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高三化学专题复习资料概述高三化学考试题目涉及的内容广泛，需要掌握大量知识点，并能够有效地分析和解决化学问题。
为了提高高三学生化学考试成绩，本文整理了一些化学知识点，并提供一些解析和实例，帮助学生更好地进行化学专题复习。
化学元素常见化合物的结构和性质此部分介绍化合物的结构和性质，包括各种结构的化合物（如离子型、共价型、金属型、配位型化合物等），以及化合物的常见性质（如熔点、沸点、导电性等）。
原子结构和化学键此部分介绍原子结构和化学键，包括原子的基本结构、元素周期表、化学键的种类以及化学键的性质等内容。
常见离子和化学方程式此部分介绍了化学方程式中各种离子的类型和用法，包括单代离子、双代离子和分子式化合物的离子式和化学方程式。
反应性和化学平衡酸碱反应此部分介绍了酸碱反应的基本原理、酸碱指数和pH计算方法、酸碱反应条件、酸碱中和和酸碱滴定等相关知识。
氧化还原反应此部分详细介绍了氧化还原反应的原理、氧化还原体系中的电子传递、电解和电池等概念，以及氧化还原反应的计算方法和应用。
化学平衡此部分介绍了化学平衡的基本概念、平衡常数、反应物浓度和平衡位置等内容。
此外，还介绍了如何使用Le Chatelier原理来分析化学平衡。
化学实验常见实验方法和技术此部分介绍了化学实验中的基本技术，包括分离技术、精密称量、分析测定和物质转化等实验方法。
化学指标和实验数据分析此部分介绍了化学实验数据的处理和分析，包括化学计算和比较、误差分析和化学指标等内容。
本文介绍了高三化学考试的主要知识点，涉及化学元素、反应性和化学平衡、化学实验等方面的内容。
通过本文的学习，学生们能够更全面地了解化学知识，有效地提高自己的化学考试成绩。
高三化学总复习资料高三化学总复习资料高三是每个学生都要经历的一段艰苦的时光，尤其是面对即将到来的高考。
对于理科生来说，化学是其中一门重要的科目。
为了帮助同学们更好地复习化学知识，我整理了一份高三化学总复习资料，希望能对大家有所帮助。
第一部分：基础知识回顾在高三化学的复习中，首先要回顾基础知识。
这包括元素周期表、化学键、化学方程式等。
元素周期表是化学的基础，通过熟悉元素周期表的排列规律，可以帮助我们理解元素的性质和周期性。
化学键则是物质中原子之间的连接方式，可以分为离子键、共价键和金属键等。
化学方程式是描述化学反应的方式，通过掌握化学方程式的写法和平衡方法，可以更好地理解和解答化学反应相关的问题。
第二部分：重点知识梳理在高三化学的复习中，我们需要重点关注一些重要的知识点。
比如，化学反应的速率与反应机理、溶液的浓度与溶解度、化学平衡与平衡常数等。
了解化学反应的速率与反应机理可以帮助我们理解反应速率的影响因素以及反应机理的推断方法。
掌握溶液的浓度与溶解度可以帮助我们计算溶液的浓度以及理解溶解度与温度、压力等因素的关系。
而化学平衡与平衡常数则是理解化学反应平衡状态的基础，通过平衡常数的计算和应用，可以解答与化学平衡相关的问题。
第三部分：实验技巧与应用在高三化学的复习中，实验技巧与应用也是非常重要的一部分。
通过实验，我们可以观察和验证化学理论的真实性。
在实验技巧方面，我们需要掌握实验器材的使用方法、实验操作的注意事项以及实验数据的处理和分析方法。
在实验应用方面，我们需要了解实验在生活和工业中的应用，比如化学分析、质量控制和环境保护等方面。
第四部分：解题技巧与答题方法在高三化学的复习中，解题技巧与答题方法是非常关键的。
通过掌握解题技巧，我们可以更加高效地解答复杂的化学问题。
在解题技巧方面，我们需要注意题目的关键词和条件，合理选择解题方法和步骤，以及注意解答过程中的逻辑性和严谨性。
在答题方法方面，我们需要熟悉高考化学试题的题型和要求，合理安排时间和答题顺序，以及注意答题的完整性和准确性。
高考化学考试辅导复习知识资料高考化学考试辅导最新复习知识资料很多考生在考前都会非常紧张，担心自己复习的不够全面，那么，高考化学有哪些重要知识点?以下是小编整理的高考化学考试复习资料，希望可以提供给大家进行参考和借鉴。
化学高考必背知识点一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢(H)18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
高三化学专题复习资料（谷风教育）高三化学专题复习学案专题一物质的组成'性质和分类?2专题二化学用语和化学计量?5专题三离子反应和氧化还原反应专题四非金属及其化合物专题五金属及其化合物-17-专题六物质结构元素周期律-22■专题七化学反应与能量■ 28■专题八化学平衡-32-专题十电化学基础-42-专题有机化学-47--51-专题十二化学实验专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】1. 了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的左义。
2. 理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3. 了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4. 了解物质的组成、结构和性质的关系。
5. 理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6. 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7. 了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的槪念。
&了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质屋分数的概念，并能进行相关计算。
（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
【知识回扣】知识网络单质｛非金厲（包括稀有气休）混合物要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1?电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HC1、H 2SO 4等，因为液态HC1、H 2SO 4 导电；离子型电解质，如NaHCXh 、Caeo3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。
3?判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
如SO2、物物物化化化化氣氣氣轧盐性性件茨酸碱两不纯净物-无机物I 根据酸根分为含氧酸、无氧酸酸：根据电离出H+数I ］分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸I 根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱碱\根据电离程度可分为强碱.弱緘I 根据电离出OH 一数目可分为一元碱.二元碱等√s质物有机物化A r,<物根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等炷酚酮、? ???香、、酸代烷烯烘芳醇醛竣卤NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3一、NHA OH-,不是由SO2、NH3本身电离岀来，所以So2、NM均为非电解质。
高考化学专题复习资料高三高考化学考试是高中学生必须要经历的一项重要考试。
因为化学作为一门科学，学科观念以及实验技能都是很有挑战性的，人们常说化学是思维的游戏，这也意味着想要在考试中取得好成绩，必须要有足够的知识积累和技能储备。
而要达成这样的目标，一个优良的化学资料就变得至关重要。
下面将为您介绍高考化学专题复习资料。
一、知识点梳理化学知识非常广泛，难点、易错点也目不暇接，要想在考试中得分就必须对知识点进行清晰准确的掌握，这时候可以以知识点梳理为基础，分析重难点，做到有针对性地进行学习。
平时，可以在课下多进行一些题目练习，同时亦可以请有经验的老师进行指导，这样可以经过学生自己的整理找出重点，提高速度和效果。
