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初三化学重要知识点归纳总结基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物中考化学实验现象总结1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成中考化学知识点总结之酸和碱酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3?H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)。
初三化学全册必背知识点(精华)初三化学全册必背知识点(精华)化学作为一门基础科学，是初中学习中重要的一部分。
为了帮助同学们更好地掌握化学知识，下面将为大家总结初三化学全册的必背知识点，希望能够对同学们的学习有所帮助。
一、物质的分类1. 纯物质：由同种元素或化合物构成的物质，如金属铜、氧气等。
2. 混合物：由不同物质混合而成的物质，如空气、盐水等。
二、化学变化与物理变化1. 化学变化：物质发生新的物质变化，如燃烧、酸碱中和等。
2. 物理变化：物质只是在形态、状态上发生改变，如固体溶解于水中、水的沸腾等。
三、原子与分子1. 原子：构成物质的最基本单位，具有质量且带有电荷。
2. 元素：由相同类型的原子组成的物质，如氧气、金属铁等。
3. 分子：由两个或多个原子结合而成的粒子，若原子间是不同的则称为化合物，如水分子（H2O）等。
四、化学方程式化学方程式以化学式表示化学反应过程，包括反应物、产物以及它们的配比关系。
五、常见化学反应1. 氧化还原反应：有氧化剂和还原剂参与的反应，如金属与非金属氧化物反应，火焰燃烧等。
2. 酸碱反应：酸和碱之间发生的中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应等。
3. 酸和金属反应：酸与金属发生反应生成气体和盐，如盐酸与锌反应等。
六、离子理论1. 正离子：失去电子后带正电荷的离子，如氢离子（H+）。
2. 负离子：获得电子后带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。
3. 离子化合物：由正离子和负离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。
七、溶液和溶解度1. 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物，如盐水。
2. 饱和溶液：在一定温度下，溶剂中溶解的溶质数量已达最大值的溶液。
3. 溶解度：在一定温度下，单位体积的溶剂中溶解的溶质的最大量。
八、常见化合物1. 重要无机化合物：如氯化钠、氧化铜等。
2. 重要有机化合物：如甲烷、乙醇等。
九、化学实验常见仪器1. 锥形瓶：用于反应时的混合溶液的容器。
2. 密封瓶：贮存气体或固体试剂的容器。
初三化学知识点总结归纳(完整版)初三化学知识点总结归纳（完整版）化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
在初三化学学习中，我们主要学习了化学基础知识、元素、化学方程式、物质的组成与性质、化学反应和化学实验等内容。
下面就对初三化学知识点进行详细总结归纳。
一、化学基础知识1. 纯净物和混合物：纯净物是由同一种物质组成，具有一定的化学性质；混合物是由两种或以上不同物质组成，物质之间保持其独立的性质。
2. 物质的三态：固体、液体和气体是物质存在的三个态。
3. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物两类。
元素是由原子组成的物质，化合物是由两种或以上元素组成的物质。
4. 基本粒子：原子是构成物质的最基本单元，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
5. 原子的结构：原子由原子核和绕核运动的电子构成。
原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
二、元素1. 元素的符号和名称：元素通过化学符号表示，例如氧元素的符号为O。
元素名称是对应的汉字名称。
2. 元素的周期性表：元素周期表按照原子序数排列，可以帮助我们了解元素的性质和规律。
3. 常见元素的特点：常见元素如氧、氢、氮、碳等有特殊的性质和用途。
三、化学方程式1. 化学方程式的基本组成：化学方程式由反应物、生成物和化学反应符号组成。
2. 化学方程式的平衡：平衡态下化学反应物质的质量和能量保持恒定。
3. 储存反应物和生成物：反应物常以分子或离子的形式存在，生成物也可以以分子或离子的形式存在。
四、物质的组成与性质1. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成，其中溶质是溶解于溶剂中的物质。
