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人教化学选修3第三章有关晶胞的计算(共22张PPT)

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人教版高中化学选修三课件：第三章 专题课 晶体堆积模型及晶胞相关计算ppt

人教版高中化学选修三课件：第三章 专题课 晶体堆积模型及晶胞相关计算ppt

例5 右图为NaCl晶胞结构,已知FexO晶体晶胞结构为 NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体的
密度为ρ＝5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10－10m。
探究1：已知铜晶胞是面心立方晶胞，其晶胞特征如右图所示。 若已知该晶体的密度为a g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数，相对原子质量为64 ， 请回答：
[来源:学科网]
①晶胞中铜原子的配位数为________ ，一个晶胞中原子的数目为________； ②该晶体的边长为_______________，铜原子半径为________（用字母表示）。 列式并计算Cu空间利用率________________
D．YBa2Cu4O7
题型4、 晶体密度、粒子间距离的计算
例4右图为NaCl晶胞结构示意图。 （1）用X射线衍射法测得晶胞的边长为a cm，求该温度下NaCl晶体的密度。
ρ＝m/V＝
（2）晶体的密度为ρg/cm3，则晶体中Na ＋与Na＋之间的最短距离是多少？
[练习3]. 已知 NaCl 的摩尔质量为 M g·mol-1， 食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若下图中Na+与最邻 近的Cl- 的核间距离为 a cm，那么阿伏加德罗常 数的值可表示为 D
【巩固练习】 1.Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该 晶体中Al的配位数是_________ ．
2.六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似， 硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个 氮原子、_______个硼原子，立方氮化硼的密度是____________g·cm-3（只 要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）

人教版高二化学选修3第三章第3节 金属晶体(共20张PPT)

人教版高二化学选修3第三章第3节 金属晶体(共20张PPT)

第四层同第一层。
前视图
每三层形成一个周期地紧密堆积。
A
C
2 13
2 13
B
2 13
A
64 5
64 5
64C
5
B
A
第四层再排 A，于
是形成 ABC ABC
A
三层一个周期。 得
C
到面心立方堆积。
B
12
A
6
3
C
54
B
A
配位数 12 。 ( 同层 6， 上下层各 3 )
（2）ABCABC…堆积方式
——面心立方最密堆积（铜）
2 8
68％ K,Na,Cr,Mo,W等
密置层在三维空间内的堆积
第一层
俯视图
2
1
3
6
4
5
2
1
3
6
4
5
AB
第二层小球的球心对准第一层的 1、3、5 位 （▽）或对准 2、4、6 位（△）。
关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可 以有两种最紧密的堆积方式。
（1）ABAB…堆积方式
第三层小球对准第一层的小球。 每两层形成一个周期地紧密堆积。
空间利用率
晶体的空间被微粒占据的体积百分数 （用它来表示紧密堆积的程度）。
V％＝
晶胞中原子所占的体积 晶胞的体积
×100％
将排列在二维空间内的小球在一个平 面上黏合在一起，再一层一层地堆积 起来（至少堆 3 层），使相邻层上的 小球紧密接触，有哪些堆积方式？
堆积要求 ①一层一层地在三维空间内堆积 ②紧密接触
第三章 晶体结构与性质 第三节 金属晶体
二、金属晶体的原子堆积模型
13 5

人教版高中化学选修三 金属晶体课件PPT

人教版高中化学选修三 金属晶体课件PPT
10 、年轻是我们唯一拥有权利去编织梦想的时光。 7 、面对短暂的人生，我们知道不得不努力抓住眼前的每一刻、每一瞬，坦诚而认真的生活，以渺小的生命、有限的时间，多看看这美好的世 界，把生命的足迹留在每一天自己的生活里。
2 、于千万人之中，遇见你所遇见的人;于千万年之中，时间的无涯荒野里，没有早一步，也没有晚一步，刚巧赶上了。 10 、年轻是我们唯一拥有权利去编织梦想的时光。 1、世界青睐有雄心壮志的人。成功所依靠的惟一条件就是思考。当你的思维以最高速度运转时，乐观欢快的情绪就会充斥全身。没有人能在 消极的思维火光中做好一件事。一个人最完美的作品都是在充满愉快、乐观、深情的状态下完成的。
B、金属离子与自由电子之间的强烈作用， 在一定外力作用下，不因形变而消失
C、钙的熔、沸点低于钾
D、温度越高，金属的导电性越好
一、金属晶体的原子堆积模型
1、理论基础：
由于金属键没有方向性，每个金属 原子中的电子分布基本是球对称的，所 以可以把金属晶体看成是由直径相等的 圆球的三维空间堆积而成的。
1、金属原子在二维平面上有二种排列方式
非密置层 配位数=4
密置层 配位数=6
配位数：在晶体中一个原子或离子周围最邻近 的原子或离子 (一般指相切) 数目。
2、 金属晶体的原子在三维空间堆积方式
思考与交流 金属晶体可以看成金属原子
在三维空间中堆积而成.那么,非密置层和密置 层在三维空间里堆积有几种方式？请比较不 同方式堆积时金属晶体的配位数、空间利用 率、晶胞的区别。
3
Vcell
a3
(
4r 3
)3
64r 3 33
Po
Vatoms Vcell
3 68.02%
8
配位数 空间利用率

