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第二讲：物质的量浓度计算归类解析(一)物质的量浓度计算是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。
物质的量浓度计算题型较多。
现归类如下：一、应用类1. 概念的直接应用表达式：例1. 3.22 g 溶于水，配成500 mL溶液，求。
解析：根据物质的量浓度概念表达式直接求出，即因是强电解质，根据电离方程式：，得出。
点评：（1）根据定义直接计算是基本思想和常见方法，计算时必须找准分子是溶质的物质的量，分母是溶液的体积，不是溶剂的体积。
（2）因强电解质在水中完全电离，离子物质的量浓度还与电离方程式有关，如物质的量浓度为型强电解质溶液，，。
弱电解质在水中部分电离，溶液中既存在弱电解质分子又存在离子，物质的量浓度与弱电解质的电离程度有关，一般离子物质的量浓度小于溶质分子物质的量浓度。
绝大多数非电解质，如蔗糖、酒精等，溶质分子物质的量浓度通过上述表达式可以直接求出。
二、换算类1. 与质量分数之间的换算关系式：为溶液的密度（g/mL），ω为溶质的质量分数。
例2. 已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL，求此溶液的物质的量浓度？解析：直接利用物质的量浓度与质量分数的换算关系式，代入数据后解得：点评：（1）物质的量浓度常用单位是mol/L，如果溶液密度的单位是g/L，此时换算公式应为：。
（2）该求解过程与溶液的体积无关。
2. 与溶解度之间的换算关系式：，为溶液的密度（g/mL），S为一定温度下的溶解度（g）。
例3. 的溶解度很小，25℃时为0.836g。
（1）25℃时，在烧杯中放入6.24 g 固体，加200g水，充分溶解后，所得饱和溶液的体积仍为200mL，计算溶液中。
（2）若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L的溶液，充分搅拌后，则溶液中是多少？解析：（1）由于的溶解度较小，溶液的质量即为水的质量，溶液的密度约为水的密度，根据关系式，得出是强电解质，由电离方程式：，得出：（2）设与反应消耗掉的为x g。
第二讲物质的量本节重点：1.认识物质的量的含义。
2.公式：n=N/NA3.公式：n=m/M4.公式：n=V/Vm知识点一：物质的量1.物质的量：物质的量是指一定粒子集体中所含微粒数目多少的一个物理量，用符号n 表示，单位为摩尔，简称：摩，写作mol，是一个国际单位。
我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，也就是说1摩尔某粒子指约6.02×1023个粒子。
2.摩尔基准：我们把0.012千克碳（质子数为6，中子数为6的碳原子）中所含碳原子数称为1摩尔，约为6.02×1023个。
3.阿伏伽德罗常数：6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，用符号NA表示。
4.摩尔度量的对象：对象是微观粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子。
5. n、N、NA 三者的关系：n=N/NA（其中表示物质的量，N表示微粒总数，NA表示阿伏伽德罗常数）【例题讲解】例1：1 mol水分子含有6.02×1023个水分子，含有含有2 mol氢原子，即2×6.02×1023个氢原子，含有1 mol氧原子，即6.02×1023个氧原子。
例2：现有1.204×1022个二氧化碳分子，则含有二氧化碳分子的物质的量是多少？解：根据公式n=N/NA可知n（CO2）= 1.204×1022 / 6.02×1023mol—1 = 0.02 mol【学生活动】1.0.2 mol H2SO4中含有（）mol H原子，（）个H原子，（）mol S原子，（）个S原子，（）mol O原子，（）个O原子，原子总数为（）个。
2. amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/4bmol-1 B．b/amol-1 C．a/bmol-1 D．b/4amol-1知识点二：摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质具有的质量。
1．物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示 里所含溶质B 的物质的量，也称为 ，符号为c B 。
(2)表达式：c B ＝n B V ，变形： n B ＝c B ·V ；V ＝n Bc B。
(3)常用单位： 或mol·m －3，有时也用mmol·L －1。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的 、物质的量因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数【易错】1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
(2)特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为 ，但计算浓度时仍以 作为溶质。
(3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
01 了解物质的量浓度的概念。
2．准确计算溶液的体积c ＝nV 中的V 是 的体积，不是 的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用 代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。
.1．1 mol·L －1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na ＋( )2．从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出了10 mL ，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1( )3．将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( )4．0.5 mol·L －1的稀硫酸中，c (H ＋)为1.0 mol·L －1( )5．将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( )6．用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( )7．1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( )一、物质的量浓度与质量分数的计算1．将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g ·mL －1，则该盐酸的物质的量浓度(mol ·L －1)是( )A.a22.4 B.ab 22 400 C. 1 000ab2 240＋36.5a D.ab 22 400＋36.5a2．将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。
