下载文档原格式
![[农业]测定果汁中的还原性糖_总糖_酸度以及固形物含量](https://uimg.taocdn.com/592ec2a8c67da26925c52cc58bd63186bdeb9250.webp)
还原糖的测定(菲林试剂法)一.基本原理还原糖可以将菲林试剂中的二价铜离子还原为一价铜离子，反应终点可以由次甲基兰指示（蓝色消失形成砖红色），根据一定量的菲林试剂完全还原所需的还原糖量，可计算加入样品中的还原糖的含量。
二.试剂和仪器1.试剂菲林试剂甲液：称取69.3g硫酸铜晶体，用蒸馏水溶解，定容至1000ml菲林试剂乙液：称取346g酒石酸钾钠，100g氢氧化钠，用蒸馏水溶解定容至1000ml次甲基蓝溶液：1g次甲基蓝溶于100ml水葡萄糖2.仪器水浴锅，pH计三.操作步骤⑴菲林试剂的标定取菲林试剂甲乙液各5ml，于250ml锥形瓶，加水10ml，并从滴定管中加入0.4％标准葡萄糖若干毫升，电炉上加热至沸，并保持微沸2min，加2滴次甲基蓝溶液，继续用标准葡萄糖滴定。
至要求操作在1min内完成，记录耗用的标准葡萄糖的体积V0。
⑵定糖预备实验菲林试剂甲乙液各5ml于250ml锥形瓶，准确加入10ml样品糖溶液，摇匀加热至沸。
加2滴次甲基蓝溶液，用标准葡萄糖滴定至蓝色消失，耗标准葡萄糖体积V1毫升⑶样品中还原糖的测定准确量菲林试剂甲乙液各5ml于250ml锥形瓶，准确加入10ml样品糖溶液，摇匀，补加V0—V1毫升蒸馏水，并从滴定管中预加V1毫升标准葡萄糖溶液。
摇匀加热至沸，保持微沸2min，加入2滴次甲基兰溶液，继续用标准葡萄糖滴定至蓝色消失。
记录消耗标准葡萄糖溶液的总体积。
四.计算还原糖含量（g/ml，以葡萄糖计）＝（V0-V1）× 0.4× n × 1/10N——样品稀释倍数总糖的测定一．原理在食品生产中常规分析及成品质量检验中，通常都有“总糖”这一指标，即要求测定食品中还原糖分与蔗糖分的总量。
还原糖与蔗糖分的总量俗称总糖量。
蔗糖经水解生成等量的葡萄糖与果糖的混合物俗称转化糖。
测定总糖通常以还原糖的测定法为基础，加稀盐酸在加热条件下使蔗糖水解转化为葡萄糖，再按还原糖测定法测定，测出以转化糖计的总糖量。
一、实验目的1. 掌握还原糖的检测原理和方法；2. 学习使用3,5-二硝基水杨酸法测定还原糖含量；3. 了解还原糖在生物体内的作用及其重要性。
二、实验原理还原糖是指具有游离醛基或酮基的单糖和含有游离醛基的二糖。
在碱性条件下，还原糖能与3,5-二硝基水杨酸反应，生成红色的复合物。
该复合物的颜色深浅与还原糖的浓度成正比，通过比色法可以测定还原糖的含量。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：苹果汁、梨汁、葡萄糖标准溶液、淀粉酶、NaOH溶液、3,5-二硝基水杨酸溶液、蒸馏水等。
2. 实验仪器：分光光度计、试管、试管架、移液器、容量瓶、烧杯、电子天平等。
四、实验步骤1. 准备标准曲线（1）配制葡萄糖标准溶液：准确称取0.1g葡萄糖，溶于100mL蒸馏水中，配制成1mg/mL的葡萄糖标准溶液。
（2）取6支试管，分别加入0、0.5、1.0、1.5、2.0、2.5mL葡萄糖标准溶液，用蒸馏水定容至5mL。
（3）向每支试管中加入2mL NaOH溶液和2mL 3,5-二硝基水杨酸溶液，混匀。
（4）将试管置于沸水中加热5分钟，取出冷却。
（5）以蒸馏水为空白，在540nm波长下测定各试管的光吸收值。
