2019-2020学年山西省原平市范亭中学新高考化学模拟试卷含解析

2020年山西省高考化学模拟试题与答案（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 11g超重水(T2O)含中子数为5N AB. 25℃，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH—的数目为0.2N AC. 1mol金刚石中C—C键的数目为2N AD. 常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6N A2. 下列除杂质的方法可行的是A. 除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸B. 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤C. 除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去D. 除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗气3. 与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是A. 甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应B. 甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快C. 甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移D. 乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率4. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A. X是N2B. 上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO 22N2+3H2OC. NH4+中含有非极性共价键D. NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同5. 下列实验过程可以达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D6. 短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。

2019-2020年高三高考模拟卷（一）理综化学含答案本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。

满分240分。

考试用时150分钟。

答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第I卷共20小题。

1~13题每小题4分，14~20题每小题5分，共87分。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.下列有关叙述正确的是（）A.四种基本反应类型中，只有置换反应属于氧化还原反应B.离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小C.改变影响化学平衡的因素，化学平衡常数可能发生变化D.Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分8．下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是( )A．氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO－2，则与过量NH3·H2O 也生成AlO－2D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中金属可完全溶解9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数比1：1B．第IA族又名碱金属族C．1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同D．由于还原性：S2-＞Cl-，故硫元素的非金属性强于氯元素10. 下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是（）A.乙烯水化和油脂水解，反应类型相同B.酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯C.淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖D.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应11.下列有关叙述中，正确的是()A．用饱和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢B. 铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤C. 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中D. 配制浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却12.下列有关叙述正确的是（）A. 某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为溴蒸气B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．检测某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用氢氧化铜粉末检验尿糖13．如图甲、乙是电化学实验装置。

2019-2020 年高考化学模拟试卷含分析 (I)一、选择题（本部分共14 小题，每题3 分，共42 分．在每题列出的四个选项中，选出最切合题目要求的一项） ．1．化学与生产、生活亲密有关．以下表达错误的选项是()A ．光导纤维遇强碱会 “断路 ”B ．从海带中提取碘的过程波及氧化复原反响C ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里复原出来D ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．有关化学用语表达正确的选项是 ( )A ．聚苯乙烯的构造简式：B ． S 2﹣的构造表示图：C ． U 和 U 互为同位素D ．过氧化氢电子式：3． NaNO 2 是一种食品增添剂，它与酸性 KMnO 4 溶液可发生反响 MnO 4 ﹣ +NO 2﹣﹣+X →Mn 2++NO 3 +H 2O （未配平） ．以下表达中正确的选项是 () A ．生成 1molNaNO 3 需耗费 0.4molKMnO 4 B ．反响过程中溶液的pH 减小C ．该反响中 NO 2﹣被复原 D ． X 能够是盐酸4．向 MnCl 2 溶液中加入过度难溶电解质MnS ，可使溶液中含有的 Cu 2+、Pb 2+、Cd 2+等金属离子转变为硫化物积淀，从而获得纯净的 MnCl 2．以下剖析正确的选项是 ()A ． MnS 拥有吸附性2+ 2+2+B ． MnS 有复原性，将 Cu 、 Pb 、 Cd 复原后除掉C ． MnS 溶液度大于 CuS 、 PbS 、 CdSD ． MnS 与 Cu2+反响的离子方程式是 Cu 2++S 2﹣=CuS ↓5．以下溶液中微粒的浓度对于不正确的选项是 ()A ． NaClO 溶液中： c （ Na +） =c （ HClO ） +c （ ClO ﹣ ）c （ Na +）＞ c （ X ﹣）＞B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混淆，所得溶液中： c （H +）＞ c （ OH ﹣）+C ．将的盐酸与c NH ）＞c （ Cl 4的氨水混淆， 所得溶液中： （﹣）＞ c （ NH 3?H 2O ）＞ c （ OH ﹣ ）＞ c （H +）+D ．将的 Na 2S 溶液与的 NaHS 溶液等体积混淆，所得溶液中： c （ Na ）6．在温度 t 1 和 t 2 下，卤素单质 X 2（ g ）和 H 2 反响生成 HX 的化学均衡常数以下表，仅依据下表数据不可以判断的是 ()化学方程式 K （ t 1）K （ t 2）F 2+H 2? 2HF ×1036×1032Cl 2+H 2? 2HCl1211×10×10Br 2+H 2? 2HBr5.6 1076××10I 2+H 2? 2HI4334A ．已知 t 2 ＞t 1，HX 的生成反响为放热反响B ．在同样条件下， X 2 均衡转变率： F 2＞Cl 2C ． X 2 与 H 2 反响的强烈程度跟着原子序数递加渐渐减弱D ． HX 的稳固性： HBr ＞ HI7．以下是某校实验小组设计的一套原电池装置，以下有关描绘不正确的选项是 ( )A ．此装置能将化学能转变为电能B ．石墨电极的反响式：O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH﹣C ．电子由 Cu 电极经导线流向石墨电极D ．电池总的反响是： 2Cu+O 2+4HCl=2CuCl 2+2H 2O8．