2. 物质的密度：物质的密度是物质单位体积的质量。
3. 物质的熔点和沸点：物质的熔点是固态转化为液态的温度，沸点是液态转化为气态的温度。
4. 物质的导电性：导电性是物质导电的能力，可以分为导体、半导体和绝缘体。
5. 物质的酸碱性：物质的酸碱性可以通过PH值来判断，pH值越低，代表越酸；pH值越高，代表越碱。
化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。
在Word文档中，您可以使用标题、子标题、列表和表格等格式化工具来组织内容，确保文档的专业性和可读性。
同时，建议在文档末尾附上参考文献和附录，以提供更多的学习资源。
化学必背知识点九年级全部一、物质的性质1. 物质的分类：元素、化合物、混合物2. 元素的性质：单质、化合物、原子序数、符号、相对原子质量3. 混合物的性质：物理性质、化学性质4. 金属性：银白色、良导电性、延展性、可塑性、光泽5. 非金属性：多样性质、无金属性、脆性、不良导电性、不可塑性6. 金属与非金属的区分：导电性、导热性、延展性、可塑性二、化学反应1. 化学反应的表示方法：化学方程式2. 化学反应中的质量关系：摩尔质量、化学计量关系3. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化态、还原态4. 酸碱反应：酸、碱、盐、中和反应三、能量与化学1. 化学能量：化学反应的能量变化、焓变2. 燃烧反应：燃烧的定义、燃料、不完全燃烧3. 化学反应速率：速率常数、反应级数、速率方程式四、离子反应与水溶液1. 水溶液的性质：导电性、电解质、非电解质2. 离子反应：离子方程式、溶液电解五、酸碱电离与溶液的酸碱性1. 强酸与强碱：离解程度、电离方程式2. 酸碱中和反应：pH值、指示剂、酸碱中和滴定六、金属活动性与金属电离1. 金属活动性：活动顺序表、金属电位2. 金属的腐蚀与保护：金属腐蚀的原理、防止金属腐蚀的方法七、有机化学基础1. 有机化合物：碳元素的特殊性质、烷烃、烯烃、炔烃、醇、酮、醛、酸2. 有机反应：醇的酸碱性、醇的氧化、醛的氧化、酸的性质与盐的制备八、材料的性质及应用1. 金属材料：强度、硬度、塑性、延展性、耐腐蚀性2. 非金属材料：陶瓷材料、聚合物材料3. 复合材料：优点、应用领域九、环境保护与可持续发展1. 大气污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧2. 水污染物：有机物、重金属、溶解氧、水质指标3. 固体废弃物处理：分类处理、回收利用总结：以上是九年级化学必背知识点的概要，掌握这些知识将帮助你更好地理解化学的基本概念和原理。
通过学习化学，我们可以更好地了解物质的组成和性质，探索化学变化背后的规律。
初三化学必背60个考点1. 物质的变化和性质。
2. 药品的取用。
3. 物质的加热。
4. 仪器的洗涤。
5. 空气的成分和组成。
6. 常见物质的分类。
7. 常见物质的颜色。
8. 敞口置于空气中质量改变的物质。
9. 物质的检验。
10.化学方程式的书写和配平。
11.溶液的浓度和稀释。
12.酸碱盐的性质和应用。
13.氧化还原反应。
14.有机物的结构和性质。
15.石油和煤的综合利用。
16.电解质和非电解质。
17.电离平衡和酸碱平衡。
18.缓冲溶液的原理和应用。
19.金属的腐蚀和防护。
20.常见非金属物质的性质。
21.物理性质和化学性质。
22.化学反应的热效应。
23.热力学第一定律。
24.热力学第二定律。
25.化学动力学。
26.催化剂和催化作用。
27.表面现象和表面活性剂。
28.胶体溶液和凝胶。
29.纳米材料和纳米技术。
30.绿色化学和可持续发展。
31.氧气和氧化作用。
32.氢气和氢氧化物。
33.碳和碳的化合物。
34.氮和氮的化合物。
35.硫和硫的化合物。
36.卤素和卤化物。
37.磷和磷的化合物。
38.硅和硅的化合物。
39.常见农药和化肥。
40.土壤污染和防治。
41.水的净化和处理。
42.空气污染和防治。
43.噪声污染和防治。
44.固体废物处理和利用。
45.生态环境保护。
46.环境监测和评价。
47.环境伦理和法规。
48.环境教育和宣传。
49.气候变化和全球环境保护。
50.可持续发展与绿色经济。
51.化学实验基本操作。
52.实验数据处理和误差分析。
53.实验设计与评价。
54.实验安全与防护。
55.实验仪器的使用和维护。
56.实验废弃物的处理。
57.实验教学与研究。
58.实验技术进步与应用。
59.实验成果转化与产业创新。
60.化学实验在科研和生活中的应用。
以上就是初三化学必背的60个考点，涵盖了对化学学科的基本认识、实验技能、理论知识、应用领域等方面的内容。
九年级化学知识点归纳汇总化学作为一门自然科学，研究物质的性质、组成、转化及其与能量的关系。
在九年级化学学习中，我们接触到了许多重要的知识点。
接下来，我们将对这些知识点进行归纳和汇总，以帮助大家更好地复习和掌握。