二、练习题集合在学习过程中，理论知识的掌握以及对实际问题的应用和解决方案的把握十分的关键，为此必要时建议寻找涵盖全面的练习题集进行复习。
练习题集可以有纸质和电子版，建议首先进行模拟考试，通过模拟分数判断和进一步发现自己的问题，不断积累实战经验，对于练习题集进行深入学习，有助于在实战中快速识别并解决问题。
三、丰富的学习资源除了知识点梳理和练习题集，丰富的学习资源也是非常有用的，可以通过一些相关的电子资料、科普信息、试题解析、历年真题和经典试题等方面来积极获取学习资源，提高自己的综合素质。
学习资源是学生自主学习和教学辅导的重要补充，但需要慎重选择，避免选择虚假信息和错误答案的学习资源。
四、历年真题分析历年真题以反映考试趋势与风格为主。
掌握历年真题可以让学生更深入地理解教材，更好地掌握考试要领，了解出题人的出题思路和思考方式。
同时，学生也可以逐步熟悉考场的紧张氛围，对应考策略的调整更为得心应手。
五、名师辅导名师辅导是化学学习中非常重要的一环，因为化学的学习过程不单单是知识的学习，更是思维能力的提升。
名师对于考试命题规律的了解，对于学生考试内容的有效解析，以及实战经验方面的分享都是非常有价值的。
更为重要的是，合适的名师可以有效地提高学生的自信和信心，使他们在考试中拿到好成绩。
高考化学补习资料高考化学补习资料(一)１.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
2.单质晶体一定不会是离子晶体。
３．化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
４.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
5.对于双原子分子，键有极性,分子一定有极性(极性分子);键无极性,分子一定无极性(非极性分子）。
６、氢键也属于分子间的一种相互作用,它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
７.微粒不一定都指原子,它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。
例如,具有10e-的微粒：Ne;O２-、F-、Ｎa+、Mg2+、Al3＋;OH－H3Ｏ+、CH4、NＨ3、Ｈ2Ｏ、HF。
8.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
9.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
10．原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素,如Cr、ⅠB族元素等。
11.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
12.由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有０族。
13．分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子,无化学键。
14.共价化合物中可能含非极性键,如过氧化氢、乙炔等。
15．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、ＣaC２等是离子化合物。
16.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性,如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
１7. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。
18. 离子化合物不一定都是盐，如Ｍｇ3Ｎ2、金属碳化物（ＣａＣ2)等是离子化合物,但不是盐。
1９.盐不一定都是离子化合物,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
２0. 固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
高考化学补习资料(二)1.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
2.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
高三化学专题复习学案专题一物质的组成、性质和分类 ............................................................. - 2 - 专题二化学用语和化学计量...................................................................... - 5 - 专题三离子反应和氧化还原反应 ............................................................. - 8 - 专题四非金属及其化合物........................................................................ - 14 - 专题五金属及其化合物............................................................................ - 17 - 专题六物质结构元素周期律 ............................................................. - 22 - 专题七化学反应与能量............................................................................ - 28 - 专题八化学平衡........................................................................................ - 32 - 专题十电化学基础.................................................................................... - 42 - 专题十一有机化学...................................................................................... - 47 - 专题十二化学实验.................................................................................... - 51 -专题一 物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
