化学方程式应用检测

最新 化学方程式的计算质量检测试题（word ）一、中考化学方程式的计算1．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为 0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。

请根据相关信息完成下列计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为_____ g ； （2）样品中碳的质量分数_____（计算结果保留到0.1%）； 【答案】0.2g 3.4% 【解析】 【分析】 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，生成氢气的质量：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g ，故填0.2； （2）解：设样品中铁的质量 x22Fe +2HCl =FeCl +H 562x0.2g↑56：2=x ：0.2g x=5.6g铁合金中碳的质量分数=5.8g-5.6g5.8g×100%≈3.4%答：铁合金中碳的质量分数为3.4%。

2．某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na 2SO 3) ，若不经处理直接排放，会造成污染。

现向50g 的废水中加人CaCl 2溶液,恰好完全反应，反应后过滤、洗涤、干煤得到固体的质量为6g,试计算: (提示: 2233CaCl Na SO CaSO 2NaCl +=↓+,且废水中的其他杂质不与CaCl 2反应)(1)亚硫酸钠中钠元素的质量分数__________。

(结果保留至0.1%) (2)废水中亚硫酸钠的质量分数__________。

【答案】36. 5% 12. 6% 【解析】 【分析】根据亚硫酸钠的化学式求算钠元素质量分数，根据生成的沉淀质量和对应的化学方程式求算废水中亚硫酸钠质量分数 【详解】（1）亚硫酸钠中钠元素质量分数为232100%36.5% 232321163⨯⨯≈⨯+⨯+⨯答；亚硫酸钠中钠元素质量分数36.5% （2）解：设废水中亚硫酸钠的质量为x2233CaCl Na SO =CaSO 2NaCl126120x6g 126x=x=6.3g 1206g+↓+，故废水中亚硫酸钠的质量分数；6.3g100%=12.6%50g⨯ 答：废水中亚硫酸钠质量分数12.6%3．某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素）的说明书的部分信息如图所示。

《化学方程式》专题检测一、单选题1.关于化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（）A． a=2b B． 2a=b C． 3a=d D． a+2b=2c+d2.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。

根据图示信息，下列说法正确的是（）A．该反应生成两种物质B．该反应是分解反应C．化学反应前后原子的种类不变D．分子在化学变化中是不可分的3.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。

据此知识，下列说法不正确的是（）A．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5B．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2 C．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5D．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：24.工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（）A． 56t B． 58.3t C． 70t D． 72.9t5.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为l3g C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂6.我国铁路进入了高铁时代。

为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应Fe2O3＋xAl xFe＋Al2O3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（）A． Al2O3为氧化物B．该反应为置换反应C． x=3D．该反应会发出大量的热7.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（）A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:18.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）A． N2O4B． NO2C． N2O D． CH49.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。

【化学】化学方程式质量检测试题经典一、化学方程式选择题1．用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是分解反应B．该反应有2种生成物C．每个生成物分子由3个原子构成D．参加反应的“”和“”分子的个数比是 3：1【答案】D【解析】【分析】【详解】A、通过反应的微观示意图可看出，反应物中有一个分子过量，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故A不正确；B、该反应只有1种生成物，故B不正确；C、根据微观示意图可看出，每个生成物分子由4个原子构成，故C不正确；D、由于反应物中有一个分子过量，参加反应的“”和“”分子的个数比是 3︰1，故D 正确。

故选D。

2．某反应前后分子变化的微观示意图如下。

下列说法不正确．．．的是A．该反应中共有3种分子B．该反应中分子数减少C．甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量相等D．该反应属于化合反应【答案】C【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，甲、乙、丙的分子个数比为1:3:2+ 3 2【详解】A、根据微观示意图，该反应中共有甲、乙、丙3种分子，故A正确，不符合题意；B、甲、乙、丙的分子个数比为1:3:2，所以该反应中分子数减少，故B正确，不符合题意；C、根据质量守恒定律，甲和乙的总质量等于生成丙的总质量，结合分子个数关系可知，甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量不相等，故C错误，符合题意；D、该反应中反应物两种，生成物一种，属于化合反应，故D正确，不符合题意。

