人教版化学选修4：第四章第三节知能演练轻松闯关

高中化学学习材料唐玲出品1．在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是( )A．盐的水解不属于离子反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度逐渐增大D．没有中和反应发生解析：选C。

本题考查的是盐类水解的实质。

盐的水解属于离子反应，选项A不正确；像CH3COONH4这样的弱酸弱碱盐，CH3COO－和NH＋4的水解程度一样大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不发生改变，选项B也不正确；盐类发生水解，实质是促进水的电离，选项C 正确；盐类水解反应的逆过程是中和反应，因此有中和反应发生。

故正确答案为C。

2．(2012·大连高二测试)下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是( )A．NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋B．HS－＋H2O H2S＋OH－C．Br2＋H2O HBr＋HBrOD．H2S＋H2O H3O＋＋HS－解析：选D。

A项为NH＋4的水解反应；B项是HS－的水解反应；C项是Br2与水的反应，属于氧化还原反应；D项为H2S的电离。

3．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠。

按溶液pH由小到大排列正确的是( )A．④①②⑤⑥③B．⑥①②④③⑤C．②①④⑥③⑤D．①④②③⑥⑤解析：选C。

同等浓度的酸，越易电离的酸性越强，pH越小，同等浓度的强碱弱酸盐，酸越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大。

4．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是( )A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100 ℃B．在水中滴入稀硫酸C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体解析：选D。

A项溶液显中性；B项，加入稀H2SO4抑制水的电离；C项加入NaHCO3，HCO－3水解溶液显碱性；D项AlCl3中的Al3＋水解，促进H2O的电离，且溶液显酸性。

5．有四种物质的量浓度相同且由＋1价阳离子A＋、B＋和－1价阴离子X－、Y－组成的盐溶液。

人教版化学选修4电子题库 第二章第三节第1课时知能演练轻松闯关1．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H 2(g)＋Br 2(g)反响。

以下四个图中可以表示该反响在一定条件下为可逆反响的是( )解析：选C 。

C 项说明三种物质共存，是可逆反响。

2．298 K 时，合成氨反响的热化学方程式为：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol ，在该温度下，取1 mol N 2和3 mol H 2放在密闭容器内反响。

以下说法正确的选项是( )A ．在有催化剂存在的条件下，反响放出的热量为92.4 kJB ．有无催化剂该反响放出的热量都为92.4 kJC ．反响放出的热量始终小于92.4 kJD ．假设再充入1 mol H 2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ解析：选C 。

该反响为可逆反响，正向不可能进展到底，所以1 mol N 2和3 mol H 2反响放出的热量始终小于92.4 kJ ，C 正确。

3．(2023·吉林一中高二检测)密闭容器中，反响2X(g) Y(g)＋Z(s)已到达平衡，以下表达正确的选项是( )A ．假设升高温度，X(g)的浓度增大，那么正反响为吸热反响B ．假设容器体积不变，在平衡混合物中参加少量Z(s)，那么平衡向左移动C ．压强变化对该平衡没有影响D ．假设容器体积不变，参加氦气平衡不移动解析：选D 。

假设升温，X(g)的浓度增大，说明平衡左移，正反响为放热反响，A 错误；Z 是固体，参加少量Z(s)，平衡不移动，B 错；正反响方向体积缩小，压强改变平衡会移动，C 错；假设容器体积不变，参加氦气没有改变各物质的浓度，平衡不移动，D 正确。

4．对于恒容密闭容器中发生的可逆反响N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH <0，能说明反响到达化学平衡状态的为( )A ．断开一个NN 键的同时有6个N —H 键生成B ．混合气体的密度不变C ．混合气体的平均相对分子质量不变D ．N 2、H 2、NH 3分子数比为1∶3∶2的状态 解析：选C 。

2022年人教版化学选修4电子题库第三章第三节第2课时知能演练轻松闯关1．2022·焦作高二月考下列生产、生活等实际应用，不．能用勒夏特列原理解释的是A．实验室中配制FeC3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C．饱和FeC3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．热的纯碱溶液去油污效果好解析：选B。

