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第二章物质转化与材料利用第1节金属材料一、金属的用途1、日常生活用品2、房屋建筑3、交通工具4、工农业生产二、金属与非金属3、金属与非金属的区别4、银是最佳的导热体，为什么银不宜用来制造煮食器皿？试说出2 种原因。
①银是重金属，易发生重金属中毒 ②银年产量低，价格太贵③银质地太软，易变形④易氧化，容易发黑，影响美观，清洗不便。
5、为什么装食品的罐头一般用镀锡的铁制造，而不用纯锡制造？防锈，由于铁和水及空气接触以后很容易发生锈蚀，而锡不易与空气及水发生化学反应，故金属食品罐头内壁要涂上一层金属锡。
三、常见的金属材料1、合金：把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，就称为合金。
合金往往比纯金属具有更好的性能。
2、常见的合金：铝合金、铁合金—钢、金铜合金18K 4、现代建筑物的门窗广泛使用铝合金，你能说说为什么不用纯铁或纯铝吗？ 铁制品容易生锈，质量较大，使用不便。
纯铝制品硬度较小，抗压性较弱。
四、金属的污染和回收利用 1、金属污染来源① 日常生活废弃的金属垃圾；② 大量工业废弃的金属垃圾；③ 工厂排出含重金属的污水。
2、金属污染的危害① 浪费大量金属资源 ② 金属在自然界不会自行分解，破坏土壤结构。
③ 含铅、镉等有毒金属被腐蚀后，导致土壤和地下水源重金属污染。
④ 大量使用含铅汽油和废弃的电池都可引起土壤重金属污染。
3、防治金属污染方法① 垃圾进行分类回收 ② 分类回收各种废弃的金属材料。
③ 废旧电池不能任意丢弃。
④ 使用无铅汽油。
⑤ 不能任意排放工业废水和堆放废渣。
第二节金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，生成一种白色的固体。
化学方程式：2Mg+O2加热2MgO2、铜丝在空气中不能燃烧，加热会发出红光，表面有一种黑色的固体生成。
化学方程式：2Cu+O2△2CuO3、铁丝在火柴的引燃下，放入氧气瓶中能剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
第二章物质转化与材料利用第一节物质的分类和利用1、物质的分类方法：对纯净物可以从颜色、状态气味、溶解性、可燃性等对物质进行分门别类。
2、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
3、常见的无机化合物，根据物质的组成进行分类：物质：⑴纯净物：①单质：金属和非金属②化合物：有机化合物和无机化合物：氧化物：金属氧化物和非金属氧化物酸：是否含氧分：含氧酸（H2SO4）和无氧酸（HCl）根据H的个数分：一元酸（HCl）、二元酸（H2SO4）、三元酸（H3PO4）等碱：可溶性碱和不溶性碱盐：正盐：Na2CO3、CaCO3、NaCl；酸式盐：NaHCO3（俗称：小苏打）碱式盐：Cu2(OH)2CO3（俗称：铜绿）⑵混合物：（空气、溶液）4、金属与非金属的区别:P45页第二节物质转化的规律1、非金属单质与其化合物的转化：Ｓ＋Ｏ２＝（点燃）ＳＯ２现象：在酒精灯上点燃硫磺，发出淡蓝色火焰，生成物二氧化硫是有毒、有刺激性气味的气体，不能直接排放到空气中，实验要在通风橱里进行。
2、金属单质与其化合物的转化：(填空大法)２Ｋ＋Ｈ2Ｏ＝２ＫＯＨ＋Ｈ２↑２Ｎa ＋Ｈ2Ｏ＝２ＮaＯＨ＋Ｈ2 ↑Ｃa ＋Ｈ2Ｏ＝Ｃa(ＯＨ)2 ＋Ｈ2 ↑Ｋ2Ｏ＋Ｈ2Ｏ＝２ＫＯＨ＋Ｈ２↑ＣaＯ＋Ｈ2Ｏ＝Ｃa（ＯＨ）2Ｎa 2Ｏ＋Ｈ２Ｏ＝２ＮaＯＨＢaＯ＋Ｈ２Ｏ＝Ｂa（ＯＨ）23、自然界中仅有少数金属是以游离态（单质）的形式存在；大多数金属是以化合物的形式存在；4、金属的冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。
Ｃ＋ＣｕＯ＝（△）Ｃｕ＋ＣＯ2现象：黑色粉末变成红色光亮的金属铜，生成的气体ＣＯ２能使澄清石灰水变浑浊。
制取装置：ＣＯ＋ＣuＯ＝（△）Ｃｕ＋ＣＯ2↑现象：先通一会儿ＣＯ排出试管内的空气，黑色粉末变成红色光亮的金属铜，生成的气体（ＣＯ２）能使澄清石灰水变浑浊.（ＣＯ有毒，实验时注意安全）制取装置：Ｈ2＋ＣuＯ＝(△)Ｃｕ＋Ｈ2Ｏ现象：先通一会儿Ｈ2排出试管内的空气，黑色粉末变成红色光亮的金属铜，同时试管口有水珠生成。
第二章知识点1有机化合物一般含C 、H 等元素，因此燃烧后的产物为CO 2和H 2O2、区别金属与非金属：金属的特性：金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等。
石墨虽然是非金属单质，具有良好的导电性。
水银（汞）是唯一的液态金属。
溴是唯一的液态非金属。
金刚石是自然界硬度最大的物质。
四、化合物间相互转化规律 1、物质转化规律简图：（1）任何酸和碱都能发生中和反应； （2）任何碳酸盐和酸都能反应产生CO 2气体。
（3）盐和盐、盐和碱的反应，反应物必须可溶。
2、以图为例，选择制取MgCI 2的几种方法： （1）金属+酸：Mg + 2HCI === Mg CI 2 + H 2 （2）金属+盐：Mg + CuCI 2 === Mg CI 2 + Cu（3）酸+碱： 2HCI + Mg （OH ）2 ==== Mg CI 2 + 2H 2O （4）酸+盐： 2HCI + MgCO 3 === Mg CI 2 + H 2O + CO 2 （5）盐+盐： MgSO 4 + BaCI 2 === BaSO 4 + Mg CI 2 五、物质的鉴别：1、盐酸及盐酸盐的检验：用AgNO 3溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀HCI + AgNO 3 ==== AgCI + HNO 3NaCI + AgNO 3 ==== AgCI + NaNO 32、硫酸及硫酸盐的检验：用BaCI 2溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。
