最新高考化学二轮题型必练——题型九——沉淀溶解平衡(强化练)

2020届届届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共16小题，共32分）1.已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO 4饱和溶液中，加入400mL0.01mol·L−1的Na2SO4溶液。

下列叙述正确的是A. 溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42−)较原来大B. 溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42−)都变小C. 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42−)较原来大D. 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42−)都变小2.根据下列图示所得出的结论不正确的是甲乙丙丁A. 图甲表示2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3；ΔH<0速率与时间关系曲线，说明t1时改变的条件是增大体系的压强B. 图乙是常温下碳钢浸没在NaCl溶液中腐蚀速率与NaCl浓度的关系曲线，说明在NaCl浓度较高时溶液中O2的浓度减少，正极反应减慢导致腐蚀速率降低C. 图丙是金刚石与石墨氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH>0D. 图丁是常温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域只有Ag2CrO4沉淀3.常温下，用AgNO3；溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L−1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42−的水解)。

下列叙述正确的是()A. K sp(Ag2C2O4)=10−7B. a点表示的是AgCl的不饱和溶液C. 向c(Cl−)=c(C2O42−)=0.1mol⋅L−1的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D. Ag2C2O4+2Cl−=2AgCl+C2O42−的平衡常数为109.044.已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL0.01mol·L−1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是()A. 溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中较原来大B. 溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、都变小C. 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、都变小D. 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中较原来大5.在t℃时，Ag2CrO4橘红色在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示又知t℃时AgCl的K sp=4×10−10，下列说法不正确的是A. 在t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10−8B. 在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点C. 在t℃时，Ag2CrO4(s)+2Cl−(aq)⇌2AgCl(s)+CrO42−(aq)平衡常数K=6.25×107D. 在t℃时，以0.001mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl−先沉淀6.室温下，分别向浓度均为0.010mol·L−1的K2CrO4、NaBr溶液中逐滴加入0.010mol·L−1的AgNO3溶液，所得沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：p(Ag+)=−lgc(Ag+)，p(CrO42−)=−lgc(CrO42−)，p(Br−)=−lgc(Br−)。

课时规范练29 沉淀溶解平衡一、选择题:本题共7小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(2021湖南攸县三中第四次月考)已知25 ℃下列物质的溶度积常数分别为FeS:K sp =6.3×10-18;CuS:K sp =6.3×10-36;ZnS:K sp =1.6×10-24。

以下说法正确的是 ( )A.25 ℃时,饱和CuS 溶液中Cu 2+的浓度为√6.3×10-18 mol·L -1B.同温度下,CuS 的溶解度大于ZnS 的溶解度C.因为H 2SO 4是强酸,故CuSO 4+H 2S CuS ↓+H 2SO 4不能发生D.向物质的量浓度相同的FeCl 2、ZnCl 2的混合液中加入少量Na 2S,只有FeS 沉淀生成2.工业上向锅炉里注入Na 2CO 3溶液浸泡,将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3,而后用盐酸去除。

下列叙述不正确的是( )A.温度升高,Na 2CO 3溶液的K W 和c (OH -)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C O 32-(aq)+CaSO 4(s)CaCO 3(s)+S O 42-(aq) C.盐酸中,CaCO 3的溶解度大于CaSO 4D.Na 2CO 3溶液遇CO 2后,阴离子浓度均减小3.(2021湖南邵东一中第二次月考)常温时,向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水,当Cu 2+完全沉淀时,消耗氨水的体积为V ,下列说法正确的是(已知K sp [Cu(OH)2]=2.2×10-20)( )A.若将氨水加水稀释,则稀释过程中,c (NH 4+)c (NH 3·H 2O )始终保持增大 B.滴加过程中,当溶液中c (Cu 2+)=2.2×10-2 mol·L -1时,溶液的pH=9C.滴加过程中,当溶液的pH=7时,溶液中2c (N H 4+)=c (S O 42-)D.若滴加pH=11的NaOH 溶液,Cu 2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V4.(2021江苏徐州模拟)化工生产中常用MnS 作沉淀剂除去工业废水中的Cu 2+: Cu 2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn 2+(aq)。

2020届届届届届届届届届届届届届届——沉淀溶解平衡曲线分析届届届届届届1.某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是()已知：lg2=0.3，K sp(ZnS)=3×10−25mol2/L2。

A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B. Na2S溶液中：c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)=2c(Na+)C. 该温度下K sp(CuS)=4×10−36mol2/L2D. 向100mL Zn2+、Cu2+浓度均为10−5mol⋅L−1的混合溶液中逐滴加入10−4mol⋅L−1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀2.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 由图甲可以判断：T1>T2，且反应的△H<0B. 图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C. 根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe2+，可先向溶液中加入适量双氧水，再调节pH≈4D. 图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化3.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大4.如图图示与对应的叙述相符的是()A.由图甲可以判断：对于反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，若T1>T2，则a+b=c且△H<0B. 图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C. 根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4D. 图丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线5.如图所示与对应叙述相符的是()A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则K sp(FeS)>K sp(CuS)B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸C. 图丙是用0.100 0 mol⋅L−1NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)6.Hg是水体污染的重金属元素之一。

沉淀溶解平衡一、选择题1.试验室中，要使A1C13溶液中的全部沉淀岀来，最适宜选用的试剂是A. Ba (OH) 2溶液B. NaOH溶液C.盐酸D.氨水2.一九温度下，在氢氧化领的悬浊液中，存在氢氧化顿固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) =±=Ba2++2OH-。

向此种悬浊液中加入少量的氢氧化顿粉末，下列叙述正确的是：A.溶液中顿离子数目减小 B.溶液中倾离子浓度减少C.溶液中氢氧根离子浓度增大D. pH减小3.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和CLC.升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4.除去KC1中的K2CO3应选用下列哪种物质：A. H2SO4B. HC1C. HNO3D.三者均可5.为除去MgC12酸性溶液中的Fe3 + ,可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适疑盐酸，这试剂不可以是：A. NH3 - H20B. MgOC. Mg(OH)2D. MgCO3二、填空6.一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_____________ ■尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________________7.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：(1) _________ _______ (2) _ ___________________ _______(3) _________ __________ (4) ____________8.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，貝平衡常数称为 _______ 简称______ 请写出PbI2 、Cu(OH)2 、BaSO l 、CaCO3 、Al (OH) 3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式:9.将足量BaC03分别加入：①30mL水②lOmL 0.2 mol・L ~ lNa2CO3溶液③50mL0. 01 mol • L ■ 1氯化顿溶液④100mL 0. 01 mol-L~l盐酸中溶解至溶液饱和。