时遁市安宁阳光实验学校高二化学选修5 醛的性质和应用要点：1 醛的命名及结构特点 2 醛的性质：（1）物理性质（2）化学性质：银镜反应与新制Cu(OH)2 悬浊液反应加氢还原制酚醛树脂一 醛的结构及命名1 醛的结构醛 ＝ 醛基（－CHO ） ＋ 烃基（—R ）所以醛的结构可以表示为：R －CHO其中若烃基为H 原子或烷烃基，则该醛称为饱和一元醛，具有分子通式：C n H 2n O2 醛基的空间构型醛基：CH O其中C 原子采用sp 2杂化，所以醛基是平面型结构，即羰基以及与羰基直接相连的原子处于同一平面 【问】甲醛的空间构型是怎样的？ 平面型 3 醛的命名（1）选取含有醛基（醛基作为主链的一部分）的最长碳链作为主链 （2）醛基参与编号，并且从醛基中的碳原子开始编号（3）根据主链上碳原子的多少称“某醛” 例：给下列有机物命名HCHO CH 3CH 2CHO CH 3CH CH 3CHOCH 3CHCH 2CH 3CHO甲醛 丙醛 2－甲基丙醛 2－乙基丙醛2，3－二甲基－1，4－丁二醛二 醛的性质及应用1 醛的物理性质常温下，甲醛是具有刺激性气味的气体，乙醛是具有刺激性气味的液体，它们都易溶于水。
35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林，可以作为防腐剂和消毒剂。
2 化学性质：（1）银镜反应实验：A 银氨溶液的配置在洁净的试管中加入AgNO 3溶液，再向其中逐滴滴加稀氨水，直至棕色沉淀刚好消失为止【问】在滴加氨水的过程中，开始产生的棕色沉淀是什么？后来怎么又消失了呢？【学生讨论】化学方程式：Ag ＋＋ NH 3·H 2O ＝ AgOH ↓ ＋ NH 4＋棕色AgOH ＋ 2 NH3·H2O ＝ [Ag (NH3)2]OH ＋ 2H2O氢氧化银和氨水形成了能溶于水的配合物[Ag (NH3)2]OH，它的水溶液就是银氨溶液。
B 银镜反应向刚配置好的银氨溶液中加入乙醛，振荡，放入热水浴中加热，静置一段时间现象：一段时间候，在试管壁产生一层银镜注意：必须用水浴加热，并且在加热的过程中不能振荡试管化学方程式：CH3CHO ＋ 2[Ag (NH3)2]OH 2Ag↓＋ CH3COONH4＋ 3NH3＋ H2O 【讨论】银氨溶液是一种弱氧化剂，它能把醛基氧化成羧基，这说明醛基具有一定的还原性。
醛的知识点归纳总结一、醛的结构和命名1. 结构醛的分子结构中包含一个羰基（C=O）和一个醛基（-CHO），通式为RCHO，其中R代表有机基团。
醛分子中羰基的电负性较高，因此醛具有一定的亲电性。
醛分子中的碳原子是与两个不同的官能团（羟基和氢原子）连接在一起，因此醛是一种含有不饱和键的化合物。
2. 命名对于含有一个羰基的醛类化合物，其命名通常遵循以下规则：（1）选择最长的碳链作为主链，羰基所在的碳原子编号为一号碳。
（2）通过在碳链名称前加上醛词尾“-al”来表示醛类化合物。
（3）当醛基连接在碳链的末端时，通常使用“-aldehyde”来表示。
例如，乙醛的分子结构如下：CH3-CHO乙醛的IUPAC名称为乙醛（或称为乙醛醛），又称为丙酮，为最简单的醛类化合物。
二、醛的物理性质1. 沸点和熔点醛的沸点和熔点通常随着分子量的增加而增加。
这是由于更大的分子量导致分子间的范德华力增强，从而需要更高的温度来打破这些相互作用力。