H 2SO 4 + BaCI 2 ==== BaSO 4 + 2HCINa 2SO 4 + BaCI 2 ==== BaSO 4 + 2 Na CI3、碳酸盐的检验：用稀盐酸和澄清石灰水，反应产生使石灰水变浑浊的CO2气体。
CaCO 3+ 2HCI ====CaCI 2 + H 2O + CO 2Na 2CO 3 +2 HCI==== 2NaCI + H 2O + CO 24、酸和碱的检验：酸碱指示剂或PH 试纸。
课题第二章物质转化与材料利用复习（3课时）课型复习课
教学目标1、通过对本章复习，使学生进一步了解物质分类。
2、使学生进一步巩固和掌握物质转化的规律。
知道金属和非金属的特点。
3、通过本章的习题的练习，提高学生的解题能力。
重点难点分析1、物质分类
2、物质转化的规律
3、学生分析问题和解决问题的能力的培养
教学
器材
小黑板、幻灯片等
教学过程
教师活动学生活动一、复习内容
本章知识点：
1、物质的分类和利用
物质的分类
混合物——由二种或二种以上物质组成
2、物质转化的规律
（1）非金属单质与其化合物的转化学生先看本章课
本P80的复习提
要
学生分小组
讨论
师生共同归纳
（2）金属单质与其化合物的转化
（3）化合物之间的相互转化
3、常见的材料
4、材料的发展
三、课堂练习：
作业本（A）：P25复习题1、3、5、8、10题
四、布置作业
作业本（A）：P25复习题A层 2、4、6、7、9、11、12、13、
14、15题
B层： A层的题目以及16、17、
18、19、20、21、22、23
学生练习
学生分层次
教
后
感
在本章复习过程中，教师要通过提问学生和学生的小组讨论来归纳和总结
本章知识点，并通过精选一些习题，让学生加强练习，提高学生分析问题和解
决问题的能力，本章复习可安排3课时，第1课时专门复习知识点，第2、3
课时进行练习。
浙教版九年级上册科学知识点总结一、物质的转化与材料利用。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有新物质生成的变化，例如物质的三态变化（水的凝固、冰的熔化等）、形状改变（金属丝的弯曲）等。
- 化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧（镁条燃烧生成氧化镁）、生锈（铁生锈生成铁锈，主要成分是氧化铁）等。
化学变化中常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的不一定是化学变化。
2. 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
3. 物质的转化规律。
- 金属→金属氧化物→碱→盐。
- 金属（如镁）在氧气中燃烧生成金属氧化物（氧化镁）：2Mg +O_2{点燃}{===}2MgO。
- 金属氧化物（如氧化钙）与水反应生成碱（氢氧化钙）：CaO +H_2O===Ca(OH)_2。
- 碱（如氢氧化钠）与酸（盐酸）反应生成盐（氯化钠）和水：NaOH+HCl===NaCl + H_2O。
- 非金属→非金属氧化物→酸→盐。
- 非金属（如碳）在氧气中充分燃烧生成非金属氧化物（二氧化碳）：C+O_2{点燃}{===}CO_2。
- 非金属氧化物（如二氧化碳）与水反应生成酸（碳酸）：CO_2+H_2O===H_2CO_3。
- 酸（如硫酸）与碱（氢氧化钾）反应生成盐（硫酸钾）和水：H_2SO_4+2KOH===K_2SO_4+2H_2O。
4. 常见的材料。
- 金属材料：包括纯金属和合金。
合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。
例如，铁合金（生铁和钢），生铁含碳量高，钢含碳量低，合金的硬度一般比组成它的纯金属大，熔点比组成它的纯金属低。
- 无机非金属材料：如陶瓷、玻璃、水泥等。
陶瓷具有耐高温、耐腐蚀等特点；玻璃具有透明、硬度大等特点；水泥是建筑工程中常用的材料。
浙教版科学九年级上册第二章物质转换与材料运用知识点综述第一节一、金属与非金属1.金属与非金属的性质2.金属与非金属的区别：从性质着手去区别3.金属的用途：生活用品、房屋建筑、交通工具、农业生产等二、常见金属材料1.日常生活中许多物品都是由金属材料制成的,而大多数金属材料是合金2.合金：将一种金属跟其他一种或几种金属〔非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质,即为合金——混合物3.常见合金：铁合金：1生铁：铁和碳元素组合的合金,含C量较高2钢：铁和碳元素组合的合金,含C量较低机械性能好质地坚硬有弹性和延展性用途：制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等,是最常见、应用较广的一种合金材料4.合金的机械性能：合金与纯金属相比,一般具有较低的熔点,较大的硬度,较差的导电性三、金属的污染和回收利用1.污染来源：日常生活废弃的金属垃圾大量工业废弃的金属垃圾工厂排出的含重金属的污水2.金属污染的危害1浪费大量的资源2铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子,污染土壤或地下水源3铝等金属在自然界不会自行分解,积累在土壤中,破坏土壤结构4大量使用含铅汽油和废弃电池等都可引起土壤的重金属污染3.