故选B。

3．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。

“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。

该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。

下列有关说法错误的是A．X 的化学式为 SO2B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼C．Na2SO3 是一种盐，其中硫元素的化合价为+3 价D．Na2S2O4 通常要在干燥阴凉处密闭贮存【答案】C【解析】【详解】A、由反应的化学方程式为2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X，Na原子个数前后相等，由S、O 原子个数守恒，则X的化学式为SO2，说法正确，不符合题意；B、连二亚硫酸钠在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，说法正确，不符合题意；C、Na2SO3中Na元素为+1价，O元素为-2价，则由化合物中正负化合价的代数和为0可知，S元素的化合价为+4价，说法错误，符合题意；D、由该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧可知，该物质应在干燥阴凉处密闭贮存，说法正确，不符合题意。

初三化学化学方程式的计算易错单元综合检测题一、初中化学利用化学方程式选择题1．已知：过氧化钙(CaO2)加热分解生成氧化钙和氧气。

现取用28.8g过氧化钙加热一段时间使其分解(该温度下，CaO不分解)，测得所得固体中钙、氧元素的质量比为5:3，则该过程中产生氧气的质量为A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．12.8g2．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A．参加反应的物质分子个数比为1:1B．该反应为置换反应C．生成物的质量比为7:22D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律3．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变4．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14gC．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷5．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（）A．剩余固体为混合物B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26 C．剩余固体中含6.4g铜元素D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3gCO的混合物10g，测得其中氧元素含量为6．如图所示：在密闭容器中充入CO和264%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。

化学方程式质量检测试题（word）一、化学方程式选择题1．下图是甲转化为丙的微观过程。

下列说法不正确．．．的是A．反应前后原子种类不变B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1C．转化②是化合反应D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32【答案】B【解析】【分析】根据微观示意图可知甲物质是H2S，乙物质是SO2，丙物质是H2SO4。

【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，不符合题意；B、转化①发生的化学方程式是2H2S+3O22SO2+2H2O，甲和O2反应的分子个数比为2：3，符合题意；C、转化②是二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，是多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；D、丙中氢、硫、氧元素的质量比：：：：，不符合题意。

故选B。

⨯⨯⨯=12321164116322．如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A．剩余固体的质量B．生成氧气的质量C．固体中二氧化锰的质量D．氯酸钾的质量【答案】A【解析】【详解】A．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应；故符合题意；B ．生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意；C ．二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意；D ．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定的温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全分解，氯酸钾的质量为0，与图象不对应。

故不符合题意； 故选A 【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

3．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如图：下列说法，正确的是（ ）A ．该反应属于置换反应B ．这种有毒气体的化学式为HCHOC ．其中有三种物质属于氧化物D ．该反应中A 与C 的质量比为1：1 【答案】B 【解析】 【分析】根据图中的微粒模拟图，可推测其反应的化学方程式为：2222CH O+O CO +H O 催化剂CH 2O+O 2CO 2+H 2O 。

【化学】 化学方程式质量检测试题一、化学方程式选择题1．CH 4和某种氮的氧化物反应的化学方程式为CH 4+2口催化剂N 2+CO 2+2H 2O ，则框内物质的化学式是 A ．NO B ．NO 2C ．N 2OD ．N 2O 5【答案】B 【解析】试题分析：化学变化前后各种原子的个数不变，反应后有2N 、C 、4H 、4O ，而反应前有4H 、一个C 原子，反应前后差2N 、4O ，所以框内物质的化学式为NO 2，故选B 考点：质量守恒定律的应用2．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）A ．该反应属于分解反应B ．反应前后分子种类没有改变C ．反应前后原子数目发生改变D ．参加反应的两种分子个数比为1：1【答案】D 【解析】A 、根据图可知：两种单质生成一种化合物，属于化合反应，不属于分解反应，故错误；B 、根据图可知：氢分子和氯分子变化成了氯化氢分子，反应前后分子种类发生了改变，故错误；C 、由微粒的变化可知，反应前后原子数目没有发生改变，故错误；D 、由微粒的变化可知，参加反应的两种分子个数比为1：1，故正确。

