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高中化学新教材同步必修第一册 第3章 章末检测试卷(三)

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第1页 共17页 章末检测试卷(三)

(时间：90分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)

1．(广安市高一期末)下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是( )

A．磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体

B．铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料

C．双氧水：过氧化氢，受热稳定、易溶于水

D．苏打：碳酸氢钠，可用于治疗胃酸

答案 A

解析 铁红是氧化铁，过氧化氢受热不稳定，苏打是碳酸钠，B、C、D错。

2．下列关于金属性质的叙述中正确的是( )

A．钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的

B．铝箔在空气中受热可以熔化滴落

C．金属与非金属单质反应时，一定是金属被氧化

D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

答案 C

解析 钠与氧气反应因反应条件不同而反应产物不同(在空气中常温下氧化生成氧化钠，加热时燃烧生成过氧化钠)，与反应物氧气的用量无关；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的氧化铝，故熔化的铝并不滴落；铁丝可在纯氧中燃烧生成四氧化三铁；金属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化。

3．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最

第2页 共17页 少的是( )

A．盐酸 B．稀硫酸

C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液

答案 C

解析 铝与氯化钠溶液不反应，由2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑可知，Al～3H＋～32H2，Al～OH－～32H2，即1mol铝消耗氢氧化钠1mol、硫酸1.5mol、氯化氢3mol。

4．(天津六校联考)下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是( )

A．Fe3O4 B．Fe2(SO4)3

C．FeCl2 D．Fe(OH)3

答案 C

解析 Fe3O4无法通过复分解反应得到，A错误；硫酸铁无法通过置换反应得到，B错误；FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，也可以由Fe和HCl的置换得到，也可以由Fe(OH)2和HCl的复分解得到，C正确；Fe(OH)3可以通过Fe(OH)2和氧气、水的化合得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠的复分解反应得到，但无法通过置换得到，D错误。

5．下列关于几种金属的叙述正确的是( )

A．金属钠与H2O、酸溶液反应时，钠都是还原剂

B．金属铁与水蒸气反应可得到氧化铁

C．钠与氧气反应时，产物是由参加反应的O2的量决定的

D．镁粉中含有少量铝粉可加入盐酸除去

答案 A

第3页 共17页 解析 Na与H2O、酸溶液反应时，其本质都是金属钠失去电子被氧化，Na为还原剂，A项正确；金属铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，B项错误；钠与氧气反应时，产物是由反应条件决定的，C项错误；Mg、Al都能与盐酸反应，应用NaOH溶液除去铝粉，D项错误。

6．碲锌镉(Te­Zn­Cd)晶体可以用于制造红外探测器，下列有关它的叙述中不正确的是( )

A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点

B．它易导电、导热，具有延展性

C．它的熔、沸点比Zn的低

D．它的硬度和强度比Cd的大

答案 A

解析 碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔、沸点；合金具有比其各成分金属低的熔、沸点，具有较高的硬度和强度。

7．(赣州市赣县三中月考)下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是( )

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al ④Na2CO3 ⑤NaHSO4

A．②③④B．①②③C．①③④D．全部

答案 B

解析 Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液不反应，故④错误；NaHSO4与硫酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，故⑤错误。

8．(山西省应县一中月考)下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )

第4页 共17页 ①金属钠投入MgCl2溶液中

②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液

③过量的Na2O2投入FeCl2溶液中

④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合

A．①④B．②③C．①③D．③④

答案 C

解析 ②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液反应能得到氢氧化铁沉淀，但不会产生气体，②不符合；④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，但不会产生气体，④不符合。故选C。

9．(内蒙古翁牛特旗乌丹一中期中)下列推理正确的是( )

A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C．钠与O2、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂

D．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

答案 C

解析 铁在氧气中燃烧生成的是Fe3O4，不是Fe2O3，A错误；钠是很活泼的金属，与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：2Na＋2H2O＋Cu2＋===H2↑＋2Na＋＋Cu(OH)2↓，B错误；铝表面容易形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了铝继续被氧化，所以金属铝不需要专门保存，D错误。

10．等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是( )