高中化学 3.3金属晶体 新人教版选修3

高中化学 3.3金属晶体 新人教版选修3

【慎思2】(1)金属晶体都是纯净物吗？ (2)金属导电与电解质溶液导电有什么区别？ 提示 (1)金属晶体包括金属单质及其合金。 (2)金属导电一般为物理变化，仅仅是自由电子的定向移 动，而电解质溶液导电的过程就是其被电解的过程，是化 学变化。
【慎思3】金属晶体采用密堆积的原因是什么？ 提示 由于金属键没有饱和性和方向性，金属原子能从各 个方向互相靠近，从而导致金属晶体最常见的结构形式是 堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间。
ppt课件
【慎思4】 金属原子在二维平面中放置有两种方式(如图)，这两 种方式分别叫什么？
金属原子排列在平面上有两种放置方式 提示 非密置层(左)和密置层(右)。
ppt课件
要点一 | 影响金属键的因素
1．金属元素原子半径越小，单位体积内自由移动电子数目越 大，金属键越强。金属单质硬度的大小，熔、沸点的高低 与金属键的强弱有关。金属键越强，金属晶体的熔、沸点 越高，硬度越大。
ppt课件
解析
答案 B
ppt课件
本题考查金属键强弱的判断，解题的关键是明确金 属键的强弱与金属物理性质的关系。一般情况下(同 类型的金属晶体)，金属晶体的熔点由金属阳离子的 半径、所带的电荷数共同决定。
ppt课件
【体验1】►下列物质的熔、沸点依次升高的是
( )。
A．Na、Mg、Al
B．Na、Rb、Cs
2．共价键，而它们都是分子晶体；如金刚石、晶体Si、SiC、 SiO2中都有共价键，它们都是原子晶体；只有相邻原子间以 共价键相结合形成空间网状结构的晶体才是原子晶体。
ppt课件
1．知道金属键的含义。 2．能用金属键理论解释金属的物理性质。 3．能列举金属晶体的基本堆积模型。 4．了解金属晶体性质的一般特点。 5．理解金属晶体的类型与性质的关系。

人教版高中化学选修三课件：第三章 第一节 晶体的常识(26张PPT)

人教版高中化学选修三课件：第三章 第一节 晶体的常识(26张PPT)
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我们，还在路上……
解析：甲中X位于立方体体心，有1个，Y位于立方体的
顶点，实际有
1 8
×4＝
1 2
个，N(X)∶N(Y)＝1∶
1 2
＝2∶1，
故甲的化学式为X2Y；乙中A有
1 8
×8＝1个，B有
1 2
×6
＝3个，C在体心，有1个，故N(A)∶N(B)∶N(C)＝
1∶3∶1；丙中D点被8个同样的晶胞共用，故结合E的个
解析
解析：晶胞中的粒子分为4种：①体心上的粒
子完全属于该晶胞；②面心上的粒子
1 2
属于该
晶胞；③棱上的粒子
1 4
属于该晶胞；④顶点上
的粒子
1 8
属于该晶胞。本题粒子Y位于体心，粒子X位于顶
点，所以该晶体的化学式为Y2X(或XY2)。观察图，4个X和1
个Y构成了一个正四面体，故∠XYX＝109°28′。
D．粉末状固体一定不是晶体 解析：晶体的特点有：内部粒子排列得高度有序性、
有自范性和各向异性。当晶体的晶粒较小时，即为粉
末状，故D不正确。
答案：D
3.某物质的晶体内部一截面上原子的排布情况
如右图所示，则该晶体的化学式可表示为
()
A．A2B
B．AB
C．AB2
D．A3B
解析：由该晶体一截面上原子的排布情况可知，每一个A
数是8个。
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•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月13日星期三2022/4/132022/4/132022/4/13 •读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/132022/4/132022/4/134/13/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/132022/4/13April 13, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。