例如，甲醛（分子式为HCHO）在室温下为气态，而丁醛（分子式为C4H9CHO）在室温下为液态。
2. 溶解性醛在水中的溶解度通常较高，这是由于醛分子中的羰基具有一定的极性，能够与水分子形成氢键。
因此，低分子量的醛类化合物（如甲醛和乙醛）可在水中溶解。
3. 气味一些醛类化合物具有辛辣的气味，如甲醛的气味强烈，人体对其敏感，甚至会引起眼睛和鼻腔的刺激。
三、醛的化学性质1. 氧化还原性醛在化学反应中通常表现为容易被氧化和还原。
在氧化反应中，醛首先被氧化为羧酸，然后再继续氧化为二元醇。
而在还原反应中，醛可以还原为醇。
2. 亲核加成反应由于醛分子中羰基的电负性，其具有一定的亲电性，能够与亲核试剂（如水、胺等）进行加成反应，生成含有羟基或胺基的产物。
3. 缩合反应醛能够与活性亚化合物（如伯胺、醛缩合酶等）进行缩合反应，生成醛缩合产物，广泛用于有机合成中。
4. 氧化反应醛在氧化反应中通常被氧化为羧酸，这一反应通常需要辅助剂（如铬酸、过氧化氢等）的存在。
醛的性质和应用1．醛的生成乙醇的催化氧化： 2．醛的结构及其特点(1)醛的官能团为 ，其中包含 和氢原子。
其结构简式为—CHO 。
（醛基是醛的官能团，醛是烃基或氢原子与醛基相连的化合物，含有醛基的物质不一定是醛，如葡萄糖，含有醛基但不是醛）(2)甲醛和乙醛的结构式分别为 、1H —NMR 谱图中分别有 、 种特征峰。
(3)甲醛中 个原子处于同一平面上。
乙醛中 个原子处于同一平面上。
3、甲醛、乙醛物理性质比较.4、3(1)氧化反应：(加O去H 的反应)①催化氧化： ②银镜反应2(1)银镜反应实验成功的关键：①试管内壁必须洁净。
②必须水浴加热(60～70 ℃)，不可用酒精灯直接加热。
③加热时不可振荡和摇动试管。
④须用新配制的银氨溶液，银氨溶液不能久置，以免发生危险。
⑤乙醛用量不宜太多。
⑥实验后银镜可用硝酸浸泡，再用水洗而除去。
(2)乙醛与新制Cu(OH)2反应实验成功的关键：①所配制的Cu(OH)2悬浊液呈碱性。
②加热至沸腾。
③Cu(OH)2必须为新制的。
(3)检验碳碳双键时，若该分子中同时含有醛基，应先将醛基氧化，再来检验碳碳双键。
一般方法为：先加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，然后将溶液酸化，再滴入几滴溴水，若溴水褪色，说明存在碳碳双键。
(4)醛被弱氧化剂氧化的实验中，银氨溶液呈碱性，新制的氢氧化铜呈碱性，反应的最终产物为羧酸铵或羧酸钠。
结论：1、上述②、③反应为醛类的特征反应用于检验的存在，说明—CHO具有很强的性。
2、强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液、溴水等)、弱氧化剂(如银氨溶液、新制的氢氧化铜等)都能把氧化成。
(2)加成反应①与H2加成：也属于反应)②与HCN加成：（醛不能与Br2、HBr等物质发生加成反应）《拓展提升》物质的相互转换甲醛和醛的有关计算1．甲醛是烃的含氧衍生物中唯一气态物质，俗称，毒，35%～40%甲醛水溶液俗称，具有很好的防腐杀菌效果，可用作消毒剂。
2．甲醛可用于合成酚醛树脂，其反应方程式为酚醛树脂是人类合成的第一种高分子材料，甲醛与苯酚在条件不同时，可以得到型酚醛树脂或型酚醛树脂。
