高一化学必修一第三章同步测试题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分）

1.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( )

A．钠的熔点低 B．钠的密度小

C．钠的硬度小 D．有强还原性

2.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 (

A。Na+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO3-

3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( )

A．只有Na+ B．一定含Na+，也可能含K +

C．既有Na+ 又有K+ D．可能含Na+，也可能含K +

4.在空气中能生成致密氧化膜的金属是( )

A．Al B．Cu C．Fe D． Na

5.区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是( )

A．加热 B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应

C，溶于水，比较其溶解性 D．两者分别加入NaOH溶液或石灰水

6.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )

A．将钠投入到足量水中

B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中

C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中

7.决定金属性强弱的是( )

A．1个金属原子失去电子的多少 B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少

C．1 mol金属失去电子的多少 D．金属原子失去电子的难易程度

8.用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是( )

A．H2S B．NaOH C．Na2CO3 D．KSCN

9．合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是 ( )

1 必修一第三章测试题

化 学

相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）

1错误!未指定书签。．在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）

A．水中 B． 煤油中 C． 四氯化碳中 D．汽油中

2．人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是（ ）

A．长期摄人铝元素不利于人体健康 B．它不能中和胃液

C．它不易溶于胃液 D．它的疗效太差

3．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 （ ）

A．Cl- B．H+ C．OH- D．HCO3-

4．将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是（ ）

A．NaCl B．BaCl2 C．H2SO4 D．CuCl2

5．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（ ）

A．有白色沉淀生成 B．有红棕色沉淀生成

C．没有沉淀生成 D．既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生

6．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）

A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1

7．分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是

1 高一化学试卷（必修1）期末卷(一)考试时间60分钟

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．据报导，广州上市酸雨严重，为改变这一状况，我市正准备推广使用的清洁能源是

A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精

2．下列物质的用途错误的是

A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料

C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料

3．下列叙述正确的是

A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物

C 凡能电离出H＋的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子

4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为

A 164kg B 2.5mol C 2500mol D 2500g/mol

5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液

A ①②③ B 只有①③ C 只有②③ D 只有①②

6．下列气体不能用排水集气法收集的是

A NO B NH3 C O2 D CO

7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是

A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g

B 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g

C 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol

1 第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

【学习导引】

一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：

【学习导引】

认真观察反应，记录现象，分析整理得到金属的性质。

1．(1)钠常常保存在__________或__________中。取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，可以看到钠表面呈现__________。很快，钠表面生成__________，化学方程式为____________________________________。

(2)把这一小块钠放在坩埚中加热。钠受热后，与氧气________________，发出___________，生成___________，化学方程式为_______________________________。

2．通过前面的学习，我们已经知道________________在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。其中有的氧化膜致密，例如镁、铝表面的氧化膜，可以保护______不被继续氧化。因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3．(1)分析学过的金属与氧气反应的化学方程式，找出其中的氧化剂和还原剂。

(2)分析上述反应，可以发现金属单质表现出______，这是因为金属元素的______，______，当遇到______时，就会发生氧化还原反应。

(3)因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被______等具有氧化性的物质所氧化。

【同步练习】

1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )

A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O

2．实验室中常用的保存少量Na的方法是( )

A．保存在水中 B．保存在煤油中

C．直接放置在空气中 D．铝箔密封，保存在广口瓶中

3．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )