(完整word版)2019-2020年高考化学专题复习强化精练――离子共存

高考化学真题（2019-2021）专题解析—离子反应1．（2021·浙江）下列物质属于强电解质的是A．KOH B．H3PO4C．SO3D．CH3CHO【答案】A【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。

【解析】A．KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；故答案选A。

2．（2021·浙江）下列物质属于弱电解质的是A．CO2B．H2O C．HNO3D．NaOH【答案】B【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。

【解析】A．CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；B．H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；C．HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意；D ．NaOH 为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D 不符合题意；故答案选B 。

3．（2021·全国高考乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：223434CO CaSO CaCO SO --+=+B ．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+ C ．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：322Al 4OH AlO 2H O +--+=+D ．氯化铜溶液中通入硫化氢：22Cu S CuS +-+=↓【答案】A【解析】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C 23O -+CaSO 4=CaCO 3+S 24O -，故A 正确；B ．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H ++2N 3O -=3Fe 2++2NO↑+4H 2O ，故B 错误；C ．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓，故C 错误；D ．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +，故D 错误；答案选A 。

离子共存、离子检验和推断1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4解析：A选项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。

答案：B 2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是()A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3解析：A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO2－3因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C 项中Fe2＋与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。

答案：A3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－B.Kwc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3 C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3解析：使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，A不符合题意；Kwc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液呈强酸性，四种离子能大量共存，B符合题意；与Al反应能放出H2的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下NO－3氧化Fe2＋生成Fe3＋，碱性条件下，Fe2＋不能存在，C项不符合题意；水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下，AlO－2、CO2－3都不能大量存在，D项不符合题意。