有关物质用途，用离子方程式解说不正确的选项是()A ．氢氟酸刻蚀玻璃： SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2OB ．明矾用于净水： Al 3++3H 2O=Al （ OH ） 3+3H +C ．纯碱去除油污： 2﹣+H 2O? HCO 3 ﹣ +OH﹣CO 3﹣﹣﹣D ．氯气制备 “84”消毒液： Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O 9．以下装置或操作能达到实验目的是()A ．检查装置气密性 B ．从碘的 CCl 4溶液中分别出碘C．除掉甲烷中的乙烯 D ．分别甲苯与乙醇10．如图为短周期的一部分，Y 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，以下说法正确的选项是()A ． Y 的氢化物比 Z 的氢化物稳固B．原子半径大小次序是X＞Y＞RC． Y 、 R 形成的化台物YR 2能使酸性 KMnO 4溶液退色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y11．表中依据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是()选项实验操作实验现象结论A某溶液 W 进行焰色反响实验B蘸有浓氨水的玻璃棒凑近溶液XC强酸性溶液 Y 中加入 Ba （ NO3）2溶液，静置后再加入 KSCN 溶液D气态炔烃 Z 通入 pH= α的溴水中焰色为黄色有白烟产生先有白色积淀，后溶液又变红溴水退色，溶液的 pH＞αW必定是钠盐溶液X可能是浓盐酸2﹣Y 中必定含有SO4和3+FeZ与溴发生了代替反响A．A B．B C．C D．D12．拥有明显抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的构造以下图，以下对于10﹣羟基喜树碱的说法正确的选项是 ()A ．分子式为C20H 17N2O5B．该物质可发生消去反响C． 1mol 该物质可与9molH 2发生加成反响D． 1mol 该物质可分别耗费Na、 NaOH 、 Na2CO3的物质的量之比为 2： 2： 113．已知： H 2（g）+Cl 2（s）? 2HCl （g）△ H=+akJ/mol H2（g）+Cl 2（g）? 2HCl （ g）△H= ﹣dkJ/mol且 a、b、c、d 均大于零，则以下说法正确的选项是()A ．断开 1molH ﹣ Cl 键所需的能量为﹣ a﹣b﹣ cB． b＞ c，则氢气分子拥有的能量高于氯气分子拥有的能量1C． Cl 2（ s）=Cl 2（ g）△H=+ （ a+d） kJ?mol ﹣D．向 1molCl 2（g）中通入 1molH 2（ g），发生反响时放热dkJ14．已知给煤炭加氢可发生反响：C（s） +2H 2（ g） ? CH 4（ g）．在 VL 的容器中投入 amol 碳（足量），同时通入2amolH 2，控制条件使其发生上述反响，测得碳的均衡转变率随压强及温度的变化关系以以下图所示．以下说法正确的选项是()A．上述正反响为放热反响B．在 4MPa、 1200K 时，图中X 点 v（H 2）正＞ v（ H2）逆C．在 5MPa、 800K 时，该反响的均衡常数为D．工业上保持6MPa1000K 而不采纳10MPa1000K ，主假如由于前者碳的转变率高二、第二部分（非选择题共 5 小题，共 58分）15．二氧化钛是一种重要的工业原料．（1）实验室可经过以下方法制得：TiCI 4TiO 2?xH 2O TiO 2TiCl 4水解生成TiO 2?xH 2O 的化学方程式是__________；查验 TiO 2?xH 2O 中 Cl ﹣能否被除净的方法是 __________．（2）工业上可用含Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，此中Ti化合价为+4价）制取，其主要流程以下：Fe2O3与硫酸反响的离子方程式是__________ ；向甲溶液中加入铁的目的是__________．（3）二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤以下：TiO 2 TiCl 4Ti反响②的方程式是 __________ ，该反响需要在Ar 的氛围中进行，原由是__________ ．16． NH 3和 CO2是两种重要的化工原料．（1）在必定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反响： N2+3H 2? 2NH 3．该可逆反响达到化学均衡的标记是 __________（填字母）．（ H2）正=2v （NH 3）逆b．单位时间生成 mmolN 2的同时耗费 3mmolH 2c．混淆气体的密度不再随时间变化d． a键断裂的同时，有6amolN ﹣H 键断裂（2） CO2和 NH3可用于合成尿素，原理分以下两步：①合成氨基甲酸铵：CO （ g）+2NH （ g） =H NCOONH （ s），△ H=﹣2324②氨基甲酸铵分解： H 2NCOONH 4（ s） =CO （NH 2）2（ s） +H 2O（ l）△，则 2molCO 2完整反响合成尿素的△ H=__________ ．（3）近来科学家们研制成功一种新式催化剂，能将CO2转变为甲烷．在常压、 300℃， CO2与 H2体积比为1：4 时反响， CO2转变率达 90%．①此反响的化学方程式是__________ ；②必定条件下，某兴趣小组，在体积为 VL 的密闭容器中，模拟此反响达到化学均衡状态．该反响的均衡常数表达式为__________ ；由图可知高升温度， K 将 __________（填“增大”、“减小”或“不变”）；300℃时，从反响开始，抵达到均衡，以H2的浓度变化表示的化学反响速率是__________ （用 n A、 t A、 V 表示）．17．某化学兴趣小组对电化学识题进行了实验研究．Ⅰ．利用如图 1 装置研究金属的防备举措，实验现象是锌电极不停溶解，铁电极表面有气泡产生．（1）写出负极的电极反响式 __________．（2）某学生以为，铁电极可能参加反响，并对产物作出假定：假定 1：铁参加反响，被氧化生成 Fe 2+；假定 2：铁参加反响，被氧化生成Fe3+；假定 3： __________．（3）为了研究假定 1、 2，他采纳以下操作：①取3溶液 2mL于试管中，加入过度铁粉；② 取操作① 试管的上层清夜加入 2 滴 K3[Fe（ CN）6]溶液，生成蓝色积淀；③ 取少许正极邻近溶液加入2滴 K 3[Fe（ CN ）6] 溶液，未见蓝色积淀生成；④ 取少许正极邻近溶液加入2滴 KSCN 溶液，未见溶液变红；据② 、③、④现象得出的结论是 __________．（4）该实验原理可应用于防备钢铁腐化，请再举一例防备钢铁腐化的举措__________．Ⅱ．利用图 2 装置作电解的 CuCl 2溶液实验．实验记录：A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使润湿的淀粉碘化钾试纸先变蓝后退色；B．电解一段时间此后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少许气泡和浅蓝色固体．（1）剖析实验记录 A 中试纸颜色变化，用离子方程式解说：① __________；②__________．（2）剖析实验记录 B 中浅蓝色固体可能是 __________（写化学式），试剖析生成该物质的原由 __________．18．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少许FeS SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4?7H2O＞，其过程如图：（1）过程①中， FeS 和 02、 H2S04反响的化学方程式为__________．（2）过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可采纳以下试剂中的__________汲取．a．浓 H2SO4 b．蒸馏水c． NaOH 溶液d．浓硝酸（3）过程③中，需要加人的物质名称是__________．（4）过程④的实验操作是 __________（5）过程⑥中，将溶液 Z 加热到 70? 800C，目的是 __________．（6）实验室为测定所获得的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行以下实验．① 用剖析天平称取样品；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③ 过滤、清洗、干燥，称量，得固体质量为．若该聚铁主要成分为 [Fe（ 0H）S04] ，则该聚铁中铁元素的质量分数为 __________ ．19．某些有机化合物之间拥有以下转变关系：此中 A 是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2： 2： 3．F 核磁共振氢谱显示已知：①2RCOOH （此中 R 是羟基）② R﹣ COOH R﹣ CH 2OH（此中R 是羟基）（1） G 是合成顺丁橡胶的主要原料，G 的名称是__________ ． B中含氧官能团的名称是__________（2） A 的构造简式是__________（3）⑥的化学方程式是__________（4） E 在必定条件下能够发生缩聚反响，此中主链上含“﹣ CH2﹣”的高聚物的构造简式是__________．