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百日冲刺2016年高考化学第二轮复习法
距离2016年高考还有50来天的时间，高三生也开始面临第二轮高考复习。
如果能在最后时间内制定2016年高考化学第二轮复习法，计划合理，那么在这次的高考考场上，正常发挥甚至超长发挥都不是难事。
1、对化学实验的复习要加强，特别是《考纲》里提到的那22个实验。
化学实验是和平时的做题有直接联系的，如果平时做一些化学反应的题目时，就涉及到各种化学品的用量，让你在做实验时更准确，快速;相反，如果实验做的好，也会让你在做题写方程式时手到擒来，快速准确。
所以对于化学实验一定要认真对待。
2、以化学教材为基础，熟练掌握化学知识点。
对于化学来说，最重要的就是基础知识，在解题时，用到最多的也是基础知识。
平时我们看课本已经很熟悉了，就懒惰了，可是真正考试时，有很多同学都会忘记那个元素符号怎么写了，那个方程式怎么写了，这就是基础知识没掌握好。
3、还是对于复习题的选择和训练。
化学题也要选择有针对性的，有代表性的复习题。
这样我们在做每一套题目时，都会从中学习到新的知识，学到不同的解题思路和方法。
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气体的制备教学目标知识技能：复习常见气体的制备、收集、净化、尾气处理等知识，掌握各种仪器装置的使用方法及操作注意事项。
能力培养：通过对常见气体实验室制法的复习，培养学生选择仪器装置，解决气体制备、净化等问题的分析、迁移能力。
科学思想：通过对气体制备有关知识的整理，使学生感悟到科学实验的规律性和严谨性。
科学品质：通过对气体制备的各种仪器装置的探讨，激发学生的发散性思维。
科学方法：通过对气体制备的各种仪器装置的探讨，指导学生学会根据反应原理、气体性质以及常见仪器的特点，选择、组装各种装置的一般方法。
重点、难点对气体制备装置的归纳和装置变形的探讨；激发学生学习兴趣，培养学生发散性思维。
教学过程设计教师活动【投影】【提问】1．这套装置在实验室用于制取什么气体？学生活动观察、思考、回答：1．制氯气。
2．要制得纯净的氯气，请说明B、C、D、E各装置应盛装的试剂及其作用是什么？2．B装置应装饱和食盐水，用来吸收挥发出来的HCl气体；C装置应装浓硫酸，用来吸收Cl2中的水分；D装置是用向上排空气法收集Cl2；E装置应装NaOH溶液，用来吸收多余的Cl2，避免有毒气体排入空气。
【提问】通过上述实例可以看出，实验室制取纯净的气体一般有几个环节？思考、回答：实验室制取纯净的气体一般有以下环节：（1）气体的发生；（2）气体的净化；（3）气体的收集；（4）尾气的处理（对于有毒气体）。
【组织讨论】分小组进行，要求：1．气体发生装置通常可分成几种类型？将各类型的装置示意图画出来。
分类的依据是什么？2．每种类型可制备什么气体？3．使用注意事项及原因。
说明：示意图的画法（以上面制取Cl2的装置为例）。
指导学生讨论，将学生画的图展示出来，评价。
思考、讨论、画图；小组代表回答：类型有：（1）固-固加热型：可制O2、CH4、NH3等；使用注意：1．试管口略向下倾斜；2．试管内导管刚伸出胶塞即可；3．用酒精灯外焰加热。
（2）固-液不加热型：可制H2、H2S、SO2、CO2、NO、NO2、C2H2等；使用时注意：长颈漏斗下端管口伸入液面以下。
![[推荐学习]河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点突破1 化学实验基本方法(含解析)](https://img.taocdn.com/s1/m/396882ade53a580216fcfea7.png)
化学实验基本方法1、下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（）A．Cu粉（铁粉）：加足量稀硝酸，过滤B．NO（NO2）：通过装有水的洗气装置C．NH3（H2O）：通过装有浓硫酸的洗气装置D．KCl（CaCl2）：加适量Na2CO3溶液，过滤【答案】B【解析】A铜和稀硝酸会反映，B项二氧化氮和水毁反应；C项氨气会被浓硫酸吸收；D项引人新元素钠。
2、下列仪器中不能用于加热的是（）A．试管 B．烧杯 C．坩埚 D．容量瓶【答案】D3、某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）A．图1：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B．图2：实验室制备少量氨气C．图3：制备并观察氢氧化亚铁 D．图4：证明过氧化钠与水反应放热【答案】A4、粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3② NaOH ③ BaCl2④ HCl，加入的先后顺序可以是（）A．①②③④ B．②①③④ C．②③①④ D．①③②④【答案】C5、下列实验操作或方法中，正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘 B．在容量瓶中溶解氢氧化钠固体C．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体D．用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质【答案】C6、血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。