2021年高考化学一轮复习考点精练精析离子共存问题（含解析）【知识点的认识】一、无隐含条件的离子共存1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存．（1）有气体产生．如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存．（2）有沉淀生成．如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存．（3）有弱电解质生成．如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO3-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存．（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的．如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在．这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应．如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等．2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存．（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存．如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存．（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存．如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在．H+与S2O32-不能大量共存．3、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）．例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存．4、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存．如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与C6H5O-不能大量共存．二、又隐含条件的离子共存1、溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-2、强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+3、强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-．【命题方向】题型一：无隐含条件的离子共存典例1：（xx•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-分析：离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水解的就能共存，据此分析解答．解答：A．Ca2+、SO42-生成微溶物硫酸钙，所以不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下，ClO-具有强氧化性，能将Fe2+、SO32-氧化为Fe3+、SO42-，所以不能共存，故B错误；C．这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确；D．Fe3+、SCN-生成络合物Fe（SCN）3，所以这两种离子不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子共存，明确离子共存条件是解本题关键，知道物质的性质即可解答，注意：硫酸钙是微溶物，少量时能在水溶液中共存，但不能大量存在，为易错点．题型二：有隐含条件的离子共存典例2：（xx•山东）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-分析：A．Al3+与S2-发生互促水解反应；B．弱酸的阴离子以及能发生氧化还原反应的离子不能大量存在于酸性溶液中；C．弱碱性离子可存在水解呈碱性的离子；D．Fe3+水解呈酸性．解答：A．溶液无色，但Al3+与S2-发生互促水解反应，不能大量共存，故A错误；B．弱酸性溶液中ClO-不能大量共存，且ClO-与I-发生氧化还原反应，故B错误；C．HCO3-水解呈碱性，可存在于弱碱性溶液中，故C正确；D．Fe3+水解呈酸性，不能存在与中性溶液中，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，为高频常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质和反应类型的判断，难度不大．【解题方法点拨】1、审题时应注意题中给出的附加条件．①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH--=1×10-10mol/L的溶液等．②有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe（SCN）3+．③MnO3-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性．④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”．2、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响．如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存．（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存．如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O．一．选择题（共16小题）1．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2﹣=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+3．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A． NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B． Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C． K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D． Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣4．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A． Na+、Mg2+、OH﹣ B． H+、SO42﹣、CO32﹣C． Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D． Ca2+、Cl﹣、CO32﹣5．下列各组离子可以大量共存的是（）A． Na+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣ B． H+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣C． K+、H+、CO32﹣、Cl﹣ D． Cu2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣6．在溶液中能大量共存的离子组是（）A． Na+、OH﹣、HCO3﹣ B． NH4+、NO3﹣、OH﹣C． H+、K+、CO32﹣、 D． Ba2+、OH﹣、C1﹣7．在溶液中能大量共存的离子组是（）A． Na+、OH﹣、HCO3﹣ B． Ba2+、OH﹣、Cl﹣C． H+、K+、CO32﹣ D． NH4+、NO3﹣、OH﹣8．某溶液中存在大量的H+、NO3﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（） A． CO32﹣ B． OH﹣ C． Ag+ D． SO42﹣9．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A． NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B． Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C． Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D． Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣10．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A． K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣ B． Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C． Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣ D． Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣11．某溶液中存在大量的K+、OH﹣、CO32﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（） A． Al3+ B． NH4+ C． Fe3+ D． SO42﹣12．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（）A． Na+、K+、SO42﹣、OH﹣ B． Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C． Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣ D． Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣13．下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是（）A． Ba2+ NO3﹣ NH4+ B． Na+ K+ SO32﹣C． Ca2+ CO32﹣ Cl﹣ D． ClO﹣ Na+ NH4+14．在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是（） A． Ag+ B． H+ C． SO42ˉ D．OHˉ15．下列各组离子在无色溶液屮可以大最共存的是（）A． NH4+、NO3﹣、OH﹣ B． Ca2+、OH﹣、HCO3﹣C． Na+、S2﹣、Cl﹣ D． Fe3+、Na+、Cl﹣16．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A． Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B． Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C． Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D． Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣二．填空题（共5小题）17．某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）．已知，它们所排出的废液里分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变清④丁处河水产生气泡，河水仍澄清．请推断：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲，乙，丙，丁．在M处取出的河水中，肯定大量存在的离子有．（3）用离子方程式表示丙除河水变澄清的原因：．18．在含Mg2+、Al3+、H+、Cl﹣的混合溶液中滴加NaOH溶液，与OH﹣发生反应的顺序为：、、Mg2+和．在NaOH滴加过量后的澄清溶液中，浓度最高的离子是．19．海水中含量较高的金属元素有Na、Mg、Ca等，地壳中含量最高的Al、Fe在海水中的含量却极低，以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe3+、Al3+或AlO2﹣．为什么海水中Al元素的含量极低？．20．某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH﹣、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．（1）当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能有大量的．当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有大量的．21．某溶液中可能含有Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等阴离子．（1）当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是．当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是．三．解答题（共5小题）22．某溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣．（1）当溶液中有大量H+存在时，则不可能有存在，发生反应的离子方程式；当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有存在，发生反应的离子方程式；（3）检验某溶液中是否存在SO42﹣的试剂为．23．（1）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣，按可能大量共存于同一溶液的情况，则分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，则A组，B组．用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用AgNO3溶液的体积比为；如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用三种溶液的体积比为．（3）向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示．24．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣．（1）当溶液中有大量的H+存在时，不可能大量存在．当溶液中有大量的Ba2+存在时，不可能大量存在．（3）当溶液中有大量的存在时，上述所有阴离子都不可能大量存在．25．某待测液中只可能含有Ag+、Fe2+、Fe3+、Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣中的几种离子，依次进行如下实验：①取少量待测液，加入足量的NaCl溶液，无明显现象．②继续加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成．③过滤，取少量滤液，加入足量NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．根据实验现象回答：（1）待测液中一定含有离子，一定没有离子．写出步骤②中发生反应的离子方程式，写出步骤③中沉淀由白色变为红褐色的化学方程式．26．某无色溶液含有Na+、Ba2+、Cu2+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣等离子中的若干种．依次进行下列实验，现象如下：①取少量溶液于试管之中，滴入几滴紫色石蕊试液后溶液显红色；②另取少量的原溶液，先加入过量的NaOH溶液，然后再滴加适量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀．请回答下列问题：（1）原溶液中肯定存在的离子有；原溶液中肯定不存在的阳离子有，（3）写出②中发生反应的离子方程式：；．离子共存问题参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）1．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种考点：离子共存问题．分析：溶液无色，则一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答该题．解答：解：无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，阴离子只能为Cl﹣，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32﹣，可存在的离子为：Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，则最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子，故选C．点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，涉及离子反应和种类的判断，综合侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题目无色以及与铝反应生成氢气的特点，特别注意硝酸不能生成氢气．