2020年中考化学复习专题-金属

探究金属的腐蚀与防护问题一、金属矿物1. 存在：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。

注意：各种金属元素在地壳中的含量不尽相同，其中含量最高的是铝，其次是铁。

而人类目前向自然界提取量最大的是铁。

2. 矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。

常用来炼铁的几种矿石的主要成分分别是：赤铁矿（Fe2O3）、菱铁矿（FeCO3）、磁铁矿（Fe3O4）。

二、铁的冶炼1. 反应原理3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO22. 实验装置图注意：实验开始前应首先检验一氧化碳气体的纯度，以防止不纯的CO气体在加热过程中发生爆炸。

实验开始时要先通入一氧化碳气体后加热，目的是排尽装置内的空气。

实验结束后必须先停止加热，直至试管冷却后再停止通入一氧化碳气体，防止生成的铁单质再次被氧化。

一氧化碳有毒，必须有尾气处理装置。

三、含杂质化学反应的计算1. 对于含杂质的物质：不管是反应物还是生成物，必须转换成纯净物的质量，如1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，计算时需算出氧化铁的质量为1000t×80%＝800t，才能根据化学方程式进行计算。

2. 不纯物质、纯净物质、纯度之间的关系：不纯物质的质量×纯度＝纯净物的质量；纯净物的质量÷纯度＝不纯物质的质量。

（纯度即为纯净物占不纯物的质量分数）。

四、金属的锈蚀与防护1. 铁制品锈蚀原理：铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，铁锈呈红褐色，其主要成分为Fe2O3。

注意：铁锈的结构比较疏松，易吸水，且透气性好，所以铁制品表面一旦生锈，如果不能及时清除，会加速铁制品的锈蚀。

2. 铁制品锈蚀的方法：除了保持铁制品表面的洁净与干燥之外，常用的方法有“穿外衣”和“打强心针”，“穿外衣”即给金属涂上保护膜，“打强心针”则是改变铁制品的内部结构，比如制成合金等，来增强其自身的抗腐蚀性能。

2020年中考化学实验专题复习专题四金属的腐蚀1.可以用来除铁锈的是（）A. 硫酸铜溶液B. 水C. 盐酸D. 氢氧化钠溶液2.铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3].若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图所示实验中，只需完成两个实验即可达到实验目的，此两个实验是（）A. ①③B. ②③C. ②④D. ③④3.下图是探究铁锈蚀条件的装置。

调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。

下列推断不正确的是（）A. b管中铁钉不会锈蚀B. L端与R端液面高度仍然保持一致C. 该实验说明铁锈蚀与水有关D. 若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀4.碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3，受热可分解生成CuO、水和二氧化碳。

（1）碱式碳酸铜的相对分子质量是________。

（2）铜绿分解生成22g的二氧化碳的同时，生成CuO的质量是________。

5.人类生活离不开金属。

（1）铁是生活中常用的金属。

如图是某“取暖片”外包装的图片。

该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。

①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与________、________等物质共同作用才会生锈。

②推测发热剂成分中氯化钠的作用是________。

（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。

已知下列各组物质间均能发生置换反应。

A、Fe和CuSO4溶液B、Mg和MnSO4溶液C、Mn和FeSO4溶液①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式________。

6.铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。

（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)反应的化学方程式为________。

（2）铁生锈的条件是________；铜表面也容易生在绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3。

（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如图所示(部分生成物已略去)。

考点12 金属和金属材料10．（2018广西省玉林市，题号10，分值2）保护金属资源的有效途径，不包括下列的A.合理开采矿物B.寻找金属替代品C.回收利用金属D.禁止使用铁制品【答案】D【解析】保护金属资源的有效途径有回收利用废旧金属、防止金属的锈蚀、合理开采矿物、寻找金属的代用品，所以ABC正确；但铁制品用途很广，是一直在使用的，不能禁止使用，所以D错误。

