物质转化和材料利用知识点整理
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物质转化与材料利用 综合检测(答案)页数:3
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九年级科学物质转化与材料利用知识点
第二章物质转变与资料利用知识点一、物质的分类方法：(一 )依照纯净物的物理性质不相同。
如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。
(二 )依照纯净物的化学性质不相同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。
(三 )依照纯净物的组成、用途的不相同，可将纯净物进行分类。
二、常有物质的分类：（一）、物质可分为纯净物和混杂物。
1．纯净物：由一种物质组成的物质。
2．混杂物：由两种或两种以上的物质混杂而成。
3．纯净物和混杂物判断的依照：物质可否由一种物质组成。
（绝对纯净的物质是没有的）（二）、纯净物依照元素组成不相同，可分为单质和化合物两大类。
1．单质：由一种元素组成的纯净物。
如氧气、氮气、铁、硫等。
注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混杂物。
1．1 单质按性质不相同分金属和非金属：金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。
金属非金属颜色具特其他金属光彩有多种颜色，但无金属光泽延展性具优异的延展性不具延展性可锻性具优异的可锻性不具可锻性硬度比较硬硬度不一致导电性优异的导电性除石墨外一般不导电导热性优异的导热性除石墨外一般不导热密度密度高密度低熔点熔点高熔点低注意：金属的导电性强弱序次为：银>铜>铝 >铁。
2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
如水、硫酸、烧碱、食盐等。
化合物可分为：有机化合物和无机化合物。
2．1有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。
注意： a．有机化合物必然含有碳元素．但含有碳元素的化合物不用然是有机化合物，比方 CO 、CO 2、H 2CO 3、Na2CO 3等碳酸盐就属于无机化合物。
b．最简单的有机物是甲烷（CH 4）。
2．2无机化合物：不含碳元素的化合物。
但包括CO 、CO2、H 2CO 3、Na2CO 3等碳酸盐。
（三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。
1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧” 。
化学反应中的物质转化与利用
化学反应中的物质转化与利用化学反应是指两种或多种物质之间发生相互作用，从而产生新的物质的过程。
在这一过程中，物质发生转化并被利用，扮演着重要的角色。
化学反应的物质转化与利用，不仅在各个领域中发挥着巨大的作用，也对环境保护和可持续发展产生了深远的影响。
一、工业应用中的化学反应物质转化与利用化学反应在工业应用中发挥着重要的作用。
例如，在石化工业中，通过炼油、裂解和重整等一系列的化学反应过程，将原始石油转化为精细化工产品，如塑料、橡胶和涂料等。
这些产品在日常生活和工业生产中广泛应用，提高了生产效率和生活质量。
此外，化学反应还被用于制备合成材料。
例如，通过高温反应可以将石英矿石转化为硅材料，用于电子器件制造。
而在钢铁冶炼中，铁矿石经过高温炼制，转化为有用的铁质产品。
这些化学反应转化了原材料的性质，使其更加适合特定的应用领域。
二、生物体内的化学反应物质转化与利用生物体内也存在许多重要的化学反应，用于维持生命活动。
例如，新陈代谢反应是生物体内化学反应的核心。
通过新陈代谢，生物体将食物转化为能量，并消耗产生的废物。
这种能量转化和物质转化的过程，使生物体维持正常生理功能。
同时，生物体内的化学反应还用于合成与维持生命所需的物质。
例如，蛋白质合成反应是一种重要的化学反应，通过这一反应生物体中的蛋白质得以合成。