第2讲 化学中常用的物理量----物质的量考点一 物质的量 摩尔质量物质的量、(1)基本概念间的关系(2)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n ＝N N A。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M ，单位为g·mol－1。
(2)数值：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n ＝m M。
(4)计算方法物质的量或质量与状况1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A( √ )(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A( √ )(3)室温下，1 mol CH4中含有5N A原子( √ )(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A( √ )物质的组成与结构2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同( √ )(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A( × )(3)31 g白磷中所含共价键数目为N A( × )(4)30 g SiO2中含有硅氧键个数为N A( × )(5)32 g甲醇中所含共价键数目为5N A( √ )电解质溶液中粒子数目的判断3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3N A( × )(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A( × )(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A( × )(4)25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A( × )(5)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3N A( × )1．熟记两个公式N N A ＝n ＝m M 2．思维方法已知物理量――→计算物质的量――→依据组成计算所求的微粒数考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律1．影响物质体积的因素2．气体摩尔体积3．阿伏加德罗定律(1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。
第2讲：物质的量及相关计算一、单选题（共18题；共36分）1.同温同压下的不同气体其体积可能不相同，其主要原因是（）A. 粒子大小不同B. 粒子质量不同C. 粒子间距离不同D. 粒子数目不同2.配制250 mL 0.100 mol/L 的氯化钠溶液，操作错误的是（）A. B. C. D.3.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A. ④③⑦⑧⑥B. ②⑤⑦⑥C. ①③⑧⑥⑦D. ②⑥③⑦⑤⑥4.（2018•海南卷）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 12g金刚石中含有化学键的数目为4N AB. 18g的D2O中含有的质子数为10C. 28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6 N AD. 1L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl- 的数目均为1 N A5.（2018•卷Ⅱ）N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4N AB. 100mL 1mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A6.同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是（）A. 分子数之比是1∶1B. 原子个数比是3∶2C. 质量比是1∶1D. 密度之比是1∶17.下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A. 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/LB. 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A. 所含共价键数均为0.2N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B. 1L 1mol/LH2O2的水溶液中含有的氧原子数为2N AC. 将1molFe 与一定量的稀硝酸充分反应,转移的电子数可能为2N AD. 1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数为0.2N A9.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A. a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B. 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AC. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AD. 物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为N A10.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A. 两种气体的压强相等B. O2比O3的质量小C. 两种气体的分子数目相等D. 两种气体的氧原子数目相等11.将硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物溶于水，所得溶液中SO42-的浓度为0.20mol/L。
向其中加入等体积0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），生成的白色沉淀质量恰好达到最大值，此时混合溶液中K＋的浓度是( )A. 0.40mol/LB. 0.1mol/LC. 0.225mol/LD. 0.20mol/L12.（2018•卷Ⅲ）下列叙述正确的是A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同13.下列各组物质中，所含分子数目不相同的是()。
A. 同温同压下，相同体积的N2和H2B. 10 g H2和10 g O2C. 9 g H2O和0.5 mol Br2D. 22 g CO2和3.01×1023个N214.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A. 1：1：1B. 1：2：3C. 3：2：1D. 6：3：215.洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。
