化学卷·2012届辽宁省沈阳二中高三上学期期中考试(2011.11)

化学试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题的四个选项中，只有一项是符合题意）A2．（2分）主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法不正确的是4．（2分）将c（H+）相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释+5．（2分）（2012•黄浦区一模）在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，6．（2分）分别含有下列4种杂质的纯碱样品，当含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品，与浓度相同的盐酸反应，所消耗盐酸的体积由多到少的顺序是（）233m molm molm molm mol7．（2分）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的8．（2分）16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为339．（2分）用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液．稍电解一段时间后，两电极的质量相差28g，此时两电极的质量分别为（）=×64=，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，=28×21.6=6.4g，所以二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题的四个选项中，只有一项是符合题意）11．（3分）用石墨作电极电解AlCl3溶液时，如图所示的电解变化曲线合理的是（）12．（3分）工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源．为治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NO X+NH3→N2+H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH3恰好2213．（3分）某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不2﹣414．（3分）已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF⇌H++F﹣，如只改变一个条件一定可以使减小的是（）15．（3分）X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下17．（3分）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol 2电解的是硫酸铜和水后，继续电解部分水，依据电子守恒计算电子转移；解答：解：Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，加入0.2 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解生成了0.2mol H2SO4，硫酸铜溶液电解完成后，又电解了0.2 mol H2O，由电解的总反应式：2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子2mol 4mol0.2mol 0.4mol2H2O2H2↑+O2↑转移电子2mol 4mol0.2mol 0.4mol所以电解过程中共转移电子为0.8mol．故选：D．18．（3分）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．当有1mol H2O19．（3分）有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等（如图所示）在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3．则下列描述正确的是（）20．（3分）（2010•浙江）Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极+﹣三、简答题21．（6分）Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．（1）电池正极发生的电极反应为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2；（2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是出现白雾，有刺激性气体生成，反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．22．（4分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为C4H10+13CO32﹣﹣26e﹣=17CO2+5H2O ；该燃料电池正极电极反应式为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣．23．（10分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O ．（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原性，请写出该反应的离子方程式：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：上述装置中，D的作用是除去混合气体中的CO2．乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑．444424．（8分）（2008•宁夏）已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题．（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol•L﹣1，c（N）=2.4mol•L﹣1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为25% ．（2）若反应温度升高，M的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol•L﹣1，c（N）=amol•L﹣1；达到平衡后，c（P）=2mol•L﹣1，a= 6 ．（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=b mol•L﹣1，达到平衡后，M的转化率为41% ．的转化率×100%=25%，故k==0.5所以所以×100%=41%，25．（12分）某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A 和B．A、C、E、G、I含有同种元素，C为黄色固体单质．B、D、F、H、J含有同种元素，B可与J反应生成盐．W是具有红色金属光泽的金属．上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去．请回答下列问题：（1）X的化学式NH4HS（2）写出由E生成G的化学反应方程式2SO2+O22SO3（3）写出反应B+Y→D+Z的化学方程式4NH3+3O22N2+6H2O（4）由E直接转换成I可以加入Cl2（Br2、I2）、H2O2、HNO3、FeCl3、KMnO4（填写两种属于不同类别的物质）．（5）标况下，4.48LA与J的浓溶液反应转移1.6mole﹣，写出此反应的离子方程式H2S+6H++8NO3﹣=SO42﹣+8NO2+4H2O ．（6）将0.1mol/L 100mL I和0.4mol/L 100mL J溶液混合，加入1.92g W，加热，待充分反应后，所得溶液中W金属离子的物质的量浓度为0.1125 mol/L ．2222N22N=0.03mol==0.1125 mol/L26．（10分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中．进行反应CO2表示的反应速率为0.13mol/（L•min）．确到0.01，下同）②该反应为放（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 0.17 ．（2）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：CH3OCH3+160H﹣﹣12e﹣═2CO32﹣+11H2O ．（3）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•m ol ﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=﹣443.5kJ•mol﹣1．=0.13mol/×100%=40%，实验×100=。

