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人教版高中数学选修二高二化学《第一章1、2节训练》试题

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高中化学学习材料 （精心收集**整理制作）
C 2H 5 CH 3 C 2H 5
2．按系统命名法命名时，CH 3 —CH —CH 2—CH — CH 的主链碳原子数是（ ） CH （CH 3)2 A ．5
B ．6
C ．7
D ．8
3．下列关于有机物的命名中不正确的是
（ ）
A ．2─二甲基戊烷
B ．2─乙基戊烷
C ．2,3─二甲基戊烷
D ．3─甲基己烷
4．在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是 （ ）
A ．（CH 3）2CHCH 2CH 2CH 3
B ．（CH 3CH 2）2CHCH 3
C ．（CH 3）2CHCH （CH 2CH 3）2
D ．（CH 3）3CCH 2CH 3
5
．
下
列
有
机
物
的
系
统
命
名
中
正
确
的
是
（ ） A ．3－甲基－4－乙基戊烷 B ．3，3，4－三甲基己烷
C ．3，4，4－三甲基己烷
D ．3，5－二甲基己烷
6．某烷烃的结构为： ，下列命名正确的是（ ） CH 3 C 2H 5 C 2H 5
A ． 2，4—二甲基—3—乙基己烷
B ． 3—异丙基—4—甲基已烷
C ． 2—甲基—3，4—二乙基戊烷
D ． 3—甲基—4—异丙基已烷
CH 3—CH —CH —
CH —CH 3
7．苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式如下图，以下对苯甲酸钠描述错误的是
（ ）
A ．属于盐类
B ．能溶于水
C ．属于烃类
D ．不易分解 8
．
下
列
各
组
表
达
式
表
示
意
义
相
同的是
( )
A ．—NO 2 NO 2
B ．—OH
：O ··
··
· C ．CH 3CH 2OH CH 3OCH 3 D ．HCOOCH 3 HOOCCH 3
9．分子式为C 7H 16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目 ( )
A ．2
B ．3
C ．4
D ．5
10．下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是
( )
A ．分子中含有羟基
B ．分子中含有羧基
C ．分子中含有氨基
D ．该物质的分子式为C 3H 6O 3
11．下列各物质中，互为同系物的一组是 ( )
①C 2H 5COOH ②C 6H 5COOH ③CH 3COOH ④CH 3COOCH 2CH 3 ⑤CH 2=CH —COOH ⑥CH 3CH 2CHO A ．①③ B ．③④ C ．④⑤ D ．⑤⑥
12．“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为 ( )
A ．1,1,3,3－四甲基丁烷
B．2,2,4－甲基庚烷
C．2,4,4－三甲基戊烷
D．2,2,4－三甲基戊烷
13．核磁共振谱是测定有机化分子最有用的工具之一。

在有机物分子中，不同的氢原子在质子核磁共振谱中给出的峰值(信号)不同，根据峰(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类。

下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰(信号)的是
()
A．CH3OH B．CH3 CH2CH3C．C(CH3)4D．CH3COOH
14. 用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：该分子中含有的极性键数是：
（）
A.3
B.11
C.12
D.15
二、填空题
15. 下图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）A～H的碳架结构，请据此回答下列有关问题：
（1）有机物E的名称是（）
A．丁烷B．2－甲基丙烷C．1－甲基丙烷D．甲烷
（2）有机物B、C、D互为（）
A．同位素B．同系物C．同分异构体D．同素异形体（3）每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合的有机物是（）
A．B B．F C．G D．H
16. 已知下列物质：①CH4②CH≡CH ③CH2＝CH2④⑤CCl4
（1）只含有极性键的是
（2）既含有极性键又含有非极性键的是
17．写出下列有机物的结构简式：w.w.w.zxxk.c.o.m
（1）2，6－二甲基－4－乙基辛烷：；
（2）2，3－二甲基己烷：；
（3）2,3，3-三甲基戊烷：________________ _；18. 酚酞是中学化学中常用的酸碱指示剂，其结构如下图所示，
回答下列问题：
（1）酚酞的分子式为。

