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第一单元 化学改变了世界第一节 奇妙的化学一.化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学【知识解读】12所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。
3.同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。
一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图 。
所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。
4、二.物质的变化与性质（重点）【知识解读】1、物理变化与化学变化据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。
中考中，常考的事例都是生活中和初种化学教材中大家熟悉的例子。
2、物理性质与化学性质性质与变化的关系：性质决定变化。
性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。
例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。
同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等组成与结构 性质与变化用途与制法 决定 决定 变化性质没有生成新物质的变化 生成新物质的变化 不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质发生化学变化时表现出来的性质 物质不需要发生任何变化就能表现出来。
物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。
三.绿色化学（热点）绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。
绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。
绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。
最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。
第二节化学之旅一、科学探究科学探究一般包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获的结论、交流评价这样几个环节二、实验现象和实验结论描述实验的基本方法包括三个方面：实验操作过程、实验现象、实验结论【知识解读】1、实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的，如：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。
初中化学知识点全面总结〔上〕第一单元步入化学殿堂1、化学是研究物质的组成、构造、性质以及变化规律的根底科学。
2、物质的变化：物理变化—没有生成其他物质的变化。
化学变化—生成了其他物质的变化3、蜡烛燃烧实验〔1〕火焰：焰心、焰〔最明亮〕、外焰〔温度最高〕〔2〕比拟各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯有水雾〔3〕检验产物 H2CO：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊2〔4〕熄灭后：有白烟〔为石蜡蒸气〕，点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
4、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜测与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价5、化学实验〔化学是一门以实验为根底的科学〕常用仪器及使用方法〔一〕用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶〔垫石棉网—受热均匀〕可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶〔二〕测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒液体凹液面的最低处保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反响容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
〔三〕称量器－－托盘天平〔用于粗略的称量，一般能准确到0.1克。
〕注意点：〔1〕先调整零点〔2〕称量物和砝码的位置为"左物右码〞。
〔3〕称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一大小、质量一样的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品〔如氢氧化钠〕，放在加盖的玻璃器皿〔如小烧杯、外表皿〕中称量。
