大基本反应类型与放热吸热的关系

化学反应的放热与吸热反应类型化学反应是物质发生转化的过程。

在化学反应中，有些反应会释放热量，称为放热反应；而另一些反应会吸收热量，称为吸热反应。

这些反应类型的了解对于我们理解化学反应的基本特点和性质非常重要。

本文将介绍化学反应的放热与吸热反应类型及其特点。

I. 放热反应放热反应是指在反应过程中释放能量（即热量）的反应。

在放热反应中，反应物的化学键断裂，新的化学键形成，并且在这个过程中放出的能量大于吸收的能量。

这种能量差以热量的形式释放出来。

1. 燃烧反应燃烧反应是最常见的放热反应之一。

在燃烧反应中，燃料与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放出大量的热量。

例如，将木材用火燃烧，就可以观察到火焰和燃烧产生的热量。

2. 氧化反应氧化反应也是一种放热反应。

在氧化反应中，物质与氧气结合形成氧化物，并释放出能量。

例如，将铁与氧气反应生成铁氧化物时，会放出大量的热量。

II. 吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收能量（即热量）的反应。

在吸热反应中，反应物的化学键断裂，新的化学键形成，并且在这个过程中吸收的能量大于释放的能量。

这种能量差以热量的形式吸收。

1. 溶解反应溶解反应是一种常见的吸热反应。

在溶解反应中，固体物质在溶剂中逐渐分解为气体或离子，从而吸收热量。

例如，将固体氨溶解在水中会导致溶液温度下降。

2. 蒸发反应蒸发反应是一种广泛存在的吸热反应。

在蒸发反应中，液体转化为气体状态时，需要吸收大量的热量。

这是因为液体分子脱离表面进入气态的过程需要克服分子间力的作用，因此需要吸收能量。

III. 放热反应与吸热反应在生活中的应用放热反应和吸热反应具有广泛的应用价值。

1. 放热反应的应用放热反应广泛应用于供热和能源领域。

例如，在冬天使用火炉取暖，火焰燃烧产生的热量能够提供温暖的空气。

此外，化学电池和爆炸也都是放热反应的应用。

2. 吸热反应的应用吸热反应在制冷和化学实验中得到广泛应用。

例如，制冷剂的循环过程中，吸热反应能够从周围环境吸收热量，使空气或液体变得更冷。

一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系（一）、化合反应中的放热反应和吸热反应绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。

1、化合反应中常见的放热反应：（1）氢化物的生成反应是放热反应的实例①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF②氢气在氯气中燃烧放热：H2 + Cl2点燃2HCl③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：H2 + Cl2光照2HCl④氢气在氧气或空气中燃烧放热：2H2 +O2点燃2H2O⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应：N2 +3H2高温高压催化剂2NH3（2）氧化物的生成是放热反应的实例①木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2点燃CO2②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：2CO+O2点燃2CO2③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：4NH3 +5O2催化剂加热4NO+6H2O④硫在空气或氧气中燃烧放热：S+O2点燃SO2⑤二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2 +O2催化剂加热2SO3（3）含氧酸的生成反应是放热的实例①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4（4）强碱的生成反应是放热反应的实例①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热：CaO+H2O=Ca(OH)2（5）活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反应的实例①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：Na2O+CO2=Na2CO3②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：CaO+CO2=CaCO32、化合反应中常见的少数吸热反应（1）氢化物的生成反应是吸热反应的实例①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：H2 +I2加热2HI②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热：2H2 +S 点燃2H2S（2）氧化物的生成是放热反应的实例①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+O2点燃2CuO②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C 加热2CO（二）、分解反应中的放热反应和吸热反应分解反应少数是放热反应，大多数是放热反应。

《化学反应原理》知识点大全第一章、化学反应与能量考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。

2、常见的放热反应①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。

3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。

3.根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。

即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。

②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。

5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

第二章、化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法___________。

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。

表达式：___________ 。

其常用的单位是__________ 、或__________ 。

2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)反应物本身的性质。

2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。

初中化学四大基本反应类型一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 =点燃= SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）214、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O二、分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。