（2）1个酚酞分子中含有个饱和碳原子和个不饱和的碳原子。

（3）酚酞分子中的双键有种，它们是。

（4）酚酞分子中的极性键有（写两种即可）。

参考答案
1.B
2.D
3.B
4.D
5.B
6.A
7.C
8.B
9.B
10.C
11.A 12.D 13.C 14.C
15. （1）B （2）C（3）D
16.（1）①⑤（2）②③④。

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(人教版)高中化学必修2课时作业 第一章 第二节 第1课时(含答案)

(人教版)高中化学必修2课时作业 第一章 第二节 第1课时(含答案)

第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量________。

(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量________，在离核较远的区域内运动的电子的能量________。

2．电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的________的区域简化为________的壳层，称作电子层。

核外电子的排布一般总是尽先从________排起，当一层________后再填充下一层。

4．核外电子的排布规律分析下表和课本表1－2，填写下列空白：(1)最多是____；次外层所能容纳的电子数最多是____；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是____、____、____、____。

(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在____族元素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最外层电子数是____。

研究各元素原子核外电子排布(课本表1－2)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。

原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是______。

5．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：(1)原子核外电子总是先排能量________的电子层，然后由____向____，依次排布在能量____________的电子层即排满了____层才排____层，排满了____层才排____层。

(2)原子核外每个电子层最多容纳______个电子。

(3)原子最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层不能超过_____个电子)。

(4)原子次外层电子数不超过____个电子(K层为次外层不能超过____个电子。

)二、核外电子排布的表示方法——结构示意图1．原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。

例如，钠原子的结构示意图为：2．离子结构示意图离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于____________；离子结构示意图中，二者____相等。

高中化学人教版2019选修2习题答案第一章原子结构与性质第一节第二课时构造原理与电子排布式

高中化学人教版2019选修2习题答案第一章原子结构与性质第一节第二课时构造原理与电子排布式

第二课时构造原理与电子排布式必备知识基础练1.下列各能级中电子所具有的能量最高的是()A.3s2B.4p4C.5d1D.6s22.(2021·湖南长沙高二检测)若某元素基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d14s2，则下列说法正确的是()A.该元素基态原子中共有4种不同能量的电子B.最高能层为N层C.该元素原子最外层共有3个电子D.该元素原子结构示意图为3.(2021·江苏盐城高二检测)原子的第四能层填充有2个电子的元素种数为()A.1种B.10种C.11种D.9种4.(2022·广东东莞高二期末)23V原子的价层电子排布式正确的是()A.3s23p1B.3d34s2C.3d64s2D.4s25.(2021·湖北荆门高二检测)下列说法中正确的是()A.25Mn 的原子结构示意图为B.氟的基态原子核外有9种不同能量的电子C.电子排布式为[Ar]3d 104s 24p 3的原子核电荷数为33D.Cl -的最外层电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 6 6.按要求填空：(1)B 原子的电子排布式为_。

(2)N 原子的价电子排布式为_。

(3)Se 原子序数为34，其核外M 层电子的排布式为_。

(4)Li 3N 晶体中氮以N 3-存在，N 3-的电子排布式为_。

关键能力提升练以下选择题中有1~2个选项符合题意。

7.下列化学用语的应用错误的是() A.Na +的电子式：[··Na ······]+B.Na +的结构示意图：C.Na 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 1D.Na 的简化电子排布式：[Na]3s 18.主族元素A 和B 可形成组成为AB 2的离子化合物，则A 、B 两原子的最外层电子排布分别为 ()A.n s 2和n s 2n p 4B.n s 1和n s 2n p 4C.n s 2和n s 2n p 5D.n s 1和n s 29.(2021·山东青岛高二检测)已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X ：1s 22s 22p 6、19Y ：1s 22s 22p 63s 23p 6与Z：1s22s22p63s23p620若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是()10.(2022·吉林期末)若某基态原子的外围电子排布为3d24s2，则下列说法不正确的是()A.该元素为TiB.该元素原子核外有4个电子层C.该元素原子M能层共有10个电子D.该元素原子的价层电子数为2学科素养拔高练11.下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题：(1)已知基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。

