物质转化和材料利用知识点整理

第二章物质转变与资料利用知识点一、物质的分类方法：(一 )依照纯净物的物理性质不相同。

如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。

(二 )依照纯净物的化学性质不相同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。

(三 )依照纯净物的组成、用途的不相同，可将纯净物进行分类。

二、常有物质的分类：（一）、物质可分为纯净物和混杂物。

1．纯净物：由一种物质组成的物质。

2．混杂物：由两种或两种以上的物质混杂而成。

3．纯净物和混杂物判断的依照：物质可否由一种物质组成。

（绝对纯净的物质是没有的）（二）、纯净物依照元素组成不相同，可分为单质和化合物两大类。

1．单质：由一种元素组成的纯净物。

如氧气、氮气、铁、硫等。

注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混杂物。

1．1 单质按性质不相同分金属和非金属：金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。

金属非金属颜色具特其他金属光彩有多种颜色，但无金属光泽延展性具优异的延展性不具延展性可锻性具优异的可锻性不具可锻性硬度比较硬硬度不一致导电性优异的导电性除石墨外一般不导电导热性优异的导热性除石墨外一般不导热密度密度高密度低熔点熔点高熔点低注意：金属的导电性强弱序次为：银>铜>铝 >铁。

2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

如水、硫酸、烧碱、食盐等。

化合物可分为：有机化合物和无机化合物。

2．1有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。

注意： a．有机化合物必然含有碳元素．但含有碳元素的化合物不用然是有机化合物，比方 CO 、CO 2、H 2CO 3、Na2CO 3等碳酸盐就属于无机化合物。

b．最简单的有机物是甲烷（CH 4）。

2．2无机化合物：不含碳元素的化合物。

但包括CO 、CO2、H 2CO 3、Na2CO 3等碳酸盐。

（三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。

1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧” 。

化学反应中的物质转化与利用化学反应是指两种或多种物质之间发生相互作用，从而产生新的物质的过程。

在这一过程中，物质发生转化并被利用，扮演着重要的角色。

化学反应的物质转化与利用，不仅在各个领域中发挥着巨大的作用，也对环境保护和可持续发展产生了深远的影响。

一、工业应用中的化学反应物质转化与利用化学反应在工业应用中发挥着重要的作用。

例如，在石化工业中，通过炼油、裂解和重整等一系列的化学反应过程，将原始石油转化为精细化工产品，如塑料、橡胶和涂料等。

这些产品在日常生活和工业生产中广泛应用，提高了生产效率和生活质量。

此外，化学反应还被用于制备合成材料。

例如，通过高温反应可以将石英矿石转化为硅材料，用于电子器件制造。

而在钢铁冶炼中，铁矿石经过高温炼制，转化为有用的铁质产品。

这些化学反应转化了原材料的性质，使其更加适合特定的应用领域。

二、生物体内的化学反应物质转化与利用生物体内也存在许多重要的化学反应，用于维持生命活动。

例如，新陈代谢反应是生物体内化学反应的核心。

通过新陈代谢，生物体将食物转化为能量，并消耗产生的废物。

这种能量转化和物质转化的过程，使生物体维持正常生理功能。

同时，生物体内的化学反应还用于合成与维持生命所需的物质。

例如，蛋白质合成反应是一种重要的化学反应，通过这一反应生物体中的蛋白质得以合成。

蛋白质是生命体内不可或缺的基本物质，对细胞的结构和功能起着重要的作用。

三、环境保护和可持续发展中的化学反应物质转化与利用化学反应的物质转化与利用对环境保护和可持续发展具有重要意义。

在环境保护中，化学反应被用于处理和净化污染物。

例如，通过化学反应将废水中的有害物质转化为无害物质，从而达到净化水体的目的。

此外，化学反应还可以用于污染治理和废物处理，有效地减少了对环境的危害。

在可持续发展方面，化学反应被用于实现资源的高效利用。

例如，通过催化剂的应用，化学反应可以在较低的温度和压力下进行，减少能源消耗和环境污染。

此外，化学反应还可以用于生产新能源材料，如太阳能电池和燃料电池，为可持续能源的发展做出贡献。

高一生物物质的转化知识点生物物质的转化是指生物体内外物质发生转化的过程，其中包括有机物的合成与分解以及能量的转化。

生物体内的物质转化是维持生命活动所必需的，对于理解生物体的组成和功能具有重要意义。

本文将介绍高一生物课程中常见的物质转化知识点，包括碳水化合物的合成和分解、脂类和蛋白质的合成与分解以及能量的转化。

一、碳水化合物的合成与分解1. 碳水化合物的合成碳水化合物的合成通常发生在光合作用中的叶绿体中。

在光合作用第一阶段的光反应中，光能被转化为化学能，并催化将二氧化碳和水转化为葡萄糖等碳水化合物，这个过程被称为光合作用的暗反应。

暗反应中产生的葡萄糖可用于维持细胞的能量需求，也可以转化为淀粉等储存形式。

2. 碳水化合物的分解碳水化合物的分解主要发生在细胞质中的线粒体中。

通过细胞呼吸过程，葡萄糖等碳水化合物在线粒体内被分解为二氧化碳和水，同时释放大量的能量。

这个过程是生物体获取能量的重要途径。

二、脂类的合成与分解1. 脂类的合成脂类的合成通常发生在细胞质中的内质网与高尔基体中。

脂类的合成过程包括脂肪酸的合成和甘油的合成，它们最终结合形成三酰甘油（甘油三酯）。

脂类合成对于细胞的结构构建、能量储存和调节等功能起着重要作用。

2. 脂类的分解脂类的分解通常发生在细胞质中的线粒体和内质网中。

在线粒体中，三酰甘油被分解为脂肪酸和甘油，随后进入细胞呼吸过程产生能量。

在内质网中，脂类被分解为胆固醇等物质，并进一步转化为其他生物物质。

三、蛋白质的合成与分解1. 蛋白质的合成蛋白质的合成发生在细胞质中的核糖体中。

通过蛋白质合成过程，氨基酸按照特定的序列和方式连接起来，形成多肽链，随后进一步折叠为特定的蛋白质结构。

蛋白质的合成是维持细胞结构和功能的基础。

2. 蛋白质的分解蛋白质的分解主要发生在细胞质中的核糖体和溶酶体中。

细胞利用核糖体将蛋白质分解为氨基酸，这些氨基酸可以被再利用合成新的蛋白质。

溶酶体则是对老化或受损的蛋白质进行降解和清除的细胞器。

高三化学物质的性质和转化知识点化学是自然科学中的一门重要学科，研究物质的组成、性质和转化规律。

在高中阶段，学生们接触到了更加深入的化学知识，其中物质的性质和转化是化学学习的重要内容。

本文将从不同角度探讨高三化学中物质性质和转化的相关知识点。

一、物质的性质物质的性质是指物质在一定条件下表现出来的特性。

在化学中，物质的性质主要包括物理性质和化学性质。

物理性质是指物质在不发生化学反应的情况下表现出来的特性，如颜色、形状、熔点、沸点等。

化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出来的特性，如燃烧性、与酸碱反应性等。

物质的性质可以通过实验方法进行研究。

例如，可以通过测定物质的颜色来确定其物理性质，通过观察物质是否能够与酸或碱发生反应来确定其化学性质。

理解和掌握物质的性质对于学习化学其他知识点非常重要，可以帮助我们更好地理解和预测物质的变化和反应。

二、物质的转化物质的转化是指物质发生化学反应或经过其他过程而发生结构变化或性质变化的过程。

化学反应是物质转化的主要方式，它是指物质之间发生电子、原子或分子的重新组合或重排而形成新的物质。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

