华侨大学无机化学2008-2018年考研专业考研真题试卷

一、单选题 第2章 热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。

4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ7、表示CO 2生成热的反应是（ ）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1二、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。

一、单选题 第2章 热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ）（A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O(l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ）=-890.3kJ·mol －1 （A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。

4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ7、表示CO 2生成热的反应是（ ）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1二、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。

2018年福建华侨大学无机化学考研真题一选择题（每题2分，计50分）1. 向有AgCl固体存在的饱和AgCl溶液中加入等体积的2 mol/L NaNO3溶液，AgCl的溶解度（）（A）变大（B）变小（C）不变（D）变化不确定2. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎；施加高浓度的肥料，植物会被烧死，能用来说明部分原因的是（）（A）渗透压（B）沸点升高（C）凝固点降低（D）蒸气压下降3. 下列过程中系统的ΔS为负值的是（）（A）水变成蒸气（B）甲苯与二甲苯相溶（C）盐从过饱和溶液中结晶出来（D）氧气等温膨胀4. 反应C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)为吸热反应，则C和H2O最大转化率的条件是（）（A）高温高压（B）高温低压（C）低温低压（D）低温高压5. 乙醇和苯分子间存在着（）（A）色散力和取向力（B）取向力和诱导力（C）色散力和诱导力（D）色散力，取向力和诱导力6．根据酸碱质子理论，下列各组物质均可作为质子碱的是（）（A）CO32-，OH-，HCO3-，NH3（B）Ac-，H2O，NH4+，HPO42-（B）H3PO4，HSO4-，S2-，H2O （D）HCO3-，HS-，H3O+，[Al(H2O)6]3+7. 在铜锌原电池的铜半电池中加入过量氨水，则原电池的电动势将（）（A）变大（B）变小（C）不变（D）无法判断8. 中心原子属于sp3不等性杂化的分子是（）（A）CH4（B）NH3（C）BF3（D）BeCl29. 下列各组物质中，沸点高低顺序正确的是（）（A）CH4<HF<NH3<H2O （B）CH4<HF<H2O< NH3（C）CH4<NH3<HF <H2O （D）CH4<NH3<H2O<HF10. 向HAc溶液中加入以下少许固体物质，使HAc解离度减小的是（）（A）NaCl （B）NaAc （C）FeCl3（D）KCN11. 下列物质种，第一电子亲和能负值最大的是（）（A）Cl （B）F （C）Br （D）I12．下列电对中，电极电势只与参与电极反应的阴离子浓度有关的电极是（）（A）Fe3+/Fe2+（B）AgCl/Ag（C）Cu2+/CuI（D）Hg2+/Hg22+13. 将固体NH4NO3溶于水，溶液变冷，则该过程的Δr G、Δr H、Δr S符号依次是（）（A）+, -, - （B）+, +, - （C）-, +, - （D）-, -, +14. 欲使Mg(OH)2溶解，可加入（）（A）MgCl2（B）NH4Cl （C）NH3·H2O （D）NaOH15．用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生的沉淀主要是（）（A）AgBr （B）AgCl （C）AgBr和AgCl （D）Fe(OH)316. 下列原子轨道不存在的是（）（A）2d （B）8s （C） 4f （D）7p17. 氨的化学性质很活泼，根据其元素组成和结构特点，不具备的性质是（）（A）加合反应（B）取代反应（C）氧化反应（D）还原反应18. 下列疾病中由钙缺乏会引发的是（）（A）糖尿病（B）佝偻病（C）大脖子病（D）高血压19. 下列物理量中，不是状态函数的是（）（A）W （B）U （C）H （D）G20. Δr Sϴ=0应满足的条件是（）（A）绝热等压过程（B）绝热可逆过程（C）绝热等容过程（D）绝热过程21. Na2S2O3可作为重金属的解毒剂，主要是利用它的（）（A）还原性（B）氧化性（C）配位性（D）与重金属离子生成难溶物22. 碱金属单质在过量的氧气中燃烧，叙述正确的是（）（A）只有Na、K可以生成M2O2（B）K、Rb、Cs主要生成MO2（C）Rb、Cs主要生成MO3（D）都只能生成M2O23. 关于过渡族元素的通性叙述错误的是（）（A）它们都是金属元素（B）它们大多具有可变氧化态（C）它们都能作为配合物的中心离子（D）它们的水合物离子都能发生d-d跃迁24. 下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是（）（A）Mn(OH)2（B）Fe(OH)2（C）Co(OH)2（D）Ni(OH)225. 下列物质，既溶于浓盐酸，又溶于硫化钠的是（）（A）Sb2S5（B）As2S3（C）As2S5（D）Bi2S3二填空题（每空1.5分，计30分）1.质量分数为68%的浓硝酸，密度为1.40 g/mL，该硝酸的质量摩尔浓度为，物质的量浓度为。