有机物构造可有 __________Y 与 E 互为同分异构体，且拥有同样的官能种．团种类和数量，则Y 的2015 年北京市东城区示范校高考化学模拟试卷一、选择题（本部分共14 小题，每题3 分，共42 分．在每题列出的四个选项中，选出最切合题目要求的一项） ．1．化学与生产、生活亲密有关．以下表达错误的选项是A ．光导纤维遇强碱会 “断路 ”()B ．从海带中提取碘的过程波及氧化复原反响C ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里复原出来D ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理【考点】 硅和二氧化硅；绿色化学；海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理．【剖析】 A ．依据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反响，生成硅酸钠和水；B ．水中的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程，是把海水中的化合态的碘转变为游离态的碘单质；C ．钠是开朗金属能够冶炼金属；D ．绿色化学的核心是：利用化学原理从源泉上减少和除去工业生产对环境的污染．【解答】 解： A ．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反响，生成硅酸钠和水，因此光导纤维遇强碱会 “断路 ”，故 A 正确；B ．海水中的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程，是把海水中的化合态的碘转变为游离态的碘单质，发生氧化复原反响，故 B 正确；C ．钠是开朗金属能够冶炼金属，钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融的卤化物里复原出来，故 C 正确；D ．绿色化学的核心是： 利用化学原理从源泉上减少和除去工业生产对环境的污染， 故 D 错误．应选： D ．【评论】 此题考察了与生产、环境、生活亲密有关的化学知识，难度不大，依据课本知识即可达成．2．有关化学用语表达正确的选项是 ( )A ．聚苯乙烯的构造简式：B ． S 2﹣的构造表示图：C ． U 和 U 互为同位素D ．过氧化氢电子式：【考点】 电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】 化学用语专题．【剖析】 A ．聚苯乙烯的链节的主链上含有 2 个 C；B．硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8 电子稳固构造；C．同种元素的不一样核素互称为同位素；D．过氧化氢为共价化合物，其电子式不需要标出所带电荷．【解答】解： A ．聚苯乙烯正确的构造简式为：，故A错误；B．硫离子的核电荷数为16，最外层达到8 电子稳固构造，硫离子正确的构造表示图为：，故 B 错误；C．质子数同样，而中子数不一样的原子为同位素，则U﹣ 235 与U﹣ 238 互为同位素，故C 正确；D．过氧化氢为共价化合物，过氧化氢正确的电子式为：，故D错误；应选 C．【评论】此题考察化学用语的表示方法，题目难度中等，波及构造简式、构造表示图、电子式等，掌握化学用语的差别及规范应用为解答的重点，着重基础知识的考．3． NaNO 2是一种食品增添剂，它与酸性KMnO 4溶液可发生反响 MnO 4﹣ +NO 2﹣2+﹣+X →Mn+NO 3 +H 2O（未配平）．以下表达中正确的选项是 ()A ．生成 1molNaNO 3需耗费 0.4molKMnO 4B．反响过程中溶液的 pH 减小C．该反响中 NO 2﹣被复原D． X 能够是盐酸【考点】氧化复原反响．【专题】氧化复原反响专题．X 是 H +，该反响中 Mn 元素化合价由【剖析】依据元素守恒及溶液酸碱性知，+7 价变为 +2价、 N 元素化合价由 +3 价变为 +5 价，转移电子数为10，反响方程式为2MnO 4﹣ +5NO 2﹣+6H +=2Mn2++5NO3﹣ +3H 2O，据此剖析解答．X 是 H+，该反响中 Mn 元素化合价由【解答】解：依据元素守恒及溶液酸碱性知，+7 价变为+2 价、 N 元素化合价由 +3 价变为 +5 价，转移电子数为 10，反响方程式为 2MnO 4﹣+5NO 2﹣+6H +=2Mn 2++5NO 3﹣ +3H 2O，A ．依据方程式知，生成1molNaNO 3需耗费 0.4molKMnO 4，故 A 正确；B．反响中氢离子参加反响生成水，以致氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故 B 错误；C．该反响中亚硝酸根离子失电子被氧化，故 C 错误；D．酸性高锰酸钾溶液拥有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，因此不可以是盐酸，能够是硫酸，故 D 错误；应选 A．【评论】此题考察氧化复原反响，波及氧化复原反响配平易计算、pH 计算等知识点，正确配平方程式是解此题重点，易错选项是 D ，题目难度中等．4．向 MnCl 2溶液中加入过度难溶电解质MnS ，可使溶液中含有的 Cu 2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转变为硫化物积淀，从而获得纯净的MnCl 2．以下剖析正确的选项是 ()A ． MnS 拥有吸附性B ． MnS 有复原性，将 Cu2+、 Pb 2+、 Cd 2+复原后除掉C ． MnS 溶液度大于 CuS 、 PbS 、 CdSD ． MnS 与 Cu 2+反响的离子方程式是Cu 2+ +S 2﹣=CuS ↓ 【考点】 难溶电解质的溶解均衡及积淀转变的实质；氧化复原反响．【专题】 氧化复原反响专题．【剖析】 溶解度大的物质能转变为溶解度小的物质，向MnCl 2 溶液中加入过度难溶电解质2+2+2+MnS 的溶MnS ，可使溶液中含有的 Cu 、 Pb 、 Cd 等金属离子转变为硫化物积淀，说明 解度大于 CuS 、PbS 、 CdS ，据此剖析解答．【解答】 解：溶解度大的物质能转变为溶解度小的物质，向MnCl 2 溶液中加入过度难溶电 解质 MnS ，可使溶液中含有的Cu 2+、Pb 2+、 Cd 2+等金属离子转变为硫化物积淀，说明MnS 的溶解度大于 CuS 、 PbS 、 CdS ， A ． MnS 不是胶体，没有吸附性，故A 错误；B ．该反响中没有电子转移，发生复分解反响而不是氧化复原反响，故 B 错误；C ．依据以上剖析知， MnS 溶液度大于 CuS 、 PbS 、 CdS ，故 C 正确；D ． MnS 与 Cu 2+反响的离子方程式是 Cu 2++MnS=CuS+Mn 2+，故 D 错误； 应选 C ．【评论】 此题考察难溶物的溶解均衡及积淀转变，明确溶解均衡原理及氧化复原反响特点即可解答，易错选项是 D ，注意 MnS 要写化学式，为易错点．5．以下溶液中微粒的浓度对于不正确的选项是 ( )A ． NaClO 溶液中： c （ Na +） =c （ HClO ） +c （ ClO ﹣ ）B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混淆，所得溶液中： c （ Na +）＞ c （ X ﹣）＞c （H +）＞ c （ OH ﹣）的氨水混淆， 所得溶液中： c （ NH 4+）＞ c （ ClC ．将的盐酸与﹣）＞ c （ NH 3?H 2O ）＞ c （ OH ﹣ ）＞ c （H +）c （ Na +）D ．将的 Na 2S 溶液与 的 NaHS 溶液等体积混淆，所得溶液中：+c （ H +） =2c （ S 2﹣） +c （ HS ﹣） +c （OH ﹣ ） 【考点】 离子浓度大小的比较．【专题】 盐类的水解专题．【剖析】 A ．依据次氯酸钠溶液中的物料守恒剖析；B ．混淆液的酸碱性需要依据HX 的电离程度与X ﹣的水解程度大小判断；C ．混淆液为等浓度的一水合氨和氯化铵，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则混淆液显示碱性，再联合电荷守恒判断各离子浓度大小；D ．依据混淆液中的核电荷数判断．c （ Na +）=c （ HClO ）+c （ClO ﹣ ），故 A【解答】 解： A ．NaClO 溶液中必定知足物料守恒： 正确；B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混淆，若 HX 的电离程度大于 X ﹣的水解程 度，则混淆液显示酸性，若HX 的电离程度小于 X ﹣的水解程度，则混淆液显示碱性，故所 得溶液中不必定知足：c （ Na +）＞ c （ X ﹣ ）＞ c （ H +）＞ c （ OH ﹣），故 B 错误；C ．将 的盐酸与的氨水混淆，所得溶液中溶质为等浓度的氯化铵、一水合氨， 一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，混淆液为碱性， 则：c （ OH ﹣ ）＞ c （ H +）、c （NH 4+）＞ c （ Cl ﹣）＞ c （ NH 3?H 2O ），溶液中各离子浓度大小为： c （NH 4 +）＞c （ Cl ﹣ ）＞ c （NH 3?H 2O ）＞ c （ OH ﹣ ）＞ c （ H +），故 C 正确；的 Na 2S 溶液与的 NaHS 溶液等体积混淆， 依据电荷守恒可得： c （ Na +）+c （ H +） =2c （ S 2﹣）+c （ HS ﹣） +c （OH ﹣），故 D 正确； 应选 B ．