物质的量浓度相关计算

物质的量浓度有关计算（答案及详解）1.15.82解：n=V气/ Vm=560L/22.4L·mol-1=25molm溶液=m+m水=25mol×17g·mol-1+1000g=1425gV溶液=m溶液/ρ=1425g/0.9g·cm-3=1583ml=1.58LC=n/V溶液=25mol/1.58L=15.82mol·L-12.B3. 1/22.4mol·L-1解：（1）解题基本入手点是公式：c=n/V（2）设烧瓶体积为VL，标准状况下，充满氯化氢气体，则氯化氢的物质的量为：V/22.4mol，由于氯化氢极易溶于水，则溶液将充满烧瓶，所得溶液的体积为VL。

因此，烧瓶内盐酸溶液的浓度为：1/22.4mol·L-1。

4. 1/22.4 mol·L-1解：根据混合气的平均式量为19，算出氨气和空气的体积比5∶1，若设烧瓶的体积为6L，空气为1L，则其中的氨气为5L，即5/22.4 mol。

氨气极易溶于水，而空气不溶于水，因此氨气所占的体积也就是所得氨水溶液的体积，进入烧瓶的水形成的溶液的体积为5L，溶液浓度为：1/22.4 mol·L-1。

5.3.68mol·L-1解：C浓·V浓=C稀·V稀18.4mol·L-1×0.01L=C稀×0.05LC稀=3.68mol·L-16.1:4解：n=C1V1+C2V2=0.1mol·L-1×0.1L+0.6mol·L-1×0.05L=0.04molV=0.1L+0.05L=0.15LC=n/V=0.04mol/0.15L=0.28mol·L-17. 4:1解：设两溶液体积分别为V1和V2n总=C1V1+C2V2=0.1V1+0.6V2V总=V1+V2C混合=n总/ V总0.2mol·L-1=0.1V1+0.6V2/ V1+V2V 1:V2=4:18.1.0×10-4mol·L-1解：根据电荷守恒，溶液中的阳离子的正电荷浓度之和等于阴离子的负电荷浓度之和：[H+]+[Na+]+[NH4+] =[Cl-]+[SO42-]×2将已知数据代入，计算得：[H+]=1.0×10-4mol·L-19. D解：（1）建立参照体系，若溶液等质量混合，则混合后溶液的溶质的质量分数为：（1％+9％）/2=5％（2）对于X溶液，溶质的质量分数越大，密度越小，因此，当等体积混合时，1％溶液的质量大于9％溶液的质量，稀溶液的比例大了，因此混合溶液中溶质的质量分数将偏低，即小于5％；对于Y溶液，当等体积混合时，1％溶液的质量小于9％溶液的质量，浓溶液的比例大了，因此混合溶液中溶质的质量分数将偏高，即大于5％。

第06讲物质的量浓度的相关计算1.能从宏观和微观的角度理解微观粒子间的关系。

2.建立n 、M 、V m 、c 之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。

一、物质的量的浓度的简单计算1.公式（1）基本公式：c B ＝Vn B （2）辅助公式：n ＝M m ＝A N N ＝m V V ＝22.4L/molV （STP ）2.根据定义式计算溶质的物质的量浓度（1）已知溶质的质量m n c（2）已知溶液中某种粒子的数目N n c3.标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算(1)若已知溶液的体积V 气体n c(2)标准状况下，V L 气体溶于V (H 2O)L 水中，所得溶液密度为ρg·mL －1，则①气体的物质的量：n ＝V L 22.4L·mol －1＝V22.4mol ；②溶液体积：V (溶液)＝m溶液g ρg·mL－1×10－3L·mL －1＝n mol×M g·mol －1＋1g·mL －1×V H 2OL×1000mL·L－1ρg·mL －1×10－3L·mL －1；③再根据c ＝n V溶液知，1000mL·L －1×ρg·mL －1×V L。

二、溶液的稀释或混合1.浓溶液稀释依据：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变(1)溶质的物质的量不变：c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀)；(2)溶质的质量不变：m (浓)·w (浓)＝m (稀)·w (稀)；(3)溶液的质量守恒：m (稀)＝m (浓)＋m (水)。

①m 表示溶液质量，ω表示溶质质量分数②V 1、V 2的体积单位一致即可2.相同溶质两溶液混合依据：混合前后溶质的总质量或总物质的量不变(1)溶质的物质的量不变c 1V 1＋c 2V 2＝c (混)·V (混)；(2)溶质的质量不变m 1w 1＋m 2w 2＝m (混)·w (混)。

理化检验浓度计算公式简算在理化检验中，浓度的计算是非常重要的。

浓度是指单位体积或单位质量内所含物质的量，通常用质量分数、体积分数、摩尔浓度等来表示。

在实验室中，我们经常需要根据实验结果计算出物质的浓度，以便进行后续的分析和判断。

下面我们将介绍一些常见的浓度计算公式，并给出简单的计算示例。

1. 质量分数。

质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。

其计算公式为：质量分数 = 溶质质量 / 溶液总质量× 100%。

例如，有一瓶质量分数为5%的盐水溶液，其中溶质的质量为10g，溶液的总质量为200g，则可以通过以下公式计算出盐水的浓度：质量分数 = 10g / 200g × 100% = 5%。