2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：C u2++S2﹣=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+考点：离子共存问题；离子方程式的书写．分析： A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应；B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应；C．H2S在离子反应中保留化学式；D．与过量浓氨水反应，生成络离子．解答：解：A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应，则可大量共存，故A正确；B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应，不能生成蓝色沉淀，故B错误；C．H2S在离子反应中保留化学式，则与H2S反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C错误；D．与过量浓氨水反应，生成络离子，则离子反应为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，为高考真题，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及络合反应的离子反应考查，题目难度不大．3．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A． NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B． Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C． K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D． Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．SO32﹣、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．4．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A． Na+、Mg2+、OH﹣ B． H+、SO42﹣、CO32﹣C． Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D． Ca2+、Cl﹣、CO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．因Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，侧重复分解反应发生的条件的考查，为高考常见题型，注重基础知识的考查，注意常见物质的溶解性即可解答，题目难度不大．5．下列各组离子可以大量共存的是（）A． Na+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣ B． H+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣C． K+、H+、CO32﹣、Cl﹣ D． Cu2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．因Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能大量共存，故C错误；D．因该组离子之间不反应，则大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意常见物质的溶解性，题目难度不大．6．在溶液中能大量共存的离子组是（）A． Na+、OH﹣、HCO3﹣ B． NH4+、NO3﹣、OH﹣C． H+、K+、CO32﹣、 D． Ba2+、OH﹣、C1﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因OH﹣、HCO3﹣能结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故A错误；B．因NH4+、OH﹣能结合生成弱电解质一水合氨，则不能共存，故B错误；C．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；D．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应及复分解反应发生的条件即可解答，题目较简单．7．在溶液中能大量共存的离子组是（）A． Na+、OH﹣、HCO3﹣ B． Ba2+、OH﹣、Cl﹣C． H+、K+、CO32﹣ D． NH4+、NO3﹣、OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： A．氢氧根离子与碳酸氢根离子离子反应生成碳酸根离子和水；B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣离子之间不满足离子反应发生条件；C．氢离子能够与碳酸根离子反应；D．铵根离子能够与氢氧根离子反应生成一水合氨．解答：解：A．HCO3﹣与OH﹣离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．CO32﹣与H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．OH﹣与铵根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．8．某溶液中存在大量的H+、NO3﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A． CO32﹣ B． OH﹣ C． Ag+ D． SO42﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则可大量共存．解答：解：A、氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，所以不能共存，故A错误；B、氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以不能大量共存，故B错误；C、银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，所以不能共存，故C错误；D、硫酸根离子与氢离子或氯离子和硝酸根离子都不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子共存，明确离子共存的条件是解本题关键，根据离子共存的条件来分析解答即可，离子共存是高考热点，要考虑限制性条件，注意隐含条件，为易错点．9．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A． NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B． Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C． Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D． Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．分析：酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；B．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B不选；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．10．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A． K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣ B． Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C． Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣ D． Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能共存，故A不选；B．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故B不选；C．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．11．某溶液中存在大量的K+、OH﹣、CO32﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（） A． Al3+ B． NH4+ C． Fe3+ D． SO42﹣考点：离子共存问题．分析： A．铝离子与氢氧根离子、碳酸氢根离子反应；B．铵根离子与氢氧根离子反应；C．铁离子与氢氧根离子、碳酸根离子反应；D．硫酸根离子不与钾离子、氢氧根离子、碳酸根离子反应．解答：解：A．OH﹣、CO32﹣都与Al3+反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NH4+与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．OH﹣、CO32﹣都与Fe3+反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．K+、OH﹣、CO32﹣都不与SO42﹣反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子共存的判断他，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子不能共存的情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等．12．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（）A． Na+、K+、SO42﹣、OH﹣ B． Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C． Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣ D． Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．分析：强酸性溶液中存在大量氢离子，A．氢离子与氢氧根离子反应；B．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；C．铜离子与碳酸根离子反应，碳酸氢根离子与强酸反应；D．四种离子之间不发生反应，都不与氢离子反应．解答：解：A．OH﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．HCO3﹣与强酸溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+、CO32﹣之间发生反应，CO32﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应，且都不与强酸反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣．13．下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是（）A． Ba2+ NO3﹣ NH4+ B． Na+ K+ SO32﹣C． Ca2+ CO32﹣ Cl﹣ D． ClO﹣ Na+ NH4+考点：离子共存问题．分析： A．3种离子之间不发生反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；B．亚硫酸根离子与酸性溶液发生反应；C．钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；D．次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸．解答：解：A．Ba2+ NO3﹣ NH4+之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．SO32﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ca2+、CO32之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．ClO﹣与酸性溶液反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣．14．在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是（） A． Ag+ B． H+ C． SO42ˉ D．OHˉ考点：离子共存问题．分析： A．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；B．氢离子不与题干中四种离子反应；C．硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；D．氢氧根离子与铵根离子反应生成弱电解质一水合氨．解答：解：A．Ag+、Cl﹣之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+不反应NH4+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．SO42﹣、Ba2+之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．NH4+、OH﹣之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子不能共存的情况，如：发生复分解反应、发生氧化还原反应等，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．15．下列各组离子在无色溶液屮可以大最共存的是（）A． NH4+、NO3﹣、OH﹣ B． Ca2+、OH﹣、HCO3﹣C． Na+、S2﹣、Cl﹣ D． Fe3+、Na+、Cl﹣考点：离子共存问题．分析： A．铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨；B．钙离子与氢氧根离子、碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀；C．三种离子之间不发生反应，都是无色离子；D．铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件．解答：解：A．NH4+、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ca2+与OH﹣、HCO3﹣之间反应生成碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、S2﹣、Cl﹣之间不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．16．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A． Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B． Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C． Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D． Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在．解答：解：A．酸性条件下HCO3﹣与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；B．Cu2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；C．四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确．D．Fe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型．二．填空题（共5小题）17．某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）．已知，它们所排出的废液里分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变清④丁处河水产生气泡，河水仍澄清．请推断：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲Ca（OH）2，乙FeCl3，丙HCl ，丁Na2CO3．在M处取出的河水中，肯定大量存在的离子有Na+、Fe3+、Ca2+、Cl﹣、H+．（3）用离子方程式表示丙除河水变澄清的原因：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O ．考点：离子共存问题；离子方程式的书写；无机物的推断．分析：甲处河水呈乳白色，Ca（OH）2的水溶液是乳白色，所以可以判断甲处排出的废液中含有Ca （OH）2；乙处河水呈红褐色浑浊，红褐色浑浊为氢氧化铁沉淀，根据FeCl3和Ca（OH）2反应生成氢氧化铁可知，乙排放出的废液中含有FeCl3；丙处河水由浑变清，说明丙处排出的废液中含有与氢氧化铁反应的溶质，即含有HCl；丁处产生气泡，HCl可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明丁在丙的下方且含有Na2CO3，据此进行解答．解答：解：（1）甲处河水呈乳白色，Ca（OH）2的水溶液是乳白色，则甲处应含有Ca（OH）2；。