例如，合成反应是指两种或两种以上的物质在一定条件下进行反应生成新的物质。

例如，氢气和氧气在适当条件下发生合成反应生成水。

分解反应是指一种物质在一定条件下分解为两种或两种以上的物质。

例如，过氧化氢可以分解为水和氧气。

置换反应是指两种物质之间发生化学反应，其中一个物质中的原子或离子被另一个物质中的原子或离子替换。

氧化还原反应是指物质之间发生电子转移的化学反应。

了解物质的转化对于学习化学有重要的实际意义。

通过研究与掌握物质的转化过程，可以预测和控制化学反应，设计和改进化学合成过程，制备新的物质或材料，解决化学工程和环境问题等。

三、物质的化学变化过程中的能量变化物质的化学变化过程中伴随着能量的变化。

能量是物质活动的基本动力，也是物质转化的重要因素。

第二章物质转化与材料利用知识点一、物质的分类方法：(一)根据纯净物的物理性质不同。

如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。

(二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。

(三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。

二、常见物质的分类：（一）、物质可分为纯净物和混合物。

1．纯净物：由一种物质组成的物质。

2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。

3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。

（绝对纯净的物质是没有的）（二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。

1．单质：由一种元素组成的纯净物。

如O2、N2、Fe、S等。

A.特征：①同种元素组成②是纯净物B.判别依据：①先确定是不是纯净物②是否由一种元素组成C.分类：按性质不同金属Cu Fe Mg等非金属O2 C S等D.注意点：由同种元素组成的物质，可能是单质也可能是混合物。

O2和O3注意：金属的导电性强弱顺序为：Ag>Cu>Al>Fe。

注意点：（1）金属一定能导电、导热，但能导电导热的单质不一定是金属。

如非金属石墨也能导电，也能导热。

（2）金属在常温下，除汞是液态外，一般都是固态。

非金属在常温，除溴是液态外，一般都是气态或固态。

【讨论】现有一种单质，要分辨它是金属还是非金属，应用什么方法?（1）放在光照处，根据颜色可分辨，具有特殊金属光泽的是金属单质，反之是非金属单质。

（2）手拿单质在火边烤，根据导热性可分辩，手感到单质发烫的，具有导热性是金属，反之是非金属。

（3）用硬物单击单质，可根据可锻性来分辨，可锻的是金属，重击后碎裂的是非金属。

（4）用力拉单质，可根据延展性来分辨，伸长的是金属，发生折断的是非金属。

【讨论】1、银是最佳的导热体，为什么银不宜用来制造煮食器皿?试举出二种原因。

①银器煮食回产生Ag+,Ag+会对人体有害，②银太贵，银太软。

2、为什么装食品的罐头一般用镀锡的铁制造，而不用锡制造?锡太软不能制造罐头壳，而镀锡的铁片却能防止铁生锈。

第二章物质转化与材料利用第1节金属材料一、金属的用途1、日常生活用品2、房屋建筑3、交通工具4、工农业生产二、金属与非金属3、金属与非金属的区别4、银是最佳的导热体，为什么银不宜用来制造煮食器皿？试说出2 种原因。

①银是重金属，易发生重金属中毒 ②银年产量低，价格太贵③银质地太软，易变形④易氧化，容易发黑，影响美观，清洗不便。

5、为什么装食品的罐头一般用镀锡的铁制造，而不用纯锡制造？防锈，由于铁和水及空气接触以后很容易发生锈蚀，而锡不易与空气及水发生化学反应，故金属食品罐头内壁要涂上一层金属锡。

三、常见的金属材料1、合金：把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，就称为合金。

合金往往比纯金属具有更好的性能。

2、常见的合金：铝合金、铁合金—钢、金铜合金18K 4、现代建筑物的门窗广泛使用铝合金，你能说说为什么不用纯铁或纯铝吗？ 铁制品容易生锈，质量较大，使用不便。

纯铝制品硬度较小，抗压性较弱。

四、金属的污染和回收利用 1、金属污染来源① 日常生活废弃的金属垃圾；② 大量工业废弃的金属垃圾；③ 工厂排出含重金属的污水。

2、金属污染的危害① 浪费大量金属资源 ② 金属在自然界不会自行分解，破坏土壤结构。

③ 含铅、镉等有毒金属被腐蚀后，导致土壤和地下水源重金属污染。

④ 大量使用含铅汽油和废弃的电池都可引起土壤重金属污染。

3、防治金属污染方法① 垃圾进行分类回收 ② 分类回收各种废弃的金属材料。

③ 废旧电池不能任意丢弃。

④ 使用无铅汽油。

⑤ 不能任意排放工业废水和堆放废渣。

第二节金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，生成一种白色的固体。

化学方程式：2Mg+O2加热2MgO2、铜丝在空气中不能燃烧，加热会发出红光，表面有一种黑色的固体生成。

化学方程式：2Cu+O2△2CuO3、铁丝在火柴的引燃下，放入氧气瓶中能剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。

高二化学物质转化率知识点化学是一门探索物质变化规律的科学，而物质转化率就是衡量化学变化程度的重要指标之一。

在高二化学学习中，我们需要了解和掌握各种物质转化率的计算方法和应用。

本文将重点介绍高二化学中涉及到的物质转化率的知识点。

一、物质转化率的定义物质转化率是指在化学反应过程中，原料物质转化为产物的程度。

通常以百分比表示，计算公式为：转化率(%) = (产物的物质量 / 原料的物质量) × 100%二、摩尔转化率摩尔转化率是通过计算化学反应物质的摩尔比例来表示的。

具体计算公式如下：摩尔转化率 = (产物的摩尔数 / 反应前的摩尔数) × 100%三、质量转化率质量转化率是以质量作为衡量指标的转化率。

通常用于计算不可逆反应的转化率。

计算公式如下：质量转化率 = (产物的质量 / 反应前的质量) × 100%四、体积转化率体积转化率常用于气体反应的转化率计算。

由于气体具有可压缩性，所以不能像质量转化率一样简单得到。

计算公式如下：体积转化率 = (产生气体体积 / 消耗气体体积) × 100%五、限制转化率限制转化率是指在反应过程中，由于某种物质的限制，导致反应无法完全进行，从而使得转化率受到限制。