【知识点】保护金属资源的有效途径（18仙桃）19．在下图台灯所标识的各部件中，不属于．．．金属材料的是A．①B．②C．③D．④（18雅安）9.下列关于金属的说法中，错误的是A．铜有良好的导电性，常用于制作导线B．所有的金属都能与稀盐酸反应C．铁制品在干燥的空气中不易生锈D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液（18自贡）8. 下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是A.铁在潮湿的空气中易生锈B.黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜C. 可以用铁桶盛放硫酸铜溶液D.可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱（18甘肃）7，2017年春季，在张献忠沉银现场，考古安家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银示光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。

下列说法不正确的是A，金银铜铁都是重要的金属资源B．金银的化学性质比铜铁更稳定C．自然界中，金、银、铜、铁主要以単质的形式存在D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序（18长春）17．回答下列与金属有关的问题。

（1）黄铜和纯铜相比，硬度较大的是；（2）铁生锈是铁与O2、共同作用的结果；（3）向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是。

（18东营）11．（7分）金属材料、合成材料在生产生活中有着广泛的应用。

（1）右图标示的各材料中，属于金属材料的是（填序号，下同），属于合成材料的是。

（2）从化学元素与人体健康．．．．角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是。

专项(六) 金属活动性顺序探究及应用1.[2019·常州]某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：①把X和Y 分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；②将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。

下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )A.Z>Y>XB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X2.[2019·黄石]用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。

下列有关现象、分析或结论正确的是( )图G6-1A.铜片表面可以观察到气泡B.锌片的试管比镁片的试管更热C.金属活动性由强到弱顺序为镁>锌>铜D.三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同3.X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4XSO4+H2↑，②Y+2ZNO3Y(NO3)2+2Z，③Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是( )A.Fe、Cu、AgB.Cu、Hg、AgC.Mg、Zn、FeD.Fe、Ag、Cu4.如图G6-2，“→”表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )图G6-2A.甲、乙、丙B.乙、丙、甲C.丙、甲、乙D.甲、丙、乙5.[2018·滨州]把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如图G6-3甲)，把金属M加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反应关系如图乙)。

据此判断四种金属的活动性顺序为( )图G6-3A.X>Z>M>YB.Y>M>Z>XC.X>Z>Y>MD.Z>X>M>Y6.下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“-”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的的是 ( )A B C DZnSO4溶液- Fe Ag FeFeSO4溶液Zn Ag Zn -AgNO3溶液Fe - - Fe7.[2018·聊城]下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是 ( )A.稀盐酸Mg Fe CuB.MgSO4溶液Fe CuC.Mg FeSO4溶液CuD.MgSO4溶液Fe Cu(NO3)2溶液8.[2019·十堰]为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验，Ⅰ和Ⅱ实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B，实验过程及现象如图G6-4所示。

专题五金属材料,金属资源的利用和保护命题点1金属材料、金属的物理性质与用途1. (2020南京)下列金属中，熔点最高的是()A. 铜B. 汞C. 钨D. 铝2. (2020河南)金属材料在生产、生活中使用广泛。

下列金属的用途利用了金属导电性的是()A. 铜制电线B. 铁制铁锅C. 金制项链D. 铝制饮料罐3. (2020南京)下列物质中，常温下呈黄色的是()A. 金B. 铁C. 碘D. 硫酸铜晶体4. (2020山西)东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品。

其制作材料属于()第4题图A. 合成材料B. 天然材料C. 金属材料D. 复合材料5. (2020成都)下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是()6. (2020益阳)国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。

下列有关说法错误的是()A. 铝锂合金密度小B. 铝锂合金的硬度比纯铝大C. 铝锂合金抗腐蚀性强D. 铝锂合金是合成材料7. (2020临沂改编)下列与金属材料有关的说法中，正确的是()A. 常温下所有的金属都是固体B. 钢是纯净物，生铁是混合物C. 钛合金可用来制造人造骨D. 银的导电性好，大多数电线都是用银作材料8. (2020株洲改编)青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。

