盐类水解与沉淀溶解平衡 专题复习

专题十盐类水解与沉淀溶解平衡平衡问题是近几年高考题中的新宠,是包括化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的一个大的平衡体系,分析突破点都是动态平衡,条件改变时,平衡可能会改变,但各平衡常数只与温度有关。

该题一改以往简单设问方式,考查了学生分析图象、整合信息的能力,可以预见该考点仍是以后高考的热点问题。

曾经风行一时的无机框图题，由于虚拟的情景，受到质疑和抨击，同时已不符合新课程强调“有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题做出合理的判断”等要求，所以，当前各省化学高考中已逐步摒弃虚拟的、不真实的框图提问，在二卷中的实验题、无机题等都代之以“工艺流程”、“操作流程”等工业流程题。

盐类水解原理及其应用1.(2011年理综)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小打溶液中加入少量NaCl固体答案:B。

2.(2011年理综)对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液,正确的是()A.升高温度,溶液pH降低B.c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(S)+2c(HS)+c(OH-)D.加入少量NaOH固体,c(S)与c(Na+)均增大答案:D。

3.(2010年理综)下列关于电解质溶液的正确判断是()A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HC、Na+可以大量共存B.在pH=0的溶液中,Na+、N、S、K+可以大量共存C.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH B++OH-D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O HA+OH-答案:D。

4.(2009年理综)在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2O HC+OH-。

考点二沉淀溶解平衡1 沉淀溶解平衡(1)含义在一定温度下，当难溶电解质的饱和溶液中，固体溶解的速率与溶液中离子生成沉淀的速率相等时，即达到沉淀的溶解平衡状态。

(2)建立过程固体溶质溶解沉淀溶液中的离子⎩⎪⎨⎪⎧v溶解>v沉淀，固体溶解v溶解＝v沉淀，溶解平衡v溶解<v沉淀，析出沉淀(3)特点(4)表示方法(方程式)AgCl在水溶液中的电离方程式为AgCl===Ag＋＋Cl－。

AgCl的溶解平衡方程式为AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。

(5)影响因素①内因难溶电解质本身的性质。

溶度积(K sp)反映难溶电解质在水中的溶解能力。

对同类型的电解质而言，K sp数值越大，电解质在水中溶解度越大；K sp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。

②外因a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但K sp不变。

b．温度：多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时K sp变大。

c．同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但K sp不变。

d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，K sp不变。

如AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0：外界条件的变化移动方向c(Ag＋)变化c(Cl－)变化原因分析升高温度正向增大增大AgCl的溶解度随温度升高而增大降低温度逆向减小减小加入NaCl 固体逆向减小增大增大了Cl－的浓度加入AgNO3固体逆向增大减小增大了Ag＋的浓度加入NaBr 固体正向减小增大相同温度时，AgBr的溶解度比AgCl的溶解度小加入NaI固体正向减小增大相同温度时，AgI的溶解度比AgCl的溶解度小加入Na2S固体正向减小增大相同温度时，Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小通入NH3正向减小增大[Ag(NH3)2]＋的稳定性强2 溶度积和离子积以A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号K sp Q c表达式K sp(A m B n)＝c m(A n＋)·c n(B m－)，式中的浓度都是平衡浓度Q c(A m B n)＝c m(A n＋)·c n(B m－)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Q c>K sp：溶液过饱和，有沉淀析出②Q c＝K sp：溶液饱和，处于平衡状态③Q c<K sp：溶液未饱和，沉淀溶解(1)难溶电解质不一定是弱电解质，如BaSO4、AgCl等都是强电解质。

盐类水解和沉淀溶解平衡知识点归纳总结知识点一盐类的水解1. 定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2. 实质弱酸的阴离子―一结合H+卅盐电离一一弱碱的阳离子―一结合0H-一c(H+)H C(OH—-破坏了水的电离平衡—水的电离程度增大一-溶液呈碱性、酸性或中性。

3. 特点4. 规律强碱盐NaC0232 C035•表示方法水解的离子方程式(1) 一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时用“”号连接，产物不标“f”或“I”，不把产物(如NH・H0、H CO)写成其分解产物的形式。

3223女如CU2++2H OCu(OH)+2H+22+NH4+H0NH・H0+H+232(2) 多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。

2--例如Na C03水解：CO3+H0HC03+OH-。

(3) 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。

例如：FeCl水解：Fe3++3H0Fe(OH)+3H+。

3-J3(4) 水解显酸性和碱性的离子存在于同一溶液中，由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“f”、“I”等，如NaHCO与AICI混合溶液的反应离子方程式：Ah++3HCO33 3===Al(OH)I+3CO f。