计算公式如下：限制转化率 = (实际转化物质的物质量 / 理论转化物质的物质量) × 100%六、应用举例1. 电解质溶液中的电化学反应在电解质溶液中，电流通过溶液中的离子，发生氧化还原反应。

利用物质转化率的概念，可以计算出电化学反应的转化率，进而评估电解质溶液电解效果的好坏。

2. 化学反应的平衡转化率在化学反应中，当物质转化达到平衡状态时，平衡转化率成为一个重要指标。

平衡转化率与温度、压力等因素密切相关，可以通过控制反应条件来调节平衡转化率。

3. 生物体内的化学反应生物体内的许多化学反应都是通过酶催化完成的。

衡量生物化学反应的转化率可以帮助我们理解生物体内的代谢过程，并有助于疾病的诊断和治疗。

课题第二章物质转化与材料利用复习（3课时）课型复习课
教学目标1、通过对本章复习，使学生进一步了解物质分类。

2、使学生进一步巩固和掌握物质转化的规律。

知道金属和非金属的特点。

3、通过本章的习题的练习，提高学生的解题能力。

重点难点分析1、物质分类
2、物质转化的规律
3、学生分析问题和解决问题的能力的培养
教学
器材
小黑板、幻灯片等
教学过程
教师活动学生活动一、复习内容
本章知识点：
1、物质的分类和利用
物质的分类
混合物——由二种或二种以上物质组成
2、物质转化的规律
（1）非金属单质与其化合物的转化学生先看本章课
本P80的复习提
要
学生分小组
讨论
师生共同归纳
（2）金属单质与其化合物的转化
（3）化合物之间的相互转化
3、常见的材料
4、材料的发展
三、课堂练习：
作业本（A）：P25复习题1、3、5、8、10题
四、布置作业
作业本（A）：P25复习题A层 2、4、6、7、9、11、12、13、
14、15题
B层： A层的题目以及16、17、
18、19、20、21、22、23
学生练习
学生分层次
教
后
感
在本章复习过程中，教师要通过提问学生和学生的小组讨论来归纳和总结
本章知识点，并通过精选一些习题，让学生加强练习，提高学生分析问题和解
决问题的能力，本章复习可安排3课时，第1课时专门复习知识点，第2、3
课时进行练习。

浙教版九年级上册科学第二单元知识点详解2024版第一部分：物质的分类1.纯净物与混合物纯净物的定义与特征混合物的定义与特征纯净物和混合物的区别与联系2.单质与化合物单质的定义与分类化合物的定义与分类单质和化合物的区别与联系第二部分：物质的变化1. 物理变化与化学变化物理变化的定义与实例化学变化的定义与实例物理变化和化学变化的区别与联系2. 化学反应的基本类型化合反应分解反应置换反应复分解反应第三部分：物质的转化与利用1. 物质的转化物质转化的基本概念物质转化的实例分析2. 材料的利用常见材料的分类与特性材料在生活中的应用新材料的发展与应用第四部分：实验与探究1. 实验基础知识实验器材的使用实验操作的基本步骤2. 典型实验分析物质分类实验物质变化实验物质转化实验第五部分：知识点总结与复习1. 知识点总结重要概念与定义关键知识点回顾2. 复习建议复习方法与技巧典型题目解析文章正文第一部分：物质的分类纯净物与混合物纯净物是由一种物质组成的物质，具有固定的化学成分和物理性质。

例如，水（H₂O）是由氢和氧两种元素组成的纯净物。

混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，其成分可以变化。

例如，空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。

纯净物和混合物的区别在于，纯净物具有固定的化学成分，而混合物的成分可以变化。

此外，纯净物在物理和化学性质上都是均一的，而混合物则可能在不同部分具有不同的性质。

单质与化合物单质是由同一种元素组成的纯净物，根据其物理和化学性质的不同，可以分为金属单质和非金属单质。

例如，铁（Fe）是金属单质，氧气（O₂）是非金属单质。

化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键结合而成的纯净物，例如，水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）都是化合物。

单质和化合物的区别在于，单质只含有一种元素，而化合物含有两种或两种以上的元素。

此外，单质和化合物在化学反应中的表现也不同，单质可以通过化学反应生成化合物，而化合物可以通过化学反应分解成单质。

物质转换的知识点总结一、物质转换的定义物质转换是指物质在一定条件下由一种形态转变为另一种形态的过程。

在物质转换的过程中，物质的性质和组成会发生改变，但其质量不会发生变化。

物质转换是化学变化的一种表现形式，是化学反应的基本过程之一。

在物质转换中，原有的物质被转化为新的物质，这个过程通常会伴随着能量的吸收或释放。

二、物质转换的分类根据物质转换的方式和条件，可以将物质转化分为一些基本的类型，主要包括物理变化和化学变化。

1. 物理变化：物理变化是指物质在没有改变其分子或原子结构的情况下，由一种形态转变为另一种形态的过程。

在物理变化中，物质的性质和组成并未发生改变，因此这种变化是可逆的。

常见的物理变化包括物质的固态、液态、气态之间的相变，如固体融化成液体、液体汽化成气体等。

2. 化学变化：化学变化是指物质由一种物质变为另一种物质的过程。

在化学变化中，物质的性质和组成发生了显著的变化，因此这种变化是不可逆的。

在化学变化中，通常会伴随着化学反应的发生，如生成气体、放出能量、产生颜色变化等。

三、物质转换的条件物质转换的过程受到一些条件的制约，不同的物质转换需要不同的条件才能进行。

主要的条件包括温度、压力、物质浓度、催化剂等。

1. 温度：温度是影响物质转换的重要因素之一。

一般来说，温度的升高能够加快物质的分子运动速度，促进物质之间的相互作用，从而加快物质转换的速率。

例如，水的沸腾温度随着压力的升高而升高，但是在标准大气压下，水的沸腾温度为100摄氏度。

此外，在化学反应中，温度的升高还能够促进反应的进行，提高产物的收率。

2. 压力：压力是指单位面积上的力。

在一些物质转换中，增加压力可以促进物质之间的相互作用，从而加快转变的速率。

例如，在一些化学反应中，增加压力可以促进气体分子的碰撞，加快反应速率。

3. 物质浓度：物质浓度是指单位体积内物质的含量。

在化学反应中，提高反应物的浓度可以增加物质之间的碰撞频率，从而加快反应的进行。

浙教版九年级上册科学知识点总结一、物质的转化与材料利用。

1. 物质的变化。

- 物理变化：没有新物质生成的变化，例如物质的三态变化（水的凝固、冰的熔化等）、形状改变（金属丝的弯曲）等。

- 化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧（镁条燃烧生成氧化镁）、生锈（铁生锈生成铁锈，主要成分是氧化铁）等。