透析的原理是( )A．蒸发 B．电泳 C．过滤 D．渗析【答案】D7、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯【答案】D8、下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有（）①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol？L-1KMnO4溶液．A．4个B．5个C．6个D．7个【答案】C【解析】：①移走可燃物、隔绝氧气或降低温度到着火点以下都能灭火，湿布扑盖既可以降低温度到着火点以下又可隔绝空气，故正确；②滴定用的锥形瓶用所盛溶液润洗使锥形瓶内溶质的质量增大，导致所测溶液的物质的量浓度偏高，故错误；③为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；④配制硫酸溶液时，可先在烧杯内加入一定体积的水，防止液体飞溅，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，故错误；⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故正确；⑥NaOH具有吸水性，能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，故错误；⑦测定溶液的pH时，防止污染溶液，不能直接将试纸浸到溶液中；可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，故正确；⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，但浓硝酸见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，浓盐酸见光不易分解，所以浓盐酸不用保存在棕色试剂瓶中，故错误；⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使溶液的体积偏低，导致所配溶液的浓度偏高，故正确；⑩滴定管的最小分度值为0.01ml，所以可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol？L-1KMnO4溶液，故正确；故选C．9、下列说法不正确的是（）A．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B试题分析：A．测定酸碱滴定曲线实验用酸式滴定管、碱式滴定管来量取溶液，调整溶液的液面时把多余的溶液放入烧杯中，在锥形瓶中进行酸碱滴定。
【学习目标】1、熟记卤离子的检验2、知道卤单质的工业制法原理。
【重点难点】重点：卤离子的检验。
难点 ：有干扰离子的检验。
【使用说明及学法指导】1、 完成预习案形成完整的知识体系。
2、 学会卤离子的检验。
3、 知道卤单质的工业制法原理。
预习案知识梳理卤素的氧化还原性及海水提取溴、海带中碘元素(1)卤素单质氧化性的顺序是：Cl 2____Br 2____I 2；阴离子的还原性顺序是：I －____Br－____Cl －。
请写出Cl 2与NaBr 、KI 溶液反应的离子方程式：_________________________、 ________________________________________________________________________； Br 2与KI 溶液反应的离子方程式：__________________________________________。
(2)从海水中提取溴一般要经过________、________、________三步。
利用溴的________性，鼓入________或水蒸气，就可将溶解在苦卤中的溴分离出来。
(3)海水中的碘浓度很低，一般从海产品，如海带中提取。