一、基础概念1. 原子结构：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
2. 元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质。
3. 化学键：原子通过电子的转移或共用形成化学键。
离子键是通过正负电荷相互吸引形成的，共价键是原子共享电子形成的。
二、化学反应1. 化学方程式：化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件和反应速率等信息。
2. 反应类型：常见的化学反应类型包括氧化还原反应、置换反应、双替反应、加和反应、分解反应等。
每种反应类型有独特的特征和示例。
3. 化学平衡：反应物与生成物在化学反应中达到平衡状态。
平衡常数和反应速率是影响化学平衡的重要因素。
三、酸碱中和与盐1. 酸碱性：酸性物质具有酸味、能腐蚀金属和变红蓝纸等特征，碱性物质具有碱味、能中和酸等特征。
酸碱指数（pH）用于表示溶液的酸碱性。
2. 酸碱中和反应：酸与碱反应形成盐和水，称为酸碱中和反应。
反应方程式可以用于描述酸碱反应。
3. 盐及其应用：盐是酸与碱反应生成的化合物，具有广泛的应用，如食盐、肥料、化肥等。
四、有机化合物1. 有机物与无机物：有机物是碳原子为主要构成元素的化合物，无机物是除碳原子外的其他元素构成的化合物。
2. 烃及其分类：烃是由碳和氢原子构成的有机化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃等不同类别。
3. 功能团：有机化合物中具有特定性质和化学反应的结构部分称为功能团，如羟基、羧基、胺基等。
五、化学能量1. 能量变化：化学反应伴随着能量的释放或吸收。
放热反应释放能量，吸热反应吸收能量。
九年级化学重要知识点一、化学基本概念。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等），物质的形状改变（如将铁丝弯曲）等。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
例如，铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈），蜡烛燃烧（石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水）等。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
例如，氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水；碳具有还原性，能还原氧化铜等。
2. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子取用，操作要点是“一横、二放、三慢竖”，即先将试管横放，把块状固体放在试管口，然后慢慢将试管竖立起来，使固体滑落到试管底部，防止打破试管；粉末状固体用药匙或纸槽取用，操作要点是“一斜、二送、三直立”，即将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送到试管底部，然后使试管直立起来。
- 液体药品：少量液体用胶头滴管吸取和滴加，注意胶头滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁；较多量液体可直接倾倒，操作要点是瓶塞倒放（防止污染试剂），标签向着手心（防止残留液腐蚀标签），瓶口紧挨试管口。
- 物质的加热。
- 酒精灯的使用：酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰温度最高，所以加热时要用外焰。
熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，以免引起火灾。
- 给试管中的液体加热：试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，试管夹应夹在离试管口约1/3处，加热时试管要倾斜与桌面成45°角，先预热（使试管均匀受热，防止试管炸裂），然后对准液体中下部加热。
九年级化学知识点大全一、化学基础知识1. 原子结构：介绍原子的组成及基本粒子的概念。
2. 元素周期表：详细讲解元素周期表的排列规律和各元素的特点。
3. 化学键：解释离子键、共价键和金属键的形成原理和特点。
4. 化学反应：介绍化学方程式的表示方法和化学反应类型。
5. 摩尔和化学计量：讲解摩尔概念和化学计量的原理及应用。
6. 溶液与浓度：分析溶液的浓度计算方法和相关理论知识。
二、物质的性质和分类1. 酸碱中和反应：详细介绍酸碱与中和反应的性质和应用。
2. 氧化还原反应：解释氧化还原反应的特征和常见实例。
3. 金属与非金属：比较金属和非金属的性质及它们的应用领域。
4. 碳化合物：讨论碳元素的特点，以及碳化合物的种类和应用。
