化学反应原理综合试题解题策略

原理综合题的应试策略【高考展望】考纲要求考生能将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力。

在高考试题中，每年都有一道考查化学反应原理综合应用的高考试题。

该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学（或离子、电极）方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。

试题设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大；试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

这类试题具有较大的综合性，能很好地考查同学们应用化学知识解决实际问题的能力。

【方法点拨】一、化学反应原理综合题常考知识点1、热化学方程式的书写或运用盖斯定律计算反应热2、电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写3、化学反应速率的影响因素的实验探究4、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素5、化学平衡常数及平衡转化率的计算6、酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、平行实验、空白试验、误差讨论）7、Ksp的计算和应用8、综合计算（混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算中的应用）二、化学反应原理综合题的答题策略这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项；有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算；影响速率的因素及有关计算的关系式；电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算；电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。

在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。

该类题将许多化学基础知识整合在一起，思维空间大，设问较多，考查内容较多，但题目都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。

化学综合实验试题的解题策略角度一：以常见有机物的制备、分离提纯的综合实验试题【题型解读】有机物的制备、分离提纯在近几年的高考实验试题中已出现，并且有发展的趋势。

这类有机物的制备反应来源于教材中化学反应，反应原理不是太难，故此类综合实验的难度属于中档水平。

近两年高考试题的命题角度主要有①实验装置中各部分的特点组装要求;②实验步骤中的反应原理及除杂方法和原理;③有机物的提纯方法和某些试剂的作用;④有机物产率的计算。

1.审题忠告(1)审清反应原理(试剂要求、反应条件、产物性质)(2)审清装置的设计问题①球形冷凝管中的水流方向(下口进水，上口出水)。

②温度计的位置。

③烧瓶、三颈瓶的容量大小。

④尾气处理、加热方式(水浴、油浴等)。

(3)审清实验步骤①加试剂顺序;②反应制备;③除杂分离提纯试剂和方法。

(4)审清反应物的量，确定过量反应物，用少量反应物计算产品的理论量，再算产率。

2.答题忠告(1)对试剂的作用或目的答题时要具体、全面、不漏要点。

(2)对冷凝管中冷却水的流向要从低端进水。

(3)有机物的干燥剂常用一些吸水的盐如CaCl2、MgSO4等。

(4)对于补加沸石要注意“停止加热、冷却后”再补加。

(5)对有机物的产率要注意有效数字。

角度2：以实验探究为主题的综合试题【题型解读】以实验探究为主题的综合试题以能力立意，把化学知识与能力的考核融为一体。

试题源于教材实验，但又高于教材。

主要考查考生思维的敏捷性、缜密性、统摄性、灵活性和创造性。

试题难度较大。

近几年高考的命题的角度主要有①气密性检查;②仪器连接;③反应原理涉及的方程式;④各仪器的作用;⑤各部分的现象;⑥装置的缺陷及其改进措施。

1.审题忠告(1)明确涉及气体和新物质制备实验的思路(实验流程)：气体的发生―→除杂质―→干燥―→主体实验―→尾气处理。

(2)仪器连接的顺序要明确：①仪器是否齐全：如制备有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气吸收装置。

②仪器连接顺序是否合理：如气体净化装置中不应干燥后又经过水溶液洗气。

化学反应原理题解题策略、经典题汇目录1、第一部分题型解读………………………………………………………………P22、第二部分解题方法………………………………………………………………P33、第三部分分项策略………………………………………………………………P44、第四部分经典题型……………………………………………………………P11福建省普通教学研究室2020年2月第一部分题型解读化学反应原理综合题通常以元素化合物知识为载体，以工业生产为背景，综合考查学生对中学阶段所学习的基本化学反应原理的认识与理解。

该题考点涵盖氧化还原反应、离子反应、化学反应中的能量转化、热化学方程式的书写、盖斯定律及其应用、电化学原理及电极反应式的书写、化学反应速率的表示及其影响因素、化学平衡及其影响因素、关于化学平衡中的相关计算、水溶液中的离子平衡等知识，涉及知识点较多，覆盖面较广，对于学生的综合水平要求较高。

此类题目的综合性强，化学信息较多，常伴随着各类表格数据、图形辨析等，设问角度灵活多变，侧重考查考生接受、整合信息的能力、应用化学知识解决实际问题的能力。

因此此类题目在高考的得分率都不太高，如果学生能够熟练掌握此类题型的解题思路与方法技巧，那么就有可能在高考中“高人一等”。

此外，在应注意的是虽然此类题型涵盖的知识面较广，但是各小题的设问往往比较独立，与实验综合题和化工流程题不同，我们在复习时可以采取“分专题复习，逐个击破”的解题策略。

第二部分解题方法1．审题——快速浏览，找出材料内容或新情景(1)阅读题目背景材料、找出可能考查的化学反应原理。

(2)解读情景或材料，挖掘相应的知识内涵。

(3)明确知识考查背景，以及考查哪方面的化学反应原理。

2．析题——仔细审读，关注有效信息(1) 对于反应热类的试题：找出已知反应方程式和目标反应方程式间的关系；运用盖斯定律计算目标反应的焓变。

(2)对于化学反应速率和化学平衡图像类试题：明确纵横坐标的含义→理解起点、终点、拐点的意义→分析曲线的变化趋势。

五大思维模型助攻化学反应原理综合题
●江苏省扬州中学　葛珊珊
（1）上图（左）中，200550 ℃时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是 。