吸热反应与放热反应放热反应：反应物总能量大于生成物总能量，化学反应放出能量，反应放热吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量，化学反应吸收能量，反应吸热一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系（一）、化合反应中的放热反应和吸热反应绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。

1、化合反应中常见的放热反应：（1）氢化物的生成反应是放热反应的实例①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF②氢气在氯气中燃烧放热：H2 + Cl2点燃2HCl③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：H2 + Cl2光照2HCl④氢气在氧气或空气中燃烧放热：2H2 +O2点燃2H2O⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应：N2 +3H2高温高压催化剂2NH3（2）氧化物的生成是放热反应的实例①木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2点燃CO2②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：2CO+O2点燃2CO2③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：4NH3 +5O2催化剂加热4NO+6H2O④硫在空气或氧气中燃烧放热：S+O2点燃SO2⑤二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2 +O2催化剂加热2SO3（3）含氧酸的生成反应是放热的实例①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4（4）强碱的生成反应是放热反应的实例①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热：CaO+H2O=Ca(OH)2（5）活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反应的实例①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：Na2O+CO2=Na2CO3②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：CaO+CO2=CaCO32、化合反应中常见的少数吸热反应（1）氢化物的生成反应是吸热反应的实例①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：H2 +I2加热2HI②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热：2H2 +S 点燃2H2S（2）氧化物的生成是放热反应的实例①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+O2点燃2CuO②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C 加热2CO（二）、分解反应中的放热反应和吸热反应分解反应少数是放热反应，大多数是放热反应。

化学反应的放热与吸热热能变化与反应类型的关系化学反应是物质发生变化时伴随的能量变化的过程。

其中，放热与吸热是两种常见的热能变化现象。

本文将介绍放热与吸热的定义以及它们与不同反应类型之间的关系。

一、放热与吸热的定义放热是指在化学反应中释放出来的热能，使周围环境温度升高。

吸热则是化学反应中吸收的热能，使周围环境温度下降。

热能的释放或吸收与反应中化学键的形成与断裂有关。

当新的化学键形成时，一些化学键的结合能会释放出来，使得反应体系的温度升高，同时释放的热能可以用来加热周围环境。

这就是放热反应。

相反地，当某些化学键断裂时，需要吸收额外的热能来克服化学键的结合能，这导致反应体系的温度下降。

这就是吸热反应。

二、热能变化与反应类型的关系根据放热或吸热现象在化学反应中的出现与否，可以将反应类型分为放热反应和吸热反应。

1. 放热反应放热反应是指在反应过程中放出热能的反应。

这类反应对周围环境产生的主要影响是使其温度升高。

放热反应在日常生活和工业生产中十分常见，如燃烧反应（如燃烧木材）、酸碱中和反应等。

以燃烧反应为例，当木材与氧气发生燃烧时，新的化学键形成，并释放出大量的热能。

这种热能可以用来加热周围环境，使之变热。

因此，燃烧反应属于放热反应。

2. 吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收热能的反应。

这类反应对周围环境产生的主要影响是使其温度下降。

吸热反应的实例包括化学合成、融化等。

以化学合成为例，当氨气与盐酸发生反应生成氯化铵时，需要吸收额外的热能来克服反应物的结合能。

这种反应会使周围环境的温度下降，所以化学合成属于吸热反应。

除了放热反应和吸热反应，还存在一类既有放热又有吸热过程的反应，称为放热吸热反应。

在这种反应中，反应的各个步骤中既有放热又有吸热发生。

放热吸热反应的经典例子是铵硝酸和水的混合反应，该反应在初始时吸热，然后放热。

总结起来，放热与吸热是化学反应过程中的两种能量变化现象。

放热反应是指在反应中释放出热能，使周围环境温度升高；吸热反应是指在反应中吸收热能，使周围环境温度下降。

化学四大基本反应类型之间的关系
氧化还原反应与基本反应类型的关系
化合反应：有单质参加的是氧化还原反应
分解反应：有单质生成的是氧化还原反应
置换反应：全部是氧化还原反应
复分解反应：都是非氧化还原反应
可用图表示为：
1、化合反应是一类化学反应的总称（通常是指无机反应），是指两个或多个反应物经过化学反应生成一种产物。