〔4〕砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。
〔5〕称量完毕后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
〔四〕加热器皿－－酒精灯〔1〕酒精灯的使用要注意"三不〞：①不可向燃着的酒精灯添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
第一节常见的金属材料一．金属的物理性质1．金属的物理性质：①大多数常见的金属都是银白色有金属光泽。
铜：紫红色；金：黄色；铁粉：黑色。
②金属的密度和硬度较大，熔、沸点较高。
钠：质软，密度比水小，熔点较低；汞：常温下为液态。
③具有良好的延展性、导电性和导热性。
④除汞外，金属常温下都是固体。
2．一些金属的特性：铂：延性好；金：展性好；钨：熔点高，常用作灯泡的灯丝；银：电阻率最小，导电性最好的金属，广泛用于电子制造业。
二．合金1．定义：合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质。
2．合金属于混合物，各成分金属保持自身化学性质不变。
3．合金的特性：一般来说，合金的硬度比成分金属大，熔点比成分金属低。
4．常见的合金：生铁、钢都是铁和炭的合金，主要区别是含炭量不同（生铁含碳量比钢高）；黄铜是铜锡合金，外观像黄金。
三．炼铁的原理3．装置现象及结论：①红褐色的氧化铁粉末逐渐变为黑色。
②澄清的石灰水逐渐变浑浊。
说明反应有二氧化碳生成。
③生成的黑色粉末能被磁铁吸引。
说明有铁生成。
注意事项：①装药品前，要检查装置的气密性；②反应前，要先通一会儿一氧化碳，待装置中的空气排净后，才开始加热。
防止一氧化碳与空气混合，不纯而爆炸；③反应结束后，应先停止加热，待硬质玻璃管冷却到室温后，才能停止通入一氧化碳。
防止还原出的铁粉高温时，被氧化。
④反应应的尾气要进行处理。
防止一氧化碳污染环境。
4．炼铁高炉及高炉炼铁的反应：四．氧化反应和还原反应第二节金属的化学性质一．金属的化学性质1．金属能与氧气发生化合反应生成金属氧化物铁丝在空气中不能燃烧；在纯净的氧气中剧烈燃烧，火星四溅，释放出大量的热量，有黑色固体物质生成3fe+2o2点燃fe3o4镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，冒出白烟，释放出大量的热量白有色固体物质生成。
2mg+o2点燃2mgo铝铝片在空气中，铝能与氧气迅速反应，在铝表面生成一层致密的氧化膜，阻碍反应进一步进行。
初三化学考点第一单元步入化学的殿堂（1-10分）考点一化学学科认识1、化学的概念2、化学研究的范畴3、化学的作用考点二物理变化与化学变化(高频)类型：概念、伴随现象、微观变化、关键词（形态变化、物态变化、实验操作现象、工业生产类）考点三体验化学探究1、科学探究基本环节2、常用的科学方法：观察、猜想等考点四常见仪器的识别、用途及注意事项（高频）1、反应容器：可直接加热仪器、间接加热仪器。
2、加热仪器：酒精灯、酒精喷灯。
3、计量仪器4、固定和支持的仪器5、分离物质的仪器6、其他仪器考点五基本实验操作1、药品的取用：药品存放、化学药品的使用原则、固体药品的取用（高频）、液体药品的取用。
2、物质的加热：酒精灯给试管里的液体加热（6年11考）、酒精灯给试管里的固体加热（6年4考）、加热注意事项。
3、过滤：原理、作用、所需玻璃仪器、装置及操作要点。
4、检查装置的气密性：手握法、注水法。
5、仪器的连接6、仪器的洗涤考点六实验室意外事故处理方法考点七常见化学品标识第二单元探秘水世界（1-8分）考点一分子及分子运动（高频）1、分子：定义、分子的性质、分子运动现象的探究。
2、水的三态变化：本质、微观解释。
3、水的天然循环考点二天然水的人工净化1、水资源的现状2、净化天然水（高频）：沉降、过滤、吸附、蒸馏。
（过滤见一单元考点）3、自来水生产过程4、简易净化器：对填充物的作用认识。
5、硬水和软水：概念、区分方法、硬水的软化考点三水分子的变化1、水的分解：实验观察：实验装置、实验原理、实验现象、气体的检验以及产物的判断、实验结论、误差分析、注意事项、实验结论的推广（0.25-3分）2、水的合成：氢气在空气中燃烧、检查装置考点四物质的性质和用途（高频）1、物理性质、化学性质：概念、内容、用途、性质和用途的关系。
考点五混合物与纯净物概念、宏观区别、微观区别、判断方法、联系。
考点六化合反应与分解反应反应类型的概念、表达式、举例、特征。
按住Ctrl键单击鼠标打开配套名师教学讲课视频播放第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。
三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思第三节走进化学实验一、认识常见的化学仪器试管酒精灯滴瓶量筒烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳长颈漏斗分液漏斗胶头滴管铁架台玻璃棒托盘天平二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）（3）极少量：用玻璃棒蘸取6、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。