如图是一种照明用台灯。

第8题图(1)如图所示的各部件中，由金属材料制成的是________________________。

(2)灯管后面的反光片为铝箔，铝块能形成铝箔是利用铝的_______性。

(3)废弃的电器需分类回收，请简述废旧金属回收的意义是____________。

9. 铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点(2050 ℃)高于铝的熔点(660 ℃)。

硬铝(含铝、铜、镁、硅)是用途广泛的铝合金。

结合课本知识回答下列问题。

(1)硬铝片和纯铝片相互刻画，划痕较深的是________，硬铝含有的非金属元素是________。

2020年中考化学专题训练《金属活动性》科学探究题1、某兴趣小组的同学，对Mg、Cu、Ni（镍）三种金属的活动性顺序展开了探究。

【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设：①Mg＞Cu＞Ni；②Mg＞Ni＞Cu，请你写出其他的可能的一种假设：③。

OH-Cl-NO3-SO42-Ni2+不溶溶溶【进行实验】（1）方法一：在同温下，小组同学取颗粒大小相同、质量相同的三种金属粉末于试管，然后倒入等体积金属Mg Cu Ni与稀盐酸反应的现象气泡产生激烈金属粉末迅速减少有气泡缓慢放出金属粉末逐渐减少【得出结论】假设（填序号）正确。

（2）方法二：小组同学按右图1所示进行实验。

发生反应的化学方程式为。

【思维拓展】将图1实验后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤，得滤渣和滤液。

所得滤渣成分可能只含有铜，也可能含；所得滤液中含有的金属离子是（填离子符号）。

2、某兴趣小组想通过实验对铁、铜、锌三种金属的活动性强弱进行探究，现提供的药品有：铁粉、铜丝、锌粒、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液。

同学们分成甲乙两组进行了实验：（1）甲组同学设计如下方案进行实验：（实验中金属、酸溶液的用量均相等）立刻有同学提出反对，理由是。

（2）乙组同学设计如下方案进行实验实验操作实验现象①析出红色固体，蓝色溶液变成浅绿色实验结论锌比铁活泼铁比铜活泼②发生反应的化学方程式为（3）乙组同学将（2）中实验的两支试管中的物质倒入一个洁净的烧杯发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤同学们又对滤渣的成分展开探究：【作出猜想】猜想一：滤渣中只有铜猜想二：。

实验步骤实验现象实验结论向滤渣中加入稀盐酸猜想二正确则原滤液中含有的溶质是（填化学式）3、在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）（1）在完成实验之前要将各金属片用砂纸打磨的目的是。

2020-2021年人教版中考化学图像题金属及酸碱盐反应专题复习练习(含解析)经典一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像1．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是。

A．向等质量、等浓度的稀H2SO4中分别加入足量的Zn粉和Fe粉B．向一定量石灰石中加入过量的稀HClC．向一定量CuCl2 溶液中加入AlD．向装有一定量Fe粉的试管中滴加CuSO4溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、足量Zn、Fe分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应，锌反应的快，最终生成的氢气质量相等，正确；B、石灰石与稀盐酸反应，产生二氧化碳气体，当碳酸钙消耗尽，气体质量不再改变，故正确；C、向一定量氯化铜溶液中加入铝，铝与氯化铜反应生成氯化铝和铜2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu 溶液质量减小，氯化铜完全反应则溶液质量不变，正确；D、向装有一定量铁粉的试管中滴加硫酸铜溶液，铁比铜活泼，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，固体质量增加但不是从零开始，故错误。

故选：D。

2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向一定量的稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠至过量B．向一定量的盐酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C．将足量镁和锌金属分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中D．在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌【答案】D【解析】【分析】【详解】A、分析图象，起点pH大于7，溶液显碱性，该图象表示的是向一定量的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸至过量，不符合题意；B、向一定量的盐酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁，因为硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，所以一滴加氢氧化钡溶液时就有白色沉淀产生，曲线的起点坐标应该是（0，0），与图中曲线不相符，不符合题意；C、将足量镁和锌金属分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，则盐酸都完全反应，根据质量守恒定律，相同的盐酸所含的氢元素的质量相同，则产生的氢气质量相等，图中两曲线的高度应该一样，与图中曲线不相符，不符合题意；D、在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌。