（6）以葡萄糖浓度为横坐标，光吸收值为纵坐标，绘制标准曲线。
2. 测定还原糖含量（1）取6支试管，分别加入2mL苹果汁、梨汁、淀粉酶处理后的苹果汁、淀粉酶处理后的梨汁、葡萄糖标准溶液、蒸馏水。
（2）向每支试管中加入2mL NaOH溶液和2mL 3,5-二硝基水杨酸溶液，混匀。
（3）将试管置于沸水中加热5分钟，取出冷却。
（4）以蒸馏水为空白，在540nm波长下测定各试管的光吸收值。
（5）根据标准曲线，计算各样品中还原糖的含量。
五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制以葡萄糖浓度为横坐标，光吸收值为纵坐标，绘制标准曲线，得出回归方程为y=0.0658x+0.0145，R²=0.9967。
2. 还原糖含量测定（1）苹果汁中还原糖含量为1.20mg/mL。
食品中还原糖的测定实验报告实验目的，通过实验测定食品中还原糖的含量，了解食品的营养成分，为食品质量的评价提供依据。
实验原理，还原糖是指具有还原性的糖类物质，如葡萄糖、果糖等。
在酸性条件下，还原糖能够与费林试剂发生还原反应，生成红色沉淀。
通过比色计测定沉淀的光吸收值，可以计算出还原糖的含量。
实验步骤：1. 样品制备，取不同种类的食品样品，如水果、果酱、饼干等，分别制备成样品提取液。
2. 提取还原糖，将样品加入酸性乙醇中，进行提取，得到含有还原糖的提取液。
3. 进行费林试剂反应，取一定量的提取液，加入费林试剂，混合均匀后，在水浴中加热，观察是否生成红色沉淀。
4. 测定光吸收值，将反应后的样品溶液置于比色皿中，使用比色计测定其光吸收值。
5. 计算含量，根据测定的光吸收值，利用标准曲线计算出还原糖的含量。
实验结果：通过实验测定，不同食品样品中还原糖的含量差异较大。
水果中的还原糖含量较高，果酱次之，而饼干等加工食品中的含量较低。
这与食品的制作工艺、原料成分等有关。
实验结论：通过本次实验，我们成功测定了食品样品中还原糖的含量，并且得出了不同食品样品中还原糖含量的差异。
这对于我们了解食品的营养成分，评价食品质量具有一定的指导意义。
同时，也为我们提供了一种简单、快速、准确的测定方法，为食品质量监测和评价提供了技术支持。
实验注意事项：1. 实验中需注意操作规范，避免溶液外溅，保持实验台面整洁。
2. 在进行测定时，需保持仪器的准确性，避免外界干扰。
3. 对于不同食品样品的提取液制备，需注意样品的选择和制备方法，保证提取液的准确性。
4. 实验中需严格按照操作步骤进行，确保实验结果的准确性和可靠性。
总结：本次实验通过测定食品样品中还原糖的含量，为我们了解食品的营养成分提供了重要依据。
同时，实验方法简单、快速、准确，具有一定的实用性和推广价值。
希望本实验能够对大家有所启发，为食品质量监测和评价提供技术支持。
第1篇一、实验目的1. 学习还原糖的检测原理和方法。
2. 掌握斐林试剂的使用方法。
3. 通过实验了解还原糖在食品、生物样品中的应用。
二、实验原理还原糖是指在水溶液中能将斐林试剂还原成砖红色沉淀的糖类物质。
斐林试剂是一种含有CuSO4和NaOH的混合溶液，在加热条件下，Cu2+被还原成Cu2O，形成砖红色沉淀。
还原糖与斐林试剂反应，生成砖红色沉淀的多少与还原糖的浓度成正比。
三、实验材料1. 试剂：斐林试剂、NaOH溶液、CuSO4溶液、葡萄糖标准溶液、蒸馏水。
2. 仪器：试管、试管架、酒精灯、恒温水浴锅、移液器、滴定管。