化学变化中常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的不一定是化学变化。

2. 物质的性质。

- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。

- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

3. 物质的转化规律。

- 金属→金属氧化物→碱→盐。

- 金属（如镁）在氧气中燃烧生成金属氧化物（氧化镁）：2Mg +O_2{点燃}{===}2MgO。

- 金属氧化物（如氧化钙）与水反应生成碱（氢氧化钙）：CaO +H_2O===Ca(OH)_2。

- 碱（如氢氧化钠）与酸（盐酸）反应生成盐（氯化钠）和水：NaOH+HCl===NaCl + H_2O。

- 非金属→非金属氧化物→酸→盐。

- 非金属（如碳）在氧气中充分燃烧生成非金属氧化物（二氧化碳）：C+O_2{点燃}{===}CO_2。

- 非金属氧化物（如二氧化碳）与水反应生成酸（碳酸）：CO_2+H_2O===H_2CO_3。

- 酸（如硫酸）与碱（氢氧化钾）反应生成盐（硫酸钾）和水：H_2SO_4+2KOH===K_2SO_4+2H_2O。

4. 常见的材料。

- 金属材料：包括纯金属和合金。

合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。

例如，铁合金（生铁和钢），生铁含碳量高，钢含碳量低，合金的硬度一般比组成它的纯金属大，熔点比组成它的纯金属低。

- 无机非金属材料：如陶瓷、玻璃、水泥等。

陶瓷具有耐高温、耐腐蚀等特点；玻璃具有透明、硬度大等特点；水泥是建筑工程中常用的材料。

first第二章 物质转化与材料利用 知识点归纳一、金属的性质12.金属与非金属的主要性质差异3.合金：两种或两种以上的金属（也可以是金属和非金属）熔合在一起具有金属特性的物质。

合金具有金属特性，其性能比纯金属更好，硬度更大。

钢是最常见、应用较广的一种合金，由Fe 和C 形成的合金 金属锈蚀的条件：空气和水分保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等改变金属内部结构：不锈钢二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质有些金属能在空气中燃烧，如镁； 有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。

金属跟酸的反应铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。

金属跟某些盐溶液反应能生成新的盐和新的金属 置换反应2. 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱。

s e c o n d金属活动性顺序的应用规律：金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。

金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。

（注：金属和两种盐反应时先置换出活泼性弱的）【注意】K 、Ca 、Na 太活泼，易与水反应，不与酸、盐发生置换反应；铁与酸、盐发生的置换反应 中，产物是亚铁盐（Fe三、简单有机物 1．有机物的定义：一类含碳化合物(碳的氧化物、碳酸和碳酸盐除外)，大多含C 、H 、O 、N 等元素。