勒夏特列原理解释平衡移动的问题。

A、C、D三项中都涉及到改变条件平衡移动的问题，B项合成氨中使用催化剂平衡不移动，故B不能用勒夏特列原理解释。

2．t℃时，某浓度氯化铵溶液的o·L－1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不．正确的是A．c Na＋＋c H＋＝c OH－＋c CH3COO－B．c Na＋＞c CH3COO－＞c H＋＞c OH－C．c OH－＝c H＋＋c CH3COOHD．c CH3COOH＋c CH3COO－＝c Na＋解析：选B。

mo·L－1CH3COOH与NaOH等体积混合，完全反应生成CH3COONa溶液。

根据电荷守恒，A正确，B错误。

根据物料守恒，D正确。

把A项和D项相加，即得C项。

6．用mo·L－1的盐酸滴定mo·L－1的氨水，滴定过程中不．可能出现的结果是A．c NH错误!＞c C－，c OH－＞c H＋B．c NH错误!＝c C－，c OH－＝c H＋C．c C－＞c NH错误!，c OH－＞c H＋D．c C－＞c NH错误!，c H＋＞c OH－解析：选C。

溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错，A项为氨水过量较多的情况，B项为氨水适当过量，D项为氨水不足或恰好中和。

7．2022·高考四川卷有关①100 mL mo/L NaHCO3、②100 mL mo/L Na2CO3两种溶液的叙述不．正确的是A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C．①溶液中c CO错误!＞c H2CO3D．②溶液中：c HCO错误!＞c H2CO3解析：选C。

一、单项选择题1.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生解析：选D。

金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质接触，腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀，所以A错误；电化学腐蚀指不纯金属发生化学反应而损耗的过程，不需要通过电流，所以B错误；钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，正极吸收氧气，而不是负极吸收氧气，所以C错误；只有选项D正确。

2.下列情况与电化学无关的是()A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保存C．纯锌与稀H2SO4反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D．镀锌铁比镀锡铁更耐用解析：选B。

铝片与O2反应表面生成一层致密的氧化物薄膜，防止内部被腐蚀，与电化学无关。

3.某课外小组学生研究金属腐蚀的条件和速率，用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放在玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不．正确的是()A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降B．装置Ⅰ的左侧液面比装置Ⅱ的左侧液面低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀解析：选B。

Ⅱ中铁钉与铜丝相连，金属活动性相差较大，且用挥发性盐酸，因此装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重，C选项正确。

Ⅰ中虽然也用了盐酸，但铁钉与铁丝相连，腐蚀不及Ⅱ，由于均发生了2H＋＋2e－====H2↑，Ⅰ和Ⅱ均生成了气体，液面都会下降，装置Ⅱ的左侧液面比装置Ⅰ的左侧液面低，A选项正确，B选项错误；Ⅲ中虽然铁丝也与铜丝相连，但由于所装试剂为不挥发性硫酸，因此铁钉几乎没被腐蚀，D选项正确。

知能演练 轻松闯关[学生用书独立成册][基础温故]1．下列关于乙醇的物理性质的叙述中，错误的是( )A ．能与水以任意比例互溶B ．可溶解多种无机物和有机物C ．密度比水小D ．沸点比水高解析：选D 。

乙醇的沸点比水的低。

2．欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇，可选用的方法是( )A ．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来B ．加入无水CuSO 4再过滤C ．加入生石灰再蒸馏D ．加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇解析：选C 。

乙醇的沸点虽然低一些，但如果直接加热仍然会有水被蒸馏出来，A 错误；无水CuSO 4可以检验乙醇中是否有水存在，但其吸水的能力有限，不能作为吸水剂，B 错误；加入生石灰后，生石灰与水发生反应：CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，再蒸馏就可得到无水乙醇，C 正确；浓硫酸虽然可以吸水，但加热时会使乙醇发生化学反应，D 错误。

3．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K 2Cr 2O 7酸性水溶液与乙醇反应，迅速生成绿色的Cr 3＋。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物A ．②④B ．②③C ．①③D ．①④解析：选C 。

驾驶员饮酒后，交警对驾驶员进行呼气酒精检测，说明乙醇沸点低，易挥发；K 2Cr 2O 7中Cr 的化合价为＋6价，与乙醇反应后被还原为Cr 3＋ ，说明乙醇具有还原性。

4．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( )A ．B ．CH 3CH 2NO 2C ．CH 2===CHBrD ． CH 2—CH 2解析：选D 。