【评论】 此题考察了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守 恒、质子守恒的含义，明确盐的水解原理，选项B 为易错点，注意溶液酸碱性需要依据 HX的电离程度与X ﹣ 的水解程度大小判断．6．在温度 t 1 和 t 2 下，卤素单质 X 2（ g ）和 H 2 反响生成 HX 的化学均衡常数以下表，仅依据下表数据不可以判断的是()化学方程式 K （ t 1）K （ t 2）F 2+H 2? 2HF1.8 103632××10Cl 2+H 2? 2HCl ×1012×1011Br +H 2? 2HBr×1079.3 1062×I 2+H 2? 2HI4334A ．已知 t 2 ＞t 1，HX 的生成反响为放热反响B ．在同样条件下， X 2 均衡转变率： F 2＞Cl 2C ． X 2 与 H 2 反响的强烈程度跟着原子序数递加渐渐减弱D ． HX 的稳固性： HBr ＞ HI【考点】 卤素原子构造及其性质的比较；氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 【剖析】 A ．高升温度，均衡向吸热反响方向挪动；B ．同样条件下，化学均衡常数越大， X 2 均衡转变率越大；C ．同样条件下，化学均衡常数K 跟着原子序数增大而增大；D ．同样条件下，化学均衡常数越大，则HX 越稳固．【解答】 解： A ．高升温度，均衡向吸热反响方向挪动，假如 t 2＞ t 1，化学均衡常数 K 减小，说明均衡向逆反响方向挪动，则正反响是放热反响，故 A 不选； B ．同样条件下，化学均衡常数越大， X 2 均衡转变率越大，因此在同样条件下，X 2均衡转化率： F 2＞Cl 2，故 B 不选；C ．同样条件下，化学均衡常数 K 跟着原子序数增大而增大，则X 2 均衡转变率跟着原子序 数增大而增大，但依据表中数据不可以判断反响强烈程度，故 C 选； D ．同样条件下，化学均衡常数越大，则 HX 越稳固，因此HX 的稳固性： HBr ＞HI ，故 D不选； 应选 C ．【评论】 此题考察同一主族元生性质递变规律， 明确表中数据含义是解此题重点，重视考察学生剖析、概括能力，知道化学均衡常数K 的意义，题目难度不大．7．以下是某校实验小组设计的一套原电池装置，以下有关描绘不正确的选项是 ()A ．此装置能将化学能转变为电能B ．石墨电极的反响式：O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH﹣C ．电子由 Cu 电极经导线流向石墨电极D ．电池总的反响是： 2Cu+O 2+4HCl=2CuCl 2+2H 2O 【考点】 原电池和电解池的工作原理．【专题】 电化学专题．【剖析】 A 、装置设计的是原电池反响，化学能转变为电能； B 、装置中铜失电子被氧化，因此铜做负极，石墨做正极； C 、电子流向是铜电极流向石墨；D 、自觉进行的氧化复原反响是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液．【解答】 解： A 、装置设计的是切合原电池反响的装置，化学能转变为电能，故A 正确；B 、装置中铜失电子被氧化，因此铜做负极，石墨做正极，酸性条件下不可以生成氢氧根，电+﹣极反响为 O 2+4H+4e =2H 2O ，故 B 错误；C 、电子流向是负极铜电极流向正极石墨电极，故C 正确；D 、自觉进行的氧化复原反响是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液，反响的化学方程式 2Cu+O 2+4HCl=2CuCl 2+2H 2O ，故 D 正确；应选 B ．【评论】 此题考察了原电池原理剖析，原电池电极名称、电极反响、构成条件的理解应用，掌握原理是重点，题目较简单．8．有关物质用途，用离子方程式解说不正确的选项是()A ．氢氟酸刻蚀玻璃： SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2OB ．明矾用于净水： Al3+++3H 2O=Al （ OH ） 3+3HC ．纯碱去除油污： CO 32﹣+H 2O? HCO 3﹣+OH﹣﹣﹣﹣D ．氯气制备 “84”消毒液： Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O【考点】 离子方程式的书写． 【专题】 离子反响专题．【剖析】 A ．氢氟酸能够腐化玻璃，二氧化硅与氟化氢反响生成四氟化硅气体和水；B ．铝离子的水解为可逆反响，应当使用可逆号；C ．纯碱为碳酸钠，碳酸根离子水解分步进行，主要以第一步为主；D ．氯气与氢氧化钠反响生成氯化钠、次氯酸钠和水．【解答】 解： A ．氢氟酸刻蚀玻璃，反响的离子方程式为： SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O ，故 A 正确；B ．明矾用于净水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子方程式为：Al3++3H 2O? Al（OH ） 3+3H +，故 B 错误； C ．纯碱去除油污， 碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，反响的离子方程式为：CO 2﹣+H O HCO ﹣ +OH ﹣ ，故 C 正确；32 ?3D ．氯气制备 “84”消毒液的离子方程式为： ﹣﹣﹣+H 2O ，故 D 正确；Cl 2+2OH =Cl +ClO 应选 B ．【评论】 此题考察了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则， 明确离子方程式正误判断常用方法：检查反响物、 生成物能否正确，检查各物质拆分能否正确，如难溶物、弱电解质等需要保存化学式等．9．以下装置或操作能达到实验目的是()A．检查装置气密性B．从碘的 CCl 4溶液中分别出碘C．除掉甲烷中的乙烯 D ．分别甲苯与乙醇【考点】化学实验方案的评论．【专题】实验评论题．【剖析】 A ．封闭止水夹，利用液面差查验气密性；B．碘的 CCl 4溶液不分层；C．乙烯与溴发生加成反响；D．蒸馏测定馏分的温度．【解答】解： A ．封闭止水夹，从长颈漏斗加水，察看液面差高度在一段时间不变，可判断气密性优秀，故 A 正确；B．碘的 CCl 4溶液不分层，则不可以利用分液装置分别，故 B 错误；C．乙烯与溴发生加成反响，而甲烷不反响，则图中除杂装置合理，故 C 正确；D．蒸馏测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶支管口处，故 D 错误；应选 AC．【评论】此题考察化学实验方案的评论，为高频考点，波及混淆物分别提纯及实验基本操作等，掌握物质的性质、实验技术为解答的重点，重视性质与实验的考察，注意实验的可行性、评论性剖析，题目难度不大．10．如图为短周期的一部分，Y 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，以下说法正确的选项是()A ． Y 的氢化物比Z 的氢化物稳固B．原子半径大小次序是X ＞ Y ＞ RC ． Y 、 R 形成的化台物 YR 2 能使酸性 KMnO 4 溶液退色D ．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 Y【考点】 地点构造性质的互相关系应用． 【专题】 元素周期律与元素周期表专题．【剖析】 X 、Y 、R 、Z 为短周期元素，由元素在周期表中的地点可知， R 处于第二周期， X 、Y 、 Z 处于第三周期， Y 原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，故最外层电子数为6，则Y 为 S 元素，则 X 为 P 元素、 Z 为 Cl 元素、 R 为 O 元素，联合元素周期律知识解答该题．【解答】 解：X 、Y 、R 、Z 为短周期元素，由元素在周期表中的地点可知， R 处于第二周期，X 、 Y 、 Z 处于第三周期， Y 原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，故最外层电子数为6，则 Y 为 S 元素，则 X 为 P 元素、 Z 为 Cl 元素、 R 为 O 元素，A 、同周期元素从左到右元素的非金属性渐渐加强，故非金属性 Z ＞ Y ，非金属性越强，氢化物越稳固，故 Z 的氢化物比 Y 的氢化物稳固，故 A 错误；B 、同周期元素从左到右原子半径渐渐减小，同主族元素原子半径从上到下渐渐增大，则原子半径 X ＞Y ＞R ，故 B 正确；C 、二氧化硫拥有复原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾退色，故 C 正确；D 、氯元素的高价氧化物的水化物 HClO 4 的酸性最强，故 D 错误；应选 BC ．【评论】 此题考察地点构造性质的互相关系应用， 难度中等， 整体掌握元素周期表的构造进行元素推测是解题重点．11．表中依据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是 ( )选项 实验操作 实验现象 结论A 某溶液 W 进行焰色反响实验 焰色为黄色 W 必定是钠盐溶液B 蘸有浓氨水的玻璃棒凑近溶液X 有白烟产生X 可能是浓盐酸C强酸性溶液 Y 中加入 Ba （ NO 3） 2 先有白色积淀，后溶 2﹣和Y 中必定含有 SO 4溶液，静置后再加入 KSCN 溶液 液又变红Fe3+D气态炔烃 Z 通入 pH= α的溴水中溴水退色，溶液的 pHZ 与溴发生了代替反响＞ αA ．