华侨大学2018年硕士招生考试初试自命题科目试题（答案必须写在答题纸上）招生专业化学工程与技术、化学工程科目名称化工原理科目代码835一、问答题（每题5分，共25分）1、分配系数k A <1，是否说明所选择的萃取剂不适宜？如何判断用某种溶剂进行萃取分离的难易与可能性？2、往复泵有无“汽蚀”和“气缚”现象？为什么？3、在管壳式换热器的设计中，两流体的流向如何选择？4、分析精馏过程中回流比大小对操作费与设备费的影响，并说明适宜回流比如何确定。

5、恒速干燥阶段的湿物料表面温度是什么温度？为什么？二、选择题（每题2分，共36分）1、精馏操作时，若在F 、F x 、q 、R 不变的条件下，将塔顶产品量D 增加，其结果是_____。

A 、D x 下降，W x 上升B 、D x 下降，W x 不变C 、D x 下降，W x 亦下降D 、无法判断2、水由敞口恒液位的高位槽通过一管道流向压力恒定的反应器，当管道上的阀门开度减小后，管道总阻力损失。

A 、增大B 、减小C 、不变D 、不能判断3、流率为800kmol/h 组成为0.4的二元理想溶液精馏分离，要求塔顶产品组成达到0.7，塔底残液组成不超过0.1，泡点进料，回流比为2.5。

要使塔顶采出量达到500kmol/h ，应采取措施（）A 、增加塔板数B 、加大回流比C 、改变进料热状况D 、增加进料量4、利用直角三角形相图ABS 进行A+B 液相混合物的萃取计算时，习惯上用三角形的直角顶点表示纯稀释剂，三角形的斜边上的点表示______，三角形内任一点M 表示______。

A 、纯溶剂B 、A+B 二元混合物C 、A+S 二元混合物D 、A+B+S 三元混合物共4页第1页。

华侨大学2018年硕士研究生入学考试专业课试卷（答案必须写在答题纸上）招生专业光学工程科目名称光学科目代码8211简答题(30分)(1)简要说明衍射现象及所满足的规则，并说明衍射与干涉的联系和区别(12分)(2)简要说明几何光学的基本特点和研究方法(12分)(3) 简要解释费马原理(6分)2一物体经针孔相机在屏上成一100mm大小的像，若将屏拉远50mm，则像的大小变为120mm，求屏到针孔的初始距离。

(12分)3 垂直下望池塘水底的物，其视见深度为1m，求实际水深，水的折射率为4/3。

(12分)4 一用波长为0.63µm的激光粗测一单缝的缝宽。

若观察屏上衍射条纹左右两个第五级极小的间距是6.3cm，屏和缝之间的距离是5m，求缝宽。

(12分)5在双缝的夫琅和费衍射实验中所用的光波波长600nm，透镜焦距50cm，观察到两相邻亮条纹之间的距离e=2.5mm，并且第四级亮纹缺级，试求双缝的缝距和缝宽。

(12分) 6已知一个透镜把物体放大-4倍投影在屏幕上，当透镜向物体移近16mm时，物体将被放大-5×，求透镜的焦距。

(12分)7一平面朝前的平凸透镜对垂直入射的平行光束会聚于透镜后480mm处。

如此透镜凸面为镀铝的反射面，则使平行光束会聚于透镜前80mm处。

求透镜的折射率和凸面的曲率半径(20分)8用波长 ＝500 nm的单色光作牛顿环实验，测得第k个暗环半径r k＝4 mm，第k+10个暗环半径r k+10＝6 mm，求平凸透镜的凸面的曲率半径R．(20分)9 将三个偏振片叠放在一起，第二个与第三个的偏振化方向分别与第一个的偏振化方向成60和90角．(20分)(1) 强度为I0的自然光垂直入射到这一堆偏振片上，试求经每一偏振片后的光强和偏振状态．(12分)(2) 如果将第二个偏振片抽走，情况又如何？(8分)共1页第1页。