蛋白质是生命体内不可或缺的基本物质，对细胞的结构和功能起着重要的作用。
三、环境保护和可持续发展中的化学反应物质转化与利用化学反应的物质转化与利用对环境保护和可持续发展具有重要意义。
在环境保护中，化学反应被用于处理和净化污染物。
例如，通过化学反应将废水中的有害物质转化为无害物质，从而达到净化水体的目的。
此外，化学反应还可以用于污染治理和废物处理，有效地减少了对环境的危害。
在可持续发展方面，化学反应被用于实现资源的高效利用。
例如，通过催化剂的应用，化学反应可以在较低的温度和压力下进行，减少能源消耗和环境污染。
此外，化学反应还可以用于生产新能源材料，如太阳能电池和燃料电池，为可持续能源的发展做出贡献。
高一生物物质的转化知识点
高一生物物质的转化知识点生物物质的转化是指生物体内外物质发生转化的过程，其中包括有机物的合成与分解以及能量的转化。
生物体内的物质转化是维持生命活动所必需的，对于理解生物体的组成和功能具有重要意义。
本文将介绍高一生物课程中常见的物质转化知识点，包括碳水化合物的合成和分解、脂类和蛋白质的合成与分解以及能量的转化。
一、碳水化合物的合成与分解1. 碳水化合物的合成碳水化合物的合成通常发生在光合作用中的叶绿体中。
在光合作用第一阶段的光反应中，光能被转化为化学能，并催化将二氧化碳和水转化为葡萄糖等碳水化合物，这个过程被称为光合作用的暗反应。
暗反应中产生的葡萄糖可用于维持细胞的能量需求，也可以转化为淀粉等储存形式。
2. 碳水化合物的分解碳水化合物的分解主要发生在细胞质中的线粒体中。
通过细胞呼吸过程，葡萄糖等碳水化合物在线粒体内被分解为二氧化碳和水，同时释放大量的能量。
这个过程是生物体获取能量的重要途径。
二、脂类的合成与分解1. 脂类的合成脂类的合成通常发生在细胞质中的内质网与高尔基体中。
脂类的合成过程包括脂肪酸的合成和甘油的合成，它们最终结合形成三酰甘油（甘油三酯）。
脂类合成对于细胞的结构构建、能量储存和调节等功能起着重要作用。
2. 脂类的分解脂类的分解通常发生在细胞质中的线粒体和内质网中。
在线粒体中，三酰甘油被分解为脂肪酸和甘油，随后进入细胞呼吸过程产生能量。
在内质网中，脂类被分解为胆固醇等物质，并进一步转化为其他生物物质。
三、蛋白质的合成与分解1. 蛋白质的合成蛋白质的合成发生在细胞质中的核糖体中。
通过蛋白质合成过程，氨基酸按照特定的序列和方式连接起来，形成多肽链，随后进一步折叠为特定的蛋白质结构。
蛋白质的合成是维持细胞结构和功能的基础。
2. 蛋白质的分解蛋白质的分解主要发生在细胞质中的核糖体和溶酶体中。
细胞利用核糖体将蛋白质分解为氨基酸，这些氨基酸可以被再利用合成新的蛋白质。
溶酶体则是对老化或受损的蛋白质进行降解和清除的细胞器。
高一物质的相互转化知识点
高一物质的相互转化知识点在高一物质的相互转化知识点中，我们学习了许多有关物质变化与能量转化的重要概念。
本文将从化学反应、能量转化以及实际应用等方面进行探讨和总结。
一、化学反应及其特征化学反应是指物质发生转变，形成新的物质的过程。
物质的相互转化是在化学反应中进行的。
化学反应有以下几个基本特征：1. 反应物与生成物：化学反应中，原有物质称为反应物，产生的新物质称为生成物。
2. 反应条件：化学反应需要一定的条件，如温度、压力、催化剂等。
3. 反应热效应：化学反应伴随着能量的转化，有些反应会放出热能（放热反应），而有些反应则吸收热能（吸热反应）。
4. 反应速率：化学反应的进行速度称为反应速率，会受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
二、能量转化与物质的相互转化能量转化是物质相互转化的一个重要方面。
根据热力学第一定律，能量既不能创造，也不能消失，只能从一种形式转化为另一种形式。
1. 热能转化：化学反应中的能量转化主要表现为热能的转化。
放热反应中，原有物质分子的势能被转化为热能释放出来；而吸热反应则是吸收周围热能供化学反应进行。
2. 光能转化：光能是一种能量形式，可以通过化学反应进行光能的转化。
例如光合作用中，植物利用光能将二氧化碳和水转化为有机物质，同时释放出氧气。
3. 电能转化：化学反应还可以产生电能或被电能驱动。