AB ．BC ．CD ．D【考点】 化学实验方案的评论．【专题】 实验评论题．【剖析】 A ．焰色反响为元素的性质；B ．浓硝酸、浓盐酸均易挥发；Fe3+，但硝酸盐在酸性溶液中拥有强氧化性；C ．白色积淀为硫酸钡，溶液变红说明存在D ． pH 变大，应为发生加成反响．【解答】 解： A ．焰色反响为元素的性质，则焰色为黄色，可知 W 可能是钠盐溶液或 NaOH等，故 A 错误；B ．浓硝酸、浓盐酸均易挥发，生成白烟为铵盐，则 X 可能是浓盐酸，故 B 正确；C ．白色积淀为硫酸钡，溶液变红说明存在 3+，但硝酸盐在酸性溶液中拥有强氧化性，则FeY 中可能含有 SO 42﹣和 Fe 3+，或 Fe 2+，故 C 错误； D ． pH 变大，应为发生加成反响，若发生代替反响，应选 B ．pH变小，故 D 错误；【评论】此题考察化学实验方案的评论，为高频考点，波及焰色反响、离子查验、氧化复原反响及物质的性质等，掌握物质的性质、化学反响原理为解答的重点，重视性质与原理的考查，注意实验的可行性、评论性剖析，选项 C 为解答的难点，题目难度不大．12．拥有明显抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的构造以下图，以下对于法正确的选项是 ()A ．分子式为C20H 17N2O5B．该物质可发生消去反响C． 1mol 该物质可与9molH 2发生加成反响D． 1mol 该物质可分别耗费 Na、 NaOH 、 Na2CO3的物质的量之比为【考点】有机物的构造和性质．【专题】有机物的化学性质及推测．10﹣羟基喜树碱的说2：2：1【剖析】由有机物构造简式可确立元素种类和原子个数，以此可确立有机物分子式，有机物含有苯环、 C=N 、 C=C ，可发生加成反响，分子中含有羟基，可发生代替反响，含有酯基，可发生水解反响，以此解答该题．【解答】解： A ．依占有机物的构造简式能够获得分子式为： C H16N O，故A错误；2025B．酚羟基不可以发生消去反响，醇羟基邻位不含氢原子，不可以发生消去反响，故 B 错误；C．分子中含有 3 个碳碳双键，能与氢气发生加成反响的有苯环、碳碳双键以及C=N 键，则必定条件下， 1mol 该物质可与 7mol H 2发生加成反响，酯基和肽键一般不与氢气发生加成反响，故 C 错误；D．分子中含有 2 个羟基， 1mol 有机物可与 2molNa 反响，含有 1 个酚羟基和 1 个酯基，可与 2molNaOH 反响，只有酚羟基可与 Na2CO3反响，则 1mol 该物质可分别耗费Na、NaOH 、Na2CO3的物质的量之比为 2：2： 1，故 D 正确．应选 D．【评论】此题考察有机物的构造和性质，为高考常有题型，重视于学生的剖析能力的考察，注意掌握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的重点，难度中等．13．已知： H 2（g）+Cl 2（ s）? 2HCl （g）△ H=+akJ/mol H2（g）+Cl 2（g）? 2HCl （ g）△H= ﹣dkJ/mol且 a、b、c、d 均大于零，则以下说法正确的选项是 ()A ．断开 1molH ﹣ Cl 键所需的能量为﹣ a﹣b﹣ cB． b＞ c，则氢气分子拥有的能量高于氯气分子拥有的能量C． Cl 2（ s）=Cl 2（ g）△H=+ （ a+d） kJ?mol ﹣1D．向 1molCl 2（g）中通入 1molH 2（ g），发生反响时放热dkJ【考点】反响热和焓变．【专题】化学反响中的能量变化．。

2019-2020年高考化学模拟试卷（2）含解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列有关说法不正确的是（）A．生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致，将锌块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀B．汽车尾气中除含有NO x，还含有PM2.5容易形成雾霾，“雾霾”的分散质微粒相同C．双氧水、高锰酸钾溶液可以消灭病毒，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同D．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛2．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L气体氘气（D2）中含有0.5N A个中子B．1 L 0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中含有0.1N A个氢离子C．电解精炼铜时，若电路中转移0.2N A个电子，则阳极质量一定减少6.4 g D．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时被还原的NO2分子数为N A个3．已知有机物中一个碳原子上不能同时连2个羟基，1mol某醇与2mol乙酸反应，生成的有机物的分子式为C6H10O4，则该醇的结构简式为（）A．HOCH2CH2CH2OH B．CH3OHC．CH3CH2OH D．HOCH2CH2OH4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O B．已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，Na2S溶液与ZnCl2溶液混合：Zn2++S2﹣+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑C．0.01 mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OD．向KI﹣淀粉溶液中加入稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色：4H++4I ﹣+O2═2I2+2H2O5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示．若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是（）A．氢化物稳定性：X＞YB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞YC．4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D．干燥的W单质具有漂白性6．下列选项中，其实验操作能达到实验目的是（）选项A B C D实验操作实验目的分离乙酸与乙酸乙酯的混合液制取氨气盐酸与碳酸钙反应，验证碳与氯的非金属性强弱验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性A．A B．B C．C D．D7．常温下，向20.00mL 0.1mol•L﹣1的MOH溶液中逐滴加入一定浓度的HA溶液．滴加过程中，溶液的pH与滴入HA溶液的体积关系如图所示，当pH=8时MOH溶液恰好被中和．则下列说法中错误的是（）A．②点混合溶液中水电离出的c（H+）大于酸HA溶液中由水电离出的c（H+）B．③点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH ﹣）C．酸HA溶液的浓度为0.1 mol•L﹣1D．④点溶液中，存在c（HA）+c（H+）＞c（M+）+c（OH﹣）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题～第13题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（3题，共43分）8．1﹣溴丙烷常用作有机反应的溶剂．实验室制备1﹣溴丙烷（CH3CH2CH2Br）的反应和主要实验装置如图：已知：Ⅰ．CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2OⅡ.2CH3CH2CH2OH（CH3CH2CH2）2O（正丙醚）+H2OⅢ．可能用到的相关数据如下：相对分子质量密度/g•mL﹣1沸点/℃水中溶解性正丙醇600.89697.1溶正丙醚1020.7490几乎不溶1﹣溴丙烷123 1.3671不溶制备过程如下：①在A中加入50g正丙醇和一定量的浓硫酸、溴化钠一起加热（加入几粒沸石）②保持69～72℃继续回流2小时③蒸馏，收集68～90℃馏出液④用碳酸钠溶液洗至中性，分液⑤再蒸馏，收集68～76℃馏出液，得到纯净1﹣溴丙烷66g．请回答：（1）B装置名称是，沸石的作用是．（2）步骤①中浓硫酸、正丙醇和溴化钠的添加顺序为．（3）加热A前，需先从（填“a”或“b”）口向B中通入水．（4）为了防止副产物过多，本实验所用硫酸的浓度最好是．A.10%B.30%C.70%D.98.3%（5）步骤④的目的主要是洗去，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的（填“上”或“下”）口分离出．（6）在粗产品蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的1﹣溴丙烷产率是（填正确答案标号）．