人教化学选修3第三章第3节 金属晶体(共23张PPT)

人教化学选修3第三章第3节 金属晶体(共23张PPT)
①简单立方堆积的是_____P__o___________________； ②体心立方堆积的是_____N__a____K____F__e_________； ③六方最密堆积的是____M___g____Z_n______________； ④面心立方最密堆积的是___C__u____A__u___________。
非密置层
密置层
“心对 心”
“心对 空”
“ABAB…”
“ABC ABC”
简单 体心 立方 立方
六方 面心立 最密 方最密
配位数 6
8
12 12
空间利用 52% 68% 率
74%
74%
【典例】结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题： （1）有下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au 其堆积方式为：
方式Ⅰ 第二层小球的球心
正对着 第一层小球的球心
“心对心”
方式Ⅱ 第二层小球的球心
正对着 第一层小球的空隙
“心对空”
简单立方堆积(scp) “心对心”
Po
例题解析
例1.求简单立方堆积原子的配位数及原子半径 与晶胞棱长的关系以及空间利用率？
6
2
1
3
4
5
棱长=球半径×2
体心立方堆积(bcp) “心对空”
2.（1）如图所示为二维平面晶体示意图，
所表示的化学式为AX3的是_②__。
（2）如图为金属铜的一个晶胞，请完成以下各题。
①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是__4__个。 ②该晶胞称为__C__（填序号）。
A.六方晶胞 B.体心立方晶胞 C.面心立方晶胞
作业
利用手里模型动手完成四种堆积方式 利用几何知识计算六方最密堆积方式的空 间利用率

人教化学选修3《晶体的有关计算》专题课程(共37张PPT)

人教化学选修3《晶体的有关计算》专题课程(共37张PPT)

晶胞质量为
g； 若相邻氧原子和铜原子间的距
离为a cm，则晶胞体对角线为4a cm，晶胞边长为 cm；
晶胞体积为
cm3， 所以晶胞密度(即晶体密度)为
g/cm3=
g/cm3。
例题精讲 5、(1)图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的 化学式为AX3的是______。
(2)图乙所示为一个金属铜的晶胞， 请完成以下各题。
例题精讲
①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是______个 ②该晶胞称为______(填序号)。
A.六方晶胞 B.体心立方晶胞 C.面心立方晶胞
③我们在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单 元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上， (图示如下)这类金属晶体中原子的空间利用率是______。
【解析】
《晶体的有关计算》专题课程
真题回顾
1、碳有多种同素异形体，其中石墨烯的晶体结构如图 所示：
在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个 六元环占有 个C原子。
真题回顾
2、硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
请回答下列问题：在硅酸盐中，SiO44—四面体（如下图 ①）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨
【辨析】最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的 气态团簇分子，如右图所示。顶角和面心的原子是钛原 子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的分子式是
A．TiC B．Ti4C4 C．Ti14C13 D．Ti13C14
知识方法
(2) 常见立方晶胞：
各粒子
平均 占有率
顶角粒子 面心粒子 棱心(或棱边)粒子 体心(或内部)粒子
(1) 这个基本结构单元由 有 个B—B键。
个硼原子组成，共含

