1.红磷燃烧实验(空气组成实验)
符号表达式：P+O2 点燃
P2O5.
实验现象：红磷燃烧，发光、放热，产生黄白色火焰，生成大量白烟，生成白色固体。
冷却到室温打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，集气瓶内水面上升约1∕5
体积。
水倒流原因：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，生成固体，使瓶内气体减少，压强变小，小于外压，在压强差的作用下，水沿导管进入集气瓶，又由于氧气约占空气体
积的1∕5，所以水进入集气瓶中约1∕5体积。
成功的关键： 1.红磷要足量。（否则结果偏小）
2.导管内事先充满水。（否则结果偏小）
3.冷却至室温后打开止水夹。（否则结果偏小）
4.装置不漏气。（否则结果偏小）
5.要先夹住橡皮塞。（否则结果偏大）
注意：集气瓶底部放水的原因：吸热、减压、防止胶塞被弹开。
2.氧气性质实验
1.木炭燃烧
现象：空气中：发出红光，放热。生成使澄清石灰水变白色浑浊的无色气体。
氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变白色浑浊的无色气体。
表达式：C+O2 点燃
CO2
2.硫（淡黄色固体）燃烧
现象：空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成一种无色有刺激性气味的气体。
氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色有刺激性气味的气体。
表达式：硫＋氧气点燃
二氧化硫
S O2SO2
注意：集气瓶底部放水原因：吸收SO2气体，防止污染空气。
3.铁丝燃烧
现象：空气中：不燃烧，只产生红热现象。
氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
表达式：铁＋氧气点燃
四氧化三铁
Fe O2Fe3O4
集气瓶底部放水的原因：防止生成的高温物质溅落，炸裂瓶底。
4.镁条燃烧
Mg+O2点燃
MgO
现象：发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成白色固体，放热。注意：
（1）用砂纸打磨的目的：除去镁条表面的氧化膜。
（2）石棉网的作用：承接燃烧产物，防止烫坏桌面。
（3）坩埚钳的作用：夹持镁条，防止烫伤手。
5.石蜡燃烧
石蜡+氧气点燃
二氧化碳+水
现象：空气中：黄色火焰，放热，稍有黑烟。
氧气中：剧烈燃烧，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，产生使澄清石灰水变白色浑浊的无色无味气体
6.制取氧气实验
（1）加热高锰酸钾制氧气：
KMnO4 加热
K2MnO4 + MnO2 + O2
（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热的条件下分解制氧气：
KClO3 MnO2 KCl+O3
△
如图：（用KMnO4制氧气时，在试管口放一团棉花）
画图时注意：（1）导管口略向下倾斜。
（2）药品平铺在试管底部。（涂黑）
（3）用外焰加热。
（4）集气瓶内盛有少量水，水中有气泡。导气管刚过集气瓶口即可，
集气瓶口浸没在水槽中的液面下。
（5）铁架台、胶塞、橡胶管要涂黑。
收集氧气：排水集气法（氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应）
（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解制氧气：
H2O2MnO2
H2O+ O2
收集氧气：向上排空气法（密度比空气大）7. 水的组成实验（电解水）
H2O 通电
H2+ O2 （直流电）
现象：电极表面有气泡产生，且负极管内产生气体的速度较快，一段时间后，正负两极产生的气体体积比约为1∶2.
注意：
向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的：加快水的电解速率，增强水的导电性。
检验正负极气体：
正极：木条燃烧更旺（氧气）
用燃着的木条分别放在两个玻璃尖嘴口负极：气体燃烧，产生淡蓝色火焰（氢气）