初三化学考点第一单元步入化学的殿堂（1-10分）考点一化学学科认识1、化学的概念2、化学研究的范畴3、化学的作用考点二物理变化与化学变化(高频)类型：概念、伴随现象、微观变化、关键词（形态变化、物态变化、实验操作现象、工业生产类）考点三体验化学探究1、科学探究基本环节2、常用的科学方法：观察、猜想等考点四常见仪器的识别、用途及注意事项（高频）1、反应容器：可直接加热仪器、间接加热仪器。
2、加热仪器：酒精灯、酒精喷灯。
3、计量仪器4、固定和支持的仪器5、分离物质的仪器6、其他仪器考点五基本实验操作1、药品的取用：药品存放、化学药品的使用原则、固体药品的取用（高频）、液体药品的取用。
2、物质的加热：酒精灯给试管里的液体加热（6年11考）、酒精灯给试管里的固体加热（6年4考）、加热注意事项。
3、过滤：原理、作用、所需玻璃仪器、装置及操作要点。
4、检查装置的气密性：手握法、注水法。
5、仪器的连接6、仪器的洗涤考点六实验室意外事故处理方法考点七常见化学品标识第二单元探秘水世界（1-8分）考点一分子及分子运动（高频）1、分子：定义、分子的性质、分子运动现象的探究。
2、水的三态变化：本质、微观解释。
3、水的天然循环考点二天然水的人工净化1、水资源的现状2、净化天然水（高频）：沉降、过滤、吸附、蒸馏。
（过滤见一单元考点）3、自来水生产过程4、简易净化器：对填充物的作用认识。
5、硬水和软水：概念、区分方法、硬水的软化考点三水分子的变化1、水的分解：实验观察：实验装置、实验原理、实验现象、气体的检验以及产物的判断、实验结论、误差分析、注意事项、实验结论的推广（0.25-3分）2、水的合成：氢气在空气中燃烧、检查装置考点四物质的性质和用途（高频）1、物理性质、化学性质：概念、内容、用途、性质和用途的关系。
考点五混合物与纯净物概念、宏观区别、微观区别、判断方法、联系。
考点六化合反应与分解反应反应类型的概念、表达式、举例、特征。
鲁教版初三化学上学期提纲学校化学学问理解起来相对简单，但内容比较繁杂。
所以下课花时间对一些公式和符号进行记忆是必不行少的。
以下是我给大家整理的鲁教版初三化学上学期提纲，盼望对大家有所关心，欢迎阅读!鲁教版初三化学上学期提纲1、分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区分是在化学反应中，分子可分，原子不行分。
4、元素的化学性质主要打算于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6、相对原子质量=质子数+中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9、打算元素的种类是质子数或核电荷数。
10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11、石油、煤、自然气都是混合物。
12、溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14、化学变化的本质特征是有新物质生成。
15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17、金属活动性挨次表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu18、具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20、在化学反应前后，确定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
确定变化的是物质的种类和分子的种类。
21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
24、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
初三下学期如何快速提高化学成果1.初三化学要怎么学要好好讨论课本和做题。
九年级化学上册复习资料第一单元步入化学殿堂一、化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学。
二、物质的变化与性质（重点）【知识解读】1.物理变化与化学变化2.物理性质与化学性质（1）性质与变化的关系：性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。
例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，碗已经成为了碎瓷片。
（2）物理性质：颜色、状态、气味（味道）、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
化学性质：可燃性、助燃性、稳定性、毒性、酸性、碱性（酸碱性）等。
三、绿色化学（热点）绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。
绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。
最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。
常见的污染：四、化学常用实验仪器（重点） 1.试管（用作加热和反应的容器）①夹持试管时，试管夹、铁架台铁夹，从试管底部套入，夹在距试管口1/3～1/4处。
②向试管中加药品时，如果没有指明药品用量时， 固体颗粒状药品取1～2粒，粉末状药品用量以盖满试管底部为宜，液体药品取1～2mL 。
加热时，试管内的液体不得超过试管容积的1/3。
③对试管加热前，要擦干外壁的水珠，先预热，再集中加热。