四、实验步骤1. 准备斐林试剂：将CuSO4溶液和NaOH溶液按1:9的比例混合，现配现用。
2. 配制葡萄糖标准溶液：准确称取1.0g葡萄糖，用蒸馏水溶解并定容至100ml，配制成10mg/ml的葡萄糖标准溶液。
3. 样品处理：准确称取待测样品0.1g，用蒸馏水溶解并定容至10ml，配制成0.01mg/ml的样品溶液。
4. 实验步骤：a. 取一支试管，加入1ml斐林试剂；b. 取另一支试管，加入1ml样品溶液；c. 将两支试管同时放入恒温水浴锅中，加热至沸腾，保持沸腾状态2分钟；d. 观察颜色变化，记录结果。
5. 结果处理：a. 将实验结果与葡萄糖标准溶液进行对照；b. 计算样品中还原糖的浓度。
五、实验结果与分析1. 实验结果：样品溶液加入斐林试剂后，加热至沸腾，观察到样品溶液变为浅蓝色，随后逐渐变为棕色，最终形成砖红色沉淀。
2. 结果分析：根据实验结果，样品溶液中加入斐林试剂后，发生了还原反应，生成了砖红色沉淀。
这说明样品中含有还原糖，且其浓度与斐林试剂反应生成的沉淀量成正比。
六、实验讨论1. 实验过程中，样品溶液加热至沸腾时，需保持沸腾状态2分钟，以确保还原糖与斐林试剂充分反应。
2. 实验结果中，样品溶液的颜色变化过程为浅蓝色→棕色→砖红色沉淀，说明还原糖在加热条件下，与斐林试剂反应生成砖红色沉淀。
总糖和还原糖的测定实验报告
实验目的，通过对食品中总糖和还原糖的测定，掌握测定方法和原理，了解不同食品中糖的含量。
实验原理，总糖是指食品中所有可溶解于水的糖的总和，包括葡萄糖、果糖、蔗糖等；还原糖是指具有还原性的糖，如葡萄糖、果糖等。
测定总糖的方法一般采用硫酸酚法，而测定还原糖的方法则是费林试剂法。
实验步骤：
1. 样品制备，将食品样品研磨成细粉，称取适量样品置于烘干器中，使其干燥后称取一定质量的样品备用。
2. 总糖的测定，取一定质量的样品，加入硫酸酚溶液，放入水浴中加热，再加入苯酚，用硫酸铜溶液滴定，记录滴定消耗的体积。
3. 还原糖的测定，取一定质量的样品，加入水和费林试剂，加热沸腾后立即加入硫酸，冷却后用蒸馏水定容至刻度线，用紫外分光光度计测定吸光度。
实验结果：
经过实验测定，得出样品中总糖的含量为10.5g/100g，还原糖的含量为
8.3g/100g。
实验分析：
通过对样品中总糖和还原糖的测定，可以了解到样品中糖的含量，为食品质量的评定提供了重要依据。
总糖的含量反映了食品的甜度，而还原糖的含量则反映了食品中具有还原性的糖的含量，对于不同类型的食品，其糖的含量也会有所不同。
实验总结：
通过本次实验，我们掌握了总糖和还原糖的测定方法和原理，了解了不同食品中糖的含量。
在实际生活中，我们可以通过这些方法对食品进行质量检测，保障食品安全和营养健康。
总糖和还原糖的测定实验报告到此结束。
还原糖和总糖的测定实验报告实验目的，通过化学方法测定食品中的还原糖和总糖含量，了解食品中糖类成分的含量和比例。
实验原理，还原糖是指具有还原性的单糖和部分醛酮糖，如葡萄糖、果糖等。
总糖是指所有糖类的总和，包括还原糖和非还原糖。
测定还原糖的方法主要是费林试剂法，利用还原糖与费林试剂发生还原反应生成蓝色络合物，通过比色测定还原糖的含量；而测定总糖的方法主要是硫酸-酚试剂法，利用总糖与硫酸-酚试剂在酸性条件下发生酚酞反应生成红色络合物，通过比色测定总糖的含量。
实验步骤：1. 样品制备，取适量食品样品，经过粉碎、过筛等处理，制备成均匀的样品。
2. 还原糖测定，取一定量的样品溶液，加入费林试剂，经过恒温水浴反应，测定吸光度，并通过标准曲线计算出还原糖的含量。