2.甲烷 （1）甲烷的化学式为CH 4，它是最简单的一种有机物。

（2）沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。

火星的大气层也发现有很多的甲烷 （3）由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯 。

家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。

九年级上册科学知识点总结第一章 知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变 红 色,不能使无色酚酞变色.2、酸+碱---盐+水复分解反应①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl+AlOH 3====AlCl 3+3H 2O . ②硫酸和氢氧化铜反应 CuOH 2+H 2SO 4 === CuSO 4+2H 2O .3、金属氧化物+酸----盐+水 复分解反应①用盐酸除铁锈 Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO+H 2SO 4====CuSO 4+H 2O4、金属单质+酸----盐+氢气置换反应①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ ②实验室制氢气 Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑5、酸+盐-----另一种酸+另一种盐复分解反应①检验氢氧化钠已变质加盐酸 Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑ ②检验盐酸中的氯离子 HCl+AgNO 3===AgCl ↓+HNO 3 ③检验硫酸中的硫酸根离子 H 2SO 4+BaCl 2====BaSO 4↓+2HCl二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变 蓝 色,使无色酚酞变 红 色.2、酸+碱-----盐+水复分解反应①用烧碱中和石油中的硫酸 H 2SO4+2NaOH====Na 2SO4+2H 2O 3、非金属氧化物+碱---盐+水①氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O ②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH+ SO 2==Na 2SO 3+H 2O 4、碱+盐----另一种碱+另一种盐复分解反应①配制的波尔多液农药不能久置 CaOH 2+CuSO 4====CuOH 2↓+CaSO 4 ②氯化铁与烧碱反应 3NaOH+FeCl 3====FeOH 3↓+3NaCl 三、金属的性质 1、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al 、Zn Fe Sn Pb H 、 Cu Hg Ag Pt Au2、金属与氧气的反应②铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O 2===Fe 3O 42、金属单质+酸---盐+氢气置换反应①镁带与稀硫酸反应 Mg+H 2 SO 4===Mg SO 4+H 2↑ 小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质+盐溶液---另一种金属+另一种盐置换反应 ①湿法炼铜 Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu+2AgNO 3===CuNO 32+2Ag小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 . 四、有机物的性质 1、可燃性五、物质鉴别 1、据物质颜色鉴别Cu 红 CuO 黑 CuSO 4粉末白色 CuSO 4溶液蓝色 CuSO 4·H 2O 蓝 Fe 银白 Fe 2O 3 红 FeCl 3 黄 FeOH 3 红褐色 2、根据反应现象鉴别1鉴别NaOH 溶液与石灰水 CaOH 2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O 2鉴别稀硫酸与稀盐酸 H 2SO 4+BaCl 2====BaSO 4↓+2HCl 3鉴别肥皂水、食盐水、盐酸 分别取样滴加紫色石蕊试液3、CuOH 2蓝色絮状沉淀 FeOH 3红褐色絮状沉淀 六、常见物质化学式及俗称及重要性质1.硫磺： S 淡黄色粉末2. KCIO 3 白色物质易溶于水3.金刚石、石墨、 活性炭：C4. 甲烷：CH 4 沼气、天然气的主要成分5. 高锰酸钾：KM n O 4 紫黑色,6. 酒精：乙醇C 2H 6O7.生石灰：CaO 白色固体、易吸水 8. 石灰石 大理石主要成分：CaCO 39. 干冰二氧化碳：CO 2 10.胆矾、蓝矾：CuSO 45H 2O 蓝色固体11. 食盐----NaCl 纯碱 苏打----- Na 2CO 3 七、四大反应类型： 1、各举一例：化合反应： 分解反应： 置换反应： 复分解反应：八、物质特性1、浓H 2SO 4 ：吸水性用于干燥剂、 脱水性使木材、纸张等炭化变黑.2、浓盐酸：挥发性,产生白雾盐酸小液滴3、固体NaOH ：吸水性用于干燥剂,不能干燥CO 2、与空气中CO 2反应变质.4、Na 2CO 3·10 H 2O ：在干燥空气中风化失去结晶水属于化学变化.第二章物质转化与材料利用知识点一、物质的分类方法：一根据纯净物的物理性质不同.如颜色、状态、气味 , 硬度、密度、溶解性等,对纯净物进行分类.二根据纯净物的化学性质不同,如可燃性、氧化性,还原性等,对纯净物进行分类.三根据纯净物的组成、用途的不同,可将纯净物进行分类.二、常见物质的分类：一、物质可分为纯净物和混合物 .1．纯净物：由一种物质组成的物质.2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成.3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成.绝对纯净的物质是没有的二、纯净物根据元素组成不同,可分为单质和化合物两大类.1．单质：由一种元素组成的纯净物.如氧气、氮气、铁、硫等.注意：由同种元素组成的物质,可能是单质,也可能是混合物.1．1单质按性质不同分金属和非金属：金属如铁,铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等.注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁.2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物.如水、硫酸、烧碱、食盐等.化合物可分为：有机化合物和无机化合物 .2．1有机化合物：含碳的化合物,简称有机物.注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物,例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物.b．最简单的有机物是甲烷CH4.2．2无机化合物：不含碳元素的化合物.但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐.三、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐 .1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物,“二元一氧”.氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等. 非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等.1．2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.1．3碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物. 1．4盐：由金属或铵根阳离子和酸根阴离子组成的化合物.三、物质转化的规律：一、非金属单质与其化合物的转化1 非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物,如：点燃点燃S + O2 ==== SO2C + O2==== CO2C + 2S === CS22 某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸,如： CO 2+H 2O == H 2CO3 SO 2+H 2O == H 2SO 3 SO 3+H 2O == H 2SO 4二、金属单质与其化合物的转化1金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应,生成相应的盐或金属氧化物.如：点燃Fe + S === FeS 2Fe + 3Cl 2 ==== 2FeCl 3 3Fe + 2O 2==== Fe 3O 4 2某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱.如：CaO + H 2O === CaOH 2 Na 2O + H 2O === 2NaOH K 2O + H 2O === 2KOH 三、金属的冶炼1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程.在金属氧化物中加入还原剂,夺取金属氧化物中的氧,从而使其还原成全属单质.2．可以作还原剂的物质主要有 碳 、一氧化碳 和氢气 . 1、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：C + 2CuO === 2Cu + CO 2实验现象：黑色固体逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊. 2、从孔雀石中冶炼铜：①孔雀石或铜锈的主要成分为碱式碳酸铜,为绿色粉末.②孔雀石加热： Cu 2OH 2CO 3 === 2CuO + H 2O + CO 2③氢气还原氧化铜： H 2 + CuO === Cu + H 2O现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色,试管口有水珠生成.操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气,再加热氧化铜,防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后,要继续通人氢气,直到试管冷却为止,防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜.3、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3===== 2Fe + 3CO2操作注意事项：实验最好在通风橱中进行. 实验时应该先通—会一氧化碳,以排除试管中的空气,防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸.多余的一氧化碳不能直接排到空气中,应对着火焰烧掉.3．含氧化合物里的氧被夺取的反应,叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性,具有还原性的物质可作还原剂.如碳、一氧化碳和氢气等.重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误：a试管口高于试管底.应使试管口略低于试管底,防止反应生成的水倒流.b试管口加了胶塞. 试管口不能加胶塞,否则气体排不出,容易造成试管炸裂.c导管略伸入试管口.应使导管贴试管上壁伸入试管底部.4．有关纯度问题的汁算1根据混合物质量及其纯度,计算纯净物质量：纯净物质量 = 混合物质量× 纯度2根据纯净物的质量,求出其中组成元素的质量分数.