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【高考化学】2018-2019学年化学高考最新二轮复习课件：第1讲阿伏加德罗常数

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阿伏伽德罗定律及其推论ppt课件.ppt

阿伏伽德罗定律及其推论ppt课件.ppt

1．下列说法中正确的是 [
]
A．相同状况下，
气体的摩尔体积约等于22.4L/mol
B．标准状况下，22.4L的任何气体中都
约含有6.02×1023个分子
C．0℃，101kPa条件下，5.6LNH3中约 含有6.02×1023个原子
D．100℃、101kPa条件下，
22.4L水蒸气的质量等于18g
2．同温同压下，物质的量为0.2mol的 N2O（气）和NO2（气），它们的 [ CD ] A．质量相同，体积不同 B．体积相同，分子数不同 C．分子数相同，质量不同 D．体积相同，原子数相同
m
M
n X NA
N
XM
NA
ρ Vm X
ρX
Vm
V
1．利用气体摩尔体积，进行质量与体积 间的相互计算
【例题1】8.5g氨在标准状况时体积是多少升？ 解:氨的式量是17，氨的摩尔质量是17g／mol
n(NH3)=
m(NH3) M(NH3) =
8.5g 17g/mol = 0.5mol
V(NH3)=22.4L／mol×0.5mol=11.2L
等于摩尔质量比。
练习：
ρ1∶ρ2=M 1∶M 2
在标准状况下，空气的平均式量为29，
相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（①③④ ）
①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2
推论5
恒温恒容下，
气体的压强比等于它们的物质的量之比。
即：p1∶p2=n1∶n2
三、关于气体摩尔体积的计算
有关气体摩尔体积的计算主要以下关系：
解得：x=8g m（CO2）=30g-8g=22g
V（CO2）=17.6L-6.4L=11.2L
答：CO的质量为8g，CO2的质量为22g； CO的体积为6.4L，CO2的体积为11.2L。

2019高考化学二轮复习第一部分专题收官篇第1讲有机化学基础课件

2019高考化学二轮复习第一部分专题收官篇第1讲有机化学基础课件

2．(2018· 全国卷Ⅲ)近来有报道，碘代化合物 E 与化合物 H 在 CrNi 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物 Y，其合 成路线如图：
NaOH/H2O 已知：RCHO＋CH3CHO―――――→ △ R—CH===CH—CHO＋H2O 回答下列问题： 丙炔 。 (1)A 的化学名称是______ (2)B 为单氯代烃，由 B 生成 C 的化学方程式为 __________________________________________。 加成反应 (3)由 A 生成 B、 G 生成 H 的反应类型分别是取代反应 ________、 ________。
________________________。
(7)X 与 D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X 的核磁共 振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为 3∶3∶2。 写出 3 种符合上述条件的 X 的结构简式____________________
、
、 、 、 ________________________________________________________ 、 (任写 3 种) 。 、 ___________________________________________
卤素
—X(X 表示 Cl、Br 等)
醇羟基
—OH
官能团 酚羟基 醛基
结构 —OH
典型性质 极弱酸性、易氧化(如无色的苯酚晶体易 被空气中的氧气氧化为粉红色)、显色反 应(如苯酚遇 FeCl3 溶液呈紫色) 易氧化 ( 如乙醛与银氨溶液共热生成银 镜)、易还原 易还原(如 在催化加热条件下还原
羰基 为 ) 酸性(如乙酸的酸性强于碳酸，乙酸与 NaOH 溶液反应)、易取代(如乙酸与乙醇 在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应)