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）A．铁加入硫酸铜溶液的反应B．取一定量打磨后的铝片于容器中，再逐渐加入稀盐酸C．常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液D．温度不变，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体【答案】C【解析】【分析】【详解】A、向一定量硫酸铜溶液中加入不断加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据化学方程式可知，每56份质量的铁能生成64份质量的铜。

溶液的质量减少，当反应停止时不再减少，该选项对应关系正确；B、随着稀盐酸的不断加入，铝片不断反应，质量不断减小，直至减小到0，该选项对应关系正确；C、常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加，水的质量不断增大，该选项对应关系不正确；D、饱和的硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾晶体，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系正确。

故选C。

2．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量D．高温煅烧一定质量的石灰石【答案】A【解析】【分析】【详解】A、向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量，盐酸首先与铁锈氧化铁的反应，不会生成气体，铁锈完全反应后，铁与盐酸反应时生成氢气与氯化亚铁，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象pH在减小，故B错误；C、向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由于在酸性环境下氢氧化铁不会存在（氢氧化铁会与酸反应生成可溶性的盐），因此需要等盐酸完全反应后才会出现沉淀，观察图象一开始就出现沉淀，不符合反应事实，故C错误；D、石灰石高温煅烧后剩余固体主要是氧化钙质量不可能为零，故D错误；故选A。

备战2020中考化学基础演练——专题十四：金属和金属材料考点一：金属材料1.钢铁行业是国民经济中的基础行业，也是支柱性行业。

那么生铁与钢的本质不同在于( ) A．用途不同B．含碳量不同C．颜色不同D．市场需求量不同( )2.下列关于物质用途的描述不正确的是（）A．氧气可用作燃料B．焦炭可用作冶炼金属C．干冰可用于人工降雨D．铜丝可用作导线3.鉴别下列各组生活中的物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是( )A．酒精和白醋（闻气味）B．白糖和食盐（尝味道）C．水和白醋（看颜色）D．铁和铜（观察颜色）4.生活中处处有化学，下列说法不正确的是( )A．人体中的铁元素主要存在于血液中，所以补血必补铁B．铁、铜、铅及其合金是人类使用最多的金属材料C．金属钨能做灯丝的主要原因是钨的熔点高且能导电D．合金比纯金属具有更广泛的用途考点二：金属的化学性质1.若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（提示：MnSO4溶于水）A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑B．Fe+MnSO4=FeSO4+MnC．2Al+3MnSO4=Al2（SO4）3+3Mn D．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn2.在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，下列说法错误的是（）A．锌粉无剩余，且溶液中若有Cu2+，则必定有Fe2+B．锌粉有剩余，则溶液中的阳离子只有Fe2+C．锌粉有剩余，则溶液中的阳离子只有Zn2+D．锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+，可能有Fe2+3.金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。

他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是：（）A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、CuB．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率4.下表列出了除去物质中少量杂质的方法，其中错误的是( )A．A B．B C．C D．D5.为验证Fe、H、Cu、Ag 的活动性，下述实验中可以不必进行的是( )6.下列有关反应方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（）A．A B．B C．C D．D7.下图为某科研机构研究利用铁的氧化物循环裂解水蒸气制氢气的过程示意图。

专题07 金属及金属材料的利用（讲练）1、了解常见金属的物理特征，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系；2、认识合金概念，知道生铁和钢等重要合金，了解合金的优点。

3、了解炼铁的原理，认识工业炼铁、炼钢的方法；4、了解金属锈蚀的条件和防此金属锈蚀的简单方法；一、几种重要金属金属材料：一般分为纯金属和合金两类。

1、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；（2）密度和硬度较大，熔沸点较高；（3）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（4）有良好的导热性、导电性、延展性2．金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素；（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；（5）铬：硬度最高的金属；（6）钨：熔点最高的金属；（7）汞：熔点最低的金属。