可看作甲苯分子中的一个氢原子被—Cl 取代的产物；CH 3CH 2NO 2可看作CH 3CH 3分子中的一个氢原子被硝基取代的产物；CH 2===CHBr 可看作CH 2===CH 2分子中的一个氢原子被—Br 取代的产物；只有 CH 2—CH 2 不属于烃的衍生物。

一、单项选择题1.下列对溶解平衡的叙述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀达到溶解平衡时，沉淀速率和溶解速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：选B。

反应开始时，各离子的浓度没有必然的联系，则A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，即C项不正确；沉淀达到溶解平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，不能促进溶解。

2.(2012·长春高二月考)下列说法正确的是()A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Q c与溶度积K sp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的解析：选C。

溶度积应是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中各离子浓度幂的乘积，A错。

溶度积与温度有关，B错。

Ca(OH)2的K sp随温度升高而减小，D错。

3.下列说法中正确的是()A．饱和石灰水中，加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp(AgCl)＞K sp(AgI) D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋解析：选C。

A项中温度升高，Ca(OH)2溶解度降低，有Ca(OH)2析出，但溶液仍饱和，pH 变小，A项错误；B项中加入NaCl，平衡左移，由勒夏特列原理知，溶液中离子的总浓度会增大，B项错误；沉淀总是向溶解度更小的方向转化，C项中现象说明AgI的溶解度小于AgCl，对于阴、阳离子个数相等的难溶物，溶解度越小，K sp越小，C项正确；D项加热煮沸，只能降低Ca2＋、Mg2＋的浓度，而不可能完全除去，D项错误。

高中化学学习材料唐玲出品1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化解析：选C。

化学变化的本质是旧化学键的断裂、新化学键的形成，化学变化中会产生新的物质并伴随能量变化，但物质状态不一定发生变化，如：N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)。

2．(2012·湖北孝感高二调研)下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是( ) A．由铝和盐酸制氢气B．灼热的炭与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解解析：选A。

该图示为放热反应能量图。

A为典型放热反应，B、C是吸热反应的典型代表；D项碳酸钙分解时需高温持续加热，说明是吸热反应。

3．右图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。

制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐解析：选B。

当水袋破裂时，水与固体碎块混合，反应放热，使杯内食物温度逐渐上升。

选项中只有生石灰合适。

4．(2012·西安高二检测)下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A ．镁片与稀硫酸的反应B ．碘的升华C ．灼热的炭与CO 2的反应D ．甲烷在氧气中的燃烧反应解析：选C 。

A 、D 为放热反应，B 为物理变化。

5.下列说法正确的是(双选)( )A ．干冰蒸发需要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B ．酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C ．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D ．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要利用了氢气和氧气化合时所放出的能量解析：选BD 。

干冰升华要吸热，这是物理变化，A 不正确；酒精之所以能做燃料，是因为它燃烧放热，B 正确；木炭燃烧需加热引发反应，但反应开始后，反应放出的热可使木炭继续燃烧，说明反应放热，C 不正确；D 正确。

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化学基础打好，内容知识熟记，肯定可以拿高分哟！高中化学和你一起共同进步学业有成！TB：小初高题库1．下列叙述与电化学腐蚀有关的是( )A．切过菜的菜刀不及时清洗易生锈B．在空气中金属镁、铝都具有较好的抗腐蚀性C．红热的铁丝与水接触时，表面形成了蓝黑色的物质D．把铁片投入到氯化铜的溶液中，在铁表面上附着一层红色的铜解析：选A。

切过菜的菜刀不及时清洗，在菜刀上就会以NaCl为电解质溶液形成原电池，发生电化学腐蚀。

金属镁、铝都具有较好的抗腐蚀性，是因为它们在空气中容易氧化，在金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止继续被氧化。

红热的铁丝与水蒸气接触和铁片投入到氯化铜的溶液中是直接发生化学反应，属于化学腐蚀。

2．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是( )①金属的腐蚀全部是氧化还原反应　②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应　③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主　④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化A．①③ B．②③C．①④D．①③④解析：选C。

金属腐蚀的本质：M－n e－===M n＋都属于氧化还原反应，金属化合价升高被氧化。

金属在酸性较强的环境才发生析氢腐蚀。

3．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是( )A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器与直流电源的正极相连C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗透的高分子膜解析：选D。