高三化学二轮复习专题二阿伏加德罗常数及其应用课件

高三化学二轮复习专题二阿伏加德罗常数及其应用课件
没给质量数，相对原子质量-质子数。 ▲离子中电子数：阳离子中电子数=质子数-电荷数=原子序数-电荷数；
阴离子中电子数=质子数+电荷数=原子序数+电荷数。 ▲“基”中电子数：各原子电子数之和。
2.知识重构
(2)必备知识 ②计算共价键数、σ键数 、π键数
例2 A（202X浙江6月）31 g P4(分子结构：
E （2023辽宁）0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA( √ )
KNO3=K＋+NO3－，0.1 mol KNO3晶体中含有离子数目为0.2NA
2.知识重构
(2)必备知识 ③计算溶液中粒子数（原子数、离子数等）
▲胶粒是集合体，一个Fe(OH)3胶粒含有若干个Fe(OH)3微粒。 ▲根据n=cV，有浓度、有pH时，必须有体积，才能求物质的量。 ▲求溶液中的 H、O、质子、电子等时，要考虑溶剂中的H、O等。 ▲求离子数，考虑强弱电解质的电离，盐溶液中考虑弱离子的水解。
辽宁卷 海南卷 河北卷 浙江6月
Ⅰ卷 （已知NA 判断说法 的正误）
σ键数 共价键数
中子数 中子数
中子数
溶液中离子数 溶液中微粒数 溶液中离子数 离子数
气体中离子数 生成气体体积 转移电子数 反应生成分子数 转移电子数 反应生成分子数
浙江1月
共价键数 质子数 溶液中离子数
转移电子数
其他
Ⅰ卷、 某选项考查上述内容之一（广东卷、江苏卷和北京卷转移电子数） Ⅱ卷（结 合NA计算） 物质结构中晶体密度、晶体摩尔体积、相邻原子间距离等的计算
mol-1=1.5NA。
D（202X河北）2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA(× )
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2.7 g Al为0.1 mol，生成H2的个数为0.15NA

2019版高考化学二轮复习 第一篇 理综化学选择题突破 第2题 阿伏加德罗常数课件

2019版高考化学二轮复习 第一篇 理综化学选择题突破 第2题 阿伏加德罗常数课件

4．(2017·课标全国Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确 A．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总
7．(2015·全国卷Ⅰ，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为
解析 A 项，因铵根离子水解，其数量小于 0.1NA，错误；B 项，2 与硫酸完全反应后转移的电子数为 0.2NA，错误；C 项，标准状况 体所含有的分子数都为 0.1NA，错误；D 项，H2(g)＋I2(g) 2H 物质的量不变，正确。
答案 D
5．(2017·课标全国Ⅲ，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正
第2题 阿伏加德罗常数NA 复习建议：1课时(题型突破课时＋习题共1课时；
1．(2018·课标全国Ⅰ，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N
化学 键数
3NA ③0.1 mol CCl4 中含有的共价键数 为 0.4NA

高考化学二轮复习课件：第1讲 阿伏加德罗常数

高考化学二轮复习课件：第1讲 阿伏加德罗常数
第1 讲
阿伏加德罗常数
1
2018/5/24
阿伏伽德罗常数正误判断是学习物质的量的一个难点。这类题目是
高考的热点，涉及氧化还原反应中的电子转移知识、电化学知识等，
知识的综合性强、思维含量大。教学时要注意以物质的量为核心，一
切知识都是从物质的量入手的；在复习过程中要善于运用归纳总结的
方法，从物质的量入手，明确阿伏伽德罗常数的误区。阿伏伽德罗常
A
)
解析：乙烯和丙烯的最简式相同，都为 CH2,14 g 该混合物含 CH2 的物质的量为 14/14＝1 mol，CH2～ 2H，所以 A 正确；合成氨反应为可逆反应，不能进行 到底，B 不正确；铁与过量硝酸反应生成 Fe ，电子 转移数应为 3NA，C 不正确；标准状况下，CCl4 为液 态，气体摩尔体积不适用，D 不正确。
3 2018/5/24
解析：1 个 NO2 和 1 个 CO2 分子中都含有 2 个氧原子，故分子总数为 NA 的 混合气体中含有的氧原子数为 2NA，A 正确；12 g 石墨烯含有 NA 个 C 原子，每 一个 C 原子为 3 个六边形共用，每一个六边形含有 2 个 C 原子，共有 1NA×1/2 ＝0.5NA，B 正确；C 项中，NO2 和 N2O4 的最简式均为 NO2，92 g 混合气体中含 NO2 的物质的量为 2 mol，故含有原子的总数为 2×3NA＝6NA，C 正确；常温常 压下，不能代入 22.4 L· mol 1 计算 Cl2 的物质的量，D 不正确。
数渗透到整个高中化学知识各个方面，综合性强，对思维的严密性和
准确性要求比较高，是历年高考的必考内容之一。
2 2018/5/24
例题 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(D ) A．分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NA B．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA C．常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子总数为 6NA D．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA

阿伏伽德罗定律ppt课件.ppt

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1.四同:①同温②同压③同体积④ 同分子数 2、注意：
（1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
理想气体的状态方程:PV=nRT P---压强 V---体积 n---物质的量 R---常数 T---热力学温度(T=273+t)
V1 = n1 Vn
(推论一已得） 则：Βιβλιοθήκη m1r1 m2r22
2
所以
r 1
=
M1
r 2
M2
= m1M1
m2M2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
[练习3]
• 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ ） D
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
阿伏加德罗定律的推论三
依据：PV=n RT 或 PV= m RT 以及 ρ=m/V M

2018-2019高三化学(四川用)二轮复习课件：上篇 专题一 基本概念 第二讲


11 个； [破题关键] 每个丙醇分子含共价键的个数为_____ NaHCO3 － 2－ H CO HCO CO 2 3 3 3 溶液中含碳微粒有_________ 、_________ 、_________ ；D 项中
从方程式可知，消耗 1 个中子，产生 10 个中子，净产生中子 9 个，235 g
7．忽视可逆反应不能进行到底：如 2NO2 ＋ O2
催化剂 △
N2O4有关阿伏加德罗常数的正误判断
1.(概念应用类)(2015· 高考全国卷Ⅱ，T10,6 分)NA 代表阿伏加德 罗常数的值。下列叙述正确的是( C ) A．60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA － － － B．1 L 0.1 mol· L 1 的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO2 3 离子数之 和为 0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移 电子数为 1NA 235 1 90 136 D．235 g 核素 235 92U 发生裂变反应： 92U＋0n 裂变,38Sr＋ 54Xe＋ 1 101 n ，净产生的中子 ( 0 0n)数为 10NA
2－ Na＋和____ O2 构成， 5．不理解物质的组成结构：如Na2O2是由____
而不是Na＋和O2－；NaCl为离子化合物，只有离子没有分
子；苯中不含碳碳单键和碳碳双键。 6．忽视电离、水解对溶液中离子数目的影响：考查电解质溶 弱电解质 液中离子数目或浓度时常设置_____________ 的电离、盐类水 解方面的陷阱。
裂变 90 235 1 NA。D 项，核素 发生裂变反应： 92U＋0n――→38Sr＋136 54Xe 1 235 ＋100 n，净产生的中子(1 n) 数为 10 － 1 ＝ 9 ； 235 g 核素 0 92U 的物

第01讲 阿伏加德罗常数及应用(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)

高中
化学
2023
二轮精准复习45讲
第01讲
阿伏加德罗常数及应用
[真题示例 考情分析]
1．[2021·全国卷甲]NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(
A．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
)
C
B．3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C．32 g环状S8(
)分子中含有的S—S键数为1NA
⑤0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数
×
目为0.1NA
⑥1 mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转
×
移的电子数为3NA
注意事项
铁与硫、碘、
非氧化性酸
反应，1 mol
铁转移2 mol
电子；1 mol
铁与足量的
氯气、稀硝
酸反应，转
移3 mol电子
3、化学反应中微粒数目的变化
可
逆
反
应
电
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28NA个电子
解析：A项，1个氮原子中含有7个中子，22.4 L(标准状况)氮气中含氮原子数为
2NA，所含中子数应为14NA，错误；B项，1个重水分子与1个水分子中所含的质
子数相同，故1 mol重水与1 mol水中含有的质子数相同，错误；C项，石墨烯与
是0.1 mol，由于1 mol CH4和C2H4完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2 mol、3
mol，则0.1 mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之
间，B错误；100 mL0.10 mol·L－1 FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01 mol，加

2018届高考化学二轮复习 化学常用计量 课件(全国通用) (共36张PPT)


