人教版高中化学必修2导学案-化学键(第2课时)
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第一章 物質結構 元素週期律
第三節 化學鍵 （第2課時）
課前預習學案
一 預習目標 1.理解共價鍵、非極性鍵、極性鍵的含義。
2.能用電子式表示共價化合物的形成過程。
3．知道化學鍵的含義及其分類，並從化學鍵的角度認識化學變化的本質。
二 預習內容：理解共價鍵的含義，共價鍵的形成條件和分類，能用電子式表示共價化合物的形成過程，知道化學鍵的含義及其分類。
三 提出疑惑：共價鍵的形成條件是什麼？怎樣用電子式表示共價化合物的形成過程？化學鍵該如何分類
課內探究學案
學習目標： 1.理解共價鍵、非極性鍵、極性鍵的含義。
2.能用電子式表示共價化合物的形成過程。
3．知道化學鍵的含義及其分類，並從化學鍵的角度認識化學變化的本質
學習重難點 ：共價鍵、非極性鍵、極性鍵的含義、用電子式表示共價化合物的形成過程
學習過程： 根據H Cl的形成過程，結合課本填寫下列空白。
一、共價鍵
1、共價鍵
叫做共價鍵
①成鍵微粒 ：
②成鍵本質：
③成鍵條件：
注意：（1）只含有共價鍵的化合物屬於共價化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）
（2）共價鍵存在於非金屬單質的雙原子分子中，共價化合物和某些離子化合物
中（如NaOH、Na2O2 ） 。
2、共價鍵的表示方法
①電子式：H2 Cl2 N2 O2
CO2 CH4 HCl H2O NH3
②結構式（用短線“-”表示一對共用電子）：H2 N2 HCl
H2O NH3 CO2 CH4 Cl2
二 用電子式表示共價化合物的形成過程： H2 ：
HCl：
例1 用電子式表示下列化合物的形成過程
CO2 ：
H2O：
三 共價鍵的分類 ：
①非極性鍵：在雙原子單質分子中，同種原子形成的共價鍵，兩原子吸引電子的能力 ，共用電子對 任何一個原子，成鍵的原子都 電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵，可見非極性鍵是同種原子之間形成的共價鍵。如：H-H鍵，Cl-Cl鍵，Na2O2 中的O-O鍵等。
②極性鍵：：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於不同種原子吸引電子的能力 ，共用電子對必然偏向吸引電子能力 的一方，所以吸引電子能力強的一方顯 電性，吸引電子能力弱的一方顯 電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵，可見極性鍵是不同種原子之間形成的共價鍵。如：H-Cl鍵，NaOH中的O-H鍵等。
例2. 下列共價化合物中，以極性鍵結合的（ ），以非極性鍵結合的( )
（1）F2 （2）O2 （3）NH3 （4）CH4 （5）SO2
四、化學鍵
1.含義及其分類
通稱為化學鍵，包括離子鍵和共價鍵。化學鍵的形成與 有關，它主要通過原子的 或
來實現。
2.一個化學反應的過程，本質上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成。
例3. 物質之間發生反應時，一定發生變化的是（ ）
A.顏色 B.狀態 C.化學鍵 D.原子核
五、分子間作用力和氫鍵
1．分子間作用力
在分子內 我們稱為化學鍵。在分子之間還存在一種
的作用力，叫做分子間作用力，又稱 。分子間作用力不是化學鍵，它比化學鍵要弱得多，它廣泛地存在於分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對物質的熔點、沸點、溶解度等都有影響。 2．分子間作用力與化學鍵的區別 分子間作用力存在於：分子與分子之間。化學鍵存在於：分子內相鄰的原子之間。
3．分子間作用力對物質物理性質的影響
一般來說，對於 和 的物質， ，
，物質的 、 也越高。例如，鹵素單質，隨著相對分子品質的增大，分子間作用力增大，它們的熔點，沸點也相應升高。
4．HF、H2O、NH3 的沸點有反常現象，是因為它們的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用，這種相互作用叫 。氫鍵比 弱，比
強，所以把氫鍵看作是一種稍強的分子間作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S隨相對分子品質的減小，分子間作用力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而H2O由於分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了Te—O氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。
反思總結：1只含有共價鍵的化合物屬於共價化合物，共價化合物一定含有共價鍵，一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物一定為離子化合物。
2用電子式表示共價化合物的形成過程時不用箭頭表示。
3化學鍵包括離子鍵和共價鍵，共價鍵包括非極性鍵和極性鍵。
當堂檢測：
1．下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是 （ ）
A．Na2O2 B．Na2O C．NaOH D．CaCl2
2．下列物質中，不含非極性鍵的分子是 （ ）
A．Cl2 B．H2O C．N2 D．CH4
3．下列關於極性鍵的敘述不正確的是 （ ）
A．由不同種元素原子形成的共價鍵
B．由同種元素的兩個原子形成的共價鍵
C．分子中必定含有極性鍵
D．共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方 4．下列化學鍵一定屬於非極性鍵的是 （ ）
A．共價化合物中的共價鍵 B．離子化合物中的化學鍵
C．H2O分子中的化學鍵 D．非金屬單質雙原子分子中的化學鍵
5.下列敘述正確的是（ ）
A.兩個非金屬原子之間不可能形成離子鍵
B.非金屬原子間不可能形成離子化合物
C.離子化合物中可能有共價鍵
D.共價化合物中可能有離子鍵
6.下列物質中，只含有非極性共價鍵的是（ ）
A.NaOH B.NaCl C.H 2 D.H 2 S
7.下列物質中，含有極性共價鍵的是（ ）
A.單質碘 B.氯化鎂 C.溴化鉀 D.水
8.下列說法正確的是（ ）
A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物
B.含有共價鍵的化合物必是共價化合物
C.共價化合物可能含離子鍵
D.離子化合物可能含共價鍵
9．下列微粒中，同時具有離子鍵和共價鍵的是（ ）
A．3NH B．ClNH4 C．SH2 D．KOH
10．下列分子的結構中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩定結構的是（ ）
A．3BF B．4CCl C．2CO D．5PCl
11．下列電子式書寫正確的是（ ）
A．•••••••ClH B．••••••••••••••OCO C．•••••••]HO[ D．••••••••••••••OClH
課後練習與提高：
12.有A、B、C、D四種元素，A和B兩種元素的原子各有兩個電子層；C、D兩元素的原子各有三個電子層。A和B能化合生成無色無味的氣體AB 2 ，C和D能化合生成C 2 D，B和D是同族元素，B離子和C離子核外電子數相同。 （1）這四種元素分別是：A B C D
（2）用電子式表示C和D形成化合物的過程： 。
參考答案:1 C 2BD 3AC 4D 5C 6C 7D 8AD 9BD 10AD 11AC
12 A 為C B為O, C為Na ,D為S