华侨大学2012年硕士研究生入学考试专业课试卷（A卷）（答案必须写在答题纸上）招生专业高分子化学与物理科目名称无机及分析化学科目代码（764）一．选择题（请在A、B、C、D中选择一个答案，共40分，每小题2分）(1)使用pH试纸检验溶液的pH时，正确的操作是（）。

A、把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化;B、把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化;C、试纸放在点滴板（或表面皿）上，用干净的玻璃棒蘸取待测溶液涂在试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较;D、用干净的玻璃棒蘸取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较。

(2)在热力学温度为0K时，石墨的标准摩尔熵（）。

A、等于零；B、大于零；C、小于零；D、小于金刚石的标准摩尔熵。

(3)将浓度均为0.1mol·L-1的下述溶液稀释一倍，其pH值基本不变的是（）。

A、NH4Cl；B、NaF；C、NH4Ac；D、(NH4)2SO4。

(4)下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（）。

A、CsF>RbCl>KBr>NaI；B、CsF>RbBr>KCl>NaF；C、RbBr>CsI>NaF>KCl；D、KCl>NaF>CsI>RbBr。

(5)X和Y两种元素的氢氧化物的结构式分别为H—O—X和H—O—Y。

在它们的0.10mol· L-1溶液中，测得前者pH=5.00，后者pH=13.00，则X和Y的电负性大小为()。

A、X>Y；B、X=Y；C、X<Y；D、无法确定。

(6)已知298K时，K(SrF2)=2.5⨯10-9，则此温度下，SrF2饱和溶液中，c（F-)为（）。

A、5.0⨯10-5mol·L-1；B、3.5⨯10-5mol·L-1；C、1.4⨯10-3mol·L-1；D、1.7⨯10-3mol·L-1。

华侨大学2015年硕士研究生入学考试专业课试卷(答案必须写在答题纸上)招生专业 无机化学、分析化学、有机化学、高分子化学与物理科目名称 无 机 化 学 科目代码 （731）一.选择题(50分，每小题2分)：(请在A 、B 、C 、D 中选择一个答案)1. 某容器中加入相同物质的量的NO 和Cl 2，在一定温度下发生反应：NO(g) + 1/2Cl 2(g) = NOCl(g)，平衡时，有关各种分压的结论正确的是：(A) P(NO)=P(Cl 2) (B) P (NO)=P(NOCl) (C) P (NO)<P(Cl 2) (D) P (NO)>P(Cl 2)2. 不是共轭酸碱对的一组物质是：(A) NH 3，NH 2- (B) NaOH ，Na + (C) HS -，S 2- (D) H 2O ，OH -3. 已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k 和标准平衡常数K 都增加，则反应的条件是：(A) 升高温度 (B) 恒温下，增加反应物的浓度(C) 恒温下，加催化剂 (D) 恒温下，改变总压力4. 气体反应CO+H 2O=CO 2 + H 2，此反应的Δr G m 与Δr G m Ө与体系总压的关系是：(A) Δr G m 与Δr G m Ө均与体系总压无关 (B) Δr G m 与Δr G m Ө均与体系总压有关(C) Δr G m 与体系总压有关，Δr G m Ө与体系总压无关(D) Δr G m 与体系总压无关，Δr G m Ө与体系总压有关5. 弱酸弱碱盐实际上是由一种酸A1与一种碱B2反应后的产物之一（一元酸或一元碱），它们的水解常数应该等于：(A) K b1 (B) K a2 (C) (K a1×K b2)/K w (D) K w /(K a1×K b2)6. 知H 3PO 4的p θ1a K =2.12，p θ2a K =7.00， p θ3a K =12.36，0.10mol·L -1Na 2HPO 4溶液的pH 约为：(A) 4.7 (B) 7.3 (C) 10.1 (D) 9.87. 下列反应中Δr S m Ө> 0是：(A) CO(g) + Cl2(g) → COCl2 (B) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)(C) NH4HS(s) → NH3(g) + H2S(g) (D) 2HBr(g) → H2(g) + Br2(g)8. 下列化合物属于缺电子化合物的是：(A) BeCl2 (B) H[BF4] (C) B2O3 (D) Na[Al(OH)4]9. 已知下列反应的平衡常数H 2(g) + S(s) H2S(g)，K1S(s) + O 2(g) SO2(g)，K2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)的平衡常数为：则反应H(A) K1+K2 (B) K1-K2 (C) K1K2 (D) K1/K210. 下列基态原子中，第一电离能最大的是：(A) 硼 (B) 碳(C) 氮 (D) 氧11. 