件
状况
熟记在标准状况下是液体或固体的物
物质的聚集
状态
质，如 CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、
酒精、CHCl3 等
考查方向
注意问题
①某些物质分子中的原子个数，如
物质的微观 结构
Hale Waihona Puke Ne、O3、P4 等；②特殊物质的摩尔质 量或分子中的中子数，如 D2O、T2O、 18O2、H37Cl 等；③一些物质中的化学 键数目，如 SiO2、Si、CH4、P4、CO2、 C60、烃中碳碳键数目等；④最简式相 同或摩尔质量相同物质的粒子数。如
考向二 有关物质的量浓度的计算 [名校备考]
专题二 化学常用计量
命题分析——对考向把握要准 (清晰备考方向)
考向一 阿伏加德罗常数及定律的综合应用 [名校备考]
1．NA 试题“一算、二定、三判断”的解题思路 一算：利用基本公式 n＝Mm＝VVm＝c·V，用已知的物理量计 算物质的量。注意公式的使用范围 n＝VVm(标准状况的下气体)。 n＝cV(V 是指溶液体积)，若不能计算物质的量则此选项错误。
解析：只要在相同条件下气体分子数相同，其物质的量、气 体体积必相等，设 A、B 的相对分子质量为 MA 和 MB，气体密 度为 ρA 和 ρB，分子数为 NA 和 NB，其质量为 WA 和 WB。对各选 项进行分析：A 项，MmA＝MnB，则 MA∶MB＝m∶n，正确；B 项， 两气体的体积相等，则 ρA∶ρB＝MA∶MB＝m∶n，错误；C 项， 摩尔质量越大，单位质量的分子数目越少，等质量的 A、B 气体 的分子数与其摩尔质量成反比，即 NA∶NB＝MB∶MA＝n∶m， 正确；D 项，同温同压下，同体积的气体分子数相同，故 A 和 B 等体积时，WA∶WB＝MA∶MB＝m∶n，正确。

