化工蒸馏吸收及其塔类设备第一节 常用概念一、拉乌尔定律和亨利定律1、拉乌尔定律：是描述理想溶液的气液平衡关系式，即式中 溶液上方组分的平衡分压同温度下纯组分的饱合蒸气压溶液中组分的摩尔分率对于那些由性质极相近、分子结构极相似的组分所组成的溶液可初见其为理想溶液。
2、亨利定律：是描述当总压不高时，在恒定的温度下，稀溶液的气液平衡关系式，即式中 溶质在气相中的平衡分压，溶质在液相中的摩尔分率；亨利系数，其数值随物系的特性及温度而异。
单位与压强一致。
3、两定律关系凡理想溶液，在压强不高及温度不变的条件下，关系在整个浓度范围内都符合亨利定律，而亨利系数即为该温度下纯溶质的饱合蒸气压，此时亨利定律与拉乌尔定律一致；但对非理想溶液，此时亨利系数不等于纯溶质的饱和蒸气压，且只在液相中溶质浓度很低的情况下才是常数。
在同一种溶剂中，不同的气体维持其亨利系数恒定的浓度范围是不同的。
对于某些较难溶解的系统来说，当溶质分压不超过1×105Pa 后，恒定温度下的E 值可视为常数。
当分压超过1×105Pa 后，E 值不仅是温度的函数，且随溶质本身的分压而变。
亨利系数一般用实验测定。
对于一定的气体和一定的溶剂，亨利系数随温度而变化。
一般来说，温度上升则E 值增大，这体现着气体溶解度随温度升高而减小的变化趋势。
在同一溶剂中，难溶气体的E 值很大，而易溶气体的E 值则很小。
二、蒸馏利用液体混合物中各组分挥发能力的不同，将混合液加热沸腾汽化，分别收集挥发出的汽相和残留的液相而将液体混合物中各组分分离的操作称为蒸馏。
液体混合物中各组分的挥x p p 0=-p -0p -x Ex p =*-*p -x -E x p -*发能力相差越大，就越容易分离。
其中较易挥发的称为易挥发组分（或轻组分）；较难挥发的称为难挥发组分（或重组分）。
三、吸收气体吸收的原理是根据各组分在液体溶剂中的溶解度来分离气体混合物。
吸收操作中使用的液体溶剂称为吸收剂；在混合气体中，可在吸收剂中显著溶解的成分称为溶质；几乎不溶的组分统称为惰性组分或载体；通过吸收操作获得的溶液称为吸收溶液或富溶液；吸收后排出的气体称为吸收尾气。
