化学反应原理专题 酸碱中和滴定 试题 解析

1．(2011年广东汕头质检)下列有关化学实验的叙述正确的是()A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面解析：选C。

锥形瓶是不能润洗的，特别是用待测液润洗。

量筒是粗量器，不能量取4.80 mL的浓硫酸。

D中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。

2．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是(双选)()A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C．滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致解析：选BD。

滴定管未润洗即加入标准液，会使其浓度变小，耗用体积偏大，使测得的待测液浓度偏高；如果锥形瓶用待测液润洗，则内壁沾有待测液，使待测液的物质的量增多，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高；滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会使消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高。

3．用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定某盐酸溶液时：①滴定管用蒸馏水洗净后，如果不再用滴定液(氢氧化钠溶液)润洗2～3次，将会造成测出的盐酸溶液的浓度__________；②滴定时使用的锥形瓶在注入被滴定液(盐酸)之前，如果先用该盐酸润洗2～3次，将会造成测出的盐酸溶液的浓度__________；③在干燥清洁的锥形瓶中注入盐酸后，加入少量蒸馏水稀释，然后进行滴定，对测出的盐酸的浓度__________。

A．偏高B．偏低C．无影响D．无法判断解析：①滴定管用蒸馏水洗净后，在滴定管的内壁上附有一层蒸馏水，如果不再用滴定液(氢氧化钠溶液)润洗2～3次，而直接将氢氧化钠溶液倒入滴定管中，则附着在滴定管内壁上的蒸馏水与氢氧化钠溶液混在一起，会使氢氧化钠溶液的浓度变小，用它测定盐酸溶液时，氢氧化钠溶液的体积用量肯定增多了，因此，所测出的盐酸溶液的浓度一定偏高。

②滴定时使用的锥形瓶在注入被滴定液(盐酸)之前，如果先用该盐酸润洗2～3次后，则在锥形瓶的内壁上附有一层盐酸，这样就使被滴定的盐酸的量增多了，进行中和滴定时，氢氧化钠溶液的用量也随之增多，结果会造成测出的盐酸的浓度偏高。

③在干燥清洁的锥形瓶中注入盐酸后，加入少量蒸馏水稀释后，尽管盐酸溶液体积变大了，浓度变小了，但盐酸的物质的量没有改变，所以在滴定时，消耗的氢氧化钠的物质的量也不会改变，所以对滴定结果是没有影响的。

答案：①A②A③C4．(2009年黄冈高二检测)利用下列实验用品：①铁架台(含铁圈、各种铁夹)；②锥形瓶；③滴定管(酸式与碱式)；④烧杯(若干个)；⑤玻璃棒；⑥天平(含砝码)；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗Na2CO3固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸；Na2CO3溶液。

进行下列实验或操作：(1)做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：________________________________________________________________________。

(2)配制250 mL 0.1 mol·L－1某溶液时，还缺少的仪器是：________________。

(3)过滤时，应选用上述仪器中的__________(填偏号)。

解析：(1)做酸碱中和滴定时，指示终点需要酸碱指示剂，洗涤仪器需要使用蒸馏水。

(2)配制250 mL 0.1 mol·L－1某溶液时，需要250 mL容量瓶，定容时需要使用胶头滴管。

(3)过滤时，应选用上述仪器中的铁架台(含铁圈、各种铁夹)、烧杯(若干个)、玻璃棒、滤纸、漏斗。

答案：(1)指示剂(甲基橙或酚酞)、蒸馏水(2)250 mL容量瓶、胶头滴管(3)①④⑤⑦⑨1．下列叙述，仪器“0”刻度位置正确的是()A．在量筒的上端B．在滴定管的上端C．在托盘天平标尺的正中D．在托盘天平标尺的右端解析：选B。

量筒无“0”刻度，托盘天平的“0”刻度在左端，滴定管的“0”刻度在上端。

2．用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时，不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是()A．加入5 mL盐酸进行滴定B．返滴一滴待测盐酸C．重新进行滴定D．以上方法均不适用解析：选B。

判断是否过量的方法是返滴一滴待测盐酸，看颜色是否复原。

3．在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A．大于20 mL B．小于20 mLC．等于20 mL D．等于5 mL解析：选A。