防治金属污染的方法：1垃圾进行分类处理2分类回收各种废弃的金属材料,循环再生产3使用无铅汽油4各种废渣、废水、废旧电池等不能随意堆放、丢弃第二节一、金属的化学性质1.金属能跟氧气反应生成氧化物金属+ 氧气金属氧化物2Mg + O2 =点燃= 2MgO发出耀眼白光,生成一种白色固体物质2Cu + O2有些金属能在空气中燃烧,有些金属能在氧气中燃烧,有些金属虽不能燃烧,但也会反应说明：不同的金属跟氧气反应的剧烈程度不同4Al + 3O2 === 2Al2O3铝制品不易被锈蚀Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O铝制品不能盛放酸、碱性物质2.金属能与酸反应,生成盐和氢气金属+ 酸盐+ 氢气Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑——实验室制氢气原理Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑2Al + 3H2SO4 == Al2〔SO43 + 3H2↑不同的金属与酸反应的剧烈程度不同,有的不会反应,如：Cu、Hg、Ag、Pt、Au置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应A + BC == AC + B3.金属能跟某些盐反应,生成新盐和新金属金属+ 盐新盐+ 新金属Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 湿法炼铜Cu + 2AgNO3 == Cu〔NO32 + 2Ag注：金属与酸、金属与盐的反应都是置换反应铁在发生置换反应时呈+2价二、金属活动性顺序1.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb 〔H Cu Hg Ag Pt Au活动性由强逐渐减弱2.金属活动性顺序的应用：1金属与盐反应：一种活动性较强的金属,能把另一种活动性较弱的金属从它的可溶性盐溶液中置换出来2金属与酸反应：排在氢前面的金属,可以把酸里的氢〔元素置换出来3.化学反应中的电子转移1Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu说明：金属Zn失电子的能力比强2氧化还原反应a在反应物之间发生电子转移的反应都可称氧化还原反应b元素化合价升高,可看作失去电子降低, 得到电子c有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应只要化合价发生了变化的反应一定是氧化还原反应三、防止金属锈蚀的常用方法1.金属锈蚀的原因1周围环境中水、空气等物质的作用〔水、O2、CO2等如钢铁生锈：需氧气和水共同作用2还与金属本身的内部结构有关2.金属防锈的常用方法1保持金属制品洁净、干燥油漆2加保护膜表面渡油金属镀层原理：使金属与周围介质隔绝特点：成本低,操作简单,但防锈效果不很理想3改变金属内部结构：不锈钢原理：组成合金,以改变金属内部的组成结构特点：防锈效果好,但成本较高,工艺复杂,使用较少第三节一、简单有机物1.有机物：一类含碳化合物〔碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外1碳的氧化物、碳酸、碳酸盐,虽然也是含碳的化合物,但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似,故归类到无机物中2有机化合物大多含C、H、O、N等元素2.甲烷：CH4,最简单的一种有机物1天然气、沼气、石油气、可燃冰、瓦斯等的主要成分都是甲烷2甲烷具有可燃性CH4 + 2O2 =点燃= CO2+ 2H2O3甲烷气体与空气混合点燃时,易发生爆炸,故点燃甲烷〔可燃性气体前要注意检验甲烷的纯度——验纯3.丁烷：CH1是打火机、家用液化气的主要成分2丁烷液化温度高,加压在常温下易液化,使用时减压32C4H10 + 13O2 =点燃= 8CO2+ 10H2O4.乙炔：C2H21在氧气中燃烧产生高温,可用于焊接、切割金属22C2H2 + 5O2 =点燃= 4CO2 + 2H2O5.有机物的特性：1大部分有机物熔点低,不易导电,易燃烧——保存：密封保存,使用时远离明火,防止着火或爆炸2许多有机物是很好的溶剂,如汽油、酒精6.常见有机物的用途：1甲烷：常见的清洁燃料2乙炔：焊接、切割金属3乙烯：重要的化工原料4乙醇〔酒精：消毒、作燃料5乙酸：做食醋6氯仿：化工原料,良好的溶剂7汽油：石油产品之一,做燃料8乙酸乙酯：做溶剂、香精和黏合剂二、生物体中的有机物1.有机物是生物体各组织的主要成分2.人体生长发育和体内各组织的新陈代谢,都需要各种有机物的参与3.糖类、蛋白质、脂肪等都是人体内基本的有机物1糖类：葡萄粮是生命活动中不可缺少的重要物质,也是生命活动所需能量的主要来源——供能物质2蛋白质：构成生命体的基本物质,是细胞结构里最复杂多变的一类大分子物质,由C、H、O、N组成3脂肪：不溶于水,但可溶于有机溶剂贮存能量,是生命体重要的营养物质——贮能物质4.有机物的意义：人体每天摄取的食物,大部分是有机物。
first第二章 物质转化与材料利用 知识点归纳一、金属的性质12.金属与非金属的主要性质差异3.合金：两种或两种以上的金属（也可以是金属和非金属）熔合在一起具有金属特性的物质。
合金具有金属特性，其性能比纯金属更好，硬度更大。
钢是最常见、应用较广的一种合金，由Fe 和C 形成的合金 金属锈蚀的条件：空气和水分保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等改变金属内部结构：不锈钢二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质有些金属能在空气中燃烧，如镁； 有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。