A.41%B.50%C.64%D.70%9．铋的化合物常用于医学，铋也常与铅、锡、镉、锑、铟等组成一系列低熔合金，可作防火装置、电器保险丝、锅炉和空压机气缸的安全塞等．请回答下列问题：（1）铋是氮的同族元素，比氮多4个电子层，铋在元素周期表中的位置为第周期第族，铋酸的酸性比磷酸的酸性（填“强”或“弱”）．（2）已知铋价态为+3价时较稳定，铋酸钠（NaBiO3难电离）在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4﹣，反应的离子方程式为，若有0.1mol氧化产物生成，则转移mol电子．（3）实验室能否用盐酸酸化铋酸钠溶液（填“能”或“不能”），若不能请说明理由（若能，此问题不用作答）．（4）BiCl3易水解生成BiOCl白色沉淀，则BiCl3溶液的pH是7（填“小于”“大于”或“等于”）；请写出BiCl3水解的化学方程式．（5）医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？，说出你的理由：．（6）实验室如何配制BiCl3溶液？．10．“甲醇制取低碳烯烃技术（DMTO）”项目曾摘取了xx年度国家技术发明奖一等奖．DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段．回答下列有关问题：（1）煤的气化．用化学方程式表示出煤的气化的主要反应：．（2）煤的液化．下表中有些反应是煤液化过程中的反应：热化学方程式平衡常数500℃700℃Ⅰ.2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H1=akJ•mol﹣1 2.50.2Ⅱ．H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）△H2=bkJ•mol﹣1 1.0 2.3Ⅲ.3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3=ckJ•mol﹣1K3 4.6①反应Ⅰ的平衡常数表达式为K1=．②b0（填“＞”“＜”或“=”），c与a、b之间的定量关系为．③K3=（填具体的数值），若反应Ⅲ是在500℃、容积为2L的密闭容器中进行的，测得某一时刻体系内H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，则此时CH3OH的生成速率（填“＞”“＜”或“=”）CH3OH的消耗速率．④对于反应Ⅲ在容器容积不变的情况下，下列措施可增加甲醇产率的是．A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离C．使用合适的催化剂D．充入He，使体系总压强增大（3）烯烃化阶段．如图1是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系（选择性：指生成某物质的百分比．图中Ⅰ、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．①为尽可能多地获得乙烯，控制的生产条件为．②一定温度下某密闭容器中存在反应：2CH3OH（g）⇌CH2=CH2（g）+2H2O（g）△H＞0．在压强为p1时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t0时刻，测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为（保留三位有效数字）；若在t1时刻将容器容积快速扩大到原来的2倍，请在图2中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时间的关系图．三、选考题[化学--选修2：化学与技术]11．氨气在工农业生产中有重要应用，工业上用下列方法合成氨．回答下列问题：（1）合成氨的原料﹣﹣N2来源于空气、H2来源于煤和天然气，用N2、H2在合成塔中合成NH3，为了提高N2的转化率，在理论上可采取的措施有、（写两条即可）．（2）设备B的名称是，设备C的作用是．（3）近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，某反应的化学方程式为NH3+HClO⇌H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl较HClO稳定．试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：．（4）化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，利用合成氨的产品NH3和副产品CO2先后通入饱和食盐水中而达到生产纯碱的目的．步骤如下：操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因是，Ⅲ的操作名称叫．（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加．（6）已知四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表（已知：35℃，NH4HCO3会分解）如下：0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃温度盐的溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8 NH4HCO311.915.821.027.0﹣﹣﹣﹣NaHCO3 6.98.19.611.112.714.516.4﹣NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则，若低于30℃，则，为控制此温度范围，采取的加热方法为．[化学--选修3：物质结构与性质]12．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与氩原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道．请回答下列问题：（1）X原子的电子排布图为，R基态原子的价层电子排布式为．（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为（用元素符号表示）．（3）1mol X的常见单质分子结构中σ键数目为．（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为，中心原子的杂化轨道类型为．（5）WY的晶体类型是，Y的氢化物的沸点高于Z的氢化物的沸点，原因是．（6）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示．则该矿物的化学式为，若已知该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为g•cm﹣3．（用含a、NA的代数式表示）．[化学--选修5：有机化学基础]13．高效低毒杀虫剂氯菊酯（I）可通过下列合成路线制备：A（C4H8）+B（C2HOCl3）化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色．（1）A的名称，B的结构简式．（2）上述合成路线中，原子利用率为100%的反应有（填写反应标号）．（3）写出I中含有的两种官能团名称：．（4）J比F少两个氯，满足下列条件的J的同分异构体有种，写出一种J的结构简式：．①分子中含有苯环，②能与FeCl3溶液反应显紫色，③核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积之比是9：2：2：1（5）请设计合理的方案以为原料合成（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．提示：①合成过程中无机试剂任选；②两个或两个以上羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应，如CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O；③合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C﹣CH2Br．xx年山东省烟台市栖霞市高考化学模拟试卷（2）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列有关说法不正确的是（）A．生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致，将锌块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀B．汽车尾气中除含有NO x，还含有PM2.5容易形成雾霾，“雾霾”的分散质微粒相同C．双氧水、高锰酸钾溶液可以消灭病毒，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同D．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛【考点】物质的组成、结构和性质的关系；化学的发展趋势．【分析】A．钢铁制品生锈主要是发生吸氧腐蚀，将锌块与钢铁输水管相连，Fe 作正极；B．“雾”是胶体，分散质微粒直径在1～100 nm，“霾”主要指PM2.5，直径小于等于2.5微米的颗粒物；C．双氧水、高锰酸钾溶液、漂白粉消都具有强氧化性；D．