3. 总糖测定，取一定量的样品溶液，加入硫酸-酚试剂，经过恒温水浴反应，测定吸光度，并通过标准曲线计算出总糖的含量。
实验结果：经过实验测定，样品A的还原糖含量为10g/100g，总糖含量为15g/100g；样品B的还原糖含量为8g/100g，总糖含量为12g/100g。
实验结论：通过本次实验，我们成功测定了食品样品中的还原糖和总糖含量，了解了食品中糖类成分的含量和比例。
实验结果显示，样品A的还原糖和总糖含量均高于样品B，说明样品A中糖类成分更为丰富。
这对于食品质量的评价和改进具有一定的指导意义。
实验总结：本次实验通过费林试剂法和硫酸-酚试剂法测定了食品样品中的还原糖和总糖含量，实验结果准确可靠。
实验过程中，我们严格按照实验步骤操作，保证了实验数据的可靠性。
通过本次实验，我们不仅掌握了测定还原糖和总糖含量的方法，也增加了对食品中糖类成分的认识，为日常生活中的食品选择和饮食健康提供了参考依据。
在今后的实验中，我们将继续加强实验操作的规范性和数据的准确性，不断提高实验技能和科研能力，为食品质量和食品安全做出更大的贡献。
食品中还原糖的测定实验报告一、实验目的本实验旨在掌握食品中还原糖含量的测定方法，了解还原糖在食品中的重要性，并通过实际操作提高实验技能和数据处理能力。
二、实验原理还原糖是指具有还原性的糖类，在碱性条件下，能将斐林试剂中的Cu²⁺还原为 Cu₂O 沉淀。
斐林试剂由甲液（硫酸铜溶液）和乙液（氢氧化钠与酒石酸钾钠溶液）组成，使用时将甲液和乙液等量混合。
反应式如下：2Cu(OH)₂＋RCHO → RCOOH ＋ Cu₂O↓ ＋ 2H₂O生成的氧化亚铜沉淀呈砖红色，通过比色法或重量法可以测定还原糖的含量。
三、实验材料与仪器（一）实验材料1、葡萄糖标准溶液：准确称取 1000g 经过 98 100℃干燥至恒重的无水葡萄糖，加水溶解后定容至 1000mL，浓度为 1mg/mL。
2、待测食品样品：苹果汁、橙汁、蜂蜜等。
（二）实验仪器1、电子天平：精度为 0001g。
2、容量瓶：100mL、500mL。
3、移液管：1mL、5mL、10mL。
4、锥形瓶：250mL。
5、电炉。
6、石棉网。
7、酸式滴定管：50mL。
8、比色皿。
9、分光光度计。
四、实验步骤（一）样品处理1、液体样品（如苹果汁、橙汁）：准确吸取 1000mL 样品于100mL 容量瓶中，加 5mL 乙酸锌溶液和 5mL 亚铁氰化钾溶液，定容至刻度，摇匀，静置 30 分钟，用干燥滤纸过滤，弃去初滤液，收集滤液备用。
2、粘稠液体样品（如蜂蜜）：称取 500 1000g 样品于 100mL 容量瓶中，加水约 50mL 溶解，慢慢加入 5mL 乙酸锌溶液和 5mL 亚铁氰化钾溶液，定容至刻度，摇匀，静置 30 分钟，用干燥滤纸过滤，弃去初滤液，收集滤液备用。
（二）斐林试剂的标定1、准确吸取 500mL 葡萄糖标准溶液于 250mL 锥形瓶中，加入25mL 水和 5mL 斐林试剂甲液、5mL 斐林试剂乙液，摇匀，在电炉上加热至沸腾，保持沸腾 2 分钟，趁热用 01%葡萄糖标准溶液滴定至蓝色刚好消失，记录消耗的葡萄糖标准溶液的体积。
食品中还原糖的测定实验报告食品中还原糖的测定实验报告引言：食品是人们日常生活中必不可少的一部分，而其中的糖分则是我们所需能量的重要来源。
然而，随着现代生活方式的改变，人们摄入的糖分也越来越多。
其中，还原糖是一种常见的糖类，它不仅存在于许多食品中，还被广泛用于食品加工中。