下列含氧酸中属于一元酸的是：(A) H3AsO3 (B) H3BO3 (C) H3PO3 (D) H3CO312. 根据分子轨道理论，O2-中键级是：(A) 1/2 (B) 1 (C) 3/2 (D) 213. s区元素燃烧生成的氧化物是：(A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O214. 下列哪对元素的化学性质最相似：(A) Be和Mg (B) M g和Al (C) L i和Be (D) B e和Al15. 下列离子与过量KI溶液反应只能得到澄清的无色溶液的是：(A) Cu2+ (B) Fe3+ (C) Hg2+ (D) Hg22+16.下列关于分子间作用力说法正确的是：(A) 大多数含氢化合物中都存在氢键(B) 分子型物质的沸点总是随相对分子质量增加而增加(C) 极性分子间只存在取向力(D) 色散力存在于所有相邻分子间17. 下列分子或离子中，几何构型不是四面体的一组是：(A) SO42-，ClO4-，PO43- (B) SiCl4，SnCl4，CCl4(C) BF4-，B(OH)4-，BH4- (D) SF4，XeF4，SeF418.下列配合物中，估计磁矩最大的是：(A) [Fe(CN)6]3- (B) [Fe(CN)6]4- (C) [FeF6]3- (D) [Co(SCN)4]3-19.用来检测Fe2+的试剂是：(A) NH4SCN (B) K3[Fe(CN)6] (C) K4[Fe(CN)6] (D) H2S20. 下列各种硫化物，难溶于NaOH的是：(A) SnS2 (B) As2S5 (C) Bi2S3 (D) Sb2S521. 对于第一、二周期元素所组成的多数同核双原子分子(除F2，O2以外)，其分子轨道能级高低比较不正确的是：(A) δ2s < δ*2s (B) δ2px < π2py (C) δ2py = π2pz (D) π2py < δ*2px22. NaNO3受热分解的产物是：(A) Na2O,NO2,O2 (B) NaNO2,O2 (C) NaNO2,NO2,O2 (D) Na2O,NO,O223. 欲制备的Fe2+标准溶液，应选择的最合适的试剂是：(A) FeCl2溶于水 (B) 硫酸亚铁铵溶于水(C) FeCl3溶液中加铁屑 (D) 铁屑溶于稀酸24. 用来检测Fe3+的试剂是：(A) KI (B) NH4SCN (C) NaOH (D) NH3•H2O的分解反应PCl5PCl3 + Cl2,在200℃达到平衡时，PCl5有48.5%分解，25. PCl在300℃达到平衡时，有97%分解，则此反应为：(A) 吸热反应 (B) 放热反应 (C) 既不放热也不吸热 (D) 无法判断吸、放热二.填空题(15分，每小格1.5分)(MgCO3,s) 1 1. 已知CO2(g)和MgO(s)合成MgCO3(s)的反应是放热反应，则Δf HӨm0 kJ·mol-1 (填>，<，=)。

华侨大学2012年硕士研究生入学考试专业课试卷（A卷）（答案必须写在答题纸上）招生专业高分子化学与物理科目名称无机及分析化学科目代码（764）一．选择题（请在A、B、C、D中选择一个答案，共40分，每小题2分）(1)使用pH试纸检验溶液的pH时，正确的操作是（）。

A、把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化;B、把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化;C、试纸放在点滴板（或表面皿）上，用干净的玻璃棒蘸取待测溶液涂在试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较;D、用干净的玻璃棒蘸取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较。

(2)在热力学温度为0K时，石墨的标准摩尔熵（）。

A、等于零；B、大于零；C、小于零；D、小于金刚石的标准摩尔熵。

(3)将浓度均为0.1mol·L-1的下述溶液稀释一倍，其pH值基本不变的是（）。

A、NH4Cl；B、NaF；C、NH4Ac；D、(NH4)2SO4。

(4)下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（）。

A、CsF>RbCl>KBr>NaI；B、CsF>RbBr>KCl>NaF；C、RbBr>CsI>NaF>KCl；D、KCl>NaF>CsI>RbBr。

(5)X和Y两种元素的氢氧化物的结构式分别为H—O—X和H—O—Y。

在它们的0.10mol· L-1溶液中，测得前者pH=5.00，后者pH=13.00，则X和Y的电负性大小为()。

A、X>Y；B、X=Y；C、X<Y；D、无法确定。

(6)已知298K时，K(SrF2)=2.5⨯10-9，则此温度下，SrF2饱和溶液中，c（F-)为（）。

A、5.0⨯10-5mol·L-1；B、3.5⨯10-5mol·L-1；C、1.4⨯10-3mol·L-1；D、1.7⨯10-3mol·L-1。

2018年福建华侨大学化学综合考研真题一、单项选择题（20道，40分）①有机部分（共5道，10分）；（1）对于有机物 CH3CH=C=CH2, 请指出每个碳的杂化方式(从左至右)。

