湖南省衡阳八中高二化学学案：第3章《烃的含氧衍生物》第3节《羧酸、酯》(第2课时)(选修5)

第二节芳香烃编号：10【学习目标】1.认识苯的分子结构和化学性质，学会溴苯、硝基苯的实验室制取。

2.知道苯的同系物的结构与性质的关系，知道芳香烃的来源及其应用。

第一部分课前延伸案1．苯是色、有气味的液体,把苯倒入盛碘水的试管中,振荡,静置,发现,说明苯的密度比水，而且溶于水。

加几滴植物油于盛苯的试管中,振荡,发现,说明苯是很好的。

将盛有苯的两个试管分别插入沸水和冰水中,将会发现前者,后者。

2．苯的分子式是,结构简式是,其分子结构特点:(1)苯分子为平面结构；(2)分子中6个碳原子和6个氢原子；(3)6个碳碳键，是一种介于之间的特殊化学键。

3．苯易发生反应，能发生反应,难被,其化学性质不同于烷烃和烯烃。

(1)苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，在空气中能够燃烧，燃烧时产生火焰并有浓烟产生，燃烧的化学方程式为。

(2)①苯不与溴水反应,但在催化剂作用下能与液溴发生反应，反应方程式为。

②苯与浓硝酸反应的化学方程式为(3)一定条件下,苯能与H2发生反应,反应方程式为第二部分课内探究案探究点一溴苯和硝基苯的实验室制取1．溴苯的实验室制取(1)实验装置如图所示。

装置中的导管具有导气、冷凝回流作用。

(2)将苯和少量液溴放入烧瓶中，同时加入少量铁屑作催化剂，用带导管的塞子塞紧。

观察实验现象：①常温下，整个烧瓶内充满，在导管口有；②反应完毕后，向锥形瓶中滴加AgNO3溶液，有生成；③把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有生成。

2．实验室制备硝基苯的实验装置如右图所示，主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸,加入反应器中。

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀。

③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。

⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。

填写下列空白：(1)配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是____________________________________。

第四节有机合成第2课时逆合成分析法编号：18【学习目标】1、熟知有机合成遵循的基本规律，2、学会设计合理的有机合成路线和逆合成分析方法，3、学会有机合成推断题的解答方法。

第一部分课前延伸案1.烃和烃的衍生物转化关系如图所示：(1)将相应的烃或烃的衍生物类别填入空格内。

(2)若以CH3CH2OH为原料合成乙二酸HOOC—COOH依次发生的反应类型是。

2.某有机物A由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，A、B、C、D、E之间的转化关系如下：已知C的蒸气密度是相同条件下氢气的22倍，并可发生银镜反应。

(1)写出下列物质的结构简式：A________；B________；C________。

(2)写出下列变化的化学方程式：A→B：_________________________________________；C与银氨溶液反应：____________________________；A＋D→E：_________________________________。

第二部分课内探究案探究点一 有机合成路线的设计1.有机合成路线设计思路（如右图）(1)设计有机合成路线时，首先要正确判断需合成的有机物的类别，它含有哪些官能团，与哪些知识信息有关；(2)其次是根据现有的原料、信息和有关反应规律，尽可能合理地把目标化合物分成若干片段，或寻找官能团的引入、转换、保护方法，或设法将各片段拼凑衍变，尽快找出合成目标化合物的关键；(3)最后将正向推导和逆向推导得出的若干个合成路线加以综合比较，选择最佳的合成方案。

2.乙醛有三种工业制法：①最早是用粮食发酵制取乙醇，再用乙醇氧化法制乙醛。

2CH 3CH 2OH ＋O 2―――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O②后来采用乙炔水化法，产率和产品纯度高。

CH≡CH ＋H 2O ―――――→Hg 2＋，H 2SO 4△CH 3CHO ③现在采用乙烯直接氧化法，产率和产品纯度高。

第一章认识有机物第一节有机化合物的分类编号：1【学习目标】1.能够根据不同的分类标准对简单的有机物进行分类。

2.能记住常见的官能团。

3.会说出简单有机物所属的类别及分子的结构特点。

第一部分课前延伸案1．有下列十种物质：①CH3CH2CH3，②CH2==CH2，③，④，⑤CH3CH2CH2OH，⑥H2SO4，⑦CuSO4·5H2O，⑧Fe，⑨CH3COOH，⑩Na2CO3。