6.影响因素(1)内因形成盐的酸或碱的强弱。

对应的酸或碱越弱就越易发生水解。

—>如酸性：CH COOH〉HCO决定相同浓度的Na CO、CH COONa溶323233液的pH大小关系为pH(Na CO)>PH(CH COONa)o(2)外因①温度、浓度②外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质oa.外加酸碱b・加能水解的盐水解规律口诀两强不水解，有弱才水解;谁强显谁性，同强显中性;越弱越水解，越热越水解;越稀越水解，越浓越难解;加酸抑制阳，加碱抑制阴;同性相抑制，异性相促进。

知识点二沉淀溶解平衡1.含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时,即建立了溶解化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用平衡状态。

专题八盐类的水解和沉淀溶解平衡解读1、了解盐类水解的原理；2、能说明影响盐类水解程度的主要因素；3、盐类水解在生产、生活中的应用；4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。

二、重点（高考要求）难点：1、盐类水解的原理;2、盐类水解的影响因素；3、沉淀平衡图像分析三、基础知识复习提纲：思考：上述建议中提到的物质明矾是我们常见的一种物质，你认为要紧急调运明矾的作用是什么？考点一：盐类水解1.实质：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。

2.特征：盐类的水解反应是反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。

水解程度一般较小，不易产生气体或沉淀，但若水解相互促进，则水解程度一般较大。

3.结果：盐的水解水的电离。

4.规律：可概括为：有才水解，无不水解；越越水解，谁显谁性。

弱酸强碱盐，离子水解，其溶液显性。

如：Na2CO3溶液强酸弱碱盐，离子水解，其溶液显性。

如：（NH4）2SO4溶液概念辨析：下列说法是否正确，并解释原因：①盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡②同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于14③Na2CO3溶液中c(Na+)是c(CO32-)的2倍。

④盐类的水解可视为酸碱中和反应的逆反应⑤HCO3-在水溶液中发生水解而不电离⑥某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解考点二、水解方程式问题解决：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A、S2-+2H2OC、CH3COOH+H2OH2S+2OH-B、CH3COO-+H2OCH3COO+H3OD、CH3COOH+OH-+-CH3COOH+OH-CH3COO+H2O-写出下列物质在水溶液中水解的离子方程式:Na2CO3、NH4Cl、NaClO、CH3COONH4、Al2S3、CuSO4-1-变式1、常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）变式2、酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐的化学式为，若该盐溶液使PH试纸显红色，用离子方程式说明原因显紫色时呢？考点三：影响盐类水解因素：主要（内部）因素是，组成盐的酸根对应的酸越，水解程度越另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

专题十三盐类的水解和沉淀溶解平衡综合篇综合溶液中微粒浓度大小比较1.(2022海南,13,4分)(双选)NaClO溶液具有漂白能力。

已知25℃时,K a(HClO)=4.0×10-8。

下列关于NaClO溶液说法正确的是()A.0.01mol·L-1溶液中,c(ClO-)<0.01mol·L-1B.长期露置在空气中,释放Cl2,漂白能力减弱C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O HS O3−+HClOD.25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)答案AD2.(2021天津,10,3分)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A.在0.1mol·L-1H3PO4溶液中,c(H3PO4)>c(H2P O4−)>c(HP O42−)>c(P O43−)B.在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)C.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,c(H2CO3)+c(HC O3−)=0.1mol·L-1D.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中,c(Cl-)>c(N H4+)>c(OH-)>c(H+)答案A3.(2022江苏,12,3分)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。

室温下以0.1mol·L-1KOH溶液吸收CO2,若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含碳物种的浓c(H2CO3)+c(HC O3−)+c(C O32−)。

H2CO3电离常数分别为度c总=a1=4.4×10−7、a2=4.4×10-11。

下列说法正确的是() A.KOH吸收CO2所得到的溶液中:c(H2CO3)>c(HC O3−)B.KOH完全转化为K2CO3时,溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC O3−)+c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2,c总=0.1mol·L-1溶液中:c(H2CO3)>c(C O32−)D.题图所示的“吸收”“转化”过程中,溶液的温度下降答案C4.(2021湖南,9,3分)常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。

高考第一轮复习 - 盐类水解和沉淀溶解平衡年级课程标题编稿老师一校高三刘学超林卉学科化学版本人教新课标版高考第一轮复习――盐类水解和沉淀溶解平衡二校黄楠审核张美玲一、考纲要求1. 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

