高中化学人教版必修2第一章第三节化学键第1课时学案
- 格式：doc
- 大小：1.21 MB
- 文档页数：4
课堂探究
探究一 离子键的形成过程及存在
··问题导引··
1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？
提示：不正确。离子键是阴、阳离子间通过静电作用形成的。其中静电作用包括两方面：
(1)静电吸引力，即阴、阳离子间的相互吸引力。
(2)静电排斥力，即两离子的核外电子之间的相互排斥力和两原子核的相互排斥力。
2．你能够举例说明物质的元素组成和离子键之间的关系吗？
提示：一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间形成的化合物属于离子化合物，其中含有离子键。但并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中就不存在离子键。同样也不是所有的非金属元素和非金属元素之间都不能形成离子键。如NH4Cl中，NH＋4与Cl－之间形成的就是离子键。
3．金属元素都能形成离子化合物吗？非金属元素一定不能形成离子化合物吗？试举例说明。
提示：离子化合物通常由活泼的金属元素与活泼的非金属元素组成，常见的化合物中如氯化铝就不是离子化合物；非金属元素之间也可以形成离子化合物，如氯化铵、硝酸铵等铵盐就是由非金属元素组成的离子化合物。
·名师精讲·
1．离子键形成的根本原因
活泼金属原子失去电子后形成阳离子或活泼非金属原子得到电子后形成阴离子，阴、阳离子通过静电作用形成离子键，具体过程如下图所示：
活泼金属原子M活泼非金属原子N――→得失电子 M――→－ne－Mn＋N――→＋me－Nm－――→静电作用离子键
2．离子键的存在
(1)活泼金属与活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。如第ⅠA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)化合时，一般都能形成离子键。
(2)阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如Na＋与OH－、SO2－4)等。
3．离子键的三个“一定”和两个“不一定”
(1)三个“一定”。
①离子化合物中一定含有离子键；
②含有离子键的物质一定是离子化合物；
③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”。
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
【例题1】 下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
解析：离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A项错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键，B项错误；NH4Cl为离子化合物，但较易分解，故C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。
答案：D
方法技巧 在解答有关概念辨析题时，一定要注意一般规律中的特殊现象(如AlCl3就不是离子化合物)，这些反常的现象往往是题目中最易设陷阱的地方。
变式训练1 下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
解析：A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液里才能导电；D项，NH＋4与某些离子之间也可形成离子键。
答案：B
探究二 电子式的书写与正误判断
··问题导引··
1．在电子式[∶F····×·]－Ca2＋[×·F····∶]－中，元素符号周围的“·”和“×”所表示的意义相同吗？
提示：相同，都表示电子。只不过来源不同，“×”表示的是来自于钙原子的电子，“·”表示的是来自于氟原子的电子。
2．列举用电子式表示离子化合物的形成过程容易出现的错误有哪些？
提示：用电子式表示离子化合物的形成过程，易出现下列错误：
(1)漏标离子的电荷数；
(2)离子所带的电荷数与元素的化合价分不清；
(3)阴离子漏加方括号；
(4)把相同的离子归在一起，如MgCl2错写成Mg2＋[×·Cl····∶]－2；
(5)把“―→”写成“===”等。
·名师精讲·
电子式的书写
微粒的种类 电子式的表示方法 注意事项 举例 原子 元素符号周围标明价电子，每个方向不能超过2个电子 价电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布
阳离子 单原子 离子符号 右上方标明正电荷数 Mg2＋
多原子 元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布 用“[ ]”，右上方标明正电荷数
阴离子 单原子 元素符号周围合理分布价电子及所获电子，用“[ ]” 用“[ ]”，右上方标明负电荷数 [∶Cl····∶]－
多原子 元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所获电子，用“[ ]” 相同原子不能合并，用“[ ]”，右上方标明负电荷数 [∶O····∶H]－
离子化合物 由阳离子电子式和阴离子电子式组成 同性不相邻，离子合理分布，相同离子不能合并 K＋[∶F····∶]－
[∶Br····×·]－Ca2＋[×·Br····∶]－
离子化合物的形成 电子转移方向及位置用弧形箭头，变化过程用“―→” 同性不相邻，合理分布
【例题2】 下列电子式中，正确的是( )
A．[Mg2＋][∶O····∶]2－ B．Na＋∶Cl····∶－
C．[∶Br····∶]－Ca2＋[∶Br····∶]－ D．Na＋2[∶O····∶]2－
解析：简单阳离子用离子符号表示其电子式，不用加方括号，A项错误；所有阴离子周围都要加方括号，B项错误；用电子式表示化合物时，每个离子均要单独写，不能合并在一起表示，D项错误。
答案：C
易错点拨 用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现下列错误，应注意纠错、防错。
(1)漏标阴离子的方括号，如将S2－的电子式错写为∶S····∶2－。
(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为[∶Al····∶]或[∶Al····∶]3＋。
(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为[∶S····∶]或[∶S····∶]－2。
(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为K＋2[∶S····∶]2－。
变式训练2 下列关于电子式的说法错误的是( )
A．每种元素的原子都可以写出电子式
B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C．阴离子的电子式要加方括号表示
D．电子式就是核外电子排布的式子
解析：电子式应该是在元素符号周围标出原子最外层电子的式子。 答案：D