例如，在电池中，化学反应通过氧化还原（电子转移）过程来产生电能。
三、物质转化的实际应用物质相互转化的知识在许多实际应用中发挥着重要作用。
以下是几个例子：1. 合成反应：化学反应可以被用于合成新的物质。
例如，通过合成反应可以制备药物、化学品等。
2. 燃烧反应：燃烧是一种常见的化学反应，将燃料与氧气进行反应产生热能。
这种热能可以用于加热、照明和发电等。
3. 腐蚀反应：许多金属会与环境中的氧气、水分等发生化学反应，并导致腐蚀。
对于腐蚀的研究和防护措施是工程建设和金属材料保护中的重要问题。
四、总结高一物质的相互转化知识点涵盖了化学反应、能量转化以及实际应用等内容。
科学九上第二章知识点配套习题整理
第二章物质转化与材料利用知识点一、物质的分类方法：(一)根据纯净物的物理性质不同。
如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。
(二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。
(三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。
二、常见物质的分类：（一）、物质可分为纯净物和混合物。
1．纯净物：由一种物质组成的物质。
2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。
3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。
（绝对纯净的物质是没有的）（二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。
1．单质：由一种元素组成的纯净物。
如O2、N2、Fe、S等。
A.特征：①同种元素组成②是纯净物B.判别依据：①先确定是不是纯净物②是否由一种元素组成C.分类：按性质不同金属Cu Fe Mg等非金属O2 C S等D.注意点：由同种元素组成的物质，可能是单质也可能是混合物。
O2和O3注意：金属的导电性强弱顺序为：Ag>Cu>Al>Fe。
注意点：（1）金属一定能导电、导热，但能导电导热的单质不一定是金属。
如非金属石墨也能导电，也能导热。
（2）金属在常温下，除汞是液态外，一般都是固态。
非金属在常温，除溴是液态外，一般都是气态或固态。
【讨论】现有一种单质，要分辨它是金属还是非金属，应用什么方法?（1）放在光照处，根据颜色可分辨，具有特殊金属光泽的是金属单质，反之是非金属单质。
（2）手拿单质在火边烤，根据导热性可分辩，手感到单质发烫的，具有导热性是金属，反之是非金属。
（3）用硬物单击单质，可根据可锻性来分辨，可锻的是金属，重击后碎裂的是非金属。
（4）用力拉单质，可根据延展性来分辨，伸长的是金属，发生折断的是非金属。
【讨论】1、银是最佳的导热体，为什么银不宜用来制造煮食器皿?试举出二种原因。
①银器煮食回产生Ag+,Ag+会对人体有害，②银太贵，银太软。
2、为什么装食品的罐头一般用镀锡的铁制造，而不用锡制造?锡太软不能制造罐头壳，而镀锡的铁片却能防止铁生锈。
九上第二章知识点
第二章物质转化与材料利用第1节金属材料一、金属的用途1、日常生活用品2、房屋建筑3、交通工具4、工农业生产二、金属与非金属3、金属与非金属的区别4、银是最佳的导热体，为什么银不宜用来制造煮食器皿？试说出2 种原因。
①银是重金属，易发生重金属中毒 ②银年产量低，价格太贵③银质地太软，易变形④易氧化，容易发黑，影响美观，清洗不便。
5、为什么装食品的罐头一般用镀锡的铁制造，而不用纯锡制造？防锈，由于铁和水及空气接触以后很容易发生锈蚀，而锡不易与空气及水发生化学反应，故金属食品罐头内壁要涂上一层金属锡。
三、常见的金属材料1、合金：把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，就称为合金。
合金往往比纯金属具有更好的性能。
2、常见的合金：铝合金、铁合金—钢、金铜合金18K 4、现代建筑物的门窗广泛使用铝合金，你能说说为什么不用纯铁或纯铝吗？ 铁制品容易生锈，质量较大，使用不便。
纯铝制品硬度较小，抗压性较弱。