避免金属腐蚀的方法很多，但本质上都是避免金属失电子。

A项构成原电池，Cu作负极，被腐蚀；B项是电解池，Cu作阳极被腐蚀；C项潮湿的空气中青铜器易被腐蚀；D项在青铜器的表面覆盖一层防渗透的高分子膜，可以隔绝空气与水蒸气，在很大程度上避免了青铜器的电化学腐蚀，故选D。

一、单项选择题1.下列有关电池的说法不．正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极解析：选B。

锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流由铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B项错；电池的实质即是化学能转化成电能，C项正确；Zn失去电子生成Zn2＋，故作为负极，D项正确。

2.(2011·高考海南卷)一种充电电池放电时的电极反应为H2＋2OH－－2e－====2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－====Ni(OH)2＋OH－，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()A．H2O的还原B．NiO(OH)的还原C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化解析：选D。

该充电电池的反应方程式为：H 2＋2NiO(OH)放电2Ni(OH)2。

电池充电时，充电与外电源正极连接的电极为阳极，发生氧化反应，Ni(OH)2被氧化。

3.(2012·石家庄高二检测)电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池，铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO2－4－2e－====PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－====PbSO4＋2H2O使用该电池时，若外电路上转移电子0.05 mol，则消耗H2SO4的物质的量为()A．0.025 mol B．0.05 molC．0.1 mol D．0.2 mol解析：选B。

据铅蓄电池放电时正、负极反应知n(H2SO4)＝n(电子)＝0.05 mol，故选B。

4.(2012·荆州高二检测)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。

下列对该燃料电池说法正确的是()A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e－＋13O2－====4CO2＋5H2OC．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e－====2O2－D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2====8CO2＋10H2O解析：选D。

2022年高中化学电子题库第三章第3节知能演练轻松闯关鲁科版选修41．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理的是①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaC2、BaNO32]当做食盐食用后，常用%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤ D．全部解析：选A。

①、⑤与离子的水解有关，与沉淀溶解平衡无关。

2．下列说法正确的是A．在一定温度下的AgC水溶液中，Ag＋和C－浓度的乘积是一个常数B．AgC的K o2·L－2，在任何含AgC固体的溶液中，[Ag＋]＝[C－]，且Ag＋和C－浓度的乘积等于×10－10 mo2·L－2C．温度一定时，在AgC饱和溶液中，Ag＋和C－浓度的乘积是一个常数D．向饱和AgC溶液中加入盐酸，K o2·L－2，K o2·L－2，则下列说法中正确的是A．BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为K o，则加入 mo BaC2不能使SO错误!完全沉淀C．在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理D．用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理解析：选C。

BaCO3不能用做钡餐是因为胃酸能与CO错误!结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2＋浓度增大，造成人体Ba2＋中毒，A项错误；B项有：[Ba2＋]＝mo·L －1－mo·L－1－[SO错误!]＝mo·L－1＋[SO错误!]。

则K o·L－1＋[SO错误!]×[SO错误!]＝×10－10 mo2·L－2，得[SO错误!]＝×10－8mo·L－1，其小于完全沉淀的标准值1×10－5mo·L －1，B项错误；用稀H2SO4洗涤BaSO4沉淀可以抑制BaSO4的溶解而减少损失，BaCO3却与酸反应，故BaCO3沉淀不能用酸洗，D项错误。

2022年人教版化学选修4电子题库第二章第三节第2课时知能演练轻松闯关1．关于化学平衡常数的叙述正确的是A．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．浓度商Q c v逆。

2．对于3Fe＋4H2Og Fe3O4＋4H2g，反应的化学平衡常数的表达式为A．K＝错误!B．K＝错误!C．K＝错误!D．K＝错误!解析：选D。

固体不写入表达式中。

3．2022·黄山高二测试在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2g＋O2g错误!o·L－1，c O2始＝1 mo·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K＝19，则此反应中SO2的转化量为A．mo·L－1B．mo·L－1C．mo·L－1D．mo·L－1解析：选C。

2SO2g＋O2g 错误! 1 0错误!错误!－ 1－由平衡常数的定义：K＝错误!＝错误!＝19，解得＝mo·L－1。

4．X、Y、Z为三种气体，把a mo X和b mo Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n X＋n Y＝n Z，则Y的转化率为×100% ×100%×100% ×100%解析：选B。