本题考查的是酸碱中和滴定的有关知识。

若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图所示：滴定管最下部无刻度线，若刻度线处及尖嘴底部均充满溶液，把溶液全部放入烧杯中，其体积大于20 mL，用等浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积应大于20 mL。

应注意：滴定管的量程小于滴定管的最大实际容量。

故正确答案为A。

4．下列实验操作中错误的是()A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中解析：选C。

分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确；蒸馏时，温度计测的是成分蒸气的温度，故其水银球应靠近蒸馏烧瓶支管口，B正确；C项中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，不正确；称量时遵循“左物右码”且称量物应放在称量纸上，D正确。

5．(2011年广东梅州高二检测)用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗B．滴定过程中不慎有液体溅出C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确D．碱式滴定管未用待测液润洗解析：选D。

酸式滴定管未用标准盐酸润洗，造成浓度变小，所需体积增大，测定结果偏高；滴定过程中不慎有液体溅出，使体积增大，测定结果偏高；滴定前仰视读数，滴定后读数正确，造成体积小，如果是酸滴定未知浓度的NaOH溶液造成测定结果偏低，如果是未知浓度的NaOH溶液滴定酸，则测定结果偏高。

6．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是()①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④⑤解析：选B。

①导致称取NaOH量偏少，浓度偏低；②在配制NaOH溶液时，NaOH固体溶于水后，放出热量，未冷却即转入容量瓶，导致所配NaOH溶液浓度偏高；③对结果无影响；④使标准盐酸浓度减小，使V(HCl)偏大，导致结果偏高；⑤使V(HCl)偏大，结果偏高，故选B。

7A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20)B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20)C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20)D．c＝0.01×V1/20解析：选B。

酸碱中和滴定实验一般重复2～3次，取体积的平均值，求待测液的浓度，故D不正确；用酚酞作指示剂时，敞口放置的NaOH吸收CO2生成的Na2CO3与盐酸反应只生成NaHCO3，使所耗HCl偏少，故只能用V1、V2来计算。

8．下列实验能达到预期目的的是()A．用20 mL量筒量取2.00 mL稀H2SO4B．用碱式滴定管量取18.50 mL 1 mol/L的NaOH溶液C．用托盘天平称量50.50 g KCl固体D．用pH试纸测出某NaOH溶液的pH为11.5解析：选B。

量筒量取液体时，精确到0.1 mL；托盘天平称量物体精确到0.1 g；滴定管精确到0.01 mL；用pH试纸测溶液pH精确到1。

9．(2009年高考辽宁卷)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()解析：选D 。

酸碱中和反应为放热反应，故随NaOH 溶液不断加入，溶液温度升高，当恰好反应时，温度最高，而后因中和反应结束但溶液体积增大，故温度又下降，A 正确；向醋酸中加入NaOH 溶液时，溶液pH 不断增大，在中和反应点附近溶液pH 突变，当NaOH 溶液过量时pH 基本不变，B 正确；C 选项CH 3COOH 是弱电解质，导电能力较弱，加入NaOH 后，生成强电解质CH 3COONa ，导电能力增强，C 正确，D 项在CH 3COOH 过量时可认为溶液中无NaOH ，D 错误。

10．用0.1 mol·L －1 NaOH 溶液滴定0.1 mol·L －1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL ，所得溶液的pH 是( )A ．4B ．7.2C ．10D ．11.3解析：选C 。

运用化学反应进行中和反应计算c (OH －)＝0.1 mol·L －1×0.05×10－3 L 50×10－3 L＝1×10－4 mol·L －1，pH ＝10。

11．某学生用物质的量浓度为a mol/L 的标准NaOH 溶液去测定V mL HCl 溶液的物质的量浓度。

回答下列问题：(1)实验前应先检查滴定管__________，实验过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直至滴定终点。

(2)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数：c (HCl)＝__________。

(3)若在滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的盐酸的物质的量浓度会__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。

(4)实验前先用待测液润洗锥形瓶，则测定结果会__________。

解析：(1)使用滴定管之前要先检查是否漏水。

(2)据c (NaOH)·V (NaOH)＝c (HCl)·V (HCl)得a mol/L ×(V 2－V 1)mL ×10－3 L/mL ＝c (HCl)×V mL ×10－3 L/mL ，有c (HCl)＝(V 2－V 1)×a Vmol/L 。