高中化学第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第二课时元素周期律课后提升训练含解析第二册

高中化学第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第二课时元素周期律课后提升训练含解析第二册

第二课时元素周期律夯实基础轻松达标1.在下面的价电子构型中,通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型(）A.n s2n p3B。

n s2n p4C.n s2n p5D。

n s2n p6n s2n p4的原子失去一个电子后形成n s2n p3的稳定结构，因而其第一电离能最小.2.下列关于微粒半径的说法正确的是(）A。

电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C.质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大D。

电子层数相同的粒子，原子序数越大,原子半径越大,故第ⅦA族元素的原子半径不一定比上一周期第ⅠA族元素的原子半径大，如r(Li）〉r（S)>r(Cl），A错误；对于核外电子层结构相同的单核离子,核电荷数越多,微粒半径越小，B错误；质子数相同的不同单核微粒，阴离子半径〉原子半径>阳离子半径,C正确；同一周期元素的原子具有相同的电子层数,随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小,D错误。

3。

对于以下各组微粒的半径,难以确定前者一定大于后者的是(）A.两种原子的核外电子排布分别为:1s22s22p63s23p64s1和1s22s22p63s23p5B。

两种原子的轨道表示式为:和C.3s能级上填有2个电子、3p能级全空的原子与2p能级上填有5个电子的原子D。

3p能级上有一个未成对电子的原子与3p能级上半充满的原子项中前者为K原子后者为Cl原子,原子半径前者大；B 项中前者为Si原子后者为P原子,两者是同周期元素的原子，原子半径前者大于后者;C项中前者为Mg原子后者为F原子,原子半径前者大于后者；D项中前者为Al原子或Cl原子，后者为P 原子，原子半径可能前者大也可能后者大.4.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（)A。

钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的金属性强于钠B。

因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布式为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D。

第一章 第二节 反应热的计算——高二化学人教版(2019)选择性必修1洞悉课后习题

第一章 第二节 反应热的计算——高二化学人教版(2019)选择性必修1洞悉课后习题

第一章 第二节 反应热的计算——高二化学人教版（2019）选择性必修1洞悉课后习题【教材课后习题】1.4 g 硫粉在2O 中完全燃烧生成2SO 气体，放出37 kJ 的热量，写出S 燃烧的热化学方程式。

2.2H 与2O 反应生成 1 mol 水蒸气，放出241.8 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式。

若 1 g 水蒸气转化为液态水，放出 2.444 kJ 的热量，计算2221H (g)O (g)H O(1)2+的H ∆。

3.家用液化气的成分之一是丁烷。

当10 kg 丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出5510kJ ⨯的热量。

（1）写出丁烷燃烧的热化学方程式。

（2）已知1 mol 液态水变为水蒸气时需要吸收44 kJ 的热量，计算1mol 丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量。

4.火箭发射时可以用肼（24N H ，液态）作燃料，2NO 作氧化剂，二者反应生成2N 和水蒸气。

已知： ①2221N (g)2O (g)2NO (g)66.4kJ /mol H +∆=+②242222N H (1)O (g)N (g)2H O(g)534kJ /mol H ++∆=-请写出()24N H 1与2NO 反应的热化学方程式。

5.在载人航天器中，可以利用2CO 与2H 的反应，将航天员呼出的2CO 转化为2H O 等，然后通过电解2H O 得到2O ，从而实现2O 的再生。

已知： ①22421CO (g)4H (g)CH (g)2H O(1)252.9kJ /mol H ++∆=-②22222H O(1)2H (g)O (g)571.6kJ /mol H +∆=+请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式。

6.工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是：222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)++已知：①2l 1C(s)O (g)CO(g)110.5kJ /mol 2H +∆=-②22221H (g)O (g)H O(g)241.8kJ /mol 2H +∆=-③223C(s)O (g)CO (g)393.5kJ /mol H +∆=-请写出一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式。