高三化学专题复习学案专题一物质的组成、性质和分类 ............................................................. - 2 - 专题二化学用语和化学计量...................................................................... - 5 - 专题三离子反应和氧化还原反应 ............................................................. - 8 - 专题四非金属及其化合物........................................................................ - 14 - 专题五金属及其化合物............................................................................ - 17 - 专题六物质结构元素周期律 ............................................................. - 22 - 专题七化学反应与能量............................................................................ - 28 - 专题八化学平衡........................................................................................ - 32 - 专题十电化学基础.................................................................................... - 42 - 专题十一有机化学...................................................................................... - 47 - 专题十二化学实验.................................................................................... - 51 -专题一 物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
高三化学专题复习学案专题一物质的组成、性质和分类 ............................................................. - 2 - 专题二化学用语和化学计量...................................................................... - 5 - 专题三离子反应和氧化还原反应 ............................................................. - 8 - 专题四非金属及其化合物........................................................................ - 14 - 专题五金属及其化合物............................................................................ - 17 - 专题六物质结构元素周期律 ............................................................. - 22 - 专题七化学反应与能量............................................................................ - 28 - 专题八化学平衡........................................................................................ - 32 - 专题十电化学基础.................................................................................... - 42 - 专题十一有机化学...................................................................................... - 47 - 专题十二化学实验.................................................................................... - 51 -专题一 物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
高三化学专题复习学案专题一物质的组成、性质和分类 ............................................................. - 2 - 专题二化学用语和化学计量...................................................................... - 5 - 专题三离子反应和氧化还原反应 ............................................................. - 8 - 专题四非金属及其化合物........................................................................ - 14 - 专题五金属及其化合物............................................................................ - 17 - 专题六物质结构元素周期律 ............................................................. - 22 - 专题七化学反应与能量............................................................................ - 28 - 专题八化学平衡........................................................................................ - 32 - 专题十电化学基础.................................................................................... - 42 - 专题十一有机化学...................................................................................... - 47 - 专题十二化学实验.................................................................................... - 51 -专题一 物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
高三化学专题复习学案专题一物质的组成、性质和分类 ............................................................. - 2 - 专题二化学用语和化学计量...................................................................... - 5 - 专题三离子反应和氧化还原反应 ............................................................. - 8 - 专题四非金属及其化合物........................................................................ - 14 - 专题五金属及其化合物............................................................................ - 17 - 专题六物质结构元素周期律 ............................................................. - 22 - 专题七化学反应与能量............................................................................ - 28 - 专题八化学平衡........................................................................................ - 32 - 专题十电化学基础.................................................................................... - 42 - 专题十一有机化学...................................................................................... - 47 - 专题十二化学实验.................................................................................... - 51 -专题一 物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