5. 硅和硅化合物：介绍硅的性质，以及硅和硅化合物的应用。
三、化学反应和化学方程式1. 酸碱反应：探讨各种酸碱反应的特点和应用。
2. 氧化还原反应：详细讲解氧化还原反应的化学方程式及其相关计算。
3. 铁和钢的制备：介绍铁和钢的制备过程及工业应用。
4. 酶的作用：解释酶在生物体内的功能和重要性。
5. 电化学反应：讲解电化学反应的基本原理和应用。
四、能量与化学反应速率1. 热力学：讨论热力学中的熵、焓和自由能的概念。
2. 化学动力学：分析化学反应速率的影响因素和测定方法。
3. 反应速率计算：介绍反应速率的计算方法及实际应用。
4. 颗粒动理论：探讨气体颗粒在温度和压力变化下的运动规律。
5. 化学平衡：详细解释化学平衡的概念、条件和影响因素。
五、离子溶液和酸碱溶液的性质1. 离子溶液的导电性：讲解离子溶液的导电性及相关的实验。
2. 盐的鉴定：详细介绍盐类物质的鉴定方法和相关性质。
3. 酸碱溶液的性质：解释酸碱溶液的性质和相关实验现象。
4. pH值和酸碱中和计算：讨论酸碱溶液的pH值计算和酸碱中和的应用。
5. 缓冲溶液：探讨缓冲溶液的原理和实际应用。
六、化学实验与应用1. 确定酸碱和金属离子：介绍酸碱性质和金属离子鉴定的实验方法。
初三，化学总复习，资料重点，高分必备，笔记整理基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分9、原子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量： 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构： 原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
九年级化学考点（中考前十五天加强复习）一、俗名及化学式(1)金刚石、石墨：C (2)水银、汞：Hg (3)干冰（固体二氧化碳）：CO2(4)生石灰：CaO (5)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (6)纯碱、苏打：Na2CO3(7) 苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (8)碳酸氢钠、小苏打NaHCO3(9)亚硫酸：H2SO3(10)铜绿：Cu2(OH)2CO3（加热分解生成三种氧化物CuO CO2H2O）(11)甲醇：CH3OH有毒、失明 (12)酒精、乙醇：C2H5OH(13)醋酸、乙酸CH3COOH具有酸的通性(14)氨水：NH3·H2O（是一种不含金属离子的碱）(15)氨气：NH3（唯一呈现碱性的气体）(16)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒、N的化合价+3）(17)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(18)盐酸、氢氯酸、氯化氢气体的水溶液：HCl（胃酸的成分）(19)大理石、石灰石主要成分：CaCO3(20)天然气、瓦斯气、沼气主要成分：CH4(21) （铁锈、铁红）赤铁矿主要成分：Fe2O3(22) 磁铁矿主要成分：Fe3O4(23)大理石石灰石 CaCO3二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaCl、 NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、KClO3、KCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） CuSO4·5H2O为蓝色晶体2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4（3种单质3种化合物）KMnO4为紫黑色固体3、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷硫：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色; Fe2+浅绿色; Fe3+黄色;其余溶液一般无色（KMnO4溶液为紫红色）5、沉淀:AgCl和BaSO4 不溶于酸。
白色CaCO3和BaCO3溶于酸放出二氧化碳白色的Mg(OH)2 红褐色的Fe(OH)3蓝色的Cu(OH)2溶于酸发生酸碱中和反应6、刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（都有毒）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4，但CO剧毒三、化学之最1、得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
2地壳中含量最多的非金属元素是氧。