因此，了解食品中还原糖的含量对于我们的健康至关重要。
本实验旨在通过一系列实验步骤，测定食品样品中还原糖的含量，并对结果进行分析和讨论。
实验方法：1. 样品准备：首先，我们需要准备一些食品样品，如果汁、饼干等。
确保样品的新鲜度和质量，以保证实验结果的准确性。
2. 食品样品提取：将样品称取一定重量，加入适量的蒸馏水中，并搅拌均匀。
然后，用纱布过滤，得到纯净的食品提取液。
3. 还原糖的测定：取一定量的食品提取液，加入试管中。
然后，加入苏丹Ⅲ试剂，轻轻摇匀。
将试管放入水浴中加热，使其沸腾2分钟。
待试管冷却后，用去离子水稀释，并用比色皿接收。
4. 比色测定：将比色皿中的溶液放入分光光度计中，设置波长为540nm。
读取吸光度值，并记录。
结果分析：根据实验测得的吸光度值，我们可以通过标准曲线来计算食品样品中还原糖的含量。
标准曲线可以通过制备一系列已知浓度的还原糖溶液，分别测定它们的吸光度值，并绘制出曲线。
然后，通过比较样品的吸光度值与标准曲线上对应浓度的吸光度值，可以得出样品中还原糖的含量。
通过实验测定，我们可以得出食品样品中还原糖的含量。
然而，还原糖并非所有人都需要完全避免。
对于一些需要快速补充能量的人群，适量的还原糖摄入是必要的。
但对于一些需要减少糖分摄入的人，监控还原糖的摄入量则显得尤为重要。
此外，实验过程中还需注意一些问题。
首先，样品的准备要尽量避免污染和氧化，以免影响实验结果。
其次，实验中的操作要准确无误，尽量避免误差的产生。
最后，实验数据的分析和结果的解读也需要经过严谨的思考和讨论。
结论：通过本实验的测定和分析，我们可以得出食品样品中还原糖的含量。
水果硬糖中还原糖的测定实验报告下载温馨提示：该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
此文下载后可定制随意修改，请根据实际需要进行相应的调整和使用。
并且，本店铺为大家提供各种各样类型的实用资料，如教育随笔、日记赏析、句子摘抄、古诗大全、经典美文、话题作文、工作总结、词语解析、文案摘录、其他资料等等，如想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Downloaded tips: This document is carefully compiled by the editor. I hope that after you download them, they can help you solve practical problems. The documents can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!In addition, our shop provides you with various types of practical materials, such as educational essays, diary appreciation, sentence excerpts, ancient poems, classic articles, topic composition, work summary, word parsing, copy excerpts, other materials and so on, want to know different data formats and writing methods, please pay attention!实验目的。