（2）上图（右）中，相同温度下，压强越大，CO2的平衡转化率越大，其原因是 在压强为10 MPa时，当温度在200—800 ℃范围内，随温度升高，CO2的平衡转化率始终减小，其原因是 。

【解题指导】
第一步，分析文本和图像明确研究内容。

图左研究的主要是温度对化学平衡的影响，图右研究温度和压强对化学平衡的影响。

首先必须明确反应吸放热的情况。

第二步，针对多反应体系分析单一反应的特点。

图左中出现了CO，H，CH，H，H和。

高考化学反应原理综合题解题方法指导南师附中江宁分校李琛二、化学反应原理综合题常考知识点1、热化学方程式的书写或运用盖斯定律计算反应热2、电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写3、化学反应速率的影响因素的实验探究4、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素5、化学平衡常数及平衡转化率的计算6、酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、平行实验、空白试验、误差讨论）7、Ksp的计算和应用8、综合计算（混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算中的应用）三、不同知识点的解题技巧1、热化学方程式的书写或反应热计算【典型例题1】2011-20．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：CH4(g)+ H2O(g)===CO(g)+3H2(g) △H= 206.2kJ·mol-1①CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) △H= 247.4kJ·mol-1②2H2S(g)===2H2(g)+S2(g) △H= 169.8kJ·mol-1③（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。

解题思路：写出目标热化学方程式的反应物和产物并标明状态CH4(g)+2H2O(g) == CO2(g)+4H2(g)，然后与已有的热化学方程式比对，CH4(g)、H2O(g)在左边，CO2(g)、H2(g)在右边，但目标热化学方程式中无硫元素与③无关，无CO(g)，所以①×2－②后再整理即可得到CH4(g)+2H2O(g) === CO2(g)+4H2(g) H = 165.0 kJ·mol-1。

【方法指导】首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、产物并配平，其次在反应物和产物的后面括号内注明其状态，再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对（主要是反应物和产物的位置、系数），最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热△H ，空一格写在热化学方程式右边即可。

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高考化学反应原理类试题答题技巧
该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学（或离子、电极）方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。

设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。

试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

【答题策略】：
该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。

这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项；有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算；影响速率的因素及有关计算的关系式；电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算；电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。

在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同
时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。

总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。

再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。

化学综合实验试题的解题策略一、考点分析角度1 以常见有机物的制备、分离提纯的综合实验试题有机物的制备、分离提纯在近几年的高考实验试题中已出现，并且有发展的趋势。

这类有机物的制备反应来源于教材中化学反应，反应原理不是太难，故此类综合实验的难度属于中档水平。

近两年高考试题的命题角度主要有①实验装置中各部分的特点组装要求；②实验步骤中的反应原理及除杂方法和原理；③有机物的提纯方法和某些试剂的作用；④有机物产率的计算。

角度2 以实验探究为主题的综合试题以实验探究为主题的综合试题以能力立意，把化学知识与能力的考核融为一体。

试题源于教材实验，但又高于教材。

主要考查考生思维的敏捷性、缜密性、统摄性、灵活性和创造性。

试题难度较大。

近几年高考的命题的角度主要有①气密性检查；②仪器连接；③反应原理涉及的方程式；④各仪器的作用；⑤各部分的现象；⑥装置的缺陷及其改进措施。

角度3 以实验方案设计与评价为主题的综合试题实验方案的设计与评价试题是高考实验试题中考查能力的重要题型，能充分体现考生的创新思维能力和分析问题的能力，充分考查考生的思维严密性、思维的灵敏性和思维的创新性。

近几年高考的命题角度主要有(1)根据实验目的和所给试剂进行简单方案的设计如酸性强弱、氧化性强弱、离子的检验等；(2)根据所给方案进行评价进而改进创新等，如装置的评价与创新、实验过程的评价与改进等。

二、相关知识储备1. 需注意杂质离子、副反应的干扰，药品不符合规格(如变质)的影响，反应实际不能完全进行(即反应物剩余)的影响等冋题。

2. 点燃或加热通有可燃性气体的装置前，必须检查气体的纯度。

如用氢气、一氧化碳等气体还原金属氧化物时，不能先加热后通气体，应先通入气体，将装置内的空气排尽后，检查气体是否纯净，待验纯后，再点燃酒精灯加热金属氧化物。

3. 加热操作先后顺序的选择。

若气体的发生需加热且空气能作为杂质气体参与体系内的反应，一般先用酒精灯加热发生气体的装置，等气体充满装置后(排尽空气)，再给实验中需要加热的固体物质加热，目的是：一则防止可能的爆炸，二则保证产品纯度，防止反应物或生成物与空气中某些物质反应生成杂质。

高中化学反应原理大题解题技巧高中化学对很多人来说都是一个魔咒，因为化学学科有它自身的特点和难度，学起来特点麻烦，不是花短时间突击就能学会的，而且有些学生就是不开窍，该怎么办呢我整理的这份高分技巧，希望能帮到同学们一、理综化学学科大题的命题特点理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。

根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点：1、一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。

3、重视实验探究与分析能力的考查。

第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。

二、理综化学学科大题的答题策略1、元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。

此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。

无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准"突破口"→逻辑推理→检验验证→规范答题。

解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。

突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。

2、化学反应原理类试题该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。