气体摩尔体积导学案.

最新整理高一化学教案高一化学《气体摩尔体积》导学案高一化学《气体摩尔体积》导学案学习目标1、理解气体摩尔体积的含义。

2、掌握气体摩尔体积的有关计算。

要点梳理要点一、影响物质体积大小的因素1．影响物质体积大小的因素：从微观来看，影响物质体积大小的因素有三个：微粒个数、微粒大小、微粒间距离。

1mol任何物质中的粒子数目都是相同的，即约为6.02×1023。

因此，1mol 物质的体积大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。

2.影响固体（或液体）物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒自身大小要点诠释：固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故1mol固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小，不同的固态或液态物质，粒子的大小是不相同的，因此，1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的（见下图）。

motz2固体液体气体3.影响气体物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒间距离。

要点诠释：对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，气体体积与微粒间的距离有关，与粒子本身的直径大小关系不大。

当压强和温度一定时，气体微粒间距离一定，所以当气体分子数一定，则气体体积一定；反之，在压强和温度一定时，相同体积的任何气体分子数相等，这就是常说的阿伏加德罗定律。

如果气体的物质的量为1mol，则其体积主要取决于气体粒子之间的距离。

而在同温同压下，任何气体粒子之间的平均距离可以看成是相等的，1mol任何气体都具有相同的体积（见上图）。

要点二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积的含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号是Vm，它的常用单位是L·mol－1和m3·mol －1。

关于物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的计算公式为气体摩尔体积学案。

可变形为V=n·Vm与气体摩尔体积学案。

2、标准状况下气体摩尔体积：在标准状况（指0、101kPa，记作：STP）下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1。

1.3.2《气体摩尔体积》导学案（教师版）【学习目标】1．知道固态、液态、气态物质的一些特性，掌握气体摩尔体积的概念。

2．了解物质的量、气体摩尔体积、体积之间的关系。

【学习重点】对气体摩尔体积的概念的理解【学习难点】1、物质的量、微粒数、摩尔质量、质量、气体摩尔体积、体积之间的简单换算2、阿伏加德罗定律的理解【学习过程】一、决定物质体积的因素1．决定物质体积的因素(1)影响物质体积的因素①构成物质的粒子________；②粒子的________；③________________。

(2)决定固体或液体体积的主要因素构成物质的粒子______和粒子的______。

(3)决定气体体积的主要因素构成气体的__________和________________。

2．阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有______数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。

二、气体摩尔体积1．定义：单位____________的气体所占有的________。

符号：V m，单位L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。

2．计算公式：V m＝____________。

3．影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和______。

(2)标准状况下(即__________________)，气体摩尔体积约为__________。

知识点1 气体摩尔体积1．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( )A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积知识点2 气体摩尔体积的应用3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为( ) A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L 4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2( )A．质量为12 g B．物质的量为6 mol C．体积约为22.4 L D．分子数约为6.02×1023 5．下列说法正确的是( )A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 LB．0.5 mol H2所占的体积是11.2 LC．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LD．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L知识点3 阿伏加德罗定律的简单应用6．下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO27．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足( )A．体积均为22.4 L B．具有相同的体积C．是双原子组成的分子 D．所含原子数目相同8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法一定正确的是( )A．22.4 L N2中所含的分子个数为6.02×1023B．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C．4℃时，22.4 L水含水分子数为6.02×1023 D．20 g Ne含原子个数为6.02×1023知识点4 物质的量在化学计算中的应用9．下列物质中，含氢原子数目最多的是( )A．0.9 mol H2O B．0.3 mol H2SO4 C．0.2 mol NH3 D．0.4 mol CH410．在同温同压下，某瓶充满O2时质量为116 g，充满CO2时质量为122 g，充满气体X时质量为114 g，则X的相对分子质量为( )A．28 B．60 C．32 D．4411．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。

化学第二章第二节气体摩尔体积1-----气体摩尔体积导学案教学目标1、了解气体摩尔体积的概念。

2、理解气体体积与温度、压强的关系。

课前学习复习回顾：1、什么是物质的量？它表示的意义和单位分别是什么？2、1mol任何物质都含有个微粒，大约是个。

3、物质状态包括态、态和态。

相同条件下，不同状态下的物质在物质的量相同时，一般的体积最大，液体次之，最小。

4、构成物质的微粒----分子的特点有哪些？课堂学习（阅读课本P26-P28，完成下列问题）一、决定物质体积大小的因素：思考：⑴比较粒子个数相同的石子、小麦、沙粒的体积，三者的关系是：；说明：物质的体积与有关系；⑵比较粒子个数不同的石子（1000粒和100粒）的体积，二者的关系是；说明：物质的体积与有关系；⑶取已知烧杯，先放入石子加满，再放入沙子至满，继续加水至满；说明：构成物质的微粒间有一定的距离，同时，体积的大小还与微粒间的距离有关系。