本实验旨在测定水果硬糖中还原糖的含量，通过实验分析得到准确数据，为相关研究提供支撑。
一、实验目的1. 了解水果中糖分的含量。
2. 掌握测定水果糖分的方法。
3. 分析不同水果的糖分含量差异。
二、实验原理水果中的糖分主要包括葡萄糖、果糖和蔗糖等。
通过测定水果汁中还原糖的含量，可以推算出水果中的糖分含量。
本实验采用费林试剂法测定水果糖分，费林试剂在还原糖的作用下生成红色的氧化亚铜沉淀，根据沉淀的颜色深浅来判断还原糖的含量。
三、实验材料1. 实验器材：天平、量筒、烧杯、滴管、酒精灯、试管、试管架、玻璃棒、费林试剂、NaOH溶液、标准葡萄糖溶液。
2. 实验材料：苹果、香蕉、橙子、葡萄、梨。
四、实验步骤1. 准备实验材料：称取一定量的苹果、香蕉、橙子、葡萄、梨，分别捣碎，取汁备用。
2. 配制费林试剂：将0.05g的CuSO4·5H2O溶解于50ml的蒸馏水中，再加入0.05g的NaOH溶液，混匀。
3. 标准葡萄糖溶液的制备：称取1.0g的葡萄糖，溶解于100ml的蒸馏水中，配制成100mg/ml的标准葡萄糖溶液。
4. 样品处理：取1ml的样品汁，加入1ml的费林试剂，混合均匀，置于水浴中加热至沸腾，保持沸腾状态2分钟。
5. 比色：取一定量的标准葡萄糖溶液，按照样品处理的方法进行比色，记录颜色深浅。
6. 数据处理：根据比色结果，计算样品中还原糖的含量，进而推算出水果中的糖分含量。
五、实验结果与分析1. 实验结果（1）苹果汁还原糖含量：10.2mg/ml（2）香蕉汁还原糖含量：12.5mg/ml（3）橙汁还原糖含量：9.8mg/ml（4）葡萄汁还原糖含量：8.5mg/ml（5）梨汁还原糖含量：11.0mg/ml2. 分析通过实验结果可以看出，不同水果的糖分含量存在差异。
其中，香蕉汁的还原糖含量最高，其次是苹果汁和梨汁，橙汁和葡萄汁的还原糖含量相对较低。
六、实验结论1. 本实验成功测定了苹果、香蕉、橙子、葡萄、梨等水果的糖分含量。
2. 不同水果的糖分含量存在差异，其中香蕉汁的糖分含量最高，其次是苹果汁和梨汁，橙汁和葡萄汁的糖分含量相对较低。
实验六水果硬糖中还原糖量的测定一、实验内容用直接滴定法测定水果硬糖中还原糖的含量。
二、实验目的与要求1 、进一步巩固和规范氧化还原滴定操作。
2 、理解还原糖测定原理及操作要点。
3 、掌握水果硬糖中还原糖测定的操作技能。
4 、学会控制反应条件，掌握提高还原糖测定精密度的方法。
三、实验原理样品经除去蛋白质后，在加热条件下，直接滴定标定过的碱性酒石酸铜溶液，还原糖将二价铜还原为氧化亚铜。
以次甲基蓝作指示剂，在终点稍过量的还原糖将蓝色的氧化型次甲基蓝还原为无色的还原型次甲基蓝。
最后根据样品液消耗体积，计算还原糖量（用还原糖标准溶液标定碱性酒石酸铜溶液）。
四、试剂（1）碱性酒石酸铜甲液：称取15.00 g 硫酸铜（CuSO • 5HO 及0.05 g 次甲基蓝，溶于水中并稀释至1000 mL。
（2）碱性酒石酸铜乙液：称取50.00 g酒石酸钾钠及75 g氢氧化钠，溶于水中，再加入4g亚铁氰化钾，完全溶解后，用水稀释至1000 mL贮存于橡胶塞玻璃瓶中。
（3）葡萄糖标准溶液：精确称取1.0000 g经过（99± 1）C干燥至恒重的纯葡萄糖，加水溶解后加入5 mL盐酸，并以水稀释至1000 mL。
此溶液每毫升相当于1.0mg 葡萄糖。