沈阳二中2010—2011学年度上学期第三次阶段考试高三（11届）化学试题说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上可能用到的相对原子质量：H:1 C ：12 N:14 O:16 S:32 Fe ：56 Cu ：64 Ag ：108 Ba ：137第Ⅰ卷 （47分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1．下列关于环境污染的说法中不正确的是 （ ）A ．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都会导致酸雨B ．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染C ．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染D ．二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2．下列说法不正确的是 （ ）A ．硅材料广泛用于光纤通讯B ．工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D ．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应3．下列离子方程式正确的是 ( )A ．将NaOH 加入热的浓NH 4HSO 3溶液中：NH 4＋ + OH ― NH 3↑+H 2OB ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2++4H ++NO 3—=3Fe 3++NO↑+2H 2OC ．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OD ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量的NaOH 溶液:Ca 2++HCO -3+OH -=CaCO 3↓+H 2O4．短周期元素A 、B 、C 原子序数依次增大，A 3－与B 2－、C ＋电子层结构相同。

则下列说法中不正确的是 （ ）A ．三种元素可组成CAB 2和CAB 3型化合物 B ．原子半径：A>B>CC ．H 2B 在同主族元素气态氢化物中最稳定D ．B 的某种单质可用于杀菌消毒5．将SO 2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是 （ ）A ．饱和石灰水B ．漂白粉溶液C ．BaCl 2溶液D ．Ba （NO 3）2溶液6．下列说法正确的是 （ ）A ．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强B ．ⅥＡ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7．将9.60×10－4 mol XO 4－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol ／L 的H 2O 2溶液，则X 元素的化合价变为 ( )A. +1B. +2C. +3D. +48．X 、Y 、Z 、W 四种元素在周期表中相对位置如图，Y 、Z 质子数之和为21，下列说法正确的是 ( )A.常压下，四种元素单质中，W 单质的熔点最高B.X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定C.Z 的阳离子半径比Y 的阴离子小D.W 元素的金属性比Z 元素金属性强9．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。

沈阳二中2011—2012学年度上学期10月月考高二（13届）化学试题命题人：姜佳佳姜凯审校人：王劲松说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Si 28 I 127第Ⅰ卷（50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1．下列有关能量转换的说法正确的是（）A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的热量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率B．等质量的锌片分别与同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸反应，反应速率不相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大3．下列说法正确的是（）A．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H＜0，反应物总能量小于生成物总能量B．测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJD．已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1，则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H＝－110.5kJ/mol4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气5．在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大D．温度越高，达到平衡时，K值越大6．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。

沈阳二中201——2013学年度上学期期中考试 高（14届）化学试题 命题人： 审校人：高化学组 说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 N:20 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108 第Ⅰ卷 （选择题，共50分） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）A、(NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D、CO(g)＝C(s)＋1/2O2(g) 3.在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在溶液中大量共存的是（ ） A.滴加甲基橙试液显黄色的溶液 K+、Fe3+、C2O42-、MnO4ˉ B.pH值为1的溶液 NH4+、Mg2+、Iˉ、SO42- C.含有大量S2-的溶液 Cu2+、Na+、SO42-、Clˉ D.水电离出来的C(H+)=10-13mol/L的溶液 Ba2+、K+、HCO3ˉ、Brˉ 4.下列实验操作中一定会造成误差的是（ ） A.将pH试纸用蒸馏水润湿后测某溶液的pH B.在中和热测定实验中用Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液，硫酸代替盐酸 C. 酸碱中和滴定实验中当指示剂颜色变化后立即就读数 D.使用天平称量时将药品与砝码的位置放反了 5．下列叙述正确的是（ ） A.升高温度会加快化学反应速率，其原因是活化能降低，增加了活化分子的百分数 B.对于反应2NO2 (g) N2O4(g)；ΔHΔH2 6.下列各组数据中其比值为2:1 的是（ ） A.Na2CO3溶液中C(Na+)与C(CO32-)之比 B.相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中C(H+)之比 C.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中C(NH4+)与C(SO42-)之比 D.2SO2+O2 2SO3该反应无论是否达到平衡，SO2的消耗速率与O2生成速率之比 7.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是（） A.a、b、c三点溶液的pH：c② C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH>7 图二 A．滴定盐酸的曲线是图2 B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A—） C．达到B、E状态时，反应消耗的n（ CH3COOH）>n（HCl） D．当0mL< V（NaOH）c（Na+）>c（H+）>c（OH-） 17．已知：，某温度下的平衡常数为400，此温度下，在1 L的密闭容器中加人CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 下列说法正确的是（ ） A. 平衡后升高温度，平衡常数>400 B. 平衡时，c(CH3OCH3)=1.6 mol/L C. 平衡，反应混合物的总能量减少20kJ D 平衡时，再加人与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大 18．相同温度下，体积的个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.kJ/mol。