二、合金1、定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

注意事项：（①合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；②金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化）。

2、合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好3、举例：（1）铁的合金：生铁（含碳量2%～4.3%）和钢（含碳量0.03%～2%）区别：含碳量不同（2）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金，它人类使用最早的合金。

（3）钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于加工、机械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

（4）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等形成合金。

广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。

2020中考化学专题练习-元素的简单分类（含答案）一、单选题1.地壳中含量最多的金属元素是（）A.硅B.铁C.铝D.钙2.下列元素中，属于金属元素的是（）A.铁B.氧C.氢D.硫3.下列不是金属元素的是（）A.AlB.FeC.CuD.S4.下列哪一组元素中，既有金属元素，又有非金属元素、还有稀有气体元素（）A.H、C、F、O、N、HeB.Mn、Na、Mg、Al、Si、PC.S、Cl、Ne、I、K、CaD.Fe、Cu、Zn、Ag、Hg、Ar5.下列各组元素符号均表示金属元素的一组是（）A.Fe、Cu、Si、ZnB.Ag、Cu、Al、SC.Na、Al、Hg、PD.Fe、Cu、Ag、Zn6.臭氧(O3)是世界公认的广谱高效杀菌消毒剂，它属于()。

A.混合物B.化合物C.氧化物D.单质7.人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙（CaC2O4）。

下列关于CaC2O4的说法中，正确的是（）A.属于氧化物B.钙、碳、氧三种元素的质量比是1：2：4C.钙元素的质量分数最高D.由一种金属元素和两种非金属元素组成8.某原子的最外层上的电子数为1，则此元素（）A.一定是非金属元素B.一定是金属元素C.一定是稀有气体元素D.无法确定9.下列属于金属元素的是（）A.ZnB.OC.ND.Cl10.地壳中含量最多的金属元素是（）A.OB.AlC.SiD.Fe11.地壳中含量最多的金属元素（）A.ClB.FeC.SiD.Al12.地壳中含量最多的金属元素是（）A.OB.SiC.FeD.Al13.在地壳中含量最多的金属元素是（）A.铝B.镁C.硅D.铁14.地壳中含量最多的金属元素是（）A.OB.SiC.FeD.Al15.任何物质都是由元素组成的，地壳中含最多的金属元素是（）第1页共12页A.OB.SiC.AlD.Fe16.下列属于金属元素的是（）A.ZnB.OC.ND.Cl17.下列元素中，属于金属元素的是（）A.ClB.ArC.MnD.Si18.属于金属元素的是（）A.NaB.CC.HD.O19.属于非金属元素的是（）A.MgB.HgC.SiD.Al二、填空题20.请回答下列问题：（1）l一18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、________（填元素符号）．（2）l一18号元素中最外层有2个电子的原子有________、Be、Mg（填元素符号）．（3）某元素的原子结构示意图为，它在化学反应中一般易________电子（填“得到”或“失去”），它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为________．（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等屯子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列各组粒子中属于等电子体的是________（填字母序号）．A．NO和O2B．CO和N2C．SO2和CO2D．PO43﹣和SO42﹣．21.地壳中含量最多的元素是________；含量最多的金属元素是________ ．22.请从H、S、O、Na、Si、Al六种元素中选择合适的元素，写出符合下列要求的化学用语：（1）地壳中含量最多的金属元素________；（2）用于金属表面除锈的酸________；（3）碱溶液中一定含有的阴离子________．23.铝元素属于________元素，铝原子最外层有3个电子，该原子在化学变化中容易________（填“得”或“失”）电子．三、综合题24.如图为地壳中元素含量示意图，根据图中提供的信息，回答下列问题：第2页共12页（1）请按地壳中元素含量由多到少的顺序，写出前四种元素的元素符号________．（2）地壳中的元素（除“其他”外）属于金属的有________种，属于非金属的有________种．25.海洋蕴藏着丰富的资源，是维持人类社会可持续发展的重要战略空间，新一轮“蓝色圈地”远动正如火如荼（1）海水中含有的氧、钠、镁、钾、硫、钙、溴、碳、锶和氟等化学元素占海水中溶解物质总量的99.8%以上．以上元素中，属于非金属元素的共________种；（2）我国海滨砂矿资源包括金刚石等．金刚石坚硬且不导电，石墨质软且能导电，两者性质存在巨大差异的原因是________；（3）油气资源中的“油”主要指石油，由石油获得航空煤油的方法是________；“气”主要指天然气（主要成分为甲烷），它已逐渐成为家庭常用燃料，写出甲烷完全燃烧的化学方程式：________．26.如图为地壳中元素含量示意图，根据图中提供的信息，回答下列问题：（1）请按地壳中元素含量由多到少的顺序，写出前四种元素的元素符号________。