五、仪器酸式滴定管，可调式电炉（带石棉板）、电子天平（1mg、150mL锥形瓶、250 mL容量瓶、玻璃珠六、操作方法1 、样品处理：准确称取（准确至0 . 0 1 g ）样品（提前研成粉末）置于250 mL 容量瓶中加水溶解定容，摇匀，即为样液。
2 、标定碱性酒石酸铜溶液吸取5.0 mL碱性酒石酸铜甲液及5.0 mL乙液，置于150 mL锥形瓶中，加水10 mL加入玻璃珠2粒，从滴定管滴加约9 mL葡萄糖标准溶液，控制在2 min 内加热至沸，趁沸以每1滴/2s的速度继续滴加葡萄糖标准溶液或其他还原糖标准溶液，直至溶液蓝色刚好褪去为终点，记录消耗葡萄糖或其他还原糖标准溶液的总体积，同时平行操作3份，取其平均值，计算每10 mL（甲、乙液各5 mL）碱性酒石酸铜溶液相当于葡萄糖的质量或其他还原糖的质量（mg。
实验五⾷品中还原糖的测定实验五⾷品中还原糖的测定实验⼋⾷品(炼乳)中还原糖含量的测定⼀、实验⽬的1、了解⾷品中还原糖的含量；2、学习直接滴定法测定还原糖的原理，并掌握其定糖⽅法。
3、通过对实验结果的分析，了解影响测定准确性的因素。
⼆、原理，⾷品中的还原糖主要指具有还原性的葡萄糖、果糖、戊糖、乳糖、麦芽糖等，还原糖之所以具有还原性，是由于其分⼦中含有游离醛基(-CHO)或酮基(>C=O)。
测定还原糖的经典化学⽅法都是以其能被多种试剂氧化为基础的。
在这些⽅法中，以各种根据碱性酒⽯酸铜溶液氧化作⽤改进⽅法的应⽤最⼴。
本实验就是采⽤使⽤碱性酒⽯酸铜作为氧化剂的直接滴定法。
碱性酒⽯酸铜溶液A、B⼆液等体积混合时⽣成的天蓝⾊Cu(OH)2沉淀后，⽴即与酒⽯酸钾钠起反应⽣成深蓝⾊的酒⽯酸钾钠铜络合物。
此络合物与还原糖共热时，⼆价铜即被还原糖还原为⼀价的红⾊氧化亚铜沉淀，氧化亚铜沉淀与亚铁氰化钾反应，⽣成可溶性化合物，达到终点时，稍微过量的还原糖将蓝⾊的次甲基蓝还原成⽆⾊，溶液呈淡黄⾊⽽指⽰滴定终点，根据还原糖标准溶液标定碱性酒⽯酸铜溶液相当于还原糖的质量，以及测定样品液所消耗的体积，计算还原糖含量。
反应式如下：CuSO4＋2NaOH→Cu(OH)2↓＋Na2SO4COOK COOK││CHOH CHO│＋Cu(OH)2→│ Cu＋2H2OCHOH CHO││COONa COONaCOOK COOK│ CHO COOH │CHO ││ CHOH│ Cu＋(CHOH)4 →(CHOH)4 ＋│＋Cu2O↓CHO ││ CHOH│ CH2OH CH2OH │COONa COONa三、仪器与试剂1、仪器(1)容量瓶 100 ml、250 ml(2)三⾓瓶 250 ml(3)碱式滴定管 50 ml或25 ml(4)烧杯 100m1(5)吸管 5 ml、50 ml(6)分析天平(7)电炉 1KW可调(8)恒温⽔浴锅2、试剂(1) 碱性酒⽯酸铜溶液A液：称取15.00 g 硫酸铜(CuSO4·5H2O)(AR)及0.05g次甲基蓝，溶于蒸馏⽔中并稀释⾄1000 ml。
实验六水果硬糖中还原糖量的测定
一、实验内容
用直接滴定法测定水果硬糖中还原糖的含量。
二、实验目的与要求
1、进一步巩固和规范氧化还原滴定操作。
2、理解还原糖测定原理及操作要点。
3、掌握水果硬糖中还原糖测定的操作技能。
4、学会控制反应条件，掌握提高还原糖测定精密度的方法。
三、实验原理
样品经除去蛋白质后，在加热条件下，直接滴定标定过的碱性酒石酸铜溶液，还原糖将二价铜还原为氧化亚铜。
以次甲基蓝作指示剂，在终点稍过量的还原糖将蓝色的氧化型次甲基蓝还原为无色的还原型次甲基蓝。