X ＋2Y2Z起始物质的量/mo a b0转化物质的量/mo 2 2平衡物质的量/mo a－b－2 2据题意：a－＋b－2＝2解得：＝错误!，故Y的转化率为错误!×100%＝错误!×100%。

5．2022·高考安徽卷低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3g ＋NOg＋NO2g错误!2A3Co A和1 mo B，达到平衡时C的浓度为a mo·L－1。

若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mo·L－1的是A．4 mo A＋2mo BB．2 mo A＋1mo B＋3mo C＋1 mo DC．3 mo C＋1mo D＋1 mo BD．3 mo C＋1mo D解析：选D。

一、单项选择题1.对于原电池的电极名称，叙述错误的是()A．发生氧化反应的一极为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流流出的一极为正极解析：选C。

在原电池中，较活泼的金属为负极，失电子，发生氧化反应，故A正确，C 错误；电子流入(或电流流出)的一极为正极，B、D正确。

2.下列说法正确的是()A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动解析：选D。

原电池是把化学能转化为电能的装置，电子流出的一极是负极，负极发生氧化反应，电解质溶液中的阴离子向负极移动；电子流进的一极是正极，正极发生还原反应，电解质溶液中的阳离子向正极移动。

3.下列装置可以组成原电池的是()解析：选A。

B项中乙醇不是电解质溶液；C项装置不构成闭合回路；D项两极材料活泼性相同。

4.100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是()A．加入适量的6 mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液解析：选B。

增大氢离子浓度能加快反应速率，但由于是跟过量的锌片反应，所以再加入适量的6 mol/L的盐酸会增加生成氢气的量，故A错误；加入数滴氯化铜溶液，锌置换出铜以后，就会构成原电池，从而加快反应速率，故B正确；加入适量蒸馏水或加入适量的氯化钠溶液都会减小氢离子浓度，从而减慢了反应速率。

5.(2012·珠海高二检测)X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的()解析：选D X为正极，Y为负极，且电解质溶液中要有离子能够在X极析出，还要使Y极溶解。

6.将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列叙述中正确的是()A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出B．负极附近Cl－的浓度减小C．正极附近Cl－的浓度逐渐增大D．溶液中Cl－的浓度基本不变解析：选D。