四、金属的污染和回收利用 1、金属污染来源① 日常生活废弃的金属垃圾；② 大量工业废弃的金属垃圾；③ 工厂排出含重金属的污水。
2、金属污染的危害① 浪费大量金属资源 ② 金属在自然界不会自行分解，破坏土壤结构。
③ 含铅、镉等有毒金属被腐蚀后，导致土壤和地下水源重金属污染。
④ 大量使用含铅汽油和废弃的电池都可引起土壤重金属污染。
3、防治金属污染方法① 垃圾进行分类回收 ② 分类回收各种废弃的金属材料。
③ 废旧电池不能任意丢弃。
④ 使用无铅汽油。
⑤ 不能任意排放工业废水和堆放废渣。
第二节金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，生成一种白色的固体。
化学方程式：2Mg+O2加热2MgO2、铜丝在空气中不能燃烧，加热会发出红光，表面有一种黑色的固体生成。
化学方程式：2Cu+O2△2CuO3、铁丝在火柴的引燃下，放入氧气瓶中能剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
第二章物质转化与材料利用复习(3课) 九年级科学上：第2章 物质转化与材料利变用教案浙教版
课题第二章物质转化与材料利用复习（3课时）课型复习课
教学目标1、通过对本章复习，使学生进一步了解物质分类。
2、使学生进一步巩固和掌握物质转化的规律。
知道金属和非金属的特点。
3、通过本章的习题的练习，提高学生的解题能力。
重点难点分析1、物质分类
2、物质转化的规律
3、学生分析问题和解决问题的能力的培养
教学
器材
小黑板、幻灯片等
教学过程
教师活动学生活动一、复习内容
本章知识点：
1、物质的分类和利用
物质的分类
混合物——由二种或二种以上物质组成
2、物质转化的规律
（1）非金属单质与其化合物的转化学生先看本章课
本P80的复习提
要
学生分小组
讨论
师生共同归纳
（2）金属单质与其化合物的转化
（3）化合物之间的相互转化
3、常见的材料
4、材料的发展
三、课堂练习：
作业本（A）：P25复习题1、3、5、8、10题
四、布置作业
作业本（A）：P25复习题A层 2、4、6、7、9、11、12、13、
14、15题
B层： A层的题目以及16、17、
18、19、20、21、22、23
学生练习
学生分层次
教
后
感
在本章复习过程中，教师要通过提问学生和学生的小组讨论来归纳和总结
本章知识点，并通过精选一些习题，让学生加强练习，提高学生分析问题和解
决问题的能力，本章复习可安排3课时，第1课时专门复习知识点，第2、3
课时进行练习。
浙教版九年级上册科学第二单元知识点详解2024版
浙教版九年级上册科学第二单元知识点详解2024版第一部分：物质的分类1.纯净物与混合物纯净物的定义与特征混合物的定义与特征纯净物和混合物的区别与联系2.单质与化合物单质的定义与分类化合物的定义与分类单质和化合物的区别与联系第二部分：物质的变化1. 物理变化与化学变化物理变化的定义与实例化学变化的定义与实例物理变化和化学变化的区别与联系2. 化学反应的基本类型化合反应分解反应置换反应复分解反应第三部分：物质的转化与利用1. 物质的转化物质转化的基本概念物质转化的实例分析2. 材料的利用常见材料的分类与特性材料在生活中的应用新材料的发展与应用第四部分：实验与探究1. 实验基础知识实验器材的使用实验操作的基本步骤2. 典型实验分析物质分类实验物质变化实验物质转化实验第五部分：知识点总结与复习1. 知识点总结重要概念与定义关键知识点回顾2. 复习建议复习方法与技巧典型题目解析文章正文第一部分：物质的分类纯净物与混合物纯净物是由一种物质组成的物质，具有固定的化学成分和物理性质。
例如，水（H₂O）是由氢和氧两种元素组成的纯净物。
混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，其成分可以变化。
例如，空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。
纯净物和混合物的区别在于，纯净物具有固定的化学成分，而混合物的成分可以变化。
此外，纯净物在物理和化学性质上都是均一的，而混合物则可能在不同部分具有不同的性质。