人教版高中化学选修三 金属晶体实用课件PPT

人教版高中化学选修三 金属晶体实用课件PPT

6
Po
8
Na、K、Fe
12 Mg、Zn、Ti
12 Cu、Ag、Au
33
金属晶体的原子堆积模型
2021/5/9
4
金属晶体的原子堆积模型
平面上金属原子紧密排列的两种方式
2
1
3
4
配位数为4
2021/5/9
23
1
4
65
配位数为6
5
金属晶体的原子堆积模型
4个小球形成一个四边形空隙，一种空隙。
2021/5/9
6
金属晶体的原子堆积模型
3个小球形成一个三角形空隙，两种空隙。 一种： △ 见“ ” 另一种： ▽ 见“ ”
上下层各4
6 7 2 3
2021/5/9
17
金属晶体的原子堆积模型
③体心立方晶胞平均占有的原子数目：
1 8
×8
+
1
=
2
2021/5/9
18
金属晶体的原子堆积模型
活动与探究3 三维空间里密置层金属原子的堆积方式
将密置层的小球在一个平面上黏合在一起，再 一层一层地堆积起来（至少堆4层），使相邻 层上的小球紧密接触，有哪些堆积方式？
第三层小球对准第一层小球空穴的2、4、6位。
第四层同第一层。
前视图
每三层形成一个周期地紧密堆积。
A
2 13 64
5
2 13 64
5
C
B
2
13 A
64 5
C
B
A
2021/5/9
23
金属晶体的原子堆积模型
俯视图：
ABAB…堆积方式
2021/5/9
ABCABC…堆积方式

人教版化学选修3晶体和晶胞

人教版化学选修3晶体和晶胞

新课程人教版化学选修3第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二课时：晶胞教学目标：知识与技能：(1)了解晶胞的概念和晶胞的特点。

(2)掌握晶胞与晶体的关系，学会晶胞中所含微粒数的计算和由晶胞结构确定晶体的化学式及其它相关的计算。

过程与方法：(1)通过生活中常见的晶体物质和生活常识、感情经验从晶体宏观特征逐步过渡到微观结构特征，引导学生理解和把握晶体内部结构的有序造就了其外部有序。

(2)通过对不同晶体晶胞结构的认识和研究，理解和掌握晶胞与晶体的关系，通过对晶胞的“无隙并置”的理解，掌握用数学“均摊法”计算晶胞中所含微粒数以及确定晶体化学式的方法。

情感、态度与价值观：(1)通过对晶体内部微观最小重复结构的基本单元—晶胞的认识和晶胞所含微粒数计算的分析，培养学生实事求是、务实严谨的学习态度和学习化学的兴趣。

(2)使学生理解和掌握平行六面体晶胞中所含微粒的计算方法，并在此基础上引导学生分析、理解、归纳和总结的非平行六面体晶胞中所含微粒的计算方法，提高学生发现问题、分析问题和解决问题的能力。

教学重点、难点：晶胞中所含微粒数的计算及晶体化学式的确定。

教学方法：观察法、讨论法、比较法、归纳法教学过程：[复习引入]师：上节课我们一起学习了晶体的有关知识，下面请同学们思考下列问题。

多媒体投影：(1)晶体有什么特点？(2)晶体和非晶体的本质区别是什么？学生思考后回答。

生：晶体的特点有自范性、均一性、各向异性和有固定的熔点以及能使X射线产生衍射等。

晶体和非晶体的本质区别在于构成晶体的粒子在微观空间中是否呈现周期性的有序排列。

师：晶体在微观结构上存在周期性的重复的有序排列。

如果，我们要研究某晶体的组成和结构，进而研究其性质，该如何选取研究的对象呢？是取大块的晶体作为研究对象，还是以晶体中周期性重复的基本结构单元作为研究对象呢？生：以晶体结构中周期性重复的基本单元作为研究对象。

因为确定了结构中周期性重复的基本单元的组成，就确定了晶体的组成。

人教版高中化学选修3选修三第三章晶胞计算PPT课件

人教版高中化学选修3选修三第三章晶胞计算PPT课件

课本
P64
体心： 1 面心： 1/2 三棱柱： 棱边： 水平1/4 竖1/6
顶点： 1/12
Hale Waihona Puke 第一节 晶体的常识课本
P64
体心： 1 六棱柱： 面心： 1/2
棱边： 水平1/4 竖1/3
顶点： 1/6
第一节 晶体的常识
课本
P64
常见晶胞中微粒数的计算: 体心： 1
(1)立方体： 面心： 1/2 (2)三棱柱： 棱边： 1/4
顶点： 1/8
体心： 1 面心： 1/2 棱边： 水平1/4 竖1/6 顶点： 1/12
体心： 1 (3)六棱柱： 面心： 1/2
棱边： 水平1/4 竖1/3
顶点： 1/6
顶点： 1/12 面心： 1/2 （上、下）棱：1/4 侧棱： 1/6
石墨晶体的层状结构，层内 为平面正六边形结构（如图）， 试回答下列问题： （1）图中平均每个正六边形
占有C原子数为__2__个、占有 的碳碳键数为__3__个。
碳原子数目与碳碳化学键数目
之比为__2_:_3___。
第一节 晶体的常识
请看:
4
8 51
棱边：1/4
1
3 73
62
2
4
面心：1/2
2
顶点：1/8
1
1
体心：1
一、晶胞中粒子个数计算规律
1.立方晶胞
晶胞 顶角
立方体 1/8
棱上 1/4
面上 1/2
中心 1
顶角 棱上 面上 中心
2.正六棱柱晶胞
顶点： 1/6 面心： 1/2 （上、下）棱：1/4 侧棱： 1/3
3.正三棱柱