金属跟酸的反应铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。
金属跟某些盐溶液反应能生成新的盐和新的金属 置换反应2. 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱。
s e c o n d金属活动性顺序的应用规律：金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
（注：金属和两种盐反应时先置换出活泼性弱的）【注意】K 、Ca 、Na 太活泼，易与水反应，不与酸、盐发生置换反应；铁与酸、盐发生的置换反应 中，产物是亚铁盐（Fe三、简单有机物 1．有机物的定义：一类含碳化合物(碳的氧化物、碳酸和碳酸盐除外)，大多含C 、H 、O 、N 等元素。
2.甲烷 （1）甲烷的化学式为CH 4，它是最简单的一种有机物。
（2）沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。
火星的大气层也发现有很多的甲烷 （3）由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯 。
家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。
九年级上册科学【高频考点解读】(考试范围：2.3-2.5)考点1：常见的有机物考点解读：一类含碳的化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外)叫有机化合物，简称有机物。
大多数有机物易挥发、易燃烧，保存时一定要密封，做实验时一定要远离明火，防止着火或爆炸。
有机物是生物体各组织的主要成分。
糖类、蛋白质、脂肪等都是人体内基本的有机物，其中糖类是生命活动能量的主要来源，蛋白质是构成生命体的基本物质，脂肪起到贮存能量的作用。
例1：检验某可燃化合物是否含有碳、氢、氧三种元素，将该物质在氧气或空气中燃烧后还必须进行的实验有()①用带火星的木条检验②用无水硫酸铜检验③用澄清石灰水检验④对反应物、生成物进行称量A．①②③④B．②③④C．①②③D．②③考点2：有机合成材料考点解读：有机合成材料的主要成分是用人工合成的方法制得的高分子化合物。
通常有合成塑料、合成纤维、合成橡胶等。
常见的塑料有聚氯乙烯、聚乙烯、聚丙烯等，塑料具有可塑性。
合成纤维是以石油化工产品等为主要原料人工合成制得的。
常见的合成纤维有耐磨性较好的锦纶，耐摺性较好的涤纶以及保暖性较好的腈纶。
合成橡胶是以煤、石油、天然气为主要原料人工合成的高弹性聚合物。
有机合成材料也会对环境造成影响，如“白色污染”是指难降解塑料垃圾引起的污染。
例2：市售塑料袋有的是用聚乙烯[(CH2)n]制成，有的是用聚氯乙烯[(CH2CHCl)n]制成，通过查阅资料可知：(CH2CHCl)n＋5n2O2=====点燃2n CO2＋n H2O＋n HCl其中n是上千或上万的数值；HCl气体极易溶于水，有刺鼻气味，其水溶液即是盐酸；鉴别盐酸的方法是加入AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀。
(1)通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯，如果塑料袋点燃时有强烈的刺鼻气味，这种塑料袋可能是由制成的。
(2)某同学设计如图所示实验来探究塑料燃烧的产物。
若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的现象是，C、D两瓶中发生反应的化学方程式为。
常见合金的主要组成元素、性能和用途污染金属一般不会自行分解会影响土质金属的氧化和锈蚀也会污染土壤危害生态环境像铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子污染土壤和地下水源重金属污染指由重金属或其化合物造成的环境污染主要由采矿、废气排放、污水灌溉和使用重金属制品等密度在4.5克每立方厘米以上的金属，称作重金属重金属在人体内能和蛋白质及酶等发生强烈的相互作用，使它们失去活性，也可能在人体的某些器官中累积，造成慢性中毒重⾦属中毒的原理回收利用意义节约资源和能源非金属堆积会造成金属资源的浪费并且侵占土地基本上所有金属都可循环再生减少环境污染普遍回收的金属铝铅铁铜锡锌在潮湿的空气中会被氧化而生锈能在空气中燃烧如：镁化学方程式现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体，放出热量些金属在空气中不燃烧，但能在氧气中燃烧如：铁烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量高温加热后能与氧反应，表面由红色变为黑色与稀盐酸的反应一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应大基本反应类型16年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料约占年产钢铁产量的四分之一属的锈蚀既与周围环境里的水、空气等物质的作用有关持金属制品表面的洁净和干燥草及动物粪便经过发酵会产生大量的沼气个氢原子构成的烷具有可燃性，于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，装在容器中贮存，使用时经减压，使液态丁烷汽化成气体气态的丁烷经压缩后变成液态，丁烷容易被液化由于丁烷容易液化与可燃的性质，得丁烷能成为便携的燃料，可用于乙炔具有可燃性，在氧气中燃烧时能产生℃以上的高温，可用于焊接和切割金属部分有机物熔点较低，受热易分解，易挥发，易燃烧，不易导电等。