【名师课件】2018-2019年最新全国卷高考化学总复习(全套)突破精品课件【高考必备】


1．化学与生活息息相关，下列说法错误的是( A．硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体 B．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物 C．用 SO2 漂白过的草帽辫日久会变色
)
D．氯气处理饮用水，在夏季的杀菌效果比在冬季好
解析：硅胶多孔，吸附能力很强，常用作干燥剂、吸 附剂，也可用作催化剂载体，A 项正确；
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔 则多断折”，剂钢指的是铁的合金
解析： 雾霾所形成的气溶胶属于胶体， 有丁达尔效应， A 项正确；铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反 应， B 项正确； 青蒿素的提取是低温萃取， 属于物理方法， C 项错误；剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，D 项正确。 答案：C
答案：C
2．(2017· 泉州模拟)化学与生产、生活、社会密切相 关，下列有关说法正确的是( )
A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完 全燃烧造成的 B．为了防止月饼等富酯食品氧化变质，延长食品的 保质期，常在包装袋中放入生石灰 C．鱼、虾等海鲜用福尔马林防腐保鲜因是电解质溶液 NH4Cl 显酸性和外壳锌反应
解析：光导纤维的主要成分是 SiO2，不是有机高分 子。 答案：D
4．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正 确的是( )
A． “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有 丁达尔效应 B． “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了 置换反应 C． “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对 青蒿素的提取属于化学变化
1．(2017· 全国卷Ⅱ)下列说法错误的是( A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素 D 可促进人体对钙的吸收
)
C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
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•9 应，故转移的电子数小于 0.3NA，D 项不正确。 •2018/5/13
18
变式 4 设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B．1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA
解析：NH 4 水解，A 不正确；
＋
，可逆反应不能进行到底，B 不正确；
随着硝酸的量不同，Fe 显示不同价，C 不正确；Na～e－，D 正确。
•7
•2018/5/13
变式 3 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A．2.0 g H 2 O含 σ 键数目为 0.7NA
－ －1
•5
•2018/5/13
解析：A 项，溶质 NaAlO2 和溶剂 H2O 中都含有 O 原子，A 不正确； B 项，乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为 CH2,28 g 混合气体中 含 CH2 的物质的量为 2 mol，故含有的碳原子数为 2NA，B 正确；C 项，缺少体积，C 不正确；D 项，1 mol 的羟基含有 9NA 个电子，但 1 mol 的氢氧根离子所含电子数为 10NA，D 不正确。
A
)
解析：乙烯和丙烯的最简式相同，都为 CH2,14 g 该混合物含 CH2 的物质的量为 14/14＝1 mol，CH2～ 2H，所以 A 正确；合成氨反应为可逆反应，不能进行 到底，B 不正确；铁与过量硝酸反应生成 Fe ，电子 转移数应为 3NA，C 不正确；标准状况下，CCl4 为液 态，气体摩尔体积不适用，D 不正确。
3＋
变式5 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的 是( ) A．在18 g CD4中含有NA个碳原子 B．标准状况下，1.12 L 35Cl2含有1.7NA个质子 C．0.1 mol Na2 18O2与足量H2 16O反应，生成的氧气中 含有0.9NA个中子 D．3 g的14C16O与15N2的混合气体中含有1.6NA个电子
第1 讲
阿伏加德罗常数
•1
•2018/5/13
阿伏伽德罗常数正误判断是学习物质的量的一个难点。这类题目是
高考的热点，涉及氧化还原反应中的电子转移知识、电化学知识等，
知识的综合性强、思维含量大。教学时要注意以物质的量为核心，一
切知识都是从物质的量入手的；在复习过程中要善于运用归纳总结的
方法，从物质的量入手，明确阿伏伽德罗常数的误区。阿伏伽德罗常
－
•4
•2018/5/13
变式 1 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( B ) A．1.0 L 1.0 mol· L 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2NA B． 28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C．25 ℃时 pH＝13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NA D．1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9NA
18
A
)
C．标准状况下，5.6 L CO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.5NA D．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0.3NA
•8
•2018/5/13
解析：本题主要考查了原子中子数的计算、共价键的类型、电子 转移的计算、实验室制备氯气的原理等知识。 H 2 O 和 D2O 的相对分子质量都为 20，而中子数都为 10，故 2.0 g 混 合 物 中 含 有 的 中 子 数 为 NA ， A 项 正 确 ； 乙 醛 的 结 构 式 为 ： CHHHCOH，分子中存在 6 条 σ 键，因此 4.4 g 即 0.1 mol 乙醛中含有 σ 键的数目为 0.6NA， B 项错误； CO2 与 Na2O2 发生反应方程式为： 2CO2 ＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2， 每有 2 mol CO2 参加反应转移 2 mol 电子， 故 5.6 L CO2 即 0.25 mol CO2 参加反应转移 0.25 NA 电子，C 项错误； 随着反应的进行盐酸的浓度越来越小，二氧化锰和稀盐酸不再发生反
•3 •2018/5/13
解析：1 个 NO2 和 1 个 CO2 分子中都含有 2 个氧原子，故分子总数为 NA 的 混合气体中含有的氧原子数为 2NA，A 正确；12 g 石墨烯含有 NA 个 C 原子，每 一个 C 原子为 3 个六边形共用，每一个六边形含有 2 个 C 原子，共有 1NA×1/2 ＝0.5NA，B 正确；C 项中，NO2 和 N2O4 的最简式均为 NO2，92 g 混合气体中含 NO2 的物质的量为 2 mol，故含有原子的总数为 2×3NA＝6NA，C 正确；常温常 压下，不能代入 22.4 L· mol 1 计算 Cl2 的物质的量，D 不正确。
•6
•2018/5/13
变式 2 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( D A．0.1 L 3.0 mol· L
－1
)
的 NH4NO3 溶液中含有的 NH 4 的数目为 0.3N A
＋
B．2 mol SO2 和 1 mol O2 在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为 2N A C．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3N A D．1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2 O 和 Na2O2 的混合物，转移的电子数为 N A
数渗透到整个高中化学知识各个方面，综合性强，对思维的严密性和
准确性要求比较高，是历年高考的必考内容之一。
•2 •2018/5/13
例题 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(D ) A．分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NA B．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA C．常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子总数为 6NA D．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA