江苏省泰兴市第一高级中学2015-2016学年高一上学期期中学考试试化学精彩试题.doc

2015—2016学年度第一学期期中考试高一化学命题人：审题人：本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，总分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cu 64 S 32 Cl35.5Ba137选择题（共66分）一、单项选择题：本题包括22小题，每小题3分，共计66分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。

下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）A．点石成金B．水落石出C．滴水成冰D．拔云见日2．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。

下列实验问题处理方确的是（）A．做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气B．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室C．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤D．实验室制取气体时应先检查装置的气密性3．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是（）A．硫酸，纯碱，孔雀石B．硝酸，烧碱，绿矾C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠D．盐酸，熟石灰，苛性钠4．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的5．判断下列物质中属于电解质的是（）A．硝酸钾溶液B．硫酸钡C．金属铜D．蔗糖6．下列电离方程式，书写正确的是（）A．Al2(SO4)3===3Al3＋＋2SO42－B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－C．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－D．KMnO4===K＋＋Mn2＋＋4O2－7．现有三组溶液，①汽油和氯化钠混合溶液；②乙醇和CCl4混合溶液；③氯化钾和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是：（）A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液8．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（）A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中C．将钠用铝箔包好，刺一些小孔，放入足量水中D．将钠放入足量的稀硫酸中9．下列推断正确的是（）A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂10．下列实验操作中正确的是（）A．除去CO2中的HCl B．蒸发氯化钠溶液C．稀释浓硫酸D．过滤11．为提纯下列物质（括号物质为杂质），所选用的试剂和分离方确的是（）12．300mL 0.2mol/L KCl溶液与100mL 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度之比是（）A．1：3 B．2：3 C．2：1 D．2：913．下列离子方程式中正确的是（）A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B．澄清石灰水与硝酸反应：2H＋＋2OH- = 2H2OC．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++ 2OH-＝Cu(OH)2↓D．实验室用石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CaCO3==Ca2++CO2↑＋H2O14．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性无色溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42－B．滴加石蕊试液显红色的溶液：K＋、Mg2＋、Cl－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．滴加酚酞试液显红色的溶液：Ba2+、H＋、NO3－、Cl－15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AC．标准状况下，22.4L CCl4中含有的C原子数目为N AD．物质的量浓度为0.5 mol·L—1的MgCl2溶液中，所含Cl—个数为N A16．下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是（）A．Cl2+H2O═HCl+HClO B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O═4HF+O2↑D．CaO+H2O═Ca（OH）2的是（）17．已知反应：6KOH＋3Cl2＝KClO3＋5KCl＋3H2O，据此判断下列说法不正确．．．A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B．KClO3是氧化产物，KCl是还原产物C．该反应中氯气既体现了氧化性又体现了还原性D．若生成1mol KClO3，则反应中转移10mol e－18．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。

泰兴市第一高级中学2014—2015学年度第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1， C-12， N-14， O-16， Ne-20， Na-23，S-32， Cl-35.5， Ca-40， Ba-137卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．有丁达尔效应B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定2．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、硫酸钙B．盐酸、苛性钠、硫酸亚铁C．碳酸、乙醇、烧碱D．磷酸、熟石灰、生石灰3．下列化学用语正确．．的是（）A．氯化钙的化学式 CaClB. 镁离子结构示意图：D．碳酸钠的电离方程式 Na2CO3=Na++CO32-D．氢氧化钡的电离方程式B a(O H)2＝ Ba2+ + 2 OH-4．以下是一些常用的危险品标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是（）A B C D5．下列各组混合物的分离方法不正确．．．的是（）A B C D混合物碳酸钙和水食盐和水汽油和植物油碘和CCl4分离方法过滤蒸发分液蒸馏6．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N AC．0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42－的数目为1.5N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N A8. 下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A. SO32－→SO2B. HCl→Cl2C. Na→Na＋D. SO2→S9．下列说法正确的是（）A．1mol H2的体积为22.4LB．阿伏加德罗常数为6.02×1023C．Na+的摩尔质量为23 g/molD．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

2015/2016学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷时间：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca -40 Na-23 S-32一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。

每小题只有一个选项符合题意）1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2、下列溶液中，c(Cl－)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3、气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④4、下列原子结构示意图正确的是( )A．+321B．+1129C．+1028D．+16277 5、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱6、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观7、1992年，我国取得的最重大科技成果之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880。

它的中子数是( )A ．80B ．128C ．208D ．288 8、下列叙述错误的是( )A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023 个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一9、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12 g 14C 中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C 中所含的质子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －110、0.5 mol Na 2SO 4中所含的Na + 离子数约为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．111、将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是 （） A ．白醋 B ．食用油C ．食盐D ．酒精12、胶体区别于其它分散系的本质特征是 （） A ．胶体粒子直径在1－100nm 之间 B ．胶体粒子带电荷C ．胶体粒子不能穿过半透膜D ．胶体有丁达尔效应13、下列说法正确的是（ ）A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，氯化氯是电解质D ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质14、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C. 酒精灯着火时可用灯帽盖灭D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸15、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.腐蚀性药品必须放在玻璃器皿里称量，其他药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01g16、在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为（）A．40g B．4gC．0.4g D．0.04g17、某学生用天平称量固体时样品和砝码放错位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A.10.5克B.10.0克C.9.5克D.11.0克18、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O====H2CO3 化合反应B．Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑分解反应C．CuO+CO====Cu+CO2置换反应D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 复分解反应19、下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A．HCl、NaOH、Ba(OH)2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH20、鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④21、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面22、在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（）A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构D．稀有气体的原子核所带电荷较多二填空题（，每空1分，共20分）23、选择下列实验方法分离物质, 将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法(1)__________分离饱和食盐水与沙子的混合物(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)__________分离水和汽油的混合物(4)__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.(5)__________从碘的水溶液里提取碘.24、有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

江苏省泰州中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是（）A．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率B．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属C．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污效果D．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活2．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。

最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是A．B．C．D．3．同温同压下，下列因素与气体体积大小有关的是（）A．气体的种类B．气体的分子数C．气体分子本身的大小D．分子间的平均距离4．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是()A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液5．下列化学用语使用正确的是（）A．F-的结构示意图B．纯碱的化学式：NaHCO3C．过氧化钙的化学式：CaO2D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe23++3SO42-6．下列叙述中正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98gB．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C．氧化还原反应的实质是元素化合价发生升降D．电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质不属于此范畴7．下列物质的分类正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．KClO3→O2B．H2SO4→BaSO4C．HCl→Cl2D．CuO→Cu 9．下列说法中正确的是（）A．用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热，会熔化并剧烈燃烧B．向盛水的烧杯中投入一大块钠，这样现象更明显C．铁在纯氧中点燃，会剧烈燃烧，火星四射，生成氧化二铁D．铝制容器不可以用来长期存放酸性，碱性或咸的食物10．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Na与O2B．Na2O2与CO2 C．NaOH与CO2D．C与O2 11．下列电离方程式正确的是A．NaHCO3= Na++ H＋＋CO32-B．Ba(OH)2=Ba2++OH-C．H2SO4=H2++SO42-D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-12．下列实验方法或操作能达到实验目的的是（）A．图1：配制150mL 0.1mol/L盐酸B．图2：探究NaHCO3的热稳定性C．图3：过滤氯化钠溶液D．图4：稀释浓硫酸13．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（）A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液B．75mL2mol·L-1氯化铵溶液C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液D．75mL2mol·L-1氯化钡溶液14．在澄清透明溶液中，下列离子组能大量共存的是（）A．Ca2+、Na+、SO42-、Cl-B．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．NH4+、K+、OH-、Cl-D．OH-、HCO3-、NO3-、、K+15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．1L1mol·L-1KClO3溶液中含有的氯离子数目为N AB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为N AC．16gO2与16gO3含有的氧原子数目相等D．18gNH4+所含质子数为10N A16．下列离子方程式中，书写正确的是（）A．过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OC．氧化镁与稀盐酸反应：O2-+2H+=H2OD．碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑17．下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是（）A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．CaO+H2O=Ca(OH)218．在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3A．体积：④＞①＞②＞③B．密度：②＞③＞④＞①C．质量：②＞①＞③＞④D．氢原子数：①＞②＞③＞④19．下列鉴别物质的方法能达到目的的是（）A．某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO32-B．取某溶液进行焰色反应显黄色，该溶液一定含钠盐C．用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液D．用加热灼烧的方法鉴别铁粉和碳粉20．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。

