化学反应原理试题 Revised by Chen Zhen in 2021
化学反应原理试题
化学反应原理试题
化学反应原理试题篇一:高中化学选修4化学反应原理模块考试试题
北京市垂杨柳中学2011-2012学年度第二学期高二年级化
学学科阶段质量检测试题(选修4模块)2012.6.
出题人:耿利平林楠审查人:葛立新
(考试时间90 分钟，满分100分)
可能用到的相对原子质量: H:1C:12 N,:,, O:16 Cu:64
一、选择题(每小题2分，共30小题，每小题只有一个选项符合题意。)
1.2006年巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池为 ( )
A(氢氧燃料电池B(锌锰电池 C(镍镉电池D(铅蓄电池
2(某反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为
A、0.04
B、0.04mol / (L.s)
C、0.08mol(L.s)
D、0.04mol / L
3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )
A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B 水的离了积不变、pH不变、呈中性
C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D 水的离子积变大、pH变小、呈中性
4、下列溶液一定呈中性的是()
A(pH=7的溶液 B(c(H)=c(OH)=10mol/L溶液
C(使石蕊试液呈紫色的溶液 D(酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
5(原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是:( )
A(氧化、还原B(还原、氧化 C(氧化、氧化 +--6D(还原、还原
6(下列各组物质的燃烧热相等的是
A、碳和二氧化碳
B、1mol碳和3mol碳
C、3mol乙炔(C2H2)和1mol苯
D、淀粉和纤维素
7(如下两个反应: 2HClH2+Cl2 2HClH2+Cl2关于这两个反应的叙述中错误的是
A(两反应都是氧化还原反应
B(两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能
C(反应是电能转变为化学能 D(反应是热能转变为化学能
8(已知:C(s)+CO2(g) 2CO(g) H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ()
A(升高温度和减小压强 B(降低温度和减小压强
C(降低温度和增大压强 D(升高温度和增大压强
9、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( )
A(C(s)，CO2(g) 2CO(g) B(3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)
1
C(2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D(H2(g)+ I2(g) 2 HI(g)
10(汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下:PbO2 + Pb +
2H2SO4 = 2PbSO4?+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 ( ) A(PbO2是电池的负极 B(负极的电极反应式为:Pb + SO42,- 2e - = PbSO4 C(PbO2得电子，被氧化 D(电池放电时，溶液酸性增强
11、下列说法正确的是 ( )
A(钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe,2e== Fe
B(氢氧燃料电池的负极反应式:O2 ，2H2O ，4e- == 4OH,
C(粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D(用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为:2Cl,2e==Cl2
12. 氨水中所含有的分子和离子有()
NH4 H2O NH3 NH3H2OH+ OH-
A. B. C. D.
13、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是( )
A(加入的碱过量 B(生成的盐发生水解
C(反应后溶液中c(A-)= c(M+) D(混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
14、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别
向两极通乙烷和氧气，电极反应为
2C2H6 + 18OH2CO3 + 12H2O + 14e;14H2O + 7O2 + 28e28 OH，有关推断错误的是( ) ((
2?A(通氧气的电极为正极 B(在电解质溶液中CO3向正极移动 , ,,2，---- C(放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D(参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2
15、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A(0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH,),c(HCO3,)，c(H，)，2c(H2CO3) ,B(0.1 mol/L NH4Cl
溶液:c(NH， 4),c(Cl) C(向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液:
c(Na),c(CH3COO),c(H),c(OH) ，,，,
D(向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH,5的混合溶液:c(Na，),c(NO3,)
16、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应:
2X(g)，Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 ( ) A(以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L?s) B(将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
2
C(若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应 D(达到平衡时，X与Y 的浓度相等 17( 25?的下列溶液中，碱性最强的是:()
A(pH = 11的溶液 B(c(OH,)= 0.01mol/L的溶液
C(1L溶液中含有4 g NaOH的溶液D(c(H+) = 1×10,10 mol/L的溶液
18、25?时，水的电离达到平衡:H2OH，OH;ΔH,0，下列叙述正确的是
―，-A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低
B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H，)增大，Kw不变
C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H，)降低
D、将水加热，Kw增大，pH不变
19、25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是
A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=,1452 kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=,725.8
kJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol
20. 25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，
下列关系正确的是( )
A.c(NH+4)= c(SO2-4)
B.c(NH+4)c(SO2-4)
C.c(NH4)c(SO4)
D.c(OH)+c(SO4)= c(H)，c(NH4)
21(在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是( )
A. 升温
B. 降温
C. 加入NaOH溶液
D. 加入稀HCl
22(在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 Q1的是