单质与化合物单质是由同一种元素组成的纯净物，根据其物理和化学性质的不同，可以分为金属单质和非金属单质。
例如，铁（Fe）是金属单质，氧气（O₂）是非金属单质。
化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键结合而成的纯净物，例如，水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）都是化合物。
单质和化合物的区别在于，单质只含有一种元素，而化合物含有两种或两种以上的元素。
此外，单质和化合物在化学反应中的表现也不同，单质可以通过化学反应生成化合物，而化合物可以通过化学反应分解成单质。
物质转换的知识点总结
物质转换的知识点总结一、物质转换的定义物质转换是指物质在一定条件下由一种形态转变为另一种形态的过程。
在物质转换的过程中，物质的性质和组成会发生改变，但其质量不会发生变化。
物质转换是化学变化的一种表现形式，是化学反应的基本过程之一。
在物质转换中，原有的物质被转化为新的物质，这个过程通常会伴随着能量的吸收或释放。
二、物质转换的分类根据物质转换的方式和条件，可以将物质转化分为一些基本的类型，主要包括物理变化和化学变化。
1. 物理变化：物理变化是指物质在没有改变其分子或原子结构的情况下，由一种形态转变为另一种形态的过程。
在物理变化中，物质的性质和组成并未发生改变，因此这种变化是可逆的。
常见的物理变化包括物质的固态、液态、气态之间的相变，如固体融化成液体、液体汽化成气体等。
2. 化学变化：化学变化是指物质由一种物质变为另一种物质的过程。
在化学变化中，物质的性质和组成发生了显著的变化，因此这种变化是不可逆的。
在化学变化中，通常会伴随着化学反应的发生，如生成气体、放出能量、产生颜色变化等。
三、物质转换的条件物质转换的过程受到一些条件的制约，不同的物质转换需要不同的条件才能进行。
主要的条件包括温度、压力、物质浓度、催化剂等。
1. 温度：温度是影响物质转换的重要因素之一。
一般来说，温度的升高能够加快物质的分子运动速度，促进物质之间的相互作用，从而加快物质转换的速率。
例如，水的沸腾温度随着压力的升高而升高，但是在标准大气压下，水的沸腾温度为100摄氏度。
此外，在化学反应中，温度的升高还能够促进反应的进行，提高产物的收率。
2. 压力：压力是指单位面积上的力。
在一些物质转换中，增加压力可以促进物质之间的相互作用，从而加快转变的速率。
例如，在一些化学反应中，增加压力可以促进气体分子的碰撞，加快反应速率。
3. 物质浓度：物质浓度是指单位体积内物质的含量。
在化学反应中，提高反应物的浓度可以增加物质之间的碰撞频率，从而加快反应的进行。
浙教版九年级上册科学知识点总结
浙教版九年级上册科学知识点总结一、物质的转化与材料利用。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有新物质生成的变化，例如物质的三态变化（水的凝固、冰的熔化等）、形状改变（金属丝的弯曲）等。
- 化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧（镁条燃烧生成氧化镁）、生锈（铁生锈生成铁锈，主要成分是氧化铁）等。
化学变化中常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的不一定是化学变化。
2. 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
3. 物质的转化规律。
- 金属→金属氧化物→碱→盐。
- 金属（如镁）在氧气中燃烧生成金属氧化物（氧化镁）：2Mg +O_2{点燃}{===}2MgO。
- 金属氧化物（如氧化钙）与水反应生成碱（氢氧化钙）：CaO +H_2O===Ca(OH)_2。
- 碱（如氢氧化钠）与酸（盐酸）反应生成盐（氯化钠）和水：NaOH+HCl===NaCl + H_2O。
- 非金属→非金属氧化物→酸→盐。
- 非金属（如碳）在氧气中充分燃烧生成非金属氧化物（二氧化碳）：C+O_2{点燃}{===}CO_2。
- 非金属氧化物（如二氧化碳）与水反应生成酸（碳酸）：CO_2+H_2O===H_2CO_3。