2021年人教版化学选修4电子题库第四章第三节知能演练轻松闯关♦♦根底过关♦♦1.以下表达中错误的选项是〔〕A.电解池是电能转化为化学能的装置B.原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反响D.也解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氧气解析：选B.电解池中电能转化为化学能,A正确；原电池跟电解池连接后,也子从原电池负极流向电解池阴极,因此B错误：电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反响；电解饱和食盐水时,阴极反响为2H'+2e-=H2T.阴极区得到氮氧化钠溶液和氧气,所以选项C、D 正确.2. 〔2021 •阜新高二测试〕用钠电极分别电解KCI溶液和K2sCh溶液时,都会出现的现象或实脸结果是〔〕A.溶液中K'离子浓度都不变B.溶液的pH都不变C.阳极上都生成能使湿泄的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的无色气体D.阴极上都生成可燃性气体解析：选D.用Pt电极电解KCI溶液,反响为2KCI+2H2.些：2K0H+H2T+Cl2T,溶液的pH将增加,B错.用惰性电极电解K2s〔X溶液,相当于电解水,K'浓度将增加,A错.电解KCI溶液,阴极上产生出,阳极上产生黄绿色气体CL,电解K2s.4溶液,阴极上产生阳极上产生.2,所以C错.二者阴极均产生可燃性气体乩,D对.3. 〔2021•长春高二月考〕某同学为了使反响2HCI+2Ag=2AgCI】+H2T能进行,设计了下列四个实验,如以下图所示,你认为可行的方案是〔〕解析：选Co据反响2HCI+2Ag=2AgCI 4+H2T为非自发氧化复原反响,所以要实现该反响,必为电解池,Ag作阳极,阴极为任意电极,A、C为电解装直,但A中Ag为阴极, 不会溶解,故正确答案为C.4. 如图两装置中,溶液体积均为200 mL,开始时,电解质溶液的浓度为mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过mol e'o假设不考虑溶液体积的变化,那么以下表达中正确的选项是A.同条件时产生气体体积：①二②B.电极上析出固体质量：①〈②C.电极反响式：①中阳极：40H--4e =2H20+02T②中负极：2H++2e- =H2TD.溶液的pH变化：①变小②增大解析：选D.图①为电解池,电极反响为阴极：Cu244-2e-=Cu,阳极：40H--4e =02T +2H20O图②为原电池,电极反响为正极：2修+2廉=比1,负极：Zn-2e-=Zn2+,导线上通过mol e一时,①中阴极生成mol Cu,阳极生成mol 02,②中正极生成用mol,负极溶解Zn mol,①中0旷放电使溶液中c〔H'〕变大,pH变小,②中c 〔M〕减小,pH变大.5 . 〔2021•黄冈高二调研〕用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再参加W,能使溶液恢复到电解前的状态,符合题意的一组是〔〕组号X Y Z WA C Fe NaCI H2OB Pt Cu CuSOx CuS(L溶液C c C H2SO4H T OD Ag Fe AgNO,AgNOs晶体解析：选C.选项A中,电解食盐水,生成NaOH、4、Cl2,加水显然不能恢复也解前的状态, 应通入适量的HCI气体：选项B中,电解CuSOa溶液时S0：的物质的量没变,加CiiSO,溶液不能复原：选项C中,电解H£〔h溶液实质是电解水,再加适量水,可恢复原状：选项D中, 实质是铁上电艘银,AgNCh溶液浓度不变,不需加AgNCh晶体.6 .如图甲为锌铜原电池装置,乙为电解熔融氯化钠装置.那么以下说法正确的选项是〔〕甲乙A.甲装置中锌为负极,发生复原反响,铜为正极,发生氧化反响B.甲装置盐桥的作用是使反响过程中ZnS〔h溶液和CuSOa溶液保持电中性C.乙装置中铁极的电极反响式为：2Na — 2e =2Na'D.乙装置中B是氯气出口,A是钠出口解析：选Bo甲装置为原电池,Zn为负极,发生氧化反响,Cu为正极,发生复原反响,A 错：乙装置中铁为阴极,2Na*4-2e=Na,石墨为陌极：2CI - - 2e==Cl2T , A为CL出口, B是Na出口,故C、D错.7 .金属媒有广泛的用途.某粗锲中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质,可用电解法制备高纯度的徐,以下表达正确的选项是〔氧化性Fe2+VNi2+v〔k|2卜〕〔〕A.阳极发生复原反响,其电极反响式：Ni2+4-2e"=Ni8 .电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有和Zr/4D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt解析：选D.阳极应发生氧化反响.电解后溶液中的阳离子主要为Ni?二根据金属原子的还原性顺序和金属阳离子的氧化性顺序知,阳极反响为：Zn-2e~=Zn2\ Fe-2e-=Fe2+, Ni-2e-=Ni2+, Cu. Pt在该条件下不失电子,形成阳极泥.阴极反响为：Ni244-2e =Ni, Zn2\ Fe"在该条件下不得电子.比拟两电极反响,因Zn、Fe、Ni 相对原子质量不等,当两电极通过电量相等时,阳极减少质量与阴极增加质量不等.直流电源石一人 A 0】浓的强碱性n 一/电解质溶液•・■ —・■ ■ 1 • A. ― *4 _____ r <.A B0■ ——■» ———. ■ 1 一 J•• • I * A • _ _ _ MB—_ _ 一8. CsO是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取CsO的电解池示意困如下图, 电解总反响为：2C U +H20^^C U20+H2T O以下说法正确的选项是〔〕A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生复原反响C.