④对试管内液体加热时，试管口向上，与水平方向成45度夹角，试管口不能对准自己或他人，以免液体飞溅伤人。
⑤加热固体药品时，试管口要略微向下倾斜（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）。
2.烧杯（用作盛装液体，用作反应容器、配制溶液、加热液体药品等） ①烧杯不能直接加热，加热时必须垫上石棉网。
②配制溶液时，要用玻璃棒搅拌，玻璃棒不能 碰到烧杯底或烧杯内壁。
③倾倒液体时，要从烧杯尖嘴处倒出。
3.酒精灯（实验室常用的加热仪器） （使用时要注意“两查两禁一不可”）①用完酒精灯要盖上灯帽，防止灯芯酒精挥发。
②酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3，不得少于其容积的1/4。
初中化学知识点全面总结（上）第一单元步入化学殿堂1、化学，是有关物质变化的学问。
是利用实验的方法研究物质及其变化的原因和规律，继而根据这些规律来改变和创造物质。
2、物质的变化：物理变化---没有生成其他物质的变化。
化学变化----生成了其他物质的变化3、如何知道物质是否发生了化学变化：A、有新物质生成；B、伴随现象（发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀）4、蜡烛燃烧实验（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 HO：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊CO2（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、化学变化还会伴随能量的变化6、学习化学的重要途径——科学探究 ----一般步骤：提出问题→猜想与假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）获得结论→反思与评价→交流与表达7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿、坩埚可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶、水槽（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
九年级化学上册必背知识点（鲁教版）九年级化学上册复习资料必背一化学用语 1．初中化学必背元素及其元素符号 (1)前20号元素(5个一组方便记忆) 原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号H He Li Be B C N O F Ne 原子序数 11 12 1314 15 16 17 18 19 20 元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca (2)其他20个常见的元素及其元素符号元素名称钛锰铁铜锌溴碘氪氙氡元素符号 Ti Mn Fe Cu Zn Br I Kr _e Rn 元素名称镍银锡钡钨铂金汞铅镭元素符号 Ni Ag Sn Ba W Pt Au Hg Pb Ra 注意：书写元素符号时由一个字母表示的要大写；由两个字母表示的元素符号第一个字母必须大写第二个字母必须小写。
(3)元素周期表中一格的信息 2．原子和离子 (1)微粒结构示意图(以镁原子结构示意图为例) (2)原子结构示意图中最外层电子数的应用①相对稳定结构的判断：主要看最外层电子数是否为8(只有一个电子层时为2)等于8的结构稳定不等于8的结构不稳定。
②判断是否具有相似的化学性质：最外层电子数相同的原子的化学性质相似(氦除外)。
③得失电子能力的判断：最外层电子数最外层电子数>4易得到电子。
(3)根据微粒结构示意图判断某粒子是原子或离子的方法①核内质子数＝核外电子数为原子。
②核内质子数>核外电子数为阳离子。
③核内质子数三铝四硅五价磷二三铁二四碳二四六硫都齐全；铜汞二价最常见莫忘单质都为零。
等 (2)常见原子团的化合价一价：铵根——NH 硝酸根——NO 氢氧根——OH－二价：碳酸根——CO 硫酸根——SO (3)化合物中化合价的计算①计算原则：化合物中各元素正负化合价代数和为零。
②计算步骤：以重铬酸钾(K2Cr2O7)为例求其中Cr元素的化合价。
鲁教版九年级上册化学期末复习知识点提纲1.1化学真奇妙1、（1）化学变化：有新物质生成的变化也叫化学反应；化学变化的本质特征（基本特征）：有无新物质生成。
例：火上浇油；江枫渔火对愁眠；春风又绿江南岸；蜡炬成灰泪始干；野火烧不尽，春风吹又生；粉身碎骨浑不怕，留清白在人间；爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；（2）物理变化：没有新物质生成的变化；①水的状态：蒹葭苍苍，白露为霜；千里冰封，万里雪飘；日照香炉生紫烟；冰冻三尺非一日之寒；扬扬止沸；千树万树梨花开；②物质形态变化：木已成舟；积土成山；千凿万凿出深山；只要功夫深，铁杵磨成针；北风卷地白草折；2、（1）水是由水分子构成（2）水分子是由氢原子和氧原子构成：（3）一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成（4）水由氢元素和氧元素组成3、化学就是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。