故保存时一定要密封，做实验时一定要远离明火，防止着火或爆炸大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂许多有机物，如酒精、汽油、乙醚、苯、氯仿等都是常见的、很好的有机溶剂。
11各类别的概念详见下一页混合物：由两种或多种物质混合而成的物质纯净物：有同种基本微粒（基本微粒指的是原子、分子、离子）构成的物质。
第1节金属材料（一）金属与非金属2.金属的用途物质的性质决定物质的用途，物质的用途反应物质的性质决定性质 . 一用途反映（二）常见金属材料1.合金1）定义：把一种金属踉其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物2）性能a）合金的硬度一般大于组成它们的金属b）合金的强度一般高壬组成它们的金属（韧性好、耐拉伸、耐弯曲、耐压打）c）合金的熔点一般低于组成它们的金属d）合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属2.钢1）组成：由碳和铁等元素形成的合金2）性能：质地坚硬，有弹性和延展性，机械性能好3）用途：制作汽车车身、刀具等（三）金属的污染和回收利用1.金属的污染1）金属一般不会自行分解，会影响土质2）金属的氧化和锈蚀也会污染环境，危害生态环境3）像铅、镉等有毒的重金属被腐蚀之后会溶于水形成金属离子，污染土壤和地下水源2.重金属污染指由重金属或其化合物造成的环境污染，主要由采矿、废气排放、污水灌溉和使用重金属制品等认为因素所致3.金属的回收利用1）普遍回收的金属包括：铝、铅、铁、铜、锡等2）回收旧金属的意义:节约资源和能源:减少环境污染第2节金属的化学性质（一）金属与氧气的反应232.铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性能（二金属与盐酸、稀硫酸的反应 A.金属与盐酸、稀硫酸的反应1.单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的是亚铁盐，且亚铁盐溶液都为浅绿色2.硝酸和浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不生成H2,而生成水2Fe+6H2sO4（浓）=Fe2（SO4）3+3SO2个+6H2OFe+4HNO3^）=Fe（NO3）3+NO个+2H2OFe+6HNO3（浓）=Fe（NO3）3+3NO2个+3H2OB.置换反应1.定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。
置换反应是化学基本反应类型之一2.特征：反应物和生成物都是一种单质和一种化合物3.通式：A + BC - B + AC（三）金属的活动性顺序A.金属活动性顺序KCa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性逐渐减弱B.金属活动性顺序在实际应用中的意义1.可判断金属的化学活动性在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强2.可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢3.可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的可溶性盐溶液里置换出来（前金置后金，除了K、Ca、Na）。
第二章 物质转化与材料利用第1节 物质的分类和利用主要内容：①能够对物质进行分类⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧混合物盐碱酸非金属氧化物金属氧化物氧化物无机化合物有机化合物化合物稀有气体非金属金属单质纯净物物质 （一）纯净物根据元素组成的不同，可分为单质和化合物两大类。
（1）单质：由一种元素组成的纯净物。
如：O 2、N 2、Fe 、S 等注意点：由同种元素组成的物质，可能是单质也可能是混合物。
O 2和O 3（2）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
如：H 2O 、P 2O 5、、烧碱、纯碱等（3）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
如：H 2O 、P 2O 5、Fe 2O 3、CuO 等（4）无机化合物：由除碳外的其他元素组成的化合物。
CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐的结构和性质跟无机化合物相似，也被列为无机化合物。
（5）有机化合物：指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）。
【典型例题】1、现有：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾这些物质，请分类2、在横线上写出物质的化学式，在括号里标明物质的类别（金属，非金属，金属氧化物，碱，酸，盐）。
生石灰-----------（ ）硫酸铝-----------（ ）钡--------------（ ）干冰-----------（ ） 熟石灰------------（ ）磷酸铵-------（ ）纯碱---------------（ ）碳酸钙-------------（ ）3、二氧化氯(ClO 2)是一种高效灭菌消毒剂，它在食品保险、饮用水消毒等方面有着广泛应用，二氧化氯是一种（ ）A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物【解析】D 。