铜电极接直流电源的负极D.当有mol史子转移时,有mol Cu?.生成解析：选A.由电解总反响可知,Cu参加了反响,所以Cu作电解池的阳极,发生氧化反响,B 选项错误：石墨作阴极,阴极上是溶液中的反响,电极反响为2H'+2e-=H2T , A 选 项正确；阳极与电源的正极相连,C 选项错误；阳极反响为2Cu+20H.-2屋=0必)+比0, 当有mol 电子转移时,有mol CsO 生成,D 选项错误.9. (2021 •商丘高二测试)用如下图的装置进行实脸,反响一段时间后断开K,向右侧烧 杯中参加mol CuO 后CuS()4溶液恰好恢复到反响前的浓度和pHo 以下说法中不正确的选项是 ()ZnSOs 溶液 出仪)4溶液 CM 溶液 A.铜棒为正极,其电极反响式为：2H* + 2e —=H2T B.烧杯右侧碳棒为阴极,其它极外表有红色物质析出C.反响中消耗锌的质量为13 gD.导线中通过电子的物质的量为mol解析：选C .该装置左局部为原电池,Zn 为负极,失电子溶解,Cu 为正极,电极反响为2H ‘ + =HzT,该原电池作电源对CuSO,溶液进行电解,烧杯右侧碳棒为阴极,电极反响为 Cu" +2e =Cu,据"(CuO) ="(Cu) = mol ,故导线中转移电子数为mol,溶解的锌为 mol X65 g/moI = g,故只有 C 错误.10. (DMnCh 的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO 〞溶液.阴极的电极反响式是 假设电解电路中通过 2 mol 电子,Mn(h 的理论产量为 go⑵用惰性电极电,解NaHSO 3溶液的装置如以下图所示.阳极区放出气体的成分为 (填化学式).阴离子交换膜解析：(1)阴极上得电子,发生复原反响,H,得电子生成氨气.由于MnSOa 〜MnO?〜2e,通 过2 mol 电子产生1 mol MnO 2,质量为87 go(2)电解过程中,局部HSO ；通过阴离子交换膜进入阳极区,HS03与H'发生反响：HSO 3 +H 4=SO2T+H 2O,阳极主要是0H 放业：40旷-46 =0?T+2H2.,生成的O2局部氧化HSO3 :02+2HS03=2S0r+2H\所以阳极区放出的气体是O2、S02o答案：(1)2H'+2e —=H2T 87(2)02、S0211. .如图装置闭合电键时,电流表A 的指针将发生偏转.试答复以下问题.(1)A ；也是, Zn 的电极名称是：B 池是, Pt 的电极名称是(填电解池、原电池、阴、阳、正、负极等).碳棒K1s z羔量云*I: . 气体(2)写出以下有关反响:Cu极上电极反响：C极上电极反响：(3)B池中的总反响的化学方程式为(4)如果要用B池给铁片上镀上一层Cu,那么B池应作何改良解析：(1)A池是原电池,Zn活泼性强,为负极, B池为电解池,Pt电极与Cu相连,为阳极. (2)Cu电极为正极,发生复原反响,2修+2屋=HzT,C电极为阴极：Cu2+ + 2e =Cuo(4)给铁片镀铜,那么Pt电极(阳极)换成Cu, C电极换成铁片,答案：(1)原电池负极电解池阳极(2) 2H * +2e"=H2 T Cu24+2e"=Cu电解(3) 2C U S04+2H2O=2C U + 2H2S04+O2 T(4)Pt电极改为Cu也极,C电极换为铁片♦♦水平提升♦♦12.电解原理在化学工业中有广泛的应用.如图表示一个电解池.装有电解液c： A、B分别是两块电极板,通过导线与直流电源相连.(1)假设A、B都是惰性也极,电解质溶液c是饱和NaCI溶液,实验开始时,同时在U形管两边各滴入几滴酚肽试液,试判断：①a是极(填“正〞或“负"),B是极(填“阴〞或“阳〞)：②A电极上的电极反响式为B电,极上的电极反响式为③检脸A电极产物的方法是⑵如用电解法精炼粗铜,电解液c选用CuSO,溶液,那么:①A也极的材料是,电极反响式为②B电极的材料是,电极反响式为解析：电流从正极流出,流入电解池的阳极,所以a是正极,B是阴极：A电极的反响式为：2Cr-2e"=ChT, B电极反响式为2H'+2e-=H2T :检验CL的方法一般用湿润的淀粉碘化钾试纸,CL能使试纸变蓝.也可以用湿泗的有色布条或纸条,CI2能使布条或纸条褪色. 答案：⑴①正阴② 2CI 一一2e =C 12 T 2H' + 2e"=H2 T③把湿泗的淀粉碘化钾试纸放在A电极附近,试纸变蓝⑵ ①粗铜Cu-2e =Cu21②纯铜Cu24 + 2e=Cu13. (2021 •高考大纲全国卷II)以下图是一个用的丝作电极,电解稀的MgSO,溶液的装蹙,电解液中加有中性红指示剂,此时溶液呈红色.(指示剂的pH变色范围：〜,酸色——红色, 碱色——黄色)答复以下问题：(1)以下关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的表达正确的选项是(填编号):①A管溶液由红变黄②B管溶液由红变黄③A管溶液不变色④B管溶液不变色⑵写出A管中发生反响的反响式：⑶写出B管中发生反响的反响式:(4)检验a管中气体的方法是⑸检脸b管中气体的方法是(6)电解一段时间后,切断电源,将电解液倒入烧杯内观察到的现象是解析：此题考查电解原理和气体检脸,意在考查学生化学用语书写水平和实脸水平.根据图可以确定,A 极为阴极,B极为阳极.A极H’放电,A极附近0H一增加,溶液碱性增强,A极附近溶液变黄色,同时Mg?'与01结合生成Mg(0H)2沉淀；B极OFT放电,使得溶液中H,增加,B极附近溶液显酸性,溶液仍为红色.电解后,将电解液倒入烧杯中,A极附近生成的Mg(OH)z与B极附近生成的H2s04反响,生成MgSCh,即沉淀溶解,溶液呈红色.根据上述分析,a中收集的是氢气,b中收集的是O2.答案：⑴①④(2)2H'+2e-=H2T (或2H2+2屋=20丁+比丁),Mg2,+20H =Mg(OH)2i(3) 40H -4e-=2H204-02T (或2Hz0-4e =4H'+02 T)⑷用拇指按住管口,取出试管,靠近火焰,放开拇指,有爆鸣声,管口有蓝色火焰⑸用拇指按住管口,取出试管,放开拇指,将带有火星的木条伸入试管内会复燃(6)溶液呈红色,白色沉淀溶解(或大局部溶解)。