- 酸（如硫酸）与碱（氢氧化钾）反应生成盐（硫酸钾）和水：H_2SO_4+2KOH===K_2SO_4+2H_2O。
4. 常见的材料。
- 金属材料：包括纯金属和合金。
合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。
例如，铁合金（生铁和钢），生铁含碳量高，钢含碳量低，合金的硬度一般比组成它的纯金属大，熔点比组成它的纯金属低。
- 无机非金属材料：如陶瓷、玻璃、水泥等。
陶瓷具有耐高温、耐腐蚀等特点；玻璃具有透明、硬度大等特点；水泥是建筑工程中常用的材料。
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物质转化与材料利用1． 分类方法分类法就是根据事物的特点把事物分别归类。
分类时需要依据一定的标准，根据不同的标准可以把事物分为不同的类别。
如： 以对氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾进行分类为例：（1） 按颜色分类： ⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧紫红色：高锰酸钾黄绿色：氯气白色：氧化镁氧气、醋酸无色：氯化钠、硫酸、（2） 按状态分类： ⎪⎩⎪⎨⎧、高锰酸钾固态：氯化钠、氧化镁液态：硫酸、醋酸气态：氧气、氯气此外对物质还可按照溶解性、导电性等不同的标准进行分类。
2． 物质按组成的分类（1） 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，成为氧化物。
氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。
（2） 无机化合物：由除碳外的其他元素组成的化合物。
CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐的结构和性质跟无机化合物相似，也被列为无机化合物。
（3） 有机化合物：指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）。
（4） 物质分类图⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧混合物盐碱酸非金属氧化物金属氧化物氧化物无机化合物有机化合物化合物稀有气体非金属金属单质纯净物物质 3定等特点，可做金饰品；铜的导电性好，可用做导线。
4． 分类的主要原则（1） 每一次分类必须按同一个标准进行，如果分类不依据统一的标准，容易犯分类重叠或分类过宽的错误，尤其是在连续分类的过程中，如果不遵守这一规则，将会使分类陷入混乱之中。
（2） 分类的子项应当互不相容，把母项分为若干个子项，各子项必须有全异关系，不允许出现交叉或从属关系。
（3） 各子项之和必须等于母项。
如将单质划分为金属单质和非金属单质两类就错了，因为单质还有稀有气体单质。
5． 物质的鉴别（Ⅰ）物质的鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质。
物质鉴别的方法有物理方法和化学方法。
（1） 物理方法：物质的颜色、状态、气味、（厨房用品）味道、溶解性等均可作为物质的鉴别依据。
（2） 化学方法：根据物质的特征、化学性质对物质进行鉴别的方法。
如氧气能使带火星的木条复燃，碳酸盐与盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，Cl -与AgNO 3反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀等。
（3） 蔗糖、实验、冰醋酸、无水硫酸铜粉末、色拉油、高锰酸钾、碳酸钠溶液的鉴别步骤示例：① 首先观察物质的颜色，紫红色的固体是高锰酸钾，亮黄色的液体是色拉油。
另外有三种固体和两种无色液体。
② 取三种固体各一匙，分别倒入烧杯中，每只烧杯里倒入20ml 水，搅拌，出现蓝色溶液的，原固体是无水硫酸铜。
③ 分别取另两种固体于蒸发皿中加热，易熔化的是蔗糖，不易熔化的是食盐（可用化学方法鉴别蔗糖溶液和NaCl溶液）。