下列说法正确的是（）A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为2N AB. 1 mol NaCl含有的电子数为28N AC. 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD. 标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L 水中，形成2mol/L的盐酸16.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个（）①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6N A个原子②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2N A个电子转移③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01N A④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为N A⑤T℃时，1LpH=6纯水中，含10-6N A个H+⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2N A⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子⑧标准状况下，22.4LHF气体中含有N A个气体分子⑨用情性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4N AA. 3B. 2C. 1D. 017.某气体的摩尔质量为M g/mol，N A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。
则表示的是（）A. V L该气体的质量（以g为单位）B. 1 L该气体的质量（以g为单位）C. 1 mol该气体的体积（以L为单位）D. 1 L该气体的物质的量（以mol为单位）18.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A. 单质A与B的摩尔质量之比是1∶4B. 反应前后的气体质量之比一定是1∶4C. 生成物C中，A的质量分数为50%D. 生成物C中A，B两元素的原子个数比为3∶1二、填空题（共3题；共7分）19.若agCO含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为________ mol﹣1．20.下面是中学化学实验中常见的几种仪器：A．量筒B．容量瓶C．试管D．圆底烧瓶E．托盘天平①其中仪器上要标出使用温度的是________（填选项）②可用作反应容器并能进行加热的是________（填选项）③下列操作，使得实验结果偏小的是________（填选项）A．称取5.2gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视读数．D．用量筒量取一定体积的浓硫酸，浓硫酸倒入烧杯后，用蒸馏水继续冲洗量筒内壁并将洗涤液倒入烧杯．21.现有M，N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：①同温同压下，M，N气体的密度之比为________②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M，N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为________③将M，N两种气体分别溶于水（M，N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为________．三、综合题（共2题；共8分）22.回答下列问题：（1）将4molN2和6molO2混合，所得气体在标准状况下的密度是________g/L。
（2）有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，则此溶液中c(Na+)=________mol/L。
（3）某普通酒精中乙醇的含量为97%，密度为0.90g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，该普通酒精中水的物质的量浓度是________ mol/L。
23.（1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是________。
（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。
已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是________，B可能是________。
（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是________L，质量是________ g。
答案解析部分一、单选题1.【答案】D【解析】【解答】对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=nV m= V m知，气体的体积取决于粒子数目的不同，故选D．【分析】根据阿伏加德罗定律进行分析即可，注意物质的组成。
2.【答案】C【解析】【解答】A、称量氯化钠采用分析天平更精确，图中实验操作符合题意；B、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作符合题意；C、转移时用玻璃棒引流，防流出容量瓶外，图中操作无玻璃棒，图中实验操作不符合题意；D、定容时用胶头滴管操作，图中实验操作符合题意；故答案为：C。
【分析】称量用天平，溶解用玻璃棒搅拌加速其溶解，转移用玻璃棒引流，定容用胶头滴管。
C中是转移操作无玻璃棒，故错误。
3.【答案】D【解析】【解答】实验室没有80 mL容量瓶，所用容量瓶应为100 mL，计算出需要浓硫酸的体积约为5 mL，应用10 mL量筒量取，不用托盘天平称量，根据配制步骤，计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，按使用仪器的先后顺序排列正确的是D。
【分析】1、配制步骤，计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀2、仪器选择：选择最小规格的仪器（略大于题目信息数据）：选择100 mL容量瓶，并用容量瓶容积进行计算；选择最接近浓硫酸体积的量筒4.【答案】C【解析】【解答】A.金刚石中一根键被2个碳原子共用，即一个碳原子只有两占两根共价键，因此12g金刚石中含有化学键的数目为2N A，故不符合题意B.D2O的摩尔质量为2*2+16=20g/mol,质子数为×10×N A=9N A,故不符合题意C.乙烯环己烷的最简式都为CH2，故等质量的气体所含原子总数相同，所含原子总数为28/14*3N A=6N A,符合题意D.铵根离子会发生水解，故数目＜1N A，不符合题意故答案为：C【分析】A中忽略了键是两个原子共用的B中同位素质量数不同D中忽略了铵根离子的水解。
