）高,n值越大，R的正电 性越 ，R使R—O—H中O的电子向 偏移，
在水电分离子出的H作+ 用下容易 强 ，酸性越 < 。
如HClO< HClO2< HClO3 HClO4,
HNO2 <HNO3
H2SO3 H<2SO4。
注意：次磷酸 亚磷酸 磷酸酸性强弱的比较 硼酸如何体现一元弱酸的性质 碳酸中非羟基氧的数目是1，为什么是弱酸
（3）手性
（1）手性异构：具有完全相同的组成和原子排列 的一对分子，如左手和右手一样互为 镜像，在 三维空间里 不能重叠的现象。

高二化学选修三专题4分子空间结构与物质性质单元测试题可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65第Ⅰ卷（选择题共63分）一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合。

下图是石墨的晶体结构俯视图，图中每个黑点表示1个碳原子，而两黑点间的连线表示1个共价键，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为()A．1：3B．2：3C．2：1D．3：22。

S轨道与p轨道杂化的类型不可能有( )A、spB、sp2C、sp3D、sp43．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键4．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

它的分子构型是三角锥形。

以下关于PH3的叙述正确的是（）A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键5．下列物质中，难溶于CCl4的是（）A．碘单质B．水C．苯D．甲烷6．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）A．液态氯化氢不导电B．氯化氢极易溶于水C．氯化氢不易分解D．氯化氢溶液可以电离7．下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结冰成体积膨胀，密度减少C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱8、下列分子中，结构构成平面三角形的是（）A、HgCl2B、H2OC、CCl4D、SF6二、选择题(本题包括13小题，每小题3分，共39分。

C．脱氧核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHO
D．核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
2020/6/2
六、无机含氧酸分子的酸性
把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn， 就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。 • n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。 • n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。 • n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（
高二化学选修3 第二章分子结构与性质
2020/6/2
复习回忆： 1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向 2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么 因素引起的呢? 这是由于原子对共用电子对的吸引力 不同造成的。 同种非金属元素原子间形成的共价键是非 极性键
不同种非金属元素原子间形成的共价键是 极性键 2020/6/2
2020/6/2
五、手性
观察一下两组图片，有何特征？
2020/6/2
一对分子，组成和原子的排列方式完全相同 ，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维 空间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称 手性异构体。有手性异构体的分子称为手性 分子。中心原子称为手性原子。
2020/6/2
五、手性
具有手性的有机物，是因为含有手性碳 原子造成的。 如果一个碳原子所联结的四个原子或原
2020/6/2
非极性分子
二、范德华力及其对物质性质的影响
把分子聚集在一起的作用力
又称范德华力
作用微粒 作用力强弱
意义
影响物质的化
化学键
相邻原子 作用力强烈 学性质和物理
之间
性质
影响物质的物
范德华力 分子之间 作用力微弱
理性质（熔、 沸点及溶解度
等）

2.用杂化轨道理论判断
杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间夹角 分子立体构型
实例
sp
2
sp2
3
sp3
4
180° 120° 109°28′
直线形
BeCl2、CH≡CH
平面三角形
BF3、BCl3
正四面体形
CH4、CCl4
3.用键角判断，分子的立体构型和键角的关系如下表所示：
分子类型 分子的立体构型
键角 键的极性 分子极性
A2 AB ABA
AB3 AB4
直线形（对称）
—
非极性键
直线形（非对称）
—
极性键
直线形（对称） 180° 极性键
V形（不对称）
—
极性键
平面三角形（对称） 120° 极性键
三角锥形（不对称） —
极性键
正四面体形（对称） 109°28′ 极性键
非极性 极性
非极性 极性
非极性 极性
非极性
实例
H2、O2、N2等 HX、CO、NO等
直线形
3 原子 16 价电子
CO2、CS2、N2O、BeCl2、COS、OCN－、 SCN－、N－ 3 、NO＋ 2
3 原子 18 价电子
SO2、O3、NO－ 2
4 原子 24 价电子 4 原子 26 价电子
NO－ 3 、CO23－、BO33－、CS23－、BF3、SO3 ClO－ 3 、BrO3－、SO23－
（4）二氧化钛可作光催化剂，能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化
碳和水。有关甲醛、苯、二氧化碳及水的说法正确的是
。
A.苯与B3N3H6互为等电子体 B.甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化