回答下列问题：(1)属于无机化合物的是，属于有机化合物的是。

(2)属于烃的是，属于烃的衍生物的是。

(3)属于烷烃的是，属于酸的是。

2．根据已学知识填空：(1)乙醇的分子式是，结构简式是，官能团是。

(2)乙酸的分子式是，结构简式是，官能团是。

(3)乙醛的分子式是，结构简式是，官能团是。

3．碳原子的成键方式：碳原子最外层有4个电子，不易失去或得到电子，而易形成共价键，这些共价键可以是之间形成，也可以是之间形成；可以形成，也可以形成或，还可以形成或。

碳原子的成键特点决定了有机物种类繁多。

第二部分课内探究案探究点一按碳的骨架对有机物进行分类1．根据所学物质分类知识，回答下列问题。

(1)有机化合物按其组成元素不同，可分为烃和烃的衍生物。

烃的组成元素有，常见的烃的含氧衍生物的组成元素有。

(2)有机物按其不同，可分为链状有机物和环状有机物。

分子结构中含有的有机物称为环状有机物。

(3)环状有机物按其不同，可分为脂环化合物和芳香化合物。

分子结构中含有的有机物叫做芳香化合物。

2．在下列六种有机物中，属于链状烃的是，脂环化合物的是，芳香化合物的是，芳香烃的是。

3．有下列四种有机物，分析比较它们的分子结构特点：回答下列问题：(1)它们分子结构上的共同点是，有机物类别是。

(2)与②相比较，③和④在分子结构上的共同点是，与①相比较，③和④在分子结构上的共同点是。

(3)苯的同系物是。

【归纳总结】：按碳的骨架对有机物分类(2)芳香化合物、芳香烃、苯的同系物之间的关系。

第一节脂肪烃第二课时烯烃编号：8【学习目标】1、知道烯烃的物理性质变化规律，熟知烯烃的化学性质，2、认识烯烃的特征结构及烯烃的顺反异构。

第一部分课前延伸案1．烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，其变化规律与烷烃物理性质变化规律类似，即沸点逐渐，相对密度逐渐，常温下的存在状态也是由逐渐过渡到。

(1)当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈。

(2)分子式相同的烃，支链越多，熔、沸点越。

(3)烯烃的相对密度于水的密度。

2．烯烃是分子里含有的一类链烃，所以是烯烃的官能团。

(1)单烯烃和环烷烃的通式都是C n H2n，符合通式C n H2n的烃一定是同系物吗？。

(2)分子中碳原子数相同的单烯烃和环烷烃一定是同分异构体吗？。

3．(1)乙烯的结构简式是,官能团是,空间构型是,分子中6个原子在。

(2)写出乙烯与下列物质反应的化学方程式：①溴水：；②H2：；③HCl：；④H2O：；⑤制聚乙烯：。

4．回答下列问题：(1)甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为。

(2)可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是。

第二部分课内探究案探究点一烯烃的化学性质烯烃分子结构与CH2=CH2的分子结构，都含有一个,所以烯烃的化学性质与乙烯的化学性质。

1．(1)将烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液的颜色；(2)烯烃在空气或氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，燃烧通式为。

2．写出丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷的化学方程式：。

3．写出丙烯发生聚合反应生成聚丙烯的化学方程式：。

【归纳总结】：烯烃因含有碳碳双键，化学性质比较活泼(1)氧化反应①可燃性：烯烃均可燃烧，发出，由于其分子中的含碳量较高，所以在燃烧时会产生。

②烯烃能被强氧化剂如酸性KMnO4溶液氧化。

(2)加成反应①烯烃都能与、、、等发生加成反应。

②烯烃能使溴水褪色，常用于鉴别烷烃和烯烃。

(3)加聚反应【巩固练习】：1．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是() A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面内C．与HCl加成只生成一种产物D．能使酸性KMnO4溶液褪色2．推断烯烃的结构(1)相对分子质量为70的烯烃的分子式为__________；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为____________________________________________________。