例如，氢气和氧气燃烧生成水就是化合反应。

通常化合反应都是放热反应。

2Mg+O2→2MgO
2H2+O2→2H2O
C(s)+O2(g)→CO2(g)
2、分解反应（decomposition reaction），是化学反应的常见类型之一。

它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上元素或化合物的反应。

电解水来产生氢气和氧气：2 H2O(l) → 2 H2(g)+ O2(g)
3、置换反应又称单置换反应，是指一种元素或化合物的离子根与一种离子化合物发生的反应，狭义氧化还原反应是置换反应的一种，且必为广义的氧化还原反应。

在反应中，关键在于还原性或氧化性的强弱，还原性或氧化性强的物质与相对较弱的物质进行置换。

置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

4、复分解反应又称双置换反应，是由两种化合物，通过互相交换成分并生成两种新化合物的反应，模式为AB+CD→AD+CB。

必发生在水溶液中，它是基本类型的化学反应之一。

复分解都不是氧化还原反应（有些反应是复分解产物再发生氧化还原，而不是复分解的结果）。

吸热反应与放热反应反应热的相关专题一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系(一)、化合反应中的放热反应和吸热反应绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。

1、化合反应中常见的放热反应:(1)氢化物的生成反应是放热反应的实例 ?氢气与氟气黑暗处就爆炸放热:H +F=2HF ?氢气在氯气中燃烧放热:H + Cl== 22 222HCl ?氢气和氯气的混合光照爆炸放热:H + Cl== 2HCl ?氢气在氧气或空气22中燃烧放热:2H +O==2HO ?氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应:22 2N +3H== 2NH 223(2)氧化物的生成是放热反应的实例?木炭在空气或氧气中燃烧放热:C+O 2==CO ?一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热:2CO+O ==2CO ?氨气催化氧化222生成一氧化氮和水放热:4NH +5O ==4NO+6HO ?硫在空气或氧气中燃烧放322热:S+O ==SO ?二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO +O== 2SO 22223(3)含氧酸的生成反应是放热的实例 ?三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应:SO+HO=HSO(4)强碱的生成反应是放热反应的实例 ?氧化钠与水反应生3224成氢氧化钠放热:NaO+HO=2NaOH ?过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气22放热:2NaO+2HO=4NaOH+O ? ?生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热:2222CaO+HO=Ca(OH) 22二、碘与氢气的反应热问题:这个可以通过标准键能数据计算:键能是指气态时拆开1mol共价键形成气态原子所需吸收的能量。

例如I—I键的键能为151kJ/mol的含义是:I2(气)=2I(气)-151kJ ?计算I与H化合时的反应热还需用到以下数据: 22H(气)=2H(气)-436kJ ? 2HI(气)=H(气)+I(气)-299kJ ?I(固)=I(气)-62.44kJ ? 22?+?-?×2得:I(气)+H(气)=2HI(气)+11kJ ? 22?+?得:I(固)+H(气)=2HI(气)-51.44kJ?(该反应的实测反应热为-52.96kJ) 22由上可见,碘蒸气与氢气化合确实为放热反应，但固态碘与氢气化合却是吸热反应。