水↓ ↓干海带→浸泡液→氧化→过滤→提纯→碘单质知识点二 卤素离子的检验方法1．AgNO 3溶液——沉淀法未知液――→滴加AgNO 3溶液和稀硝酸生成⎩⎪⎨⎪⎧ 沉淀，则有Cl － 沉淀，则有Br － 沉淀，则有I －2．置换——萃取法未知液――→加适量新制饱和氯水，振荡 ――→加入CCl 4 下层 或汽油 上层 ，振荡有机层呈⎩⎪⎨⎪⎧ 红棕色或橙红色，表明有 紫色、浅紫色或紫红色，表明有 3．氧化——淀粉法检验I －未知液――→加入适量新制饱和氯水 双氧水 振荡 ――→淀粉溶液振荡________溶液，表示有I －探究案合作探究1、淀粉KI试纸常用于检验哪些物质？2、请列举哪些物质能使溴水褪色？3、某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。
15-16高考化学二轮复习零基础提分秘笈同学们都在忙碌地复习自己的功课，为了帮助大家能够在考前对自己多学的知识点有所巩固，下文整理了这篇化学二轮复习零基础提分秘笈，希望可以帮助到大家!1、首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑化学的反应原理都是最外电子层是否饱和的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。
做一个专门学化学的笔记本，把非常规的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。
通过复习反应方程式(按课本章节逐步复习出现的方程式)，对照周期表思考，就能得出结论。
你会发现，参照最外电子层分布规律和同主族元素排列顺序，一切的氧化还原、水解电离，原本搞不清概念的你，现在在你面前，神马都是浮云，一切都变得清晰明了，你会发现，小小的一张周期表，对你学化学的帮助，有多么的给力!2、其次重点记录，特殊元素，一定要牢记分清神马是特殊元素?就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素(酸根)等，这些都高考化学的考点与解题入手点。
在本博有归纳化学解题入手点大全，里面全都是特殊反应、易混知识点。
希望大家自己总结，而不是认为有了这些内容，就高枕无忧。
3、判断与推导要学习无机化学重在判断，判断反应机理，反应原理，如化合价是否对等，能否参与反应，如何配平，都是基于周期表规律进行判断和推导的。
而有机化学的判断，首先是官能团的判断，而后是碳链的推导。
抓住官能团的反应特性，然后根据碳链分布规律(4个键位)，就能把知识点吃透，把题拿下。
4、圆规复习法什么事圆规复习法?就是立足于一个中心，然后不断的对外扩圈。
无机化学的中心就是化合价，有机化学的中心就是官能团。
无机中，无论是氧化还原、水解电离的知识点，都是化合价迁移的过程，所以整个中心点式化合价。
而化合价的规律又来自周期表，所以学无机部分，必须以化合价为中心，坚持元素周期表、坚持特殊现象。
有机中，以官能团为主轴，要区分官能团的特性，有机化合物的形成规则(主要是碳链、苯环规则)，所有有机反应和考点都围绕着这个形成规则和官能团特性，故有机部分，要一手抓碳链苯环、一手抓基层，两手抓，两手都要硬。
【2016考纲解读】化学实验基础是历年高考的必考内容，题型主要为选择题和填空题。
考查的内容主要涉及实验安全常识、试剂的存放和使用、仪器的使用、溶液的配制、试纸的使用、装置气密性检查以及沉淀、仪器的洗涤等。
题中既有常见仪器(如量筒、托盘天平等)规格和使用方法的认识，又有正误操作(如溶液的配制)的辨析或处理，还有具体实验操作(如气密性检查、溶解、过滤等)方法的叙述等。
根据实验要求恰当地选用仪器，将常见仪器另作他用(如干燥管用于防倒吸装置等)，根据物质的性质，在特殊装置、特定条件下进行非常规操作，这些也可能成为高考命题的新动向。
化学实验基础是历年高考的必考内容，题型主要为选择题和填空题。
考查的内容主要涉及实验安全常识、试剂的存放和使用、仪器的使用、溶液的配制、试纸的使用、装置气密性检查以及沉淀、仪器的洗涤等。
题中既有常见仪器(如量筒、托盘天平等)规格和使用方法的认识，又有正误操作(如溶液的配制)的辨析或处理，还有具体实验操作(如气密性检查、溶解、过滤等)方法的叙述等。
根据实验要求恰当地选用仪器，将常见仪器另作他用(如干燥管用于防倒吸装置等)，根据物质的性质，在特殊装置、特定条件下进行非常规操作，这些也可能成为高考命题的新动向。
物质的制备､分离､提纯和检验是高考化学实验部分的重点,也是热点｡此类问题可以考查学生对元素化合物知识的掌握､应用能力,也能考查学生对物质的制备､分离､提纯和检验原理的理解､实验操作的规范性及实验现象的观察､描述能力｡从高考的内容和形式上看,物质的制备､分离､提纯及检验可以独立考查,也可以综合考查;可以以选择题的形式出现,也可以渗透到综合实验中;可以以课本中实验为素材进行考查,也可以以生活､生产､科技和环境问题为素材进行考查｡【重点知识梳理】一、常用化学实验仪器1.常用化学实验仪器分类(1)可加热的仪器①可直接加热的仪器,如试管､坩埚､蒸发皿､石棉网､燃烧匙､玻璃棒､铂丝等｡②可间接加热(如垫石棉网加热､水浴加热等)的仪器,如烧杯､圆底烧瓶､平底烧瓶､蒸馏烧瓶､锥形瓶等(2)用于计量的仪器①测量物质质量的仪器托盘天平(有砝码､镊子与之配套)｡②测量液体体积的仪器a.粗测仪器:量筒､量杯｡b.