点睛：化学反应的实质一般是指在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子（或直接聚集构成新物质）。

3．某物质在空气中燃烧的化学方程式为2222X+3O 2CO +4H O 点燃，下列说法正确的是（ ）A ．O 2中氧元素的化合价为﹣2B ．该反应属于置换反应C ．X 属于有机物D ．CO 2中碳、氧元素的质量比为1：2 【答案】C【解析】【详解】A、单质中元素的化合价为零，错误；B、该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，错误；C、由2X+3O22CO2+4H2O可知，反应后碳原子是2个，反应前应该是2个，包含在2X中；反应后氧原子是8个，反应前应该是8个，其中2个包含在2X中；反应后氢原子是8个，反应前应该是8个，包含在2X中；由分析可知，每个X中含有1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，化学式是CH4O，为有机物，正确；D、CO2中碳、氧元素的质量比为：12：（16×2）＝3：8，错误。

一、选择题1．(0分)[ID：132441]在一个密闭容器中放入M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：物质M N P Q反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212对该反应认识正确的是（）A．M可能是单质也可能是化合物，N可能是单质B．P一定是该反应的催化剂C．参加反应的M和Q的质量比是13：12D．M、Q两种物质中的元素种类一定与N物质中元素种类相同2．(0分)[ID：132423]如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是A．该反应中四种物质均为化合物B．该反应前后原子种类发生改变C．甲、乙所含的元素种类与丙、丁所含元素种类相同D．该反应是化合反应3．(0分)[ID：132422]某化学反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是A．该反应属于氧化反应B．参加反应A、B两物质的分子个数比为1∶1C．生成物C和D的质量比为14∶27 D．该反应前后有两种元素的化合价发生了改变4．(0分)[ID：132419]在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下充分反应测得反应前后各物质的质量如表所示。

则下列说法中正确的是物质A B C D反应前的质量/g181853反应后的质量/g030待测9A．该反应一定是化合反应B．C物质在该反应中一定是催化剂C．反应后待测的C物质的质量为0gD．参加反应的A、B、D三种物质的质量比为3：2：15．(0分)[ID：132416]一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。

下列说法中，不正确的是A．乙可能是催化剂，x的值等于0B．甲一定是化合物，丙丁可能是单质C．丙和丁的质量变化比为8：1D．该反应是分解反应，反应前后元素化合价可能不变6．(0分)[ID：132414]当空气中受到 SO2污染时，可通过飞机喷洒石灰石粉末，使空气中SO2含量降低，该过程发生反应为：32422CaCO+2SO+X=2CaSO+2CO，则 X 的化学式为（）A．CaO B．O3C．O2D．CO7．(0分)[ID：132406]推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．因为MnO2能加快 H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O 的分解速率B．因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质C．物质在氧气中燃烧是氧化反应，所以所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光D．因为蜡烛燃烧生成 CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素8．(0分)[ID：132392]1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5(五氧化二钒)四种物质，一定条件下发生反应的化学方程式为：2SO2+O225V OΔ2SO3，在不同时刻测得容器内各物质的质量如表所示，下列说法正确的是A．丙是O2，丁是V2O5B．t3时，共生成80g SO3C ．a=70g ，c=65gD ．参加反应的SO 2、O 2的质量比为2：19．(0分)[ID ：132391]6.4g 某物质在氧气中燃烧，恰好生成2.8g 一氧化碳、4.4g 二氧化碳和7.2g 水，关于该物质有下列判断：①一定含碳元素和氧元素；②一定不含氧元素；③可能含氧元素；④一定含氧元素；⑤分子中C 、H 原子个数比为1：8；⑥分子中C 、H 、O 原子个数比为1：4：1.其中正确的是 A ．①②⑤B ．①②⑥C ．①③⑥D ．①④⑥10．(0分)[ID ：132385]密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“”代表氮原子，“”代表氢原子。

化学方程式的计算达标检测卷（有答案）1一、中考化学方程式的计算1．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。