组成元素的质量分数 = 某组成元素的质量÷纯净物的质量3求工业产品中的含杂质的物质的质量即混合物质量混合物质量 = 纯净物质量÷纯度四、化合物之间的转化1．鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：CaCO3 + 2HCl ===CaCl2+ H2O + CO2现象：一会下沉,一会又浮上来,不断地上下沉浮.物质转化的规律1金属金属氧化物碱盐.如高CaCaO CaOH 2 CaCO 3、2非金属非金属氧化物 酸盐.如CCO 2H 2CO 3Na 2 CO 3、3金属 + 非金属无氧酸盐.如2Na + Cl 2 === 2NaCl4金属氧化物 + 非金属氧化物 含氧酸盐.如Na 2O + CO 2 === Na 2CO 35酸 + 碱 盐 + 水.如HCl + NaOH === NaCl + H 2O6盐 + 盐新盐 + 新盐.如NaCl + AgNO 3 === AgCl2 + NaNO 37金属氧化物 + 酸 盐 + 水.如Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O 8非金属氧化物 + 碱 盐 + 水.如SO 2 + 2NaOH === Na 2SO 3 + H 2O9金属 + 盐 新全属 + 新盐.如Fe + CuSO 4 === Cu + FeSO 4 10金属 + 酸盐 + 氢气.如Fe +2HCl === FeCl 2 + H 21. 盐跟金属的反应,要求参加反应的盐必须是可溶的,由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行,因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属如钾、钙、钠等也不符合要求.2. 盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件生成物中有气体,水或沉淀外,其反应物必须都可溶.四、常见的材料一、常见的材料：金属材料合金材料、无机非金属材料 以及有机合成材料 .1．合金是指两种或两种以上的金属或非金属熔合在一起具有金属特性的物质,大多数的金属材料实际是合金,钢是最常见、应用较广的一种合金.1铁锈蚀条件：铁与氧气和水等物质相互作用. 2防止铁生锈的方法：燃①使铁制品隔绝空气或隔绝水,保持铁制品表面干燥和洁净或在铁制品表面涂一层保护膜.如刷油漆,涂油、电镀、烤蓝等.②改变铁的组成、结构,制成合金钢,如不锈钢.2．常见的三大无机非金属材料为水泥、玻璃和陶瓷 .2．1 水泥：晋通水泥是由石灰石与黏土混在一起在炉中煅烧成熟料后加石膏磨细而成.2．2 玻璃：普通玻璃是将石英和石灰石等经过配料、熔化、成型、退火等工序制成的.2．3 陶瓷：用天然的硅酸盐和其他矿物原料制成,具有耐水、耐酸碱和绝缘性好等优点.2．4 红色玻璃中加了氧化亚铜Cu2O,在蓝色玻璃中加的是氧化钴Co2O3.3．三大有机合成材料为合成塑料、合成纤维和合成橡胶 .五、材料的发展：1．根据人类在不同时期的材料发展情况,可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代.2．新型材料是指那些新出现或正在发展中的、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需要的材料,如光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料等.第三章知识点归纳第一节1.雪崩时的能量转化: 势能转化为动能2.人造卫星: 太阳能转化为电能3.青蛙跃起扑食的过程: 化学能转化为动能和势能4.胶片感光成像: 光能转化为化学能5.特技跳伞: 势能转化为动能和热能6.森林火灾: 化学能转化为热能7.植物生长: 光能转化为化学能8.水电站工作时: 机械能转化为电能第二节1.功的两个必要因素：一个是作用在物体上的力,另一个是物体在力的方向上移动的距离.2.功的计算公式：W=Fs=Pt 功的单位：焦3.功率（1）功率是反映物体做功快慢的物理量.（2）功率的定义：单位时间里完成的功叫功率（3）功率的计算公式： P=W/t P=Fv（4）功率的单位：瓦常用单位还有：千瓦、兆瓦（5）1千瓦=1000瓦 1兆瓦=106瓦第三节一、杠杆1.杠杆：在力的作用下能绕固定点的硬棒叫做杠杆.2.杠杆的五要素（1）支点：使杠杆绕着转动的固定点.（2）动力：使杠杆转动的力.（3）阻力：阻碍杠杆转动的力（4）动力臂：从支点到动力作用线的垂直距离.（5）阻力臂：从支点到阻力作用线的垂直距离.3、杠杆平衡：指杠杆保持静止状态或匀速转动状态4、杠杆平衡原理：动力×动力臂=阻力×阻力臂,即F1×L1=F2×L2二、杠杆的分类（1）L1＞L2时,叫省力杠杆,其特点是省了力但费了距离.如开瓶盖的起子、铡刀、老虎钳、道钉撬等.（2）L1＜L2时,叫费力杠杆,其特点是费了力但省了距离.如钓鱼杆、筷子、镊子、缝纫机脚踏板等.（3）L1=L2时,叫等臂杠杆,其特点是不省力也不费力,不省距离也不费距离.如天平、定滑轮等.三、滑轮（1）定滑轮是等臂杠杆,不省力,但可以改变力的方向.（2）动滑轮是动力臂等于阻力臂二倍的杠杆,使用动滑轮可以省一半的力：F=G/2.（3）滑轮组既能省力又能改变力的方向.重物和动滑轮的总重力由几段绳子承担,提起重物所用的力就是总重力的几分之一：F=1/nG,拉力所通过的距离为物体上升距离的几倍.三、机械效率1有用功：我们把必须要做的这部分功.2额外功或无用功：不需要,但又不得不做的那部分功.3总功：有用功与额外功的总和.4机械效率：有用功跟总功的比值.η=W有用/W=Gh/FL×100﹪5W总=W有用+W额外 W有用＜W总η＜13.研究杠杆的平衡（1）把杠杆的中央支在支架上,调节杠杆两端的螺母,使杠杆在水平位置处于平衡状态便于直接在杠杆上测出力臂大小.（2）在杠杆的两端分别挂上不同数量的钩码,在杠杆上左右移动钩码悬挂的位置,直到杠杆再次达到水平位置,处于平衡状态.（3）用直尺量出动力臂L1和阻力臂L2的大小.（4）动力与动力臂的乘积等于阻力与阻力臂的乘积4.测量斜面的机械效率1光滑斜面：FL=Gh W额外=0 η=100﹪2有摩擦的斜面：W总=FL W有用=Gh W额外=FL η=Gh/FL3斜面的机械效率与斜面的粗糙程度和倾角有关.第四节1．机械能：动能和势能统称为机械能.（1）动能：物体由于运动而具有的能.（2）重力势能：物体由于被举高而具有的能.（3）弹性势能：物体由于发生弹性形变而具有的能.2、动能和势能的影响因素1影响动能的因素是物体的质量和速度.质量相同时,速度大的物体具有的动能大；速度相同时 ,质量大的物体具有的动能大.2影响重力势能的因素是物体的质量和速度.质量相同时,高度大的物体重力势能大；高度相同时,质量大的物体重力势能大.3同一物体的弹性形变越大,其弹性势能越大.3、动能和势能的相互转化1动能转化为重力势能时,物体的速度不断减小,高度不断增加；重力势能转化为动能时,高度降低,速度增大.2动能转化为弹性势能时,速度减小,弹性形变增大；弹性势能转化为动能时,弹性形变减小,速度增大.4、机械能守恒1物体通常既具有动能,又具有势能.2当物体只受重力和弹性力时不受阻力时,机械能总量保持不变.即动能减小了多少,势能就增加多少；势能减小了多少,动能就增加多少.第五节1.热运动：物体内部大量微粒的无规则运动. 温度越高,微粒的无规则运动越剧烈.2.内能：物体内部大量微粒作无规则运动时具有的能.任何物体都具有内能（1）内能的单位：焦耳.（2）物体的温度升高时,内能增大；物体的温度降低时,内能就减小.但是物体的内能增大时,温度不一定升高.3.热传递：热量从高温物体向低温物体或者从同一物体的高温部分向低温部分传递的现象.（1）热传递的三种方式：传导、对流、辐射.（2）热传递总是由高温物体指向低温物体,高温物体放出热量温度降低,低温物体吸收热量温度升高,直到两物体温度相等为止.4.热量：在热传递中,传递的能量的多少.5.改变物体内能的方法：做功和热传递.这两中方法对改变物体的内能是等效的.（1）做工改变物体的内能；对物体做功,可以使物体的内能增加；物体对外做功,本身的内能会减小.（2）热传递改变物体的内能：物体从外界吸收热量,内能就增加；物体向外界放出热量,内能就会减小.6.热量的计算：Q=cm△tQ表示热量、c表示物体的比热、m表示物体的质量、△t表示变化的温度c水=×103焦/千克.摄氏度表示每千克的水温度升高1摄氏度,所吸收的热量为×103焦7.燃烧的热值：1千克某种燃料完全燃烧时放出的热量叫做这种燃料的热值.热值的单位：焦/千克.燃料完全燃烧时放出的热量=燃料的热值×燃料的质量即Q=mq第六节1.电功（1）概念：电流所做的功,叫电功.（2）电流做功的过程实质是电能转化为其他形式的过程.电流做了多少功,就有多少电能转化为其他形式的能（3）电功的电位：焦、千瓦时度1度=1千瓦时=×106焦.（4）电功的计算公式： W=UIt=U2/Rt=I2Rt=Pt2.电功率（1）定义：电流在单位时间内所做的功叫电功率.电功率是表示电流做功快慢的物理量.（2）电功率的单位：瓦,千瓦,1千瓦=1000瓦.（3）电灯的亮度由实际功率的大小决定.（4）额定电压：用电器正常工作时的电压.额定功率：用电器在额定电压下消耗的功率.实际功率：用电器在实际电压下工作时所消耗的功率.输入功率：用电器消耗的总电功率.（5）电功率的计算公式：P=W/T=UI=U2/R=I2R2当电功率的单位：千瓦,t的单位：小时,则W的单位是：千瓦时度.3.测定小灯泡的功率（1）实验原理：伏安法测电功率的原理是P=UI,利用电压表和电流表分别测出小灯泡两端的电压和通过小灯泡的电流就可求出小灯泡的电功率.在额定电压下测出的电功率,就是额定功率.（2）实验器材：电源、电压表、电流表、开关、小灯泡、滑动变阻器、导线.（3）实验中注意事项：在连接电路时,开关始终要断开,滑动变阻器的猾片应放在最大阻值处.第七节1.电流的热效应：电流通过各种导体时,会使导体的温度升高,这种现象叫电流的热效应.2.电流通过导体发热的过程实质上是电能转化为内能的过程.3.电热器（1）电热器是利用电流的热效应制成的加热设备.（2）电热器的主要组成部分是发热体,发热体是由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘材料上制成的.4.焦耳定律：（1）文字叙述：电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比,跟导体的电阻成正比,跟通电的时间成正比,这个规律叫做焦耳定律.（2）数学表达式：Q=I2Rt.（3）电流产生热量的计算方法：①Q=I2Rt是焦耳通过实验总结出来的.任何导体有电流通过时,产生的热量都可以由此公式来计算.②对于纯电阻电路,即电能全部转化为内能的用电器,像电炉、电烙铁、电饭锅等.电流产生的热量还可以由Q=U2/Rt,Q=UIt推导公式来结算.第八节1.原子结构：原子包括原子核：质子带正点、中子不带电和核外电子带负电2.核能：原子核在发生改变的过程中,释放出巨大的能量,称为核能,也叫原子核能或原子能.3.获得核能的两条途径：裂变和聚变.（1）裂变：是质量较大的原子核在中子轰击下分裂成2个新原子核,并释放能量的过程.发生的是链氏反应.（2）聚变：是使2个质量较小的原子核结合成质量较大的新核,同时释放出能量的过程.聚变又叫热核反应.4、原子弹及核潜艇是根据裂变的原理制造的,氢弹是根据裂变的原理制造的.5、核电站：（1）核电站利用核能发电,它的核心设备是核反应堆.核反应堆是通过可以控制的裂变反应释放核能的设备.（2）核电站中发生的能量转化是：核能→内能→机械能→电能.（3）原子核的裂变和聚变都会产生一些发射性物质,如α射线、β射线、γ射线.第九节1.能的转化和守恒定律：能量既不会消失,也不会创生,它只会从一种形式转化为其他形式,或者从一个物体转移到另一个物体,而在转化和转移的过程中,能的总量保持不变.2.能的转化和守恒定律,是自然界最普遍、最重要的基本定律之一.无论是机械运动,还是生命运动,无论是宇宙天体,还是微观粒子,都遵循这个定律.3.能量的转移和转化有一定的方向性.1“永动机”不可能成功是因为它违背了能的转化的守恒定律.2自然界的事物的运动和变化都必须遵循能量转化和守恒定律,但符合能量和守恒定律的事件却不一定能够发生.。