（氧>硅>铝>铁）3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、相对分子质量最小的氧化物是水。
6、最简单的有机化合物CH47、相同条件下密度最小的气体是氢气。
8、导电性最强的金属是银。
9.熔点最小的金属是汞。
10.人体中含量最多的元素是氧，最多的金属元素是钙。
四、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子（稀有气体金属磷、硫、碳）、离子（如氯化钠是由Na+和Cl-构成）。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：碳（高温）、氢气、一氧化碳。
3、H2作为燃料有三优点：由水制取资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、①饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温（2）加溶剂；②不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液恰好相反）5、灭火器有三种：泡沫灭火器（碳酸钠+盐酸）；干粉灭火器（碳酸氢钠）；液态CO2（贵重档案着火用）。
6、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
7、应记住的三种黑色氧化物是：四氧化三铁、氧化铜、二氧化锰。
8、三大气体污染物：SO2、CO、NO29、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）10、无色无味、难溶于水、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH411、溶液配制的步骤：计算、称量（称重和量取）、溶解、存放（需要贴标签）12、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数五化学中的一些规律1、实验方面①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
发生装置考虑因素：反应物的状态和反应条件。
收集装置考虑因素：气体的性质。
②吸收CO2或HCl 或SO2用氢氧化钠溶液，检验CO2用澄清石灰水。
③排空气集气法导管要插入接近瓶底④制取气体时，先查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2cm（不能伸太长），铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
查气密性：夹紧导出气体的橡皮软管，往长颈漏斗中注水，长颈漏斗内的液面不再下降，证明气密性完好。
⑥点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧称量NaOH需要用玻璃器皿，不能用称量纸。
⑨用浓H2SO4干燥的气体有HCl、SO2、CO2,用固体烧碱干燥的气体NH3，即能用浓H2SO4干燥也能用固体烧碱干燥的气体有H2、O2、CO、N2等⑩量筒、天平读数均到小数点后一位。
⑾用洗气瓶除杂的连接：长进短出；用洗气瓶排水收集气体的连接：排水装满、水长气短。
（短进长出）⑿实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水蒸气，后验其它2、反应方面①置换反应中化合价一定会改变；复分解反应中化合价一定不会改变②金属与酸发生置换反应后，溶液的质量都增加；固体碳酸盐与酸反应后，溶液的质量都增加；两种溶液混合反应后，生成物无气体沉淀则溶液的总质量不变。
⑤铁在置换反应中生成的是亚铁盐。
⑥金属＋酸→盐＋H2↑中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn （化合价/相对原子质量）等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
⑦在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
⑧金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：1. 金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
（重的放到溶液中，溶液会增重）2. 金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
（轻的放到溶液中，溶液会减轻）六、《说明及检测》相关知识点（一）身边化学物质1、地球周围空气①空气中各组分体积分数：N2:78% ，O2:21%，稀有气体0.94%，CO2:0.03% 。
②O2主要用途：助燃剂、焊接、切割金属、炼钢。