4、下列各类物质中，不一定含有氢元素或氧元素的是（ ）A．酸B．碱C．盐D．氧化物【解析】C。
5、目前我国很多省市筹建生态“农业科技园”，这不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是观光休闲的生态农业园区。
物质转化与材料利用1． 分类方法分类法就是根据事物的特点把事物分别归类。
分类时需要依据一定的标准，根据不同的标准可以把事物分为不同的类别。
如： 以对氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾进行分类为例：（1） 按颜色分类：⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧紫红色：高锰酸钾黄绿色：氯气白色：氧化镁氧气、醋酸无色：氯化钠、硫酸、 （2） 按状态分类：⎪⎩⎪⎨⎧、高锰酸钾固态：氯化钠、氧化镁液态：硫酸、醋酸气态：氧气、氯气 此外对物质还可按照溶解性、导电性等不同的标准进行分类。
2． 物质按组成的分类（1） 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，成为氧化物。
氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。
（2） 无机化合物：由除碳外的其他元素组成的化合物。
CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐的结构和性质跟无机化合物相似，也被列为无机化合物。
（3） 有机化合物：指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）。
（4） 物质分类图⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧混合物盐碱酸非金属氧化物金属氧化物氧化物无机化合物有机化合物化合物稀有气体非金属金属单质纯净物物质 3定等特点，可做金饰品；铜的导电性好，可用做导线。
4． 分类的主要原则（1） 每一次分类必须按同一个标准进行，如果分类不依据统一的标准，容易犯分类重叠或分类过宽的错误，尤其是在连续分类的过程中，如果不遵守这一规则，将会使分类陷入混乱之中。
（2） 分类的子项应当互不相容，把母项分为若干个子项，各子项必须有全异关系，不允许出现交叉或从属关系。
（3） 各子项之和必须等于母项。
如将单质划分为金属单质和非金属单质两类就错了，因为单质还有稀有气体单质。
5． 物质的鉴别（Ⅰ）物质的鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质。
物质鉴别的方法有物理方法和化学方法。
（1） 物理方法：物质的颜色、状态、气味、（厨房用品）味道、溶解性等均可作为物质的鉴别依据。
物质转化和材料利用知识点一、物质转化的基本概念物质转化是指一种物质经过化学反应或其他物理过程，从一个状态或形态转变为另一个状态或形态的过程。
物质转化是化学发展和应用的基础，也是实现资源高效利用和环境保护的关键。
在物质转化过程中，通常会伴随着能量的转化。
物质转化的基本原理是原子、离子或分子之间的结合和解离，在反应中发生原子、离子或分子的重排和重新组合。
物质转化可以是化学反应、物理变化或生物转化等形式。
二、反应类型1.化学反应：化学反应是指物质由一个或多个原料经过化学变化生成一个或多个产物的过程。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等不同类型。
2.物理变化：物理变化是指物质由于外界条件的改变而发生的状态变化，不涉及化学键的断裂和新的化学键的形成。
物理变化可以是相变、分散和溶解等。
3.生物转化：生物转化是生物体内的一系列化学反应，包括代谢和生物合成等过程。
生物转化是生命活动的基础，可以产生新的物质、能量和生物活性物质。
三、应用1.工业生产：物质转化在工业生产中起着重要作用。
例如，合成氨、制备化肥、提取金属、制备有机合成材料等都需要利用物质转化的原理和方法。
2.新能源开发：物质转化可以实现能量的转化和储存，有助于开发新能源技术。
例如，太阳能光电转化、光催化水分解和燃料电池等技术，都是基于物质转化实现能量转化和利用的。
3.环境治理：物质转化在环境治理中起着重要作用。
例如，通过物质转化可以处理污水、净化空气、处理固体废物等。
物质转化可以将废物转化为资源，实现资源高效利用和减少污染。
四、环境问题1.消耗资源：物质转化需要耗费能源和原材料，可能加剧资源的紧缺和环境压力。
2.污染排放：物质转化的过程可能会产生废气、废水和固体废物等污染物，如果不得到有效处理，可能对环境造成污染。
3.产生有害物质：一些物质转化过程可能会产生有害物质，对生态环境和人类健康产生潜在风险。
为了解决这些问题，需要推动绿色化学和可持续发展的理念，开发环境友好的物质转化技术和材料利用方法，降低能源和原材料消耗，减少污染产生，实现资源的循环利用和环境的保护。
物质转化与材料利用1． 分类方法分类法就是根据事物的特点把事物分别归类。
分类时需要依据一定的标准，根据不同的标准可以把事物分为不同的类别。