选修3晶胞的上课课件

选修3晶胞的上课课件
②
①.3:9:4 ②.1:4:2 ③.2:9:4 ⑤.3:8:4
11
例4石墨的层结构如
右图所示,图中每个
平面正六边形占有C
2 原子数为_ _个、占
有的碳碳键数为 个
,
2 : 碳原子数目与 碳 键 12
C.N. (Na+) (每个Na+周围最邻近且等距离的Cl¯的 目)
6
4
1

5
C.N. (Cl- )
2 每个Cl¯
周围最 邻近且
等距离6
的Na+ 13
14
每个Na+周围最邻近且等距离的Na+有几个 ？
11
5
8
12
9 2
4
3 7
1 10
6
12
15
晶胞密度及微粒间距离的计算
若氯化钠的摩尔质量为Mg/mol,Na+和 Cl ━ 间的最近距离为 a cm, 设 德常数为NA,则NaCl晶体的密度为多 少g/cm3。
9
非立方体晶胞:正六棱柱晶胞和三棱柱晶胞
例2.硼化镁晶胞如下图所示,其中镁原子间形 成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有1个镁 原子,6个硼原子位于棱柱内,则该化合物的化
学式可表示为( )
AB..MMggBB2
B
C.Mg2B
D.Mg3B2
10
C例三3.种某粒晶子胞数结之构比如是下图( 所示),晶体中A、B、
3.在金刚石中,碳原子个数与C－C键个数
之比是多少？
4.在金刚石晶胞中含有的碳原子数？
5.在金刚石中每个六元碳环含有几个碳
原子?含有几个碳碳键？
19
均摊法:若某一微粒同时被n个晶胞共 用,此微粒的1／n属于该晶胞

人教版选修3 第3章第3节 金属晶体 课件(27张)

人教版选修3 第3章第3节 金属晶体 课件(27张)

(3)金属键的强弱和对金属性质的影响 ①金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电子 数，原子半径越大，价电子数越少，金属键越弱；反之，金属 键越强。 ②金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大。
2．金属晶体 (1)金属晶体的性质：优良的 6导__电__性____、 7 _导__热__性___和 8 _延__展__性___。
5．金属原子在二维空间里的放置有下图所示的两种方式， 下列说法中正确的是( )
A．图(a)为非密置层，配位数为 6 B．图(b)为密置层，配位数为 4 C．图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方 最密堆积 D．图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方堆积
解析：选 C 金属原子在二维空间里有两种排列方式，一 种是密置层排列，另一种是非密置层排列。密置层排列的空间 利用率高，原子的配位数为 6，非密置层的配位数较密置层小， 原子的配位数为 4。由此可知，图(a)为密置层，图(b)为非密置 层。密置层在三维空间堆积可得到六方最密堆积和面心立方最 密堆积模型，非密置层在三维空间堆积可得简单立方堆积和体 心立方两种堆积模型。所以，只有 C 项正确。
6．关于右图不正确的说法是( ) A．此种最密堆积为面心立方最密堆积 B．铜晶体采用该种堆积方式 C．该种堆积方式可用符号…ABCABC…表示 D．镁晶体采用该种堆积方式
解析：选 D 从图示可看出，该堆积方式的第一层和第四 层重合，这种堆积方式可用符号“…ABCABC…”表示，属面 心立方最密堆积，金属铜采用这种堆积方式，而镁属于六方堆 积，所以选项 D 不正确。
知识梳理·对点练
知识点一 金属键与金属晶体
1．金属键 (1)概念：金属原子脱落下来的 1 _价__电__子___形成遍布整块晶 体的“ 2 _电__子__气___”，被所有原子共用，从而把所有 3 _金__属__原__子_ 维系在一起。 (2)成键粒子是 4 _金__属__阳__离__子___和 5 _自__由__电__子____。