精测仪器:滴定管(有酸式和碱式)､容量瓶､移液管｡③测量物体温度的仪器:温度计｡(3)用于物质分离的主要玻璃仪器①分液:分液漏斗､烧杯｡②过滤:普通漏斗､玻璃棒､烧杯｡③液体蒸发:蒸发皿(有玻璃质的,也有瓷质的)､玻璃棒､蒸馏烧瓶(必要时配备温度计､冷凝管､牛角管)､酒精灯｡(4)物质储存仪器①储存气体:集气瓶､储气瓶｡②储存固体:广口试剂瓶,它又分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶,磨口玻璃瓶和塑料塞瓶,塑料瓶｡③储存液体:细口试剂瓶,又分为无色和棕色试剂瓶;滴瓶｡2.常用仪器的常规使用广口瓶与导气管连接后可有多种用途(装置如图):(1)洗气瓶:若瓶口盛有一定量的液体,且将广口瓶中的长导管口浸没,则可将气体中的杂质气体除去,要求是A进B出,如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体｡(2)贮气瓶:有些有毒的气体可贮存在该装置中,要求是广口瓶中盛满液体,B进A出,如多余的Cl2可用排饱和食盐水贮存｡(3)集气瓶:广口瓶中盛有空气,若A进B出,可收集密度比空气大的气体,如CO2,若B进A出,可收集密度比空气小的气体,如H2｡(4)安全瓶:在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质),可有效地防止倒吸,起安全瓶的作用(此时广口瓶中A管长度同B管)｡二、化学实验基本操作1.药品的取用2.试纸的使用(2)使用方法①检验液体:取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液)点在试纸中部,观察试纸颜色变化｡②检验气体:一般先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)口,观察颜色变化｡3.物质的溶解(1)固体的溶解一般在烧杯或试管里进行,为了加速溶解,常采用研细､加热､振荡或搅拌等措施,但FeCl3､AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热｡(2)气体的溶解①对溶解度较小的气体(如Cl2､H2S､SO2､CO2等),为了增大气体分子与水分子的接触,应将气体导管插入水中(见下图中A)｡②对极易溶于水的气体(如:NH3､HCl､HBr等),气体导管口只能靠近液面,最好导管口连接一倒置的漏斗,并使漏斗边缘同时贴靠在液面上,这样可以增大气体的吸收率,减少气体的逸出,同时也避免出现液体倒吸的现象(如上图中B和C)｡(3)液体的溶解用量筒分别量取一定体积的被溶解的液体和溶剂,然后先后倒入烧杯里搅拌而溶解｡但对于溶解放热较多的实验,往往先倒入密度较小的液体,再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体,边倒边搅拌｡比如浓硫酸稀释和浓硫酸与浓硝酸混合互溶的实验,一定要将浓硫酸加入水中或浓硝酸中,千万不能相反加入,以免造成局部液体混合放热沸腾而使酸液飞溅｡4.物质的加热试管､坩埚､蒸发皿､燃烧匙可用灯焰直接加热,烧杯､烧瓶等仪器要垫石棉网加热｡对某些温度不超过100℃的实验,为了受热均匀且便于控制反应的温度,则要用水浴加热｡加热时,受热容器外壁不能有水,以防止受热不均而破裂｡给试管里的固体加热,应将管口略微向下倾斜,以防形成的水滴倒流至管底而引起试管破裂｡操作时,先将试管均匀受热再将火焰固定加热盛有固体的试管底部｡给盛有液体的试管加热,要使管口向斜上方倾斜(约45°),试管口不能对着人｡5.仪器的洗涤(1)标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下时,表示仪器已洗干净｡(2)若附着不易用水洗净的物质时,应选用不同的“洗涤试剂”洗涤,然后用水冲洗干净(原则是使不溶物转化成可溶物再洗)｡6.常见实验装置气密性检验方法(1)微热法(常规法)将装置的导管末端浸入水中,用手捂热反应容器(烧瓶或试管),导管末端有气泡产生;松手后,在导管末端形成一段水柱,则表明装置不漏气(如下图Ⅰ所示)｡(2)液差法①启普发生器气密性检验如图Ⅱ所示,关闭活塞K,向球形漏斗中加水,使漏斗中的液面高于容器内的液面,静置片刻液面不变,证明启普发生器气密性良好｡②如图Ⅲ所示,检验其气密性采用液差法,具体操作是:连接好仪器,向C管中注入适量水,使C 管液面高于B管液面｡静置片刻,若液面保持不变证明装置不漏气｡(3)液封法如图Ⅳ所示,检验此装置气密性:关闭弹簧夹K,向长颈漏斗中加入水浸没长颈漏斗下端管口,再继续向漏斗内加水,使漏斗颈内液面高于试管内液面,形成一段水柱,若水柱在较长时间内不下降,证明此装置不漏气(也可打开K,从导管a处吹气使长颈漏斗下端形成一段水柱)｡对于较复杂的实验装置检验其气密性,可采用分段检查(因具体装置而异)｡三、试剂的保存四、化学实验安全化学实验设计方案要遵循安全性原则的主要体现(1)防止爆炸。
