沉淀溶解平衡练习题
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210sp L mol 108.1K AgCl --⋅⨯=的Ag Cl 2210sp L
mol 108.1K --⋅⨯=-+Cl Ag 和sp K sp K Solubility equilibrium
1(2010-11)往含I -和Cl -的稀溶液中滴人AgNO 3溶液,
沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如图所
示。则原溶液中c(I -)/c(Cl -)的比值为
A. (V 2-V 1)/V 1
B. V 1/V 2
C. V 1/(V 2-V 1)
D. V 2/V 1
2(2010-16)类似于水的离子积,难溶盐AmBn 也有离子积K sp 且Ksp =〔C (A n+)〕m ·〔C(B m-)〕
n
已知常温下BaSO 4的溶解度为2.33×10-4 g ,则其Ksp 为:
A .2.33×10ˉ4
B .1×10ˉ10
C .1×10ˉ5
D .1×10ˉ12
3(2011-14)下列说法正确的是
A . ,在任何含 固体的溶液中,c (Ag +)=c (Cl –) 且它们浓度的乘积等于
B . 在一定温度下AgCl 水溶液中, 浓度的乘积是一个常数
C . 温度一定时,当溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等于 时,此溶液为AgCl 饱和溶液
D. 向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸, 变大
4(2013-11)下列说法正确的是
A .向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸,K sp 值变大
B .在一定温度下AgCl 的水溶液中,Ag +和Cl -物质的量浓度的乘积是一个常数
C .25℃ 时K sp (AgCl)=1.8×10-10,K sp (AgI)=1.0×10-16,因此 AgCl 可以转化为AgI
D .温度一定时,当溶液中Ag +和Cl -
物质的量浓度的乘积等于K sp 值时,此溶液为AgCl 的饱和溶液
5(2015-10)常温下,Cu(OH)2悬浊液中存在平衡:Cu(OH)2(s )
Cu 2+(aq)+2OH -(aq),
K sp [Cu(OH)2]= 2.0×10-20。下列说法中正确的是
A.向Cu(OH)2悬浊液中加入少量CuSO 4粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小
B.当溶液中c(Cu2+)·c2(OH-)=2.0×10-20时,此溶液一定为Cu(OH)2的饱和溶液
C.若使0.02 mol·L-1的CuSO4溶液中生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH≥5
D.向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液,蓝色沉淀变成黑色,证明此条件下K sp(CuS)>K sp[Cu(OH)2]
6(2015-11)已知K sp(AgCl)=1.8×10-10,K sp(AgI)=1.0×10-16,下列有关说法中错误的是A.AgCl不溶于水,能转化为AgI
B.一定温度下,向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体,有AgCl固体析出
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI
D.向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液,AgCl的溶解度变小,溶度积常数变小
7(2016-08)已知25 ℃时,Mg(OH)2的溶度积常数K sp=5.6×10-12,MgF2的溶度积常数K sp=7.4×10-11。下列说法正确的是
A.25 ℃时,向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后,不可能有Mg(OH)2生成B.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大
C.25 ℃时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的K sp相比较,前者小
D.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
8(2016-16)一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:
pM=-lg c(M),p(CO32-)=-lg c(CO32-)。下列说法正确的是
A.a点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+) B.b点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)﹥c(CO32-) C.c可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32-) D.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 9(2017B-12)在T ℃时,铬酸银(Ag 2CrO 4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列 说法中不正确的是 A .T ℃时,Ag 2CrO 4 的 K sp 数值为 1×10-11 B .T ℃时,在Y 点和X 点,水的离子积K w 相等 C .图中a=2×10-4 D .向饱和Ag 2CrO 4溶液中加入固体AgNO 3能使溶 液由Z 点变为X 点 10(2017A-20)(3)已知:K sp [Fe(OH)3]=4.0×10-38,K sp [Cu(OH)2]=2.0×10-20 ①常温下,当溶液中加入NaOH 溶液使pH=11时Zn(OH)2开始溶解,此时溶液中) ()(32++Fe c Cu c 为 ,K sp [Zn(OH)2]= 。(溶液中c(Zn 2+)≤10-5 mol∙L -1 时Zn 2+沉淀完全) ②常温下,Fe(OH)3(s) 、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH ,金属阳离子浓度的变化如下图所示,下列判断正确的是 。 A .加适量氯化铵固体可使溶液由a 点变到b 点 B .c 、d 两点代表的溶液中c (H +)与c (OH -)乘积相等 C .Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和 (4)工业上由ZnSO 4与BaS 溶液混合可制取白色颜料锌钡白(ZnS 、BaSO 4)。在锌钡白 中滴加CuSO 4溶液振荡后静置,有黑色沉淀产生,原因是