常见合金的主要组成元素、性能和用途污染金属一般不会自行分解会影响土质金属的氧化和锈蚀也会污染土壤危害生态环境像铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子污染土壤和地下水源重金属污染指由重金属或其化合物造成的环境污染主要由采矿、废气排放、污水灌溉和使用重金属制品等密度在4.5克每立方厘米以上的金属，称作重金属重金属在人体内能和蛋白质及酶等发生强烈的相互作用，使它们失去活性，也可能在人体的某些器官中累积，造成慢性中毒重⾦属中毒的原理回收利用意义节约资源和能源非金属堆积会造成金属资源的浪费并且侵占土地基本上所有金属都可循环再生减少环境污染普遍回收的金属铝铅铁铜锡锌在潮湿的空气中会被氧化而生锈能在空气中燃烧如：镁化学方程式现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体，放出热量些金属在空气中不燃烧，但能在氧气中燃烧如：铁烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量高温加热后能与氧反应，表面由红色变为黑色与稀盐酸的反应一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应大基本反应类型16年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料约占年产钢铁产量的四分之一属的锈蚀既与周围环境里的水、空气等物质的作用有关持金属制品表面的洁净和干燥草及动物粪便经过发酵会产生大量的沼气个氢原子构成的烷具有可燃性，于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，装在容器中贮存，使用时经减压，使液态丁烷汽化成气体气态的丁烷经压缩后变成液态，丁烷容易被液化由于丁烷容易液化与可燃的性质，得丁烷能成为便携的燃料，可用于乙炔具有可燃性，在氧气中燃烧时能产生℃以上的高温，可用于焊接和切割金属部分有机物熔点较低，受热易分解，易挥发，易燃烧，不易导电等。