最后根据样品液消耗体积，计算还原糖量（用还原糖标准溶液标定碱性酒石酸铜溶液）。
四、试剂
（1）碱性酒石酸铜甲液：称取15.00 g硫酸铜（CuSO
4 ·5H
2
O）及0.05 g
次甲基蓝，溶于水中并稀释至1000 mL。
（2）碱性酒石酸铜乙液：称取50.00 g酒石酸钾钠及75 g氢氧化钠，溶于水中，再加入4g亚铁氰化钾，完全溶解后，用水稀释至1000 mL贮存于橡胶塞玻璃瓶中。
（3）葡萄糖标准溶液：精确称取1.0000 g经过（99±1）℃干燥至恒重的纯葡萄糖，加水溶解后加入5 mL盐酸，并以水稀释至1000 mL。
此溶液每毫升相当于1.0mg葡萄糖。
五、仪器
酸式滴定管，可调式电炉（带石棉板）、电子天平（1mg）、150mL锥形瓶、250 mL容量瓶、玻璃珠
六、操作方法
1、样品处理：准确称取（准确至0.01g）样品（提前研成粉末）置于250 mL 容量瓶中加水溶解定容，摇匀，即为样液。
2、标定碱性酒石酸铜溶液
吸取5.0 mL碱性酒石酸铜甲液及5.0 mL乙液，置于150 mL锥形瓶中，加水10 mL，加入玻璃珠2粒，从滴定管滴加约9 mL葡萄糖标准溶液，控制在2 min 内加热至沸，趁沸以每1滴/2s 的速度继续滴加葡萄糖标准溶液或其他还原糖标准溶液，直至溶液蓝色刚好褪去为终点，记录消耗葡萄糖或其他还原糖标准溶液的总体积，同时平行操作3份，取其平均值，计算每10 mL（甲、乙液各5 mL）碱性酒石酸铜溶液相当于葡萄糖的质量或其他还原糖的质量（mg）。
ｍ
1＝Ｖ
1
×ｍ
2
式中：ｍ
1
－10 mL碱性酒石酸铜溶液（甲、乙液各5 mL）相当于还原糖（以葡萄糖计）的质量，mg；
Ｖ
1
－平均消耗还原糖标准溶液的体积，mL
ｍ
2
－1mL还原糖标准溶液相当于还原糖的质量，1mg
3、样品液预测
吸取5.0mL碱性酒石酸铜甲液及5.0mL乙液，置于150mL锥形瓶中，加水10mL，加入玻璃珠2粒，控制在2 min内加热至沸，趁沸以先快后慢的速度，从滴定管中滴加样品溶液，并保持溶液沸腾状态，待溶液颜色变浅时，以每1滴/2s 的速度滴定，直至溶液蓝色刚好褪去为终点，记录样液消耗体积（样品中还原糖浓度根据预测加以调节，以0.1g/100g为宜，即控制样液消耗体积在10mL左右，否则误差大）。
4、样品溶液的测定
吸取5.0 mL碱性酒石酸铜甲液及5.0 mL乙液，置于150 mL锥形瓶中，加水10 mL，加入玻璃珠2粒，从滴定管加比预测体积少1mL的样品溶液，控制在2 min内加热至沸，准确沸腾30s，趁沸继续以每1滴/2s的速度滴定，直至蓝色刚好褪去为终点，记录样液消耗体积。
同法平行操作3次，求平均消耗体积。
七、结果处理
1、数据记录
2、结果计算
ｍ
１
X＝——————————×100
ｍ× (V
／250 )×100
2
式中：X －样品中还原糖的含量（以某种还原糖计），g/100g
－ 10mL碱性酒石酸铜溶液（甲、乙液各5mL）相当于还原糖（以葡萄ｍ
1
糖计）的质量，mg
ｍ－样品质量（或体积），g（mL）
－测定时平均消耗样品溶液体积，mL
V
2
250－样品液总体积，mL
八、说明
本法对滴定操作条件要求很严。
对碱性酒石酸铜溶液的标定，样品液必须预测，样品液测定的操作条件与预测条件均应保持一致。
（注：专业文档是经验性极强的领域，无法思考和涵盖全面，素材和资料部分来自网络，供参考。
可复制、编制，期待你的好评与关注）。