如： 以对氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾进行分类为例：（1） 按颜色分类：⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧紫红色：高锰酸钾黄绿色：氯气白色：氧化镁氧气、醋酸无色：氯化钠、硫酸、 （2） 按状态分类：⎪⎩⎪⎨⎧、高锰酸钾固态：氯化钠、氧化镁液态：硫酸、醋酸气态：氧气、氯气 此外对物质还可按照溶解性、导电性等不同的标准进行分类。
2． 物质按组成的分类（1） 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，成为氧化物。
氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。
（2） 无机化合物：由除碳外的其他元素组成的化合物。
CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐的结构和性质跟无机化合物相似，也被列为无机化合物。
（3） 有机化合物：指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）。
（4） 物质分类图⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧混合物盐碱酸非金属氧化物金属氧化物氧化物无机化合物有机化合物化合物稀有气体非金属金属单质纯净物物质 3定等特点，可做金饰品；铜的导电性好，可用做导线。
4． 分类的主要原则（1） 每一次分类必须按同一个标准进行，如果分类不依据统一的标准，容易犯分类重叠或分类过宽的错误，尤其是在连续分类的过程中，如果不遵守这一规则，将会使分类陷入混乱之中。
（2） 分类的子项应当互不相容，把母项分为若干个子项，各子项必须有全异关系，不允许出现交叉或从属关系。
（3） 各子项之和必须等于母项。
如将单质划分为金属单质和非金属单质两类就错了，因为单质还有稀有气体单质。
5． 物质的鉴别（Ⅰ）物质的鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质。
物质鉴别的方法有物理方法和化学方法。
（1） 物理方法：物质的颜色、状态、气味、（厨房用品）味道、溶解性等均可作为物质的鉴别依据。
（2） 化学方法：根据物质的特征、化学性质对物质进行鉴别的方法。
如氧气能使带火星的木条复燃，碳酸盐与盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，Cl -与AgNO 3反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀等。
（3） 蔗糖、实验、冰醋酸、无水硫酸铜粉末、色拉油、高锰酸钾、碳酸钠溶液的鉴别步骤示例：① 首先观察物质的颜色，紫红色的固体是高锰酸钾，亮黄色的液体是色拉油。
另外有三种固体和两种无色液体。
② 取三种固体各一匙，分别倒入烧杯中，每只烧杯里倒入20ml 水，搅拌，出现蓝色溶液的，原固体是无水硫酸铜。
③ 分别取另两种固体于蒸发皿中加热，易熔化的是蔗糖，不易熔化的是食盐（可用化学方法鉴别蔗糖溶液和NaCl 溶液）。
④ 取两种无色液体1mL-2mL 于试管中，加入少量稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠溶液，无明显现象的是冰醋酸。
6． 非金属单质与其化合物的转化（1） 非金属单质与氧气反应22SO O S 点燃===+ （硫磺是一种淡黄色粉末，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气味）22CO O C 点燃===+)(254522白色固体点燃O P O P ===+NO O N 放电222===+2222NO O NO 放电===+ 非金属单质在一定条件下可以转化为相应的化合物。
（2） 非金属氧化物与水反应3222CO H O H CO ===+O H CO CO H 2232+↑===)(3222形成酸雨的原因SO H O H SO ===+4223SO H O H SO ===+NO HNO O H NO +===+322232SO 、2CO 、3SO 与水化合生成32SO H 、32CO H 、42SO H ，2SO 、2CO 、3SO 分别叫做32SO H 、32CO H 、42SO H 的酸酐。
7． 金属单质与其化合物的转化（1） 金属与非金属的反应)(222耀眼白光点燃MgO O Mg ===+)(23432火星四射点燃O Fe O Fe ===+ FeS S Fe ∆===+ （铁粉与硫粉混合点燃后即可反应，放出大量的热，生成黑色固体）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐：32232FeCl Cl Fe 点燃===+22CuCl Cl Cu 点燃===+ （2） 金属与化合物反应C MgO CO Mg +===+222点燃32434938O Al Fe O Fe Al +===+高温 （3） 金属氧化物与水的反应22222222)(22)()(OH Ba O H BaO KOHO H O K NaOHO H O Na OH Ca O H CaO ===+===+===+===+放出大量的热活泼金属的氧化物与水反应生成相应的碱。
MgO 、FeO 、Fe 2O 3、CuO 等氧化物不溶于水，也不与水反应。
8． 金属的冶炼金属氧化物与还原剂（C 、CO 、H 2等）在高温下反应，还原剂夺取金属氧化物中的氧，使其还原成金属单质。