【知识回扣】知识网络金属非金属（包括稀有气体）单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH —数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生 物物质纯净物混合物要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
如SO2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由SO2、NH3本身电离出来，所以SO2、NH3均为非电解质。
4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。
溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。
5.原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。
同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
二、胶体及其性质的知识点1.胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。
2.烟、雾、云、蛋白质溶液、淀粉溶液、烟水晶、有机玻璃等都是胶体，都具有胶体的性质。
3.胶体粒子由于吸附作用可能会带电荷，但胶体是电中性的。
【热点透视】热点题型【典例】下列说法正确的是（）A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2的组成元素相同，与CO2反应的产物相同C.CO、NO、N2O都是大气污染物，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色热点预测【典例】下列叙述正确的是（）A.在乙酸钠溶液中通入CO2可制备乙酸B.钠在纯氧中燃烧生成Na2O，在空气中生成Na2O2C.在沸水中滴入饱和FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体D.过量的CO2通入CaCl2溶液中可生成可溶性的Ca（HCO3）21.下列变化过程属于化学变化的是（）A.激光法蒸发石墨得到C60B.渗析法净化氢氧化铁胶体C.紫色的石蕊试液通过活性炭后变成无色D.用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应2.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5~36nm的磁流体。
下列说法正确的是（）A.所得的分散系属于溶液B.所得的分散系中分散质为Fe2O3C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”D.该分散系不稳定选项分类目标分类标准分类结果A化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B 有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C化学物质分散质粒子大小胶体、溶液和浊液D 化合物水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质4.下列叙述错误的是（）A.钢化玻璃和普通玻璃的成分不同B.“地沟油”危害健康，其主要成分是油脂C.华裔科学家高锟因“有关光在纤维中的传输以用于光学通讯方面”的成就而获得2009年诺贝尔物理学奖，此处的纤维成分是二氧化硅D.合金的某些性能与组成其纯金属的这些性能不同5.下列对氧化物性质和用途的推断正确的是（ ）A.Al 2O 3是两性氧化物，既能与所有酸反应，又能与所有碱反应B.CO 2、SO 2、NO 2都能与水化合生成酸C.SiO 2是酸性氧化物，与水反应可以制备硅酸D.Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2不是碱性氧化物，是过氧化物6.纯净物X 、Z 、P 、Q 转化关系如右图所示（图中某些生成物已略去），物质X 与P 之间的反应不在溶液中进行，通常状况下P 为气体，下列说法不正确的是（ ） A.P 可能使带火星的木条复燃B.若X 为短周期元素的单质，则P 既可能为单质也可能为化合物C.化合物Q 只可能是碱D.X 既可能为金属单质，也可能为非金属单质7.用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。
例如，根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶，利用数轴的分类法可将其表示为0.01110难溶微溶根据这一分类法请回答：（1）将PH 与溶液的酸碱性的关系粗略地表示在数轴上： 。
（2）某化学兴趣小组欲研究H 2SO 4、KCl 、Na 2SO 3、Na 2CO 3、NaCl 、NaOH 的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案I ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物进行分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
①根据实验方案I 进行分类时，经实验测得KCl 、NaCl 溶液的PH 等于7, H 2SO 4溶液的PH 小于7，Na 2SO 3、Na 2CO 3、NaOH 溶液的PH 大于7。
由此有些同学按分类法思想把Na 2SO 3、Na 2CO 3与NaOH 都划分为碱类是否合理？为什么？。
②在方案I 中，某同学发现盐类物质中的KCl 、NaCl 两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？。
③在方案II 中，三种钠盐用其他化合物中的 可加以区分，有关反应的化学方程式为 。
④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na 2SO 3、Na 2CO 3、NaCl 、NaOH 和H 2SO 4、KCl 两类。
在用H 2SO 4鉴别四种含钠元素的物质时，Na 2SO 3和Na 2CO 3很容易得到了区分，但鉴别NaCl 和NaOH 时却陷入了困境，你能帮助他解决这一难题吗？ 。
8.中学中常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H 2O （未配平，反应条件略去）。
请回答下列问题：（1）若A 是铁，B 是稀硝酸（过量）且A 可溶于C 溶液中。
则A 与C 反应的离子方程式化合物Z 气体P 化合物Q H 2O X为。
（2）若C、D为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为。
（3）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，C能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式。
（4）当D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为。
专题二化学用语和化学计量【考纲展示】1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号2.熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。
5.理解质量守恒定律的含义。