辽宁省沈阳二中13至14学年上学期高一期中考试化学（附答案）沈阳二中2022—2022学年度上学期期中考试高一（16届）化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Cu-64第I卷（50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1．下列实验操作中正确的是（）A．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．把适量FeCl3饱和溶液加入适量的氢氧化钠溶液中煮沸一会儿可制取Fe(OH)3胶体C．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2等杂质2．下列说法正确的是（）A．金属原子失电子越多，其还原性越强B．CH4的摩尔质量为16gC．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%D．丁达尔效应可以区分溶液和胶体3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．野火烧不尽，春风吹又生D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．酸：电离时生成H+的化合物C．电解质：物质本身导电性B．胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间D．氧化物：化学式中含有氧元素5．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度为（）A．M/10SρmolL1B．1000Sρ/M(100+S)molL1－－C．10Sρ/MmolL1D．M(100+S)/1000SρmolL1－－6．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。

2014——2015学年度沈阳二中上学期期中考试高三（14届）化学试题H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 Cu：64第Ⅰ卷（50分）一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共20分）1．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。

下列说法正确的是A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I互为同分异构体C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同D．铯为I A族元素，常温时，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<132．下列各组离子可能大量共存的是A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3—、Cl－、NH4+C．含有大量OH－的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、AlO2—、SiO32—D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32—3．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH42NH3(g)＋CO2(g)不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是A．v(NH3)正=2v(CO2)逆B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中氨气的体积分数不变D．密闭容器中混合气体的密度不变4．下列离子方程式中正确的是A．小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向NH4Al(SO4) 2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O5．下列物质转化在给定条件下不能．．实现的是①浓MnO Cl 2漂白粉②Si(粗）SiCl 4Si （纯）H 2Cl 2③N 2放电NO 2H 2O HNO 3⑤HCl （aq ）CuCl 2（aq ）蒸干CuCl 2（s ）④Al 2O 3HCl(aq)AlCl 3(aq)3Al(OH)3 A ．②③④ B ．①③⑤ C ．②③⑤ D ．①④⑤6．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A ．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B ．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C ．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D ．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气7．“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。

沈阳二中2011——2012学年度上学期期中考试 高一（14届）化学试题 命题人：边雅丽 谌云龙 审校人：沈阳二中高一化学组 说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 N:20 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108 第Ⅰ卷 （选择题，共50分） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（? ）? 2．下列物质的分类合理的是( ) A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B．碱： Cu(OH)2、Ba(OH)2、烧碱、纯碱 C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O D．：HCl、H2SO4、HNO3、 3．有关电解质的说法正确的是 ( ) A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质 4．在酸性溶液中，可大量共存的离子是（ ） A．Na+ 、I－ 、NO3－、MnO4－ B．Mg2＋ SO42- NH4+ Cl- C．K＋ Na＋ OH- Cl- D．K＋ Ca＋ NO3- HCO3- 5．下列离子方程式正确的是（ ） A．氯化铁中加入过量氨水 Fe3++ 3OH-=Fe(OH)3↓ B．钠与水的反应　Na + 2H2O=Na＋+2OH-+H2↑ C．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑ D．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+=Mg2++ H2O 6．在一定温度和压强下20mL XY气体与10mL Y2气体化合成10mL Z气体，则Z的分子式为( ) A．X2Y4 B．XY2 C．X2Y6 D．X3Y 7．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 ③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA ④标准状况下22.4L H2O中分子数为NA ⑤18gNH4+离子中所含的电子总数为10NA A．①③⑤ B．①②③ C．①②④⑤ D．①②③⑤ 8．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。