某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。

试计算：（1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。

（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？【答案】40% 12.25%【解析】【分析】【详解】（1）CuSO4中Cu元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160⨯⨯++⨯。

（2）设消耗的硫酸的质量为x 。

22442H SO2CuSO2Cu O2=2982160x 40kg2H O+++⨯⨯x29840kg2160⨯=⨯x=24.5kg则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg100%=12.25%200kg⨯。

2．（1）工业上若冶炼出含铁98%的生铁1000t，至少用含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_________t。

（2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。

计算所用稀硫酸的溶质的质量分数______。

【答案】1750 t 9.8%【解析】【分析】【详解】解：（1）设：至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x 。

2323CO +Fe O =2Fe +3CO 16011280%x1000t 98%⨯ 16011280%x 1000t 98%=⨯ x =1750t 至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量1750t 。

(2)设：所用稀硫酸的溶质质量分数为y.2442Fe +H SO =FeSO +H 982y0.2g↑982y 0.2g= y=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为=9.8100%9.8%100gg⨯=。

3．100g 某稀硫酸恰好与13g 锌完全反应，生成氢气的质量是多少?___________________ 【答案】0.4g 【解析】 【分析】 【详解】设生成氢气的质量为x24426Zn +H SO Z 521nSO +gH 3x↑＝ 652=13g xx ＝0.4g答：反应生成氢气的质量为0.4g 。

九年级化学方程式检测试卷（ 总分：100分）一．我会选 （每小题2分，共40分） 1、下列现象可用质量守恒定律解释的是：（ ）A 、10g 水受热变成10g 水蒸气B 、5g 蔗糖溶于95g 水中，总质量为100gC 、 50ml 水加入50ml 酒精，总体积约为100 mlD 、 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小。

2. 碱式碳酸铜受热分解成CuO 、CO 2和H 2O 三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（ ） A 、只含有碳、氢、氧元素 B 、肯定含有碳、氢、氧、铜元素 C 、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素 D3. 化学方程式2H 2O 的正确含义是（ ） A B 、氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子 C 、氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素D 、2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃的条件下生成2份质量的水 4、镁在氧气中燃烧，下列叙述正确的是 （ ）A 、10gMg 与6gO 2反应生成16gMgOB 、6gMg 与10gO 2反应生成16gMgOC 、8gMg 与8gO 2反应生成16gMgOD 、9.6gMg 与6.4gO 2反应生成16gMgO5. A 物质与B 物质在一定条件下能发生化合反应生成C,那么agA 和bgB 发生反应生成C 的质量是( )A 、一定等于(a+b)gB 、一定小于(a+b)gC 、一定大于(a+b)gD 、一定不大于(a+b)g 6、4NH 3＋5O 24X ＋6H 2O 反应中，则X 的化学式为 ( )A ．NOB ．NO 2C ．N 2O 4D ．N 27. 下列错误化学方程式，违背了质量守恒定律的是（ ）。

A ．B ．C ．D ．9. 下列相等质量的物质在O 2中完全燃烧，其中耗氧量最多的是 ( ) A ．C B ．H 2 C ．P D ．Mg10. 某固体混合物内含有A 、B 、C 三种物质各10g ，将其充分反应后，B 完全消耗，C 的质量增加了8g ，生成了4D ，则参加化学反应的A 和B 的质量比是（ ） A 、5 ：1 B 、 1 ：5 C 、6 ：5 D 、5 ：611.在反应A+2B=C+2D 中，9.8gA 与8gB 完全反应，生成14.2gC ，则下列结论正确的是（ ）A 、生成D1.8gB 、质量比为49∶40∶71∶18C 、生成D7.2gD 、相对分子质量比98∶80∶142∶3612. 如下图所示，二分子甲生成二分子乙与一分子丙，已知甲、乙、丙三者为不同的纯净物，则乙物质的化学式为 （ ）13.已知反应A+B=C+D 且A 与B 参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C 和D 的质量共2.8g ，则消耗的反应物B 为（ ）A 、0.3gB 、0.9gC 、1.2gD 、1.6g14.在反应2A+5B ＝2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9：22。