④ 取两种无色液体1mL-2mL 于试管中，加入少量稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠溶液，无明显现象的是冰醋酸。
1） 非金属单质与氧气反应22SO O S 点燃===+（硫磺是一种淡黄色粉末，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气味） 22CO O C 点燃===+)(254522白色固体点燃O P O P ===+ NO O N 放电222===+2222NO O NO 放电===+ 非金属单质在一定条件下可以转化为相应的化合物。
2） 非金属氧化物与水反应3222CO H O H CO ===+O H CO CO H 2232+↑===)(3222形成酸雨的原因SO H O H SO ===+4223SO H O H SO ===+NO HNO O H NO +===+322232SO 、2CO 、3SO 与水化合生成32SO H 、32CO H 、42SO H ，2SO 、2CO 、3SO 分别叫做32SO H 、32CO H 、42SO H 的酸酐。
1） 金属与非金属的反应)(222耀眼白光点燃MgO O Mg ===+ )(23432火星四射点燃O Fe O Fe ===+ FeS S Fe ∆===+（铁粉与硫粉混合点燃后即可反应，放出大量的热，生成黑色固体）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐：32232FeCl Cl Fe 点燃===+ 22CuCl Cl Cu 点燃===+2） 金属与化合物反应C MgO CO Mg +===+222点燃32434938O Al Fe O Fe Al +===+高温3） 金属氧化物与水的反应22222222)(22)()(OH Ba O H BaO KOHO H O K NaOHO H O Na OH Ca O H CaO ===+===+===+===+放出大量的热活泼金属的氧化物与水反应生成相应的碱。
MgO 、FeO 、Fe 2O 3、CuO 等氧化物不溶于水，也不与水反应。
8． 金属的冶炼金属氧化物与还原剂（C 、CO 、H 2等）在高温下反应，还原剂夺取金属氧化物中的氧，使其还原成金属单质。
（1） ↑+===+222CO Cu CuO C 高温CO CO C 22高温===+ 2CO Cu CuO CO +===+∆（2） O H Cu CuO H 22+===+∆（盛放CuO 的试管口略向下倾斜；防止生成的水流入试管底部，使试管炸裂；先通H 2，再加热，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；实验停止后，继续通H 2，直至试管冷却，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成CuO ）9． 物质转化的规律单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系历来是中考的重点。
将它们的知识网络化、熟练掌握尤为重要。
对其进行总结归纳的方法多种多样。
图中每一条线都表示各种物质间的相互关系。
从一种物质出发就是这种物质的主要性质，箭头的指向就是这种物质的制备。
图中横向表明了不同类物质间的相互转化关系，这些反应都生成盐这类共同产物，由此可得出十种生成盐的方法： 无氧酸盐非金属金属−→−+含氧酸盐酸性氧化物碱性氧化物−→−+氢气盐酸金属+−→−+新金属新盐盐金属+−→−+水盐碱酸性氧化物+−→−+水盐酸碱性氧化物+−→−+水盐碱酸+−→−+新盐新酸盐酸+−→−+新盐新碱盐碱+−→−+新盐新盐盐盐+−→−+图中纵向表明了由单质到盐的转化关系，如：NaCl NaOH O Na Na −→−−→−−→−232322CO Na CO H CO CO −→−−→−−→−10． 物质的鉴别（Ⅱ）解答物质的鉴别（或检验）问题，尤其是实验设计时，要按“取样-操作-步骤-结论”的顺序进行叙述。