2. 体积分数。

体积分数是指溶液中溶质的体积与溶液总体积之比。

其计算公式为：体积分数 = 溶质体积 / 溶液总体积× 100%。

例如，有一瓶体积分数为10%的酒精溶液，其中溶质的体积为50ml，溶液的总体积为500ml，则可以通过以下公式计算出酒精的浓度：体积分数 = 50ml / 500ml × 100% = 10%。

3. 摩尔浓度。

摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液总体积之比。

其计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积。

例如，有一瓶摩尔浓度为0.1mol/L的盐酸溶液，其中溶质的摩尔数为0.05mol，溶液的体积为500ml，则可以通过以下公式计算出盐酸的浓度：摩尔浓度 = 0.05mol / 0.5L = 0.1mol/L。

4. 溶解度。

溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中最多可溶解的溶质的量。

其计算公式为：溶解度 = 溶质的质量 / 溶剂的体积。

例如，有一种在25℃下的氯化钠溶解度为360g/L的溶液，则可以通过以下公式计算出氯化钠的浓度：溶解度 = 360g / 1L = 360g/L。

通过以上的浓度计算公式和示例，我们可以看到，在理化检验中，浓度的计算并不复杂，只需要根据实际情况选择合适的计算公式，然后将已知的数据代入公式中进行计算即可。

物质的量浓度及相关计算1．溶液组成的两种表示方法 (1)物质的量浓度(c B )(2)溶质的质量分数(w )①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。

②表达式：w ＝m (溶质)m (溶液)×100%。

2．物质的量浓度的有关计算 (1)物质的量浓度计算的两要素 ①溶质确定 与水发生反应生成新的物质： 如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ； SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。

特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。

含结晶水的物质： CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。

②溶液体积确定：不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积之和，可以根据V ＝m (溶液)ρ(溶液)求算。

(2)计算类型①标准状况下，气体溶于水形成溶液的物质的量浓度的计算⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝n V ②溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算推导过程(以1 L 溶液为标准)：1 L(1 000 mL)溶液中溶质质量m (溶质)＝1_000ρ×w g n (溶质)＝1 000ρw M mol 溶质的物质的量浓度c ＝1 000ρw M mol·L －1。

(c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液的密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1) ③溶解度与质量分数的关系某温度下饱和溶液质量分数(w )与溶解度(S )的换算公式：w ＝S100＋S100%。

3．溶液稀释与混合的计算 (1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。

化学物质的量浓度计算公式⑴物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。

⑵在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

⑶溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。

如C(Cl2)=0.1mol/LC(NaCl)=0.2mol/LC(Fe2+)⑷溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的相对分子量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)5.c=1000ρ(密度)w%/M注：n(mol)：物质的量;V(L)：物质的体积;M(g/mol)：摩尔质量;w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n 就为几)8.同温同压时V1/V2=n1/n2=N1/N2正比同温同体积P1/P2=N1/N2=n1/n2正比同压同物质的量V1/V2=T1/T2正比同温同物质的量V1/V2=P2/P1反比同体积同物质的量P1/P2=T1/T2正比同温同压同体积m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2正比同温同压同质量V1/V2=p1/p2=M2/M1反比同温同体积同质量p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积p------压强T-----温度n------物质的量N----分子数Mr----相对分子质量M------摩尔质量m-----质量c------物质的量浓度C=ρ·ω·1000/M其中，C：物质的量浓度(单位mol/L)ω：溶液的密度，(形式为质量分数，<1)ρ：密度，(单位g/mL)M：物质的摩尔质量，(单位g/mol)c=n/Vn(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/Mm(溶液质量)=ρ·Vm(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V 故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V/Mc=n/V=(ω·ρ·V/M)/V=ω·ρ·V/MV=ω·ρ/M猜你喜欢：。

浓度问题基本公式
浓度是指溶液中溶质的质量或浓度（溶解物的质量）与溶液的体积之比，常用单位为质量百分比（%m/m），摩尔浓度（mol/L），体积百分比（%v/v）等。

下面是一些常见的浓度相关的公式：
1.质量百分比（%m/m）：
质量百分比=(溶质的质量/溶液的质量)*100%
2.摩尔浓度（mol/L）：
摩尔浓度=溶质的物质的量/溶液的体积
摩尔浓度=溶质的物质的量/溶剂的摩尔质量*溶液的体积
3.体积百分比（%v/v）：
体积百分比=(溶质的体积/溶液的体积)*100%
4.溶解度（g/L）：
溶解度是溶质在溶剂中最多能溶解的质量，
溶解度=溶质的质量/溶剂的体积
5.摩尔比（mol/mol）：
摩尔比是两种溶质的物质的量之比，
摩尔比=溶质1的物质的量/溶质2的物质的量
6.摩尔分数（mol/mol）：
摩尔分数是溶质的摩尔数与总摩尔数之比，
摩尔分数=溶质的摩尔数/总摩尔数
这些公式是浓度问题中常用的公式，根据具体的问题，可以选择合适的公式来计算各种浓度值。

在实际问题中，还有一些与浓度相关的计算，如稀释计算、溶液配制计算等，都涉及到浓度的计算和转换。

物质的量的浓度计算公式6个
第一是，溶液百分比浓度计算公式：溶质质量/溶液质量×100%。

第二是，溶质质量+溶剂质量=溶液质量。

第三是，摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）。

第四是，当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）。

第五是，质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。

第六是，物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液体积。

溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量-体积浓度三类。

质量百分比浓度：溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。

例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。

体积浓度：（1）摩尔浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。

（2）当量浓度(N)：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。

质量-体积浓度：用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m 或mg/L表示。

例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L）。