故保存时一定要密封，做实验时一定要远离明火，防止着火或爆炸大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂许多有机物，如酒精、汽油、乙醚、苯、氯仿等都是常见的、很好的有机溶剂。

11各类别的概念详见下一页混合物：由两种或多种物质混合而成的物质纯净物：有同种基本微粒（基本微粒指的是原子、分子、离子）构成的物质。

转化的知识点总结一、物质的转化物质的转化是指生物体内不同种类的物质在新的条件下发生化学反应，从而形成新的物质的过程。

在生物体内，物质的转化包括有机物质的合成和分解两个方面。

1. 有机物质的合成有机物质的合成是指生物体内利用合成反应将无机物质转化为有机物质，这是生命活动的基础。

比如，绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖，这就是一种有机物的合成。

另外，动物体内的有机物质合成也是非常重要的，比如合成蛋白质、核酸、脂类等。

2. 有机物质的分解有机物质的分解是指生物体内有机物质在特定的条件下经过分解反应而生成无机物质的过程。

在生物体内，有机物质的分解是通过呼吸作用来进行的，通过分解有机物质来释放出能量。

比如，葡萄糖在细胞内经过有氧呼吸会分解成二氧化碳和水，并释放出能量。

3. 物质转化的意义物质的转化对于生物体来说是非常重要的，它是生命活动的基础。

有机物质的合成使得生物能够生长、发育和繁殖，有机物质的分解则能够为生物提供所需的能量。

物质的转化使得生物体维持了稳定的内环境，保证了细胞能够正常运作。

二、能量的转化能量的转化是指生物体内能量的转换过程，它主要包括两个方面，一是光能的转化，二是化学能的转化。

1. 光能的转化光合作用是生物体内利用光能将无机物质转化为有机物质的过程。

在光合作用中，叶绿素吸收阳光能量，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气。

光合作用是生物体内最重要的能量来源，它为生物提供了所需的有机物质和能量。

2. 化学能的转化化学能的转化是指生物体内利用化学能产生能量的过程，主要是通过细胞内的呼吸作用来进行的。

在呼吸作用中，有机物质被分解，生成了三个三磷酸腺苷（ATP），这些ATP能够为细胞提供能量，支持细胞进行各种生命活动。

3. 能量转化的意义能量的转化是维持生物体生命活动的重要基础。

光能的转化使得生物能够合成有机物质，从而维持生物体的生长和发育，化学能的转化为生物体提供了所需的能量。

能量的转化使得生物体能够维持稳定的内环境，保证细胞能够正常运作。

九年级物质的转化知识点在九年级的化学学习中，我们将学习到许多关于物质的转化的知识。

物质的转化是化学变化的过程，在这个过程中，原有的物质会经历形式、组成或性质的变化。

本文将介绍一些九年级物质的转化知识点，并展示它们在日常生活中的应用。

1. 物质的燃烧转化物质燃烧是一种常见的化学反应，它是指在氧气存在下，物质与氧气反应，产生二氧化碳和水。

例如，当我们点燃纸张时，纸张就会燃烧，产生二氧化碳和水蒸气。

这是因为纸张的主要成分是纤维，它含有碳元素。

在燃烧过程中，纸张中的碳与氧气结合，形成二氧化碳，同时还释放出能量。

2. 金属的氧化转化金属的氧化是指金属与氧气反应，在氧气的作用下金属形成金属氧化物。

我们常见的金属氧化就是生锈。

当铁与氧气发生反应时，会产生铁的氧化物——铁锈。

铁锈有腐蚀性，会使铁制品逐渐损坏。

因此，我们常常使用涂层等方法来防止铁制品被氧化转化。

3. 酸碱中和反应的转化酸碱中和反应是指酸与碱反应，产生盐和水的化学反应。

例如，当我们将醋（酸）与苏打粉（碱）混合时，会产生盐（醋酸钠）和水。

这是一种常见的酸碱反应，也是我们平时在烹饪中经常使用的化学反应。

4. 化学能的转化化学能是一种储存在物质中的能量，它可以通过化学反应转化为其他形式的能量。

例如，当燃烧木材时，木材中的化学能转化为热能和光能。

同样，当我们食用食物时，身体对食物中的化学能进行消化、吸收，将其转化为身体所需的能量。

5. 物质的溶解和结晶转化物质的溶解是指固体物质在液体中溶解的过程，而结晶则是指从溶液中重新生成固体物质的过程。

当我们将糖加入水中并充分搅拌时，糖会溶解在水中，形成糖水溶液。

而当我们将糖水加热并蒸发掉水分时，糖会重新结晶，形成固体糖。

6. 物质的电解转化电解是指通过电流使溶液或熔融的物质发生化学反应，并使其转化为其他物质的过程。

一个常见的例子是水的电解实验。

当我们将两个电极（通常是铜和铝）插入水中，并通过电流将水分解时，水分解为氢气和氧气。

物质转化知识点总结一、物质转化的基本概念1. 物质转化的定义物质转化是指物质在化学反应或物理过程中，由一种或几种物质变为另一种或几种物质的过程。

这种变化可以是化学反应中原子、分子之间的组合和断裂，也可以是物质的物理性质的改变。

2. 物质转化的条件物质转化的条件包括温度、压强、溶剂、催化剂等多个方面。

其中温度是物质转化中最主要的条件之一，大多数化学反应的速率都随着温度的升高而增加。

3. 物质转化的能量变化在物质转化的过程中，会伴随着能量的变化。

化学反应中，有些反应会释放能量，称为放热反应；而有些反应则需要吸收能量，称为吸热反应。

二、化学反应类型1. 合成反应合成反应是指两种或两种以上的原始物质结合成一种新物质的反应。

例如氢气和氧气在适当条件下反应生成水，这是一种合成反应。

2. 分解反应分解反应是指一种物质分解成两种或两种以上的新物质的反应。

例如过氧化氢在加热的条件下分解成水和氧气，这是一种分解反应。

3. 氧化还原反应氧化还原反应是指一种或几种原始物质中的氧化数发生改变，生成新的物质的反应。

这类反应包括氧化反应和还原反应两种类型。

4. 双替换反应双替换反应是指两种物质中的阳离子与阴离子发生交换，生成新的物质的反应。

例如氯化钠和硫酸铜混合后发生双替换反应生成氯化铜和硫酸钠。

5. 加合反应加合反应是指两种或两种以上的物质结合成一种新物质的反应，与合成反应略有不同。

例如氢气和氮气在高温高压下发生加合反应生成氨气。

6. 脱水反应脱水反应是指两种物质之间失去水分，生成新的物质的反应。

例如葡萄糖在酵素的作用下发生脱水反应生成乳酸。

三、物质之间的转化关系1. 物质的构成和性质物质之间的转化关系与物质的构成和性质相关。

例如氢气和氧气在适当条件下可以生成水，这是因为氢气和氧气分子中的原子可以重新组合形成水分子。

2. 物质的化学键物质通过化学键的形成和断裂发生转化。

化学键的形成是原子或分子之间发生化学结合，生成新的物质；而化学键的断裂是原子或分子之间发生化学分解，生成新的物质。

物质转化和材料利用知识点一、物质转化的基本概念物质转化是指一种物质经过化学反应或其他物理过程，从一个状态或形态转变为另一个状态或形态的过程。

物质转化是化学发展和应用的基础，也是实现资源高效利用和环境保护的关键。

在物质转化过程中，通常会伴随着能量的转化。

物质转化的基本原理是原子、离子或分子之间的结合和解离，在反应中发生原子、离子或分子的重排和重新组合。

物质转化可以是化学反应、物理变化或生物转化等形式。

二、反应类型1.化学反应：化学反应是指物质由一个或多个原料经过化学变化生成一个或多个产物的过程。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等不同类型。

2.物理变化：物理变化是指物质由于外界条件的改变而发生的状态变化，不涉及化学键的断裂和新的化学键的形成。

物理变化可以是相变、分散和溶解等。

3.生物转化：生物转化是生物体内的一系列化学反应，包括代谢和生物合成等过程。

生物转化是生命活动的基础，可以产生新的物质、能量和生物活性物质。

三、应用1.工业生产：物质转化在工业生产中起着重要作用。

例如，合成氨、制备化肥、提取金属、制备有机合成材料等都需要利用物质转化的原理和方法。

2.新能源开发：物质转化可以实现能量的转化和储存，有助于开发新能源技术。

例如，太阳能光电转化、光催化水分解和燃料电池等技术，都是基于物质转化实现能量转化和利用的。

3.环境治理：物质转化在环境治理中起着重要作用。

例如，通过物质转化可以处理污水、净化空气、处理固体废物等。

物质转化可以将废物转化为资源，实现资源高效利用和减少污染。

四、环境问题1.消耗资源：物质转化需要耗费能源和原材料，可能加剧资源的紧缺和环境压力。

2.污染排放：物质转化的过程可能会产生废气、废水和固体废物等污染物，如果不得到有效处理，可能对环境造成污染。

3.产生有害物质：一些物质转化过程可能会产生有害物质，对生态环境和人类健康产生潜在风险。

为了解决这些问题，需要推动绿色化学和可持续发展的理念，开发环境友好的物质转化技术和材料利用方法，降低能源和原材料消耗，减少污染产生，实现资源的循环利用和环境的保护。