第三章烃的含氧衍生物第一节醇和酚第2课时酚编号：13【学习目标】1.通过苯酚的组成、结构和性质，学会分析酚类的组成、结构与性质。

2.知道酚类物质对环境和健康的影响。

第一部分课前延伸案1.苯与溴在FeBr3催化作用下的化学方程式为。

苯与浓硝酸在浓硫酸催化作用下的化学方程式为。

2.乙醇与钠的反应方程式为。

乙醇生成溴乙烷的方程式为。

乙醇与乙酸的反应方程式为。

3.下列化合物中属于醇的是，属于芳香醇的是，属于酚的是。

第二部分课内探究案探究点一苯酚的弱酸性1.苯酚的物理性质(1)苯酚是一种殊气味的晶体，熔点，易被氧气氧化而显。

(2)室温下，苯酚在水中的溶解度，温度高于65 ℃时，能与水，易溶于。

(3)苯酚，对皮肤有强烈的腐蚀性。

2.按表中要求完成下列实验并填表3.写出上述实验中发生反应的化学方程式：(1)苯酚与氢氧化钠溶液： 。

(2)苯酚钠与稀盐酸： 。

(3)苯酚钠溶液与CO 2： 。

【归纳总结】：(1)苯酚的分子式 ，结构简式 ，官能团 。

(2)苯酚具有弱酸性是因为 。

(3)试管内壁附有苯酚时清洗方法：① ；②。

皮肤上沾有苯酚，应立即用 清洗。

【巩固练习】：1.下列物质中，与苯酚互为同系物的是 ( )A.CH 3CH 2OHB.(CH 3)3C —OH2.已知酸性强弱顺序为H 2CO 3> >HCO －3，则下列化学方程式中正确的是( )A.①③B.②③C.①④D.②④探究点二苯酚的取代反应、显色反应、氧化反应1.向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加过量的饱和溴水，现象为。

反应的化学方程式为，在此反应中，苯酚分子中苯环上的被原子取代，发生了取代反应。

2.在少量苯酚溶液中滴加FeCl3溶液，观察到的现象是。

【归纳总结】：(1)苯酚分子中羟基对苯环产生的影响是。

苯基对其他基团的影响：①水、醇、苯酚提供氢离子的能力大小：R—OH<H—OH<C6H5—OH。

②烷烃和苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯的同系物可使酸性高锰酸钾溶液褪色。

第二节影响化学反应速率的因素［学习目的］1・了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。

2•掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质,并会用相应规律解决有关问题。

1. 根据课本绪言部分试自学有关碰撞理论的知识。

(1) 有效碰撞：能够引发化学反应的碰撞。

(2) 活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

(3) __________________________________________________________________________ 活化能：活化分子比普通分子所高出的能量。

活化能越小，普通分子就越 __________________ 变成活化分子。

如图所示：反应的活化能是 ______ ,反应热是E1—E2。

(4) 普通分子+活化能 活化分子。

(5) 活化能与化学反应速率的关系：在一定条件下，活化分子所占的百分数是 ________ 的。

活 化分子的 ________ 越大，单位体积内 _____________ 越多，单位时间内 ____________ 的次数越多，化学反应速率 ________ o活化能降低夕普通分子变成活化分子T 活化分子百分数增大T 有效碰撞次数增多T 反应速率 加快。

2. ____________________________________________ 影响化学反应速率的主要因素是 ___ 的性质，不同化学反应具有 _________________________ 的反应速率。

外界条件对化学反应速率也产生影响。

第二部分课内探究案採黑点一滚度、压强对化学反应速率的彩响 1.按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表:原理2KMnO 4+5H2C2O4+3H 2S04=K 2S04+2MnS04+10C021 + 8H2O 实验步骤实验现象褪色时间结论乙对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。

第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯（第一课时羧酸）【学习目标】了解乙酸的分子结构和物理性质；掌握乙酸的酸性；通过结构分析理解乙酸的酯化反应,讨论分析验证酯化反应机理的方法；通过演示乙酸乙酯的实验室制备,了解液液加热反应的装置；了解其他羧酸的性质。