人教化学选修3第三章物质结构与性质——晶胞计算(共23张PPT)

人教化学选修3第三章物质结构与性质——晶胞计算(共23张PPT)
物质结构与性质——晶胞计算
一、晶胞中原子数目的计算方法（均摊法）
1、体心： 2、面： 3、棱： 4、顶点：
看教材： 学与问（P64）
正三棱柱
顶点： 1/12 面心： 1/2 （上、下）棱：1/4
中棱： 1/6
正六棱柱
顶点： 1/6 面心： 1/2 （上、下）棱：1/4 中棱： 1/3
二、晶体化学式确定
cm3
g/mol-1 mol-1
则密度表达为：
思考
ZnS在荧光体、光导体材料、 涂料、颜料等行业中应用广 泛。立方ZnS晶体结构如图所 示，其晶胞密度为ρ g/cm3， a位置S2－与b位置Zn2＋之间的 距离为________pm(列式表示)。
已知铜晶胞是面心立方晶胞，该晶胞的边长为思考 3.6210-10m，每一个铜原子的质量为 1.05510-25kg ，试回答下列问题： （1）该晶胞的体积是多大？ （2）利用以上结果计算金属铜的密度。
思考
某晶体的一部分如右图所示，这种晶体中
A、B、C三种粒子数之比是( )
A.3∶9∶4
B.1∶4∶2
C.2∶9∶4
D.3∶8∶4
三、晶胞的密度计算
晶胞中各线段之间的关系如下：
V=a3
晶胞密度的计算: 单位：
（1）晶胞体积(V) （2）晶胞中粒子数(N) （3）摩尔质量(M) （4）阿伏伽德罗NA
晶胞内不同微粒的个数最简整数比
思考
A与B离子的个数比等于
表示为
。
该物质化学式可
A+ B-
思考
该物质化学式可表示为
。
思考
氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须 安全有效地储存氢气。某种合金材料有较大的储氢容量 ，其晶胞如图所示。则这种合金的化学式为（ ）

人教化学选修3第三章有关晶胞的计算(共22张PPT)

人教化学选修3第三章有关晶胞的计算(共22张PPT)