泰兴市第一高级中学2015年秋学期阶段练习一高一化学（限时60 分钟）2015/9/24可能用到的原子量：H:1 O:16 Al:27 S:32 Cl:35.5 N:14 K:39 C:12 Mg:24 Ca:40 Na:23一、单选题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，选正确的得3分，共60分）。

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A．B．C．D．2．下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（）①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿A．②④⑤B．①⑥⑦C．③④⑥D．①③⑥3．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰（CaO）属于A．酸性氧化物 B．碱C．盐D．碱性氧化物4．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔效应的是A．①②B．②③C．①④D．②④5．下列实验操作中，不能用于物质分离的是6．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液−−−−→−＋硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液−−−−→−＋氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液−−−−→−＋氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液−−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32－7．下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体的体积由构成气体的分子大小决定B．一定温度、压强下，气体的体积由构成气体的分子数多少决定C．气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等8．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B．1 mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态一定是标准状况C．在常温常压下，11.2LN2所含原子数为N AD．标准状况下，22.4LN2和O2混合物所含的分子数为N A9．下列实验操作错误的是A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．在分液漏斗中用酒精萃取碘水中的碘，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将浓H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌D．用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出10．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶211．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 12．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO213．容量瓶上没有标记的是（）A．标线B．温度C．物质的量浓度D．容量14．30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（）A ．0.5 mol/LB ．0.6 mol/LC ．1 mol/LD ．2 mol/L15．已知1 g N 2含有m 个原子，则阿伏加德罗常数为 （ ）A ．14m B ．14m mol -1 C ．28m D ．28m mol -116．下列说法中正确的是 （ ）A. 将342 g 蔗糖（C 12H 22O 11）溶于1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LB. 将1 L 2 mol/L H 2SO 4溶液加水稀释到2 L ，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LC. 将1 L 18.4 mol/L 的H 2SO 4溶液加入到1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol/LD. 将336 mL HCl 气体溶于水，配成300 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L17．实验中需2mol/L 的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3•10H 2O 的质量分别是A ．1000mL ，212gB ．1000mL ，543.4gC ．1000mL ，572gD ．500mL ，286g18．将11.1克某化合物R 溶于水配制成200mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L -1，则化合物R 的摩尔质量为A ． 55.5B ．111C ．111g /molD ．55.5 g /mol19. 300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。

江苏省泰州中学-第一学期高一化学期中考试试卷（总分：1 答卷时间：90分钟） .11可能用到的相对原子量：H－1； C－12； O－16； Cl－35.5； Na－23； Al－27； Fe—56； Mn－55；Ba－137；第Ⅰ卷（选择题共62分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个．．．．正确选项）1、下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度 B．质量C．摩尔 D．时间2、金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要作用。

人类历史上使用最早的金属是（）A．铜B．铁C．铝D．钛3、下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．NaHCO34、下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4LC．CH4的摩尔质量为16g D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g5、下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（）①溶解物质时搅拌②蒸发操作时搅拌液体防止暴沸③蘸取少量溶液测其pH④过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位⑤配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流A．①③⑤ B．④⑤ C．只有④ D．全部错误6、下列实验操作或说法，正确的是（）A．向盛水的烧杯中投入一大块钠，这样现象更明显B．钠也可以保存在CCl4中C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D．钠很软，可用手掰开来观察它的颜色7、取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是（）A．铝失去了光泽 B．剧烈燃烧，火星四射C．熔化的铝不滴落 D．在加热熔化过程中生成了氧化铝8、在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010mol CuSO4·5H2O的溶液充分反应。