【学习重、难点】羧酸的组成、结构及性质【学习过程】旧知再现：1．怎样鉴别苯酚溶液与乙醇溶液？答案：方法一：用小试管分别取溶液少许，滴加饱和溴水，有白色沉淀生成的是苯酚溶液。

方法二：用小试管分别取溶液少许，滴加FeCl3溶液，溶液呈紫色的是苯酚溶液。

2.由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下所示：请回答下列问题：(1)写出以下物质的结构简式：A_________________，F_______________，C____________________。

(2)写出以下反应的反应类型：X________，Y________。

(3)写出以下反应的化学方程式：A―→B：___________________________________________；G―→H：__________________________________________。

(4)若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为__________。

答案：(1)CH2BrCH2Br CHCH OHCCHO (2)酯化反应(或取代反应) 加聚反应解析：乙烯分子中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，生成1,2­二溴乙烷，则A的结构简式为CH2BrCH2Br；A在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成F，则F是乙炔；乙炔和氯化氢发生加成反应生成G，则G是CH2CHCl；G中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物H，则H 是聚氯乙烯；A也能在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成B，则B是乙二醇；乙二醇被氧化成C，则C是乙二醛；乙二醛继续被氧化，生成乙二酸，则D是乙二酸；乙二酸和乙二醇发生酯化反应生成环状酯E。

第三章烃的含氧衍生物第一节醇和酚第1课时醇编号：12【学习目标】1.认识乙醇的组成、结构特点及物理性质。

2.能够结合乙醇的化学性质正确认识—OH在乙醇中的作用。

3.会判断有机物的消去反应类型。

第一部分课前延伸案1．消去反应是有机化合物在一定条件下，从一个分子中(如H2O、HX等)，生成含化合物的反应。

(1)溴乙烷在NaOH的醇溶液中发生消去反应的化学方程式为。

(2)下列卤代烃在KOH醇溶液中加热能发生消去反应的是（）A．CH3BrB．(CH3)3CCH2ClC．D．CH2Br—CH2Br2．乙醇的结构和性质(1)填写下表(2)乙醇是无色有特殊香味的易挥发液体，能以任意比与互溶。

用乙醇从水中萃取物质。

(3)写出下列乙醇发生反应的化学方程式①与Na反应：；②催化氧化：；③燃烧：。

第二部分课内探究案探究点一醇类概述1．观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题：（1）上述物质中的②和④在结构上的相同点是，结构上的不同点是（2）按羟基连接的烃基不同，有机物可分为醇和酚。

醇是，酚是，上述有机物中属于醇的是。

(3)按分子中羟基数目的多少，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。

上述有机物中属于一元醇的是，属于多元醇的是。

(4)②和⑦在结构上主要不同点是，二者互为，②的名称是，⑦的名称是。

2.观察下列几种物质的结构，回答下列问题。

(1)①和的分子式都是，但是含有的不相同。

(2)和的分子式都是C3H8O，但是在分子中的位置不同。

(3)③属于类，④不属于醇类，但它们的分子式，属于。

【归纳总结】：(1)饱和一元醇的分子式为C n H2n＋2O(n≥1，整数)，通式为。

(2)根据分子中的—OH数目，醇可以分为、、。

也可根据醇分子中是否含有分为脂肪醇和。

(3)醇的同分异构现象有①，②，③。

【巩固练习】：1.结构简式为CH3(CH2)2C(CH2CH3)2OH的名称是()A.1,1-二乙基-1-丁醇B.4-乙基-4-己醇C.3-乙基-3-己醇D.3-丙基-3-戊醇2.分子式为C4H10O且属于醇的同分异构体有()A.2种B.4种C.6种D.8种探究点二醇的性质1.饱和脂肪醇的物理性质(1)相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远烷烃。

第3课时必备知识——烃的含氧衍生物[基本概念]①醇和酚；②醛和酮；③羧酸和酯；④酯化反应；⑤氧化反应和还原反应；⑥显色反应[基本规律]①醇类的催化氧化反应规律；②醇类的消去反应规律；③酯化反应的类型及规律；④烃的衍生物之间的转化及规律知识点1醇和酚的结构与性质一、醇的结构与性质1．醇的概念醇是羟基(—OH)与烃基或苯环侧链上的碳原子相连构成的化合物，饱和一元醇分子的通式为C n H2n＋1OH或R—OH。