物质 检验试剂 反应现象 结论或化学方程式酸（+H ）紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变成红色加入锌粒 产生大量气泡，生成的气体能燃烧O H O H H ZnSO SO H Zn 222244222点燃===+↑+===+ 碱（-OH ） 无色酚酞试液 无色酚酞试液变成红色盐酸及可溶性盐酸盐（即-Cl 的检验）3AgNO 和稀3HNO 白色沉淀 33HNO AgCl HCl AgNO +↓===+ 硫酸及可溶性硫酸盐（即-24SO 的检验）2BaCl [或2)(OH Ba 或23)(NO Ba ]溶液和稀3HNO白色沉淀HCl BaSO BaCl SO H 24242+↓===+碳酸盐（即-23CO 的检验）稀盐酸产生大量的气泡，生成的气体无刺激性气味 ↑++↓===+22232CO O H CaCl HCl CaCO 可溶性铜盐（+2Cu ）氢氧化钠溶液 蓝色沉淀 4224)(2SO Na OH Cu NaOH CuSO +↓===+ 可溶性铁盐（+3Fe ） 氢氧化钠溶液 红褐色沉淀 NaCl OH Fe NaOH FeCl 3)(333+↓===+[注意] 可溶性碱是常用的试剂。
如2)(OH Ba 中的-OH 能使多种阳离子（如+3Fe 、+2Cu 、+2Mg 等）产生不同颜色的沉淀，并能使+4NH 产生气体；+2Ba能使-23CO 、-24SO 产生不同性质的沉淀，在鉴别、鉴定、推断中成为较为理想的试剂。
碳酸盐和酸反应产生气体这一特性也常是推断的“关键”。
11． 有关纯度问题的计算（1） 纯净物质量=混合物质量×纯度（2） 某纯净物中组成元素的质量分数=%100⨯纯净物质量某物质元素的质量 （3） 混合物质量=纯度纯净物质量12． 金属材料（1） 合金合金是一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。
① 合金可以为金属与金属或金属与非金属的混合物。
② 合金是几种成分熔合在一起，而不是像铝粉、铁粉简单地混合在一起。
③ 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，合金的用途更加广泛。
④ 钢是由碳和铁等元素形成的合金，质地坚硬，有弹性和延展性，机械性能好。
（2） 铁的锈蚀及防护措施① 铁的锈蚀条件。
纯净的铁在干燥的空气中是稳定的，铁在无氧条件下即便是与水接触也不易生锈。
铁生锈的条件是铁与氧气和水等物质相互作用。
铁锈的主要成分是Fe 2O 3。
② 防止铁生锈的方法：根据铁的锈蚀条件不难推断防止铁生锈的方法是使铁制品隔绝空气或隔绝水。
方法成合金钢，如不锈钢改变铁的组成结构，制烤蓝电镀涂油刷油漆护膜在铁制品表面涂一层保洁净保持铁制品表面干燥和防锈钢铁⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧....d c b a （3） 废弃金属对环境的影响① 污染源：含有镉、铜、镍、铅等有毒金属阳离子的工业废水。
② 危害：污染土壤和地下水源，危害生态环境。
③ 防护措施：分类回收金属（普遍回收的金属包括：铝、铅、铁、铜、锡、锌、银、金等），进行循环再生，对工业废水通过筛选、过滤、药剂清洗、沉淀和水洗等方法进行重金属除污。
13． 无机非金属材料（1） 水泥① 生产原料：石灰石、黏土和其他材料。
② 生产过程：将原料按一定比例混合，磨细成生料，在炉中烧至部分熔化，冷却成块状熟料，再加入适量石膏磨成细粉，即得普通水泥。
③ 重要性质：水泥具有水硬性，而且在水中也可硬化，贮存时应注意防水。
④ 主要用途：制成水泥砂浆、混凝土等建筑材料。
人们已发明了许多新式水泥：如矾土水泥、矿渣水泥、膨化水泥等。
（2） 玻璃① 生产原料：石英砂、纯碱和石灰石。
② 生产过程：把原料粉碎，按适当比例混合放入玻璃窑中加强热熔化，冷却后即得普通玻璃（即配料、熔化、成型、退火）。
③ 主要成分：普通玻璃是Na 2SiO 3、CaSiO 3和SiO 2熔化在一起所得到的混合物。
④ 重要性质：玻璃在常温下虽呈固态，但不是晶体，没有固定的熔沸点，受热时只能慢慢软化。
普通玻璃种加入一些金属化合物，可得到有色玻璃。
（3） 陶瓷① 生产原料：粘土等（含硅酸盐）。
② 陶瓷种类：土器、陶器、瓷器。