2020年中考化学试题分类汇编（解析版）：金属活动性顺序7.（2020·恩施）现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（）A. CuSO4溶液B. 稀H2SO4C. AgNO3溶液D. AlC13溶液【答案】A【解析】铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和红色的铜，银与硫酸铜不反应，说明活动性为铝>铜>银；铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银都不与稀硫酸反应，但是无法验证铜、银的金属活动性；铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银白色的银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银白色的银，无法验证铝、铜的金属活动性强弱；铜、银都不与氯化铝反应，无法验证铜、银的金属活动性顺序。

7．（2020·平凉）在X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有固体物质析出，而Z没有变化。

根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到的顺序为。

（）A. X、Y、ZB.Z、Y、XC.Y、X、ZD.X、Z、Y【答案】A【解析】把X和Y放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X排在比氢的前面，Y 排在氢的后面；把Y和Z放入硝酸银溶液中，Y表面有固体析出，Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，所以三种金属的活动性的顺序为X＞Y＞Z。

11.（2020·湘西）将甲、乙两种金属片分别放入CuSO4溶液中，甲表面析出金属Cu，乙表面没有发生变化，据此判断，三种金属的活动性顺序是（）A.甲>铜>乙B.铜>甲>乙C.乙>铜>甲D.甲>乙>铜【答案】A【解析】将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应，说明甲比铜活泼，乙没有铜活泼，所以三种金属的活动性顺序是甲＞铜＞乙。

8.（2020·郴州）为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是（）A.将镁片放入稀盐酸中B.将铜片放入稀盐酸中（C.将镁片放入硝酸银溶液中D.将铜片放入硝酸银溶液中【答案】C【解析】将镁片放入稀盐酸中，能产生气泡，说明在金属活动性顺序中，镁的位置排在氢的前面；将铜片放入稀盐酸中，不反应，说明在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面；将镁片放入硝酸银溶液中，镁的表面覆盖一层银白色物质，说明镁的金属活动性比银强；将铜片放入硝酸银溶液中，铜的表面覆盖一层银白色物质，说明铜的金属活动性比银强；根据ABD可得出金属的活动性顺序是Mg＞Cu＞Ag，不必进行的是C。

一、中考初中化学金属与酸反应的图像1．以下文字叙述与图像不相符的是A．等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应B．向盐酸和CuCl2混合溶液中加入足量的NaOHC．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量D．向某氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸【答案】C【解析】【分析】【详解】A、铁的相对原子质量比锌小，金属活动性比锌弱，因此反应速率比锌小，产生的氢气比锌多，该图能正确反映对应操作，故不符合题意；B、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完毕后，氢氧化钠溶液再和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以开始没有沉淀生成，该图能正确反映对应操作，故不符合题意；C、由于红磷燃烧消耗容器中空气的氧气，生成固体五氧化二磷，当反应停止，冷却至室温，此时，容器中压强应小于反应前容器中压强，即起点纵坐标大于终点纵坐标，该图不能正确反映对应操作，故符合题意；D、氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，能与稀硫酸反应生成显中性的硫酸钠溶液，所以当向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量时，溶液的pH值要变小，当它们恰好完全反应时，pH值等于7，如果继续滴加则会使溶液变为酸性溶液，即溶液的pH小于7，该图能正确反映对应操作，故不符合题意，故选C。