沈阳二中2011——2012学年度上学期期中考试高二（13届）化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上相对原子质量：Zn：65；Na：23；H：1；O：32第Ⅰ卷（50分）一．单选题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取；未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列叙述正确的是：A．水煤气，电能是一级能源 B．天然气，水力是二级能源C．核能，煤，石油符合未来新能源标准D．太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准2．下列说法正确的是：A．发生分解反应的反应物的总能量一定低于生成物的总能量B．物质发生化学变化一定伴随着能量变化，且能量形式只表现为热量变化C．把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，所以石墨不如金刚石稳定D．原子结合成分子的过程一定释放出能量3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是：A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．10℃10mL 2mol/L的X溶液C．20℃30mL 2mol/L的X溶液D．20℃10mL 4mol/L的X溶液4．在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：A．1 mol/L乙酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/LB．乙酸能与水以任意比例互溶C．10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D．在相同温度下，相同浓度的乙酸的导电性比强酸溶液的导电性弱5．下列说法正确的是：A．只要是有气体参加或生成的化学反应,化学平衡都会受压强的影响B．化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大C．增大反应物的浓度可以使反应物活化分子百分数增多，从而加快化学反应速率D．化学平衡发生移动，则化学平衡常数一定也发生相应的变化6．下列关于电解质溶液的叙述正确的是：Ａ．常温下，同浓度的Na2SO3与NaHSO3溶液相比，Na2SO3溶液的ｐＨ大Ｂ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低Ｃ．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同Ｄ．常温下，ｐＨ＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：ｃ（Cl－）＞ｃ（NH4+）＞ｃ（H＋）＞ｃ（ＯＨ－）7．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋4＋OH－，如想增大NH＋4的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是：A ．适当升高温度B ．加入NH 4Cl 固体C ．通入NH 3D ．加入少量NaOH 固体8.下列溶液肯定呈酸性的是：A ．含H +的溶液B ．加酚酞显无色的溶液C ．pH<7的溶液D ．c(OH -)<c(H +)的溶液9.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H +)=10-13mol/L 。

沈阳二中2011——2012学年度上学期期中考试高三（12届）化学试题命题人：赵冬雪审校人：孙沫说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷（50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分）1．所学化学知识判断下列研究成果或报道可能不属实的是：A. 某地区发现了一种“柴油树”，它产生的树油可替代柴油使用B．新型材料碳纳米管的化学性质常温下很稳定C．美国最新研制出一种燃料电池，其能量转化率很高，可达到100％D．蜘蛛丝（主要成分是蛋白质分子）强度特别大，可以用来制造防弹衣和降落伞绳2．下列说法正确的是：A．SiO2是制造太阳能电池板的主要材料 B．水银、水玻璃、胆矾都是纯净物C．漂白精的有效成分是Ca（ClO）2 D．H2、D2、T2属于同素异形体3．下列装置或操作能达到实验目的的是A．构成铜锌原电池 B．检查装置气密性 C．吸收HCl尾气 D．稀释浓硫酸4.下列说法正确的是：①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥5．下列除去杂质的方法正确的是：A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤6．下列反应，其能量变化符合图示的是：A．碳酸钙与盐酸反应B．灼热的碳与二氧化碳反应C．碳酸钙的分解D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合 7.各项表达中正确的是：A ．Na 2O 2的电子式为B ．乙醇的结构式为：CH 3-CH 2-OHC ．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D ．Cl －的结构示意图为 8.下列说法正确的是：A ．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B ．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H 2O ＋O 2＋4e －―→4OH －C ．工业上电解AlCl 3溶液制取金属铝D ．镀锡铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀9． X 、Y 、Z 是三种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期。

沈阳二中2012——2013学年度上学期期中考试高一（15届）化学试题命题人：高一化学备课组审校人：高一化学备课组说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5Ca:40 Co:59 Ba:137第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。

“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是A.能全部透过半透膜B.有丁达尔效应C.不能透过滤纸D.所得分散系一定是浊液2．下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

装置内发生的主要反应中不含A.置换反应B.分解反应C. 化合反应D.氧化还原反应3．在反应KClO3+6HCl=KCl+ 3Cl2↑+3H2O中，当生成1molCl2时转移电子的物质的量A.5molB.3 molC.5/3 molD.1 mol4．下列离子方程式，书写正确的是A．硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓B．氯化铁溶液中加入过量氨水Fe3++ 3OH- = Fe(OH)3↓C．铝粉投入到NaOH溶液中2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓5．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时观察液面仰视C．定容时观察液面俯视D．胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外6．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。