供给呼吸、支持燃烧CO2主要用途：人工降雨、制造舞台云雾、制冷剂、灭火、气体肥料③工业制O2分离液态空气法（物理变化）2、水与常见的溶液①硬水和软水区别用肥皂水；硬水转化为软水方法：加热煮沸（生活上）或蒸馏（工业上）②净化水常用方法：蒸馏>吸附>过滤>沉淀（按净化程度排序）。
常用净水剂：明矾（吸附悬浮物质）活性炭（吸附色素和异味）③NH4NO3固体溶于水吸热，NaOH固体浓硫酸溶于水放热，生石灰（CaO）和水反应放热④结晶两种方法：蒸发溶剂法（如NaCl缓升型）和冷却热饱和溶液（陡升型）⑤t℃,饱和溶液中溶质质量分数= 溶解度/(溶解度+100g)×100%⑥用洗洁精洗带油的盘子,洗洁精起到乳化作用。
注意:汽油溶解油污形成溶液3、金属与金属矿物①铁生锈：与水、氧气共同作用，酸、盐溶液会加速铁生锈。
防锈措施：a、保持表面干燥 b、涂油刷漆②合金是由一种金属与其它金属或非金属熔合而成。
合金性质：硬度大，强度大、耐腐蚀、熔点低生铁、钢是常见的合金。
4、生活中常见化合物①浓盐酸：易挥发，空气中形成白雾。
氢氧化钠：易潮解（物理变化）变质（化学变化）浓硫酸：吸水性（可以做干燥剂—物理变化），脱水性（如把白纸变黑—化学变化），强烈腐蚀性。
Ca(OH)2（氢氧化钙）：溶解度随温度升高降低，可用来改良酸性土壤，可用来砌砖、抹墙。
②稀释浓H2SO4：酸入水，沿内壁，玻璃棒不断搅拌。
如果把水倒进浓硫酸中，水浮在上面，放出的热量会使酸液溅出。
③浓H2SO4沾到皮肤或衣物上，先用干抹布擦去，再用水冲洗，最后涂上NaHCO3。
④常见盐的用途食盐：调味品纯碱：发酵粉、洗涤油污小苏打：发酵粉碳酸钙：补钙剂建筑材料⑤常见化肥氮肥:NH4NO3等;复合肥：KNO3；磷肥:Ca3（PO4）2；钾肥：K2SO4、KCl用途：氮管叶、钾管茎，颗粒饱满找磷肥。
注意:铵态氮肥不能与熟石灰，草木灰等碱性物质混用,会反应生成氨气降低肥效（二）化学与社会发展1、化学与能源①三大化石燃料：煤、石油、天然气都是混合物，不可再生能源。
（氢气、乙醇是可再生能源）石油是由沸点不同的有机物组成，石油分馏（物理变化）可得到汽油、液化石油气（成分丙烷、丁烷等）2、常见化学合成材料①三大有机合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料。
（三大有机合成材料与金属及合金没有关系）合成纤维：如涤纶、晴纶，强度高、耐磨、耐化学腐蚀；透气性、吸水性不如天然纤维好②聚氯乙烯塑料：不可包装食品，燃烧后有刺激性气味气体（HCl）。
聚乙烯塑料：无毒，可包装食品。
③区分棉、毛、合成纤维布料棉：燃烧后灰烬成粉末；毛：燃烧有烧焦羽毛味；合成纤维：燃烧灰烬有硬球。
3、化学物质与健康①缺钙：引发骨质疏松，佝偻病；缺锌:智力低下，侏儒病；缺铁：缺铁性贫血;缺碘:甲状腺肿大；缺氟:蛀牙；缺维生素A:夜盲症; 缺维生素C：坏血病②六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。
③富含蛋白质食物：肉、奶、豆、鸡蛋。
富含淀粉食物：大米、面粉、土豆。
维生素：水果、蔬菜。
④有损人体健康物质:一氧化碳、甲醛、NaNO2、工业酒精、黄曲霉素、奶香精等4、环境问题水污染：工业废水污染，农业污染（化肥、农药），生活污水污染。
大气污染：SO2来源：煤石油等燃料的燃烧CO来源：化石燃料等不完全燃烧NOx来源：机动车辆等排放的尾气可吸入颗粒：地面扬尘，燃煤排放的粉尘（三）复分解反应（发生复分解反应的条件：有水或沉淀或气体生成）1、有水生成① 酸+碱→盐+水（H++OH—=H2O）例：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O② 金属氧化物（碱性氧化物）+酸→盐+水例：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2、气体生成CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑NH4++OH- =NH3↑+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O3、沉淀生成（反应物可溶）CO32—+Ba2+=BaCO3↓ CO32—+Ca2+=CaCO3↓ SO42—+Ba2+=BaSO4↓ Cl—+Ag+=AgCl↓OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓ OH—+Fe3+=Fe(OH)3↓ OH—+Mg2+=Mg(OH)2↓易错知识点（一）两种食品双吸剂 Fe吸收O2 和H2O CaO吸收 H2O和 CO2（二）哪些离子不能共存1、H++OH-（会发生反应生成H2O）2、CO32-+ H+HCO3-+H+NH4++OH-（发生反应生成H2O和气体如CO2或NH3）3、产生沉淀CO32—+Ba2+CO32—+Ca2+SO42—+Ba2+Cl—+Ag+OH—+Cu2+ OH—+Fe3+ OH—+Mg2+（三）需要记忆的知识点1、金刚石、石墨物理性质不同的原因：碳原子排列方式不同。