【点睛】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。

2．下列图像能正确反映其对应关系的是A．表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒B．表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液C．表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应D．表示将等质量的大理石分别与足量的等质量等溶质质量分数的稀盐酸反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A、向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒时，反应生成氢气，当稀硫酸完全反应后不再产生气体，正确；B、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液时，立即产生白色沉淀，错误；C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，pH不断减小，恰好完全反应时pH=7，错误；D、将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应时，最终生成二氧化碳的质量相等，错误。

专练08 金属及金属材料【易错知识点汇总】1.合金是混合物，形成合金是物理变化，合金中可能有非金属，合金中个元素都以单质存在，合金一定有金属性。

2.紫铜是纯铜，青铜和黄铜都是铜的合金。

3.金属活动性顺序是在常况下的，高温下金属的活动性不一定服从此顺序，比如高温下钠可以置换钾。

4.钾不是最活泼的金属，金不是最不活泼的金属。

5.活动性越强的金属与酸溶液反应越剧烈（钾钙钠除外）。

6.钾钙钠可以与水反应生成相应金属的氢氧化物和氢气，将这些金属与酸溶液混合，金属先与水反应。

7.铜不和稀盐酸、稀硫酸反应。

8.所谓的“置换酸中的氢”是指非氧化性酸，不包括浓硫酸和硝酸。

【易错辨析】1．置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应都是置换反应。

（×）2．金属与酸发生置换反应，溶液的质量不一定增加。

（×）3．合金属于金属材料，合金的成分一定都是金属。

（×）4．铜具有良好导电性可作导线，因此所有导线的材料都是铜。

（×）5．金属单质能导电，能导电的单质一定是金属。

（×）6．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气。

（×）7．实验室用CO还原氧化铁时，先通一会儿CO，再加热，所以实验结束后，也应先停止通气体。

（×）8．在化学反应中，CO和H2都能夺取氧化铜中的氧元素，所以CO和H2都具有氧化性。

（×）9．铝因为其表面能生成致密的氧化铝保护膜而耐锈蚀，所以铁也可以在其表面生成氧化膜而耐锈蚀。

（×）10．较活泼金属都能与稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是较活泼金属。

（×）【易错过关】1．新型冠状病毒肺炎疫情防控指挥部要求居家人员要定期测量体温，下列有关水银体温计的说法正确的是（）A．体温计中的汞属于非金属单质B．体温计中的汞在常温下为液体C．当温度升高时汞原子不断运动，温度不变时汞原子静止D．体温计的原理是温度改变时汞原子大小发生改变【答案】B【解析】A、汞是常温下唯一的液态金属，属于金属单质，故选项说法错误。

一、中考初中化学金属与酸反应的图像1．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。

则下列说法错误的是A．完全反应所需时间：丙>甲>乙B．生成氢气的质量：甲>乙>丙C．相对原子质量：乙>丙>甲D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙>甲>乙，A选项说法正确，不符合题意；B、如图所示曲线平行于x轴时，生成的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氢气的质量甲>乙>丙，B选项说法正确，不符合题意；C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为2442M+H SO=MSO+H↑，设金属的相对原子质量为x，金属的质量为m金属，生成氢气的质量为m氢气，根据方程式可知m=2mx金属氢气，则有2m=mx金属氢气，已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金属的相对原子质量x与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，三种金属的相对原子质量关系为甲＜乙＜丙，C选项说法错误，符合题意；D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为2442M+H SO=MSO+H↑，由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，根据质量守恒定律元素守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，消耗硫酸的质量关系为甲>乙>丙，D选项说法正确，不符合题意。