2020年高考化学一轮复习必背知识点：离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。

凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存．．．．．．．。

如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应)。

※一般可从以下几方面考虑：1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。

如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存。

2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。

如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存。

3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。

它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水。

如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。

4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。

如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等 ; Ag+与Cl-、Br-、I-等 ; Ca2+与F-、C2O42-等。

5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存。

如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等。

6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存。

如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-(H+)与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F -、CN -、SCN -等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存。

2020高考化学知识点30条2020高考化学复习方法，化学知识点有哪些呢？1、误认为有机物均易燃烧。

检测卷七 离子共存1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH=13的溶液：K +、Na +、Cl -、2-3SiOB ．0.1mol·L -1HCl 溶液：Na +、Ca 2+、NO 3-、-3HCOC ．()()+-c H c OH =1×10-14的溶液：Na +、+4NH 、Cl -、2-4SOD ．0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液：K +、Ba 2+、Cl -、OH - 【答案】 A【解析】A ．常温下，pH=13的溶液中存在大量OH -，OH -、K +、Na +、Cl -、2-3SiO 之间不会发生反应，因此能够大量共存，故A 选；B ．0.1mol·L -1HCl 溶液中存在大量H +、Cl -，H +与-3HCO 之间能够发生复分解反应生成CO 2、H 2O 或3HCO -，不能大量共存，故B 不选； C ．溶液中()()+-c H c OH =1×10-14<1，说明溶液呈碱性，溶液中存在大量OH -，OH -与+4NH 之间能够发生复分解反应生成弱电解质NH 3·H 2O ，不能大量共存，故C 不选；D ．0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液中完全电离出Na +、23CO -，23CO -与Ba 2+之间能够发生复分解反应生成难溶物BaCO 3，不能大量共存，故D 不选； 综上所述，答案为A 。