2．醇的分类3．醇的物理性质物理性质递变规律密度一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm－3沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而升高②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃水溶性低级脂肪醇易溶于水，饱和一元醇的溶解度随着分子中碳原子数的递增而逐渐减小4.醇的化学性质由断键方式理解醇的化学性质(以乙醇为例)，乙醇分子中可能发生反应的部位如下，填写表格内容：条件断键位置反应类型化学方程式Na ①置换反应2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑HBr，△②取代反应CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2OO2(Cu)，△①③氧化反应2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O浓硫酸，170 ℃②④消去反应CH3CH2OH――→浓硫酸170 ℃CH2===CH2↑＋H2O浓硫酸，140 ℃①或②取代反应2CH3CH2OH――→浓硫酸140 ℃C2H5OC2H5＋H2OCH3COOH/ (浓硫酸) ①酯化反应CH3CH2OH＋CH3COOH浓H2SO4△CH3COOC2H5＋H2O2．苯酚的物理性质3．苯酚的化学性质由于苯环对羟基的影响，使酚羟基比醇羟基活泼；由于羟基对苯环的影响，使苯酚中羟基邻、对位的氢比苯中的氢活泼而易取代。

[通关2] (2020·湖南长郡中学检测)咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥样硬化等多种有益作用。

第三节卤代烃编号： 11【学习目标】 1、认识卤代烃的构成和构造特色，可以依据溴乙烷的分子构造剖析推断其化学性质；2、会判断卤代烃的反响种类，知道卤代烃在有机合成中的应用。

第一部分课前延长案1．在烃分子中引入— X 原子有以下两种门路：(1) 烃与卤素单质的：光照① CH3 CH3＋ Cl2；②；③。

(2) 不饱和烃与卤素单质、卤化氢等的：① CH3— CH==CH 2＋ Br2→；催化剂② CH2=CH 2＋ HBr；③ CH≡CH＋ 2Br 2→催化剂；④ CH≡CH＋ HBr。

2．卤代烃：烃分子中的氢原子被原子代替后所生成的化合物。

3．依据分子里所含的不一样，卤代烃可分为氟代烃、、溴代烃、碘代烃；依据分子中的不一样 ,卤代烃可分为一卤代烃和。

4 ．常温下，卤代烃中除少量为气体外，大部分为或,卤代烃溶于水 ,可溶于大部分。

某些卤代烃自己就是很好的有机溶剂。

第二部分课内研究案研究点一溴乙烷的分子构造与性质1．纯净的溴乙烷是液体 ,沸点为 38.4 ℃ ,密度比水，溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。

溴乙烷的分子式为,构造简式为,官能团为。

2．溴乙烷分子的 C—Br 键为极性键，简单断裂，溴原子易被其余原子或原子团代替。

如溴乙烷与 NaOH溶液共热时，溴乙烷分子中的溴原子被水分子的代替，反响的化学方程式是,该反响类型是,NaOH的作用是。

3．按表中实验操作达成实验，并填写下表：实验操作实验现象实验结论将溴乙烷加到NaOH 的乙醇溶液中加热 ,将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中反响产生的气体经水洗后 ,,` 使酸性KMnO 4溶液退色(1) 溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热时,溴乙烷分子中的 C— Br 键及相邻 C 原子上的 C—H 键断裂 ,生成碳碳双键,反响的化学方程式是。

(2) 消去反响：有机化合物在必定条件下，从一个分子中(如H 2O、 HX 等 ),而生成含化合物的反响。

【概括总结】：卤代烃的消去反响与水解反响的比较反响种类反响条件断键规律卤代烃的构造特色主要生成物水解反响NaOH 水溶液，含 C—X 即可醇加热NaOH 醇溶液，加热与 X 相连的 C的邻位烯烃或炔烃消去反响C上有H(1)经过卤代烃水解反响可在碳链上引入羟基；经过卤代烃消去反响可在碳链上引入碳碳双键或碳碳三键。