1.2体验化学探究科学探究的基本环节：提出问题、猜想与假设、收集证据（包括设计实验方案、进行试验）、获得结论、反思与评价、表达与交流。
2.1运动的水分子1、水发生三态变化时：水分子的数目和大小不会发生变化，变化的只是水分子之间的间隔和排列方式。
属于物理变化。
2、烧水时打开锅盖有冷凝水滴下：烧水时，水分子获得足够的热能后，运动加快，克服了水分子之间的相互作用，离开液体表面，变成水蒸气；当这些水蒸气遇到冷的锅盖后失去部分能量，导致其运动减慢，由于分子间的相互作用而彼此靠近，于是聚集在一起，凝结成水滴。
3、分子是构成物质的一种基本粒子，都是由原子构成。
第1页共20页4、分子的三个特征及其对应例子：（1）分子的质量和体积都很小：一滴水中大约有 10^21 个水分子；（2）分子之间有间隔：100ml水和100ml酒精混合后，体积小于200ml；（3）分子在不断的运动：酒香不怕巷子深5、净化天然水过程沉降过滤吸附蒸馏（1）沉降：除去不溶性较大颗粒；明矾：加速沉降；（2）过滤：除去不溶性较小颗粒；一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面边缘低于滤纸边缘；三靠：烧杯尖嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处漏斗下端长口端紧靠烧杯内壁；（3）吸附：活性炭（结构疏松多孔），利用其吸附性除去色素和异味，物理变化（4）蒸馏：除去可溶性杂质，净化程度最高。
6、硬水与软水鉴别与转化（1）硬水：含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水；软水：不含或含较少钙、镁矿物质的天然水（2）鉴别硬水和软水：肥皂水（3）硬水软化的方法：生活中：煮沸；实验室：蒸馏；7、物质分类：（1）混合物：由两种或两种以上物质组成；（2）纯净物：由一种物质组成；2.2水分子的变化1、水的分解实验现象：两个电极上都有气泡产生，两侧的玻璃管液面下降，中间的玻璃管液面上升，且正极与负极产生的气体体积比为 1:2。
气体检验：负极：用点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，打开活塞，发现该气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气；正极：用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴处，打开活塞，发现木条复燃，证明是氧气。
电解时在水中加入少量的氢氧化钠和稀硫酸，目的是增加水的导电性。
2、水的合成---氢气燃烧氢气燃烧的现象：安静燃烧，发出淡蓝色火焰，干燥的烧杯内壁有水雾，用手触摸烧杯烧杯内壁发烧杯壁发烫3、两种基本反应类型：分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应（一变多） 化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应（多变一） 4、氢能源的优点：来源广、热值高、无污染5、化学性质、物理性质化学性质：在化学变化中表现出来的性质；如：水通电可以分解；氢气可以在空气中燃烧；氧气可以支持燃烧。
性质一般用“能”“会”“可以”物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质；汽油能燃烧化学性质汽油燃烧化学变化6、化学变化的实质：分子分裂成原子，原子再从新组合成新的分子7、在化学变化中，分子可以再分而原子不可分，因此化学变化中最小的微粒是原子。
2.3原子的构成1、原子结构2、原子中的电子3、相对原子质量≈质子数+中子数4、原子的稳定结构原子都有形成稳定结构的趋势，在化学变化中原子是否容易得失电子，与其最外层电子数密切相关（1）稀有气体的原子最外层有 8 个（氦是 2 个）电子，这样的结构被认为是稳定结构。
原子 （不显电性） 核外电子（1 个电子带 1 个单位负电荷） 原子 （不显电性） 中子（不带电） 质子（1 个质子带 1 个单位正电荷）圆圈表示原子核；圈内数字表示质子数；弧线表示电子层；最外边的电子层称为最外电子层；（2）金属原子最外层电子数一般小于 4，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构。
（3）非金属原子最外层电子数一般大于 4，在化学反应中得到电子， 使最外层达到稳定结构。
5、离子（1）阳离子：原子失电子后形成阳离子；（金属离子最外层电子数一般小于 4，易失去最外层电子，达到稳定结构）Mg 2+:镁离子；右上角 2 的含义：一个镁离子带 2 单位的正电荷（2）阴离子：原子得电子后形成阴离子；（非金属原子最外层电子数一般大于 4，易得到电子，达到稳定结构）Cl -:氯离子；右上角 1 的含义：一个氯离子带 1 个单位的负电荷（3）阴阳离子的判断：里外相等为原子；里大外小阳离子；里小外大阴离子；（4）①原子的最外层电子数决定了原子的化学性质；②最外层电子数相同，化学性质相似；③化学变化中原子核不变的，发生改变的只是原子核外的电子。
6、分子、原子、离子之间的异同与联系 分子 原子 离子 氧原子结构示意图6 2 +8纯净物 化合物含 氧 化 合 氧化物 氢 1.不同点 化学变化中种类发生改变 化学变化中种类 不变 带电微粒相同点 都是构成物质的微粒，都很小、不停运动、微粒间有间隔联系 分子由原子构成，原子和离子通过得失电子可以互相转化2.4元素1、元素、元素符号（1）元素：质子数相同的一类原子称为一种元素。