结论：1、物质体积的大小主要取决于、和。

（阅读课本P26-P28，完成下列问题）2、在微粒个数相同的情况下，决定物质体积的因素为和。

⑴对于固体和液体来说，微粒间的距离非常远远小于微粒直径的大小，所以微粒间的距离可忽略不计，则1mol固体或液体体积的大小主要决定于。

⑵对于气体来说，微粒间的距离非常远远大于微粒直径的大小，所以微粒的大小可忽略不计，则1mol气体体积的大小主要决定于。

3、决定气体分子间的距离的因素：⑴受温度影响：温度升高，气体分子间距离；温度降低，气体分子间距离。

⑵受压强影响：压强增大，气体分子间距离；压强减小，气体分子间距离。

若温度、压强一定时，气体分子间的距离就是一定的，因此，相同条件（温度、压强相同）下，1mol任何气体的体积就是的。

4、标准状况指的是：温度是，压强是。

通过计算：标准状况下：1mol任何气体的体积都约为。

二、气体摩尔体积：1、定义：；用表示。

2、定义公式：气体摩尔体积 == ；用字母表示为： Vm ==3、单位：4、标准状况下，气体摩尔体积就是。

第3课时 气体摩尔体积导学案姓名： 分数：教学目标：1. 使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念。

2. 掌握气体摩尔体积的适用条件。

3. 理解阿伏加德罗定律及其推论。

4. 通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

教学重点：气体摩尔体积的概念 教学难点：阿伏加德罗定律及其推论教学方法和手段: 问题探究、小组讨论、课件演示教学思路：知识回顾→影响体积大小的因素→阿伏伽德罗定律→气体摩尔体积 【知识回顾】【任务一】探究影响物质体积大小的因素1、计算1mol 固体和液体物质的体积1 mol 不同固体和液体的体积物质 m(g) ρ(g/cm 3) V(cm 3) Fe 7.8 Al 2.7 Pb 11.3 H 2O 1.0 H 2SO 41.83结论：2、计算1mol 气体物质的体积物质 m(g) ρ(g/L) V(L) H 2 0.0899 O 2 1.429 HCl 1.629 CO 21.977结论： 【思考】决定物质体积大小的因素有哪些？以校运动会开幕式方阵为例物质的质量nN（ ）（ ）（ ）（ ） m粒子个数 物质的量（ ） （ ）结论：当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子。

小结：1、物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积。

而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于。

2、决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。

【任务二】学习阿伏加德罗定律内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有的分子。

气体摩尔体积导学案（学习目标）：1.同温同压下，气体的物质的量与体积有什么关系？2.在标准状况下，1摩尔气体的体积约是多少？3.1mol固、液态物质的体积相同吗？4.（1）影响物质体积的因素？（3）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有数目的分子。

（即阿伏加德罗定律）5.气体体摩尔体积（1）.概念：。

（2）符号_____；单位__ ___。

（3）标准状况下（0℃，101kPa）V m=___________KP）②物质的量为1mol[强调]①标准状况（00C,101a③任何气体物质（单一气体或混合气体）④约为22.4L25℃，101kPa V m=___________（4）气体体积V、气体摩尔体积V m和物质的量之间的关系表达式。

【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。

【跟踪练习】一、判断下列说法是否准确。

①气体摩尔体积单位是L。

②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol③标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L。

④1molCO2的体积是22.4L。

⑤20℃、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L。

⑥只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。

⑦标准状况下，0.5molH2和0.5molO2的体积是22.4L。

二、.关于气体摩尔体积的计算。

1、标准状况下，0.112LH2的物质的量是多少？2、在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？3.、标准状况下，6.02×1022个O2的体积是多少？补充习题1、标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少?2、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？3、现有3.4 g H2S和0.1 mol HBr气体。

(1)不同条件下，哪个分子数较多?(2)相同条件下，哪个该用较大的容器装?(3)不同条件下，哪个质量大?大多少?(4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少?(5)其中含S和Br各多少克?4、标准状况下有（1）6.72LCH4(2) 3.01×1023个HCl分子（3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：A、物质的量______________B、体积___________________C、质量__________________D、氢原子数_______________5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为___________；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为___________。

气体摩尔体积第一课时科学探究：1.观察电解水实验：O2和H2体积之比约为：计算电解1.8g水时，O2和H2的物质的量之比为：结论1：2.计算1mol不同气体、液体、固体物质进行比较结论2：相同条件下，1mol不同气体的体积1mol不同液体、固体的体积合理解释结论：1.影响物质体积的因素：、、2.解释上述结论2：对1mol固体、液体来说，影响体积大小的主要因素：1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于。