（1） ↑+===+222CO Cu CuO C 高温CO CO C 22高温===+ 2CO Cu CuO CO +===+∆（2） O H Cu CuO H 22+===+∆（盛放CuO 的试管口略向下倾斜；防止生成的水流入试管底部，使试管炸裂；先通H 2，再加热，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；实验停止后，继续通H 2，直至试管冷却，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成CuO ）9． 有关纯度问题的计算（1） 纯净物质量=混合物质量×纯度（2） 某纯净物中组成元素的质量分数=%100⨯纯净物质量某物质元素的质量（3） 混合物质量=纯度纯净物质量 10． 物质转化的规律单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系历来是中考的重点。
将它们的知识网络化、熟练掌握尤为重要。
对其进行总结归纳的方法多种多样。
图中每一条线都表示各种物质间的相互关系。
从一种物质出发就是这种物质的主要性质，箭头的指向就是这种物质的制备。
图中横向表明了不同类物质间的相互转化关系，这些反应都生成盐这类共同产物，由此可得出十种生成盐的方法： 无氧酸盐非金属金属−→−+含氧酸盐酸性氧化物碱性氧化物−→−+氢气盐酸金属+−→−+新金属新盐盐金属+−→−+水盐碱酸性氧化物+−→−+水盐酸碱性氧化物+−→−+水盐碱酸+−→−+新盐新酸盐酸+−→−+新盐新碱盐碱+−→−+新盐新盐盐盐+−→−+图中纵向表明了由单质到盐的转化关系，如：NaCl NaOH O Na Na −→−−→−−→−232322CO Na CO H CO CO −→−−→−−→−11． 物质的鉴别（Ⅱ）解答物质的鉴别（或检验）问题，尤其是实验设计时，要按“取样-操作-步骤-结论”的顺序进行叙述。
常见离子的检验方法及现象物质 检验试剂 反应现象 结论或化学方程式酸（+H ）紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变成红色加入锌粒 产生大量气泡，生成的气体能燃烧O H O H H ZnSO SO H Zn 222244222点燃===+↑+===+ 碱（-OH ） 无色酚酞试液 无色酚酞试液变成红色盐酸及可溶性盐酸盐（即-Cl 的检验）3AgNO 和稀3HNO 白色沉淀 33HNO AgCl HCl AgNO +↓===+ 硫酸及可溶性硫酸盐（即-24SO 的检验）2BaCl [或2)(OH Ba 或23)(NO Ba ]溶液和稀3HNO白色沉淀HCl BaSO BaCl SO H 24242+↓===+碳酸盐（即-23CO 的检验）稀盐酸产生大量的气泡，生成的气体无刺激性气味 ↑++↓===+22232CO O H CaCl HCl CaCO 可溶性铜盐（+2Cu ）氢氧化钠溶液 蓝色沉淀 4224)(2SO Na OH Cu NaOH CuSO +↓===+ 可溶性铁盐（+3Fe ） 氢氧化钠溶液 红褐色沉淀 NaCl OH Fe NaOH FeCl 3)(333+↓===+[注意] 可溶性碱是常用的试剂。
如2)(OH Ba 中的-OH 能使多种阳离子（如+3Fe 、+2Cu 、+2Mg 等）产生不同颜色的沉淀，并能使+4NH 产生气体；+2Ba能使-23CO 、-24SO 产生不同性质的沉淀，在鉴别、鉴定、推断中成为较为理想的试剂。
碳酸盐和酸反应产生气体这一特性也常是推断的“关键”。
12． 金属材料（1） 合金合金是一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。
① 合金可以为金属与金属或金属与非金属的混合物。
② 合金是几种成分熔合在一起，而不是像铝粉、铁粉简单地混合在一起。
③ 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，合金的用途更加广泛。
④ 钢是由碳和铁等元素形成的合金，质地坚硬，有弹性和延展性，机械性能好。
（2） 铁的锈蚀及防护措施① 铁的锈蚀条件。
纯净的铁在干燥的空气中是稳定的，铁在无氧条件下即便是与水接触也不易生锈。
铁生锈的条件是铁与氧气和水等物质相互作用。
铁锈的主要成分是Fe 2O 3。
② 防止铁生锈的方法：根据铁的锈蚀条件不难推断防止铁生锈的方法是使铁制品隔绝空气或隔绝水。
方法成合金钢，如不锈钢改变铁的组成结构，制烤蓝电镀涂油刷油漆护膜在铁制品表面涂一层保洁净保持铁制品表面干燥和防锈钢铁⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧....d c b a（3） 废弃金属对环境的影响① 污染源：含有镉、铜、镍、铅等有毒金属阳离子的工业废水。
② 危害：污染土壤和地下水源，危害生态环境。
③ 防护措施：分类回收金属（普遍回收的金属包括：铝、铅、铁、铜、锡、锌、银、金等），进行循环再生，对工业废水通过筛选、过滤、药剂清洗、沉淀和水洗等方法进行重金属除污。
13． 无机非金属材料（1） 水泥① 生产原料：石灰石、黏土和其他材料。
② 生产过程：将原料按一定比例混合，磨细成生料，在炉中烧至部分熔化，冷却成块状熟料，再加入适量石膏磨成细粉，即得普通水泥。
③ 重要性质：水泥具有水硬性，而且在水中也可硬化，贮存时应注意防水。
④ 主要用途：制成水泥砂浆、混凝土等建筑材料。
人们已发明了许多新式水泥：如矾土水泥、矿渣水泥、膨化水泥等。
（2） 玻璃① 生产原料：石英砂、纯碱和石灰石。
② 生产过程：把原料粉碎，按适当比例混合放入玻璃窑中加强热熔化，冷却后即得普通玻璃（即配料、熔化、成型、退火）。
③ 主要成分：普通玻璃是Na 2SiO 3、CaSiO 3和SiO 2熔化在一起所得到的混合物。
④ 重要性质：玻璃在常温下虽呈固态，但不是晶体，没有固定的熔沸点，受热时只能慢慢软化。
普通玻璃种加入一些金属化合物，可得到有色玻璃。