高中化学学习材料唐玲出品1．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量的热A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④解析：选D 。

C 2H 6O 可以通过酿造方法制得，可知乙醇是一种可再生能源，乙醇完全燃烧的反应方程式为C 2H 6O ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O ，可知产物不引起污染，有机物燃烧时都发生氧化反应，这并不是乙醇作为燃料的优点。

2．下列有关能量转换的说法不．正确的是( ) A ．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程D ．植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程 解析：选C 。

C 项葡萄糖被氧化成CO 2是化学能转化成热能。

3．已知下列热化学方程式：12CH 4(g)＋O 2(g)===12CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－445.15 kJ/molCH 4(g)＋32O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－607.3 kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－890.3 kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－802.3 kJ/mol则CH 4的燃烧热为( )A ．445.15 kJ/molB ．607.3 kJ/molC ．890.3 kJ/molD ．802.3 kJ/mol解析：选C 。

CH 4燃烧热是指1 mol CH 4完全燃烧生成气态CO 2和液态水放出的热量。

A 错，因CH 4不为1 mol ，B 错，因燃烧产物不是CO 2，D 错，H 2O 不是液态。

4．下列热化学方程式叙述正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g)ΔH ＝－1367.0 kJ ·mol －1(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝＋57.3 kJ ·mol －1(中和热)C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)ΔH ＝－296.8 kJ ·mol －1(反应热)D ．2NO 2===O 2＋2NOΔH ＝＋116.2 kJ ·mol －1(反应热)解析：选C 。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1．(2012·南京高二月考)下列叙述正确的是()A．强电解质的饱和溶液导电能力一定强B．凡是能导电的物质都是电解质C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性解析：选C。

BaSO4因溶解度较小，其饱和溶液导电性较差，A错；Cu能导电，但是Cu是单质，不是化合物，不是电解质，B错；强电解质在水溶液中完全电离，不可逆，C对；酸性大小与H＋的浓度有关，D错。

2．下列电离方程式错误的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－解析：选B。

(NH4)2SO4属于强电解质，完全电离，A正确；H3PO4属于弱电解质，不能完全电离，应分步书写，且主要写出第一步，B错误；HF为一元弱酸，部分电离，C正确；NaHS属于弱酸的酸式盐，两个电离方程式都正确。

3．(2012·天津高二检测)要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是()A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸C．用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸解析：选B。

溶液的导电性与离子浓度有关，而离子浓度大小不仅与电解质强弱有关，还与电解质溶液的浓度有关，故A项错；C项可能是弱酸的原因，也可能是该酸浓度较小的原因，故该项错；D项，该酸可能是一元酸，如盐酸。

4．(2012·南京金陵中学高二月考)一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA H＋＋A－。

将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，如图，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()解析：选C 。