2. 了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

二、考题规律对盐的水解考查的形式主要有：酸与碱混合形成的盐溶液的酸碱性的判断，内容既有盐的水解，又有弱电解质的电离，不仅考查离子浓度大小比较，还有溶液中各种守恒（电荷守恒、物料守恒）的考查，题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。

难溶电解质的溶解平衡主要考查对沉淀溶解平衡的理解及有关溶度积的计算、沉淀溶解平衡的应用。

三、考向预测离子浓度大小比较、溶液的酸碱性将是今后高考命题的热点，综合性问题将有可能出现在Ⅱ卷中。

水解的知识与其他知识有机地结合在一起以考查酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。

盐类水解的应用比较广泛。

沉淀溶解平衡这部分内容与化学平衡理论、溶液浓度、溶解度联系密切，是高考命题综合考查的结合点，仍然是高考的热点。

一、盐类水解和沉淀溶解平衡第1页版权所有不得复制二、水解离子方程式的书写（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。

盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，用分步水解离子方程式表示。

（3）多元弱碱阳离子的水解简化为一步完成。

（4）双水解：当阴阳离子都很容易水解时，它们的水解相互促进而反应彻底，故生成物中出现的沉淀或气体物质，均要用符号“↓”“↑”注明状态，中间用“”连接。

三、盐类水解的应用1. 盐溶液蒸干时产物的判断（1）盐水解生成易挥发性酸，蒸干后得对应的弱碱，经灼烧得固体氧化物。

（2）盐水解生成难挥发性酸或强碱弱酸盐，蒸干后一般得原物质。

2. 化肥的合理使用铵态氮肥与草木灰不能混合使用。

3. 溶液的配制（1）配制强酸弱碱盐溶液时，需滴几滴相应的强酸溶液，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解。

专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡考纲展示 命题探究考点一 盐类水解1 概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。

2 实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －―→ 破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→⎩⎪⎨⎪⎧c H ＋≠c OH －―→溶液呈碱性或酸性c H ＋ ＝c OH － ―→溶液呈中性3 特点4 表示方法(水解的离子方程式)(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“ ”号连接。

盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解例外)。

不把产物(如NH 3·H 2O 、H 2CO 3)写成其分解产物的形式。

如Cu(NO 3)水解的离子方程式为Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋。

NH 4Cl 水解的离子方程式为NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋。

(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。

如Na 2CO 3水解反应的离子方程式为CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －、HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －。

(3)多元弱碱阳离子的水解可用一步表示，如：FeCl 3溶液中，Fe 3＋水解的离子方程式为Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋。

(4)水解分别是弱酸和弱碱的离子组，由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等表示，如NaHCO 3与AlCl 3混合溶液反应的离子方程式为Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。

5 影响因素 (1)内因(本质)弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。

如酸性：CH 3COOH>H 2CO 3>HCO －3――→决定相同浓度的Na 2CO 3、NaHCO 3、CH 3COONa 溶液的pH 大小关系为Na 2CO 3>NaHCO 3>CH 3COONa 。

专题盐类的水解和沉淀溶解平衡盐类的水解是历年高考的考查热点,而沉淀溶解平衡则是实施新课标以来的新增考点,几乎每年必考,而且难度一般在中等偏上的水平,是许多考生的失分点。

在复习本专题时,有以下几点心得:(1)要运用化学平衡移动原理分析盐类水解的应用,如纯碱去污、泡沫灭火器的灭火原理、明矾净水、胶体的制备、物质除杂等。

(2)注意理解盐类水解的实质及影响因素,抓住盐类水解一般程度较小这一特点,结合电荷守恒、物料守恒、1.(2009课标全国Ⅱ,10)现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。

按溶液pH由小到大排列正确的是()A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤2.(2015天津,5)室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正3.(2014福建,10)下列关于0.10 mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是()A.溶质的电离方程式为NaHCO3Na++H++C O32-B.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC O3-)+c(C O32-)D.温度升高,c(HC O3-)增大1.盐类水解及其规律2.表示方法——水解离子方程式(1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“”表示。

盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

如Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+;N H4++H2O NH3·H2O+H+。

水解程度较大,书写时要用“”“↑”或“↓”表示的反应主要有:Al3+与HC O3-、C O32-、HS-、S2-、Al O2-等发生相互促进的水解反应;Fe3+与HC O3-、C O32-、Si O32-、Al O2-等发生相互促进的水解反如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合的离子方程式为(2)多元弱酸正盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示。