A．1∶1B．3∶4C．2∶3D．4∶3

答案 B

第5页 共17页 解析 由化学方程式得如下关系：

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑①

1mol VL

3Fe＋4H2O(g)=====△Fe3O4＋4H2②

3mol 4VL

①式中3mol铁产生3VL氢气，②式中3mol铁产生4VL氢气，故氢气的体积比为3∶4。

11．下列除杂方案错误的是( )

选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂

A FeCl3(aq) Fe2＋ 通Cl2

B AlCl3(aq) Cu2＋ Al粉

C NaHCO3(aq) Na2CO3 CO2气体

D FeCl3(aq) Cu2＋ Fe粉

答案 D

解析 Cl2可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故A正确；Al与Cu2＋发生置换反应，可除去杂质，且不引入新杂质，故B正确；Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓，可利用CO2气体除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，故C正确；Fe可与氯化铁反应，将被提纯物质同时除去，故D错误。

12．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是( )

第6页 共17页

A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡

B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉

C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡

D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大

答案 B

解析 左边中的铝球与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，有一部分铝溶解，并产生气体，生成偏铝酸钠；右边铁球浸在硫酸铜溶液中发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，铁球表面有红色物质析出，铁球质量增加，Cu2＋减少，溶液蓝色变浅，左边消耗OH－，使c(OH－)减小。

13．(兰州一中月考)下列实验过程不可以达到实验目的的是( )

编号 实验目的 实验过程

A 探究维生素C的还原性 向盛有2mL棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化

B 比较金属镁和铝的活泼性 分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象

第7页 共17页 C 比较Fe3＋和I2的氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色

D 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

答案 D

解析 NaHCO3与Na2CO3溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，不能检验二者，D错误。

14．(太原市五中月考)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是( )

A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末

C．由图可预测：高铁酸盐(FeO2－4)具有强氧化性，可用于消毒。FeO2－4与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂

D．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③

第8页 共17页 答案 C

解析 铁与高温水蒸气反应时，生成Fe3O4，A错误；FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成Fe3O4，B错误；加热Fe(OH)3分解生成Fe2O3，而Fe(OH)3不溶于水，D错误。

15．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

熔点/℃ 密度/g·cm－3 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100)

某合金 2500 3.00 7.4 2.3

铁 1535 7.86 4.5 17

还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合作( )

A．导线 B．门窗框

C．炉具 D．飞机外壳

答案 A

解析 该合金与铁相比较导电性差，不适合作导线；作门窗框主要是利用该合金的硬度大和耐腐蚀性强；作炉具主要利用其熔点高和耐腐蚀性强；作飞机外壳则是利用硬度大和密度小的性质。

16．(吉林省实验中学期末)将1.5g两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12L。则这两种金属可能是( )

A．Ag和Cu B．Al和Fe

C．Mg和Al D．Zn和Cu

答案 B

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高中化学选修3第一章测试(试卷版)

高中化学选修3第一章测试(试卷版)

高中化学选修3第一章章节测试第1页（共3页） 高中化学选修3第一章测试

（满分：100分 考试时间：100分钟）

一、选择题。（在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题2分，共50分）

1、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（ ）

A. ①②③ B. 仅有② C. ①和③ D. ①和②

2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（ ）

A. 24 B. 18 C. 19 D. 29

3、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（ ）

A. 3s B. 3p C. 3d D. 4s

4、下列说法中正确的是（ ）

A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形

B. K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道

C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道

D. 以上说法均不正确

5、下列原子中未成对电子最多的是（ ）

A. C B. O C. N D. Cl

6、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）

A. 2S22P2和2S22P4 B. 3S23P4和2S22P4 C. 3s2和2s22p5 D.3s1和3s23p4

7、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（ ）

A. 6 B. 12 C. 26 D. 30

8、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ）

A. n=m+1 B. n=m+10 C. n=m+11 D. n=m+25

9、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）

A. NaF B. LiI C. MgCl2 D. KBr

10、已知An+，B(n+1)+，Cn-，D(n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（ ）

人教版高一化学必修一第三章测试题

人教版高一化学必修一第三章测试题

1 必修一第三章测试题

化 学

相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）

1错误!未指定书签。．在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）

A．水中 B． 煤油中 C． 四氯化碳中 D．汽油中

2．人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是（ ）

A．长期摄人铝元素不利于人体健康 B．它不能中和胃液

C．它不易溶于胃液 D．它的疗效太差

3．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 （ ）

A．Cl- B．H+ C．OH- D．HCO3-

4．将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是（ ）

A．NaCl B．BaCl2 C．H2SO4 D．CuCl2

5．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（ ）

A．有白色沉淀生成 B．有红棕色沉淀生成

C．没有沉淀生成 D．既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生

6．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）

A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1

7．分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是

高中化学人教版选修1：第3章章末综合检测(三)