化学反应的放热与吸热反应化学反应是指化学物质之间发生的转化过程，其中包括放热反应和吸热反应。

放热反应是指在反应过程中释放出热量，而吸热反应则是指在反应过程中吸收热量。

本文将详细介绍放热反应与吸热反应的原理、特点以及应用。

一、放热反应放热反应是指在反应过程中释放出热量。

这是因为在反应中，原有化学键会断裂，形成新的化学键，这个过程伴随着能量的释放。

放热反应是一种放能反应，其特点包括：1. 温度上升：在放热反应中，温度会上升，这是因为反应过程中释放的热量会加热周围环境。

2. 环境变化：放热反应在环境中产生变化，例如变热或发光。

3. 热反应的例子：常见的放热反应包括燃烧反应、酸碱中和反应等。

放热反应的应用广泛，以下列举了一些常见的应用：1. 热能利用：放热反应的最直接应用是用来产生热能，例如我们日常生活中使用的燃烧反应，如燃煤、燃油或燃气等。

2. 化学热力学研究：放热反应可以用来研究化学反应的热力学性质，例如反应焓变、反应熵变和反应自由能等。

3. 化学储能：某些化学反应可以储存能量，并在需要时进行释放。

例如，爆炸反应储存大量能量，并一旦受到触发，能够迅速释放出来。

二、吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收热量。

这是因为在反应中，原有化学键断裂，形成新的化学键的同时，需要从周围环境吸收能量。

吸热反应是一种吸能反应，其特点包括：1. 温度下降：在吸热反应中，温度会下降，这是因为反应过程中吸收的热量会使周围环境变冷。

2. 环境变化：吸热反应在环境中产生变化，例如变冷或吸收光线。

3. 吸热反应的例子：常见的吸热反应包括融化冰块、蒸发液体等。

与放热反应类似，吸热反应也有很多应用：1. 吸热制冷：吸热反应可以用来制冷。

例如，蒸发反应会吸收周围的热量，从而使周围环境变得更凉爽。

2. 化学热力学研究：吸热反应同样可以用来研究化学反应的热力学性质，例如反应焓变、反应熵变和反应自由能等。

3. 吸热反应也有一些其他应用，例如在化学合成过程中对部分热敏感反应物的保护等。

热化学放热反应和吸热反应的能量变化热化学反应是化学反应中伴随着能量变化的一类反应，其中包括放热反应和吸热反应。

本文将对热化学放热反应和吸热反应的能量变化进行详细介绍。

一、热化学放热反应热化学放热反应是指在反应过程中释放出能量的反应。

放热反应是一种将化学能转化为热能的过程。

在放热反应中，反应物的化学键被打破，并形成新的化学键。

在反应物变成产物的过程中，能量的释放导致系统的温度上升。

放热反应通常被用于取暖、燃烧等能量利用过程中。

常见的放热反应包括燃烧反应、酸碱中和反应等。

例如，燃烧反应中的燃料与氧气反应会释放出大量的热量。

放热反应的能量变化由化学反应的焓变（ΔH）来描述。

焓变是指反应物与产物之间的能量差异，可以为正（放热反应）或负（吸热反应）。

当焓变为负值时，表示反应物中的化学能转化为热能，即放热反应。

二、热化学吸热反应热化学吸热反应是指吸收外界热能的反应过程。

在吸热反应中，反应物的化学键被打破，并形成新的化学键。

与放热反应不同的是，在吸热反应中，反应物与产物之间的能量差异导致系统的温度下降。

吸热反应常见于化学过程中的冷却、蒸发等能量转化过程中。

例如，溶解某些盐类时会吸收周围的热量以满足盐类离解所需的能量。

吸热反应的能量变化同样由焓变（ΔH）来描述。

当焓变为正值时，表示反应物需要吸收外界的热量才能进行反应，即吸热反应。

三、热化学反应的能量计算热化学反应的能量变化可以使用热量平衡原理进行计算。

根据热量平衡原理，反应物和产物之间的能量差异等于该反应过程中吸收或放出的热量。

对于放热反应，其焓变值（ΔH）为负，表示能量从系统中向周围环境释放。

而对于吸热反应，其焓变值（ΔH）为正，表示能量从周围环境吸收到系统中。

根据热量平衡原理，可以得到下述公式来计算反应过程中的焓变值（ΔH）：ΔH = ∑H(产物) - ∑H(反应物)其中，H(产物)为产物的焓值，H(反应物)为反应物的焓值。

通过对反应物和产物的焓值进行实验测定，可以计算出反应过程中的能量变化。