但因粒子的大小是的，所以1mol 不同的固态物质和液态物质的体积。

对1mol气体来说，影响体积大小的主要因素：对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于。

同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此1mol任何气体的体积。

结论3：同温同压下，气体相同，因此，粒子数相同的任何气体相同。

反过来说，同温同压下，体积相同的任何气体所含相同(称阿伏伽德罗定律)阿伏伽德罗定律及推论（学习与测评P17）气体摩尔体积及应用1.定义：的气体所占有的体积。

2.符号及单位：符号：V m单位：L/mol（L·mol-1）3.公式：n = V/V m4.注意：①气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。

②气体摩尔体积的数值：(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的和(2)标准状况下（0℃，101kpa）任何气体的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1(3)非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。

1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202 kPa时，V m为22.4L·mol－1 。

特别提醒（见学习与测评P16）利用22.4 L·mol－1计算或判断时一定要看清气体所处的状况。

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第二课时气体摩尔体积）【学习目标】1．通过观看填空、计算探究、对比探究，知道相同条件下1mol不同气体的体积是相同的，而1mol固体和液体的体积是不同的。

2．通过阅读填空、思考讨论，能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。

3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。

【学习重点】气体摩尔体积，阿伏加德罗定律及其推论。

【学习难点】气体摩尔体积概念的建立、阿伏加德罗定律及其推论的理解。

【自主学习】旧知回顾：1.M＝m/n，该公式表示的是单位物质的量的物质所具有的质量，物质确定，其摩尔质量就确定；M＝m(一个粒子)·N A，即阿伏加德罗常数个粒子的质量；M r＝m(一个原子)÷1/12m(12C)，表示摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于其相对原子质量，即一个原子的实际质量与一个12C原子质量的1/12的比值。

2.气体容易被压缩（填“容易”或“难”，下同），说明气体分子间距离比较大，（填“大”或“小”，下同）；温度越高，气体分子间距离越大；压强越大，气体分子间距离小；而固体和液体的体积难被压缩，这说明固体和液体分子间距离非常小。

新知预习：阅读教材P13～14，回答下列问题：1.气体摩尔体积的概念单位物质的量的气体所占体积，符号Vm，单位 L/mol 。

定义式为Vm=V/n。

气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。

标准状况下（温度为0℃，压强为 101KPa ）Vm=_22.4L/mol_。

2.0【同步学习】问题导入：假设一个人每分钟净吸入500ml的O2 ，你知道他每分钟吸入了多少个O2分子吗？二、气体摩尔体积活动一、1mol物质的体积1.观看填空：观看教材P13图1-14或观看电解水实验视频完成P13“科学探究1（1）”：电解水生成的O 2和H 2的体积比约为 1:2 。

《气体摩尔体积》导学案一、学习目标1、理解气体摩尔体积的概念。

2、掌握气体摩尔体积的相关计算。

3、了解影响气体摩尔体积的因素。

二、学习重点1、气体摩尔体积的概念及计算。

2、影响气体摩尔体积的因素。

三、学习难点1、气体摩尔体积概念的理解。

2、气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系。

四、知识回顾1、物质的量（n）、微粒数（N）和阿伏伽德罗常数（NA）之间的关系：n ＝ N/NA2、物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：n ＝ m/M五、新课导入在化学反应中，经常会涉及到气体物质的量、体积等的计算。

那么，对于气体而言，其物质的量和体积之间有没有什么特定的关系呢？这就需要我们来学习气体摩尔体积。

六、知识讲解1、气体摩尔体积的概念单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为 Vm，常用单位为 L/mol 或 m³/mol。

在标准状况（0℃，101kPa）下，任何气体的摩尔体积约为 224L/mol。

2、气体摩尔体积的计算由气体摩尔体积的概念可得： Vm ＝ V ／ n ，其中 V 为气体体积，n 为气体的物质的量。

例 1：在标准状况下，448 L 氧气的物质的量是多少？解：在标准状况下，Vm ＝ 224 L/moln ＝ V ／ Vm ＝ 448 L ／ 224 L/mol ＝ 02 mol3、影响气体摩尔体积的因素（1）温度：温度越高，气体摩尔体积越大。

（2）压强：压强越大，气体摩尔体积越小。

需要注意的是，在标准状况下，气体摩尔体积约为 224 L/mol 是一个特定的数值，只有在标准状况下才适用。

七、课堂练习1、下列说法正确的是（）A 1 mol 任何气体的体积都约为 224 LB 标准状况下，1 mol 水的体积约为 224 LC 标准状况下，224 L 任何气体所含分子数约为 602×10²³D 非标准状况下，1 mol 气体的体积一定不为 224 L2、在标准状况下，112 L 某气体的质量为 16 g，该气体的相对分子质量是多少？八、归纳总结1、重点掌握气体摩尔体积的概念和计算。