2015—2016学年江苏省泰州市泰兴中学高一（上)月考化学试卷（10月份）一、单选择题：(本大题共10小题，每小题2分，共20分））1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（)A．甲醇 B．天然气C．液化石油气D．氢气2．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )A．烧碱﹣﹣1 B．甲烷﹣﹣2 C．酒精﹣﹣3 D．白磷﹣﹣43．取浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3：2体积比相混和，所得溶液中的c（OH﹣）=0.01mol/L，则原溶液的浓度为( )A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0。

50 mol/L4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（)①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（)A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22。

4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为2N AD．常温常压下,1。

06g Na2CO3含有的Na+离子数为0。

02 N A6．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是( ）A．称量B．溶解C．转移D．定容7．下列关于0。

2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中,正确的是（）A．1 L 该溶液中含硝酸钾202 gB．100 mL 该溶液中含硝酸钾0。

02 molC．从1 L 该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度为0。

1 mol/LD．1 L 水中溶解0。

2 mol 硝酸钾，即可配得0。

2 mol/L 硝酸钾溶液8．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（) A．150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L﹣1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol•L﹣1KCl溶液D．75 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液9．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl 质量分别是（)A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111。

江苏省泰兴中学高一年级化学阶段性检测选择题单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一项符合题意）1．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。

下列有关认识正确的是A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A．电离能最小的电子能量最高B．在离核最近区域内运动的电子能量最低C．最易失去的电子能量最高D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量３．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①5．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键6．下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构7．下列有关σ键和π键的说法错误的是A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者8．下列物质：①H3O＋②[Cu(NH3)4]2＋③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位键的是A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④9．137 55Cs是核反应堆的常见放射性副产物，137 55Cs能自发转化为137 56Ba，同时放出射线。

2015—2016学年江苏省泰州市泰兴中学高一（上）期中化学试卷一、单项选择题(包括10题，每题2分，共20分．每题只有一个选项符合题意．)1．随着社会的发展,人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是（）A．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力B．为提高农作物产量大量使用农药和化肥C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化2．目前有些中小学生喜欢使用涂改液,经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种．下面是关于二氯甲烷的几种说法:①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气(分子式为：Cl2)和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1：2：2，④它是由多种原子构成的一种化合物．这些说法中正确的是( ）A．①③④ B．②④C．②③④ D．①④3．化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（)A．化合物与电解质属于包含关系B．单质与非电解质属于包含关系C．溶液与分散系属于并列关系D．化合物与碱性氧化物属于交叉关系4．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO3）2溶液;②过滤；③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①5．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计,到2010年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑②Si+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反应①和③属于( ）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应6．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（）A．B．C． D．7．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是( )A．2g H2含有的氢原子数目为N AB．常温常压下，22。

江苏省泰州市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。

雾与下列分散系中属于同一类的是（）A . 食盐水溶液B . 碘的四氯化碳溶液C . 泥水D . 淀粉溶液2. （2分） (2016高二上·温州期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 25℃时，1LpH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+的数目0.01NAB . 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的氯原子数为0.4NAC . 常温下，1molCO2中含有的共用电子对数目为2NAD . 标准状况下，2.24L Cl2与水充分反应，转移的电子数小于0.1NA3. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：（）A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C . 甲的物质的量比乙的物质的量少D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4. （2分）(2020·德州模拟) 下列实验设计能达到实验目的的是（）A检验溶液中是否含有Fe2+取少量溶液，滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色B检验丙烯醛中是否含碳碳双键向丙烯醛溶液中滴加KMnO4(H+)C比较AgBr和AgCl的Ksp大小向AgCl的饱和溶液的滴加NaBrD比较水与乙醇中羟基氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) 下列物质中含原子个数最多的是（）A . 9gNH3B . 标准状况下5.6LCO2C . 9g H2OD . 0.4mol O36. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 如果a g某气体中含b 个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏伽德罗常数）（）A . LB . LC . LD . L7. （2分） (2019高三上·虹口期末) 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。