（2）元素符号：用来表示元素的符号；（一大二小）（3）元素符号的含义：表示一种元素；表示一个原子；H ：宏观：氢元素；微观：一个氢原子；（5）若元素符号前面加数值：只表示微观含义，表示原子个数。
2H ：2 个氢原子；2、前 20 号元素符号及原子结构示意图3、物质的分类；混合物、纯净物；单质、化合物；含氧化合物、氧化物；混合物：由两种或两种以上物质组成的；纯净物：由一种物质组成；单质：由一种元素组成的纯净物；化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物；含氧化物：含有氧元素的化合物；氧化物：有两种元素组成且有一种元素为氧元素的化合物；4、元素周期表（1）俄国化学家门捷列夫（2）元素周期表--每种元素都有一个序号，称为原子序数，原子序数=核内质子数（3）元素周期表共有 7 个横行、18 个纵行；每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族；（8、9、10 三个纵行共同组成一个族） “七横十八纵；七周十六族”5、元素单元格信息原子序数 元素符号元素名称相对原子6、元素与原子区别与联系3.1溶液的形成1、溶液的概念一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物2、溶液的组成溶剂；起溶解作用的物质。
（水是最常见的溶剂）溶质；被溶解的物质。
3、溶液的特征均一性：溶液中各部分的组成完全相同，与所取溶液的部位、数量无关。
稳定性；只要溶剂不蒸发，温度不变，溶质与溶剂就不会分离。
（均匀稳定的不一定是溶液，如：水；）（溶液不一定是无色的，如FeCl3黄色的；但一定是透明的）4、（1）悬浊液：固体小颗粒分散到液体中形成的混合物（不稳定，静置后固体下沉）（2）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物；（不稳定，静置后液体分层）5、溶解过程温度变化：（1）溶液温度降低，如NH 4NO 3 溶解于水中。
（2）溶液温度升高，如NaOH 、浓H 2SO 4 溶解于水中。
（3）溶液温度不变，如NaCl 溶解于水中。
6、乳化现象乳化现象：食用油以小液滴的形式分形态分散在水中，形成不易分层比较稳定的混合物。
（物理变化）辨析：食用油溶解在汽油中是溶解；而食用油分散在洗洁精中是乳化： 7、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化不饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里不能继续再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
饱和溶液：一定的温度下，一定量的溶剂里溶剂里不能继续溶解某种溶质溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
相互转化： 饱和溶液 不饱和溶液3.2溶液组成的定量表示1、溶质质量分数公式溶质质量分数= ×100% 溶液的质量=溶质质量+溶剂质量2、公式变形（1） 溶液质量 = ×100（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数（3）稀释溶液时，溶质质量保持不变3、溶液的配制方法步骤及误差分析（1）步骤：计算、称量、溶解、装瓶保存；（2）用到的仪器：溶质质量分数 溶质质量 增加溶剂，减少溶质，改变温度 增加溶质，减少溶剂，改变温度溶液质量 溶质质量托盘天平、钥匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒玻璃棒的作用：搅拌加速溶解，（1）误差分析：偏大原因：①量取水的过程中俯视读数；②将量取好的水倒入烧杯时有部分洒出；③称量时右盘放纸片左盘未放纸片；偏小原因：①托盘天平使用不正确，左物右码放反且使用游码；②量取水的过程中仰视读数；③固体药品不纯；④烧杯中有不干燥，烧杯中有水；⑤转移固体药品时不小心洒在烧杯外面；⑥称量时左盘放纸片右盘未放纸片；4.1空气的成分1%）二、测定空气中氧气的含量思路：通过物质与空气中的氧气反应，将其消耗，使密闭容器内气体减少,减少的体积即氧气体积。
药品选择依据：A、只与空气中的氧气反应;ɓ、生成物为固体，且不产生新的气体。
1、利用铜（1）、原理：铜+氧气====氧化铜（2Cu+O 2====2CuO ） （2）、实验现象：铜粉由红色变为黑色。
（3）、实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的五分之一。
（4）、测定结果偏小的原因：① 装置气密性差；② 铜粉量不足，氧气未消耗完；③ 加热温度不够高、时间不够长，反应不充分；④ 没有推拉注射器，反应不充分； ⑤ 未待装置冷却至室温就读数。
（5）、测定结果偏大的原因：玻璃管冷却后，气球内气体没有全部挤出。
（6）、注意事项：①气球的作用：气体受热膨胀，为了防止塞子冲出去起缓冲作用。
②不断推拉注射器：使铜粉与空气中的氧气充分反应。
2、利用红磷（1）、思路分析：红磷燃烧消耗密闭容器的氧气，生成固体，使容器内压强减小，大气压作用下，水流入容器内，流入的水的体积即为氧气体积（2）、原理：磷+氧气====五氧化二磷（4P+5O 2===2P 2O 5） （3）、实验现象：红磷剧烈燃烧，放出大量热，冒出大量白烟，生成白色固体。