（）A. sp3sp2sp2sp2B. sp 3 sp2sp sp 2C. sp 3sp 2sp spD. sp3sp sp sp（2）判断的构型是（）A . R B. S C. 无旋光性 D. 不能确定（3）亲核反应和亲电反应的最主要的区别是（）A. 反应的立体化学不同B. 反应的动力学不同C. 反应要进攻的活性中心的电荷不同D. 反应的热力学不同（4）下列说法符合S N2特征的是（）A. 它是涉及五中心过度态的一步反应B. 在过渡态中，中心碳原子是sp3杂化C. 该反应的速率方程为一级反应D. 涉及到重排产物（5）下列物质不具有芳香性的是（）A. B. C. D.②无机及分析化学部分（共15道，30分）（6）在等温、等压、不做非体积功的条件下，在任何温度下都不能自发进行的反应，其摩尔焓变和摩尔熵变分别为（）。

A. B.C. D.(7) 下列因素对离子晶体晶格能产生影响最大的是（）。

A. 正、负离子半径；B. 正、负离子所带电荷；C. 晶体类型；D. 正、负离子的配位数比。

(8) 氢原子的原子轨道能量取决于量子数（）。

A. n；B. 、n和l；C. l；D. m(9) 催化剂的作用是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一作用主要是由于（）。

A. 增大平衡常数；B. 减小速率系数值；C.降低反应活化能；D. 增大碰撞频率。

(10) 以下不属于系统误差的是（）A.天平法码未经过校正；B.试剂含被测组分；C.在重量分析中，样品的非被测组分被共沉淀D.读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准；(11) 两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应采用（）A. G检验B. t检验C. Q检验D. F检验(12) 下列数据中可作为两位有效数字运算的是（）A 2.0×10-5B pH=6.5C 8.10×10-5D -5.30(13) 按酸碱质子理论,下列四种物质中既是酸又是碱的是( )。

华侨大学2018年博士研究生入学考试专业课试卷（答案必须写在答题纸上）招生专业材料科学与工程科目名称综合考试（无机化学＋有机化学）科目代码3081无机化学部分（每题10分，共50分）1.有一放热的可逆反应2A(g) + B(s) C(g)，达到平衡时，如果改变下述条件，各项常数或化学平衡将如何变化？改变条件正反应速率速率常数k正平衡常数平衡移动方向增加C的分压①不变②向左增加总压力③④不变⑤升高温度变大变大⑥⑦使用催化剂增大⑧⑨⑩2.①已知CO(g)的标准摩尔生成焓为△f H mӨ(CO，g)＝－110.53 kJ·mol-1，则反应2C(s)+O2(g) ==2 CO(g)的热效应为△r H mӨ= ？②能量守恒定律用公式可表示为：ΔU＝Q＋W。

对于恒压条件下，且只做体积功时的化学反应，该式变为△r U mӨ＝△r H mӨ+W ＝△r H mӨ－pΔV，试问反应2C(s)+O2(g) ==2 CO(g)在298K和恒压100kPa条件下，△r U mӨ为多少？（提示：恒压条件下的体积功可通过理想气体状态方程加以转换）3.①什么是稀溶液的依数性，试举出两种依数性，并针对这两种依数性说明在生活或生产上的应用。

②1Kg水中含45.0g某非电解质的溶液于－0.465℃时结冰，则该非电解质的相对分子质量约为多少？已知水的凝固点下降常数K f= 1.86 K·mol -1·kg－1。

4.①某吸热反应A(g)+2B(g)＝＝3C(g)，其速率方程为v=k[A]0.5[B]2.5，问为了加快该反应的速率，最有效的措施是什么？除了这一措施你还可以采用哪些方法加快反应速率？用碰撞理论具体说明这些措施是如何增大反应速率的。

②反映温度对速率常数k 影响的阿仑尼乌斯公式为：RTEa Aek-=，请说明活化能Ea 的大小对反应速率的影响，并举一例说明实际应用中是如何实行的。

5.能斯特方程是反映非热力学标态下，各种因素对电极电位的影响。