高中化学人教版选修1：第3章章末综合检测(三)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)

1．通常说的不锈钢的成分是( )

A．锰钢 B．钨钢

C．镍、铬、铁钢 D．高碳钢

解析：选C。不锈钢的合金元素主要是铬、镍、铁、碳，故选C。

2．(2011年珠海高二检测)下列不．属于新型无机非金属材料的是( )

A．超导陶瓷 B．水泥

C．光纤 D．氮化硅陶瓷

解析：选B。水泥属于传统无机非金属材料；而超导陶瓷、光纤、氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料。

3．下列各组金属均有导线相连，并插入稀H2SO4中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是( )

①Fe—Fe ②Cu—Fe ③Fe—Zn

A．②＞①＞③ B．②＞③＞①

C．③＞①＞② D．①＞②＞③

解析：选A。电化学腐蚀中主要是原电池原理，且金属活动性相差越大，越易腐蚀。②、③形成原电池，②中，Fe为负极，被腐蚀；③中Zn为负极，Fe为正极，Zn被腐蚀，Fe被保护，故Fe被腐蚀由快到慢的顺序是②＞①＞③。

4．(2011年抚顺高二检测)金属及其化合物在生活中有着广泛的用途，下列说法不．正确的是( )

A．四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

B．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分

C．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝大，熔点比铝低

D．MgO和Al2O3均可用作耐火材料

解析：选B。陶瓷的主要成分是黏土，属于硅酸盐，不是碳酸钙。

5．据统计，40%的飞机失事时机舱内壁和座椅的塑料会着火冒烟，从而导致舱内人员窒息死亡。你认为下列研究方向科学合理的是( )

A．研发装修机舱的阻燃性高分子材料

B．用金属材料全面代替机舱内装饰及座椅的塑料材料

C．用橡胶代替塑料

D．用天然皮革代替塑料

解析：选A。天然皮革和橡胶都能燃烧，因此排除C、D；金属材料代替机舱内装饰及座椅的塑料材料，一是不美观，二是金属导热性强，在飞机失事时，也易造成危险，也不符合发展方向。

6．(2011年大同高二检测)硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是(

2021-2022学年人教版高中化学必修一：章末检测(三) Word版含答案

2021-2022学年人教版高中化学必修一：章末检测(三) Word版含答案

章末检测(三)

(时间：90分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是( )

A.钠和氯化铝溶液

B.铝和烧碱溶液

C.过氧化钠和氯化亚铁

D.锌和稀硫酸

答案 A

解析 Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与过量的AlCl3溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，A正确；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，无沉淀生成，B错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH与过量FeCl2溶液反应，生成Fe(OH)2白色沉淀，然后快速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀，C错误；Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，无沉淀生成，D错误。

2.下列说法错误的是( )

A.钠在空气中燃烧最终所得生成物为Na2O2

B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，爱护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊爱护

C.铝制品在生活中格外普遍，这是由于铝不活泼

D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能爱护内层金属，故铁制品往往需涂爱护层

答案 C

解析 铝因易与O2反应生成致密的氧化物爱护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常接受特殊工艺将氧化膜变厚，爱护作用更好，并不是铝不活泼。

3.下列反应，其生成物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色挨次排列的是( )

①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A.②③①④ B.③②①④

C.③①②④ D.①②③④

答案 B

解析 Na2O2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、CuSO4·5H2O的颜色分别是淡黄色、红褐色、红色、蓝色。

4.某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开头时是白色絮状沉淀，后快速变为灰绿色，最终变成红褐色。下列结论正确的是( )