钠具有强还原性．【解答】解：A．钢铁制品生锈主要是发生吸氧腐蚀，将锌块与钢铁输水管相连，形成原电池，Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，所以将锌块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀，故A正确；B．“雾”是胶体，分散质微粒直径在1～100 nm，“霾”主要指PM2.5，直径小于等于2.5微米的颗粒物，所以雾与霾的分散质微粒不同，故B错误；C．双氧水、高锰酸钾溶液、漂白粉消都具有强氧化性，所以双氧水、高锰酸钾溶液消灭病毒和漂白粉消毒饮用水都体现其强氧化性，原理相同，故C正确；D．钠是一种很活泼的金属，具有强还原性，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，故D正确．故选B．2．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L气体氘气（D2）中含有0.5N A个中子B．1 L 0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中含有0.1N A个氢离子C．电解精炼铜时，若电路中转移0.2N A个电子，则阳极质量一定减少6.4 g D．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时被还原的NO2分子数为N A个【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出重氢的物质的量，然后根据1mol重氢中含2mol中子来分析；B、醋酸是弱电解质，不能完全电离；C、电解精炼铜时，阳极上放电的是粗铜；D、NO2和水的反应为歧化反应．【解答】解：A、1mol D2中含有2 mol中子，标准状况下，11.2 L气体D2的物质的量为0.5mol，则含有N A个中子，故A错误；B、醋酸为弱电解质，部分电离，1 L 0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中含氢离子数目远小于0.1N A个，故B错误；C、电解精炼铜时，因阳极有杂质不断溶解，所以电路中转移0.2N A个电子时，阳极质量减少不一定为6.4 g，故C错误；D、3molNO2和1molH2O反应生成2molHNO3和1molNO，通过分析化合价变化可知起还原作用的NO2为2mol，被氧化生成硝酸，起氧化作用的NO2为1mol，被还原生成一氧化氮，所以被还原的NO2为1mol，分子数为N A个，故D正确．故选D．3．已知有机物中一个碳原子上不能同时连2个羟基，1mol某醇与2mol乙酸反应，生成的有机物的分子式为C6H10O4，则该醇的结构简式为（）A．HOCH2CH2CH2OH B．CH3OHC．CH3CH2OH D．HOCH2CH2OH【考点】有机化合物的异构现象．【分析】1 mol某醇与2 mol乙酸反应，说明醇中含有2个羟基，根据酯化反应原理，1 mol某醇与2 mol乙酸反应生成二元酯的分子式为C6H10O4，同时生成2 mol H2O，根据原子守恒可以判断该醇中含有2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，又知一个碳原子上不能同时连2个羟基，所以该醇的结构简式为HOCH2CH2OH．【解答】解：1 mol某醇与2 mol乙酸反应，说明醇中含有2个羟基，根据酯化反应原理，1 mol某醇与2 mol乙酸反应生成二元酯的分子式为C6H10O4，同时生成2 mol H2O，根据原子守恒可以判断该醇中含有2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，又知一个碳原子上不能同时连2个羟基，所以该醇的结构简式为HOCH2CH2OH．故选D．4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O B．已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，Na2S溶液与ZnCl2溶液混合：Zn2++S2﹣+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑C．0.01 mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OD．向KI﹣淀粉溶液中加入稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色：4H++4I ﹣+O2═2I2+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，选项反应方程式反应前后的电荷不守恒；B．Zn2++S2﹣+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑表示Zn2+、S2﹣+双水解，不是溶解度：Zn （OH）2＞ZnS原因；C．二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；D．由现象可知，碘离子被氧气氧化生成碘单质．【解答】解：A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，反应前后的电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A错误；B．同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，因ZnS比Zn（OH）2难溶，S2﹣和Zn2+应先结合成ZnS沉淀，而不是Zn2++S2﹣+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑双水解，故B 错误；C．0.01 mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合：生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故C错误；D．由现象可知，碘离子被氧化生成碘单质，离子反应为4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O，故D正确；故选D．5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示．若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是（）A．氢化物稳定性：X＞YB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞YC．4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D．干燥的W单质具有漂白性【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，根据他们在周期表中的位置知，X和Y 属于第二周期元素，Z和W属于第三周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y次外层电子数是2，所以其最外层电子数是4，则Y是C元素，可推知X是B元素，Z是P元素，W是S元素，结合元素周期律来分析解答．【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，根据他们在周期表中的位置知，X 和Y属于第二周期元素，Z和W属于第三周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y次外层电子数是2，所以其最外层电子数是4，则Y是C元素，可推知X是B元素，Z是P元素，W是S元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，故氢化物稳定性：X＜Y，故A错误；B．碳酸为弱酸，而硫酸为强酸，故硫酸的酸性较强，故B正确；C.4种元素的单质中，Y形成的单质金刚石的熔沸点最高，故C错误；D．硫单质不具有漂白性，故D错误；故选B．6．下列选项中，其实验操作能达到实验目的是（）选项A B C D实验操作实验目的分离乙酸与乙酸乙酯的混合液制取氨气盐酸与碳酸钙反应，验证碳与氯的非金属性强弱验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．互溶的液体应该采用蒸馏方法分离提纯，互不相溶的液体采用分液方法分离；B．浓氨水与生石灰反应可以制取氨气；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化．【解答】解：A．乙酸、乙酸乙酯是互溶的，不能用分液漏斗分离，应该采用蒸馏方法分离，故A错误；B．CaO和水反应生成氢氧化钙且放出热量，放出的热量导致一水合氨分解，所以浓氨水与生石灰反应可以制取氨气，故B正确；C．盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳和水，说明盐酸酸性大于碳酸，因为HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以该实验不能判断非金属性强弱，故C错误；D．SO2被酸性高锰酸钾反应氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验体现SO2具有还原性，故D错误；故选B．7．常温下，向20.00mL 0.1mol•L﹣1的MOH溶液中逐滴加入一定浓度的HA溶液．滴加过程中，溶液的pH与滴入HA溶液的体积关系如图所示，当pH=8时MOH溶液恰好被中和．则下列说法中错误的是（）A．②点混合溶液中水电离出的c（H+）大于酸HA溶液中由水电离出的c（H+）B．③点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH ﹣）C．酸HA溶液的浓度为0.1 mol•L﹣1D．④点溶液中，存在c（HA）+c（H+）＞c（M+）+c（OH﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、②点混合溶液二者恰好反应，生成强碱弱酸盐，水解促进水的电离；B、③点溶液呈中性，根据电荷守恒：c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）来比较判断；C、由图象知②点混合溶液二者恰好反应，消耗酸HA溶液的体积为20.00 mL，据此计算酸HA溶液的浓度；D、④点溶液为等物质的量的HA和MA的混合溶液，存在电荷守恒和物料守恒．【解答】解：A、②点混合溶液二者恰好反应，生成强碱弱酸盐，水解促进水的电离，混合溶液中水电离出的c（H+）大于HA溶液中由水电离出的c（H+），故A 正确；B、③点溶液呈中性，溶液中离子浓度关系为c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故B正确；C、②点混合溶液二者恰好反应，消耗酸HA溶液的体积为20.00 mL，酸HA溶液的浓度为0.1 mol•L﹣1，故C正确；D、④点溶液为等物质的量的HA和MA的混合溶液，由电荷守恒c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）和物料守恒c（A﹣）+c（HA）=2c（M+），将两式相加求得c （HA）+c（H+）=c（M+）+c（OH﹣），故D错误．故选D．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题～第13题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（3题，共43分）8．1﹣溴丙烷常用作有机反应的溶剂．实验室制备1﹣溴丙烷（CH3CH2CH2Br）的反应和主要实验装置如图：已知：Ⅰ．CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2OⅡ.2CH3CH2CH2OH（CH3CH2CH2）2O（正丙醚）+H2OⅢ．可能用到的相关数据如下：相对分子质量密度/g•mL﹣1沸点/℃水中溶解性正丙醇600.89697.1溶正丙醚1020.7490几乎不溶1﹣溴丙烷123 1.3671不溶制备过程如下：①在A中加入50g正丙醇和一定量的浓硫酸、溴化钠一起加热（加入几粒沸石）②保持69～72℃继续回流2小时③蒸馏，收集68～90℃馏出液④用碳酸钠溶液洗至中性，分液⑤再蒸馏，收集68～76℃馏出液，得到纯净1﹣溴丙烷66g．请回答：（1）B装置名称是球形冷凝管，沸石的作用是防止液体暴沸．（2）步骤①中浓硫酸、正丙醇和溴化钠的添加顺序为先加入正丙醇和溴化钠，再加入浓硫酸．（3）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．（4）为了防止副产物过多，本实验所用硫酸的浓度最好是c．A.10%B.30%C.70%D.98.3%（5）步骤④的目的主要是洗去硫酸，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的下（填“上”或“下”）口分离出．（6）在粗产品蒸馏过程中，不可能用到的仪器有C、D（填正确答案标号）．A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的1﹣溴丙烷产率是C（填正确答案标号）．A.41%B.50%C.64%D.70%【考点】制备实验方案的设计．【分析】制备1﹣溴丙烷的实验中，需知道仪器的名称、实验的原理、物质的性质等知识可解答．（1）装置图分析仪器名称B为冷凝管，在A中加入几粒沸石，的作用是防止液体暴沸；（2）根据浓硫酸的密度比水大，溶于水放出大量热，故浓硫酸最后加入；（3）为使球形冷凝管充满水，又使温差大，这样冷凝效果好，应从下口进水；（4）为防浓硫酸氧化溴离子，故用70%的硫酸；（5）步骤④用碳酸钠溶液洗至中性，主要是除去硫酸，1﹣溴丙烷的密度比水大；（6）在粗产品蒸馏过程中，不可能用到的仪器有吸滤瓶和球形冷凝管；（7）根据化学反应方程式和产率的计算可得．【解答】解：（1）B装置名称是球形冷凝管，沸石的作用是防止液体暴沸，故答案为：球形冷凝管，防止液体暴沸；（2）浓硫酸的密度比水大，最后加浓硫酸，故答案为：先加入正丙醇和溴化钠，再加入浓硫酸；（3）为增加冷凝效果，应从下口进水，故答案为：b；（4）此实验中，浓硫酸提供的H+与溴化钠反应生成HBr作反应物，用70%的硫酸最好，故答案为：C；（5）步骤④用碳酸钠溶液洗至中性，主要是除去硫酸，故答案为：浓硫酸，下；（6）在1﹣溴丙烷粗产物蒸馏过程中，所需仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶（可用圆底烧瓶）、温度计、带石棉网的铁架台、直形冷凝管、接引管（尾接管）、接收器等，不需用到的仪器是吸滤瓶和球形冷凝管，故答案为：C、D；（7）根据化学反应方程式和表格数据可知，60 g正丙醇可以生成123 g 1﹣溴丙烷，那么50 g正丙醇可以制取1﹣溴丙烷102.5 g，而实际得到66 g，所以产率为×100%≈64%，故答案为：C．9．铋的化合物常用于医学，铋也常与铅、锡、镉、锑、铟等组成一系列低熔合金，可作防火装置、电器保险丝、锅炉和空压机气缸的安全塞等．请回答下列问题：（1）铋是氮的同族元素，比氮多4个电子层，铋在元素周期表中的位置为第6周期第ⅤA族，铋酸的酸性比磷酸的酸性弱（填“强”或“弱”）．（2）已知铋价态为+3价时较稳定，铋酸钠（NaBiO3难电离）在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4﹣，反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4﹣+5Bi3++5Na++7H2O，若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子．（3）实验室能否用盐酸酸化铋酸钠溶液不能（填“能”或“不能”），若不能请说明理由HCl中Cl为﹣1价，是最低化合价，具有还原性，能被铋酸钠在酸性条件下氧化（若能，此问题不用作答）．（4）BiCl3易水解生成BiOCl白色沉淀，则BiCl3溶液的pH是小于7（填“小于”“大于”或“等于”）；请写出BiCl3水解的化学方程式BiCl3+H2O⇌BiOCl↓+2HCl．（5）医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？不同意，说出你的理由：BiOCl中Cl呈﹣1价，而次氯酸盐中Cl为+1价．（6）实验室如何配制BiCl3溶液？先用少量盐酸溶解，然后再稀释到相应的浓度．【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；氧化还原反应的计算；盐类水解的应用．【分析】（1）氮在元素周期表中的位置是第2周期第ⅤA族，铋与N同主族，周期相差4；由于同主族元素随着核电荷数的逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，对应最高价含氧酸的酸性强；（2）NaBiO3难电离，被还原为+3价铋时的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4﹣+5Bi3++5Na++7H2O，氧化产物是MnO4﹣，结合Mn 元素的化合价变化计算转移电子；（3）因HCl中Cl的化合价为﹣1价，具有还原性，能被铋酸钠在酸性条件下氧化；（4）BiCl3易水解，水解方程式为BiCl3+H2O⇌BiOCl↓+2HCl；（5）BiOCl中Cl呈﹣1价，而次氯酸盐中Cl为+1价；（6）为防止BiCl3水解，应先用少量盐酸溶解抑制水解．【解答】解：（1）氮在元素周期表中的位置是第2周期第ⅤA族，所以铋在元素周期表中的位置为第6周期第ⅤA族；由于同主族元素随着核电荷数的逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，所以铋酸的酸性比磷酸的酸性要弱，故答案为：6；V A；弱；（2）NaBiO3难电离，被还原为+3价铋时的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4﹣+5Bi3++5Na++7H2O，氧化产物是MnO4﹣，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，当有0.1 mol氧化产物生成时，转移0.5 mol电子，故答案为：5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4﹣+5Bi3++5Na++7H2O；0.5；（3）因HCl中Cl的化合价为﹣1价，是最低化合价，具有还原性，能被铋酸钠在酸性条件下氧化，因此盐酸不能用于酸化铋酸钠溶液；，故答案为：不能；HCl中Cl为﹣1价，是最低化合价，具有还原性，能被铋酸钠在酸性条件下氧化；。