2．下列各组离子一定能大量共存的是A ．在含大量3+Fe 的溶液中： +4NH 、+Na 、-Cl 、-SCNB ．在强碱溶液中： +Na 、+K 、-2AlO 、2-3COC ．在+-13-1(H )=10mol L c ⋅的溶液中： +4NH 、3+Al 、2-4SO 、-3HCOD ．在pH =1的溶液中： +K 、2+Fe 、-Cl 、-3NO 【答案】B【解析】A ．Fe 3+、SCN -之间发生络合反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A 不选；B ．Na +、K +、-2AlO 、2-3CO 之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故B 选；C ．常温下c (H +)=10-13mol•L -1的溶液呈碱性，+4NH 、Al 3+能够与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故C 不选；D ．常温下pH=1的溶液呈酸性，Fe 2+、-3NO 在酸性条件下能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D 不选； 故选B 。

2020年高考化学一轮必刷好题专题05：离子共存4．(2019江苏)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -【答案】A【解析】A 项，0.1 mol·L −1NaOH 溶液中，K +、23CO -、2AlO -可以大量共存，正确；B 项，MnO 4-可以氧化Fe 2+，不能大量共存；C 项，CO 32-和Ba 2+生成BaCO 3沉淀，不能大量共存；D 项，H +的HSO 3-反应生成SO 2、酸性条件下NO 3-还可以氧化HSO 3-，不能大量共存。

4. （2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L −1KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH − B. 0. 1 mol·L −1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42− C. 0. 1 mol·L −1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3− D. 0. 1 mol·L −1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3− 【答案】B【解析】A 项，I -具有强还原性，ClO -具有强氧化性，I -与ClO -发生氧化还原反应，I -与ClO -不能大量共存；B 项，在Fe 2（SO 4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C 项，CH 3COO -能与H +反应生成CH 3COOH ，在HCl 溶液中CH 3COO -不能大量存在；D 项，Mg 2+、HCO 3-都能与OH -反应，Mg 2+、HCO 3-与OH -不能大量共存。

第06讲离子共存、离子的检验与推断（模拟精练+真题演练）1．（2023·广东汕头·统考一模）离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。

下列在透明溶液中能大量共存的离子组是A ．2Cu +、24SO -、Na +、3NO -B ．4MnO -、Cl -、H +、I-C ．3Al +、2S -、4NH +、23CO -D ．3Fe +、SCN -、K +、ClO -【答案】A【解析】A ．该组离子彼此不23CO -发生反应可以大量共存，故A 正确；B ．4MnO -与I -能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 错误；C ．3Al +与2S -和23CO -均能发生完全双水解，不能大量共存，故C 错误；D ．3Fe +与SCN -能反应，不能大量共存，故D 错误；故选：A 。

2．（2023·安徽合肥·统考一模）下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是A ．K +、Na +、3NO -、23CO -B ．K +、4NH +、4MnO -、23SO -C ．4NH +、3HCO -、3Al +、24SO -D ．K +、2Mg +、O H -、Cl -【答案】A【解析】A ．K +、Na +、3NO -、23CO -没有颜色，且相互不反应，可以大量共存，A 正确；B ．含4MnO -溶液为紫色，且4MnO -、23SO -发生氧化还原反应不能大量共存，B 错误；C ．3HCO -、3Al +相互反应不能大量共存，C 错误；D ．2Mg +、O H -相互反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D 错误；故选A 。