10空（简答1 12空(简答2个、 10空(简答2个、 个、填空5个 填空8个、写方程 填空7个、计算1 、计算4个) 1个、计算1个) 个)
11空(填空8个 、写方程2个 、计算1个
(1)电子云、孤 (1)检验晶体 对电子数;(2)硅 方法； (2)
(1)硅原子能层 符号、轨道数、
(1) S8杂化方式； (2) O、S、Se原
a 4 r 3
b
空间利用率=
a
2 4 r3
3 a3
100%
2 4 r3
（
3 4
r）3
100%
3
3 100% 68%
8
例3硅 的某种单质的晶胞如下图所示。
GaN晶体与该硅晶体相似。则GaN晶体
中，每个Ga原子与 4 个N原子相连，
与同一个Ga原子相连的N原子构成的空
间结构为 正四面体形。若该硅晶体的密
度为ρg· cm-3，阿伏伽德罗常数值为NA， 则晶体中最近的两个硅原子之间的距离
为
cm(用代数式表示即可)
1、【答案】
（3）
3
（6）1∶3
[SiO3]
2nn
(或SiO32-)
4、【答案】 （5）①3 2 ②12 4
1、复习了用均摊法计算晶胞中微 粒个数。 2、复习了用密度公式和立体几何
的2个方程 ； (2)B电子排布 式、BN电负 性比较和化 合价；(3)BF3 键角、杂化
类型、立体 结构；(4) 六 方氮化硼键
型、层间作
用；(5)立方
个环、每环 胞中原子 硅酸硅原子杂化 因；（6）列式 氮化硼晶胞
1空0间空结左中共构右原 面，，子 原多有数 子数简、数有答涉和及配计计晶位算算胞密数。的度、每计年算几形比，乎式和偶都、化尔有原学有子式电共个子面数排原布计 、子、算微数轨晶粒、道胞间电、密距负键度性型或、含、电杂计原离化算子能类密个等型度数。、
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10空（简答1 12空(简答2个、 10空(简答2个、 个、填空5个 填空8个、写方程 填空7个、计算1 、计算4个) 1个、计算1个) 个)
11空(填空8个 、写方程2个 、计算1个
(1)电子云、孤 (1)检验晶体 对电子数;(2)硅 方法； (2)
(1)硅原子能层 符号、轨道数、
(1) S8杂化方式； (2) O、S、Se原
27
4 2(d 1010 )3 N A
（3）求Al的空间利用率。
面心立方最密堆积
a 2 2r
V球
4
4 3
r 3
4r
V晶胞 a3 (2 2r)3 16 2r3
a
空间利用率=
V球 V晶胞
100%
4 4 r3
3 100% 16 2r3
=74%
体心立方堆积
b2 a2 a2
a
(4r)2 a2 b2 3a2
例1有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
D
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C .在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
晶体中微粒的排列、个数及密度的计算
在氯化钠晶体中， 每个Na+周围与 之最接近且距离 相等的Cl-共有6 个；这几个Cl-在 空间构成的几何
a 4 r 3
b
空间利用率=
a
2 4 r3
3 a3
ห้องสมุดไป่ตู้
100%
2 4 r3
（
3 4
r）3
100%
3
3 100% 68%
8
例3硅 的某种单质的晶胞如下图所示。
GaN晶体与该硅晶体相似。则GaN晶体
中，每个Ga原子与 4 个N原子相连，
与同一个Ga原子相连的N原子构成的空
间结构为 正四面体形。若该硅晶体的密
度为ρg· cm-3，阿伏伽德罗常数值为NA， 则晶体中最近的两个硅原子之间的距离
为
cm(用代数式表示即可)
1、【答案】
（3）
3
（6）1∶3
[SiO3]
2nn
(或SiO32-)
4、【答案】 （5）①3 2 ②12 4
1、复习了用均摊法计算晶胞中微 粒个数。 2、复习了用密度公式和立体几何
的2个方程 ； (2)B电子排布 式、BN电负 性比较和化 合价；(3)BF3 键角、杂化
类型、立体 结构；(4) 六 方氮化硼键
型、层间作
用；(5)立方
个环、每环 胞中原子 硅酸硅原子杂化 因；（6）列式 氮化硼晶胞
1空0间空结左中共构右原 面，，子 原多有数 子数简、数有答涉和及配计计晶位算算胞密数。的度、每计年算几形比，乎式和偶都、化尔有原学有子式电共个子面数排原布计 、子、算微数轨晶粒、道胞间电、密距负键度性型或、含、电杂计原离化算子能类密个等型度数。、
知识计算晶胞的密度、晶胞参数、 微粒间距离、空间利用率、配位数。 3、复习了晶胞中微粒个数和键的 个数比以及原子晶体中原子共面。
完成了考纲要求：能根
据晶胞确定晶体的组成 并进行相关的计算。
能根据晶胞确定晶体
的组成并进行相关 的计算。
2011-2015年全国高考理综(Ⅰ)（物质结构选做37题）
年份
2015年
2014年
2013年
2012年
2011年
载体
碳单质及化合 物
AI、Cu、Fe 组成准晶粒
硅及化合物
ⅥA元素O、S、 硼砂生产BN
Se
、BF3流程
作答 量
11空（简答1个 、填空6个、计 算4个）
(1)写B2O3制 备BF3、BN
涉及 知识 点
形成共价原因 ；(3)CS2共价 键类型、杂化 类型、相同键 型和空间结构 分子；(4)由熔 沸点判断晶体
类型；(5)石墨 烯、金刚石1 个原子连几
铁未成对电 子数、电子 排布式、硫 氰化物颜色 ； (3)乙醛 中C杂化类 型、σ 键数
、氢键、晶 胞中原子 数；(4)晶
构型为 正八 面体
2020/5/13
例2 Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，
其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的 平面图如图丙所示。若已知Al的原子半径为d pm， NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量27。 通过计算确定
4 （1）一个晶胞中Al原子的数目。
（2）Al晶胞的密度表达式。
电子数;(2)硅在 地壳存在形式；
(3)硅晶体成键 类型、算面心 原子个数；(4)
写制硅烷方程 ;(5)由键能答硅 烷种类少于烷烃 、稳定性比甲烷 差原因；(6)多
子第一电离能大
小顺序；(3)Se原 子序数、M层电 子排布;(4)H2Se 与H2S酸性强弱 、 SeO3和SO32立体构型;（5） H2SeO3和H2SeO4 电离程度K1大于 K2原因、正亚硒 酸的酸性强弱原