3．（2023·河南开封·统考二模）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A 透明溶液中：Mg 2+、Cu 2+、Br -、2-4SO 不能大量共存，因为Cu 2+呈蓝色B 能溶解Al 2O 3的溶液中：Na +、+4NH 、Cl -、2-4SO 能大量共存，粒子间不反应C NaCl 溶液中：Fe 3+、I -、Ba 2+、CH 3COO -不能大量共存，Fe 3+和I -会发生氧化还原反应DNaHSO 4溶液中：K +、Cl -、-3HCO 、+4NH 不能大量共存，-3HCO 和+4NH 发生反应【答案】C【解析】A ．透明溶液中可以含有色离子，且该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A 错误；B ．能溶解Al 2O 3的溶液的可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为碱性溶液则+4NH 反应，不能大量共存，故B 错误；C ．Fe 3+具有强的氧化性、I -具有强的还原性，两者能发生氧化还原反应不能大量共存，故C 正确；D ．NaHSO 4溶液中含有大量氢离子，-3HCO 能与氢离子反应不能大量共存，故D 错误；故选：C 。

2020年高三化学热点专题强化精练离子共存【必备知识规律总结】(一)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

１．有气体产生：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

２．有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-、 PO43-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ag+与I-、Cl-、Br-不能大量共存。

３．有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

４．一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-、SiO32-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

(二)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

２.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下也能够共存，但在酸性条件下那么由于发生2 S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。

H+与S2O32-不能大量共存。

(三)能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。

例：Al3＋和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

2020年高考化学二轮专题复习：离子能否大量共存的判断【知识回顾】1．离子反应发生的“六大条件”(1)离子之间相互结合生成难溶物质。

如Ca2＋和CO2－3生成CaCO3，H＋和SiO2－3生成H2SiO3，Cu2＋和OH－生成Cu(OH)2等。

(2)离子之间相互结合生成气态物质。

如H＋和S2－生成H2S，H＋和HCO－3生成CO2，NH＋4和OH－生成NH3等。

(3)离子之间相互结合生成弱电解质。

如H＋与CH3COO－、OH－、PO3－4等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。

(4)离子之间彼此促进水解。

如Al3＋、Fe3＋分别与AlO－2、HCO－3、CO2－3、S2－等发生相互促进水解反应生成沉淀或气体。

(5)离子之间发生氧化还原反应。

如Fe2＋、S2－、I－、SO2－3分别与NO－3(H＋)、ClO－因发生氧化还原反应而不共存；Fe3＋与S2－、I－等因发生氧化还原反应而不共存。

(6)离子之间能发生配合反应。

如Fe3＋和SCN－不共存。

2．“离子共存”类题目常设的四大“陷阱”(1)颜色陷阱若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO－4等有色离子不能大量存在。

(2)溶液酸碱性陷阱①NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。

②Fe3＋、Al3＋与CO2－3、HCO－3、AlO－2、HS－、S2－相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。

★方法技巧离子共存问题审题技巧(1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”；(2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在；(3)注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在；(4)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。

2020届高考二轮复习水溶液中的离子平衡专题：第2节电离平衡常数1、下列说法错误的是( )A.一定温度下,弱酸的电离常数越大,酸性越强B.醋酸的电离常数K a和醋酸钠的水解常数K h之间的关系为:K a·K h=K wC.平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度无关D.合成氨的反应,正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同2、下列说法错误的是( )A.一定温度下,弱酸的电离常数越大,酸性越强B.醋酸的电离常数K a和醋酸钠的水解常数K h之间的关系为:K a·K h=K wC.平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度无关D.合成氨的反应,正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同3、化学上常用AG表示溶液中的lg+-c(H)c(OH)。

25℃时，用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol•L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．D点溶液的pH=11.25B．C点之前溶液显碱性，C点之后溶液显酸性C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20mLD．25℃时，HNO2的电离常数K a=1.0×10-5.54、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是( )A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)5、硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。

下列说法正确的是( )A.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者B.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者C.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生D.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生6、下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是（）选项实验操作现象结论A 用两支试管各取5 mL 0. 1 mol/L酸性KMnO4溶液，分别加入2 mL 0.1 mol/L 和0.2 mol/L H2C2O4溶液两试管溶液均褪色,且加0. 2 mol/L H2C2O4的试管中褪色更快其他条件不变，H2C2O4浓度越大，化学反应速率越大B将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化化学式电离常数(298 K) 硼酸K＝5.7×10－10碳酸K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11醋酸K＝1.75×10－5A.AB.BC.CD.D7、已知：p K a =－lg K a 。